精品解析：上海市新场中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

上海市新场中学2025学年第一学期期中教学质量检测试题 高二年级化学学科 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、化学反应速率(本题共12分) 化学反应进行得有快有慢，如燃烧瞬间完成、钢铁的腐蚀缓慢发生、石油的形成更是历经上亿年，显然有利有弊，为此，人们通过调控化学反应的快慢，来朝着人类有利一面进行。 1. 影响化学反应速率的最主要因素是_________。 A. 反应物的结构与性质 B. 催化剂 C. 反应物的浓度 D. 反应温度 2. 下列化学反应中，其反应速率越快越好的是_________。 A. 牛奶变质 B. 铁桥生锈 C. 橡胶轮胎老化 D. 工业制硫酸 3. 在固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得生成C的物质的量为0.4mol，用生成物D表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。 4. 下列说法正确的是_________。 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 C．化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率 5. 下列不能增大铁与盐酸反应速率的方法是_________。 A. 用粉末状铁代替块状铁 B. 用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HCl C. 加入更多的铁 D. 改用不纯的铁代替纯铁 6. 在催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2=N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是_________。 A. v(CO)=2v(NO2) B. v(NO2)=2v(CO2) C. v(N2)=4v(CO2) D. v(N2)=4v(CO) 【答案】1. A 2. D 3. 0.01 4. B 5. C 6. A 【解析】 【1题详解】 影响化学反应速率的因素分为内因和外因，反应物本身的结构与性质是决定反应速率的最主要的内因，温度、浓度、催化剂都属于外界影响因素，是次要因素；故选A。 【2题详解】 牛奶变质、铁桥生锈、橡胶轮胎老化均是对人类不利的化学反应，反应速率越慢越好；工业制硫酸是对人类有利的生产过程，在条件允许的范围内反应速率越快越好，以提高生产效率；故选D。 【3题详解】 根据化学方程式 可知，生成的 的物质的量为生成的 的 倍，即 。容器容积 ，则 的浓度变化量 ，用 表示的平均反应速率 。 【4题详解】 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，A错误； B．对于同一个化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比，B正确； C．化学反应速率通常指的是某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，C错误； 故选B。 【5题详解】 A．用粉末状铁代替块状铁，增大了固体反应物的接触面积，能增大反应速率； B．用 代替 ，增大了氢离子的浓度，能增大反应速率； C．铁是纯固体，增加纯固体的量不能改变其浓度，因此不能增大反应速率； D．改用不纯的铁代替纯铁，杂质、铁和盐酸可构成原电池，发生电化学腐蚀，能增大反应速率； 故选C。 【6题详解】 对于同一个化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。根据化学方程式 可知，； A．，即 ，A正确； B．，即 ，B错误； C．，即 ，C错误； D．，即 ，D错误； 故选A。 二、化学平衡(本题共24分) 在科学研究和化工生产中，不仅关注化学反应快慢，还关注化学反应进行的程度。 7. 密闭容器中，一定量的SO2和O2在一定条件下发生反应：。可以说明该反应是可逆反应的判断是________。 A. 反应生成了SO3 B. SO2和O2消耗完了 C. 只有SO2和SO3共同存在 D. SO2、O2和SO3共同存在 8. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是________。 A. t1时刻，v正>v逆 B. t2时刻，反应达到平衡状态 C. t3时刻，正、逆反应速率均为零 D. t3时刻，反应处于平衡状态 9. 一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是________。 A. 反应已达平衡状态 B. N2、H2、NH3三者共存 C. N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 10. 对于达到平衡的反应(正反应为吸热反应)；升高温度，平衡会向_______发生移动 A．正反应方向 B．逆反应方向 11. 某温度下，在一个2 L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g)，发生可逆反应生成Z(g)，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： (1)该反应的化学方程式为________________________。 (2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为__________，1 min时，正反应速率_______________(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。 12. 工业制取的硫酸是重要的化工产品，通过对它的学习，能够更好地了解化工的全生产流程。 (1)工业上用接触法制取硫酸的过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是，该反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是________。 (2)工业制硫酸用硫黄作为原料产生的污染较使用硫铁矿小，主要是减少了________。 A．废气 　　B．废渣 　　C．废水　　D．酸雨 (3)工业制硫酸的适宜条件不包括________。 A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B．为提高SO2的转化率，原料气进入转化器时SO2稍过量 C．SO2转化为SO3时，使用催化剂 D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3 (4)硫酸工业中，转化器发生催化氧化()的装置如图，下列说法错误的是________。 A．该装置能充分利用热能 B．a、b、c三处气体成分相同 C．d处出来的气体只含SO3 【答案】7. D 8. C 9. D 10. A 11. ①. ②. 0.05 mol/(L·min) ③. ＞ 12. ①. O2 ②. FeS2中的Fe、S ③. B ④. B ⑤. C 【解析】 【7题详解】 A．生成三氧化硫只能说明正反应发生，不能说明逆反应同时发生，A错误； B．二氧化硫和氧气均消耗完表示反应物完全转化，不能作为反应可逆的判据，B错误； C．只有二氧化硫和三氧化硫共同存在而没有氧气，不能据此说明正、逆反应均能进行，C错误； D．在同一条件下，反应物二氧化硫、氧气和生成物三氧化硫共同存在，说明反应可向正、逆两个方向进行，D正确； 故选D。 【8题详解】 A．图中t1时刻，正反应速率曲线高于逆反应速率曲线，即v正>v逆，A正确； B．图中t2时刻正、逆反应速率相等且不为零，反应达到化学平衡状态，B正确； C．图中t3时刻正、逆反应速率相等但均不为零，而不是均为零，C错误； D．图中t3时刻正、逆反应速率仍相等，反应处于化学平衡状态，D正确； 故选C。 【9题详解】 A．正、逆反应速率相等且均不为零是可逆反应达到化学平衡状态的标志，A正确； B．可逆反应达到平衡时正、逆反应均在进行，氮气、氢气和氨气三者共存，B正确； C．达到化学平衡后，氮气、氢气和氨气的浓度均保持不变，C正确； D．平衡时各物质的浓度取决于初始投料和反应程度，不一定等于化学计量数之比1∶3∶2，D错误； 故选D。 【10题详解】 该反应的正反应为吸热反应，升高温度时平衡向吸热的正反应方向移动，因此选择A； 【11题详解】 (1)由图可读出，反应达到平衡时，Y、X、Z的物质的量变化量分别为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol，故。反应的化学方程式为。(2)以气体Z表示的平均反应速率为。1 min时Z的物质的量仍在增大，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率； 【12题详解】 （1）硫铁矿在沸腾炉中燃烧的反应为。氧元素的化合价由0价降低到−2价，氧气是氧化剂；二硫化亚铁中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，硫元素的化合价由−1价升高到+4价，铁、硫元素均被氧化。 （2）用硫黄作原料时不产生硫铁矿焙烧形成的固体炉渣，主要减少废渣，故选B。 （3）A．矿石粉碎可增大接触面积、加快反应速率，A不符合题意； B．提高二氧化硫转化率应使氧气适当过量，B符合题意； C．催化剂可加快二氧化硫氧化，C不符合题意； D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫有利于形成发烟硫酸并避免酸雾，D不符合题意； 故选B。 （4）A．图中热交换器利用反应放出的热量预热原料气，能充分利用热能，A正确； B．a处原料气经热交换器由b处流出，再由c处进入催化剂层，期间未发生化学反应，因此a、b、c三处气体成分相同（空气和），B正确； C．转化反应存在限度，d处气体除三氧化硫外还含未反应的二氧化硫和氧气，C错误； 故选C。 三、甲烷、天然气(本题共30分) 生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行多方面应用广泛，其中天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料；请回答下列问题。 13. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，最能反映其真实存在情况的是________。 A. B. C. D. 14. 下列有关甲烷性质的叙述，正确的是________。 A. 甲烷是一种无色、有臭味的气体 B. 甲烷易溶于水 C. 甲烷是一种混合物 D. 甲烷燃烧产生淡蓝色火焰 15. 下列有机物分子中，不属于烃类的是________。 A. B. C. D. 16. 下列说法中不正确的是________。 A. 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂 B. 烷烃的结构相似，所以它们具有相同的物理性质和化学性质 C. 绝大多数有机物是非电解质，不易导电 D. 有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生 17. 下列关于有机化合物的说法不正确的是________。 A．烷烃的化学通式为CnH2n+2 B．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 C．某烃分子的空间充填模型，分子式为C2H6 18. 下列说法不正确的是________。 A. 12C和13C是不同核素 B. O2和O3是同素异形体 C. CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D. C4H10与C6H14一定互为同系物 19. 下列烃中互为同分异构体的是(氢原子已省略)_______________。(看下图，填数字)属于烯烃的是____________(同上)，并写出其结构简式______________________。 ① ② ③ ④ 20. 如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方，让混合气体缓慢反应一段时间。 (1)甲烷能够与氯气发生反应，写出其中生成一氯代物的化学方程式_________________。 (2)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是___________。 A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 (3)若水中含有AgNO3，则在U形管内观察到现象是___________________。写出发生反应的离子反应方程式__________。 (4)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为_______________(填字母)。 A．、HCl B．、HCl C．、 D．、、、、HCl 21. 分子式为的同分异构体有3种，其中一氯代物只有一种的结构简式是________。 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 A B C 【答案】13. D 14. D 15. D 16. B 17. B 18. C 19. ①. ②③ ②. ① ③. CH3CH2CH=CH2 20. ①. CH4+Cl2CH3Cl+HCl ②. B ③. 有白色沉淀产生 ④. Ag++Cl-=AgCl↓ ⑤. D 21. C 【解析】 【13题详解】 空间充填模型（比例模型）不仅能反映分子的空间构型，还能反映原子相对大小，最能反映其真实存在情况，故选D。 【14题详解】 A．甲烷是无色无味的气体，家用天然气添加臭味物质是为了警示泄漏，并非甲烷本身有臭味，A错误； B．甲烷属于非极性分子，难溶于水，B错误； C．甲烷是单一物质，属于纯净物，C错误； D．甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰，D正确； 故选D。 【15题详解】 烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机物，含有氯元素，属于卤代烃，不属于烃类，故选D。 【16题详解】 烷烃的结构相似，化学性质相似，但物理性质随着碳原子数的增加而呈现规律性变化，并不相同，故选B。 【17题详解】 A．烷烃的化学通式为，A正确； B．中C连接的4个原子为3个H和1个Cl，不同原子的键长不相等，属于四面体结构但不是正四面体，B错误； C．该空间充填模型对应乙烷，分子式为，C正确； 故选B。 【18题详解】 A．和质子数相同、中子数不同，是碳元素的不同核素，A正确； B．和是氧元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．选项C中的两种结构简式是同一种物质，都是正丁烷，互为同分异构体错误，C错误； D．和都属于烷烃，符合同系物“结构相似、分子组成相差2个原子团”的定义，一定互为同系物，D正确； 故选C。 【19题详解】 根据球棍模型可知，①为2-丁烯（），②为正丁烷（），③为异丁烷（），④为2-丁炔。分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，故②和③互为同分异构体。其中属于烯烃的是①，其结构简式为。 【20题详解】 (1) 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷的化学方程式为。 (2) 反应生成的极易溶于水，且部分取代物常温下为液体，导致U形管左侧气体压强减小，左端液面上升，右端液面降低，故选B。 (3) 溶于水解离出氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为。 (4) 甲烷与氯气的取代反应是连锁反应，无论反应物比例如何，都会生成四种取代物和氯化氢的混合物，故选D。 【21题详解】 分子式为的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷。其中新戊烷分子中所有氢原子处于完全相同的化学环境，其一氯代物只有一种，故选C。 四、乙烯、塑料(本题共22分) 乙烯是石油化工最重要的基础原料，主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。通常以乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工水平的标志。请回答下列问题： 22. 下列变化过程属于物理变化的是________。 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 石油裂解 D. 煤的气化 23. 下列关于乙烯的用途叙述不正确的是________。 A. 以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料 B. 乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面 C. 能用酸性KMnO4溶液来鉴别甲烷和乙烯 D. 乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷() 24. 某有机反应用球棍模型图示为：，下列有关叙述正确的是________。 A. 属于取代反应 B. 生成物是 C. 生成物属于饱和烃 D. 生成物所有原子不可能共平面 25. 乙烯是石油化工的重要原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 根据上述装置，回答下列问题： (1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液，写出发生反应的化学方程式：____________，反应类型为____________。 (2)试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为______________。 (3)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。 (4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是________。 26. 氯乙烷(CH3CH2Cl)可用于运动员肌肉挫伤或扭伤时局部冷冻麻醉应急处理。制氯乙烷有两种方法，方法一由乙烯和氯化氢反应制得；方法二是乙烷和氯气制得。你认为较好的方法是_______(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________。 27. 丙烯是合成聚丙烯塑料的化工原料，反应的方程式为nCH2=CH-CH3→，下列有关说法错误的是________。 A. 丙烯通过加聚反应合成聚丙烯 B. 丙烯和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯为纯净物，聚丙烯为混合物 D. 聚丙烯的平均相对分子质量为42n(n为聚合度) 【答案】22. A 23. D 24. BD 25. ①. ②. 加成反应 ③. 溶液褪色（或溶液由橙黄色变为无色），且溶液分层，下层有无色油状液体 ④. 氧化反应 ⑤. 检验纯度（或验纯） ⑥. 火焰明亮，伴有黑烟 26. ①. 方法一 ②. 方法一中乙烯与氯化氢发生加成反应，产物只有氯乙烷，纯度高（或原子利用率为）；而方法二中乙烷与氯气发生取代反应，会生成多种氯代乙烷的混合物，产物不纯 27. B 【解析】 【22题详解】 石油分馏是利用混合物中各组分沸点的不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；石油裂化、石油裂解和煤的气化过程中均有新物质生成，属于化学变化； 【23题详解】 A．乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，A正确； B．乙烯分子为平面结构，6个原子共平面，B正确； C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，可用于鉴别，C正确； D．乙烯与发生加成反应生成溴乙烷（），而不是二溴乙烷，且题干图片所示为1,1-二溴乙烷，D错误； 故答案选D。 【24题详解】 A．由球棍模型可知，该反应为乙烯（）与水（）发生加成反应生成乙醇（）。该反应属于加成反应，A错误； B．生成物为乙醇，B正确； C．乙醇含有氧原子，属于烃的衍生物，不属于烃，C错误； D．乙醇分子中含有和结构，碳原子均为杂化，所有原子不可能共平面，D正确； 故答案选B、D。 【25题详解】 (1) 乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为，该反应属于加成反应。(2) 乙烯与溴水中的溴发生加成反应生成不溶于水且密度比水大的1,2-二溴乙烷，故可观察到溴水褪色且分层，下层有无色油状液体。(3) 乙烯含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化，发生氧化反应。(4) 乙烯是可燃性气体，点燃前必须检验纯度；乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时不完全，故现象为火焰明亮，伴有黑烟； 【26题详解】 乙烯与发生加成反应，理论上原子利用率为，产物纯净；而烷烃的卤代反应是逐步进行的，且无法控制反应停留在某一阶段，会得到多种取代产物的混合物； 【27题详解】 A．丙烯含有碳碳双键，可通过加聚反应生成聚丙烯，A正确； B．丙烯含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色；但聚丙烯的结构简式中不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，B错误； C．丙烯分子式确定，为纯净物，聚丙烯中聚合度不同，属于混合物，C正确； D．聚丙烯的链节为，相对质量为，故平均相对分子质量为，D正确； 故答案选B。 五、燃料(本题共12分) 能源化学是化学分支领域，利用化学化工理论、技术解决能源的转化、储存、传输和利用等问题，为人类实现科学利用能源和可持续发展提供保障。 28. 化石燃料燃烧产生的SO2造成的环境污染是___________。 A．酸雨 B．温室效应 29. 下列燃料中对环境最友好的是___________。 A. 天然气 B. 汽油 C. 氢气 D. 煤油 30. 生石灰能把含硫燃料燃烧生成的SO2转化成硫酸盐固定在炉渣中，反应的化学方程式为：①CaO＋SO2=CaSO3、②2CaSO3＋O2=2CaSO4以上属于氧化还原反应的是________。 A．① B．② 31. 某种煤气的主要成分是CO，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，已知：2CO＋O22CO2，CH4＋2O2CO2＋2H2O。若不改变燃气的进入量，正确的方法是_______空气的进入量。 A．增大 B．减小 32. 一定条件下通过下列反应，可将CH4与CO2转化：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)(正反应为吸热反应) (1)能判断该反应达到平衡状态的是________。(双选) A．2v正(CH4)=v逆(CO) B．CH4、CO2的分子数之比为1：1 C．CH4、CO2、CO、H2的浓度相等 D．CH4、CO2、CO、H2的浓度不随时间变化 (2)若要加快上述反应速率，可以采取的措施有______________________(任写一条)。 【答案】28. A 29. C 30. B 31. A 32. ①. AD ②. 升温，加压，加催化剂 【解析】 【28题详解】 化石燃料燃烧产生的在大气中会转化为硫酸，是形成酸雨的主要物质之一；温室效应主要由引起；故选A。 【29题详解】 天然气、汽油、煤油燃烧均会产生温室气体，而氢气燃烧的产物只有，无污染，对环境最友好；故选C。 【30题详解】 反应① 中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；反应② 中S元素化合价由+4升高到+6，O元素化合价由0降低到-2，有电子转移，属于氧化还原反应；故选B。 【31题详解】 根据化学方程式 和 可知，同温同压下，等体积的和完全燃烧时，消耗的更多。因此在不改变燃气进入量的情况下，应增大空气的进入量。故选A。 【32题详解】 (1) A．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，已知， ，则 ，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确； B．、的分子数之比为1:1，不能说明各物质的量不再变化，无法判断是否达到平衡，B错误； C．各物质的浓度相等是一个特殊状态，不能说明浓度不再改变，无法判断是否达到平衡，C错误； D．各物质的浓度不随时间变化是化学平衡状态的宏观特征，说明达到平衡状态，D正确； 故选AD。 (2) 该反应是气体体积增大的吸热反应，要加快反应速率，可采取的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物浓度等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市新场中学2025学年第一学期期中教学质量检测试题 高二年级化学学科 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、化学反应速率(本题共12分) 化学反应进行得有快有慢，如燃烧瞬间完成、钢铁的腐蚀缓慢发生、石油的形成更是历经上亿年，显然有利有弊，为此，人们通过调控化学反应的快慢，来朝着人类有利一面进行。 1. 影响化学反应速率的最主要因素是_________。 A. 反应物的结构与性质 B. 催化剂 C. 反应物的浓度 D. 反应温度 2. 下列化学反应中，其反应速率越快越好的是_________。 A. 牛奶变质 B. 铁桥生锈 C. 橡胶轮胎老化 D. 工业制硫酸 3. 在固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得生成C的物质的量为0.4mol，用生成物D表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。 4. 下列说法正确的是_________。 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 C．化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率 5. 下列不能增大铁与盐酸反应速率的方法是_________。 A. 用粉末状铁代替块状铁 B. 用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HCl C. 加入更多的铁 D. 改用不纯的铁代替纯铁 6. 在催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2=N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是_________。 A. v(CO)=2v(NO2) B. v(NO2)=2v(CO2) C. v(N2)=4v(CO2) D. v(N2)=4v(CO) 二、化学平衡(本题共24分) 在科学研究和化工生产中，不仅关注化学反应快慢，还关注化学反应进行的程度。 7. 密闭容器中，一定量的SO2和O2在一定条件下发生反应：。可以说明该反应是可逆反应的判断是________。 A. 反应生成了SO3 B. SO2和O2消耗完了 C. 只有SO2和SO3共同存在 D. SO2、O2和SO3共同存在 8. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是________。 A. t1时刻，v正>v逆 B. t2时刻，反应达到平衡状态 C. t3时刻，正、逆反应速率均为零 D. t3时刻，反应处于平衡状态 9. 一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是________。 A. 反应已达平衡状态 B. N2、H2、NH3三者共存 C. N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 10. 对于达到平衡的反应(正反应为吸热反应)；升高温度，平衡会向_______发生移动 A．正反应方向 B．逆反应方向 11. 某温度下，在一个2 L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g)，发生可逆反应生成Z(g)，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： (1)该反应的化学方程式为________________________。 (2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为__________，1 min时，正反应速率_______________(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。 12. 工业制取的硫酸是重要的化工产品，通过对它的学习，能够更好地了解化工的全生产流程。 (1)工业上用接触法制取硫酸的过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是，该反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是________。 (2)工业制硫酸用硫黄作为原料产生的污染较使用硫铁矿小，主要是减少了________。 A．废气 　　B．废渣 　　C．废水　　D．酸雨 (3)工业制硫酸的适宜条件不包括________。 A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B．为提高SO2的转化率，原料气进入转化器时SO2稍过量 C．SO2转化为SO3时，使用催化剂 D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3 (4)硫酸工业中，转化器发生催化氧化()的装置如图，下列说法错误的是________。 A．该装置能充分利用热能 B．a、b、c三处气体成分相同 C．d处出来的气体只含SO3 三、甲烷、天然气(本题共30分) 生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行多方面应用广泛，其中天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料；请回答下列问题。 13. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，最能反映其真实存在情况的是________。 A. B. C. D. 14. 下列有关甲烷性质的叙述，正确的是________。 A. 甲烷是一种无色、有臭味的气体 B. 甲烷易溶于水 C. 甲烷是一种混合物 D. 甲烷燃烧产生淡蓝色火焰 15. 下列有机物分子中，不属于烃类的是________。 A. B. C. D. 16. 下列说法中不正确的是________。 A. 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂 B. 烷烃的结构相似，所以它们具有相同的物理性质和化学性质 C. 绝大多数有机物是非电解质，不易导电 D. 有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生 17. 下列关于有机化合物的说法不正确的是________。 A．烷烃的化学通式为CnH2n+2 B．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 C．某烃分子的空间充填模型，分子式为C2H6 18. 下列说法不正确的是________。 A. 12C和13C是不同核素 B. O2和O3是同素异形体 C. CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D. C4H10与C6H14一定互为同系物 19. 下列烃中互为同分异构体的是(氢原子已省略)_______________。(看下图，填数字)属于烯烃的是____________(同上)，并写出其结构简式______________________。 ① ② ③ ④ 20. 如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方，让混合气体缓慢反应一段时间。 (1)甲烷能够与氯气发生反应，写出其中生成一氯代物的化学方程式_________________。 (2)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是___________。 A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 (3)若水中含有AgNO3，则在U形管内观察到现象是___________________。写出发生反应的离子反应方程式__________。 (4)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为_______________(填字母)。 A．、HCl B．、HCl C．、 D．、、、、HCl 21. 分子式为的同分异构体有3种，其中一氯代物只有一种的结构简式是________。 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 A B C 四、乙烯、塑料(本题共22分) 乙烯是石油化工最重要的基础原料，主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。通常以乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工水平的标志。请回答下列问题： 22. 下列变化过程属于物理变化的是________。 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 石油裂解 D. 煤的气化 23. 下列关于乙烯的用途叙述不正确的是________。 A. 以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料 B. 乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面 C. 能用酸性KMnO4溶液来鉴别甲烷和乙烯 D. 乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷() 24. 某有机反应用球棍模型图示为：，下列有关叙述正确的是________。 A. 属于取代反应 B. 生成物是 C. 生成物属于饱和烃 D. 生成物所有原子不可能共平面 25. 乙烯是石油化工的重要原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 根据上述装置，回答下列问题： (1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液，写出发生反应的化学方程式：____________，反应类型为____________。 (2)试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为______________。 (3)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。 (4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是________。 26. 氯乙烷(CH3CH2Cl)可用于运动员肌肉挫伤或扭伤时局部冷冻麻醉应急处理。制氯乙烷有两种方法，方法一由乙烯和氯化氢反应制得；方法二是乙烷和氯气制得。你认为较好的方法是_______(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________。 27. 丙烯是合成聚丙烯塑料的化工原料，反应的方程式为nCH2=CH-CH3→，下列有关说法错误的是________。 A. 丙烯通过加聚反应合成聚丙烯 B. 丙烯和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯为纯净物，聚丙烯为混合物 D. 聚丙烯的平均相对分子质量为42n(n为聚合度) 五、燃料(本题共12分) 能源化学是化学分支领域，利用化学化工理论、技术解决能源的转化、储存、传输和利用等问题，为人类实现科学利用能源和可持续发展提供保障。 28. 化石燃料燃烧产生的SO2造成的环境污染是___________。 A．酸雨 B．温室效应 29. 下列燃料中对环境最友好的是___________。 A. 天然气 B. 汽油 C. 氢气 D. 煤油 30. 生石灰能把含硫燃料燃烧生成的SO2转化成硫酸盐固定在炉渣中，反应的化学方程式为：①CaO＋SO2=CaSO3、②2CaSO3＋O2=2CaSO4以上属于氧化还原反应的是________。 A．① B．② 31. 某种煤气的主要成分是CO，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，已知：2CO＋O22CO2，CH4＋2O2CO2＋2H2O。若不改变燃气的进入量，正确的方法是_______空气的进入量。 A．增大 B．减小 32. 一定条件下通过下列反应，可将CH4与CO2转化：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)(正反应为吸热反应) (1)能判断该反应达到平衡状态的是________。(双选) A．2v正(CH4)=v逆(CO) B．CH4、CO2的分子数之比为1：1 C．CH4、CO2、CO、H2的浓度相等 D．CH4、CO2、CO、H2的浓度不随时间变化 (2)若要加快上述反应速率，可以采取的措施有______________________(任写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $