3.5.1 构成物质的微观粒子（ 第二课时）导学案--2026-2027学年八年级化学沪科版（五四学制）

该初中化学导学案聚焦“构成物质的微观粒子”第二课时，核心知识点包括原子构成、离子形成及分子、原子、离子的区别与联系。通过课前预习案的基础习题导学梳理前置概念，课中探究案分层设计进阶习题，形成从基础到重难点的学习支架，衔接前后知识脉络。 该资料特色在于分层习题体系与多样化资源结合，课前夯实基础、课中探究突破、真题拓展应用，搭配原子结构模型、离子形成动画等辅助资源。通过习题探究和模型分析，培养学生科学思维与科学探究能力，强化宏观辨识与微观探析的化学观念，提升学习效率与知识应用能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 八年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 1 构成物质的微观粒子 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识原子、离子是构成物质的基本微观粒子，明确分子、原子、离子的区别与联系。知晓原子的基本构成，了解原子结构示意图的简单含义，初步掌握离子的形成过程。能从微观角度解释简单的物质变化，建立宏观物质与微观粒子的关联，树立物质的微观构成观念。 学习目标 宏观辨识与微观探析：建立物质宏观组成与微观粒子构成的对应关系。 变化观念与平衡思想：理解化学变化中分子、原子、离子的转化规律。 科学探究与创新意识：通过习题探究、模型分析，提升微观问题探究能力。 科学态度与社会责任：认识微观粒子的客观性，养成严谨求实的化学学习态度。 重难点 重点：原子的构成、离子的形成，分子、原子、离子三种微观粒子的区别与联系，常见物质的微观构成微粒判断。 难点：从微观角度区分物理变化与化学变化，理解原子、离子的相互转化，精准辨析三种微观粒子的概念本质，建立微观粒子运动与变化的认知模型。 资源与 建议 本节课依托沪科版五四学制八年级全一册新教材核心内容，配套原子结构模型示意图、离子形成动画、常见物质微观构成实物模型等教学资源，辅助学生突破微观抽象难点。同时搭配课前基础习题、课中分层探究习题、课堂辨析真题，贴合教材重难点设计梯度训练。学习建议：学生课前通读教材，梳理基础概念；课中结合习题探究、小组辨析，突破易错点；课后结合模型复盘微观粒子转化规律，构建完整的微观物质构成知识体系，夯实核心知识点。 学习过程 （一）课前预习案（基础习题导学，夯实前置知识） 预习目标：通读教材第二课时内容，初步掌握原子、离子的基本概念，区分构成物质的三种微观粒子，了解原子的基本构成和离子的形成原理，完成预习习题，梳理知识疑点。 1. 填空题（基础概念梳理） （1）构成物质的微观粒子有三种，分别是________、________、________。其中，________是化学变化中的最小粒子。 （2）原子是由居于原子中心带________电的________和核外带________电的________构成的，原子核一般由________和________两种粒子构成。 （3）原子不显电性的原因是：原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数________，电性________，因此原子整体不带电。 （4）带电的________或________叫做离子，带正电的离子叫做________，带负电的离子叫做________。 （5）原子最外层电子数为________（氦为________）的结构，属于相对稳定结构，原子会通过得失电子趋向稳定结构。 2. 判断题（概念辨析，正确打√，错误打×） （1）所有物质都是由分子构成的。（） （2）原子是不可再分的微观粒子。（） （3）离子是带电的原子，所以带电的粒子都是离子。（） （4）化学变化中，分子可分，原子不可再分。（） （5）钠原子失去电子后变成带正电的钠离子。（） 3. 选择题（基础应用） （1）下列物质由原子直接构成的是（） A. 二氧化碳 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 水 （2）原子核中一定含有的粒子是（） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 质子和中子 （3）下列关于离子的说法正确的是（） A. 离子不带电 B. 原子得失电子形成离子 C. 离子不能构成物质 D. 离子就是原子 4. 预习思考题（初步探究） （1）结合教材内容，举例说明哪些物质由分子构成、哪些由原子构成、哪些由离子构成？ （2）钠原子和氯原子为什么会形成钠离子和氯离子？离子的形成与原子最外层电子数有什么关系？ （3）尝试简单区分分子、原子、离子的核心区别，写出你的初步理解。 预习疑点记录：通过预习，你还有哪些不理解的知识点，简要记录下来，留待课中探究解决。 （二）课中探究案（分层习题探究，突破重难点） 探究目标：结合教材核心内容，通过分层习题探究，深度掌握原子构成、离子形成、三种微观粒子的区别与联系，能从微观角度解释物质构成与物质变化，突破学习难点。 探究一：原子的构成与电性探究（基础进阶） 结合教材原子结构相关内容，完成下列习题，深度理解原子的微观构成和电性规律。 1. 填空题 （1）在原子中，质子数________核电荷数________核外电子数（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）中子不带电，质子带正电，电子带负电，________的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在________上。 （3）不同种类的原子，________数不同，________数决定了原子的种类。 2. 深度判断题 （1）原子的质子数一定等于中子数。（） （2）原子的核外电子分层排布，最外层电子数决定原子的化学性质。（） （3）所有原子的原子核都由质子和中子构成。（） 3. 探究简答题 为什么原子整体不显电性，而离子会带有电荷？请结合原子、离子的结构差异简要分析。 探究二：离子的形成与分类探究（核心重点） 依托教材离子形成的实验与理论内容，通过习题探究原子得失电子规律、离子分类及离子与原子的转化关系。 1. 填空题 （1）金属元素原子的最外层电子数一般________4，在化学反应中容易________电子，形成________离子。 （2）非金属元素原子的最外层电子数一般________4，在化学反应中容易________电子，形成________离子。 （3）钠离子（Na⁺）是钠原子________1个电子形成的，氯离子（Cl⁻）是氯原子________1个电子形成的。 2. 选择题 （1）下列粒子中，属于阳离子的是（） A. 质子数=8，电子数=8 B. 质子数=11，电子数=10 C. 质子数=9，电子数=10 D. 质子数=10，电子数=10 （2）原子转化为离子后，一定发生改变的是（） A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 原子种类 3. 辨析探究题 对比钠原子、钠离子、氯原子、氯离子的结构差异，完成下表并总结规律。 粒子种类 质子数 核外电子数 粒子电性 是否稳定结构 钠原子 11 ___ ___ ___ 钠离子 11 ___ ___ ___ 氯原子 17 ___ ___ ___ 氯离子 17 ___ ___ ___ 结合表格总结：原子得失电子后，________数不变，________数改变，元素种类________（填“改变”或“不变”）。 探究三：分子、原子、离子的区别与联系（重难点突破） 结合教材归纳总结内容，通过分层习题辨析三种微观粒子的本质差异，掌握物质微观构成规律。 1. 分类填空题 现有物质：①氧气 ②铜 ③氯化钠 ④金刚石 ⑤二氧化碳 ⑥氦气 ⑦氯化钾 ⑧氢气 由分子构成的物质：________；由原子构成的物质：________；由离子构成的物质：________。（填序号） 2. 核心辨析判断题 （1）分子、原子、离子都可以直接构成物质。（） （2）分子大，原子小，离子最小。（） （3）在化学变化中，分子可分，原子不可分，离子可能发生变化。（） （4）保持物质化学性质的粒子一定是分子。（） 3. 综合探究简答题 （1）从宏观和微观两个角度，说明水的蒸发和水通电分解的本质区别。 （2）简要说明分子、原子、离子三者之间的相互转化关系。 探究四：综合提升探究（真题拓展，学以致用） 1. 选择题 （1）下列关于微观粒子的说法正确的是（） A. 原子带电，分子、离子不带电 B. 构成物质的粒子只有分子和原子 C. 离子得失电子可转化为原子 D. 分子是化学变化中的最小粒子 （2）下列说法能体现原子化学性质的是（） A. 原子的质子数 B. 原子的中子数 C. 原子的最外层电子数 D. 原子的相对原子质量 2. 综合填空题 已知某原子的质子数为12，中子数为12，则该原子的核电荷数为________，核外电子数为________，该原子易________（填“得”或“失”）电子，形成________（填“阳”或“阴”）离子。 3. 拓展思考题 为什么稀有气体化学性质稳定，金属和非金属原子化学性质活泼？结合原子最外层电子结构特点分析原因。 板书设计 课题1 构成物质的微观粒子（第二课时） 1. 构成物质的三种微观粒子 分子：多数气体、水等（保持物质化学性质的最小粒子） 原子：金属、稀有气体、金刚石等（化学变化中的最小粒子） 离子：盐类物质（氯化钠、氯化钾等）（带电的原子/原子团） 2. 原子的构成 原子{原子核（质子+中子）、核外电子} 规律：质子数=核电荷数=核外电子数；原子不带电 3. 离子的形成 金属原子→失电子→阳离子；非金属原子→得电子→阴离子 4. 三者关系 分子分裂为原子，原子重组为分子；原子得失电子变离子，离子得失电子变原子 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 填空题 （1）分子、原子、离子；原子 （2）正、原子核、负、电子；质子、中子 （3）相等、相反 （4）原子、原子团；阳离子、阴离子 （5）8、2 2. 判断题 （1）× （2）× （3）× （4）√ （5）√ 3. 选择题 （1）B （2）A （3）B 4. 预习思考题 （1）分子构成：水、二氧化碳、氧气等；原子构成：铜、铁、金刚石、氦气等；离子构成：氯化钠、氯化钾等盐类物质。 （2）钠原子最外层1个电子，易失电子；氯原子最外层7个电子，易得电子，均通过得失电子达到8电子稳定结构，形成离子。 （3）初步区别：分子、原子不带电，离子带电；化学变化中分子可分、原子不可分；三者均可构成物质。 （二）课中探究案答案 探究一答案 1. 填空题 （1）=、= （2）电子、原子核 （3）质子、质子 2. 深度判断题 （1）× （2）√ （3）× 3. 探究简答题 原子中质子数与电子数相等，正负电荷抵消，故不显电性；离子是原子得失电子形成的，质子数与电子数不相等，因此带有电荷。 探究二答案 1. 填空题 （1）小于、失去、阳 （2）大于、得到、阴 （3）失去、得到 2. 选择题 （1）B （2）C 3. 辨析探究题 钠原子：11、不带电、不稳定；钠离子：10、正电、稳定；氯原子：17、不带电、不稳定；氯离子：18、负电、稳定；总结：质子、核外电子、不变 探究三答案 1. 分类填空题 分子构成：①⑤⑧；原子构成：②④⑥；离子构成：③⑦ 2. 核心辨析判断题 （1）√ （2）× （3）√ （4）× 3. 综合探究简答题 （1）水的蒸发：宏观是水的状态改变，无新物质生成；微观是水分子间隔变大，分子本身不变，属于物理变化。水通电分解：宏观是生成氢气和氧气，有新物质生成；微观是水分子分裂为氢原子、氧原子，原子重新组合成新分子，属于化学变化。 （2）分子可分裂为原子，原子可重新结合成分子；原子得失电子形成离子，离子得失电子可还原为原子。 探究四答案 1. 选择题 （1）C （2）C 2. 综合填空题 12、12、失、阳 3. 拓展思考题 稀有气体原子最外层达到8电子（氦2电子）稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定；金属原子最外层电子数少，易失电子，非金属原子最外层电子数较多，易得电子，因此化学性质活泼。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $