精品解析：广东省广州市番禺区实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期中段考试 高二年级化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 Li 7 C 12O 16 Na 23 Si 28 Cr 52 Co 59 Cu 64 第一部分 选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10每小题2 分，11-16每小题4分，共44分。) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．Fe是单质，不是电解质，B不合题意； C．是盐，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，C符合题意； D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 2. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，可以延长茶叶的储存时间 D. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高化学反应速率越快，夏天温度明显高于冬天，夏天面粉发酵速率远快于冬天，A错误； B．催化剂可以加快反应速率，但催化剂的成本、使用寿命等均会影响最终收益，选用催化剂不一定能提高经济效益，B错误； C．还原性铁粉可与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气浓度，减慢茶叶氧化变质的速率，可以延长茶叶储存时间，C正确； D．低温冷藏只能降低微生物活性、减慢肉类腐败变质的速率，无法完全阻止反应发生，不能使其永远不会腐败变质，D错误； 故选C。 3. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 ，则燃烧热为 C. ； 则 D. 在稀溶液中： ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳定，A错误； B．在25℃，100kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在25℃时，H2O的稳定状态是液态，所以H2燃烧热不是241.8kJ•mol-1，B错误； C．根据盖斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，气态物质变为固态是放热的过程，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，C正确； D．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；题中未告知酸碱的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，D错误； 故答案：C。 4. 将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由铁片流向镀层 B. 铁片凹陷深处产生了较多的OH- C. 镀层的金属活动性比铁强 D. 对铁进行了牺牲阳极法保护 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，该装置为原电池装置，有铁锈生成，根据原电池工作原理，说明铁片作负极，镀层作正极，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，电子从铁片流向镀层金属，故A正确； B．铁作负极，失电子产生较多的Fe2+，即铁片凹陷处产生较多的Fe2+，故B错误； C．构成原电池的条件之一就是由两活性不同的电极，由图可知，铁片被腐蚀，说明铁做负极，所以镀层金属的金属性比铁弱，故C错误； D．如果镀层金属的金属性比铁强，则铁作正极，镀层金属为负极，则为牺牲阳极保护法，但本题中镀层金属的金属性比铁弱，不属于牺牲阳极保护法，故D错误； 答案为A。 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高 B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同 C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A项，升高温度不能降低反应的活化能，升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，错误；B项，氧化性Cl2Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快，错误；C项，0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸中c（H+）都为0.1mol/L，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，正确；D项，有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，错误；答案选C。 点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响都属于次要因素。温度和催化剂能改变活化分子百分数，浓度和压强不能改变活化分子百分数。 6. 在1L密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的物质的量浓度为0.6mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到2L，再次达到平衡时，测得A的物质的量浓度为0.4mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数增大 C. a+b<c D. B的转化率降低 【答案】D 【解析】 【分析】容器容积扩大为原来2倍，若平衡不移动，A的浓度应为，实际新平衡下A的浓度为，说明减小压强平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体分子数增大的方向，即。 【详解】A．实际A的浓度大于平衡不移动时的浓度，说明平衡向逆反应方向移动，A错误； B．平衡逆向移动，C的物质的量减少，混合气体总物质的量增大，C的体积分数减小，B错误； C．减小压强平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，说明，C错误； D．平衡逆向移动，反应消耗的B的量减少，B的转化率降低，D正确； 故选D。 7. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 25℃时，欲使醋酸溶液的电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 B. 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C. CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．25℃时温度不变，电离常数仅与温度有关，因此不变；加入冰醋酸仅会使醋酸电离程度减小，无法使减小，A错误； B．0.10 的溶液加水稀释，虽然促进醋酸电离，但整体减小，温度不变时水的离子积不变，由可知增大，B正确； C．溶液中加入少量的固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，C正确； D．醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡正向移动，醋酸的电离常数增大，D正确； 故选A。 8. 在容积一定的密闭容器中，放入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A. 在容器中充入一定量的Ar，NO的转化率一定减小 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆 D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．容积固定的密闭容器中充入，反应体系中各气体物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，A错误； B．由图可知温度升高，平衡时增大，说明升温平衡逆向移动，平衡常数减小，，故，B错误； C．时状态D的大于该温度下平衡浓度，反应正向进行，故，C错误； D．反应有固体参与，反应过程中气体总质量变化，容器容积固定，根据，混合气体密度不变时说明气体总质量不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 9. 已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ） A. 反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1 B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol 【答案】B 【解析】 【详解】A. 30s后C的物质的量增加了0.30mol，则A的物质的量减少0.30mol，反应开始至30s，v(A)＝mol·L－1·s－1，故A错误； B. 根据反应方程式，30s后C的物质的量增加了0.30mol ，生成0.45mol D，则容器中D的物质的量至少为0.45mol，故B正确； C. 起始物质的量不确定，所以30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不确定，故C错误； D. 30s后C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式，反应开始至30s，容器中A的物质的量减少0.30mol，故D错误。 10. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 11. 某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b的反应式为 C. 电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D. 电池工作时移向电极b 【答案】B 【解析】 【分析】电池工作时转化为，锰元素价态降低，则电极b为正极，电极a为负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为电池的负极，A正确； B．电极b上被还原为，电极反应式为：，B错误； C．乙酸能与锂单质反应，因此锂电池中的有机溶剂不能使用乙酸，C正确； D．电池工作时移向正极，即移向电极b，D正确； 故选B。 12. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C. 点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。 13. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且增幅更大（因反应物气体分子数多），平衡正向移动，故图中曲线斜率大于，交点后，图示合理，A正确； B．该反应（放热），升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应（吸热）速率增幅更大，平衡逆向移动，故图中曲线斜率应大于，交点后>，B正确； C．反应开始时，反应物浓度最大、生成物浓度为0，随反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，达到平衡后浓度均不变，图示符合反应过程中浓度变化趋势，C正确； D．若时刻增大反应物浓度，瞬间增大（因反应物浓度增大），瞬间不变（生成物浓度未变），随后逐渐减小、逐渐增大至新平衡，图示、也出现了瞬间增大，时刻改变的条件应为增大压强，D错误； 故答案选D。 14. 工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为4NA B. 步骤②，消耗28gSi时，理论上生成气体体积为44.8L C. 历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物中含有1molSi D. 历程Ⅱ，SiHCl3(g)转化为SiHCl3(l)，理论上吸收的热量为28kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①反应为，元素化合价从0升高到+2，1mol 参与反应转移2mol电子，转移电子数为，A错误； B．选项未说明气体所处的状况（如标准状况），无法确定气体摩尔体积的数值，无法计算生成气体的体积，B错误； C．由能量变化图可知，历程Ⅲ的反应的焓变为，当反应吸收238kJ热量时，理论上生成1mol ，C正确； D．的能量高于，转化为为液化过程，放出热量，D错误； 故选C。 15. 臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是 A. 既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B. 图示所呈现总反应为 C. D. 催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 【答案】B 【解析】 【分析】根据能量变化图可知，对应曲线的反应没有使用催化剂，对应曲线的反应使用了催化剂。催化剂可改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的反应热，据此答题。 【详解】A．根据题给基元反应的方程式可知，先在反应中消耗，后在反应中生成，即在反应中做催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但不改变该反应的反应热，A错误； B．能量变化图中，曲线的起止状态的物质分别对应反应物和生成物，故图示所呈现的总反应为，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，、，但，C错误； D．活化能越大，反应速率越慢，反应历程中，活化能最大的基元反应速率最慢，为反应的决速步骤，催化臭氧分解的反应中，，故速率由第一步决定，D错误； 故选B。 16. 某种以NH3处理NO的反应历程如图所示。下列关于该历程的说法错误的是 A. 总反应的反应物是NH3和O2 B. 该历程中存在Fe与O之间的电子转移 C. 该历程中有极性键和非极性键的断裂与形成 D. Ti4+能降低该反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．总反应的反应物除和外，还有参与反应，A错误； B．反应过程中存在和的价态变化，元素化合价也发生变化，存在与之间的电子转移，B正确； C．反应中断裂的键有极性键（键、键等）和非极性键（中的键），形成的键有极性键（键）和非极性键（中的键），存在极性键和非极性键的断裂与形成，C正确； D．在反应中先消耗后生成，属于反应的催化剂，催化剂可降低反应的活化能，D正确； 故选A。 第二部分非选择题 二、非选择题(包括4小题，共56分) 17. 完成下列问题。 （1）已知：25℃时，下列三种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： ①根据电离常数，判断三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式_________________。 （2）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 ①醋酸的电离方程式为_________________。 ②将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，的比值将________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是________________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．10mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 （3）常温下，将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中c(CH3COO-)为1×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka约为_______，pH=_______，水电离的c(H+)=_______mol·L-1，温度升高，Ka将_______(填“增大”、“不变”或“减小”) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 增大 ③. CD （3） ①. ②. ③. ④. 增大 【解析】 【小问1详解】 ① 相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，，因此三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为 。 ② 由①中酸性强弱顺序可知，酸性 。根据“强酸制弱酸”原理，向 溶液中通入 气体，反应生成 和 （由于 酸性强于 ，故不能生成 ），化学方程式为 。 【小问2详解】 ① 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式需用可逆符号，即 。 ② 醋酸溶液加水稀释时，电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量 增大，醋酸分子的物质的量 减小。由于在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，故 的比值将增大。（也可根据 ，稀释时 减小， 不变，故比值增大）。 ③ A．相同浓度下盐酸导电性强于醋酸，说明醋酸溶液中离子浓度小，未完全电离，能证明其为弱电解质，A不符合题意； B． 醋酸溶液 ，说明 ，即部分电离，能证明，B不符合题意； C．中和等量 只能说明醋酸是一元酸，不能证明其电离程度，C符合题意； D．相同 的酸与锌反应起始速率相等，只能说明起始 相同，不能证明醋酸是弱电解质，D符合题意。 故答案选CD。 【小问3详解】 的物质的量为 ，溶液体积为 ，则初始浓度 。平衡时测得 ，根据电离方程式可知 。此温度下醋酸的电离常数 。溶液中 ，故 。酸溶液中水电离出的 等于溶液中的 ，即 。弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度会促进电离，因此电离常数 将增大。 18. 完成下列问题 （1）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的ΔH_______0。(填“＞”或“＜”) ②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为__________。B点对应的平衡常数K=__________(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是____________。(用字母表示) ④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 （2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 ①0~10min内的CO2平均反应速率v=________。 ②图中A点v正________v逆。(填“＞”“＜”或“＝”) ③第10min时，外界改变的条件可能是________。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 【答案】（1） ①. ＞ ②. 5.0×10-4mol/(L∙s) ③. 4.4×10-3 ④. D＞C＞A ⑤. 向逆反应方向 （2） ①. 0.01mol/(L∙min) ②. ＞ ③. AD 【解析】 【小问1详解】 ① 由图乙可知，随着温度的升高，N2O的平衡转化率逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应的正反应为吸热反应，。 ② 容器Ⅰ中起始N2O为0.1mol，在370℃下达到平衡（对应图乙中的A点），N2O的平衡转化率为40%，消耗的N2O物质的量为0.1mol×40%=0.04mol，则生成的O2物质的量为0.02mol，用O2表示的反应速率v(O2)= ；A点平衡时各物质的物质的量浓度分别为：、、；平衡常数只与温度有关，B点与A点温度相同，故B点的平衡常数 。 ③该反应是气体分子数增大的反应；在相同温度下，压强越小，平衡正向移动，N2O的平衡转化率越大；容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ起始物质的量相同，图乙中相同温度下转化率 Ⅰ> Ⅱ> Ⅲ，说明压强 Ⅰ< Ⅱ< Ⅲ，即容器体积Ⅰ> Ⅱ> Ⅲ；由于各容器起始充入的气体质量相同，且均为恒容容器，根据密度公式 可知，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ内气体密度由大到小的顺序为Ⅰ< Ⅱ< Ⅲ，即A、C、D（A、C、D三点分别对应容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）三点气体密度由大到小的顺序为 D＞C＞A。 ④ 容器Ⅳ中各物质的起始浓度分别为 ，，，此时的浓度商Q= ＞K(370℃时)，所以起始时反应向逆反应方向进行。 【小问2详解】 ① 由图可知，0~10min内，N2物质的量减少了0.45mol-0.25mol=0.20mol，根据化学方程式的化学计量数可知，消耗CO2物质的量为0.20mol，0~10min内的CO2平均反应速率v(CO2)= 。 ②图中A点时反应尚未达到平衡，A点后反应物N2的物质的量仍在减小，生成物NO的物质的量仍在增加，说明反应向正反应方向进行，故v正＞v逆。 ③ 第10min时，N2、NO的物质的量未发生突变，但曲线斜率变大，说明改变条件，反应速率加快； A．加催化剂能加快反应速率，A项可能； B．C为固体，改变其物质的量不影响反应速率，B项不可能； C．减小CO2的物质的量，反应速率减慢，C项不可能； D．升温可加快反应速率，D项可能； E．降温会减慢反应速率，E项不可能； 故选AD。 19. 完成下列问题 （1）一定条件下，在体积为6.0L的恒容密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)为3：1、1：1、1：3分别充入1molCO2和一定量H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2，平衡转化率与反应温度的关系如图所示。 ①曲线I表示的是投料比n(CO2)：n(H2)=_______时CO2平衡转化率与反应温度的关系。 ②a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，其大小关系为________。 ③260℃时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，20min时反应达到平衡，反应速率v(H2)=______mol·L-1·min-1，设起始时压强为P0，则平衡常数Kp=______ (用含P0的代数式表示)。 （2）已知合成甲醇过程中主要发生以下反应： i． CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1= -49.4 kJ·mol-1 ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2= +41.2kJ·mol-1 ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=________，判断该反应自发进行的适宜条件是________(填“低温自发”或“高温自发”)。 ②在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同氢碳比的原料气，若仅发生反应i，请在下图中画出H2平衡转化率的变化趋势_________________。 【答案】（1） ①. 1:3 ②. ③. 0.005 ④. （2） ①. ②. 低温自发 ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 反应 中，增加反应物 的浓度可以促使平衡正向移动，从而提高 的平衡转化率。在充入 1mol 的情况下，投料比 越小，说明充入的 越多， 的转化率就越高。图中曲线I的转化率最高，对应 量最多的情况，即投料比为 1:3。 ② 由图1可知，随着温度的升高， 的平衡转化率逐渐降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应（）。对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小。图中 a、b、c 三点对应的温度依次升高（），因此平衡常数依次减小，即 。 ③ 260℃时，按 投料对应曲线I上的 c 点，此时 的平衡转化率为 20%。起始时 ，。转化的 ，根据化学方程式，转化的 。反应速率 。 列三段式得： 平衡时总物质的量为 ，起始总物质的量为 。在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故平衡总压 。各组分的分压分别为：，，。平衡常数 。 【小问2详解】 ① 根据盖斯定律，将反应 i 减去反应 ii 即可得到目标反应 。因此 。该反应的 （放热）且 （气体分子数减少），根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在低温下能保证 ，故适宜条件为低温自发。 ② 设起始 ，，达到平衡时转化的 为 。则 的转化率为 ， 的转化率为 。当 时， 的转化率等于 的转化率，两曲线相交；当 时， 相对不足，其转化率大于 的转化率；当 时， 相对过量，其转化率小于 的转化率。随着 （即氢碳比）的不断增大， 自身的转化率逐渐降低。因此，作图时应画出一条随横坐标增大而单调递减的曲线，并且该曲线必须在横坐标为 3 处与已有的 转化率曲线相交。如图：。 20. 完成下列问题 （1）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。 ①图中生成甲酸的电极反应式为________________。 ②当有0.4mol H+通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为________。 （2）新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。如：钴酸锂电池的总反应为：LixC6+Li1-xCoO2LiCoO2+C6，用它做电源，按如图装置进行电解。 ①通电后，d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，则d电极的反应为________，m极为电源的_______极。 ②工业上一种制备LiCoO2反应的原理为6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2，下列说法正确的是________。 A．该反应中Li2CO3被氧化 B．LiCoO2是还原产物 C．每转移0.4mol电子，生成26.4gCO2 D．标准状况下，每消耗11.2L的O2时，Co3O4得到电子2NA ③一定条件下，在2L容器中发生上述反应制备LiCoO2，10min内，固体的质量减少了23.2g，则此段时间内用O2表示的化学反应速率为________________。 ④写出氯碱工业生产原理的化学方程式__________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 负 ③. C ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①由装置图可知，右侧电极上转化为，碳元素化合价由+4价降低为+2价，发生还原反应，作阴极，电解质溶液为酸性，故生成甲酸的电极反应式为 ， ②左侧电极为阳极，水失电子发生氧化反应，电极反应式为。电路中每转移电子，生成并通过质子交换膜移向阴极，即通过质子交换膜的物质的量与转移电子的物质的量相等，当有通过时，转移电子 ，根据阴极反应式，理论上生成的物质的量为，其质量为 ； 【小问2详解】 ①通电后，d电极（铜棒）附近先出现白色沉淀（），说明d电极上失去电子生成 ，并与溶液中的结合生成沉淀，发生氧化反应，故d电极为阳极，电极反应式为，由此推知，c为阴极，b为阳极，a为阴极，与a电极（阴极）相连的m极为电源的负极； ② A．该反应中中各元素化合价均未发生变化，未被氧化，A错误； B．反应中中元素化合价由升高到，发生氧化反应，是氧化产物，B错误； C．反应中中元素化合价由降低到，每消耗转移电子，同时生成，则每转移电子，生成，其质量为，C正确； D． 中 元素化合价升高，作还原剂，失去电子，D错误； 故选C； ③反应中每消耗（质量为），生成（质量为），固体质量减少，当固体质量减少时，实际参与反应的为。则此段时间内用表示的化学反应速率； ④氯碱工业的原理是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期中段考试 高二年级化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 Li 7 C 12O 16 Na 23 Si 28 Cr 52 Co 59 Cu 64 第一部分 选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10每小题2 分，11-16每小题4分，共44分。) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. D. 2. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，可以延长茶叶的储存时间 D. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 3. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 ，则燃烧热为 C. ； 则 D. 在稀溶液中： ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 4. 将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由铁片流向镀层 B. 铁片凹陷深处产生了较多的OH- C. 镀层的金属活动性比铁强 D. 对铁进行了牺牲阳极法保护 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高 B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同 C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 6. 在1L密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的物质的量浓度为0.6mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到2L，再次达到平衡时，测得A的物质的量浓度为0.4mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数增大 C. a+b<c D. B的转化率降低 7. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 25℃时，欲使醋酸溶液的电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 B. 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C. CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 8. 在容积一定的密闭容器中，放入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A. 在容器中充入一定量的Ar，NO的转化率一定减小 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆 D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 9. 已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ） A. 反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1 B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol 10. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 11. 某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b的反应式为 C. 电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D. 电池工作时移向电极b 12. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 13. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 14. 工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为4NA B. 步骤②，消耗28gSi时，理论上生成气体体积为44.8L C. 历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物中含有1molSi D. 历程Ⅱ，SiHCl3(g)转化为SiHCl3(l)，理论上吸收的热量为28kJ·mol-1 15. 臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是 A. 既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B. 图示所呈现总反应为 C. D. 催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 16. 某种以NH3处理NO的反应历程如图所示。下列关于该历程的说法错误的是 A. 总反应的反应物是NH3和O2 B. 该历程中存在Fe与O之间的电子转移 C. 该历程中有极性键和非极性键的断裂与形成 D. Ti4+能降低该反应的活化能 第二部分非选择题 二、非选择题(包括4小题，共56分) 17. 完成下列问题。 （1）已知：25℃时，下列三种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： ①根据电离常数，判断三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式_________________。 （2）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 ①醋酸的电离方程式为_________________。 ②将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，的比值将________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是________________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．10mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 （3）常温下，将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中c(CH3COO-)为1×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka约为_______，pH=_______，水电离的c(H+)=_______mol·L-1，温度升高，Ka将_______(填“增大”、“不变”或“减小”) 18. 完成下列问题 （1）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的ΔH_______0。(填“＞”或“＜”) ②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为__________。B点对应的平衡常数K=__________(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是____________。(用字母表示) ④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 （2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 ①0~10min内的CO2平均反应速率v=________。 ②图中A点v正________v逆。(填“＞”“＜”或“＝”) ③第10min时，外界改变的条件可能是________。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 19. 完成下列问题 （1）一定条件下，在体积为6.0L的恒容密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)为3：1、1：1、1：3分别充入1molCO2和一定量H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2，平衡转化率与反应温度的关系如图所示。 ①曲线I表示的是投料比n(CO2)：n(H2)=_______时CO2平衡转化率与反应温度的关系。 ②a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，其大小关系为________。 ③260℃时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，20min时反应达到平衡，反应速率v(H2)=______mol·L-1·min-1，设起始时压强为P0，则平衡常数Kp=______ (用含P0的代数式表示)。 （2）已知合成甲醇过程中主要发生以下反应： i． CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1= -49.4 kJ·mol-1 ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2= +41.2kJ·mol-1 ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=________，判断该反应自发进行的适宜条件是________(填“低温自发”或“高温自发”)。 ②在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同氢碳比的原料气，若仅发生反应i，请在下图中画出H2平衡转化率的变化趋势_________________。 20. 完成下列问题 （1）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。 ①图中生成甲酸的电极反应式为________________。 ②当有0.4mol H+通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为________。 （2）新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。如：钴酸锂电池的总反应为：LixC6+Li1-xCoO2LiCoO2+C6，用它做电源，按如图装置进行电解。 ①通电后，d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，则d电极的反应为________，m极为电源的_______极。 ②工业上一种制备LiCoO2反应的原理为6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2，下列说法正确的是________。 A．该反应中Li2CO3被氧化 B．LiCoO2是还原产物 C．每转移0.4mol电子，生成26.4gCO2 D．标准状况下，每消耗11.2L的O2时，Co3O4得到电子2NA ③一定条件下，在2L容器中发生上述反应制备LiCoO2，10min内，固体的质量减少了23.2g，则此段时间内用O2表示的化学反应速率为________________。 ④写出氯碱工业生产原理的化学方程式__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $