广西玉林市博白县第五高级中学（博白县王力中学锦绣校区）2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025年秋季期高三化学期中试题 (满分：100分： 考试时间：75分钟) 注意事项： 1。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2。请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对分子质量：H-1C-120-16Co-59B-80N-14 第I卷（选择题，共42分） 一、单选题。（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小 题只有一项是符合题目要求的。) 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列材料主要成分属于合金的是() 中医针灸 笑刘 A.纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针 2.符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是() A电子式表示MgC12的形成过程为： B.HC10的结构式：H-C1-0 C.中子数为35的溴原子：8Br D.H0的分子结构模型：。Q。 3.汽车尾气中的N0和C0在催化剂作用下发生反应：2N0+2C0催化剂2C0+W, 下列不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)() A.生成1mo1C0,转移电子数为2N B.N既是氧化产物又是还原产物 C.N0是氧化剂，C0是还原剂 D.催化剂降低NO与C0反应的活化能 4.下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是() A.红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl。 B.为了解氯水的酸性，可用pH试纸测定其pH C.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 2025年秋季期高三化学期中试题 第1页共6页 5.稻壳制备纳米S1的流程图如下。下列说法错误的是() 眉园一定条任药米SO会M0纳米装整MG四+的米可 A.SiO可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯S1可制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:Si0,+2Mg650℃，Si+2Mg0 6.在溶液中能大量共存的离子组是() A.H'、I、Ba、NO B.Fe3、K'、CN、C1 C.Na、SiO,2、Br、Ca2 D.H4、S0,2、CH,C00、HC0, 7.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是() A.原子半径：Mg>Na B.电负性：C>S1 C.非金属性：Br>I D.热稳定性：NH>PH 8.下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是() A.若a是NaH,氢元素的化合价为-l价 ↑化合价 B.b能与水剧烈反应产生氢气 C.若e为NaHC0,用作烘焙糕点的膨松剂 物质类别 氢化物单质氧化物 D.若e是Na,CO,向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 9.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向铜片中滴加足量的浓硝酸：3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4H,0 B.向FeCl溶液中加入KI溶液：Fe+2I=Fe+I, C.A1和Na0H溶液反应：2A1+20H+6H,0=2[A1(OH)]+3H,↑ D.氨水与醋酸溶液反应：OH+C0,C00H=C0,C00+H0 10.下列所示装置能达到实验目的的是() 上 棉花 浓硝酸 so. 生石灰 淀粉-KI 溶液 品红溶液 NaOH溶液 丙 A.用图甲装置制备、干燥并收集H B.用图乙装置除去C1,中HC1杂质 C.用图丙装置验证NO,具有氧化性 D.用图丁装置验证S0的强氧化性 2025年秋季期高三化学期中试题 第2页共6页 11.下列解释事实的方程式不正确的是() A.NH遇HC1产生白烟：NH+HC1=NH,C1 B.Cu与稀HNO,混合产生无色气体：Cu+2NO,+4H=Cu2+2NO↑+2H,0 C.NH发生催化氧化反应生成NO:4NH+50, 催化剂4N0+6H,0 △ D.N0遇空气变为红棕色：2N0+0=2N0, 12.物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是() A.FeCl,溶液可用于刻蚀铜板，体现了FeCl,的酸性 B.热的Na,CO溶液可用于除油污，Na,CO属于碱 C.Na,O用作呼吸面具的供氧剂，NaO属于碱性氧化物 D.胃舒平中含A1(OH)3,A1(OH)能中和胃酸 13.某化学兴趣小组设计如图所示实验装置（夹持装置已省略），验证$0的 部分性质。下列说法正确的是() 浓硫酸 弹簧夹。穴》 湿润的湿润的蓝色 铜片 品红试纸石蕊试纸 碱石灰 BaNO),溶液 Na,S溶液 6 A.S02具有漂白性，a处的试纸均可褪色 B.b中生成BaSO沉淀 C.c中出现淡黄色沉淀，体现$O,的氧化性 D.d处碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入装置 14.银锌电池反应原理为Zn+Ag0H0=Zn(OH)+2Ag,下列错误的是() A.电子从Zn电极经外电路流向Ag0电极 G B.溶液中OH向正极移动 Zn电极 Ag0电极 C.Ag0发生还原反应 KOH 溶液 D.Zn发生电极反应式为Zn-2e+20H=Zn(OH)2 2025年秋季期高三化学期中试题 第3页共6页 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题。（每空2分，特殊填空1分，共58分） 15.(14分)硫酸锌（亿S0)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医 学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZC0,杂 质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 菱锌矿 H,S0, KMnO Zn粉 HF 焙烧一→浸取 调H=滤液①氧化滤液②转化滤液③脱钙镁滤液④ ZnS047H20 过滤 过滤 过滤 过滤 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe Zn2 Cu2* Fe2 Mg" 4.0x10-38 6.7×101 2.2×10-20 8.0×1016 1.8×10-1 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 (各1分)。 (3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是 (填标号)。 A.NH3·H,O B.Ca(OH), C.NaOH 滤渣①的主要成分是 (各1分)。 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMO,溶液充分反应后过滤，滤 渣②中有MO2,该步反应的离子方程式为 (⑤)滤液②中加入锌粉的目的是 (各1分)。 (6)滤渣④与浓HSO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物 是 (各1分)。 16.(14分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分 解反应：①HCOOH(g)=COg)+H,O(g)△H,=+26.3kJ.mol ②HC0OH(g)=C0,(g)+H,(g)△H,=-14.9J.mol1 (1)反应COg)+H,O(g)=CO,(g)+H,(g)的△H= kJ.mol。 2025年秋季期高三化学期中试题 第4页共6页 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两 个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H,0(g)的浓度不变 d.C0和C0,的物质的量相等 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H)的重要方法，主要反应有： ③CH,(gHC0,(g)、≥2C0(g)+2H,(g) ④C0,(gHH,(g)、≠CO(g)+H,O(g) 5CH,(g)+H,O(g)CO(g)+3H2 (g) (3)恒温恒容条件下，可提高CH转化率的措施有 (填标号)。 a.增加原料中CH4的量 b.增加原料中C0,的量 c.通入Ar气 Ⅲ.《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 玻璃车窗 钢板车身 塑料保险杠 胶轮 铝合金轮餐 (4)如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是 (填序号)。 A.铝合金轮毂B.橡胶轮胎C.塑料保险杠 D.钢板车身 (⑤)传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于 (填“可 再生”或“不可再生”)能源。 (6)我国首个兆瓦级“绿电制绿氢”项目运用质子膜电解水制氢气，促进了 氢燃料电池车的推广使用。电解水的化学方程式为 (7)“人人节能一小点，地球清新一大片”，请写出一条生活中的相关节能措 施 17.(14分)Na,S,04(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na,S,0,的原理为 2s0,+zn28-35℃zs,0,、Zms,0,+2Na0H=Na,S,0,+zn(OH2↓，制备Na,S,04的 装置（夹持及加热装置已省略）如图所示， 5●) NaOH溶液 三口烧瓶 锌粉和水 2025年秋季期高三化学期中试题 第5页共6页 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 导管b的作用是 (2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N,,目的是 (3)通入三口烧瓶中的SO,是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成SO,的化学 方程式为 (4)制备Na,S,O,时，使三口烧瓶均匀受热的加热方式是 (⑤)锌粉消耗完全后，在搅拌的同时向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反 应后过滤，向滤液中加入NaCI固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精 洗涤及干燥得产品。加入NacI固体的作用是 0 蒸馏水洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在C1来判断，检测的方 法是 18.(16分)阿帕替尼是全球第一个在晚期胃癌被证实安全有效的小分子抗 血管生成靶向药物，也是晚期胃癌标准化疗失败后，明显延长生存期的单药。 以下是它的合成路线图。 CH 1,1 1I,(N ('12111N Nn()1I.TIF13入 HINO:HSO Fe.CH,COOH 11 1,N 上1.△ 替 已知： 上有3种不同化学环境的氢。回答下列问题： (1)D的化学名称是 ,A的分子式为 (②)一定条件下，由B生成C的化学方程式为 (3)E的结构简式为 (4)由F生成G的反应类型 是 。(5)H中的含氧官能团名称为 (6)J中N原子的杂化方式为 (7)C的核磁共振氢谱有 组峰。 2025年秋季期高三化学期中试题 第6页共6页2025年高三化学期中考试题答案 一、选择题（每小题3分，共42分) 1.A【详解】A.不锈钢是铁(F©)与铬(Cr)、镍Ni)等金属形成的合金，A 符合题意：B.石印章的材料通常是天然矿物（如大理石、寿山石等），主要 成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意：C.木活字的材料是木 材，主要成分为纤维素和木质素（有机化合物），不属于合金，C不符合题意： D.纸的主要成分是纤维素（有机化合物），不属于合金，D不符合题意。 2.D【详解】A.MgC12为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个C1各 得1个电子，A正确：B.HC10的中心原子为0，结构式为H-O-C,B错误；C.溴 原子质子数=原子序数=35，中子数为35时，质量数=35+35=70，其中一种核 素的符号应为Br,C错误；D.H,0分子为V形结构，此图为水分子的球棍模 型，D错误。 3.B【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N,1个NO得2个电子，作 氧化剂，发生还原反应，C0中C为+2价，化合价升高为+4价的C0,失去2个 电子，作还原剂发生氧化反应；【详解】A.根据分析，1mo1C0转移2N的电 子，A正确；B.根据分析，N2为还原产物，CO为氧化产物，B不正确：C.根 据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D.催化剂通过降低活化能，提 高反应速率，D正确。 4.C【详解】A.由于氯气氧化性很强，所以铁丝在氯气燃烧生成FCl3,A 错误；B.氯水中含有CO,具有漂白性，会让试纸褪色，导致测定的结果 不准确，B错误；C.氯气可溶于水，常温下与水反应较慢，所以新制氯水 呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，C正确：D.因为澄清 石灰水浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度 较大的石灰乳中制取漂白粉，方程式为：2c12+2Ca(OH),=Cac12+Ca(CO),+2H,0, D错误。 5.B【分析】稻壳在一定条件下制备纳米Si02,纳米Si0和Mg在650℃发生置 换反应生成Mg0和纳米Si,加盐酸将MgO转化为MgC12,过滤、洗涤、干燥得 到纳米Si。【详解】A.SiO,是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na,Si0和H,0,A 正确：B.盐酸参与的反应为：Mg0+2HC1=MgC1H,0,该反应是非氧化还原反 应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；C.高纯硅可以将太阳能转化 为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；D.Si0和Mg在650℃条件下发 生置换反应得到Mg0和纳米Si,反应的化学方程式为siO,+2Mg 50℃ Si计2MgO, D正确。 2025年秋季期高三化学期中试题答案 第1页共6页 6.D【详解】A.H、、NO;三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存， 故A不符合题意：B.e、CN会生成F(CN):离子而不能大量共存，故B不符 合题意；C.Sio、ca+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故c不符合题意； D.NH、CH,COO、HCO;虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存， 故D符合题意。 7.A【详解】A.同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半 径：Mg<Na,A错误：B.C和S1位于第VA族，同族元素从上到下电负性减 小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：C>Si,B正确；C.Br 和I位于第IA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大， 得电子能力减弱)，则非金属性：Br>I,C正确；D.N和P位于第VA族（氮 族)，同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关， 故非金属性N>P,热稳定性：旺>PH,D正确： 8.D【详解】A.a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1， NaH符合，A正确；B.b为钠单质(Na),钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢 气，B正确；C.e为钠的盐，若e为NaHCO,用作烘焙糕点的膨松剂，C正确： D.e为Na,CO时，逐滴滴加盐酸，先发生反应Na,CO,+HCl-=NaHCO,+NaC1(无 气泡)，后发生NaHCO,+HC=NaC1+H,O+CO,↑（产生气泡），不会立即产生 气泡，D错误。 9.C【详解】A.铜与浓硝酸反应生成NO而非NO,正确离子方程式为 Cu+4+2NO,=Cu2+2NO,个+2H,0,A错误：B.Fe与I的氧化还原反应电荷 不守恒，正确离子方程式应为2Fe#+2I=2Fe2++L2,B错误；C.A1与Na0H溶 液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式配平正确，符合反应事实， C正确；D.一水合氨（弱碱）不能拆为OH,正确离子方程式为 CH,COOH+NH,H,O=CH,CO0+NH+H,O,D错误。 10.A【详解】A.甲装置制备氨气：浓氨水与生石灰反应可制备氨气，干燥 用碱石灰（碱性干燥剂）正确：氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集， A正确；B.乙装置除Cl2中HC1:Cl,和HC1均能与NaOH溶液反应 (Cl2+2NaOH=Na.C1+NaC10+H0),会将Cl2一同吸收，应使用饱和食盐水(C1, 在其中溶解度小，HC1易溶)，试剂错误，B错误：C.丙装置验证NO,氧化 性：浓硝酸与铜反应生成NO,,但浓硝酸易挥发，挥发出的NO,蒸气也具 有强氧化性，会氧化KI生成I2使淀粉变蓝，干扰NO,氧化性的验证，C错误； 2025年秋季期高三化学期中试题答案 第2页共6页 D.丁装置验证SO,漂白性：SO通入品红溶液，品红褪色，加热后恢复原 色，可证明SO,的漂白性，装置中气体长进短出与溶液充分接触，试剂正确， D不正确。 11.B【详解】A.NH3遇HC1生成氯化铵，H+HCNH,C1,故A正确；B.Cu 与稀O3混合生成硝酸铜、一氧化氨、水，反应的离子方程式是 3Cu+2NO,+8H+=3Cu2++2N0个+4H,0。C.NH3发生催化氧化生成N0和水，反 应方程式是NH,+50,催化剂O+6H0,故C正确：D.N0和氧气反应生成红棕 色二氧化氮，反应方程式是2NO+O2=2NO2,故D正确。 12.D【详解】A.FeCl溶液刻蚀铜板是由于Fe的强氧化性，能够与Cu发生 反应：2Fe'+Cu=2Fe+Cu,而不是因为Fe"具有酸性，A错误；B.Na,C0不属 于碱，Na,CO是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性，温度升高，盐水解程度 增大，溶液碱性增强，因此可用于除油污，B错误；C.N,0,能够与CO或H0 反应生成02，因此能够作为呼吸面具的供氧剂，但N,0属于过氧化物而不是 属于碱性氧化物，C错误；D.A1(OH),能与胃酸即HC1发生中和反应，降低胃 酸的浓度，本身对人体不会产生刺激性，因此用于缓解胃酸过多，D正确。 13.C【分析】在三颈烧瓶中Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应： Cu+2HS04(浓)△CuS0,+S02↑+2H,0,S0,具有漂白性，能够使湿润的品红试纸 褪色；同时S02是酸性氧化物，能够与水反应产生HS0,使湿润的蓝色石蕊 试纸变为红色；S0,气体具有还原性，在酸性条件下能够与H、O,反应产 生SO,SO再与溶液中的Ba结合形成BaSO,白色沉淀，因此看到b中溶液 产生白色沉淀，S0,气体具有氧化性，S02、NaS在溶液中反应产生S单质，因 而c试管中出现淡黄色沉淀，同时S0,是有毒气体，可根据其能够与碱反应的 性质，用碱石灰进行尾气处理，防止污染大气。 【详解】A.S02具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色；同时S0是酸性氧化 物，与水反应产生HSO,H,SO显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色， 而不能褪色，A错误；B.SO2具有还原性，通入Ba(NO)2溶液中发生氧化还 原反应生成BaSO沉淀，B错误；C.c中出现的淡黄色沉淀是SO,与NaS在溶液 中反应生成的不溶于水的$单质，这体现了SO的氧化性，C正确：D.d处碱 石灰的作用是吸收残留的$0，气体，防止污染空气，D错误。 14.B【分析】银锌电池中锌作负极，氧化银作正极。根据总反应以及溶液 电解质环境，负极极反应式为：Zm-2e+2OH=Z(OH)2;正极极反应式为： 2025年秋季期高三化学期中试题答案 第3页共6页 Ag,0+2e+H,O-2Ag+2oH。【详解】A.电子在原电池中从负极流出经外电路 流向正极，该题电子从Zn电极经外电路流向Ag2O电极，A正确；B.原电 池中溶液中阴离子向负极移动，OH应向负极移动，B错误；C.根据分析， Ag,O在正极发生还原反应，C正确；D.Zn发生的电极反应式为 Zm-2e+2OH=Zm(OH)2,D正确。 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.(14分)(1)ZnC0焙烧Zn0+C0,↑(2)焙烧后的产物碾碎，增大接触 面积 增大硫酸的浓度等(3)B Fe(OH)3 CaS04 SiO, (4)3Fe+MnO,+7H,0=3Fe(OH)3↓+Mn02↓+5H(5)置换Cu2为Cu从而除去 (6)CaS04 MgSO. 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO,杂质为SiO以及Ca、Mg、 Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应 ZnC0,焙烧Zn0+C0,↑，再加入H2S04酸浸，得到含Zn、Ca、Mg”、Fe”、Fe”、 Cu的溶液，加入物质X调节pH=5,结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO SiO,的滤渣①，滤液①中主要含有Zn、Cu、Mg”、Ca”、Fe,再向滤液① 中加入KMn04溶液氧化Fe,过滤得到Fe(OH),和MnO2的滤渣②，滤液②中加入 锌粉，发生反应Zn+Cu'=Zn+Cu,过滤后得到滤渣③为Cu,再向滤液③中加 入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2,滤液④为ZnSO,溶液，经一系列 处理得到ZnS04·7H,0,据此分析解答。 【详解】(1)由分析，焙烧时，生成Zm0的反应为：ZnC0,焙烧Zn0+C0,↑： (2)可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式 提高锌的浸取率；(3)A.NH·H0易分解产生H3污染空气，且经济成本较 高，故A不适宜；B.Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜；C.NaOH 会引入杂质Na,且成本较高，C不适宜：当沉淀完全时（离子浓度小于 10-5mo1/L),结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH<5的只有Fe3”,故滤渣 ①中有Fe(OH)3,又CaS0,是微溶物，SiO,不溶于酸，故滤渣①的主要成分是 Fe(OH)3、CaS04、Si0:(4)向80`90℃滤液①中加入KMn04溶液，可氧化Fe, 得到Fe(OH)和MnO的滤渣②，反应的离子方程式为 3Fe'+MnO4+7H,0=3Fe(OH)3↓+Mn02↓+5H;(5)滤液②中加入锌粉，发生 反应Zn+Cu'=Zn+Cu,故加入锌粉的目的为置换C为Cu从而除去：(6)由 分析，滤渣④为CF2、MgF2,与浓硫酸反应可得到HF,同时得到的副产物为 2025年秋季期高三化学期中试题答案 第4页共6页 CaS04、MgS04o 16.(14分)(1)-41.2 (2)bc (3)b(4)BC (5)不可再生 (⑥)2H,02H,个+0，个（⑦）用空调时设置为节能模式 【详解】(1)由盖斯定律，②一①可以得到目标反应，则 △=△H,△H=14./1ol-26.3kJ/ol=41.2kJ/1ol:（2)a.气体质量是定 值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态： b.两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强 不变是平衡状态；c.气体浓度不变是平衡状态的标志，则H,O(g)浓度不变， 是平衡状态；d.C0和C0,物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达 到平衡状态；(3)a.增加原料中CH的量，CH自身转化率降低；b.增大原 料中C0的量，CH转化率增大；c.通入A,各物质浓度不变，平衡不移动， CH转化率不变：(4)铝合金和钢板都属于合金，是通过物理过程为主的金 属与金属或金属与非金属之间的调配糅杂合成，主要发生物理变化，而橡胶 和塑料都是人造有机高分子产物，主要发生化学变化，合成材料是指自然界 不存在，通过人工合成方法制造出来的全新物质，故选BC。(5)可再生能 源是指人类时间尺度上可以自然补充，循环再生的能源，而石油的补充速度 远跟不上人类的消耗速度，需要数百上千万年才能形成，所以石油为不可再 电 生能源。(6)电解水的方程式为2H,0=H,个+0，个。(7)家用空调或电器 设置为低能耗（节能模式）。 17.(14分)(1)球型千燥管平衡气压，使NaOH溶液顺利滴下(2)排出 装置内的空气，防止生成的ZnS,O,被氧化 (3)0u+2H,S0,(浓)≌CuS0,+S0,↑+2H0 (4)水浴加热（⑤）减小Na,S,O,的 溶解度 取最后一次洗涤液于试管中，加入少量NO3酸化，再加入少量 AgNO,溶液，若没有沉淀生成说明洗涤完成 【详解】(1)由实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管，导管b的作 用是平衡分液漏斗内外压强，使液体能够顺利流下，(2)依据提示NS04(保 险粉)是一种强还原剂，故应排除空气，防止产物被氧化，(3)铜和浓硫酸 在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，反应方程式为： Cu+2HS04(浓)▲C1S04+S0,↑+2H0,(4)反应应该维持在一定温度，持续加 热，故应选取水浴加热，(5)生成的NS04溶于水，加入氯化钠固体，增 2025年秋季期高三化学期中试题答案 第5页共6页 大钠离子浓度，利用同离子效应，降低NaS,04的溶解度，检验C1的方法是 取最后一次洗涤液于试管中，加入少量HNO酸化，再加入少量AgNO溶液， 若没有沉淀生成说明洗涤完成，利用同离子效应，降低NaS,O4的溶解度。 18.(16分)(1)1,4-二氯丁烷 C.H CHCI 定条件 CH-CN (2) NaCN (4)还原反应 (5)羧基 (6)sp、sp (7)4 【详解】(1)D的化学名称是1,4-二氯丁烷。(2)一定条件下，由B生成 C的化学方程式为： CHCI 定条件 CH.CN +NaCN +NaCl (3)由E到F,观察反应 所加的试剂及反应条件可知，是为了引入硝基，所以可由F的结构简式逆推 得出巨的结枸简式为个(4)该路线图P中的稍整变成了6中的氨基， 由此可知由F生成G的反应类型是还原反应。(5)H中的含氧官能团名称为 羧基。(6)J中N原子的杂化方式为：sp、sp杂化(7)C的核磁共振氢谱 有4组峰。 2025年秋季期高三化学期中试题答案 第6页共6页 2025年高三化学期中考试题答案 一、选择题（每小题3分，共42分) 1．A【详解】A．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，A符合题意；B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意；C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，D不符合题意。 2．D【详解】A．MgCl2为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，A正确; B．HClO的中心原子为O，结构式为，B错误；C．溴原子质子数=原子序数=35，中子数为35时，质量数=35+35=70，其中一种核素的符号应为，C错误；D．H2O分子为V形结构，此图为水分子的球棍模型，D错误。 3．B【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，B不正确；C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，D正确。 4．C【详解】A．由于氯气氧化性很强，所以铁丝在氯气燃烧生成，A错误；B．氯水中含有，具有漂白性，会让试纸褪色，导致测定的结果不准确，B错误；C．氯气可溶于水，常温下与水反应较慢，所以新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，C正确；D．因为澄清石灰水浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，方程式为：，D错误。 5．B【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确。 6．D【详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 7．A【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误；B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确；C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确；D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确； 8．D【详解】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1，NaH符合，A正确；B．b为钠单质（Na），钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；C．e为钠的盐，若e为NaHCO3，用作烘焙糕点的膨松剂，C正确；D．e为Na2CO3时，逐滴滴加盐酸，先发生反应（无气泡），后发生（产生气泡），不会立即产生气泡，D错误。 9．C【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2而非NO，正确离子方程式为，A错误；B．Fe3+与I-的氧化还原反应电荷不守恒，正确离子方程式应为，B错误；C．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式配平正确，符合反应事实，C正确；D．一水合氨（弱碱）不能拆为OH-，正确离子方程式为，D错误。 10．A【详解】A．甲装置制备氨气：浓氨水与生石灰反应可制备氨气，干燥用碱石灰（碱性干燥剂）正确；氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，A正确；B．乙装置除中HCl：和HCl均能与NaOH溶液反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），会将一同吸收，应使用饱和食盐水（在其中溶解度小，HCl易溶），试剂错误，B错误；C．丙装置验证氧化性：浓硝酸与铜反应生成，但浓硝酸易挥发，挥发出的蒸气也具有强氧化性，会氧化KI生成使淀粉变蓝，干扰氧化性的验证，C错误；D．丁装置验证漂白性：通入品红溶液，品红褪色，加热后恢复原色，可证明的漂白性，装置中气体长进短出与溶液充分接触，试剂正确，D不正确。 11．B【详解】A．遇HCl生成氯化铵，，故A正确；B．Cu与稀混合生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是。C．发生催化氧化生成NO和水，反应方程式是，故C正确；D．NO和氧气反应生成红棕色二氧化氮，反应方程式是，故D正确。 12．D【详解】A．FeCl3溶液刻蚀铜板是由于Fe3+的强氧化性，能够与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，而不是因为Fe3+具有酸性，A错误；B．Na2CO3不属于碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性，温度升高，盐水解程度增大，溶液碱性增强，因此可用于除油污，B错误；C．Na2O2能够与CO2或H2O反应生成O2，因此能够作为呼吸面具的供氧剂，但Na2O2属于过氧化物而不是属于碱性氧化物，C错误；D．Al(OH)3能与胃酸即HCl发生中和反应，降低胃酸的浓度，本身对人体不会产生刺激性，因此用于缓解胃酸过多，D正确。 13．C【分析】在三颈烧瓶中Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色；同时SO2是酸性氧化物，能够与水反应产生H2SO3，使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色；SO2气体具有还原性，在酸性条件下能够与H+、反应产生，再与溶液中的Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，因此看到b中溶液产生白色沉淀，SO2气体具有氧化性，SO2、Na2S在溶液中反应产生S单质，因而c试管中出现淡黄色沉淀，同时SO2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，用碱石灰进行尾气处理，防止污染大气。 【详解】A．SO2具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色；同时SO2是酸性氧化物，与水反应产生H2SO3，H2SO3显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，而不能褪色，A错误；B．SO2具有还原性，通入Ba(NO3)2 溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，B错误；C．c中出现的淡黄色沉淀是SO2与Na2S在溶液中反应生成的不溶于水的S单质，这体现了SO2的氧化性，C正确；D．d处碱石灰的作用是吸收残留的SO2气体，防止污染空气，D错误。 14．B【分析】银锌电池中锌作负极，氧化银作正极。根据总反应以及溶液电解质环境，负极极反应式为：；正极极反应式为：。【详解】A．电子在原电池中从负极流出经外电路流向正极，该题电子从电极经外电路流向电极，A正确；B．原电池中溶液中阴离子向负极移动，应向负极移动，B错误；C．根据分析，在正极发生还原反应，C正确；D．发生的电极反应式为，D正确。 二、非选择题（每空2分，共58分） 15．（14分）（1)ZnCO3ZnO+CO2↑ (2) 焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 增大硫酸的浓度等 (3) B Fe(OH)3 CaSO4 SiO2 (4)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ (5)置换Cu2+为Cu从而除去 (6) CaSO4 MgSO4 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。 【详解】（1）由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3ZnO+CO2↑；（2）可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率；（3）A．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A不适宜；B．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜；C．NaOH会引入杂质Na+，且成本较高，C不适宜；当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH＜5的只有Fe3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2；（4）向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；（5）滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去；（6）由分析，滤渣④为CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。 16．（14分）(1)-41.2 (2)bc (3) b (4)BC (5)不可再生(6) (7)用空调时设置为节能模式 【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则；（2）a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态；b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态；c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态；d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态；（3）a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低；b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大；c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变；（4）铝合金和钢板都属于合金，是通过物理过程为主的金属与金属或金属与非金属之间的调配糅杂合成，主要发生物理变化，而橡胶和塑料都是人造有机高分子产物，主要发生化学变化，合成材料是指自然界不存在，通过人工合成方法制造出来的全新物质，故选BC。（5）可再生能源是指人类时间尺度上可以自然补充，循环再生的能源，而石油的补充速度远跟不上人类的消耗速度，需要数百上千万年才能形成，所以石油为不可再生能源。（6）电解水的方程式为。（7）家用空调或电器设置为低能耗（节能模式）。 17.（14分）(1)球型干燥管 平衡气压，使溶液顺利滴下 (2)排出装置内的空气，防止生成的被氧化 (3) (4)水浴加热 (5) 减小的溶解度 取最后一次洗涤液于试管中，加入少量酸化，再加入少量溶液，若没有沉淀生成说明洗涤完成 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管，导管b的作用是平衡分液漏斗内外压强，使液体能够顺利流下，（2）依据提示Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，故应排除空气，防止产物被氧化，（3）铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，（4）反应应该维持在一定温度，持续加热，故应选取水浴加热，（5）生成的Na2S2O4溶于水，加入氯化钠固体，增大钠离子浓度，利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度，检验Cl-的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入少量HNO3酸化，再加入少量AgNO3溶液，若没有沉淀生成说明洗涤完成，利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度。 18．（16分）（1）1，4-二氯丁烷 C7H8 （2） （3） （4）还原反应 （5）羧基 （6）sp2、sp3 （7）4 【详解】（1）D的化学名称是1，4-二氯丁烷。（2）一定条件下，由B生成C的化学方程式为： （3）由E到F，观察反应所加的试剂及反应条件可知，是为了引入硝基，所以可由F的结构简式逆推得出E的结构简式为。（4）该路线图F中的硝基变成了G中的氨基，由此可知由F生成G的反应类型是还原反应。（5）H中的含氧官能团名称为羧基。（6）J中N原子的杂化方式为：sp2、sp3杂化（7）C的核磁共振氢谱有4组峰。 2025年秋季期高三化学期中试题答案第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期高三化学期中试题 （满分：100分； 考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．可能用到的相对分子质量: H-1 C-12 O-16 Co-59 Br-80 N-14 第I卷（选择题,共42分） 1、 单选题。（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。） 1． 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列材料主要成分属于合金的是（ ） A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 2．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是（ ） A电子式表示MgCl2的形成过程为： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．中子数为35的溴原子： D.H2O的 分子结构模型： 3．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)（ ） A.生成1molCO2转移电子数为2NA B.N2既是氧化产物又是还原产物 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.催化剂降低NO与CO反应的活化能 4．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是（ ） A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．为了解氯水的酸性，可用pH试纸测定其pH C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 5．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是（ ） A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2+2MgSi+2MgO 6．在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN_、Cl- C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- 7．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Mg>Na B．电负性：C>Si C．非金属性：Br>I D．热稳定性：NH3>PH3 8．下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是（ ） A．若a是NaH，氢元素的化合价为-1价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若e为NaHCO3，用作烘焙糕点的膨松剂 D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向铜片中滴加足量的浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O B．向FeCl3溶液中加入KI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 D．氨水与醋酸溶液反应：OH-+CO3COOH=CO3COO-+H2O 10．下列所示装置能达到实验目的的是（ ） A．用图甲装置制备、干燥并收集NH3 B．用图乙装置除去Cl2中HCl杂质 C．用图丙装置验证NO2具有氧化性 D．用图丁装置验证SO2的强氧化性 11．下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．NH3遇HCl产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O C．NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O D．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2 12．物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是（ ） A．FeCl3溶液可用于刻蚀铜板，体现了FeCl3的酸性 B．热的Na2CO3溶液可用于除油污，Na2CO3属于碱 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，Na2O2属于碱性氧化物 D．胃舒平中含Al(OH)3，Al(OH)3能中和胃酸 13．某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。下列说法正确的是（ ） A．SO2具有漂白性，a处的试纸均可褪色 B．b中生成BaSO3沉淀 C．c中出现淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性 D．d处碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入装置 14．银锌电池反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列错误的是（ ） A．电子从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 B．溶液中OH-向正极移动 C．Ag2O发生还原反应 D．Zn发生电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 第II卷（非选择题,共58分） 2、 非选择题。(每空2分,特殊填空1分，共58分） 15．（14分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 （各1分）。 (3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是 (填标号)。 A．     B．     C． 滤渣①的主要成分是 、 、 （各1分）。 (4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为 。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是 （各1分）。 (6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 、 （各1分）。 16．（14分）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：① ② (1) 反应的 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．气体密度不变         b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变        d．CO和CO2的物质的量相等 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ (3)恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有 (填标号)。 a．增加原料中CH4的量   b．增加原料中CO2的量   c．通入Ar气 Ⅲ．《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 (4)如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是___________(填序号)。 A．铝合金轮毂 B．橡胶轮胎 C．塑料保险杠 D．钢板车身 (5)传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (6)我国首个兆瓦级“绿电制绿氢”项目运用质子膜电解水制氢气，促进了氢燃料电池车的推广使用。电解水的化学方程式为 。 (7)“人人节能一小点，地球清新一大片”，请写出一条生活中的相关节能措施 。 17．（14分）Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4的原理为、，制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示， 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，导管b的作用是 。 (2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是 。 (3)通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为 。 (4)制备时，使三口烧瓶均匀受热的加热方式是 。 (5)锌粉消耗完全后，在搅拌的同时向三口烧瓶中加入溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入固体的作用是 。蒸馏水洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，检测的方法是 。 18．（16分）阿帕替尼是全球第一个在晚期胃癌被证实安全有效的小分子抗血管生成靶向药物，也是晚期胃癌标准化疗失败后，明显延长生存期的单药。以下是它的合成路线图。 已知：上有3种不同化学环境的氢。回答下列问题： (1)D的化学名称是 ，A的分子式为 。 (2)一定条件下，由B生成C的化学方程式为 。 (3)E的结构简式为 。（4）由F生成G的反应类型是 。（5）H中的含氧官能团名称为 。 (6)J中N原子的杂化方式为 。（7）C的核磁共振氢谱有 组峰。 2025年秋季期高三化学期中试题第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $