精品解析：广东省惠州市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

惠州一中2026届高二(上)11月期中考试 化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14，O-16 一、单选题(本小题共16小题，第1~10题，每小题2分，第11~16题，每小题4分，共44分) 1. 下列物品主要成分是无机非金属材料的是 物品 选项 A.玉器 B.丝绸 C.铁器 D.纸张 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B错误； C．铁器是金属材料，C错误； D．纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧 B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死 C 制作美食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．粉碎煤块，做蜂窝煤，可以增大煤燃烧时和氧气的接触面积，便于煤的充分燃烧，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意； B．将收获的水果放入冷库保存，低温可以降低水果的呼吸作用，减少营养物质的消耗，从而保持水果的新鲜度和口感，冷库中的低温环境可以抑制害虫的活动，但并不意味着可以完全冻死害虫，劳动项目与所述的化学知识没有关联，B符合题意； C．在面团发酵过程中，酵母作为一种生物催化剂，可以加快化学反应速率，从而促进面团的膨胀，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意； 故选B。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上选择在温度为的条件下合成氨 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 向溶液中加入溶液，溶液颜色变深 D. 将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释工业上选择在温度为的条件下合成氨，故选A； B．次氯酸见光分解为盐酸和氧气，次氯酸浓度降低，使 平衡正向移动，所以新制氯水在光照条件下颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．向溶液中加入溶液，SCN-浓度增大， 平衡正向移动，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D．正反应吸热，升高温度平衡正向移动，NO2浓度增大，所以将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体： B 稀硫酸溶液中加入Fe片： C. 侯氏制碱法制备NaHCO3： D. CaCO3中加入醋酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，不能反应产生CaCO3沉淀，A错误； B．反应原理不符合事实，Fe与稀硫酸反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．侯氏制碱法制备NaHCO3，反应产生NaHCO3沉淀，离子方程式应该为：，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故含量选项是D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 标准状况下，11.2 L H2O中所含分子数为0.5NA C. 标准状况下，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA D. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故A错误； B．标准状况下水是液体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA，故C正确； D．没有明确溶液体积，不能计算1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数，故D错误； 选C。 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定化学反应速率 B. 乙证明H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C. 丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中产生的气体可能通过长颈漏斗流失，故A错误； B．两份溶液中，变量不单一，阴离子也应该相同，不能比较，故B错误； C．温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，故C正确； D．温度计不能挨着烧杯底部，缺少搅拌装置环形玻璃搅拌棒，故D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离出来的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温下pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会反应产生[Al(OH)4]-，不能大量共存；Al3+与[Al(OH)4]-会反应产生Al(OH)3沉淀，也不能大量共存，A错误； B．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．水电离出来的c(H+)=1×10-12 mol/L＜1×10-7 mol/L，水的电离受到抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；H+与、会发生氧化还原反应，也不能大量共存；在碱性的溶液中含有大量OH-，OH-与Fe2+会反应产生Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故合理选项是D。 8. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．因该实验是通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，以确保高锰酸钾完全反应，故A正确； B．在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确； C．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故D错误； 本题选D 9. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定 B. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol C. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ 【答案】D 【解析】 【分析】A.为吸热反应，能量低的物质稳定； B.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化； C.燃烧热中生成液态水； D.醋酸电离吸热。 【详解】A.正反应为吸热反应，说明石墨能量低，金刚石能量高，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，可知石墨比金刚石稳定，A错误； B.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，物质反应放出的热量越多，反应热就越小，则0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<-38.6kJ/mol，B错误； C.燃烧热中生成液态水，由甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol，C错误； D.醋酸是弱电解质，电离吸收热量，物质的量与热量成正比，0.5molNaOH与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量与物质变化关系、掌握燃烧热和中和热的概念及可逆反应的特点为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意选项B为易错点。 10. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确； D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误； 答案选C。 11. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，下列说法正确的是 A. ②③⑥均为取代反应 B. 乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 反应③的化学方程式为： D. 反应②需要或作催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】丁烷裂解生成乙烯、乙烷，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯化氢发生取代生成一氯乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。 【详解】A．反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，不是取代反应，故A错误； B．聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：，故C错误； D．反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，需要或作催化剂，故D正确； 答案选D。 12. 下图为水的电离平衡曲线，下列说法错误的是   A. 时，将溶于水，为图中点 B. 温度：T1 < T2 C. 若P点=，则A点 D. 25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，T1温度下Kw=，温度为常温，T2温度下Kw>，温度高于，A点和C点的氢离子和氢氧根离子浓度相同，故都是呈中性，B点，呈酸性。据此分析作答。 【详解】A．时，将溶于水，电离产生氢离子，溶液显酸性，符合图中B点，故A正确； B．由分析可知，，温度越高，电离程度越大，则温度：T1 < T2，故B正确； C．若P点=，即，，故C正确； D．25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，酸溶液中氢离子浓度和碱溶液中氢氧根浓度相等、均为，二者恰好完全反应，生成硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故D错误； 答案选D。 13. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. M点时Y的转化率最大 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数将比未加入时大 D. W、M两点Y的正反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合体系中X的体积分数最小时，说明反应向正向进行的程度最大，Y的转化率最大，则Q点Y的转化率最大，A错误； B．由图可知，Q点后，升高温度，X的体积分数逐渐增大，说明平衡向逆向进行，则反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．催化剂不改变平衡状态，若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数和未加入时相等，C错误； D．W和M两点，各物质的浓度相同，但M点温度更高，则W点和M点的正反应速率不相等，D错误； 故选B。 14. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确； B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确； C．增大压强平衡向正向移动，C错误； D．升高温度平均相对分子质量减小，气体总质量不变说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H<0，D正确； 故选C。 15. 某温度下，相同的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. I为氢氧化钠稀释时的值变化曲线 B. a、b、c三点溶液的导电性： C. a、b、c三点溶液中水的电离程度： D. 完全中和等体积的上述氨水和氢氧化钠，消耗的盐酸体积相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，增大，故氨水溶液中减小程度小于NaOH溶液中，NaOH溶液中pH变化幅度大，氨水中pH变化幅度小，故I为氨水稀释时的pH值变化曲线，A错误； B．由图可知：溶液的pH值：a＞b=c，故溶液中：a＞b=c，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，因此溶液的导电性：a＞b=c，B正确； C．由图可知，溶液的pH值：a＞b=c，故溶液中：a＞b=c，溶液中越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度就越小，所以相应溶液中水的电离程度：c=b＞a ，C错误； D．由图可知：起始时氨水和氢氧化钠溶液pH相等，溶液中相等，一水合氨为弱碱，部分电离，存在电离平衡，故c(NH3∙H2O)＞c(NaOH)，当溶液体积相同时，n(NH3∙H2O)＞n(NaOH)，因此用相同浓度的盐酸中和氨水和NaOH溶液时，氨水消耗盐酸多，D错误； 故答案选B。 16. 甲醇-水催化重整可获得，其主要反应为： 反应I： 反应II： 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、的转化率和的产率随温度的变化如图所示。已知：的选择性下列说法正确的是 A. 反应I在任何温度下都能自发进行 B. 平衡时的转化率大于的转化率 C. 图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 D. 升高温度和增大压强均能提高反应I中的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知反应反应I： ；反应II： ，可知I的热效应更大，故温度升高的时候对反应I的影响更大一些，即二氧化碳选择性减小，同时CO的选择性增大，根据CO的选择性定义可知③代表一氧化碳的选择性，①代表的转化率，②代表氢气的产率，以此来解答此题。 【详解】A．反应I： ，反应I是气体系数增大的反应，即，在高温时小于0，所以反应I在高温下都能自发进行，故A错误； B．，而反应I消耗的和相等，反应II还要生成，故平衡时的转化率一定大于的转化率，故B正确； C．由分析可知，①代表的转化率随温度的变化，故C错误； D．反应I是气体系数增大的反应，增大压强，反应I逆向移动，的转化率减小，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(本小题共4小题，共56分) 17. 某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）装置A中盛放70%溶液的仪器名称为_____，装置F中的溶液为_____。(化学式) （2）装置B中长颈漏斗的作用是_____。 （3）装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出该反应的离子方程式：_____。该现象能验证具有_____(填“漂白性”“氧化性”或“还原性”)。 装置D中开始没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，某实验小组进行如下实验：分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，操作装置如图所示。 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生， 传感器测得溶液 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生， I中出现白色沉淀比H中快很多 （4）据G中现象推测溶液中产生白色沉淀的化学式为_____。 （5）在G中加入下列试剂，不能使装置G中出现白色沉淀的是_____(填序号)。 A. 稀硝酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯水 D. 盐酸 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. NaOH （2）平衡压强，防止压强过大 （3） ①. ②. 还原性 （4） （5）D 【解析】 【分析】装置A用硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，装置C内溶液褪色，亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化硫与氯化钡不反应，装置D无明显现象，装置E收集二氧化硫，装置F装有NaOH溶液除去尾气； 【小问1详解】 装置A中盛放70%溶液的仪器为分液漏斗；根据分析可知，装置F装有NaOH溶液除去尾气； 【小问2详解】 装置B中长颈漏斗的作用是平衡压强，防止压强过大； 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； 【小问4详解】 由G中无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，D中二氧化硫与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀； 【小问5详解】 A．G中加入稀硝酸，可将二氧化硫氧化为，与形成沉淀，A不符题意； B．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成，与形成沉淀，B不符题意； C．氨水与二氧化硫反应生成，与形成沉淀，C不符题意； D．酸性条件下二氧化硫不与氯化钡溶液反应，D符合题意； 答案选D。 18. 翠矾在印染工业中应用广泛。以某含镍废料(主要成分为和，还含有部分、、、，)为原料制备翠矾的工艺流程如下： 已知：i．为碱性氧化物； ii．当溶液的为2.2时开始沉淀；为7.5时开始沉淀； iii．胶体易吸附溶液中的金属阳离子； iv．20℃时，的溶解度为、的溶解度为0.013g。回答下列问题： （1）“碱浸”中溶液的作用是溶解废料中的和_____(填化学式)。溶解对应的化学方程式为：_____。 （2）“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为_____(填标号)。 A. 30℃、 B. 70℃、 C. 90℃、 D. 90℃、 （3）“滤渣①”的主要成分为_____(填化学式)。 （4）“氧化”中的作用是_____(用离子方程式表示)，为证明“氧化”已进行完全，可用_____(填标号)溶液进行检验。 A．溶液 B．30%和溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 （5）“沉铁”时溶液用量对体系和镍的损失率影响如图所示。当溶液的用量为时，溶液中_____(填“”或“”)开始沉淀，随着溶液用量的增大镍的损失率会增大，其原因可能是_____。(“沉镁”后滤液中的主要离子有_____(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3）PbSO4 （4） ①. ②. C （5） ①. ②. 水解形成胶体，吸附了溶液中的 ③. 、和 【解析】 【分析】用NaOH溶液溶解含镍废料，除去可溶于NaOH的和，生成硅酸盐和四羟基合铝酸盐溶液，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，使、、FeO、、溶解，同时得到PbSO4沉淀，过滤除去不溶于酸的PbSO4，滤液中含有Fe2+、Mg2+、Ni2+，加入双氧水将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入碳酸钠调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，过滤后加入NaF除去Mg2+，生成MgF2沉淀，得NiSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到NiSO4‧7H2O。 【小问1详解】 根据分析可知，“碱浸”中溶液可溶解和；与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式：； 【小问2详解】 根据图像可知，在70℃和90℃镍的最终浸出率相差不大，考虑耗能选择70℃；当时间达到后，镍的浸出率无明显变化，故时间选择，答案选B； 【小问3详解】 根据分析可知，加入硫酸溶解固体时，会生成PbSO4沉淀； 【小问4详解】 根据分析可知，加入双氧水将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，根据得失电子守恒及电荷守恒：；若“氧化”已完全，则溶液中无亚铁离子，根据亚铁离子具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明“氧化”已进行完全，故可用酸性高锰酸钾溶液进行检验，答案选C； 【小问5详解】 当溶液的为2.2时开始沉淀，为7.5时开始沉淀，铁离子早于镍离子沉淀，当溶液的用量为时，溶液中开始沉淀；根据题干信息，胶体易吸附溶液中的金属阳离子，随着溶液用量增大，镍的损失率会增大的原因可能是：水解形成胶体，吸附了溶液中的；根据分析可知，“沉镁”后溶液中主要成分为，所以溶液中存在的主要离子有、以及剩余的。 19. 已知：25℃时，、、，的电离平衡常数如表所示。 物质 H2SO3 HClO H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-3 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.8×10-5 请回答下列问题。 （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____(填编号) ① ② ③ ④ （2）将溶液逐滴滴入。溶液中，现象是_____。 （3）若将过量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为_____。 （4）25℃时，取溶液。 ①的电离度约为_____%(结果保留三位有效数字) ②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____； A． B． C． D． （5）电解质溶液的酸碱性会影响燃料电池的性能，(燃料电池工作原理如图所示(a、b均为惰性电极)，b电极发生的电极反应式为：_____，反应一段时间后溶液的pH值_____。(填“增大”、“减小”、或“不变”) 【答案】（1）（1）①>④>②>③ （2）开始无气泡，后产生气泡 （3） （4） ①. 1.34% ②. B （5） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 由表中电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性：>>>，酸性越弱，结合质子的能力越强，则结合质子的能力由大到小的能力为 >>> ，即①>④>②>③； 【小问2详解】 由表中数据可知醋酸的电离平衡常数大于的电离平衡常数，所以酸性：>，因此将50 mL 0.1 mol/L的溶液逐滴滴入10 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，刚开始醋酸量少发生反应：，随着醋酸的增多发生反应：，看到的现象是开始无气泡，后产生气泡； 【小问3详解】 将过量SO2气体通入NaClO溶液中，因二氧化硫有还原性，次氯酸钠有强氧化性会发生氧化还原反应： 【小问4详解】 ①根据表格数据可知，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，设溶液的电离度为，则有，解得=0.0134=1.34%； ②稀释醋酸的过程中，、、H+浓度均减小，促进电离，但是温度不变，Ka=1.8×10-5不变。 A．，因减小，故减小，A错误；　　　 B．，因H+浓度减小，故增大，B正确； C．的电离方程为，故不变，C错误；　　　　 D．加水稀释，酸性减弱，故减小，D错误； 故选B。 【小问5详解】 甲烷燃料电池，正负极反应物为氧气和甲烷，电解质溶液为KOH溶液，图中标出电子转移方向为a到b，所以b为正极，反应式为：；负极反应式为：，则总反应为：，OH-被消耗，故反应一段时间后溶液的pH值减小。 20. 氮是一种重要的化工原料，请回答下列各题： I．以与为原料可以合成尿素。 反应i． 反应ii 回答下列问题： （1）反应iii．，_____用含、的代数式表示)。 （2）图中能正确反映该反应的平衡常数K3随温度变化关系的曲线为_____(填标号)。 （3）T℃，某恒容密闭容器中，只发生反应，下列说法正确的是_____(填标号)。 A. 若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 B. 若的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 C. 每断裂键，同时生成键 D. 每消耗，同时生成 II．在不同条件下，以和为原料合成。 在不同压强下，以投料比的方式进料反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示：(物质的摩尔分数：) （4）图中压强由大到小的顺序为_____，判断依据是_____。 （5）图中，当、时，氮气的转化率α=_____(保留到小数点后一位)；该温度时，反应的平衡常数_____(化为最简式，为以平衡分压代昝平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压摩尔分数)。 【答案】（1） （2）a （3）AB （4） ①. ②. 该反应为气体分子数减小反应，增大压强，平衡正向移动，氨的摩尔分数增大 （5） ①. ②. 【解析】 小问1详解】 反应i．；反应ii．；根据盖斯定律，反应i+反应ii=反应iii．，则； 【小问2详解】 反应iii．，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，对应曲线a； 【小问3详解】 A．该反应有非气态物质生成，反应过程中混合气体总质量不断变化，当混合气体的质量不再随时间变化而改变，说明该反应达到平衡，A正确； B．为该反应产物，随着反应不断进行其质量不断增大，当质量不再随时间变化而改变，说明该反应达到平衡，B正确； C．每断裂键，同时生成键，不能说明正、逆反应速率相等，无法说明反应否达平衡状态，C错误； D．未指明气体是否处于标准状况，无法计算，D错误； 答案选AB； 【小问4详解】 温度一定，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量和摩尔分数均增大，即其它条件相同时，压强越大，氨的摩尔分数越大，压强大小顺序：； 【小问5详解】 根据图像，时，，设氮气、氢气初始物质的量分别为1mol和3mol，平衡时氨物质的量为2amol，列三段式：，列等式：，解得：，则氮气转化率：；氮气、氢气和氨气平衡分压分别为：、、，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州一中2026届高二(上)11月期中考试 化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14，O-16 一、单选题(本小题共16小题，第1~10题，每小题2分，第11~16题，每小题4分，共44分) 1. 下列物品主要成分是无机非金属材料的是 物品 选项 A.玉器 B.丝绸 C.铁器 D.纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧 B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死 C 制作美食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上选择在温度为的条件下合成氨 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 向溶液中加入溶液，溶液颜色变深 D. 将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体： B. 稀硫酸溶液中加入Fe片： C. 侯氏制碱法制备NaHCO3： D. CaCO3中加入醋酸： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 标准状况下，11.2 L H2O中所含分子数为0.5NA C. 标准状况下，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA D. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数为2NA 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定化学反应速率 B. 乙证明H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C. 丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离出来c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 8. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 9. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定 B. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol C. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ 10. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 11. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，下列说法正确的是 A. ②③⑥均为取代反应 B. 乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 反应③的化学方程式为： D. 反应②需要或作催化剂 12. 下图为水的电离平衡曲线，下列说法错误的是   A. 时，将溶于水，为图中点 B. 温度：T1 < T2 C. 若P点=，则A点 D. 25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性 13. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. M点时Y的转化率最大 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数将比未加入时大 D. W、M两点Y的正反应速率相等 14. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D. 由图d中混合气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0 15. 某温度下，相同的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. I为氢氧化钠稀释时的值变化曲线 B. a、b、c三点溶液的导电性： C. a、b、c三点溶液中水的电离程度： D. 完全中和等体积的上述氨水和氢氧化钠，消耗的盐酸体积相同 16. 甲醇-水催化重整可获得，其主要反应为： 反应I： 反应II： 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、的转化率和的产率随温度的变化如图所示。已知：的选择性下列说法正确的是 A. 反应I在任何温度下都能自发进行 B. 平衡时的转化率大于的转化率 C. 图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 D. 升高温度和增大压强均能提高反应I中的平衡转化率 二、非选择题(本小题共4小题，共56分) 17. 某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）装置A中盛放70%溶液的仪器名称为_____，装置F中的溶液为_____。(化学式) （2）装置B中长颈漏斗的作用是_____。 （3）装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出该反应的离子方程式：_____。该现象能验证具有_____(填“漂白性”“氧化性”或“还原性”)。 装置D中开始没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，某实验小组进行如下实验：分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，操作装置如图所示。 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生， 传感器测得溶液 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生， I中出现白色沉淀比H中快很多 （4）据G中现象推测溶液中产生白色沉淀的化学式为_____。 （5）在G中加入下列试剂，不能使装置G中出现白色沉淀的是_____(填序号)。 A. 稀硝酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯水 D. 盐酸 18. 翠矾在印染工业中应用广泛。以某含镍废料(主要成分为和，还含有部分、、、，)为原料制备翠矾的工艺流程如下： 已知：i．为碱性氧化物； ii．当溶液的为2.2时开始沉淀；为7.5时开始沉淀； iii．胶体易吸附溶液中的金属阳离子； iv．20℃时，的溶解度为、的溶解度为0.013g。回答下列问题： （1）“碱浸”中溶液的作用是溶解废料中的和_____(填化学式)。溶解对应的化学方程式为：_____。 （2）“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为_____(填标号)。 A. 30℃、 B. 70℃、 C. 90℃、 D. 90℃、 （3）“滤渣①”的主要成分为_____(填化学式)。 （4）“氧化”中的作用是_____(用离子方程式表示)，为证明“氧化”已进行完全，可用_____(填标号)溶液进行检验。 A．溶液 B．30%和溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 （5）“沉铁”时溶液用量对体系和镍的损失率影响如图所示。当溶液的用量为时，溶液中_____(填“”或“”)开始沉淀，随着溶液用量的增大镍的损失率会增大，其原因可能是_____。(“沉镁”后滤液中的主要离子有_____(填离子符号)。 19. 已知：25℃时，、、，的电离平衡常数如表所示。 物质 H2SO3 HClO H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-3 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=47×10-11 Ka=1.8×10-5 请回答下列问题。 （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____(填编号) ① ② ③ ④ （2）将溶液逐滴滴入。溶液中，现象是_____。 （3）若将过量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为_____。 （4）25℃时，取溶液。 ①的电离度约为_____%(结果保留三位有效数字) ②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____； A． B． C． D． （5）电解质溶液的酸碱性会影响燃料电池的性能，(燃料电池工作原理如图所示(a、b均为惰性电极)，b电极发生的电极反应式为：_____，反应一段时间后溶液的pH值_____。(填“增大”、“减小”、或“不变”) 20. 氮是一种重要的化工原料，请回答下列各题： I．以与为原料可以合成尿素。 反应i． 反应ii 回答下列问题： （1）反应iii．，_____用含、的代数式表示)。 （2）图中能正确反映该反应的平衡常数K3随温度变化关系的曲线为_____(填标号)。 （3）T℃，某恒容密闭容器中，只发生反应，下列说法正确的是_____(填标号)。 A. 若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 B. 若的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 C. 每断裂键，同时生成键 D 每消耗，同时生成 II．在不同条件下，以和为原料合成。 在不同压强下，以投料比的方式进料反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示：(物质的摩尔分数：) （4）图中压强由大到小的顺序为_____，判断依据是_____。 （5）图中，当、时，氮气的转化率α=_____(保留到小数点后一位)；该温度时，反应的平衡常数_____(化为最简式，为以平衡分压代昝平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压摩尔分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $