精品解析：上海市高东中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期高二化学期中质量检测 (考试时间：60分钟；满分：100分) 相对原子质量：O–16 K–39 I–127 一、化学材料(本题共14分) 人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，材料代表了人类社会发展的程度。材料一般可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。 1. 后母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿锈。该鼎使用的材料是________。(单选) A. 铜合金 B. 铝合金 C. 不锈钢 D. 黄金 2. 化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列材料属于金属材料的是___________。(单选) A. 宇航服使用的聚酯纤维 B. “天宫”空间站用到的镁合金 C. “天和”核心舱用到的氮化硼材料 D. 嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅 3. 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅是一种______。(单选) A．导体 B．半导体 C．绝缘体 4. 氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，反应的化学方程式为__________。 5. 石墨可用作电极材料，体现它具备良好的________。(单选) A. 导热性 B. 导电性 C. 透光性 D. 声音传导性 6. 为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了____________(选填“物理”或“化学”)变化，复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力是____________(选填“离子键”或“共价键”)。 【答案】1. A 2. B 3. B 4. 3Si+2N2 Si3N4 5. B 6. ①. 化学 ②. 共价键 【解析】 【1题详解】 后母戊鼎是商代青铜制品，青铜属于铜合金，其表面的绿锈是铜腐蚀生成的碱式碳酸铜，因此该鼎的材料为铜合金； 【2题详解】 A．金属材料包含金属单质及其合金，聚酯纤维属于有机高分子材料，A不符合题意； B．镁合金属于金属材料，B符合题意； C．氮化硼属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．碳化硅属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选B； 【3题详解】 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体材料，是制备太阳能电池板的核心原料； 【4题详解】 反应物为高纯硅和纯氮，反应条件为1300℃，产物为，根据原子守恒配平即可得到对应化学方程式； 【5题详解】 电极需要具备传导电子的性质，石墨用作电极利用的是其良好的导电性，与导热性、透光性、声音传导性无关； 【6题详解】 由结构图可知，制备复合材料时，黑磷的P-P键、石墨的C-C键断裂，结合区形成新的P-C键，有新化学键生成、产生新物质，属于化学变化，和均为非金属元素，二者原子间通过共用电子对成键，作用力为共价键。 二、能源化学(本题共13分) 能源化学是化学分支领域，利用化学化工理论、技术解决能源的转化、储存、传输和利用等问题，为人类实现科学利用能源和可持续发展提供保障。 7. 下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是___________。(单选) A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染 8. 下列燃料中对环境最友好的是___________。(单选) A. 天然气 B. 汽油 C. 氢气 D. 煤油 9. 生石灰能把含硫燃料燃烧生成的二氧化硫转化成硫酸盐的形式固定在炉渣中，发生反应的化学方程式为：①CaO＋SO2= CaSO3、②2CaSO3＋O2 =2CaSO4。从化学反应类型的角度分析上述两个反应的异同点。______________。 10. 某种煤气的主要成分是CO，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，已知：2CO＋O22CO2，CH4＋2O2CO2＋2H2O。若不改变燃气的进入量，正确的方法是_______(选填“增大”或“减小”)空气的进入量，原因是______________。 化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，去除污染物的一种方法是在催化剂作用下发生反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积2 L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的物质的量如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… n(CO) /mol 7.20×10−3 6.10×10−3 5.60×10−3 5.50×10−3 …… 11. 用CO的浓度变化表示0 ~ 2 s的平均反应速率为___________。若要加快反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。 【答案】7. C 8. C 9. 同：反应①、②均为化合反应；异：反应①不是氧化还原反应，反应②是氧化还原反应 10. ①. 增大 ②. 相同状况下，单位体积甲烷完全燃烧消耗的氧气更多，因此若改用天然气为燃料，灶具需要增大空气的进入量 11. ①. ②. 升高温度 【解析】 【7题详解】 化石燃料燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等导致酸雨，产生大量二氧化碳导致温室效应；而白色污染主要是由不可降解的塑料废弃物造成的，与化石燃料燃烧无关，故选C。 【8题详解】 天然气、汽油、煤油燃烧都会产生温室气体二氧化碳，而氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，是最友好的燃料，故选C。 【9题详解】 反应①和反应②都是由两种物质生成一种物质的反应，从基本反应类型来看，相同点是均为化合反应。不同点在于，反应①中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；反应②中硫元素和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。 【10题详解】 根据化学方程式和可知，同温同压下，燃烧相同体积的和，消耗的氧气更多。因此，在不改变燃气进入量的情况下，改用天然气时需要增大空气的进入量，以保证燃料完全燃烧。 【11题详解】 内，的物质的量变化量为。容器容积，则用浓度变化表示的平均反应速率。要加快该反应的速率，可以采取升高温度、增大压强、增大反应物浓度或使用更高效的催化剂等措施。 三、食品添加剂(本题共12分) 12. 食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。 （1）现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是_______。 A. 高铁麦片中添加铁粉 B. 葡萄酒中添加二氧化硫 C. 水发毛肚中添加甲醛 D. 高钙牛奶中添加碳酸钙 （2）维生素常用作抗氧化剂，体现了维生素的_______(选填“氧化”或“还原”)性。 （3）小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于_______。 A．电解质 B．碱 C．离子化合物 D．有机物 使用时在食材中同时加入_______(选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 （4）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中与反应生成：，若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有)、_______、_______(限选居家生活中常用的物质)。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为至，若测得某食盐样品中含，则该样品碘含量(以碘离子计)为_______。(保留一位小数) 【答案】（1）C （2）还原 （3） ①. AC ②. 酸性 （4） ①. 食醋(含CH3COOH) ②. 面粉(主要成分为淀粉) ③. 23.7 【解析】 【小问1详解】 A．高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应，生成亚铁离子，可为人体补充铁元素，A正确； B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加二氧化硫可作食品抗氧化剂，B正确； C．甲醛有毒，不能作为食品添加剂，C错误； D．高钙牛奶中添加碳酸钙，碳酸钙能与酸反应产生钙离子，为人体补充钙元素，D正确； 故答案为：C； 【小问2详解】 维生素C作抗氧化剂，可以将铁离子转化为亚铁离子等，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原； 【小问3详解】 小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打的水溶液能够导电，故属于电解质，小苏打是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，故属于离子化合物，NaHCO3能与酸性物质反应放出CO2，故使用时在食材中同时加入酸性物质效果更佳，故答案为：AC；酸性； 【小问4详解】 根据题干信息可知，酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：，再结合淀粉溶液遇到I2立即变为蓝色，故若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、食醋(含CH3COOH)、面粉(主要成分为淀粉)，卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为至，若测得某食盐样品中含，则该样品碘含量(以碘离子计)为=23.74，故答案为：食醋(含CH3COOH)；面粉(主要成分为淀粉)；23.7。 四、元素性质的周期性变化规律(本题共20分) 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。 He O F Cl 13. 氧元素在周期表中的位置是第____周期____族，氧原子的电子式为____________。 14. 某元素的结构示意图为，请在图中相应位置填入该元素的元素符号____________。 15. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是___________。(单选) A. 元素相对原子质量的递增 B. 元素原子半径呈现周期性变化 C. 元素原子核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素金属性和非金属性呈现周期性变化 某小组同学探究卤族元素性质递变规律，设计如下实验： 序号 过程 现象 结论 ① 向NaBr溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈红棕色 氧化性：Cl2>Br2 ② 向KI溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置 氧化性：Cl2>I2 ③ 向KI溶液中加入少量溴水，再加入CCl4，振荡后静置 16. 实验①的离子方程式为_______________。实验②的现象是____________。 17. 综合实验①②③，Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)；从原子结构的角度解释上述递变规律。________________________________________________________。 18. 实验中加入CCl4萃取的目的是_______；CCl4可以作为萃取剂的原因是__________、__________、__________。 【答案】13. ①. 二 ②. VIA(或16) ③. 14. He C O F Cl 15. C 16. ①. Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 ②. 溶液分层，下层呈紫红色 17. ①. Cl2>Br2>I2 ②. Cl、Br、I原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 18. ①. Br2、I2在CCl4中的特征颜色可以作为判断Br2、I2存在的依据 ②. Br2、I2在CCl4中的溶解度比在水中的大 ③. Br2、I2不与CCl4反应 ④. CCl4不与水反应 【解析】 【分析】本题综合考查了元素周期表、元素周期律以及卤族元素性质的递变规律。首先根据元素在周期表中的位置和原子结构示意图推断元素种类；其次通过卤素单质间的置换反应实验探究其氧化性强弱，并结合萃取实验的现象进行验证；最后从原子结构的角度深刻揭示元素性质发生周期性递变的根本原因。 【13题详解】 氧元素的原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，因此在元素周期表中位于第2周期第ⅥA族；其最外层有6个电子，电子式表示为。 【14题详解】 根据该元素的原子结构示意图可知，其核内质子数为6，核外电子排布为2、4，故该元素为碳元素，元素符号为C。 【15题详解】 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化，原子半径、金属性和非金属性的周期性变化均是核外电子排布周期性变化的具体体现，故选C。 【16题详解】 实验①中，氯气将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为；实验②中，氯气将碘离子氧化为碘单质，生成的碘单质被萃取到层中，由于密度比水大且碘在其中呈紫红色，故现象为：液体分层，下层呈紫红色。 【17题详解】 实验①说明氧化性，实验②说明氧化性，实验③（溴水与KI反应）说明氧化性，综合可得氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2；从原子结构角度解释：Cl、Br、I同属于第ⅦA族，最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱。 【18题详解】 卤素单质在水溶液中的颜色较浅，加入萃取可以富集卤素单质，增加其浓度，从而便于观察颜色以判断反应是否发生；能作为萃取剂必须满足三个条件：Br2、I2在CCl4中的溶解度比在水中的大； Br2、I2不与CCl4反应； CCl4不与水反应。 五、氮循环(本题共20分) 19. I．自然界中氮循环如图所示。 （1）固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，过程①是_______固氮，反应过程中_______能转化成_______能。过程②是人工固氮，人工固氮的意义有_______。过程③中氮元素由_______态转化为_______态。 （2）在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：，反应中，每生成氮气时，转移电子的物质的量为_______。 （3）实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使_______，说明有。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有的NO、NO2可用溶液吸收。发生的反应有： 用不同浓度溶液吸收NO2含量不同的尾气()，氮氧化物吸收率与浓度间的关系如图所示： （4）随溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是_______。 （5）当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。 （6）某小组同学建议用废氨水对含NO、NO2的废气进行吸收，请简述用废氨水吸收NOx的优点_______。 【答案】（1） ①. 自然 ②. 电 ③. 化学 ④. 使农作物增产增效，同时生产的NH3也是重要的一种化工原料 ⑤. 化合 ⑥. 游离 （2）0.06mol （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4）随NaOH溶液浓度的增大，吸收率先增大后减小 （5）图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量α小于50%时，加入H2O2能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物吸收率增大 （6）变废为宝 【解析】 【小问1详解】 固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，由图干转化图示可知，过程①是N2和O2在打雷放电的时候转化为NO，故属于自然固氮，反应过程中电能转化成化学能，过程②是人工固氮，人工固氮的意义有生成氮肥，使农作物增产增效，同时NH3也是重要的一种化工原料，由题干图示信息可知，过程③中氮元素由化合态转化为游离态，故答案为：自然；电；化学；使农作物增产增效，同时生产的NH3也是重要的一种化工原料；化合；游离； 【小问2详解】 根据反应的离子方程式：可知反应中，每生成1molN2转移3mol电子，故每生成氮气时，转移电子的物质的量为0.02×3=0.06mol，故答案为：0.06mol； 【小问3详解】 实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，则可产生NH3，NH3溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有，故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 由题干图象分析可知，氮氧化物含量越高吸收率越高，随NaOH溶液浓度的增大，吸收率先增大后减小，故答案为：随NaOH溶液浓度的增大，吸收率先增大后减小； 【小问5详解】 图中分析可知氮氧化物吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当α小于50%时，加入H2O2能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量增大提升氮氧化物的吸收率，故答案为：图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量α小于50%时，加入H2O2能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物吸收率增大； 【小问6详解】 用废氨水对含NO、NO2的废气进行吸收，反应方程式为：NO+NO2+2NH3·H2O=2NH4NO2+H2O、2NO2+2NH3·H2O=NH4NO2+NH4NO3+H2O，NH4NO3、NH4NO2可以用作化肥和化工原料，故用废氨水吸收NOx的优点是可以变废为宝，故答案为：变废为宝。 六、钠及其化合物(本题共21分) 钠元素广泛分布于陆地和海洋中，钠及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。 20. Na在元素周期表中的位置是第______周期______族，Na+的结构示意图为________。 21. 实验室将钠保存在煤油中，原因是_________________。 A．钠太活泼 B．钠太轻 C．钠太软 22. 近日，中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量产车型，钠离子电池工作时的能量转化形式为由_______能转化为______能。 碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)都是常用的食品添加剂。 23. Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈_____性。 A．酸性 B．中性 C．碱性 Na2CO3溶于水时的电离方程式为______________________。 24. 泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的NaHCO3受热分解能放出CO2气体。泡打粉中还含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是________________。 某校化学兴趣小组通过下列实验探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 25. A组同学利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清石灰水的作用是____________；若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3_________NaHCO3(填“>”或“<”)。 26. B组同学利用图3所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，小试管甲中的物质应该为__________，判断的理由是______________________。请评价A、B两组实验方案的优缺点。______________________________________________________________________。 【答案】20. ①. 三 ②. IA ③. 21. A 22. ①. 化学 ②. 电 23. ①. C ②. Na2CO3=2Na＋＋ 24. 酸性物质与碳酸氢钠反应，有利于二氧化碳的放出 25. ①. 检验二氧化碳气体 ②. > 26. ①. 碳酸氢钠 ②. 甲受热温度比乙低，应该把难分解的碳酸钠放在温度高的位置 ③. B方案一个装置同时完成了两个实验，对照明显，保证其他条件一致的同时，只改变受热温度，B装置比较复杂，A装置比较简单 【解析】 【20题详解】 Na原子是11号元素，位于元素周期表第三周期第IA族。钠离子是核外失去一个电子得到的离子，结构示意图为。 【21题详解】 Na单质还原性强，易被空气中的 氧气氧化，用煤油保存，故选A。 【22题详解】 钠离子电池工作时是原电池，能量转化形式为由化学能转化为电能。 【23题详解】 碳酸钠溶于水后由于碳酸根的水解：，使溶液显弱碱性，俗称纯碱，故选C。碳酸钠溶于水后断裂离子键形成自由移动的离子，电离方程式为。 【24题详解】 会与酸反应释放出，泡打粉中还含有柠檬酸等酸性物质与碳酸氢钠反应，有利于二氧化碳的放出。 【25题详解】 受热分解会释放出，用澄清石灰水检验生成的二氧化碳气体。若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解了，未分解，故热稳定性：大于。 【26题详解】 甲试管受热温度比乙试管低，故将不稳定的放在甲试管处低温即可分解出二氧化碳，将放在乙试管处，高温也不分解，可判断两者的稳定性。 B方案一个装置同时完成了两个实验，对照明显，保证其他条件一致的同时，只改变受热温度，B装置比较复杂，A装置比较简单。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二化学期中质量检测 (考试时间：60分钟；满分：100分) 相对原子质量：O–16 K–39 I–127 一、化学材料(本题共14分) 人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，材料代表了人类社会发展的程度。材料一般可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。 1. 后母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿锈。该鼎使用的材料是________。(单选) A. 铜合金 B. 铝合金 C. 不锈钢 D. 黄金 2. 化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列材料属于金属材料的是___________。(单选) A. 宇航服使用的聚酯纤维 B. “天宫”空间站用到的镁合金 C. “天和”核心舱用到的氮化硼材料 D. 嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅 3. 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅是一种______。(单选) A．导体 B．半导体 C．绝缘体 4. 氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，反应的化学方程式为__________。 5. 石墨可用作电极材料，体现它具备良好的________。(单选) A. 导热性 B. 导电性 C. 透光性 D. 声音传导性 6. 为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了____________(选填“物理”或“化学”)变化，复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力是____________(选填“离子键”或“共价键”)。 二、能源化学(本题共13分) 能源化学是化学分支领域，利用化学化工理论、技术解决能源的转化、储存、传输和利用等问题，为人类实现科学利用能源和可持续发展提供保障。 7. 下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是___________。(单选) A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染 8. 下列燃料中对环境最友好的是___________。(单选) A. 天然气 B. 汽油 C. 氢气 D. 煤油 9. 生石灰能把含硫燃料燃烧生成的二氧化硫转化成硫酸盐的形式固定在炉渣中，发生反应的化学方程式为：①CaO＋SO2= CaSO3、②2CaSO3＋O2 =2CaSO4。从化学反应类型的角度分析上述两个反应的异同点。______________。 10. 某种煤气的主要成分是CO，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，已知：2CO＋O22CO2，CH4＋2O2CO2＋2H2O。若不改变燃气的进入量，正确的方法是_______(选填“增大”或“减小”)空气的进入量，原因是______________。 化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，去除污染物的一种方法是在催化剂作用下发生反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积2 L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的物质的量如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… n(CO) /mol 7.20×10−3 6.10×10−3 5.60×10−3 5.50×10−3 …… 11. 用CO的浓度变化表示0 ~ 2 s的平均反应速率为___________。若要加快反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。 三、食品添加剂(本题共12分) 12. 食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。 （1）现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是_______。 A. 高铁麦片中添加铁粉 B. 葡萄酒中添加二氧化硫 C. 水发毛肚中添加甲醛 D. 高钙牛奶中添加碳酸钙 （2）维生素常用作抗氧化剂，体现了维生素的_______(选填“氧化”或“还原”)性。 （3）小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于_______。 A．电解质 B．碱 C．离子化合物 D．有机物 使用时在食材中同时加入_______(选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 （4）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中与反应生成：，若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有)、_______、_______(限选居家生活中常用的物质)。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为至，若测得某食盐样品中含，则该样品碘含量(以碘离子计)为_______。(保留一位小数) 四、元素性质的周期性变化规律(本题共20分) 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。 He O F Cl 13. 氧元素在周期表中的位置是第____周期____族，氧原子的电子式为____________。 14. 某元素的结构示意图为，请在图中相应位置填入该元素的元素符号____________。 15. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是___________。(单选) A. 元素相对原子质量的递增 B. 元素原子半径呈现周期性变化 C. 元素原子核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素金属性和非金属性呈现周期性变化 某小组同学探究卤族元素性质递变规律，设计如下实验： 序号 过程 现象 结论 ① 向NaBr溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈红棕色 氧化性：Cl2>Br2 ② 向KI溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置 氧化性：Cl2>I2 ③ 向KI溶液中加入少量溴水，再加入CCl4，振荡后静置 16. 实验①的离子方程式为_______________。实验②的现象是____________。 17. 综合实验①②③，Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)；从原子结构的角度解释上述递变规律。________________________________________________________。 18. 实验中加入CCl4萃取的目的是_______；CCl4可以作为萃取剂的原因是__________、__________、__________。 五、氮循环(本题共20分) 19. I．自然界中氮循环如图所示。 （1）固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，过程①是_______固氮，反应过程中_______能转化成_______能。过程②是人工固氮，人工固氮的意义有_______。过程③中氮元素由_______态转化为_______态。 （2）在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：，反应中，每生成氮气时，转移电子的物质的量为_______。 （3）实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使_______，说明有。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有的NO、NO2可用溶液吸收。发生的反应有： 用不同浓度溶液吸收NO2含量不同的尾气()，氮氧化物吸收率与浓度间的关系如图所示： （4）随溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是_______。 （5）当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。 （6）某小组同学建议用废氨水对含NO、NO2的废气进行吸收，请简述用废氨水吸收NOx的优点_______。 六、钠及其化合物(本题共21分) 钠元素广泛分布于陆地和海洋中，钠及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。 20. Na在元素周期表中的位置是第______周期______族，Na+的结构示意图为________。 21. 实验室将钠保存在煤油中，原因是_________________。 A．钠太活泼 B．钠太轻 C．钠太软 22. 近日，中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量产车型，钠离子电池工作时的能量转化形式为由_______能转化为______能。 碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)都是常用的食品添加剂。 23. Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈_____性。 A．酸性 B．中性 C．碱性 Na2CO3溶于水时的电离方程式为______________________。 24. 泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的NaHCO3受热分解能放出CO2气体。泡打粉中还含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是________________。 某校化学兴趣小组通过下列实验探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 25. A组同学利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清石灰水的作用是____________；若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3_________NaHCO3(填“>”或“<”)。 26. B组同学利用图3所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，小试管甲中的物质应该为__________，判断的理由是______________________。请评价A、B两组实验方案的优缺点。______________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $