精品解析：上海市陆行中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025学年度上海市陆行中学高二上期中·化学 注意事项： 1.答题卡要在相应位置书写、填涂四位学号； 2.试卷中的单选题用2B铅笔按题号顺序涂在答题卡的相应位置，双选及填空写在答题纸上。 一、 化学变化中的能量变化 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。化学反应中的能量变化主要有热能、电能、光能等多种形式，一般人类利用较多的是反应产生的热能和电能。 1. 下列过程属于放热反应的是____________。 A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 石灰石的高温分解 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D. 铝片与稀盐酸反应 2. 铝热反应也是一个放热反应，铝热反应的发生需要铝粉和合适的金属氧化物组成的铝热剂。下列四组物质中，在引燃条件下不能发生铝热反应的是____________。 A. Al 和 MgO B. Al 和 MnO2 C. Al 和 Cr2O3 D. Al 和 Fe₂O₃ 3. 写出Al和Fe2O3发生铝热反应的化学方程式：____________________________；该反应可应用于______________等场合。 4. (双选)以下符合铝热反应过程中能量变化的图是____________。 A. B. C. D. 从常见的锌锰干电池到先进的氢氧燃料电池，原电池在现代生活中有着广泛的应用。不同电池的电极材料、电解质溶液和反应原理各不相同，但其基本构成和工作原理一致。 5. 下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是____________。 A. 普通干电池 B. 电解水装置 C. 太阳能电池板 D. 充电宝在充电时 如图所示，将锌片和铜片用导线连接后分别插入稀硫酸中，观察到锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。 6. 铜片作_____极(单选)，该电极上发生_____反应。 A．负极 B． 正极 C． 阳极 D． 阴极 7. 导线中电子流向____片，溶液中负离子流向_____片。 A．Zn B．Cu 8. 反应一段时间后，溶液的pH将______(填“上升”、“下降”或“不变”)；若将铜片换成铁片，铁片上发生的电极反应式为：_______________；若将稀硫酸换成乙醇，电流表_______(填“会”或“不会”)发生偏转。 9. 下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是____________。 a表面出现气泡，b无变化 溶液中Fe3+向c极移动 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A. b>c>d>a B. d>a>b>c C. a>b>c>d D. a>b>d>c 【答案】1. D 2. A 3. ①. ②. 焊接钢轨（或冶炼难熔金属） 4. AC 5. A 6. ①. B ②. 还原 7. ①. B ②. A 8. ①. 上升 ②. ③. 不会 9. B 【解析】 【1题详解】 灼热的碳与二氧化碳反应、石灰石的高温分解、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌均属于吸热反应；铝片与稀盐酸反应属于放热反应，选D； 【2题详解】 铝热反应是利用铝的还原性将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来。镁的金属活动性比铝强，因此在引燃条件下铝不能与氧化镁发生铝热反应，选A； 【3题详解】 铝与氧化铁在高温条件下发生铝热反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为，该反应放出大量的热，生成的铁为液态，常用于焊接钢轨或冶炼钒、铬、锰等难熔金属； 【4题详解】 铝热反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。图A表示反应物总能量高于生成物总能量，符合题意；图C直接表示了反应物总能量高于生成物总能量，也符合放热反应的特征。图B和图D均表示生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应，选AC； 【5题详解】 普通干电池是原电池，能将化学能直接转化为电能；电解水装置和充电宝在充电时相当于电解池，将电能转化为化学能；太阳能电池板将光能转化为电能，故选A； 【6题详解】 在锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子作负极，发生氧化反应；铜作正极，故选B，溶液中的氢离子在铜极上得到电子生成氢气，发生还原反应； 【7题详解】 原电池工作时，电子从负极（锌片）经外电路导线流向正极（铜片）；在电解质溶液中，阴离子（负离子）向负极（锌片）移动，阳离子向正极（铜片）移动； 【8题详解】 原电池反应不断消耗溶液中的氢离子，导致氢离子浓度减小，溶液的上升。若将铜片换成铁片，由于锌比铁活泼，锌仍为负极，铁为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，若将稀硫酸换成乙醇，乙醇是非电解质，不能导电，无法构成闭合回路，因此电流表不会发生偏转； 【9题详解】 第一个装置中，a表面出现气泡而b无变化，说明金属活动性；第二个装置中，向c极移动，说明c极为正极，b极为负极，金属活动性；第三个装置中，d极溶解，c极有气体产生，说明d极为负极，c极为正极，金属活动性；第四个装置中，电流从a极流向d极，说明a极为正极，d极为负极，金属活动性，综上所述，四种金属的活动性顺序为。 二、化学反应速率与化学平衡 化学反应速率和化学平衡是研究化学反应方向和限度的重要概念。外界条件的改变会对化学反应速率和平衡状态产生影响。根据相关原理，回答下列问题： 10. 以下说法正确的是___________。 A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B. 合成氨反应中使用催化剂能提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率 C. 任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性 D. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动 向2L密闭容器中加入1molA气体和3molB气体发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)(吸热反应)。 11. 该反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是___________。 A. ④>③>②>① B. ②=③>①>④ C. ④>②=③>① D. ②=③>④>① 12. 一定温度下，测得内反应物A的物质的量由1mol降低到0.5mol，则反应速率v(C)=____________，此时B的转化率是______。 13. 该条件下，能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. A和B的物质的量浓度相等 B. v正(A)=3v逆(B) C. 容器内压强不再改变 D. A物质的量浓度不再发生变化 下图表示反应过程中正、逆反应速率随时间的变化图： 14. 在t1时刻改变的条件可能是___________。 A. 增大A的浓度 B. 加入催化剂 C. 升高温度 D. 增大压强 15. (双选)t2时刻改变的条件可能是_________。 A. 增大A的浓度 B. 加入催化剂 C. 升高温度 D. 增大压强 16. 下列条件中能提高物质B的平衡转化率的是______(填序号)。 ① 高温 ② 低温 ③ 高压 ④ 低压 ⑤ 加催化剂 ⑥ 增加A浓度 ⑦增加B浓度 ⑧减少C浓度 ⑨减少D浓度 17. t3时刻，减小C的浓度，在t4时刻达到平衡，请画出正、逆反应速率在t3~t5时间内的变化趋势图(图中用和来表示正、逆反应速率)___________。 化学反应中广泛存在可逆反应。 在一定条件下，密闭容器中发生反应 aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)。 18. 达到平衡后，测得X的转化率为50%。将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时，X的转化率为60%。则a、b、c的关系是a ______ b + c。 A. > B. < C. = D. 无法确定 19. 如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 正反应为______反应(填“吸热”或“放热”。) 【答案】10. C 11. B 12. ①. ②. 13. D 14. C 15. BD 16. ①⑥⑧⑨ 17. 18. B 19. 放热 【解析】 【10题详解】 A．影响化学反应速率的因素除了浓度、压强、温度和催化剂外，还有接触面积、光照等，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，B错误； C．任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性，C正确； D．催化剂能影响反应速率，但不影响化学平衡，D错误； 故选C； 【11题详解】 比较反应速率快慢时，需将不同物质的反应速率转化为同一物质的速率，并统一单位。以A为例：① ；② ；③ ；④ ，则 。因此速率大小顺序为②=③>①>④，故选B； 【12题详解】 内A的浓度变化量为 ，则 。根据速率之比等于化学计量数之比，。参加反应的B的物质的量为 ，B的初始物质的量为，故B的转化率为 ； 【13题详解】 A．A和B的物质的量浓度相等不能说明正逆反应速率相等，A错误； B．当 时反应才达到平衡，B错误； C．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下容器内压强始终不变，压强不变不能说明达到平衡，C错误； D．A物质的量浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确； 故选D； 【14题详解】 A．在 时刻，正、逆反应速率均突然增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。增大A的浓度，逆反应速率在瞬间不变，A错误； B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大的程度更大，平衡正向移动，C正确； D．该反应前后气体分子数不变，增大压强，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，D错误； 故选C； 【15题详解】 在 时刻，正、逆反应速率同等程度地突然增大，平衡不移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，加入催化剂或增大压强均可使正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故选BD； 【16题详解】 提高B的平衡转化率，需要使平衡正向移动（且不能是通过增加B的浓度来实现）。该反应为吸热反应，升高温度（①）平衡正向移动；增加A浓度（⑥）、减少C浓度（⑧）、减少D浓度（⑨）均可使平衡正向移动，从而提高B的转化率。改变压强或加催化剂平衡不移动，故选①⑥⑧⑨ 【17题详解】 时刻，保持不变，突然减小（突降）；时间段内，逐渐减小，逐渐增大；时刻两者相交（相等），之后保持水平； 【18题详解】 将容器体积扩大一倍，即减小压强，X的转化率由 增大到 ，说明减小压强使平衡正向移动。减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，因此正反应是气体分子数增大的反应，即 ； 【19题详解】 由图可知，在相同压强下，温度由 升高到 ，Z的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动。升高温度平衡向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应； 三、工业制硫酸 硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。 20. 写出转化过程中的化学方程式：_________________。 21. 如图是转化过程的装置，该装置的优点是___________。 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 完全转化SO2 D. 获取纯净SO3 22. 图中b口处的气体是___________。 A. 低温的 SO2、O2 B. 低温的SO2、O2和 SO3 C. 高温的 SO2、O2 D. 高温的SO2、O2和 SO3 23. 若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___________。 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率会增大 C. 使用合适的高效催化剂，可以实现SO3的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 24. 将2 mol SO2和2 mol O2通入容积为1 L的恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3为0.4 mol。若将1 mol SO2和1 mol O2通入相同的密闭容器中，同一温度下反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是___________。 A. 0.4 mol B. 0.2 mol C. 大于0.2 mol ，小于0.4 mol D. 小于0.2 mol 【答案】20. 21. A 22. C 23. D 24. D 【解析】 【20题详解】 硫酸工业生产的转化阶段是二氧化硫在催化剂和加热条件下被氧化为三氧化硫，该反应为可逆反应，化学方程式为。 【21题详解】 题图装置为接触室，内部装有热交换器。反应放出的热量通过热交换器传递给未反应的冷气体，使冷气体预热达到反应所需的温度，同时使反应后的热气体冷却，从而达到充分利用热能的目的，故选A。 【22题详解】 常温或低温下的和混合气体从a口进入热交换器，在管外吸收管内反应后热气体的热量而被加热，随后从b口流出，因此b口处的气体是高温的和，故选C。 【23题详解】 A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等且不为零，A错误； B．在恒容密闭容器中充入惰性气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度均保持不变，因此反应速率不变，B错误； C．该反应为可逆反应，无论使用何种催化剂，反应物都不能完全转化，C错误； D．通过改变温度、压强等反应条件，可以使化学平衡发生移动，从而提高该反应进行的程度（即提高转化率），D正确。 故选D。 【24题详解】 原平衡中起始通入和，平衡时生成，此时的转化率为。若在相同容积的容器中通入和，其建立的新平衡等效于在原平衡的基础上将容器容积扩大为原来的倍（即减小压强）。减小压强，平衡向气体分子数增多的方向（即逆反应方向）移动，导致的转化率降低，即新平衡的转化率小于。因此，新平衡时生成的的物质的量小于，故选D。 四、认识简单的有机物 甲烷是结构最简单的烷烃，也是天然气、沼气等的主要成分。烷烃是一类重要的有机化合物，其组成、结构、同分异构体和命名是学习有机化学的基础。请根据所学知识，回答下列问题： 25. 有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列说法正确的是___________。 A. 有机物都不易溶于水 B. 有机物都具有同分异构现象 C. 有机物都有可燃性 D. 有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的 26. 下列物质中，属于烃类的是___________。 A. C5H8 B. CH3Cl C. C2H5OH D. C6H5NO2 27. 最简单的烷烃分子的空间结构是_______。在一定条件下，下列物质可与该物质发生化学反应的是___________。 A．溴蒸气 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 28. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是___________。 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 乙烷的分子式：CH3CH3 D. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 29. 下列各组物质中，属于同系物的是___________。 A. 和 B. 金刚石和C60 C. 和 D. 和 30. 下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是___________。 A. B. C. D. 31. 关于正丁烷，下列叙述正确的是___________。 A. 所有碳原子在一条直线上 B. 只有三个碳原子在一条直线上 C. 沸点高于异丁烷 D. 常温常压下为液体 32. 某直链烷烃分子中有16个氢原子，它的分子式是________，它在常温常压下的状态为______态(填“固”、“液”或“气”)。写出该分子在足量氧气中完全燃烧的化学方程式：________________________。 33. 2，2，3–三甲基丁烷的结构简式是_______，其一氯代物有_______种，该烷烃与正庚烷互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。 34. 写出分子式为C5H12，且分子中含有3个甲基(—CH3)的烷烃的结构简式：_________；该分子的名称是_________。 【答案】25. D 26. A 27. ①. 正四面体 ②. A 28. B 29. A 30. A 31. C 32. ①. ②. 液 ③. 33. ①. ②. ③. 同分异构体 34. ①. ②. 异戊烷（或甲基丁烷） 【解析】 【25题详解】 A．并非所有有机物都不易溶于水，如低级醇（乙醇）、低级羧酸（乙酸）等易溶于水，A错误； B．并非所有有机物都有同分异构现象，如甲烷（）、乙烷（）、丙烷（）等没有同分异构体，B错误； C．并非所有有机物都具有可燃性，如四氯化碳（）不可燃，常用于灭火，C错误； D．碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间可以形成单键、双键或三键，还能形成碳链或碳环，这种成键特征决定了有机物种类繁多，D正确； 故选D。 【26题详解】 烃是指仅由碳（）和氢（）两种元素组成的有机化合物。 A．仅含碳、氢两种元素，属于烃类，A正确； B．含有氯（）元素，属于卤代烃，B错误； C．含有氧（）元素，属于醇类，C错误； D．含有氮（）和氧（）元素，属于硝基化合物，D错误。 故选A。 【27题详解】 最简单的烷烃是甲烷（），其中心碳原子采取杂化，分子空间结构为正四面体。烷烃的化学性质通常比较稳定，在常温下不与强酸（如浓硫酸）、强碱（如氢氧化钠溶液）或强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）发生反应。但在光照条件下，甲烷可以与卤素单质（如溴蒸气）发生取代反应，故选A。 【28题详解】 A．图示为单个原子的比例模型，而甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，其比例模型应体现出正四面体结构及原子相对大小，A错误； B．甲基（）是甲烷失去一个氢原子后剩余的原子团，碳原子周围有3对成对电子和1个未成对电子，B正确； C．是乙烷的结构简式，其分子式应为，C错误； D．是丙烷的结构简式，结构式需要用短线表示出分子中所有的共价键，D错误； 故选B。 【29题详解】 同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物； A．两物质均为烷烃，分子式分别为和，相差一个原子团，互为同系物，A正确； B．金刚石和是由同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．前者为链状烷烃，后者为环烷烃，两者结构不相似，不属于同系物，C错误； D．和是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子，互为同位素，D错误； 故选A。 【30题详解】 有机物的碳骨架可分为链状和环状；A中的碳骨架为闭合的环状结构（环丁烷骨架），属于环状碳骨架；而B、C、D项中的碳原子均依次相连形成开链结构，属于链状碳骨架。因此A项的碳骨架类型与其他三种不一致；故选A。 【31题详解】 A、B．正丁烷（）中的碳原子均采取杂化，碳碳单键之间的键角约为，碳链呈锯齿状，因此没有任何三个碳原子在一条直线上，A、B均错误； C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，对于烷烃的同分异构体，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，故正丁烷的沸点高于异丁烷，C正确； D．常温常压下，碳原子数的烷烃通常为气态，正丁烷为气体，D错误； 故选C。 【32题详解】 直链烷烃的通式为，已知分子中有16个氢原子，即，解得，故其分子式为。常温常压下，碳原子数为的烷烃通常为液态，故该物质为液态。烷烃完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后的化学方程式为。 【33题详解】 根据系统命名法，三甲基丁烷的主链为丁烷（4个碳原子），在2号碳原子上有两个甲基，在3号碳原子上有一个甲基，其结构简式为。分析该分子的对称性可知，分子中存在3种不同化学环境的氢原子：2号碳上的三个甲基等效、3号碳上的两个甲基等效、3号碳上的一个次甲基（）氢原子，因此其一氯代物有种。该物质的分子式为，与正庚烷的分子式相同但结构不同，两者互为同分异构体。 【34题详解】 分子式为的烷烃共有三种同分异构体：正戊烷（，含2个甲基）、异戊烷（，含3个甲基）、新戊烷（，含4个甲基）。根据题意，分子中含有3个甲基，故该烷烃为异戊烷，其结构简式为，系统命名为甲基丁烷，习惯命名为异戊烷。 五、甲烷与氯气的取代反应 某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和Cl2的反应，据题意，回答下列问题： 35. 请写出生CH4和Cl2发生反应生成一氯甲烷的化学反应方程式：__________，该反应的类型为__________。 36. 若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为___________。 A. CH3Cl、HCl B. CCl4、HCl C. CH3Cl、CH2Cl2 D. CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 37. 经过一段时间的反应后，U形管右端的水柱变化是___________。 A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 38. 反应过程中未发生的现象是___________。 A. 反应过程中U形管左侧混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中U形管左侧壁上有油状液体生成 C. 反应完后向U形管内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满U形管左侧 39. 二氯甲烷的结构式为，下列说法正确的是___________。 A. 二氯甲烷分子中不含有官能团 B. 二氯甲烷分子中5个原子在同一个平面内 C. 二氯甲烷不存在同分异构体 D. 二氯甲烷与甲烷互为同系物 【答案】35. ①. ②. 取代反应 36. D 37. B 38. D 39. C 【解析】 【35题详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，第一步生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为 。 【36题详解】 甲烷与氯气的取代反应是连锁反应，一旦发生，各步反应会同时进行。因此，无论反应物的体积比是多少，产物都是 、、、 和 的混合物，故选D。 【37题详解】 甲烷与氯气反应生成的 为气体，、、 均为油状液体，且生成的 气体极易溶于水。随着反应的进行， 形管左侧气体的物质的量不断减少，压强降低，导致左侧液面上升，右侧玻璃管中的水柱降低，故选B。 【38题详解】 A．反应消耗了 ， 为黄绿色气体，故左侧混合气体的颜色变浅，A不符合题意； B．反应生成的 、 和 在常温下为无色油状液体，会附着在 形管内壁上，B不符合题意； C．生成的 溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，C不符合题意； D．反应产物中 是气体，且反应可能不完全，左侧仍会残留部分气体，饱和食盐水不可能充满 形管左侧，D符合题意。 故选D。 【39题详解】 A．二氯甲烷属于卤代烃，含有碳氯键这一官能团，A错误； B． 是正四面体结构， 是由 个氯原子取代甲烷中的 个氢原子得到的，碳原子仍为四面体中心， 个原子不可能共面，最多只有 个原子共面，B错误； C．由于 是正四面体结构，其四个碳氢键完全等价，因此 只有一种结构，不存在同分异构体，C正确； D． 属于卤代烃， 属于烷烃，两者结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年度上海市陆行中学高二上期中·化学 注意事项： 1.答题卡要在相应位置书写、填涂四位学号； 2.试卷中的单选题用2B铅笔按题号顺序涂在答题卡的相应位置，双选及填空写在答题纸上。 一、 化学变化中的能量变化 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。化学反应中的能量变化主要有热能、电能、光能等多种形式，一般人类利用较多的是反应产生的热能和电能。 1. 下列过程属于放热反应的是____________。 A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 石灰石的高温分解 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D. 铝片与稀盐酸反应 2. 铝热反应也是一个放热反应，铝热反应的发生需要铝粉和合适的金属氧化物组成的铝热剂。下列四组物质中，在引燃条件下不能发生铝热反应的是____________。 A. Al 和 MgO B. Al 和 MnO2 C. Al 和 Cr2O3 D. Al 和 Fe₂O₃ 3. 写出Al和Fe2O3发生铝热反应的化学方程式：____________________________；该反应可应用于______________等场合。 4. (双选)以下符合铝热反应过程中能量变化的图是____________。 A. B. C. D. 从常见的锌锰干电池到先进的氢氧燃料电池，原电池在现代生活中有着广泛的应用。不同电池的电极材料、电解质溶液和反应原理各不相同，但其基本构成和工作原理一致。 5. 下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是____________。 A. 普通干电池 B. 电解水装置 C. 太阳能电池板 D. 充电宝在充电时 如图所示，将锌片和铜片用导线连接后分别插入稀硫酸中，观察到锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。 6. 铜片作_____极(单选)，该电极上发生_____反应。 A．负极 B． 正极 C． 阳极 D． 阴极 7. 导线中电子流向____片，溶液中负离子流向_____片。 A．Zn B．Cu 8. 反应一段时间后，溶液的pH将______(填“上升”、“下降”或“不变”)；若将铜片换成铁片，铁片上发生的电极反应式为：_______________；若将稀硫酸换成乙醇，电流表_______(填“会”或“不会”)发生偏转。 9. 下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是____________。 a表面出现气泡，b无变化 溶液中Fe3+向c极移动 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A. b>c>d>a B. d>a>b>c C. a>b>c>d D. a>b>d>c 二、化学反应速率与化学平衡 化学反应速率和化学平衡是研究化学反应方向和限度的重要概念。外界条件的改变会对化学反应速率和平衡状态产生影响。根据相关原理，回答下列问题： 10. 以下说法正确的是___________。 A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B. 合成氨反应中使用催化剂能提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率 C. 任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性 D. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动 向2L密闭容器中加入1molA气体和3molB气体发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)(吸热反应)。 11. 该反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是___________。 A. ④>③>②>① B. ②=③>①>④ C. ④>②=③>① D. ②=③>④>① 12. 一定温度下，测得内反应物A的物质的量由1mol降低到0.5mol，则反应速率v(C)=____________，此时B的转化率是______。 13. 该条件下，能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. A和B的物质的量浓度相等 B. v正(A)=3v逆(B) C. 容器内压强不再改变 D. A物质的量浓度不再发生变化 下图表示反应过程中正、逆反应速率随时间的变化图： 14. 在t1时刻改变的条件可能是___________。 A. 增大A的浓度 B. 加入催化剂 C. 升高温度 D. 增大压强 15. (双选)t2时刻改变的条件可能是_________。 A. 增大A的浓度 B. 加入催化剂 C. 升高温度 D. 增大压强 16. 下列条件中能提高物质B的平衡转化率的是______(填序号)。 ① 高温 ② 低温 ③ 高压 ④ 低压 ⑤ 加催化剂 ⑥ 增加A浓度 ⑦增加B浓度 ⑧减少C浓度 ⑨减少D浓度 17. t3时刻，减小C的浓度，在t4时刻达到平衡，请画出正、逆反应速率在t3~t5时间内的变化趋势图(图中用和来表示正、逆反应速率)___________。 化学反应中广泛存在可逆反应。 在一定条件下，密闭容器中发生反应 aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)。 18. 达到平衡后，测得X的转化率为50%。将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时，X的转化率为60%。则a、b、c的关系是a ______ b + c。 A. > B. < C. = D. 无法确定 19. 如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 正反应为______反应(填“吸热”或“放热”。) 三、工业制硫酸 硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。 20. 写出转化过程中的化学方程式：_________________。 21. 如图是转化过程的装置，该装置的优点是___________。 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 完全转化SO2 D. 获取纯净SO3 22. 图中b口处的气体是___________。 A. 低温的 SO2、O2 B. 低温的SO2、O2和 SO3 C. 高温的 SO2、O2 D. 高温的SO2、O2和 SO3 23. 若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___________。 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率会增大 C. 使用合适的高效催化剂，可以实现SO3的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 24. 将2 mol SO2和2 mol O2通入容积为1 L的恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3为0.4 mol。若将1 mol SO2和1 mol O2通入相同的密闭容器中，同一温度下反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是___________。 A. 0.4 mol B. 0.2 mol C. 大于0.2 mol ，小于0.4 mol D. 小于0.2 mol 四、认识简单的有机物 甲烷是结构最简单的烷烃，也是天然气、沼气等的主要成分。烷烃是一类重要的有机化合物，其组成、结构、同分异构体和命名是学习有机化学的基础。请根据所学知识，回答下列问题： 25. 有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列说法正确的是___________。 A. 有机物都不易溶于水 B. 有机物都具有同分异构现象 C. 有机物都有可燃性 D. 有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的 26. 下列物质中，属于烃类的是___________。 A. C5H8 B. CH3Cl C. C2H5OH D. C6H5NO2 27. 最简单的烷烃分子的空间结构是_______。在一定条件下，下列物质可与该物质发生化学反应的是___________。 A．溴蒸气 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 28. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是___________。 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 乙烷的分子式：CH3CH3 D. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 29. 下列各组物质中，属于同系物的是___________。 A. 和 B. 金刚石和C60 C. 和 D. 和 30. 下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是___________。 A. B. C. D. 31. 关于正丁烷，下列叙述正确的是___________。 A. 所有碳原子在一条直线上 B. 只有三个碳原子在一条直线上 C. 沸点高于异丁烷 D. 常温常压下为液体 32. 某直链烷烃分子中有16个氢原子，它的分子式是________，它在常温常压下的状态为______态(填“固”、“液”或“气”)。写出该分子在足量氧气中完全燃烧的化学方程式：________________________。 33. 2，2，3–三甲基丁烷的结构简式是_______，其一氯代物有_______种，该烷烃与正庚烷互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。 34. 写出分子式为C5H12，且分子中含有3个甲基(—CH3)的烷烃的结构简式：_________；该分子的名称是_________。 五、甲烷与氯气的取代反应 某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和Cl2的反应，据题意，回答下列问题： 35. 请写出生CH4和Cl2发生反应生成一氯甲烷的化学反应方程式：__________，该反应的类型为__________。 36. 若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为___________。 A. CH3Cl、HCl B. CCl4、HCl C. CH3Cl、CH2Cl2 D. CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 37. 经过一段时间的反应后，U形管右端的水柱变化是___________。 A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 38. 反应过程中未发生的现象是___________。 A. 反应过程中U形管左侧混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中U形管左侧壁上有油状液体生成 C. 反应完后向U形管内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满U形管左侧 39. 二氯甲烷的结构式为，下列说法正确的是___________。 A. 二氯甲烷分子中不含有官能团 B. 二氯甲烷分子中5个原子在同一个平面内 C. 二氯甲烷不存在同分异构体 D. 二氯甲烷与甲烷互为同系物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $