精品解析：上海市泥城中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期期中考试 高二化学试卷 完卷时间：60分钟 一、Zn-Cu-H2SO4原电池 原电池是将化学能转化为电能的装置。构成原电池的必要条件是①有一个相关的氧化还原反应；②有两个不同的电极；③离子导体；④电子导体。Zn-Cu-H2SO4原电池是最简单的原电池，其总反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 1. 该反应属于________反应(填基本反应类型)。 2. 在原方程式上标出电子转移方向和数目_______________________。 3. 将原方程式改写成离子反应方程式____________________。 4. 原电池的总反应方程式可拆写成氧化反应、还原反应两个半反应，称为电极反应式。该原电池的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，该反应为______反应(选填“氧化”或“还原”)，试写出正极反应式________________。 5. 在Zn-Cu-H2SO4原电池中，电子的流动方向是__________。 6. 在Zn-Cu-H2SO4原电池中，一段时间后，溶液的pH会________。(选填“增大”或“减小”或“不变”) 7. 在Zn-Cu-H2SO4原电池中，锌片作______________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 8. 在一段时间内，收集到生成氢气的体积(在标准状况下)为2.24L，则这些氢气的物质的量为________mol，通过导线的电子是______个(用NA来表示)。 9. 将镁带和铜片平行插入到一个鲜柠檬内，用导线将镁带和铜片相连。构成柠檬水果电池。下列关于该电池叙述正确的是______。 ①化学能转化为电能 ②电子由铜经外电路流向镁 ③柠檬含有可作为电解质的酸 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 10. 构成原电池能大大加快化学反应速率。实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应速率比较慢。可向稀硫酸中加入少量的硫酸铜溶液。试结合必要的离子方程式，说明原因____________。 11. Zn-Cu-H2SO4工作时，发现溶液的温度升高，则反应中化学能转化成了____能和____能。 12. 该原电池总反应中反应物的总能量比生成物的总能量________(选填“高”或“低”)。 13. 下列属于吸热反应的是______。 A. 铁与稀硫酸反应 B. 铝热反应 C. 灼热的碳与二氧化碳反应 D. 木炭在氧气中燃烧 14. 开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是______。 A. 水力发电 B. 沼气 C. 清洁煤 D. 太阳能 15. 实验室用相同质量不同状态的锌与足量的稀硫酸反应，得到的实验数据如下表。 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100ml氢气所需时间/s ① 薄片 15 200 ② 薄片 25 90 ③ 粉末 25 10 (1)实验①和②表明：__________________，化学反应速率越大。 (2)能比较固体颗粒大小对化学反应速率影响的实验编号是____________。 (3)该实验的目的是探究________________、________等因素对化学反应速率的影响。 (4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应速率的影响________________。 二、接触法生产硫酸 化学反应速率原理和化学平衡原理在生产中具有重要的指导作用。硫酸是最重要的化工产品。硫酸主要用于化肥工业，用来制造过磷酸钙、硫酸铵和磷酸等。目前，主要用接触法生产硫酸。用硫磺矿生产硫酸的反应原理为：①S+O2=SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4； 16. 下列关于反应原理中的3个反应说法正确的是______(双选) A. 均为化合反应 B. 均为放热反应 C. 均为可逆反应 D. 均为氧化还原反应 17. 用硫铁矿制硫酸的造气反应为：______。 (1)完成上述方程式________________(要配平)； (2)该反应的氧化剂是________； (3)被氧化的元素是__________。 18. 对反应①而言，影响该化学反应速率的内在因素是______。 A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. S和O2自身的性质 D. 催化剂 19. 对于反应②而言，能增大反应速率的是______。 A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 20. 密闭容器中充入SO2和18O2，一定条件下达到平衡时，18O存在于______。 A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. 存在于SO2、SO3中和O2中 21. 当反应②达到平衡时，下列叙述错误的是______。 A. SO2的质量不变 B. 正、逆反应速率均为零 C. SO3的浓度不再发生变化 D. 正、逆反应速率相等 22. 恒温恒容条件下发生反应“2SO2+O22SO3”，能说明一定达到平衡状态的是______。 A. SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2 B. v(O2)正=v(SO3)逆 C. 容器内气体的压强不再发生变化 D. 气体的密度不再发生变化 23. 反应③在吸收塔中进行，实际上是用浓硫酸而不是水来吸收SO3，是因为______。 A. SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水 B. 用浓硫酸吸收慢但损失SO3少 C. 用水吸收时，易形成酸雾而阻碍SO3再吸收 D. 用水吸收得不到纯净的硫酸 24. 在制硫酸生产中，下列条件或措施涉及化学平衡移动的是______。 A. 矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B. 炉气要净化 C. 净化后的炉气中要有过量的空气 D. 吸收塔中用浓硫酸来吸收三氧化硫 25. 硫酸生产中尾气处理吸收的方法比较多，常见的有氨酸法、NaOH法等。写出用NaOH溶液吸收SO2的离子反应方程式____________________。 26. 密闭容器中，在一定条件下，分别加入2.0mol·L-1SO2和1.0 mol·L-1O2，发生反应2SO2+O22SO3，记录数据如下表所示。 时间/min C(SO2)/(mol·L-1) C(O2)/(mol·L-1) C(SO3)/(mol·L-1) 0 2.0 1.0 0 2 1.0 0.5 C1 4 0.6 0.3 1.4 6 0.6 0.3 C2 (1)2至4min内，______________。 (2)C1______1.4mol·L-1；C2______1.4mol·L-1(填“<”、“>”或“=”)。 (3)0至4min以不同物质表示的化学反应速率之比____________。 (4)若第8分钟时，往容器中再加入1.0mol/L的SO2，此时，正反应速率________；逆反应速率________；平衡向________方向移动，重新达到平衡后，SO2的浓度范围是____。 27. 在转化反应2SO2+O22SO3中，以五氧化二钒为催化剂，下表列出了不同温度和压强下SO2的转化率(转化率=反应的量/总量) 0.1Mpa 0.5Mpa 1.0Mpa 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% (1)五氧化二钒的化学式是________；选用催化剂的目的是________ A．只是为了加快反应速率 B．只是为了使平衡向右移动，增加SO2的转化率 C．既能加快反应速率，又能增加SO2的转化率 (2)从表中数据可知，在压强不变的条件下，SO2的转化率随温度的升高而降低，这是因为___________________________。 (3)从表中数据可知，在温度不变的条件下，随着压强的增大，SO2的转化率增加，但实际生产中选择的却是常压。原因是____________________。 28. 硫酸是实验室中常用的强酸。硫酸是________化合物(选填“离子”或“共价”)，其电离方程式为____________________。 29. 多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。以“HZ”代表紫罗兰所含的色素分子，水溶液显紫色，且存在平衡HZ(红色)H++Z-(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液颜色为______。 A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中考试 高二化学试卷 完卷时间：60分钟 一、Zn-Cu-H2SO4原电池 原电池是将化学能转化为电能的装置。构成原电池的必要条件是①有一个相关的氧化还原反应；②有两个不同的电极；③离子导体；④电子导体。Zn-Cu-H2SO4原电池是最简单的原电池，其总反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 1. 该反应属于________反应(填基本反应类型)。 2. 在原方程式上标出电子转移方向和数目_______________________。 3. 将原方程式改写成离子反应方程式____________________。 4. 原电池的总反应方程式可拆写成氧化反应、还原反应两个半反应，称为电极反应式。该原电池的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，该反应为______反应(选填“氧化”或“还原”)，试写出正极反应式________________。 5. 在Zn-Cu-H2SO4原电池中，电子的流动方向是__________。 6. 在Zn-Cu-H2SO4原电池中，一段时间后，溶液的pH会________。(选填“增大”或“减小”或“不变”) 7. 在Zn-Cu-H2SO4原电池中，锌片作______________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 8. 在一段时间内，收集到生成氢气的体积(在标准状况下)为2.24L，则这些氢气的物质的量为________mol，通过导线的电子是______个(用NA来表示)。 9. 将镁带和铜片平行插入到一个鲜柠檬内，用导线将镁带和铜片相连。构成柠檬水果电池。下列关于该电池叙述正确的是______。 ①化学能转化为电能 ②电子由铜经外电路流向镁 ③柠檬含有可作为电解质的酸 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 10. 构成原电池能大大加快化学反应速率。实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应速率比较慢。可向稀硫酸中加入少量的硫酸铜溶液。试结合必要的离子方程式，说明原因____________。 11. Zn-Cu-H2SO4工作时，发现溶液的温度升高，则反应中化学能转化成了____能和____能。 12. 该原电池总反应中反应物的总能量比生成物的总能量________(选填“高”或“低”)。 13. 下列属于吸热反应的是______。 A. 铁与稀硫酸反应 B. 铝热反应 C. 灼热的碳与二氧化碳反应 D. 木炭在氧气中燃烧 14. 开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是______。 A. 水力发电 B. 沼气 C. 清洁煤 D. 太阳能 15. 实验室用相同质量不同状态的锌与足量的稀硫酸反应，得到的实验数据如下表。 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100ml氢气所需时间/s ① 薄片 15 200 ② 薄片 25 90 ③ 粉末 25 10 (1)实验①和②表明：__________________，化学反应速率越大。 (2)能比较固体颗粒大小对化学反应速率影响的实验编号是____________。 (3)该实验的目的是探究________________、________等因素对化学反应速率的影响。 (4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应速率的影响________________。 【答案】1. 置换 2. 3. 4. ①. 氧化 ②. 5. 从锌片（负极）经外导线流向铜片（正极） 6. 增大 7. B 8. ①. ②. 9. B 10. 先与发生反应：，置换出的附着在表面，在稀硫酸中形成原电池，锌作负极，加快了反应生成氢气的速率 11. ①. 电 ②. 热 12. 高 13. C 14. C 15. ①. 其他条件相同时，反应温度越高 ②. ②和③ ③. 反应温度 ④. 固体反应物接触面积 ⑤. 在相同温度下，取相同质量、相同状态的锌片分别加入到体积相同、浓度不同的稀硫酸中，测定收集等量氢气所需的时间，对比反应速率 【解析】 【1题详解】 反应 是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于四大基本反应类型中的置换反应。 【2题详解】 在该反应中，锌（）的化合价从0升高到+2，失去2个电子；氢（）的化合价从+1降低到0，2个氢原子共得到2个电子： 【3题详解】 硫酸和硫酸锌是强电解质，需拆成离子形式；锌单质和氢气保留化学式。删去两边不参与反应的 即可得到离子方程式：。 【4题详解】 负极锌失去电子化合价升高，发生氧化反应；正极是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，方程式为：。 【5题详解】 原电池中电子在外电路的流动方向始终是由负极流向正极，该装置中为负极、为正极。 【6题详解】 随着反应进行，溶液中的 在正极不断得电子生成 逸出，导致溶液中 浓度减小，因此溶液的值会增大。 【7题详解】 在 原电池中，较活泼金属作负极，比活泼，因此锌片是原电池的负极；阳极、阴极是电解池的电极称谓，不适用于原电池，故选B。 【8题详解】 标准状况下，氢气的物质的量 。根据正极反应式 ，生成 转移 电子，故生成 转移 电子，即 个。 【9题详解】 水果电池将化学能转化为电能，①正确； 镁比铜活泼，镁作负极，电子由镁经外电路流向铜，②错误； 柠檬汁呈酸性，含有可导电的电解质溶液，③正确； 故选B。 【10题详解】 加入少量硫酸铜后，发生置换反应生成单质铜：；铜、锌和稀硫酸构成了原电池，原电池的形成降低了反应的活化能，从而大大加快了产生氢气的速率。 【11题详解】 原电池的主要功能是将化学能转化为电能，但由于电池存在内阻且反应本身是放热反应，部分化学能会转化为热能导致溶液温度升高。 【12题详解】 该反应能自发进行且溶液温度升高，说明是放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。 【13题详解】 A（金属与酸反应）、B（铝热反应）、D（燃烧反应）均为常见的放热反应；C（灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳）是典型的吸热反应，故选C。 【14题详解】 水能、沼气（生物质能）、太阳能均属于可再生能源；煤炭属于化石燃料，是不可再生能源，即使是“清洁煤”也改变不了其不可再生的本质；故选C。 【15题详解】 (1) 实验①和②中锌的状态相同，温度不同，25℃时所需时间更短，说明温度越高反应速率越大； (2) 要比较固体颗粒大小的影响，需控制温度相同，改变锌的状态，故选实验②和③； (3) 综合表格中的变量（反应温度、锌的状态），可知实验目的是探究温度和固体表面积对反应速率的影响； (4) 设计控制变量法实验：必须保证锌的质量和状态、反应温度、硫酸体积完全相同，仅改变硫酸的浓度，通过测量产生等体积气体所需的时间来反映反应速率。 二、接触法生产硫酸 化学反应速率原理和化学平衡原理在生产中具有重要的指导作用。硫酸是最重要的化工产品。硫酸主要用于化肥工业，用来制造过磷酸钙、硫酸铵和磷酸等。目前，主要用接触法生产硫酸。用硫磺矿生产硫酸的反应原理为：①S+O2=SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4； 16. 下列关于反应原理中的3个反应说法正确的是______(双选) A. 均为化合反应 B. 均为放热反应 C. 均为可逆反应 D. 均为氧化还原反应 17. 用硫铁矿制硫酸的造气反应为：______。 (1)完成上述方程式________________(要配平)； (2)该反应的氧化剂是________； (3)被氧化的元素是__________。 18. 对反应①而言，影响该化学反应速率的内在因素是______。 A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. S和O2自身的性质 D. 催化剂 19. 对于反应②而言，能增大反应速率的是______。 A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 20. 密闭容器中充入SO2和18O2，一定条件下达到平衡时，18O存在于______。 A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. 存在于SO2、SO3中和O2中 21. 当反应②达到平衡时，下列叙述错误的是______。 A. SO2的质量不变 B. 正、逆反应速率均为零 C. SO3的浓度不再发生变化 D. 正、逆反应速率相等 22. 恒温恒容条件下发生反应“2SO2+O22SO3”，能说明一定达到平衡状态的是______。 A. SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2 B. v(O2)正=v(SO3)逆 C. 容器内气体的压强不再发生变化 D. 气体的密度不再发生变化 23. 反应③在吸收塔中进行，实际上是用浓硫酸而不是水来吸收SO3，是因为______。 A. SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水 B. 用浓硫酸吸收慢但损失SO3少 C. 用水吸收时，易形成酸雾而阻碍SO3再吸收 D. 用水吸收得不到纯净的硫酸 24. 在制硫酸生产中，下列条件或措施涉及化学平衡移动的是______。 A. 矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B. 炉气要净化 C. 净化后的炉气中要有过量的空气 D. 吸收塔中用浓硫酸来吸收三氧化硫 25. 硫酸生产中尾气处理吸收的方法比较多，常见的有氨酸法、NaOH法等。写出用NaOH溶液吸收SO2的离子反应方程式____________________。 26. 密闭容器中，在一定条件下，分别加入2.0mol·L-1SO2和1.0 mol·L-1O2，发生反应2SO2+O22SO3，记录数据如下表所示。 时间/min C(SO2)/(mol·L-1) C(O2)/(mol·L-1) C(SO3)/(mol·L-1) 0 2.0 1.0 0 2 1.0 0.5 C1 4 0.6 0.3 1.4 6 0.6 0.3 C2 (1)2至4min内，______________。 (2)C1______1.4mol·L-1；C2______1.4mol·L-1(填“<”、“>”或“=”)。 (3)0至4min以不同物质表示的化学反应速率之比____________。 (4)若第8分钟时，往容器中再加入1.0mol/L的SO2，此时，正反应速率________；逆反应速率________；平衡向________方向移动，重新达到平衡后，SO2的浓度范围是____。 27. 在转化反应2SO2+O22SO3中，以五氧化二钒为催化剂，下表列出了不同温度和压强下SO2的转化率(转化率=反应的量/总量) 0.1Mpa 0.5Mpa 1.0Mpa 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% (1)五氧化二钒的化学式是________；选用催化剂的目的是________ A．只是为了加快反应速率 B．只是为了使平衡向右移动，增加SO2的转化率 C．既能加快反应速率，又能增加SO2的转化率 (2)从表中数据可知，在压强不变的条件下，SO2的转化率随温度的升高而降低，这是因为___________________________。 (3)从表中数据可知，在温度不变的条件下，随着压强的增大，SO2的转化率增加，但实际生产中选择的却是常压。原因是____________________。 28. 硫酸是实验室中常用的强酸。硫酸是________化合物(选填“离子”或“共价”)，其电离方程式为____________________。 29. 多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。以“HZ”代表紫罗兰所含的色素分子，水溶液显紫色，且存在平衡HZ(红色)H++Z-(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液颜色为______。 A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无色 【答案】16. AB 17. ①. ②. ③. Fe、S（或铁元素和硫元素） 18. C 19. A 20. D 21. B 22. C 23. C 24. C 25. 26. ①. ②. < ③. = ④. 2:1:2 ⑤. 增大 ⑥. 不变 ⑦. 正反应 ⑧. 27. ①. ②. A ③. 该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动 ④. 常压下的转化率已经很高，若加压会增加设备成本和动力消耗，经济效益低 28. ①. 共价 ②. 29. B 【解析】 【16题详解】 A．三个反应均是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确； B．硫的燃烧、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫与水化合均放出大量热，均为放热反应，B正确； C．只有反应②是可逆反应，①和③不是可逆反应，C错误； D．反应③中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应，D错误； 故选AB。 【17题详解】 (1) 与高温条件下应生成和，Fe元素从+2价升至+3价，S元素从-1价升至+4价，1个失个电子；O元素从0价降至-2价，1个得4个电子，根据得失电子守恒，最小公倍数为44，系数为4，系数为11，再根据Fe原子守恒，系数为2，根据S原子守恒，系数为8，即配平后的方程式为：。 (2) 反应中氧元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂。 (3) 中Fe元素和S元素的化合价均升高，均被氧化。 【18题详解】 影响化学反应速率的“内在因素”是指反应物本身的性质，温度、压强、浓度、催化剂等均属于外在因素，故选C。 【19题详解】 A．通入增加了反应物浓度，反应速率增大，A正确； B．增大容器容积会导致气体浓度减小，反应速率减小，B错误； C．移去部分降低了生成物浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随后也减小，C错误； D．降低温度，正逆反应速率均减小，D错误； 故选A。 【20题详解】 该反应为可逆反应。正反应中参与反应生成含有的；同时逆反应发生，含有的分解生成和，因此会存在于、和三种物质中，故选D。 【21题详解】 A．平衡时各组分的质量保持不变，A正确； B．化学平衡是动态平衡，平衡时反应未停止，正、逆反应速率均不等于零，B错误； C．平衡时各组分的浓度保持不变，C正确； D．平衡时正反应速率与逆反应速率相等，D正确； 故选B。 【22题详解】 A．浓度之比等于化学计量数之比不能说明正反应速率等于逆反应速率，也不能说明各组分的浓度保持不变，不能判断反应是否达平衡，A不符合题意； B．平衡时应满足 ，选项中的等式不代表正、逆速率相等，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容密闭容器中，压强不变说明气体总物质的量不再变化，即达到平衡，C符合题意； D．根据质量守恒和体积不变，气体密度始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选C。 【23题详解】 A．既易溶于浓硫酸，也易溶于水，A错误； B．浓硫酸吸收速度快，B错误； C．与水反应放出大量热，如果直接用水吸收，会形成酸雾，酸雾会阻碍的进一步吸收，降低吸收效率。工业上通常用98.3%的浓硫酸来吸收，C正确； D．用水吸收可以得到硫酸，只是吸收效果差，不是得不到纯净的硫酸，D错误； 故选C。 【24题详解】 A．粉碎是为了增大接触面积，加快反应速率，与平衡移动无关，A不符合题意； B．炉气净化是为了防止催化剂中毒，催化剂不影响平衡移动，与平衡移动无关，B不符合题意； C．通入过量的空气（增加浓度），根据勒夏特列原理，可以使平衡向正反应方向移动，从而提高的转化率，与平衡移动有关，C符合题意； D．用浓硫酸吸收三氧化硫是为了避免产生酸雾，提高吸收效率，该过程无可逆反应，与平衡移动无关，D不符合题意； 故选C。 【25题详解】 工业尾气处理中，通常用足量的NaOH溶液吸收气体，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：。 【26题详解】 (1) 2至4min内，，则 。 (2) 2min时消耗为，生成也为，故；4min到6min各物质浓度不再变化，说明4min时已达平衡，故。 (3) 同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，即。 (4) 第8min处于平衡状态，瞬间加入，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大；生成物浓度瞬间未变，逆反应速率瞬间不变；此时正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。加入后总浓度为，若不反应则为；若剩余的完全反应，将消耗，剩余。由于是可逆反应，转化不能进行到底，故浓度范围为 。 【27题详解】 (1)五氧化二钒的化学式为：。催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，不能导致平衡移动，不能增加平衡转化率，故选A。 (2) 是放热反应，根据勒夏特列原理，升温平衡逆向移动，转化率降低。 (3) 工业生产需综合考虑效益，常压下400℃时转化率已达99.2%，加压带来的转化率提升极小，但对设备耐压要求和能耗要求大幅增加，得不偿失。 【28题详解】 硫酸是由非金属元素组成的酸，属于共价化合物；在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：。 【29题详解】 稀硫酸中含有大量的。将HZ滴入稀硫酸中，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡 会向逆反应方向（向左）移动，从而使溶液呈现HZ的颜色，即红色，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $