精品解析：上海市吴迅中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期高二化学期中测试试卷 (时间：60分钟 满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、钠及其化合物 1. 是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）结构分析：中正离子与负离子的个数比为___________。 （2）性质分析： ①Na2O2久置于空气中最终变为___________(填化学式)。 ②将投入到含有、I -、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是___________、_________(填离子符号)。 ③把水滴入如图所示的小试管中，可观察到形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会___________(填写“吸收”或“放出”)热量。 （3）制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。 其中淡黄色固体为_________，向淡黄色固体加水后，发生的化学反应方程式___________。 （4）纯度测定。现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：a．碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 b．忽略气体经过溶液带出的水分 ①装置A中发生反应的离子反应方程式为____________________________，装置B的作用是______________________，是否可以换成饱和Na2CO3溶液？____(填“是”或“否”)，原因是___________________________。(可用化学方程式解释) ②装置中和反应的化学方程式为___________________________，Na2O和CO2反应的化学方程式为__________________________。 ③样品充分反应后，待装置冷却并读出装置中水的体积，经折算，产生气体的质量为，则样品中的质量分数为___________。 ④若无装置，测得样品中的质量分数会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）2:1 （2） ①. ②. ③. ④. 放出 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 除去中混有的气体 ③. 否 ④. ⑤. ⑥. ⑦. 60% ⑧. 偏高 【解析】 【分析】(4) 装置A中稀盐酸与碳酸钙反应制取，所得气体中混有挥发出的，因此先通过装置B中的饱和碳酸氢钠溶液除去，同时尽量减少的损失。净化后的进入装置C，与样品中的和杂质分别反应，其中只有反应时生成，所以氧气的量可用于计算过氧化钠的含量。从装置C出来的气体除外还含有过量的，装置D中的碱石灰将剩余吸收，使进入装置E的气体主要为。氧气进入E后把水压入装置F，量筒中收集到的水的体积即为氧气的体积。实验开始时应先通入一段时间以排尽装置内的空气，反应结束后还要继续通入，把装置中的氧气全部赶入量气部分。 【小问1详解】 由和构成，为保持电中性，每个过氧根离子对应两个钠离子，因此正离子与负离子的个数比为2∶1。 【小问2详解】 ①久置于空气中会先与水、二氧化碳等反应，最终转化为稳定的。 ②投入水溶液后生成强碱NaOH，并表现出强氧化性。具有还原性会被氧化，能与反应生成，故、数目增加，、数目减少，和基本不参与反应，离子数目几乎不变。 ③右侧液面下降说明小试管中气体受热膨胀、压强增大，因此与反应放出热量。 【小问3详解】 熔融钠与空气反应得到的淡黄色固体是。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为 【小问4详解】 ①装置A用稀盐酸与碳酸钙制取二氧化碳，离子方程式为：；生成的中混有，装置B中的饱和碳酸氢钠溶液用于除去；不能改用饱和碳酸钠溶液，因为碳酸钠会吸收待用的二氧化碳：； ②装置C中，与反应生成碳酸钠并放出氧气，化学方程式为；杂质只与二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式为； ③。由反应关系，可得，故，质量分数为。 ④装置D中的碱石灰用于吸收未反应的。若缺少装置D，二氧化碳会随氧气一同进入量气装置，使测得的气体体积偏大，从而使计算得到的质量分数偏高。 【点睛】过氧化钠综合题要同时抓住“过氧根结构、强氧化性、与水和二氧化碳反应放出氧气”三条主线。气体法测纯度时，应依次检查气体的制取、净化、反应、除杂和量取；计算中先由氧气的量确定过氧化钠的量，误差分析则判断杂质气体是否使最终读数增大或减小。 二、铁及其化合物 2. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）写出反应③的化学方程式____________________________。 （2）完成反应②的过程，需要加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）Fe(OH)3的热稳定性差，将Fe(OH)3加强热后，往往会获得____________(填化学式)。 （4）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_______价，属于_______ (填“氧化物”、“碱”、“盐”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_______(填标号)。 A．只有氧化性        B．只有还原性        C．既有还原性又有氧化性        D．无法判断 （5）已知与可以相互转化，写出生成、生成的化学方程式________________、__________________。 （6）样品中可能含有部分杂质，某同学欲检验样品中是否存在，选择加入________试剂，观察到_____________________的现象，确定样品中存在。 （7）某小组同学为了制备Fe(OH)2，将溶液和NaOH溶液混合，观察到先生成____________沉淀的现象，然后沉淀迅速变成___________，最后变成_______________。 【答案】（1） （2） 氧化剂 （3） （4） ①. +2 ②. 盐 ③. C （5） ①. ②. （合理即可） （6） ①. （硫氰化钾） ②. 溶液变为血红色 （7） ①. 白色 ②. 灰绿色 ③. 红褐色 【解析】 【小问1详解】 反应③是+3价铁的碱转化为+3价铁的盐，属于酸碱中和反应，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为。 【小问2详解】 反应②中Fe元素化合价从中的+2价升高到中的+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现转化。 【小问3详解】 难溶性弱碱受热易分解为对应价态的金属氧化物和水，分解的反应为，会获得。 【小问4详解】 ①化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，则，解得； ②由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； ③Fe为+2价，是铁元素的中间价态，既可以升高被氧化，也可以降低被还原，因此既有氧化性又有还原性。 【小问5详解】 具有氧化性，可被单质等还原剂还原为，与反应的化学方程式为；具有还原性，可被等氧化剂氧化为，与反应的化学方程式为。 【小问6详解】 检验的试剂为溶液，与反应生成血红色物质，若样品溶液变为血红色，则说明溶液中含有。 【小问7详解】 本身为白色沉淀，易被空气中的氧气氧化，发生反应，过程中沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色的。 三、原电池 3. 下列装置中，属于原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中Zn和Cu电极插入稀硫酸，但未形成闭合回路，不满足原电池构成条件，故不选A； B．装置中Zn和Cu为活泼性不同的电极，插入稀硫酸中，且有导线连接形成闭合回路，Zn与稀硫酸能自发发生氧化还原反应，满足原电池构成条件，故选B； C．装置中两电极均为C，活泼性相同，不满足“两个活泼性不同的电极”条件，故不选C； D．装置中酒精是非电解质，不能导电，不满足原电池构成条件，故不选D； 选B。 4. 如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A. 该装置中锌片作负极 B. 该装置能将化学能转化为电能 C. 电流由锌片经外电路流向铜片 D. 电池总反应方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在原电池中活泼金属作负极，锌片发生氧化反应，A正确； B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电流表指针偏转可证明有电流产生，B正确； C．电流方向与电子流向相反，电子从负极（锌片）经外电路流向正极（铜片），则电流应由铜片经外电路流向锌片，C错误； D．电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为，D正确； 故答案选C。 5. 原电池的概念：把①_______能转化为②_______能的装置，其本质是发生③_______反应。 【答案】 ①. 化学 ②. 电 ③. 氧化还原 【解析】 【详解】原电池是通过自发氧化还原反应，将物质内部的化学能转化为电能的装置。例如，锌铜原电池中，锌失去电子（氧化）和铜离子获得电子（还原）的过程，原电池的本质是发生氧化还原反应。 6. 铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 锌为正极 B. 铜片上发生氧化反应 C. 电子从铜片经溶液流向锌片 D. 该装置能将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】在铜锌原电池中，锌的金属活动性强于铜，锌易失去电子发生氧化反应，因此锌作负极，铜作正极。 【详解】A．根据分析，锌作负极，A错误； B．铜片为正极，溶液中的铜离子在铜片上得到电子发生还原反应生成铜单质，B错误； C．电子从负极经导线流向正极，电子不能在溶液中移动，因此电子从锌片经导线流向铜片，C错误； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确； 答案选D。 7. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由锌片通过柠檬流向铜片 C. 负极的电极反应式： D. 将铜片换成锌片，LED灯也会发光 【答案】C 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．根据分析， Zn为负极，Cu为正极，A错误； B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误； C．锌做负极，负极失去电子发生氧化反应，电极反应式：，C正确； D．将铜片换成锌片，两电极均为锌，活泼性相同，不能构成原电池，因此LED灯不会发光，D错误； 故选C。 四、热化学 8. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）氢气和氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图如下。 ①反应的能量变化可以用图________(填“A”或“B”)表示。 ②与完全反应生成水蒸气时，_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 （2）下列反应中的能量变化与下图相符的是________。 A. 氢气燃烧 B. 镁带燃烧 C. 煤炭燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 （3）下列说法不正确的是________。 A. 物质燃烧总是放热的 B. 大多数化合反应都是放热的，大多数分解反应都是吸热的 C. 有些放热反应在引发反应时必须加热 D. 放热反应在反应发生时都不需要加热 （4）下列化学变化中属于吸热反应的是________。 A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 乙醇燃烧 C. 石灰石高温分解 D. 钠与水反应 （5）下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是_______。 A. 的能量为bkJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 是吸热反应 D. 断开和的化学键需要吸收akJ的能量 【答案】（1） ①. A ②. 放出 ③. 245 （2）D （3）D （4）C （5）A 【解析】 【小问1详解】 ①氢气和氧气生成水蒸气的反应是放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，故选A； ②反应的能量变化=断键吸收的总能量 - 成键释放的总能量，断键共吸收，成键共释放，总变化为，即该过程放出245kJ能量。 【小问2详解】 图示为反应物总能量低于生成物总能量的反应，为吸热反应；氢气燃烧、镁带燃烧、煤炭燃烧均为放热反应，只有与的反应是吸热反应；故选D。 【小问3详解】 A．燃烧都是放热反应，A正确； B．大多数化合反应放热、大多数分解反应吸热，B正确； C．部分放热反应需要加热引发，比如煤炭燃烧需要先点燃，C正确； D．并非所有放热反应发生时都不需要加热，如合成氨反应放热，但需要高温反应，D错误； 故选D。 【小问4详解】 氢氧化钠与盐酸的中和反应、乙醇的燃烧、钠与水的反应均为放热反应；石灰石高温分解是需要持续吸热的分解反应，属于吸热反应；故选C。 【小问5详解】 A．图中是从反应过渡态到生成所释放的能量，A错误； B．由图可知的能量大于和的总能量，B正确； C．反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应属于吸热反应，C正确； D．图中是断开和中化学键所吸收的总能量，D正确； 故选A。 五、金属的冶炼 9. 完成下列问题。 （1）下列关于金属冶炼的说法正确的是__________。 A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定 B. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C. 铁通常采用高温还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 （2）下列冶炼金属的原理正确的是___________。 A. 工业上电解制备金属 B. 加入溶液制备金属 C. 加热分解制备金属 D. 电解溶液制备金属钠 （3）金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。金属在自然界中大多以化合物的形式存在，在这些金属化合物中，金属元素大都显_____(填“正”或“负”)价。 （4）金属的冶炼方法有--热还原法、焙烧法和电解法。请从三种方法中选择相应的填入下表。 高炉炼铁 工业上冶炼钠 冶炼汞 _____ _____ _____ （5）写出工业冶炼Na反应的化学方程式：_______________。 （6）写出高炉炼铁的化学方程式：_____________________。 【答案】（1）A （2）C （3） 正 （4） ①. 热还原法 ②. 电解法 ③. 焙烧法 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 A．金属冶炼本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属活动性决定，正确； B．湿法炼铜用铁与溶液反应置换铜，钠投入溶液优先与水反应，无法置换铜，错误； C．炼铁加石灰石目的是除去脉石，不是除过量碳，错误； D．电解溶液得到、和，需电解熔融制钠，错误。 故选A。 【小问2详解】 A．是共价化合物，熔融不导电，工业电解熔融制铝，错误； B．钠加入溶液优先与水反应，需熔融状态下置换，错误； C．银是不活泼金属，加热分解可制得银，正确； D．电解溶液无法得到金属钠，错误 故选C。 【小问3详解】 金属元素原子最外层电子数少，反应中易失电子，因此在化合物中大多显正价； 【小问4详解】 高炉炼铁用高温还原铁的氧化物，属于热还原法；钠是极活泼金属，用电解熔融冶炼，属于电解法；汞是不活泼金属，加热分解其氧化物即可冶炼，属于焙烧法； 【小问5详解】 工业用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，反应生成钠单质和氯气，化学方程式为； 【小问6详解】 高炉炼铁中，还原剂在高温下还原，生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二化学期中测试试卷 (时间：60分钟 满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、钠及其化合物 1. 是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）结构分析：中正离子与负离子的个数比为___________。 （2）性质分析： ①Na2O2久置于空气中最终变为___________(填化学式)。 ②将投入到含有、I -、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是___________、_________(填离子符号)。 ③把水滴入如图所示的小试管中，可观察到形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会___________(填写“吸收”或“放出”)热量。 （3）制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。 其中淡黄色固体为_________，向淡黄色固体加水后，发生的化学反应方程式___________。 （4）纯度测定。现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：a．碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 b．忽略气体经过溶液带出的水分 ①装置A中发生反应的离子反应方程式为____________________________，装置B的作用是______________________，是否可以换成饱和Na2CO3溶液？____(填“是”或“否”)，原因是___________________________。(可用化学方程式解释) ②装置中和反应的化学方程式为___________________________，Na2O和CO2反应的化学方程式为__________________________。 ③样品充分反应后，待装置冷却并读出装置中水的体积，经折算，产生气体的质量为，则样品中的质量分数为___________。 ④若无装置，测得样品中的质量分数会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 二、铁及其化合物 2. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）写出反应③的化学方程式____________________________。 （2）完成反应②的过程，需要加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）Fe(OH)3的热稳定性差，将Fe(OH)3加强热后，往往会获得____________(填化学式)。 （4）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_______价，属于_______ (填“氧化物”、“碱”、“盐”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_______(填标号)。 A．只有氧化性        B．只有还原性        C．既有还原性又有氧化性        D．无法判断 （5）已知与可以相互转化，写出生成、生成的化学方程式________________、__________________。 （6）样品中可能含有部分杂质，某同学欲检验样品中是否存在，选择加入________试剂，观察到_____________________的现象，确定样品中存在。 （7）某小组同学为了制备Fe(OH)2，将溶液和NaOH溶液混合，观察到先生成____________沉淀的现象，然后沉淀迅速变成___________，最后变成_______________。 三、原电池 3. 下列装置中，属于原电池的是 A. B. C. D. 4. 如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A. 该装置中锌片作负极 B. 该装置能将化学能转化为电能 C. 电流由锌片经外电路流向铜片 D. 电池总反应方程式： 5. 原电池的概念：把①_______能转化为②_______能的装置，其本质是发生③_______反应。 6. 铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 锌为正极 B. 铜片上发生氧化反应 C. 电子从铜片经溶液流向锌片 D. 该装置能将化学能转化为电能 7. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由锌片通过柠檬流向铜片 C. 负极的电极反应式： D. 将铜片换成锌片，LED灯也会发光 四、热化学 8. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）氢气和氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图如下。 ①反应的能量变化可以用图________(填“A”或“B”)表示。 ②与完全反应生成水蒸气时，_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 （2）下列反应中的能量变化与下图相符的是________。 A. 氢气燃烧 B. 镁带燃烧 C. 煤炭燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 （3）下列说法不正确的是________。 A. 物质燃烧总是放热的 B. 大多数化合反应都是放热的，大多数分解反应都是吸热的 C. 有些放热反应在引发反应时必须加热 D. 放热反应在反应发生时都不需要加热 （4）下列化学变化中属于吸热反应的是________。 A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 乙醇燃烧 C. 石灰石高温分解 D. 钠与水反应 （5）下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是_______。 A. 的能量为bkJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 是吸热反应 D. 断开和的化学键需要吸收akJ的能量 五、金属的冶炼 9. 完成下列问题。 （1）下列关于金属冶炼的说法正确的是__________。 A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定 B. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C. 铁通常采用高温还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 （2）下列冶炼金属的原理正确的是___________。 A. 工业上电解制备金属 B. 加入溶液制备金属 C. 加热分解制备金属 D. 电解溶液制备金属钠 （3）金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。金属在自然界中大多以化合物的形式存在，在这些金属化合物中，金属元素大都显_____(填“正”或“负”)价。 （4）金属的冶炼方法有--热还原法、焙烧法和电解法。请从三种方法中选择相应的填入下表。 高炉炼铁 工业上冶炼钠 冶炼汞 _____ _____ _____ （5）写出工业冶炼Na反应的化学方程式：_______________。 （6）写出高炉炼铁的化学方程式：_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $