广西玉林市博白县第五高级中学（博白县王力中学）2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025年秋季期高三化学期中试题 （满分：100分； 考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．可能用到的相对分子质量: H-1 C-12 O-16 Co-59 Br-80 N-14 第I卷（选择题,共42分） 1、 单选题。（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。） 1． 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列材料主要成分属于合金的是（ ） A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 2．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是（ ） A电子式表示MgCl2的形成过程为： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．中子数为35的溴原子： D.H2O的 分子结构模型： 3．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)（ ） A.生成1molCO2转移电子数为2NA B.N2既是氧化产物又是还原产物 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.催化剂降低NO与CO反应的活化能 4．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是（ ） A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．为了解氯水的酸性，可用pH试纸测定其pH C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 5．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是（ ） A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2+2MgSi+2MgO 6．在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN_、Cl- C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- 7．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Mg>Na B．电负性：C>Si C．非金属性：Br>I D．热稳定性：NH3>PH3 8．下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是（ ） A．若a是NaH，氢元素的化合价为-1价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若e为NaHCO3，用作烘焙糕点的膨松剂 D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向铜片中滴加足量的浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O B．向FeCl3溶液中加入KI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 D．氨水与醋酸溶液反应：OH-+CO3COOH=CO3COO-+H2O 10．下列所示装置能达到实验目的的是（ ） A．用图甲装置制备、干燥并收集NH3 B．用图乙装置除去Cl2中HCl杂质 C．用图丙装置验证NO2具有氧化性 D．用图丁装置验证SO2的强氧化性 11．下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．NH3遇HCl产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O C．NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O D．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2 12．物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是（ ） A．FeCl3溶液可用于刻蚀铜板，体现了FeCl3的酸性 B．热的Na2CO3溶液可用于除油污，Na2CO3属于碱 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，Na2O2属于碱性氧化物 D．胃舒平中含Al(OH)3，Al(OH)3能中和胃酸 13．某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。下列说法正确的是（ ） A．SO2具有漂白性，a处的试纸均可褪色 B．b中生成BaSO3沉淀 C．c中出现淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性 D．d处碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入装置 14．银锌电池反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列错误的是（ ） A．电子从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 B．溶液中OH-向正极移动 C．Ag2O发生还原反应 D．Zn发生电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 第II卷（非选择题,共58分） 2、 非选择题。(每空2分,特殊填空1分，共58分） 15．（14分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 （各1分）。 (3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是 (填标号)。 A．     B．     C． 滤渣①的主要成分是 、 、 （各1分）。 (4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为 。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是 （各1分）。 (6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 、 （各1分）。 16．（14分）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：① ② (1) 反应的 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．气体密度不变         b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变        d．CO和CO2的物质的量相等 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ (3)恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有 (填标号)。 a．增加原料中CH4的量   b．增加原料中CO2的量   c．通入Ar气 Ⅲ．《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 (4)如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是___________(填序号)。 A．铝合金轮毂 B．橡胶轮胎 C．塑料保险杠 D．钢板车身 (5)传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (6)我国首个兆瓦级“绿电制绿氢”项目运用质子膜电解水制氢气，促进了氢燃料电池车的推广使用。电解水的化学方程式为 。 (7)“人人节能一小点，地球清新一大片”，请写出一条生活中的相关节能措施 。 17．（14分）Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4的原理为、，制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示， 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，导管b的作用是 。 (2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是 。 (3)通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为 。 (4)制备时，使三口烧瓶均匀受热的加热方式是 。 (5)锌粉消耗完全后，在搅拌的同时向三口烧瓶中加入溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入固体的作用是 。蒸馏水洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，检测的方法是 。 18．（16分）阿帕替尼是全球第一个在晚期胃癌被证实安全有效的小分子抗血管生成靶向药物，也是晚期胃癌标准化疗失败后，明显延长生存期的单药。以下是它的合成路线图。 已知：上有3种不同化学环境的氢。回答下列问题： (1)D的化学名称是 ，A的分子式为 。 (2)一定条件下，由B生成C的化学方程式为 。 (3)E的结构简式为 。（4）由F生成G的反应类型是 。（5）H中的含氧官能团名称为 。 (6)J中N原子的杂化方式为 。（7）C的核磁共振氢谱有 组峰。 2025年秋季期高三化学期中试题第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $