专题01 化学反应的热效应（知识清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单聚焦“化学反应的热效应”专题，涵盖知识脑图搭建、5大考点（反应热焓变、热化学方程式等）、素养进阶（技法提炼与易错剖析）及优题精练，构建完整知识体系。 清单采用基础梳理与重难突破分层设计，如焓变计算要点提炼键能关系，技法点拨“四看法”比较反应热、盖斯定律“三调一加”技巧，易错剖析标注热化学方程式书写误区，培养科学思维与化学观念。优题精练结合真题，助力学生自主复习，教师可依此优化教学策略。

专题01 化学反应的热效应 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 反应热 焓变 考点02 热化学方程式 考点03 反应热的测量 考点04 燃烧热 能源的综合利用 考点05 反应热的计算 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 键能与反应热的关系 技法点拨02 热化学方程式的书写正误判断 技法点拨03 燃烧热和中和反应反应热的注意事项 技法点拨04 运用盖斯定律的技巧和注意事项 技法点拨05 “四看法”比较反应热(ΔH)的大小 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 放热反应和吸热反应的认识易错易混点 易错剖析02 热化学方程式表示中和热和燃烧热的易错点 易错剖析03 应用盖斯定律时要注意的问题 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 反应热 焓变 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．焓变、反应热 (1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。 (2)焓变(ΔH)：ΔH＝________________________，单位____________。 (3)反应热：指当化学反应在一定______下进行时，反应所放出或吸收的热量。通常用符号Q表示，单位____________。 (4)焓变与反应热的关系：对于______条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：____________。 2．吸热反应与放热反应 (1)化学反应中能量变化与反应物和生成物焓（H）的关系 反应物总焓大于生成物总焓，反应______ 反应物总焓小于生成物总焓，反应______ (2)从微观化学反应过程化学键的变化的角度 用键能计算ΔH时，ΔH=______的总键能—______的总键能，其中： 各物质的键能=该物质的物质的量×______数目之和。 (3)常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 常见反应 ①可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 ③金属与酸的置换反应 ④物质的缓慢氧化 ⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应 ①盐类的水解反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③C和H2O(g)、C和CO2的反应 ④大多数分解反应 ⑤需要持续加热的反应 3．活化能与焓变的关系 a．催化剂能______反应的活化能，但不影响焓变的______及平衡转化率。 b．在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝________，活化能大小影响____________。 c．起点、终点能量高低判断反应的ΔH，并且物质的能量越低，物质越______。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．对焓和焓变的理解 (1)焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。 (2)物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。 (3)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应； (4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下引发才能进行，如铝热反应。 2．焓变与物质能量和键能的关系 (1)焓变与反应中物质能量变化的关系 ①焓变与能量变化的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)； ②焓变与活化能(Ea)的关系：ΔH＝Ea(正反应)－Ea(逆反应)。 (2)焓变与物质总键能的关系 ΔH＝∑E(反应物的总键能)－∑E(生成物的总键能) 考点02 热化学方程式 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．热化学方程式 (1)概念：表示参加反应物质的量和______的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的______变化。 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol______时____________的热量。 2．热化学方程式的书写 (1)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。 热化学方程式的化学计量数表示的是________，可以是______或______。 物质的聚集状态：固态用“____”，液态用“____”，气体用“____”，溶液用“____”。 (2)注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是____________时的数据，可以不特别注明。 (3)用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位_________。 (4)ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔______”。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．热化学方程式的书写要点 (1)热化学方程式与化学(离子)方程式的3个不同点 ①热化学方程式一般不注明反应条件； ②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态； ③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。 (2)ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位(kJ·mol－1)。 (3)可逆反应的ΔH表示完全反应的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，表示在101 kPa、25 ℃时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。正、逆反应的ΔH的绝对值相等，符号相反。 (4)同素异形体之间转化的热化学方程式(如金刚石和石墨)除了要注明物质的聚集状态之外，还要注明物质的名称。 考点03 反应热的测量 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．强酸和强碱中和反应反应热的测定原理 ΔH＝－ c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。 2．实验装置 仪器各部分的作用 ①搅拌器或环形玻璃搅拌棒的作用是使________________________。 ②保温层的作用是__________________。 ③温度计的作用是测定反应前后反应体系的______。 3．注意事项 (1)所用装置要尽可能做到______、______；实验操作时动作______，尽量减少热量的损失。 (2)所用溶液的配制必须准确，且浓度要小；为保证酸完全被氢氧化钠中和，要使氢氧化钠______。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 (4)要使用同一支温度计，温度计读数要尽可能准确；水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的______；两次读数的时间间隔要短，这样才能读到______温度，即最终温度。 (5)实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中弱酸或弱碱的电离______，会使测得的反应热数值的绝对值______。 (6)可采用多次测量取平均值的方法，减小实验误差。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．中和反应反应热的测量实验操作要点 (1)使用隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖——减少热量损失。 (2)量取反应物，测反应前温度——要用NaOH稀溶液、稀盐酸。 (3)混合反应物，测反应后温度——测反应后混合液的最高温度。 (4)重复实验2~3次，减小系统误差。 2．中和反应反应热的测量误差分析 (1)大量的实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因有： ①量热计保温效果不好； ②溶液混合时速度不够快； ③反应不充分； ④测量盐酸后温度计没有洗净就测量NaOH溶液的温度。 (2)中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关。 (3)若用NaOH固体或NaOH浓溶液代替NaOH溶液，NaOH固体溶于水（NaOH溶液稀释）时放热，使测得的反应热的数值偏大。 (4)用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；用醋酸代替盐酸，弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热，生成BaSO4沉淀时还会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。 考点04 燃烧热 能源的综合利用 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时，______纯物质完全燃烧生成____________时所放出的热量。 单位：______，通常利用量热计由实验测得。 燃烧元素 C H S N 稳定产物及状态 (2)意义： 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，______甲烷完全燃烧生成____________和____________时______890.3 kJ的热量。 (3)表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧______可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成____________。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 2．能源的分类 重难突破・考向深研——要点提炼 1．对燃烧热的理解 反应条件 25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得) 可燃物用量 1 mol 完全燃烧生成产物 是指单质或化合物燃烧后变为指定产物，即完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2(g) ΔH 为放热反应，ΔH均为负值 文字叙述燃烧热 用正值或ΔH表示，例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 考点05 反应热的计算 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．盖斯定律 (1)盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是______的，这就是盖斯定律。 (2)盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的______和______有关，而与反应进行的______无关。 则有：ΔH＝____________＝____________ 2．盖斯定律的应用 根据盖斯定律，可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。 热化学方程式 方程式系数关系 焓变之间的关系 反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1 反应Ⅱ：B(g)===aA(g) ΔH2 反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1 反应Ⅱ：A(g)===B(g) ΔH2 —— 即：若一个化学方程式可由n个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这n个化学反应焓变的代数和。 3．反应热大小的比较 (1)根据反应物的量的大小关系比较反应焓变大小 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 反应②中H2的量更多，因此放热更多，反应①和②都是______反应，故ΔH1____ΔH2。 (2)根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小 ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4 反应④中，C完全燃烧，放热更多，反应③和④都是______反应，故ΔH3____ΔH4。 (3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小 物质的气、液、固三态变化时的能量变化如下： ⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5 ⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6 由于S(g)的能量大于S(s)的能量，故反应⑤放热更多，故ΔH5____ΔH6。 (4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小 ⑦2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH7 ⑧2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH8 由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH7－ΔH8，已知铝热反应为______反应，即ΔH____0，ΔH7____ΔH8。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．应用盖斯定律计算ΔH的方法 根据如下两个反应： Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 选用两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH3。 (1)虚拟路径法 反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的途径可设计如图： ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，则ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1。 (2)加合法 依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。 ①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3； ②将已知热化学方程式Ⅰ－Ⅱ，可得目标热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2，则ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1。 2．反应热大小的比较方法 (1)比较反应热(ΔH)时，要带上“+”、“—”号比较，不能只比较数值。对于放热反应(ΔH<0)，ΔH的数值越大，放出的热量越少；对于吸热反应(ΔH>0)， ΔH的数值越大，吸收的热量越多。 (2)同一反应，生成物的状态不同时： A(g)+B(g)===C(g) ΔH1<0 A(g)+B(g)===C(l) ΔH2<0 存在ΔH2＜ΔH1。 (3)同一反应，反应物的状态不同时： A(s)+B(g)===C(l) ΔH1<0 A(g)+B(g)=C(l) ΔH2<0 存在ΔH2＜ΔH1。 (4)同种燃料燃烧时，燃烧产物越稳定，放出的热量越多，ΔH越小。 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】键能与反应热的关系 (1)化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示： 其中，E1可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E2可看作生成物形成化学键放出的总能量，E1与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。故焓变计算公式：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。 (2)化学键断裂和形成是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。 (3)利用键能计算反应热的关键，是弄清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。 物质(化学键) CO2 (C==O) CH4 (C—H) P4 (P—P) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) S8 (S—S) Si (Si—Si) 每个微粒所含键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 【技法点拨02】热化学方程式的书写正误判断 【技法点拨03】燃烧热和中和反应反应热的注意事项 (1)强酸、强碱的稀溶液反应发生中和反应生成1 mol液态H2O放出的热量为57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以文字描述时可不带“－”，但其焓变(ΔH)为负值。 (3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 (4)燃烧热概念中的“完全燃烧生成稳定氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。 (5)根据燃烧热计算物质完全燃烧放出的热量：Q＝n(可燃物)×|ΔH|，其中ΔH代表燃烧热。 【技法点拨04】运用盖斯定律的技巧和注意事项 (1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”。 一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。 二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。 三调：调整中间物质的化学计量数。 一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。 (2)运用盖斯定律的三个注意事项。 ①热化学方程式乘以某一个数时，焓变ΔH也必须乘上该数。 ②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，焓变ΔH也必须相加减。 ③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但绝对值不变。 【技法点拨05】“四看法”比较反应热(ΔH)的大小 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】放热反应和吸热反应的认识易错易混点 (1)吸热反应和放热反应均为化学变化。 (2)吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。 (3)一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。 (4)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。 常见的放热过程有：①浓硫酸稀释、NaOH溶于水；②物态变化：气态→液态→固态。 常见的吸热过程有：①NH4NO3溶于水；②弱电解质的电离；③物态变化：固态→液态→气体。 【易错点02】热化学方程式表示中和热和燃烧热的易错点 (1)中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol液态H2O放出的热量，为57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以文字描述时可不带“－”，但其焓变(ΔH)为负值。 (3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 【易错点03】应用盖斯定律时要注意的问题 (1)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或缩小，ΔH也要相应扩大或缩小。 (2)比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学意义，参与大小比较。 (3)利用键能计算反应热时，要注意物质中化学键的个数。如1 mol NH3中含有3 mol N—H键，1 mol P4中含有6 mol P—P键等。 (4)同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 优题精练·专题实战通关 1．（26-27高三上·湖北武汉·开学考试）中华文化源远流长。下列诗句或谚语中涉及吸热反应的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．天窗尽见千山雪，雪未消时月正明 2．（2026·浙江宁波·模拟预测）利用石膏可以制备生成硫酸的原料SO2，主要发生如下反应： ①   ②   ③     下列说法不正确的是 A． B．反应①在较高温度下可自发进行 C．恒温下增大压强，再次达到平衡时，SO2浓度增加 D．利用CaSO4与SiO2的混合物制备SO2有利于节约能耗 3．工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为：  。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知：正丁烷(g)===异丁烷(g)　ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B．已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 478.8 k·mol－1，则C2H4的燃烧热ΔH＝－1 478.8 kJ·mol－1 C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量大于57.3 kJ D．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 5．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2 放热。下列关于ΔH的判断正确的是(　　) CO(aq)＋H＋(aq) HCO(aq)　ΔH1 HCO(aq)＋H＋(aq) H2CO3(aq)　ΔH2 H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)　ΔH3 OH－(aq)＋H＋(aq) H2O(l)　ΔH4 A．ΔH1＜0　ΔH2＞0 B．ΔH2＋ΔH3＞0 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞0 D．ΔH2＜ΔH4 6．（2026·海南儋州·二模）恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是 A．H2O(l)的 B．金刚石比石墨稳定 C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 7．（2026·重庆·模拟预测）下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．相同条件下N2比O2稳定 B．表中的x=391 C．   D．图中的 8．（25-26高三上·江西景德镇·期末）下列选项正确的是 A．图①可表示 的能量变化 B．图②中表示碳的燃烧热 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示 D．某反应过程中的能量变化曲线如图④所示，可知反应由两步构成：；稳定性： 9．（2026·重庆·三模）化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是 A． B．利用图乙装置可直接测定、和 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．，且 10．（2026·浙江杭州·二模）酸催化下与混合溶液的反应：    已知： 下列说法正确的是 A． B．室温下，若，则溶解度： C．其他条件不变时，将换成，反应速率减慢 D．溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 11．（25-26高三下·重庆·阶段检测）物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的解离过程；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如图，下列说法错误的是 A． B．，且 C．若改用乙醇溶解NaCl，乙醇与离子的溶剂化作用强度弱于水，会变大 D．若将NaCl固体粉碎为纳米颗粒，离子离散时与水分子接触更充分，会减小 12．标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1 mol化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1 mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．在含氯阴离子中，最不稳定 B．的标准摩尔生成焓最大，最不稳定 C．   D．氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 13．（2026·重庆·二模）在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则  为 A． B． C． D． 14．（2026·浙江·二模）卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B． C．相同条件下，的比的大 D．相同条件下，的比的大 15．（25-26高三下·重庆九龙坡·开学考试）设计如下路线探究固体溶解过程的能量变化。下列说法不正确的是 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有和三种。 A．由于和还可能生成等物质，难以实验直接测定 B．水合钠离子的示意图： C．根据盖斯定律， D．根据各微粒的状态，可推测和均大于0 16．(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示： 反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的焓变ΔH＝ kJ·mol－1。 (2)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (3)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为 。 (5)已知用NaAlO2制备α­Al(OH)3及能量转化关系如图： 反应②的热化学方程式为 。 (6)在α­Fe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下： ①H2(g)===2H(g)　ΔH1 ②N2(g)＋2H(g)2(NH)(g)　ΔH2 ③(NH)(g)＋H(g)(NH2)(g)　ΔH3 ④(NH2)(g)＋H(g)NH3(g)　ΔH4 总反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH。则ΔH4＝ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)。 $专题01 化学反应的热效应 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 反应热 焓变 考点02 热化学方程式 考点03 反应热的测量 考点04 燃烧热 能源的综合利用 考点05 反应热的计算 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 键能与反应热的关系 技法点拨02 热化学方程式的书写正误判断 技法点拨03 燃烧热和中和反应反应热的注意事项 技法点拨04 运用盖斯定律的技巧和注意事项 技法点拨05 “四看法”比较反应热(ΔH)的大小 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 放热反应和吸热反应的认识易错易混点 易错剖析02 热化学方程式表示中和热和燃烧热的易错点 易错剖析03 应用盖斯定律时要注意的问题 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 反应热 焓变 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．焓变、反应热 (1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。 (2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。 (3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量。通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。 (4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Qp。 2．吸热反应与放热反应 (1)化学反应中能量变化与反应物和生成物焓（H）的关系 反应物总焓大于生成物总焓，反应放热 反应物总焓小于生成物总焓，反应吸热 (2)从微观化学反应过程化学键的变化的角度 用键能计算ΔH时，ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能，其中： 各物质的键能=该物质的物质的量×化学键数目之和。 (3)常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 常见反应 ①可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 ③金属与酸的置换反应 ④物质的缓慢氧化 ⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应 ①盐类的水解反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③C和H2O(g)、C和CO2的反应 ④大多数分解反应 ⑤需要持续加热的反应 3．活化能与焓变的关系 a．催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小及平衡转化率。 b．在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2，活化能大小影响反应速率。 c．起点、终点能量高低判断反应的ΔH，并且物质的能量越低，物质越稳定。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．对焓和焓变的理解 (1)焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。 (2)物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。 (3)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应； (4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下引发才能进行，如铝热反应。 2．焓变与物质能量和键能的关系 (1)焓变与反应中物质能量变化的关系 ①焓变与能量变化的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)； ②焓变与活化能(Ea)的关系：ΔH＝Ea(正反应)－Ea(逆反应)。 (2)焓变与物质总键能的关系 ΔH＝∑E(反应物的总键能)－∑E(生成物的总键能) 考点02 热化学方程式 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．热化学方程式 (1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。 2．热化学方程式的书写 (1)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。 热化学方程式的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数或分数。 物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。 (2)注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是25 ℃和101 kPa时的数据，可以不特别注明。 (3)用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位kJ·mol－1。 (4)ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．热化学方程式的书写要点 (1)热化学方程式与化学(离子)方程式的3个不同点 ①热化学方程式一般不注明反应条件； ②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态； ③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。 (2)ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位(kJ·mol－1)。 (3)可逆反应的ΔH表示完全反应的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，表示在101 kPa、25 ℃时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。正、逆反应的ΔH的绝对值相等，符号相反。 (4)同素异形体之间转化的热化学方程式(如金刚石和石墨)除了要注明物质的聚集状态之外，还要注明物质的名称。 考点03 反应热的测量 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．强酸和强碱中和反应反应热的测定原理 ΔH＝－ c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。 2．实验装置 仪器各部分的作用 ①搅拌器或环形玻璃搅拌棒的作用是使反应物混合均匀，充分接触。 ②保温层的作用是减少热量的散失。 ③温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。 3．注意事项 (1)所用装置要尽可能做到保温、隔热；实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。 (2)所用溶液的配制必须准确，且浓度要小；为保证酸完全被氢氧化钠中和，要使氢氧化钠稍过量。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 (4)要使用同一支温度计，温度计读数要尽可能准确；水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度；两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度。 (5)实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中弱酸或弱碱的电离吸热，会使测得的反应热数值的绝对值偏小。 (6)可采用多次测量取平均值的方法，减小实验误差。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．中和反应反应热的测量实验操作要点 (1)使用隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖——减少热量损失。 (2)量取反应物，测反应前温度——要用NaOH稀溶液、稀盐酸。 (3)混合反应物，测反应后温度——测反应后混合液的最高温度。 (4)重复实验2~3次，减小系统误差。 2．中和反应反应热的测量误差分析 (1)大量的实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因有： ①量热计保温效果不好； ②溶液混合时速度不够快； ③反应不充分； ④测量盐酸后温度计没有洗净就测量NaOH溶液的温度。 (2)中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关。 (3)若用NaOH固体或NaOH浓溶液代替NaOH溶液，NaOH固体溶于水（NaOH溶液稀释）时放热，使测得的反应热的数值偏大。 (4)用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；用醋酸代替盐酸，弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热，生成BaSO4沉淀时还会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。 考点04 燃烧热 能源的综合利用 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 单位：kJ·mol－1，通常利用量热计由实验测得。 燃烧元素 C H S N 稳定产物及状态 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) (2)意义： 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 (3)表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 2．能源的分类 重难突破・考向深研——要点提炼 1．对燃烧热的理解 反应条件 25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得) 可燃物用量 1 mol 完全燃烧生成产物 是指单质或化合物燃烧后变为指定产物，即完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2(g) ΔH 为放热反应，ΔH均为负值 文字叙述燃烧热 用正值或ΔH表示，例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 考点05 反应热的计算 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．盖斯定律 (1)盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的，这就是盖斯定律。 (2)盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 2．盖斯定律的应用 根据盖斯定律，可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。 热化学方程式 方程式系数关系 焓变之间的关系 反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1 反应Ⅱ：B(g)===aA(g) ΔH2 Ⅰ＝－Ⅱ ΔH1＝－ΔH2 反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1 反应Ⅱ：A(g)===B(g) ΔH2 Ⅰ＝a×Ⅱ ΔH1＝a×ΔH2 —— ΔH＝ΔH1＋ΔH2 即：若一个化学方程式可由n个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这n个化学反应焓变的代数和。 3．反应热大小的比较 (1)根据反应物的量的大小关系比较反应焓变大小 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 反应②中H2的量更多，因此放热更多，反应①和②都是放热反应，故ΔH1>ΔH2。 (2)根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小 ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4 反应④中，C完全燃烧，放热更多，反应③和④都是放热反应，故ΔH3>ΔH4。 (3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小 物质的气、液、固三态变化时的能量变化如下： ⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5 ⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6 由于S(g)的能量大于S(s)的能量，故反应⑤放热更多，故ΔH5<ΔH6。 (4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小 ⑦2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH7 ⑧2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH8 由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH7－ΔH8，已知铝热反应为放热反应，即ΔH<0，ΔH7<ΔH8。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．应用盖斯定律计算ΔH的方法 根据如下两个反应： Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 选用两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH3。 (1)虚拟路径法 反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的途径可设计如图： ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，则ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1。 (2)加合法 依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。 ①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3； ②将已知热化学方程式Ⅰ－Ⅱ，可得目标热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2，则ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1。 2．反应热大小的比较方法 (1)比较反应热(ΔH)时，要带上“+”、“—”号比较，不能只比较数值。对于放热反应(ΔH<0)，ΔH的数值越大，放出的热量越少；对于吸热反应(ΔH>0)， ΔH的数值越大，吸收的热量越多。 (2)同一反应，生成物的状态不同时： A(g)+B(g)===C(g) ΔH1<0 A(g)+B(g)===C(l) ΔH2<0 存在ΔH2＜ΔH1。 (3)同一反应，反应物的状态不同时： A(s)+B(g)===C(l) ΔH1<0 A(g)+B(g)=C(l) ΔH2<0 存在ΔH2＜ΔH1。 (4)同种燃料燃烧时，燃烧产物越稳定，放出的热量越多，ΔH越小。 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】键能与反应热的关系 (1)化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示： 其中，E1可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E2可看作生成物形成化学键放出的总能量，E1与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。故焓变计算公式：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。 (2)化学键断裂和形成是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。 (3)利用键能计算反应热的关键，是弄清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。 物质(化学键) CO2 (C==O) CH4 (C—H) P4 (P—P) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) S8 (S—S) Si (Si—Si) 每个微粒所含键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 【技法点拨02】热化学方程式的书写正误判断 【技法点拨03】燃烧热和中和反应反应热的注意事项 (1)强酸、强碱的稀溶液反应发生中和反应生成1 mol液态H2O放出的热量为57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以文字描述时可不带“－”，但其焓变(ΔH)为负值。 (3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 (4)燃烧热概念中的“完全燃烧生成稳定氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。 (5)根据燃烧热计算物质完全燃烧放出的热量：Q＝n(可燃物)×|ΔH|，其中ΔH代表燃烧热。 【技法点拨04】运用盖斯定律的技巧和注意事项 (1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”。 一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。 二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。 三调：调整中间物质的化学计量数。 一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。 (2)运用盖斯定律的三个注意事项。 ①热化学方程式乘以某一个数时，焓变ΔH也必须乘上该数。 ②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，焓变ΔH也必须相加减。 ③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但绝对值不变。 【技法点拨05】“四看法”比较反应热(ΔH)的大小 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】放热反应和吸热反应的认识易错易混点 (1)吸热反应和放热反应均为化学变化。 (2)吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。 (3)一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。 (4)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。 常见的放热过程有：①浓硫酸稀释、NaOH溶于水；②物态变化：气态→液态→固态。 常见的吸热过程有：①NH4NO3溶于水；②弱电解质的电离；③物态变化：固态→液态→气体。 【易错点02】热化学方程式表示中和热和燃烧热的易错点 (1)中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol液态H2O放出的热量，为57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以文字描述时可不带“－”，但其焓变(ΔH)为负值。 (3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 【易错点03】应用盖斯定律时要注意的问题 (1)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或缩小，ΔH也要相应扩大或缩小。 (2)比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学意义，参与大小比较。 (3)利用键能计算反应热时，要注意物质中化学键的个数。如1 mol NH3中含有3 mol N—H键，1 mol P4中含有6 mol P—P键等。 (4)同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 优题精练·专题实战通关 1．（26-27高三上·湖北武汉·开学考试）中华文化源远流长。下列诗句或谚语中涉及吸热反应的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．天窗尽见千山雪，雪未消时月正明 【答案】A 【解析】A．诗句描述煅烧石灰石的过程，发生反应，该分解反应属于吸热反应，A符合题意； B．爆竹爆炸涉及火药燃烧，燃烧均为放热反应，B不符合题意； C．蜡烛燃烧属于典型的放热反应，C不符合题意； D．雪融化是固态水变为液态水的物理变化，不属于化学反应，不是吸热反应，D不符合题意； 故选A。 2．（2026·浙江宁波·模拟预测）利用石膏可以制备生成硫酸的原料SO2，主要发生如下反应： ①   ②   ③     下列说法不正确的是 A． B．反应①在较高温度下可自发进行 C．恒温下增大压强，再次达到平衡时，SO2浓度增加 D．利用CaSO4与SiO2的混合物制备SO2有利于节约能耗 【答案】C 【解析】A．根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，故，A正确； B．反应①的，反应后生成气体、体系混乱度增大，，根据，较高温度下满足，反应可自发进行，B正确； C．恒温下平衡常数仅与温度有关，反应的平衡常数表达式为，且平衡时，因此为定值，增大压强再次平衡时浓度不变，C错误； D．反应③的小于反应①的，反应所需吸收的热量更少，有利于节约能耗，D正确； 故选C。 3．工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为：  。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，A正确； B．液态产物能量高于气态产物，违背同物质气态能量高于液态的规律，B错误； C．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，与题目中ΔH＜0（放热反应）矛盾，C错误； D．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，不符合放热反应特征，D错误； 故选A。 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知：正丁烷(g)===异丁烷(g)　ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B．已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 478.8 k·mol－1，则C2H4的燃烧热ΔH＝－1 478.8 kJ·mol－1 C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量大于57.3 kJ D．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】C 【解析】A项，能量越低物质越稳定，根据热化学方程式可知正丁烷的能量高于异丁烷，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项错误；B项，1 mol C2H4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)释放的热量是燃烧热，B项错误；C项，强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出的热量是中和热，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成了难溶性盐BaSO4，因此放出的热量大于57.3 kJ，C项正确；D项，固态变为气态要吸收热量，因此S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，ΔH1<ΔH2，D项错误。 5．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2 放热。下列关于ΔH的判断正确的是(　　) CO(aq)＋H＋(aq) HCO(aq)　ΔH1 HCO(aq)＋H＋(aq) H2CO3(aq)　ΔH2 H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)　ΔH3 OH－(aq)＋H＋(aq) H2O(l)　ΔH4 A．ΔH1＜0　ΔH2＞0 B．ΔH2＋ΔH3＞0 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞0 D．ΔH2＜ΔH4 【答案】B 【解析】由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，ΔH2＞0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，ΔH1＜0，将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②＋③可得HCO(aq)＋H＋(aq)  H2O(l)＋CO2(g)　ΔH′＝ΔH2＋ΔH3＞0，①＋②＋③可得CO(aq)＋2H＋(aq) H2O(l)＋CO2(g)　ΔH″＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，②—④可得碳酸氢根离子的水解反应HCO(aq)＋ H2O(l) H2CO3(aq)＋OH－(aq)，盐类水解反应为吸热反应，则ΔH‴＝ΔH2—ΔH4＞0。A项，由分析可知，ΔH2＋ΔH3＞0，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，则ΔH1＜0，碳酸的分解反应为吸热反应，ΔH3＞0，由ΔH2＋ΔH3＞0可知，ΔH2可能大于0，也可能小于0，故A错误；B项，由分析可知，ΔH2＋ΔH3＞0，故B正确；C项，由分析可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，故C错误；D项，由分析可知，ΔH2—ΔH4＞0，则ΔH2＞ΔH4，故D错误。 6．（2026·海南儋州·二模）恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是 A．H2O(l)的 B．金刚石比石墨稳定 C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 【答案】A 【解析】A．，液化过程放热，生成液态水放出更多热量，因此的，A正确； B．，反应吸热，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，B错误； C．，该数值为石墨的燃烧热，金刚石能量高于石墨，其燃烧热不等于，C错误； D．，反应物总键能生成物总键能，1mol石墨与O2的键能之和小于1molCO的键能之和，则1 mol石墨与O2(g)的键能之和小于2 mol CO的键能之和，D错误； 故选A。 7．（2026·重庆·模拟预测）下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．相同条件下N2比O2稳定 B．表中的x=391 C．   D．图中的 【答案】C 【解析】A．由题干表中数据可知，氮氮三键的键能比O=O键的键能大得多，键能越大化学键越稳定，故相同条件下N2比O2稳定，A正确； B．由题干图中信息可知，形成1mol氮氮三键和4mol氢氧键共放出2752kJ的热量，其中N≡N键能为942kJ/mol，则H-O键能为452.5kJ/mol，已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，结合题干图示信息中热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)有，4E(N-H)+E(N-N)+E(O=O)-E(N≡N)-4E(O-H)=-534kJ/mol，即4x+154kJ/mol+500kJ/mol-942kJ/mol-4×(452.5kJ/mol)=-534kJ/mol，解得x=391，B正确； C．已知H2O(g)转化为H2O(l)是一个放热过程，则N2H4与O2燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水更多，故  ，C错误； D．根据盖斯定律，H1=H2+H3，则H3=H1-H2=(-534kJ/mol)-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，D正确。 8．（25-26高三上·江西景德镇·期末）下列选项正确的是 A．图①可表示 的能量变化 B．图②中表示碳的燃烧热 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示 D．某反应过程中的能量变化曲线如图④所示，可知反应由两步构成：；稳定性： 【答案】D 【解析】A．该反应，为吸热反应，吸热反应的生成物总能量应高于反应物总能量。图①中生成物总能量低于反应物总能量，对应放热反应，A错误； B．燃烧热定义：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。碳的燃烧热要求完全燃烧生成，图②中是生成，不符合燃烧热定义，B错误； C．H2​SO4​与浓度相等，设浓度均为mol/L，恰好中和时满足，即，得；又，因此恰好中和时，图③最高点在，C错误； D．物质能量越高，稳定性越差。由图④可知能量：，因此稳定性：，D正确； 故答案选D。 9．（2026·重庆·三模）化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是 A． B．利用图乙装置可直接测定、和 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．，且 【答案】A 【解析】A．根据盖斯定律，过程iii-过程ii可得过程i，则 -=，A正确； B．图乙的量热计可以用来测量物质溶解于水时的热量变化。因此，可以直接测定十水合碳酸钠的溶解热和无水碳酸钠的溶解热，但是是固态无水碳酸钠与液态水反应生成固态十水合物的焓变，这个过程不是简单的溶解，很难在量热计中直接进行并准确测量。通常 是通过盖斯定律计算得出的，而不是直接测量，B错误； C．铜为热的良导体，使用铜质搅拌器易导致热量散失，增大测定误差，C错误； D．根据盖斯定律， 。因为 ，所以，然而，是将固态离子晶体拆分为气态离子的过程，需要吸收大量能量，是吸热过程，所以，是气态离子与水结合形成水合离子的过程，会放出大量能量，是放热过程，所以，因此 ，D错误； 故选A。 10．（2026·浙江杭州·二模）酸催化下与混合溶液的反应：    已知： 下列说法正确的是 A． B．室温下，若，则溶解度： C．其他条件不变时，将换成，反应速率减慢 D．溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 【答案】C 【解析】A．根据盖斯定律推导：i：，ii：，iii：，iv：，目标反应为：，目标反应=i-ii-iii+iv，则，A错误； B．溶解焓说明溶解吸热，越大仅说明溶解吸热越多，溶解度还和熵变等因素有关，实际室温下溶解度：，且即使规律上，也不能推出溶解度更小，B错误； C．该反应为酸催化反应，在酸性条件下进行，溶液酸性越弱时，反应速率越慢。溶液显弱酸性而溶液显中性，故将换成，反应速率会减慢，C正确； D．溶解过程的能量变化来自两部分：固体中微粒间作用力断裂吸收的能量，以及离子水合过程放出的能量，因此能量变化不仅取决于固体微粒间作用力的强弱，还与水合过程的能量变化有关，D错误； 故选C。 11．（25-26高三下·重庆·阶段检测）物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的解离过程；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如图，下列说法错误的是 A． B．，且 C．若改用乙醇溶解NaCl，乙醇与离子的溶剂化作用强度弱于水，会变大 D．若将NaCl固体粉碎为纳米颗粒，离子离散时与水分子接触更充分，会减小 【答案】D 【解析】A．溶解总过程的焓变满足 ，已知 ，，，因此 ，A正确； B． 是晶体解离为气态离子的过程的焓变，断裂离子键吸热，故 ； 是气态离子的溶剂化过程的焓变，形成相互作用放热，故 。总焓变 ，推导得 ，即 ，B正确； C．乙醇与离子的溶剂化作用弱于水，溶剂化过程放出的热量更少； 本身为负值，放热越少， 的数值越大，因此 会变大，C正确； D． 是过程焓变，仅由始态和终态决定，将粉碎为纳米颗粒只改变颗粒大小， 不变，D错误； 故选D。 12．标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1 mol化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1 mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．在含氯阴离子中，最不稳定 B．的标准摩尔生成焓最大，最不稳定 C．   D．氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 【答案】B 【解析】A．根据标准摩尔生成焓定义可知，生成焓越小，表明物质能量越低，物质越稳定，从图像可以看出，氯离子生成焓最小，最稳定，A错误； B．生成焓最大，能量最高，最不稳定，B正确； C．，当氯元素为由价歧化为价和+5价时，反应热 = 生成物生成焓 −反应物生成焓， ，C错误； D．从生成焓可以看出，随着氯的化合价升高，生成焓先减小，后增大，生成焓的负值越大，物质越稳定，因此活泼性是先增大后减小，D错误； 故选B。 13．（2026·重庆·二模）在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则  为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】①； ②； ③； 根据盖斯定律，得到，因此； 故答案选B。 14．（2026·浙江·二模）卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B． C．相同条件下，的比的大 D．相同条件下，的比的大 【答案】C 【解析】A．卤化铵的分解为吸热反应，ΔH2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，则ΔH1＞0、ΔH2＞0，A错误； B．根据盖斯定律，总反应的焓变满足：，即，B错误； C．为断裂键的焓变，断键吸热，。原子半径小于，键的键能大于键，断裂键吸收的能量更多，因此相同条件下，的比的大，C正确； D．ΔH4为NH3(aq)与H+(aq)反应生成(aq)的焓变，与卤素原子种类无关，D错误； 故选C。 15．（25-26高三下·重庆九龙坡·开学考试）设计如下路线探究固体溶解过程的能量变化。下列说法不正确的是 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有和三种。 A．由于和还可能生成等物质，难以实验直接测定 B．水合钠离子的示意图： C．根据盖斯定律， D．根据各微粒的状态，可推测和均大于0 【答案】D 【解析】A．因为碳酸钠和水反应可能生成和等多种水合物，反应过程复杂，很难控制只生成这一种产物，所以难以直接测定，A正确； B．钠离子呈正电性，吸引水分子中负电性的氧原子，水合钠离子的示意图正确，B正确； C．根据盖斯定律，由图可知，已知，，则，即，C正确； D．由图可知，根据盖斯定律，，过程iv为离子键断裂的过程，吸收能量，即，结合，则，D错误； 故选D。 16．(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示： 反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的焓变ΔH＝ kJ·mol－1。 (2)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (3)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为 。 (5)已知用NaAlO2制备α­Al(OH)3及能量转化关系如图： 反应②的热化学方程式为 。 (6)在α­Fe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下： ①H2(g)===2H(g)　ΔH1 ②N2(g)＋2H(g)2(NH)(g)　ΔH2 ③(NH)(g)＋H(g)(NH2)(g)　ΔH3 ④(NH2)(g)＋H(g)NH3(g)　ΔH4 总反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH。则ΔH4＝ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)。 【答案】(1)－31.4 (2)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋(－p＋3n＋m) kJ·mol－1 (3)CH4(g)＋2SO2(g) 2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ/mol (4)2HCl(g)＋O2(g)===H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 (5)NaAlO2(aq)＋2H2O(l)===NaOH(aq)＋α­Al(OH)3(s)　ΔH＝－50 kJ·mol－1 (6)(ΔH－3ΔH1－ΔH2－2ΔH3) 【解析】(1)根据题图可得如下热化学方程式：①HCOOH(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋72.6 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g) CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1；③H2(g)＋O2(g) H2O(g)　ΔH3＝－241.80 kJ·mol－1。反应CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g)可以由③－①－②得到，由盖斯定律可得ΔH＝ΔH3－ΔH1－ΔH2＝(－241.80 kJ·mol－1)－(＋72.6 kJ·mol－1)－(－283.0 kJ·mol－1)＝－31.4 kJ·mol－1。 (2)依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－m kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－n kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－p kJ·mol－1；由盖斯定律得：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝ΔH3－3ΔH2－ΔH1＝＋(－p＋3n＋m) kJ·mol－1。 (3)根据图像可知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝126 kJ/mol－928 kJ/mol＝－802 kJ/mol；②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－577 kJ/mol；根据盖斯定律可知①－②×2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH4(g)＋2SO2(g) 2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ/mol。 (4)根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2HCl(g)＋O2(g)===H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (5)首先写出反应②的化学方程式并注明状态NaAlO2(aq)＋2H2O(l)===NaOH(aq)＋α­Al(OH)3(s)，根据盖斯定律求出该反应的焓变ΔH＝(ΔH3－ΔH1)＝－50 kJ·mol－1，可得热化学方程式为NaAlO2(aq)＋2H2O(l)===NaOH(aq)＋α­Al(OH)3(s)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。 (6)根据盖斯定律，①×3＋②＋③×2＋④×2可得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＋2ΔH4，则ΔH4＝(ΔH－3ΔH1－ΔH2－2ΔH3)。 $