广东仲元中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

广东仲元中学2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试 化学试题 命题人：李秀彩审题人：张文涛 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号 填写在答题卡上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中， 测定结果误差最小的是( A.温度0℃、压强50kPa B.温度130℃、压强300kPa C.温度25℃、压强100kPa D.温度130℃、压强50kPa 2.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)÷HNC(g)异构化反应过程的能量变化 如图所示。下列说法错误的是( 186.5 RH 59.3 0.0 CN H 反应过程 A.HCN比NC稳定 B.该异构化反应的△H=+59.3 kJ-mol1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 3.己知：A(g)+2B(g)=3C(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB 发生反应，t时达到平衡状态I,在2时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应 第1页共8页 速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是() t/min A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 B.2时改变的条件：向容器中加入C C.平衡时A的体积分数p:p(I)p(I) D.平衡常数K:K(Ⅱ)K(I) 4.某温度下，反应CH2=CH2(g)十HO(g)≥CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说 法正确的是（) A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时CH3CHOH(g)的浓度增大 C.恒容下，充入一定量的HO(g),平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 5.下列事实能用平衡移动原理解释的是() A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 6.测定浓硫酸试剂中H2$O4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移 定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中， 不需要用到的仪器为() 230ml B e D 7.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCI 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是() A.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释，pH升高 B.0.001mo/L GHCI水溶液的pH=3 第2页共8页 C.GHCI在水中的电离方程式为：GHCI=G+HCI D.GHCI水溶液中：c(OH)+c(C)=c(GH)+c(G) 8.室温下，对于1L0.1olL1醋酸溶液。下列判断正确的是（) A.该溶液中CHC00的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3C00)与(CH3COOD之和始终为0.1mol D.与Na2C03溶液反应的离子方程式为C032-+2H=H20+CO2↑ 9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是() A.在0.1mol·L1H3PO4溶液中cHPO4)>c(H2PO4)>C(HPO泾)>cPO4) B.在0.1molL1Na2C204溶液中cNa)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+c(C20) C.在0.1moL1 NaHCO3溶液中cHC0)+cHC03)=0.1molL1 D.氨水和NH4CI溶液混合，形成pH=9的溶液中c(CI)>cNH4>c(OH)>c(H) 10.我国科研人员提出了由C02和CH4转化为高附加值产品CH3C0OH的催化反应历程。 该历程示意图如右图。下列说滋不正确的是（) 迂渡态 A.生成CH3C0OH总反应的原子莉用率为100% 90 B.CH4→CH3COOH过程中，有C-H发生断裂 C02 CH,COOH C.①→②放出能量并形成了CC 择任、催化剂① ●C 活化 CH 8日 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 11.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( A.25℃时，若测得0.01molL1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸 B.25℃时，若测得0.01molL1HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸 C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得 pH=b,b一a<I,则HR是弱酸 D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃，测得pH=b,a>b, 则HR是弱酸 12.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说港正确的是( cH*(mol·L) A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×1013 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 1.0×10 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 1.0×10-c(o)/(mol-L-) 13.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说淮错误的是 A.该酸-1gK≈4.7 1.00 0.80 HA B.NaA的水解平衡常数K= 翰 0.60 Ka C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)c(A) 0.20 0.0 D.某c(HA):c(A)=4∶1的缓冲溶液，pH≈4 1.02.03.04.05.06.07.08.0 PH 14.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 出现黑色沉淀 Ksp(AgCI)>Ksp(Ag2S) AgNO3与AgCI组成的悬浊液中 向盛有2mL0.1 mol-LAgNO3溶液的试 先有白色沉淀生 B 管中滴加1mL0.1molL1NaC1溶液， 成，后又产生黄 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) 再向其中滴加4~5滴0.1molL1KI溶液 色沉淀 c 向Agl悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI) 将H2S气体通入浓度均为0.01moL1 先出现CuS黑色 D Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 的ZnS04和CuSO4溶液中 沉淀 15.对反应S(g)≥IT(g)(1为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所 需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/C(①)增大，c平(S)/c平（I)减小。基于以上事 实，可能的反应历程示意图（一为无催化剂，一为有催化剂）为() 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 C D 16.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部 分变化曲线如图，则() 催化剂I A.无催化剂时，反应不能进行 4.0 B.与催化剂I相比，Ⅱ使反应活化能更低 催化剂II ou) C.a曲线表示使用催化剂IⅡ时X的浓度随t的变化 2.0 无催化剂 D.使用催化剂I时，0~2min内，'vX)=1.0molL-1min1 4 t/min 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。 17.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电 离平衡密切相关。25C时，HAc的Ka=1.75×103=104,76。 (1)配制250mL0.1molL1的HAc溶液，需用量筒量取5molL-HAc的体积为_mL。 (2)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设稀释HAc溶液或改变Ac浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度均为0.1molL-l的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体 积相同的系列溶液；测定pH,记录数据。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc):n(HAc) pH 40.00 0 2.86 4.00 36.00 0 3.36 VII 4.00 a b 3:4 4.53 vIl 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：a= b= ②由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填”正”或逆”)向移动； 结合表中数据，给出判断理由： ③实验I~VIII可知，增大Ac浓度，HAc电离平衡逆向移动。 (3)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100L) I实验步骤 ①量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL的 (填仪器名称) 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00L于锥形瓶中，向其中滴加2滴 做指示剂。 ③用0.1000molL1NaOH溶液进行滴定，滴定终点的现象是 Ⅱ实验记录 滴定次数 实验数据/mL 2 3 样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ数据处理 ④c(市售白醋)= moL1,该白醋的总酸量= g/100mL。 第5页共8页 18.化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置 测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cpV△T计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000molL-1NaOH溶液 滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有 (填仪器编号) 250mL ②如滴定后俯视读数，测得盐酸浓度会 (填“偏高”、”偏低”或“不变”) (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度 值（℃）分别为T、T,则该过程放出的热量为 _J(c和p分别取4.18Jg1.℃-1 和1.0gL1,忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)十CuS04(aq)一FeSO4(aq)十Cu(s)的焓变 △H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 体系温度/℃ 序号 反应试剂 反应前 反应后 1.20gFe粉 b 0.20molL1C1S04溶液100mL 0.56gFe粉 a c ①温度：b C(填“>”“<”或“=”)。 ②△H= (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A:Fe(s)+Fe2(S04)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。 查阅资料：配制Fe2(SO43溶液时需加入酸。加酸的目的是 0 提出猜想：Fe粉与Fez(SO4h溶液混合，在反应A进行过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得Fez(SO43溶液的pH不大于1；向少量ez(SO4为溶液中加入Fe 粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成 的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该 方案为 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 第6页共8页 19.稀土(E)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用 离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下： 酸化MgSO,溶液 月桂酸的 盐酸 55℃ 矿物浸取上浸取液 调p 过滤1→滤液1过滤2-滤饼加热搅拌 操作XRECI,溶液 滤渣 滤液2 月桂酸 已知：月桂酸(C1H23C0OH)熔点为44℃；月桂酸和(C1H23COO)3RE均难溶于水。 该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C1tH23C0O)Mg的Kp=1.8×108; A1(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2+ Fe3+ A3+ RE3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 7.5 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 9.0 (1) 已知浸取液中含有A1、Fe3+、Fe2+、Mg2+、RE3+、Ht、SO42等离子，“氧化调pH” 中，化合价有变化的金属离子是 (2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至 的范围内，该过程中A1+发生反 应的离子方程式为 。 “过滤1”后 得到的滤渣的主要成分为 (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg*浓度为2.7gL1。为尽可能 多地提取RE3+,可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C1H23CO0) 低于 molL1(保留两位有效数字)。 (4)“加热搅拌”工艺中，发生的主要反应的化学方程式为 “操作X”的过程为：先 再固液分离。 (5)该工艺中，可再生循环利用的物质有 (写化学式)。 (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。(已知合金中金属元素的 化合价为零) ①还原YCl3和PtCL4熔融盐制备Pt3Y时，生成1 mol PtaY转移 mol电子。 ②Pt3YC用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原， 发生的电极反应为 第7页共8页 20.配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 (1)某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FR3]2+,该配离子可被NO3氧化成淡蓝 色的配离子[FeRg]+。 ①设计从NH3出发经过3步反应制备NO,的路线 (用“→”表示含氮物质间的 转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式 ②完成反应的离子方程式：NO,+2[FeR3]2m+3Ht÷+2[FeR]3++H0。 (2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 用浓度分别为2.0molL1、2.5molL1、3.0molL1的NO3溶液进行了三组实验，得到 c(FeR]2)随时间t的变化曲线如图1。 ①c(HNO3)=3.0molL1时，在0~1min内，[FeR3]2'的平均消耗速 率= .10m 1.2 ②下列有关说法中，正确的有 0.8 A.平衡后加水稀释，cFeR中增大 0.4 c(FeR3]3+) 0.0 B.FeR3]2+平衡转化率：cm>an>a1 t/min 图 C.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：m>tm>t, (3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子（用M表示）与L存在平衡： M+LML KI ML十L⊙ML2K2 研究组配制了L起始浓度c0L)=0.02molL1、M与L起始浓度比o不同的系列溶液， Co(L) 反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、L、ML2中的化 学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1) 如下表。 co(M)/co(L) SL) S(ML) S(ML2) 0 1.00 0 0 a x <0.01 0.64 6 <0.01 0.40 0.60 注核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“<0.01”表示 未检测到。 ①oM=a时，x=_·②=b时，平衡浓度比c#ML):c+ML)= co(L) co(L) (4)研究组用吸收光谱法研究了.（3)中M与L反应体系。当coL)=1.0×105molL1时， 测得平衡时各物种C随0的变化曲线如图2。 1.0 Co(L)Co(L) ML o=0.51时，计算M的平衡转化率 (写出计算过程，结果保 0.40==-- co(L) M 留两位有效数字)。 0.0 0.51 co(M) Co(L) 图2 第8页共8页