精品解析：广东省深圳市龙岗区龙城高级中学（教育集团）2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

龙城高级中学2025-2026年第一学期 高二年级期中考试 化学试卷 试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、单选题(本大题共16小题，共44分。其中1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误； B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确； C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误； D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误； 故选B。 2. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要的意义。下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A. 茶叶使用真空包装 B. 用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C. 低温保存疫苗 D. 氨在催化剂作用下被氧化成NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．茶叶使用真空包装是降低氧气浓度，与通过改变氧气浓度改变反应速率有关A符合题意； B．粉碎是通过改变接触面积来改变速率，B不符合题意； C．低温是降低温度减缓速率，是通过改变温度改变反应速率有关，C不符合题意； D．氨气变为一氧化氮是通过利用催化剂来改变速率的，D不符合题意； 故选A。 3. 下列事实能说明是弱电解质的是 A. 中只有共价键，没有离子键 B. 常温下0.1 mol/L 溶液的为 C. 溶液与溶液不反应 D. 将溶液接入电路时灯泡较暗 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中只有共价键，没有离子键，但属于强电解质，因此无法说明 为弱电解质，故A错误； B．常温下0.1 mol/L 溶液的为，故c(H+)=10-2.15mol/L<0.1mol/L，未完全电离，故B正确； C．溶液与溶液不反应无法说明是否完全电离，故C错误； D．将溶液接入电路时灯泡较暗，可能与浓度有关，需和同浓度HCl溶液比较后才可证明，故D错误； 故选择B选项。 4. 劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识均正确且相互对应的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：厨房油污用纯碱溶液洗涤 碳酸钠水解产生气泡 B 焊接金属时用NH4Cl溶液除锈 NH4Cl受热易分解 C 用泡沫灭火器演练如何灭火 铝离子与碳酸氢根在溶液中互促水解 D 社区服务：用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是，其水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解从而被除去，水解过程无气泡产生，化学知识错误，A错误； B．溶液中水解使溶液显酸性，酸可以与铁锈（主要成分为）反应达到除锈目的，和受热易分解无关，对应关系错误，B错误； C．泡沫灭火器的原理是与在溶液中发生互促水解反应：，产生的和可用于灭火，劳动项目与化学知识对应正确，C正确； D．用石灰浆刷墙变硬的原因是与空气中的反应生成固体，与溶解度小无关，化学知识错误，D错误； 故选C。 5. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 平衡后增大压强颜色变深 C. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业上采用高压条件更有利于合成氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入固体后颜色变深，浓度变大，方程式为：，平衡向生成的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应为气体分子数不变的反应，增加压强平衡不移动，增大压强颜色变深是因为容器体积缩小，导致浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气和水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，饱和食盐水中氯离子浓度较大会抑制氯气和水的反应，使平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．反应为放热反应，高压导致平衡正向移动，有利于生成氨气，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 6. 下列有关反应热的叙述正确的是 A. 常温下，反应 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1 D. 已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2， 则ΔH1<ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△S>0，由常温下不能自发进行可知，△H-T△S>0，所以△H> 0，故A错误； B．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，根据2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ•mol-1，生成1mol气态水放出的能量是241.8kJ，则氢气燃烧热大于241.8kJ•mol-1，故C错误； D．同物质的量的碳完全燃烧放出的能量大于不完全燃烧放出的能量，放热反应ΔH为负值，所以ΔH1＜ΔH2，故D正确； 故选D。 7. 向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A. 反应①②均为放热反应 B. 作催化剂，增大了活化分子百分数 C. 反应①比反应②活化能大 D. 加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，反应①的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，二者并非均为放热反应，A错误； B．结合反应机理，在反应①中被消耗、反应②中重新生成，是该反应的催化剂，是反应中间产物，B错误； C．由图可知反应①的活化能大于反应②的活化能，即反应①比反应②活化能大，C正确； D．是无催化剂时分解的能垒，加入作催化剂后，分解过程的最大能垒为，D错误； 故选C。 8. 下列装置或操作能达到目的的是 A．用于测定生成氢气的速率 B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 眼睛注视锥形瓶中溶液 C．测定中和反应的反应热 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗口逸出，无法准确测定生成的体积，不能测定氢气生成速率，A错误； B．两组实验中的物质的量、浓度均不相同，初始颜色深浅不同，变量不唯一，无法依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，B错误； C．测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，热量损失大，测定结果误差大，C错误； D．标准溶液为酸性溶液，使用酸式滴定管盛装，滴定操作时左手控制活塞、右手振荡锥形瓶、眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，操作规范，能达到实验目的，D正确； 故选D。 9. 时，下列说法不正确的是 A. 的醋酸的电离常数相同 B. 某物质溶于水后测定其溶液的，一定是中性 C. 由水电离出的的浓度为的溶液，溶液呈碱性 D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度不变，电离平衡常数不变，故25℃时，0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数相同，A正确； B．25℃时，某物质溶于水后测定其溶液的，说明溶液中，一定是中性，B正确； C．25℃时，溶液中由水电离出的的浓度为，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，C错误； D．25℃时，同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确； 答案选C。 10. 已知催化氧化生成的热化学方程式为  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol和混合气体中硫原子数目为2NA B. 室温下，气体溶于水得到 pH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.1NA C. 当放出99kJ热量时，消耗的分子数为NA D. 标准状况下，中所含有的原子数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol 和混合气体中，每个分子均含1个硫原子，故硫原子物质的量为1mol，数目为，A错误； B．仅给出溶液中的浓度为，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．由热化学方程式可知，反应消耗2mol 时放出198kJ热量，故放出99kJ热量时消耗的物质的量为1mol，分子数为，C正确； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数目，D错误； 故选C。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红色的溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+ C. 无色透明溶液中：、、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使甲基橙变红色的溶液呈酸性，、、、之间不发生反应，在酸性溶液中可以大量共存，A正确； B．的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，二者不能大量共存，B错误； C．为黄色离子，为蓝色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．的溶液中，溶液呈酸性，会与反应生成和，不能大量存在，D错误； 故选A。 12. 下列离子方程式与所给事实不相符合的是 A. 制备84消毒液(主要成分是NaClO)： B. 食醋去除水垢中的： C. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1： D. 向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，书写离子方程式时，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B错误； C．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为，所以0.1mol/L醋酸溶液pH>1，C正确； D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，两者应该按照物质的量之比1:1反应，离子方程式为：，D正确； 故选B。 13. C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是 A. 常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11 B. 0.001mol•L﹣1C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高 C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl D. C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2) 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，其水溶液的碱性较弱，0.001mol•L﹣1的C6H5NH2水溶液的pH应小于11，A错误； B．0.001mol•L﹣1的C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，由于其为强酸弱碱盐，水解显酸性，稀释后酸性减弱，溶液中H+浓度减小，pH升高，B正确； C．C6H5NH3Cl是盐酸盐，为强电解质，电离产生Cl-，故其电离方程式应为C6H5NH3Cl=C6H5Cl﹣，C错误； D．根据电荷守恒原则，C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣) = c(C6H5)+c(H+)，D错误； 故选B。 14. 下列实验事实与操作不能达到实验目的的是 选项 实验事实与操作 实验目的 A 室温下，用酸度计测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH为5.00 证明在水溶液中的水解程度小于其电离程度 B 等体积pH相同的酸HA和酸HB，分别与足量Zn反应，酸HA放出氢气多 比较酸性大小：HA<HB C 向FeCl3溶液中加入少量的同浓度的KI溶液充分反应后，取反应液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变蓝。 证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应 D 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/L 溶液pH为5.00，溶液显酸性，电离产生使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，说明的电离程度大于水解程度，A正确； B．等体积pH相同的酸HA和HB，与足量Zn反应时HA放出氢气更多，说明等pH时HA的物质的量浓度更大，HA酸性更弱，即酸性，B正确； C．实验中过量，反应后无论反应是否可逆，都有剩余的使KSCN溶液变红，无法证明反应为可逆反应，C错误； D．热水中容器内气体颜色变深，说明浓度增大，升高温度平衡向生成的方向移动，可知的，D正确； 故选C。 15. 下列叙述与图像对应相符合的是 A. 图甲中B点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 B. 图乙表示：稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性更强 C. 图丙表示：反应，在时迅速将体积缩小后的变化 D. 图丁表示：反应，物质的含量和压强关系，可知E点v(逆)＜v(正) 【答案】D 【解析】 【详解】A．B点对应温度下，的溶液中，与的稀硫酸等体积混合时过量，溶液显碱性，A错误； B．稀释相同倍数时，酸性越强pH变化越大，HA的pH变化更大，说明HA酸性更强，B错误； C．时迅速缩小体积，瞬时增大，压强增大平衡正向移动，应继续增大至新平衡，与图像不符，C错误； D．E点A的百分含量高于同压强下平衡时的A%，反应正向进行，故，D正确； 故选D。 16. 某温度下，向一定体积一元弱酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该温度下，水的离子积常数为 B. 、两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同 C. 点消耗的溶液的体积等于溶液的体积 D. 点溶液加水稀释，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．该温度下，，Q点=a且=a，故=2a，，并非a2，A错误； B．M点溶液呈酸性（<a），可能为HA过量抑制水的电离；N点溶液呈碱性（>a），可能为NaA水解（促进水电离）或NaOH过量（抑制水电离），水电离程度可能不同，B错误； C．Q点溶液中性，若NaOH与HA体积相等，恰好生成NaA（强碱弱酸盐，水解显碱性），与中性矛盾，故NaOH体积小于HA体积，C错误； D．M点溶液含HA和A⁻， ，则。加水稀释，c(H⁺)减小，不变，比值减小，D正确； 故答案选D。 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 17. 乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 （1）a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为____________(用a，b，c和<，>，=表示) （2）a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_____________(填a或b或c) （3）若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是________(填序号) A. 加入水 B. 加入少量的NaOH固体 C. 加入碳酸钠固体 D. 加入浓硫酸(温度变化忽略不计) （4）a、b两点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。(用a，b和<，>，=表示) Ⅱ. 已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数(Ka) （5）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填标号)。 A．　　B．　　C．NaClO　　D． （6）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________________________。 Ⅲ. 乙二酸()俗称草酸，为二元弱酸。H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 （7）pH=3时，三种微粒浓度由小到大的顺序为________________________。 （8）Ka2(H2C2O4)=________。 （9）溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填序号)。 a． b． c． 【答案】（1）c<a<b （2）c （3）BC （4）a=b （5）DBCA （6） （7）c(H2C2O4)<c()<c() （8）10-4.2 （9）bc 【解析】 【小问1详解】 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比。冰醋酸加水稀释过程中，溶液中的离子主要是 和 ，导电能力越强，说明离子浓度越大，即 越大。由图可知导电能力 b > a > c，故 由小到大的顺序为 c < a < b； 【小问2详解】 醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离。加水体积越大，电离程度越大。图中c点加水体积最大，故其电离程度最大； 【小问3详解】 A．加水稀释，溶液体积增大占主导，离子浓度均减小，A不符合题意； B．加入少量NaOH固体，消耗 ，促进醋酸电离， 减小， 增大，B符合题意； C．加入碳酸钠固体，消耗 ，促进醋酸电离， 减小， 增大，C符合题意； D．加入浓硫酸，增加 ，抑制醋酸电离， 减小，D不符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 a、b两点溶液是由同一份冰醋酸加水稀释得到的，溶液中溶质醋酸的总物质的量相同，因此完全中和时消耗的NaOH的物质的量相同，消耗相同浓度的NaOH溶液体积相等，即 a = b； 【小问5详解】 溶液中 的电离常数 大于其水解常数 ，溶液显酸性，pH最小；、、 均为强碱弱酸盐，水解显碱性。根据“越弱越水解”规律，对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液pH越大。由电离常数可知酸性：，则水解程度：，故pH大小顺序为 。综合可得pH由小到大的顺序为 D < B < C < A； 【小问6详解】 由电离常数可知，酸性强弱顺序为 。根据强酸制弱酸原理，向NaClO溶液中通入少量 ，反应生成 和 ，离子方程式为 ； 【小问7详解】 由图可知，pH=1.2时，，此时 ；pH=4.2时，，此时 。当pH=3时，溶液中以 为主，浓度最大；此时 ，。因为 ，所以 。故三种微粒浓度由小到大的顺序为 ； 【小问8详解】 。由图可知，当pH=4.2时，，代入公式可得 。 【小问9详解】 a．根据电荷守恒，正确的等式应为 ，原式错误； b． 溶液中 的电离常数 大于其水解常数 ，电离程度大于水解程度，故 ，离子浓度大小关系为 ，正确； c．根据物料守恒，钾离子与草酸根相关微粒的总浓度相等，即 ，正确； 故选bc。 18. 请回答下列问题： （1）明矾(化学式[KAl(SO4)2∙12H2O])溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________。 （2）SOCl2(亚硫酰氯)是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。 ①根据实验现象，写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：__________________________。 ②利用SOCl2和AlCl3.6H2O混合共热可制备无水AlCl3，试解释原因________________________。 （3）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制取高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应： 2Fe2++PbO2+4H++SO=2Fe3++PbSO4+2H2O 2Fe3++Pb+SO=2Fe2++PbSO4 ①写出Pb与PbO2反应生成PbSO4的化学方程式________________________。 ②在上述过程中，Fe2+的作用是____________。 ③下列实验方案，可证实上述过程，请将方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入_________溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.向a得到的溶液中加入_________，溶液恢复原来的颜色。 （4）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-( aq)+H+(aq)，已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0 × 10-5mol·L-1，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K=___________(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2） ①. ②. SOCl2与H2O反应生成HCl，抑制AlCl3水解 （3） ①. PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ②. 催化剂 ③. KSCN ④. Pb （4）平衡时 ，平衡时的浓度近似为，则 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后电离出的发生水解反应，生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中，故溶液呈酸性；水解离子方程式为。 【小问2详解】 ①SOCl2遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，该气体为SO2，还生成HCl，反应方程式为：； ② 在加热时易发生水解生成和。加入后，与结晶水反应生成和，一方面消耗了水，另一方面生成的增大了产物浓度，抑制了的水解，从而能得到无水； 【小问3详解】 ① 将方程式①+②得Pb、PbO2、H2SO4反应的方程式为； ② 在反应过程中，先被氧化为，随后又被还原为，其在反应前后质量和化学性质不变，起催化剂的作用。 ③Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈血红色，Fe2+和SCN-不反应，可以用KSCN溶液检验铁离子，所以向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，说明PbO2能氧化Fe2+生成Fe3+；向溶液中加入Pb使Fe3+被还原为Fe2+，Pb被氧化为PbSO4； 【小问4详解】 根据反应方程式，反应生成和的物质的量之比为1:1，故平衡时。由于消耗的极少，平衡时。则=≈5.7×10-10mol/L。 19. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 【实验】某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 （1）①根据表中信息，补充数据：_______，_______。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________________。 ③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。 （2）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。 对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。 ①配制稀醋酸，再用_______(填标号)量取于锥形瓶中，加入几滴___________溶液作指示剂。用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_____________________。 消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_____________。 ②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 （3）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液 Ⅱ _________________________________，测得溶液的pH为4.76 实验总结  得到的结果与资料数据相符，方案可行。 【答案】（1） ①. 3.00 ②. 33.00 ③. 正 ④. 实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1 （2） ①. a ②. 酚酞 ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 ④. 0.1104 ⑤. （3）向滴定后的混合液中加入20.00 mL HAc溶液 【解析】 【小问1详解】 ①实验Ⅶ中，HAc和NaAc溶液浓度均为，HAc体积为4.00 mL，因此；所有溶液总体积固定为40.00 mL，因此。 ②根据勒夏特列原理，弱电解质稀释时电离平衡正向移动；通过对比假设平衡不移动的理论pH和实际pH的差异，可证明平衡正向移动。 【小问2详解】 HAc为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需选用带玻璃活塞的酸式滴定管（对应标号a）准确量取；强碱滴定弱酸，滴定终点生成强碱弱酸盐NaAc，溶液显碱性，因此选酚酞作指示剂；滴定终点的操作和现象为：滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色；根据滴定计量关系，代入数据得；上述过程的滴定曲线示意图如答案所示。 【小问3详解】 根据HAc的电离平衡，当溶液中时，。步骤Ⅰ滴定20.00 mL HAc至终点后，溶液中恰好生成20.00 mL HAc对应的NaAc，再加入等体积同浓度的HAc，即可得到等物质的量的HAc和NaAc混合溶液，此时测得的pH对应的就等于​。 20. 研究SO2、NH3和氮氧化物等无害化处理对防治大气污染、建设生态文明具有重要的意义。 （1）已知：①；②。 在相同条件下，反应③的________，__________(用表示)。该反应的，则关于该反应自发情况描述正确的是_______(填字母)。 a．高温自发  　 b ．低温自发 　 c．任意温度都自发 　d．任意温度都不自发 （2）一定条件下，将NO2与NH3以体积比3:4置于密闭容器中发生④，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变 c．N2和NO2的体积比保持不变                d．每生成12 mol H2O的同时消耗8 mol NH3 （3）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ·mol−1 2NO2(g)⇌N2O4(g)          ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1 ①t=62 min时，测得体系中p(O2)=2.9 kPa，则此时的p(N2O5)=________kPa。 ②若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)__________63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_____________________________。 ③25℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 ④对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步   N2O5⇌NO2+NO3       快速平衡 第二步   NO2+NO3→NO+NO2+O2    慢反应 第三步   NO+NO3→2NO2     快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_________(填标号)。 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 【答案】（1） ①. -42 ②. ③. b （2）abc （3） ①. 30.0 ②. 大于 ③. 温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ④. 13.4 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应①减去反应②后整体除以2，可得反应③： ； 平衡常数满足，因此​​​；反应自发的判据为，该反应、，只有低温下的绝对值小于的绝对值，才能满足，因此低温自发，选b。 【小问2详解】 a．反应前后气体总物质的量变化，体系压强保持不变时，说明各物质的量不再变化，达到平衡，a符合题意； b． 是红棕色气体，其他气体无色，混合气体颜色不变说明浓度不变，达到平衡，b符合题意； c．初始与​体积比为3:4，反应中不断生成、不断消耗，二者体积比保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡，c符合题意； d．生成、消耗均表示正反应方向的变化，无法判断平衡，d不符合题意； 【小问3详解】 ①根据反应，生成的分压为时，消耗的分压为，初始​分压为，因此剩余。 ②刚性容器体积不变，温度从25℃升高到35℃，一方面根据理想气体状态方程，温度升高总压强本身会增大；另一方面是放热反应，升温平衡逆向移动，体系内气体总物质的量增多，压强进一步增大，因此最终压强大于63.1kPa。 ③t=∞时完全分解，初始对应分压35.8kPa，若全部分解为和，可得，若完全不发生二聚，总分压应为。设平衡时分压为，则分压为，总压强，解得，。因此​的。 ④A． 第一步是快速平衡，说明其正逆反应速率都很快，第二步是慢反应，因此第一步逆反应速率大于第二步反应速率，A正确； B．反应历程中中间产物有、，并非只有​，B错误； C． 第二步是慢反应，说明该步反应速率低，反应物分子的碰撞仅部分有效，C正确； D．活化能越大反应速率越慢，第三步是快反应，因此其活化能较低，D错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙城高级中学2025-2026年第一学期 高二年级期中考试 化学试卷 试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、单选题(本大题共16小题，共44分。其中1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A. A B. B C. C D. D 2. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要的意义。下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A. 茶叶使用真空包装 B. 用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C. 低温保存疫苗 D. 氨在催化剂作用下被氧化成NO 3. 下列事实能说明是弱电解质的是 A. 中只有共价键，没有离子键 B. 常温下0.1 mol/L 溶液的为 C. 溶液与溶液不反应 D. 将溶液接入电路时灯泡较暗 4. 劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识均正确且相互对应的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：厨房油污用纯碱溶液洗涤 碳酸钠水解产生气泡 B 焊接金属时用NH4Cl溶液除锈 NH4Cl受热易分解 C 用泡沫灭火器演练如何灭火 铝离子与碳酸氢根在溶液中互促水解 D 社区服务：用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 平衡后增大压强颜色变深 C. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业上采用高压条件更有利于合成氨 6. 下列有关反应热的叙述正确的是 A. 常温下，反应 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1 D. 已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2， 则ΔH1<ΔH2 7. 向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A. 反应①②均为放热反应 B. 作催化剂，增大了活化分子百分数 C. 反应①比反应②活化能大 D. 加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 8. 下列装置或操作能达到目的的是 A．用于测定生成氢气的速率 B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 眼睛注视锥形瓶中溶液 C．测定中和反应的反应热 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 时，下列说法不正确的是 A. 的醋酸的电离常数相同 B. 某物质溶于水后测定其溶液的，一定是中性 C. 由水电离出的的浓度为的溶液，溶液呈碱性 D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 10. 已知催化氧化生成的热化学方程式为  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol和混合气体中硫原子数目为2NA B. 室温下，气体溶于水得到 pH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.1NA C. 当放出99kJ热量时，消耗的分子数为NA D. 标准状况下，中所含有的原子数目为NA 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红色的溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+ C. 无色透明溶液中：、、、、 D. 的溶液中：、、、 12. 下列离子方程式与所给事实不相符合的是 A. 制备84消毒液(主要成分是NaClO)： B. 食醋去除水垢中的： C. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1： D. 向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： 13. C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是 A. 常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11 B. 0.001mol•L﹣1C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高 C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl D. C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2) 14. 下列实验事实与操作不能达到实验目的的是 选项 实验事实与操作 实验目的 A 室温下，用酸度计测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH为5.00 证明在水溶液中的水解程度小于其电离程度 B 等体积pH相同的酸HA和酸HB，分别与足量Zn反应，酸HA放出氢气多 比较酸性大小：HA<HB C 向FeCl3溶液中加入少量的同浓度的KI溶液充分反应后，取反应液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变蓝。 证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应 D 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 下列叙述与图像对应相符合的是 A. 图甲中B点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 B. 图乙表示：稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性更强 C. 图丙表示：反应，在时迅速将体积缩小后的变化 D. 图丁表示：反应，物质的含量和压强关系，可知E点v(逆)＜v(正) 16. 某温度下，向一定体积一元弱酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该温度下，水的离子积常数为 B. 、两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同 C. 点消耗的溶液的体积等于溶液的体积 D. 点溶液加水稀释，减小 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 17. 乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 （1）a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为____________(用a，b，c和<，>，=表示) （2）a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_____________(填a或b或c) （3）若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是________(填序号) A. 加入水 B. 加入少量的NaOH固体 C. 加入碳酸钠固体 D. 加入浓硫酸(温度变化忽略不计) （4）a、b两点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。(用a，b和<，>，=表示) Ⅱ. 已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数(Ka) （5）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填标号)。 A．　　B．　　C．NaClO　　D． （6）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________________________。 Ⅲ. 乙二酸()俗称草酸，为二元弱酸。H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 （7）pH=3时，三种微粒浓度由小到大的顺序为________________________。 （8）Ka2(H2C2O4)=________。 （9）溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填序号)。 a． b． c． 18. 请回答下列问题： （1）明矾(化学式[KAl(SO4)2∙12H2O])溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________。 （2）SOCl2(亚硫酰氯)是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。 ①根据实验现象，写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：__________________________。 ②利用SOCl2和AlCl3.6H2O混合共热可制备无水AlCl3，试解释原因________________________。 （3）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制取高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应： 2Fe2++PbO2+4H++SO=2Fe3++PbSO4+2H2O 2Fe3++Pb+SO=2Fe2++PbSO4 ①写出Pb与PbO2反应生成PbSO4的化学方程式________________________。 ②在上述过程中，Fe2+的作用是____________。 ③下列实验方案，可证实上述过程，请将方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入_________溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.向a得到的溶液中加入_________，溶液恢复原来的颜色。 （4）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-( aq)+H+(aq)，已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0 × 10-5mol·L-1，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K=___________(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)。 19. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 【实验】某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 （1）①根据表中信息，补充数据：_______，_______。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________________。 ③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。 （2）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。 对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。 ①配制稀醋酸，再用_______(填标号)量取于锥形瓶中，加入几滴___________溶液作指示剂。用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_____________________。 消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_____________。 ②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 （3）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液 Ⅱ _________________________________，测得溶液的pH为4.76 实验总结  得到的结果与资料数据相符，方案可行。 20. 研究SO2、NH3和氮氧化物等无害化处理对防治大气污染、建设生态文明具有重要的意义。 （1）已知：①；②。 在相同条件下，反应③的________，__________(用表示)。该反应的，则关于该反应自发情况描述正确的是_______(填字母)。 a．高温自发  　 b ．低温自发 　 c．任意温度都自发 　d．任意温度都不自发 （2）一定条件下，将NO2与NH3以体积比3:4置于密闭容器中发生④，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变 c．N2和NO2的体积比保持不变                d．每生成12 mol H2O的同时消耗8 mol NH3 （3）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ·mol−1 2NO2(g)⇌N2O4(g)          ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1 ①t=62 min时，测得体系中p(O2)=2.9 kPa，则此时的p(N2O5)=________kPa。 ②若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)__________63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_____________________________。 ③25℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 ④对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步   N2O5⇌NO2+NO3       快速平衡 第二步   NO2+NO3→NO+NO2+O2    慢反应 第三步   NO+NO3→2NO2     快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_________(填标号)。 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $