专题01 物质的量（知识清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单聚焦“物质的量”专题，系统整合物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液配制四大核心考点，通过知识脑图梳理脉络，构建从基础概念到计算应用的完整知识体系。 清单采用“基础梳理-重难突破-技法提炼-易错剖析”四层进阶设计，如考点02中用“四看法”突破气体摩尔体积计算，标注标准状况非气体物质等五大误区，培养学生严谨的科学思维。特设素养进阶模块，提炼相对分子质量计算、误差分析等答题技法，配套优题精练强化实战，助力学生自主构建化学观念，教师可依托清单精准定位重难点，提升复习效率。

专题01 物质的量 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 物质的量 摩尔质量 考点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 考点03 物质的量浓度 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 相对分子质量（摩尔质量）的计算 技法点拨02 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 技法点拨03 同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 技法点拨04 有关物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的计算技巧 技法点拨05 配制一定物质的量浓度的误差分析方法 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 对物质的量和摩尔质量概念的理解常见误区 易错剖析02 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” 易错剖析03 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 易错剖析04 有关物质的量浓度计算的三个易错点 易错剖析05 有关溶液的配制的易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 物质的量 摩尔质量 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目______的集合体。符号为n，单位是______。 (2)物质的量的规范表示方法 (3)适用范围：_________或__________的特定组合。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为__________，1 mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号为______，通常用____________表示。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝______ 3．摩尔质量 (1)概念：____________的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为______。 (2)常用单位：_________。 (3)公式：n＝______ (4)与相对原子（分子）质量的关系：当粒子的摩尔质量以______为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 (1)弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。 (2)记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 考点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．影响物质体积大小的因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下____________的气体所占的体积，符号为______。 (2)常用单位：____________。 (3)公式：n＝______。 (4)特例：标准状况下的气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同______的任何气体都含有相同______的分子。 概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)： (2)阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其__________成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其________(或____________)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其_________成正比 4．阿伏加德罗常数及计算 (1)阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用 ①必须是______，液体或固体均不能计算； ②必须处于__________下，可以是单一气体，也可以是混合气体； ③常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。 (2)阿伏加德罗常数与物质的组成和结构 ①常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目 单原子分子，如稀有气体He、Ne等。 双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。 多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。 ②物质中所含化学键的数目 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol物质含有共价键的数目 (3)阿伏加德罗常数与两种特殊情况 ①特殊反应——可逆反应 不能正向进行到底，反应物不能______转化为产物。 常考的可逆反应有：2NO2N2O4；Cl2＋H2OHCl＋HClO；H2＋I2(g)2HI；N2＋3H22NH3；2SO2＋O22SO3；羧酸＋醇酯＋水等。 ②特殊条件——浓度变化 a．加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。 b．加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 c．足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到______________的混合气体。 d．足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到______________的混合气体。 (4)电解质溶液与阿伏加德罗常数 ①分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关。 ②多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目增大；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目_______。 ③求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子的数目。 ④若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．与物质的量相关的计算 (1)摩尔质量(单位：g·mol－1)、相对分子质量、1 mol物质的质量(单位：g)在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。 (2)物质的量相关计算的“一、二、三、四” ①一个中心：必须以物质的量为中心。 ②二个前提：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。 ③三个关系：a.直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；b.摩尔质量与相对分子质量的关系；c.强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 ④四个无关： a．物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关； b．物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)； c．气体摩尔体积与质量、物质的量无关； d．摩尔质量与质量、物质的量无关。 考点03 物质的量浓度 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．物质的量浓度 (1)概念：物质的量浓度表示______________里所含溶质B的物质的量，也称为______________，符号为cB。 (2)表达式：cB＝_______。 (3)常用单位：_______或_______。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均_______，但所含溶质的_______、____________因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 c=(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 重难突破・考向深研——要点提炼 1．溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 2．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①稀释前后溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②稀释前后溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②混合前后溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 (3)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 ③溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及使用 (2)查漏操作 2．一定物质的量浓度的配制操作步骤 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)计算：需NaCl的质量为_______g。 (2)称量：在_______上称量上述NaCl固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体倒入_______中，用适量蒸馏水溶解，并用_______搅拌。 (4)转移：待烧杯中的溶液______________后，用_______引流，将溶液注入500mL_______中。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤_________和_______2~3次，洗涤液全部注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线_______时，用_________滴加蒸馏水至______________。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 图示流程如下： 3．误差分析方法 (1)误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 ①V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB_____(或_____)。 ②nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB_____(或_____)。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液常出现的误差（以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例） 可能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) ②少量氯化钠粘在称量纸上 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 移液 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 ⑦仰视刻度线 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降，补充水 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 重难突破・考向深研——要点提炼 1．配制溶液使用仪器的分析思路 (1)从实验步骤分析配制溶液所需仪器 ①容量瓶一定要注明体积； ②用固体配制溶液时，用天平（托盘天平、电子天平等）称取固体；用液体配制溶液时，用量筒（或滴定管）量取。 ③固体药品配制时用到量筒是粗略量取水的体积，可不必用到；液体药品配制时一定要用。 (2)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(3)注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： 3．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制方法 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液： 用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL： 用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】相对分子质量（摩尔质量）的计算 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【技法点拨02】“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 【技法点拨03】同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w <(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 【技法点拨04】有关物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的计算技巧 (1)气体溶于水所得溶液的浓度的计算 (2)物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算 ①溶质质量分数w与物质的量浓度c c＝＝＝＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) ②饱和溶液溶质质量分数与溶解度 w＝×100%，c＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) 【技法点拨05】配制一定物质的量浓度的误差分析方法 (1)误差分析的思维流程 (2)俯视、仰视导致的误差分析 ①用容量瓶定容：(影响溶液的体积) 图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 ②用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) 图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】对物质的量和摩尔质量概念的理解常见误区 (1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 (3)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 【易错点02】气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 【易错点03】阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 (1)气体摩尔体积的适用条件设陷 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 (2)设置与计算无关的一些干扰条件 注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 (3)忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 ①常考可逆反应：2SO2＋O22SO3；N2＋3H22NH3；Cl2＋H2OHCl＋HClO等 ②注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 ③有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷 ①已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 ②若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 【易错点04】有关物质的量浓度计算的三个易错点 (1)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度计算溶液的体积：V＝。 ②两溶液混合时，混合后溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度计算溶液的体积。 (3)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 【易错点05】一定物质的量浓度溶液配制易错点 (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； (2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； (3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； (4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 优题精练·专题实战通关 1．（2025·云南怒江·二模）“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 2．（25-26高三上·安徽·阶段检测）离子化合物和与水的反应分别为 ①、②。下列说法错误的是 A．中只含有离子键，中既含有离子键又含有非极性共价键 B．①中水发生还原反应，②中水发生氧化反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生和的体积比为(同温同压) 3．（25-26高三上·山东聊城·阶段检测）已知：230℃时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2:1。下列有关说法错误的是 A．硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B．在230℃时，分解产物的平均摩尔质量约为 C．同温、同压下，、的密度之比为7:8 D．标准状况下，等体积的和含有的氧原子数之比小于2:1 4．（25-26高三上·安徽阜阳·阶段检测）我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述正确的是 A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B．常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6 C．标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1 D．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3 5．（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 6．（2026·山东济南·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 135～145 钙 2.43 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 7．（2025·陕西宝鸡·一模）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 8．（25-26高三上·安徽淮北·阶段检测）将和混合溶液分成两等份，第一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A． B． C． D． 9．（25-26高三上·安徽阜阳·阶段检测）在0.2 L由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A．Mg2+ 的物质的量是1 mol B．混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2 C．该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1 D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl- 的物质的量为 0.12 mol 10．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 11．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 12．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 13．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 14．（2026·河北石家庄·模拟预测）离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)=16C(石墨，s)＋2KOH(s)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.35 g KC8中含有的离子总数为0.09 NA B．常温下，pH=13的KOH溶液中含OH-的数目为0.1 NA C．7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3 NA D．每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.3 NA 15．（2026·重庆·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．0.5 mol NO和足量反应生成0.5 mol NOF时转移电子数为 B．1 mol有机物含有键 C．溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D．常温常压下，33.6 L NO所含有的分子数小于 $专题01 物质的量 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 物质的量 摩尔质量 考点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 考点03 物质的量浓度 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 相对分子质量（摩尔质量）的计算 技法点拨02 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 技法点拨03 同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 技法点拨04 有关物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的计算技巧 技法点拨05 配制一定物质的量浓度的误差分析方法 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 对物质的量和摩尔质量概念的理解常见误区 易错剖析02 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” 易错剖析03 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 易错剖析04 有关物质的量浓度计算的三个易错点 易错剖析05 有关溶液的配制的易错点 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 物质的量 摩尔质量 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法 (3)适用范围：微观粒子或微观粒子的特定组合。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝ 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M。 (2)常用单位：g·mol－1。 (3)公式：n＝ (4)与相对原子（分子）质量的关系：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 (1)弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。 (2)记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 考点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．影响物质体积大小的因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)公式：n＝ (4)特例：标准状况下的气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)： (2)阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 4．阿伏加德罗常数及计算 (1)阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用 ①必须是气体，液体或固体均不能计算； ②必须处于标准状况下，可以是单一气体，也可以是混合气体； ③常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。 (2)阿伏加德罗常数与物质的组成和结构 ①常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目 单原子分子，如稀有气体He、Ne等。 双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。 多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。 ②物质中所含化学键的数目 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol物质含有共价键的数目 4NA　 6NA　 2NA 4NA　 1.5NA 2NA　 (3)阿伏加德罗常数与两种特殊情况 ①特殊反应——可逆反应 不能正向进行到底，反应物不能全部转化为产物。 常考的可逆反应有：2NO2N2O4；Cl2＋H2OHCl＋HClO；H2＋I2(g)2HI；N2＋3H22NH3；2SO2＋O22SO3；羧酸＋醇酯＋水等。 ②特殊条件——浓度变化 a．加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。 b．加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 c．足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 d．足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 (4)电解质溶液与阿伏加德罗常数 ①分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关。 ②多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目增大；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目增大。 ③求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子的数目。 ④若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．与物质的量相关的计算 (1)摩尔质量(单位：g·mol－1)、相对分子质量、1 mol物质的质量(单位：g)在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。 (2)物质的量相关计算的“一、二、三、四” ①一个中心：必须以物质的量为中心。 ②二个前提：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。 ③三个关系：a.直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；b.摩尔质量与相对分子质量的关系；c.强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 ④四个无关： a．物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关； b．物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)； c．气体摩尔体积与质量、物质的量无关； d．摩尔质量与质量、物质的量无关。 考点03 物质的量浓度 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．物质的量浓度 (1)概念：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝。 (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 c=(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 重难突破・考向深研——要点提炼 1．溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 2．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①稀释前后溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②稀释前后溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②混合前后溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 (3)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 ③溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及使用 (2)查漏操作 2．一定物质的量浓度的配制操作步骤 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)计算：需NaCl的质量为29.3g。 (2)称量：在托盘天平上称量上述NaCl固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 (4)转移：待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶中。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1~2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 图示流程如下： 3．误差分析方法 (1)误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 ①V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 ②nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液常出现的误差（以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例） 可能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 重难突破・考向深研——要点提炼 1．配制溶液使用仪器的分析思路 (1)从实验步骤分析配制溶液所需仪器 ①容量瓶一定要注明体积； ②用固体配制溶液时，用天平（托盘天平、电子天平等）称取固体；用液体配制溶液时，用量筒（或滴定管）量取。 ③固体药品配制时用到量筒是粗略量取水的体积，可不必用到；液体药品配制时一定要用。 (2)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(3)注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： 3．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制方法 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液： 用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL： 用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】相对分子质量（摩尔质量）的计算 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【技法点拨02】“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 【技法点拨03】同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w <(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 【技法点拨04】有关物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的计算技巧 (1)气体溶于水所得溶液的浓度的计算 (2)物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算 ①溶质质量分数w与物质的量浓度c c＝＝＝＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) ②饱和溶液溶质质量分数与溶解度 w＝×100%，c＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) 【技法点拨05】配制一定物质的量浓度的误差分析方法 (1)误差分析的思维流程 (2)俯视、仰视导致的误差分析 ①用容量瓶定容：(影响溶液的体积) 图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 ②用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) 图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】对物质的量和摩尔质量概念的理解常见误区 (1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 (3)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 【易错点02】气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 【易错点03】阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 (1)气体摩尔体积的适用条件设陷 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 (2)设置与计算无关的一些干扰条件 注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 (3)忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 ①常考可逆反应：2SO2＋O22SO3；N2＋3H22NH3；Cl2＋H2OHCl＋HClO等 ②注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 ③有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷 ①已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 ②若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 【易错点04】有关物质的量浓度计算的三个易错点 (1)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度计算溶液的体积：V＝。 ②两溶液混合时，混合后溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度计算溶液的体积。 (3)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 【易错点05】一定物质的量浓度溶液配制易错点 (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； (2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； (3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； (4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 优题精练·专题实战通关 1．（2025·云南怒江·二模）“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 【答案】B 【详解】A．1mol任何物质所含有的分子数不一定相同，因为物质可能由原子、离子等构成，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，符合定义，B项正确； C．物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁，摩尔是单位，C项错误； D．H2O2分子中不含H2或O2分子，D项错误； 答案选B。 2．（25-26高三上·安徽·阶段检测）离子化合物和与水的反应分别为 ①、②。下列说法错误的是 A．中只含有离子键，中既含有离子键又含有非极性共价键 B．①中水发生还原反应，②中水发生氧化反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生和的体积比为(同温同压) 【答案】B 【详解】A．由和H-通过离子键结合，只含离子键；中与（含非极性O-O键）结合，既有离子键又有非极性共价键，A正确； B．反应①中，中的+1价H被还原为，水发生还原反应；反应②中，自身歧化生成和OH-，水未参与氧化还原，B错误； C．中1个对应2个H⁻，阴、阳离子比为2:1；中2个对应1个，阴、阳离子比为1:2，C正确； D．反应①生成2 mol 转移2 mol e-，反应②生成1 mol 转移2 mol e-，转移相同电子数时，与的物质的量比为2:1，体积比也为2:1，D正确； 故选B。 3．（25-26高三上·山东聊城·阶段检测）已知：230℃时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2:1。下列有关说法错误的是 A．硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B．在230℃时，分解产物的平均摩尔质量约为 C．同温、同压下，、的密度之比为7:8 D．标准状况下，等体积的和含有的氧原子数之比小于2:1 【答案】B 【详解】A．硝酸铵分解时，中的N的化合价由-3升至0，中的N的化合价由+5降为0，部分O的化合价由-2升至0，因此硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．230℃时，硝酸铵的分解反应为2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O，则分解产物的平均摩尔质量=， B错误； C．同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，则、的密度之比为28:32=7:8，C正确； D．标准状况下，O2为气体，H2O不是气体，等体积时，O2的氧原子数远小于H2O的氧原子数，比值远小于2:1，D正确； 故选B。 4．（25-26高三上·安徽阜阳·阶段检测）我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述正确的是 A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B．常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6 C．标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1 D．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3 【答案】D 【详解】A．同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量的平方根成反比。三种气体相对分子质量：(26)＜(28)＜(30)，故扩散速率应为＞＞，A错误； B．根据理想气体状态方程PV=nRT，常温下等物质的量气体，若体积相同则压强相等，题目未说明体积，无法比较压强，B错误； C．标准状况下等体积气体物质的量相等，1mol 、、含原子数分别为4mol、6mol、8mol，原子数之比为2:3:4，C错误； D．常温常压下同体积气体物质的量相等，含2个极性键（C-H）、含4个（C-H）、含6个（C-H），极性键数之比为2:4:6=1:2:3，D正确； 故选D。 5．（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 6．（2026·山东济南·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 135～145 钙 2.43 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 【答案】B 【详解】A．钠、钙、甘油三酯、空腹血糖的检查结果均在对应参考范围内，A正确； B．钙的摩尔质量为，的血钙物质的量浓度为，低于参考范围下限，不属于正常水平，B错误； C．油炸食品脂肪含量高，经常食用会导致摄入油脂过多，增大血液中甘油三酯含量，C正确； D．葡萄糖是单糖可直接被人体吸收，白糖主要成分为蔗糖（二糖），需要水解为单糖才能被吸收，因此突发低血糖时食用葡萄糖片见效更快，D正确； 故答案选B。 7．（2025·陕西宝鸡·一模）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为23（Na）+35.5（Cl）+16（O）=74.5g/mol，A正确； B．根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L-1，B正确； C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确； D．100mL溶液质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质质量=119g×25%=29.75g；100mL水质量100g，混合后总质量=119g+100g=219g，溶质质量分数=≈13.6%>12.5%，D错误； 故选D。 8．（25-26高三上·安徽淮北·阶段检测）将和混合溶液分成两等份，第一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据题目信息，和混合溶液中的Cl-总物质的量为a mol，Ba2+的物质的量为b mol，根据溶液中的电荷守恒，即n(Na+)+2n(Ba2+)=n(Cl-),可以算出n(Na+)=（a-2b）mol，则原混合液中钠离子的浓度为； 故答案选A。 9．（25-26高三上·安徽阜阳·阶段检测）在0.2 L由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A．Mg2+ 的物质的量是1 mol B．混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2 C．该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1 D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl- 的物质的量为 0.12 mol 【答案】B 【详解】要解决此题，需结合溶液中电荷守恒及离子浓度计算，关键数据来自题目图示（推测图示给出：，，）。 A．的物质的量是，所以A错误； B．混合液中阴离子和阳离子个数比，阴离子仅，其物质的量；阳离子有、、，其总物质的量需通过电荷守恒计算浓度后求和：电荷守恒：，代入数据：解得，则；阳离子总物质的量；阴阳离子个数比，B正确； C．混合液中的物质的量浓度，由电荷守恒已求得，而的浓度等于Ca2+的浓度，即，C错误； D．稀释至后的物质的量，稀释不改变溶质物质的量，原溶液，稀释前后物质的量不变，D错误； 故答案选B。 10．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 11．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 12．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【详解】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确； B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确； C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误； D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确； 故选C。 13．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 14．（2026·河北石家庄·模拟预测）离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)=16C(石墨，s)＋2KOH(s)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.35 g KC8中含有的离子总数为0.09 NA B．常温下，pH=13的KOH溶液中含OH-的数目为0.1 NA C．7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3 NA D．每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.3 NA 【答案】C 【详解】A．由K+、构成，1.35 g KC8的物质的量为0.01 mol，含有的离子总数为0.02 NA，A错误； B．溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误； C．石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，7.2 g单层石墨含有0.6 mol碳原子，六元环的个数为0.3 NA，C正确； D．温度、压强未知，无法计算转移电子数目，D错误； 故答案选C。 15．（2026·重庆·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．0.5 mol NO和足量反应生成0.5 mol NOF时转移电子数为 B．1 mol有机物含有键 C．溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D．常温常压下，33.6 L NO所含有的分子数小于 【答案】C 【详解】A．反应为 ， 中为价，中为价，反应转移电子，因此生成时转移电子数为，A正确； B．该有机物单键均为键，双键含1个键、1个键：总共有4个碳碳键和8个碳氢键，共12个键，因此该有机物含键，B正确； C．溶于水的反应为可逆反应，溶液中存在未反应的分子，根据物料守恒：，因此、、的粒子数之和小于，C错误； D．标准状况下物质的量为，常温常压温度更高，气体摩尔体积大于22.4L/mol，33.6LNO气体物质的量小于1.5mol，因此所含分子数小于，D正确； 故选C。 $