第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学平衡核心考点，通过分层演练构建从概念判断到原理应用的完整认知体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|16题|概念辨析与基础计算|从平衡状态判断切入，逐步延伸至影响因素分析，构建"概念→条件→现象"认知链| |重难·创新演练|20题|综合图像与多反应体系分析|整合速率常数、选择性等进阶内容，深化平衡移动原理在复杂情境中的应用| |真题·实战演练|10题|高考真题还原与命题趋势对接|覆盖近年高频图像题与原理应用题，强化理论联系实际的问题解决能力|

第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态 考向02 影响化学平衡移动的因素 考向03 化学平衡的图像 考向04 勒夏特列原理的应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态 1.（2026·辽宁朝阳·二模）已知：的反应历程分两步。 第一步：    (正向活化能，下同) 第二步：     在刚性容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。 已知：图示温度范围内，反应的焓变和熵变保持不变。 下列说法正确的是 A． B．a点时，反应达到平衡状态 C．改为恒压条件，充入惰性气体，则体系建立平衡的时间不变 D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，重新达到平衡时，增大 【答案】D 【解析】由图可知，温度升高，A的物质的量先增大后减小，说明在较高温度下，第二步反应速率的增大的幅度比第一步反应速率增大的幅度更大。根据温度对反应速率的影响规律，活化能越大的反应，升高温度时反应速率增大的倍数越多，即反应速率对温度变化更敏感。因此，第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能，即，A错误；a点时，A的物质的量达到最大值，说明此时中间产物A的生成速率等于消耗速率，但总反应的正、逆反应速率不一定相等，因此总反应未达到平衡状态，B错误；恒压条件下充入惰性气体，容器体积会增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，体系建立平衡的时间会变长，C错误；由总反应的平衡常数，可得，在恒容容器中，，故，恒温恒容下，再充入，平衡逆向移动，但不变，的浓度增大，因此增大，D正确；故选D。 2.（2026·内蒙古乌兰察布·二模）若向某恒温恒容(体积为)的密闭容器中充入和合成尿素，反应为，反应相同时间，使用不同催化剂①、②、③时，容器中尿素的物质的量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．催化剂①比催化剂②的催化效率高 B．由图可判断A点已达平衡状态 C．温度为时，该反应平衡常数 D．以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低 【答案】D 【解析】根据图像，温度为时，催化剂①比催化剂②的催化效率高；温度为时，催化剂②比催化剂①的催化效率高，故A错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，相同温度下，若反应达到平衡，即达到最大限度，尿素的物质的量应为最大，由图可知，​下催化剂②尿素物质的量小于催化剂③，说明A点未达到平衡，故B错误；温度为时，B点尿素的物质的量小于催化剂③，可知B没有达到平衡；根据B点坐标，尿素的物质的量为0.5mol， ，Q=，所以该反应平衡常数，故C错误；催化剂需要合适的活性温度，温度过高可能导致催化剂失活，催化效率降低，相同时间内生成尿素的量减少，所以以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低，故D正确；故选D。 3.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）汽车尾气中和通过催化反应可变成无污染气体。在容积为的恒容密闭容器中按照不同的投料比进行反应，测得的平衡转化率与温度、投料比（X）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．投料比： B．总键能之和：反应物生成物 C．时，反应达到平衡状态 D．该反应在高温下可以自发进行 【答案】B 【解析】在相同温度下，投料比越大CO的转化率越高，故投料比，A错误；在投料比相同时，温度越高，CO的转化率越低，说明 ，反应物键能之和-生成物键能之和，故反应物键能之和生成物键能之和，B正确；当时，反应达到平衡状态，C错误；该反应的、，要使，则该反应在低温下能自发进行，D错误；故选B。 4.（2026·辽宁沈阳·一模）CaSO4消除工业废气中CO的反应为。向体积为4 L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20 mol CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是 A．t1时刻一定达到平衡状态 B．该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3 C．若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大 D．0→t1 min内，用SO2表示的平均反应速率为 【答案】D 【分析】由题意，起始加入20mol CO（g）在4L容器中，压强为200kPa，反应到t1时刻压强为300kPa，则t1时刻气体总物质的量为30mol，设此时转化的CO为xmol，列三段式：，则(20-x)+x+x=30，则x=10，此时CO、CO2、SO2的物质的量均为10mol，分压均为×300kPa =100kPa；t2时刻将容器体积缩小为2L，总压强变成600 kPa，3种气体的物质的量均为10mol，总物质的量30mol，则CO、CO2、SO2的分压均为200kPa；到t3时刻达平衡，总压为560kPa，，n3=28，则此时气体总物质的量28mol，平衡向左移动，设生成的CO为ymol，列三段式：，此时(10+y)+(10-y)+(10-y)=28，则y=2mol，CO、CO2、SO2的物质的量分别为12mol、8mol、8mol，分压分别为×560kPa =240kPa、×560kPa =160kPa、×560kPa =160kPa。 【解析】根据t3时刻是平衡状态，可计算反应的KP===kPa，t1时刻反应Qp===100kPa＜Kp，故t1时刻反应未达到平衡状态，A错误；t3时刻达到平衡，容器体积为2L，根据分析可知，此时CO、CO2、SO2的物质的量分别为12mol、8mol、8mol，则c(CO)=6mol/L，c(CO2)=4mol/L，c(SO2)=4mol/L，此时浓度平衡常数K===mol/L，B错误；CaSO4(s)为固体，加入固体不影响反应速率，C错误；结合分析可知，0→t1 min内， SO2的压强从0 kPa变成100kPa，平均反应速率为v(SO2)===，D正确；故选D。 考向02 影响化学平衡移动的因素 5.（2026·内蒙古包头·一模）体积均为2 L的多个恒容密闭容器；分别充入1 mol CO(g)和1 mol (g)发生反应 ，在不同温度下反应50 s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线M表示的变化情况 B．0～50 s，a点对应容器中的反应的平均速率 C．b点处于平衡状态 D．c点 【答案】C 【分析】温度越高，越小，abc所在曲线代表氢气体积分数与温度关系，从右向左看，温度升高，反应速率增大，相同时间内氢气体积分数增大直到达到平衡，即b点为平衡点，从b点到a点，温度升高，氢气体积分数减小，说明平衡逆向移动，即该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K逆增大，K正减小，即曲线M表示lnK逆的变化，曲线N表示lnK正的变化，据此分析； 【解析】根据上述分析，曲线M表示lnK逆的变化，曲线N表示lnK正的变化，故A错误；该反应前后的气体分子数不变，即达到平衡时，混合气体物质的量为2mol，根据a点可以判断出，生成氢气物质的量为2mol×10%=0.2mol，消耗CO物质的量为0.2mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(CO)==0.002mol/(L·s)，故B错误；根据上述分析，b点处于平衡状态，故C正确；c点反应未达到平衡，从c点至b点，反应向正反应方向进行，即v正＞v逆，故D错误；故选C。 6.（2026·吉林·二模）下列关于化学反应速率和化学平衡的实验设计、现象和结论均正确的是 A．CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－ [CuCl4]2－ + 4H2O  ΔH>0，对CuCl2溶液加热，平衡正向移动，溶液黄色加深 B．向水溶液平衡体系FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 C．密闭容器中存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，对体系加压，平衡正向移动，容器内颜色变浅 D．分别向两支装有1 mL 0.05 mol/L KMnO4溶液的试管中滴加1 mL 0.05 mol/L和1 mL 0.02 mol/L的草酸溶液，前者草酸溶液的浓度大，褪色更快 【答案】A 【解析】该平衡正反应为吸热反应（），加热后平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液黄色加深，A正确；该反应的本质是，和不参与平衡，加入固体后平衡不移动，溶液颜色不变，B错误；加压后容器体积减小，浓度瞬间增大，虽然平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，新平衡下浓度仍大于原平衡，容器内颜色最终变深，C错误；根据反应比例，本题中过量，无论草酸浓度大小，都无法完全反应，反应结束后溶液不会完全褪为无色，实验设计错误，结论不成立，D错误；故选择A。 7.（2026·黑龙江吉林·一模）将气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表所示 压强p/Pa 0.04 0.10 0.20 0.40 0.50 下列说法一定正确的是 A．时A的平衡转化率大于时的平衡转化率 B．保持一定温度，增大压强，平衡不移动 C．当压强为时，若再向体系中加入，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为 D．当压强为时，此反应的平衡常数表达式为 【答案】C 【解析】压强由变为，压强变为原来的2.5倍，表格中也恰好变为原来的2.5倍，说明该过程平衡不移动，A的平衡转化率相等，A错误；由表格数据可知，当压强增大到时，压强是的15倍，若平衡不移动，应为，实际为小于，说明增大压强平衡发生了正向移动，B错误；时，增大压强平衡不移动，说明该反应反应前后气体分子数相等，体系总气体物质的量始终等于起始加入的反应物总物质的量，起始加入，再加入后，重新达到平衡时体系总气体物质的量为，C正确；时，A的浓度小于平衡不移动时的浓度，说明平衡正向移动，此时至少有一种产物为非气态，非气态物质不写入压强平衡常数表达式，因此题给平衡常数表达式错误，D错误；故选C。 8.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是 序号 时间 表面积 0 20 40 60 80 ① 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② 1.20 0.80 0.40 ③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大 B．实验①，， C．实验②，时处于平衡状态，且 D．实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】实验①、实验②中0～20min、20min～40min 氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，A错误；实验①中v(NH3)==2.00×10-5mol-1•L-1•min-1，则v(N2)=v(NH3)=1.00×10-5mol-1•L-1•min-1，B正确；催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x＜0.2，C错误；实验③，恒温恒容密闭容器中，当混合气体质量不变，密度保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故选B。 考向03 化学平衡的图像 9.（2026·吉林·模拟预测）在1 L恒容密闭容器中充入适量的和，发生反应： 。平衡体系中，，与、关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．代表，代表 C．平衡常数： D．a点时平衡转化率为 【答案】A 【分析】根据平衡常数表达式可知，温度不变，平衡常数不变，随着增大，减小，增大，结合图像可知，代表，代表。 【解析】如图所示，时，交于a点，则KT1=1，时，交于b点，则KT2=2.6，由于反应的，则，A错误；由分析可知，代表，代表，B正确；由A选项的分析可知，，C正确；a点时，和浓度相等，即平衡转化率为50%，D正确；故选A。 10.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）甲烷溴化反应是甲烷制备丙烯的基础反应。在密闭容器中通入、，500℃下，分别在有和无条件下发生反应①②③。、的物质的量随时间的变化如图所示。 ① ② ③ 下列说法错误的是 A．有条件下，能增大反应①的化学平衡常数 B．催化时，生成的选择性增大 C．8~14 s，有、无时，的生成速率 D．增大平衡体系的压强，体系中增大 【答案】A 【解析】为催化剂，温度不变，平衡常数不变，A错误；由8s后，有存在时，含量逐渐增大，而逐渐减少，说明有存在时，生成的选择性增大，B正确；8~14 s，无时，，有时，，故，C正确；增大平衡体系的压强，反应③逆向移动，体系中增大，D正确；故选A。 11.（2026·内蒙古包头·二模）二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为： ；在时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．图中X表示CO C．提高CO的产率，需研发以下的高效催化剂 D．时，其他条件不变，增大容器压强，基本不变 【答案】D 【解析】温度升高时的物质的量分数减小，说明反应2平衡逆向移动，故；温度升高时的物质的量分数减小，说明反应1正向进行的程度大于反应2逆向生成的程度，故反应1正向吸热，，A错误；是两个反应的共同产物，其物质的量分数始终大于；且900℃后仅发生反应1（几乎为0），初始，平衡时，对应图像中X和的物质的量分数接近，故X为，不是，B错误； ，升温有利于反应1正向进行，且低温下反应2占优势，生成量多，产率低，故提高产率需研发380℃以上的高效催化剂，C错误；900℃时的物质的量分数几乎为0，体系仅发生反应1，反应1是气体分子总数不变的反应，增大压强平衡不移动，故基本不变，D正确；故选D。 12.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）光催化剂在光的照射下能使与甲胺发生氧化反应，高选择性的将其降解为无害的物质，有关主副反应如下： 主反应：     副反应：     平衡时的转化率、CO或[的选择性]的选择性随温度的变化如图甲所示，平衡时物质的量百分含量随压强的变化如图乙所示。 已知低温下副反应进行程度很小，下列有关说法正确的是 A．图甲中曲线P表示CO的选择性随温度的变化 B．图甲中曲线M上升的原因是升高温度平衡向正反应方向移动 C．图乙中压强后曲线Q上升的原因是平衡向正反应方向移动 D．升高温度或增大压强主反应的和副反应的均减小 【答案】C 【解析】升高温度主反应和副反应均向逆反应方向移动，故的转化率降低，曲线N表示的转化率随温度的变化；平衡向逆反应方向移动，和CO的物质的量减小，但已知低温下副反应进行程度很小，说明以主反应为主，故升高温度主反应逆向移动，的选择性减小，两者选择性之和为100%，故CO的选择性增大，所以曲线P表示的选择性，曲线M表示CO的选择性，故A错误；曲线M上升的原因是的选择性减小，CO的选择性相对增大，而不是因为升高温度平衡向正反应方向移动，故B错误；压强后曲线Q上升，可能是因为压强增大，水由气态变为液态，平衡向正反应方向移动，故C正确；升高温度主反应和副反应均向逆反应方向移动，故和均减小，但压强不能改变化学平衡常数，故D错误；故选C。 考向04 勒夏特列原理的应用 13.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 【答案】C 【解析】NO2体系中存在平衡，加压瞬间NO2浓度增大颜色先变深，随后压强增大使平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，NO2浓度降低，颜色又逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；加入硝酸银后，会与反应生成AgBr沉淀，使平衡的生成物浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；该反应为，反应前后气体分子数相等，扩大容器体积时体系压强减小，但平衡不发生移动；气体颜色变浅的原因是容器体积扩大导致的浓度直接降低，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；合成氨正反应为放热反应，降低温度时平衡向放热的正反应方向移动，反应物转化率提升，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选C。 14.（2026·内蒙古赤峰·一模）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．打开密封的可乐，会有大量泡沫冒出 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 D．用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 【答案】C 【解析】可乐中存在的溶解平衡，打开密封瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；气体中存在平衡，向内推动针筒时体积减小，浓度瞬间增大导致红棕色加深，平衡正向移动的作用是减弱浓度增大的趋势，并非红棕色加深的原因，该事实不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；反应中钾为气态，反应过程中及时移走钾蒸气，生成物浓度减小，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选C。 15.（2026·辽宁沈阳·一模）下列生活、生产等实际应用不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为：，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．碳酸饮料密封低温保存，减少气泡溢出 C．利用高压氧舱治疗中毒[，其中表示血红蛋白] D．合成氨工业采用铁触媒作催化剂提高生产效率 【答案】D 【解析】分离出钾蒸气，减小生成物浓度，可逆反应平衡正向移动，提高反应物转化率，可以用勒夏特列原理解释，A正确，不符合题意；碳酸饮料中存在平衡，低温、高压均使溶解的平衡正向移动，减少气泡溢出，可以用勒夏特列原理解释，B正确，不符合题意；高压氧舱中浓度增大，使平衡逆向移动，减少血红蛋白与的结合，可以用勒夏特列原理解释，C正确，不符合题意；铁触媒作为催化剂，仅同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡状态，不使平衡发生移动，勒夏特列原理用于解释平衡移动的相关问题，因此不能用勒夏特列原理解释，D错误，符合题意；故选D。 16.（2026·吉林延边·一模）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业中需采用高温条件 C．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 D．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 【答案】B 【解析】氯气溶于水存在平衡：。饱和食盐水中 Cl-浓度高，平衡左移，减少氯气溶解，可用勒夏特列原理解释，A正确；合成氨反应是放热反应，升温使平衡左移，不利于氨生成。工业采用高温是为了提高反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误；啤酒中 CO2 存在溶解平衡 ，开瓶减压使平衡左移，符合勒夏特列原理，C正确；氨水中NH3·H2O电离吸热，微热使平衡右移，OH-浓度增大，酚酞红色加深，符合勒夏特列原理，D正确；故选B。 重难·创新演练 1.（2026·黑龙江·一模）与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成：   。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中Y对应的物质是 B．该温度下，反应平衡常数K的值为25 C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大 D．若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 【答案】C 【分析】根据反应可知，的消耗量比更大，故X表示，同理的生成量比更多，故Y表示，据此分析解答。 【解析】由分析可知，Y对应的物质是H2S，A错误；由于该反应前后气体分子总数发生改变，其平衡常数表达式与容器体积有关。因题中未给出容器体积，故无法计算平衡常数 K 的值。B错误；由题给信息可知，该反应，反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应物转化率增大。另外，由于正反应活化能小于逆反应活化能，降低温度时，逆反应速率减小的幅度比正反应速率多，C正确；假设起始投料量，设任意时刻的转化量为a mol，则此时容器中，，，，气体的总物质的量为，体积分数为，则体积分数恒为50%，不能通过体积分数不变判断反应达到平衡状态，D错误；故选C。 2.（2026·内蒙古赤峰·一模）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率()随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应进行到t1时，Q<K(Q为浓度商) B．曲线②表示的是正反应的-t关系 C．催化剂存在时，1不变2增大 D．当消耗 生成时，体系处于平衡状态 【答案】A 【分析】初始反应正向进行，随着反应进行，正反应速率减小、逆反应速率增大，当正逆反应速率相等的时候，达到平衡状态；则曲线①②分别表示的是正、逆反应的v-t关系； 【解析】反应进行到t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，则 (Q为浓度商，A正确；由分析可知，曲线②表示的是逆反应的v-t关系，B错误；催化剂存在时，正逆反应速率都增大，C错误；当消耗 生成时，体现的是同一个方向的反应速率，无法判断体系是否处于平衡状态，D错误；故选A。 3.（2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）工业上利用反应  制取氢气。向两个容积为2L的密闭容器中加入和各1mol，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经10min测得两容器中转化率如图所示。下列说法正确的是 A．0~10min反应的平均速率 B．A点是在催化剂1、温度条件下的平衡状态 C．温度为时，该反应的平衡常数 D．催化剂2比催化剂1的催化效率高 【答案】A 【解析】相同时间段内CO转化率越大反应速率越大，则；C点CO转化率为，该反应的平均速率用CO表示为，A正确；若A点达平衡，由于B点温度更高，且反应，为放热反应，温度升高平衡逆移，B点CO的转化率应该更小，而B点CO转化率比A点高，则在A点时，反应一定未达到平衡，同理C点也未达到平衡，B错误；温度为时，CO的转化率为，此时、H2O均为，为，氢气为，浓度商为：，根据B项分析可知，此时反应未到平衡，还继续正向移动，则平衡常数，C错误；催化剂的催化活性与温度有关，如在温度，催化剂2比催化剂1的效率低，D错误；故选A。 4.（2026·辽宁·一模）在保持、条件下，向密闭容器中充入气体，存在如下反应： 。该反应的正、逆反应速率与、的分压关系为：，(、分别是正、逆反应的速率常数)。与的关系如图所示。结合图像，下列说法正确的是 A．直线表示 B．当时，说明反应达到平衡状态 C．时，该反应的压强平衡常数 D．、时，的平衡转化率为 【答案】D 【分析】该反应的正、逆反应速率与、的分压关系为：，，即，，则直线的斜率较大，由图可知，直线m的斜率较大，所以直线表示关系，直线n表示的关系，据此解答。 【解析】由分析可知，直线表示的关系，A错误；当时，说明反应达到平衡状态，B错误；当时，，即，同理可得，达到化学平衡时，，即，则时，该反应的压强平衡常数，C错误；在保持、条件下，向密闭容器中充入气体，设的平衡转化率为x，列出三段式： ，则有，可得x=0.8，即的平衡转化率为80%，D正确；故选D。 5.（2026·黑龙江牡丹江·一模）在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能(，单位为)、温度(T，单位为K)的关系式为(R、C为常数)，与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是 A．依据反应体系中体积分数不变，不可确定该反应达到化学平衡状态 B．催化剂A的催化效果比催化剂B的好 C．根据图中信息，不能求算出催化剂B的活化能Ea D．降低温度会导致速率常数k增大 【答案】A 【解析】初始和等物质的量，反应中按1:1消耗，平衡时体积分数=0.5 ，始终不变，不能判断平衡，A正确；相同温度，催化剂B对应的-Rlnk更小，即lnk更大，k更大，反应速率更快，催化效果更好，B错误；图像中-Rlnk与呈线性关系，斜率为Ea，催化剂B直线取时，-Rlnk=1.5，斜率Ea，C错误；根据关系式，得到：（为常数），降低温度T减小， 增大，Ea为正值，则-Rlnk增大，即lnk减小，k减小，D错误；故选A。 6.（2026·吉林延边·一模）向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应为。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。若反应开始到c点用时1min，下列说法正确的是 A．正反应在较高温度下能自发进行 B．混合气体的密度不能作为反应的平衡标志 C．正反应速率： D．前1min内乙容器中X的反应速率为 【答案】C 【分析】恒温恒容条件下，容器内的压强与容器内的气体总物质的量成正比，该反应为一个正向气体的物质的量减少的反应，则容器内的压强开始就会减小，故乙为恒温过程；那么甲为绝热过程，甲容器开始压强升高，只能是温度升高引起的，说明该反应为放热反应()，以此解答。 【解析】该反应的，结合分析知，该反应为放热反应()，根据的反应可自发进行知，正反应在较低温度下能自发进行，A错误；该反应有固体参与，则气体的总质量在平衡之前一直在变化，是一个变量，在恒容条件下，混合气体的密度也是一个变量，混合气体的密度不变可作为反应的平衡标志，B错误；a点和b点都是化学平衡状态，b点是在较低的温度、较小的压强下达到的平衡，而a点是在较高的温度、较大的压强下达到的平衡，则正反应速率：，C正确；因X为固体，不能用其表示反应速率，D错误；故选C。 7.（2026·辽宁沈阳·二模）室温下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。图1为温度时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，R为定值，A为指前因子(同一反应的A为定值)，为反应的活化能。 A．曲线a表示C的浓度随时间变化的曲线 B．由图2可知，T升高，k值变小 C．若图1中反应的温度降低，则s时体系中变大 D．由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 【答案】C 【解析】初始只有A，两个反应均生成B，且，因此B的浓度一定大于C、D的浓度，图1中平衡时浓度最大的曲线是表示B的浓度随时间变化的曲线，A错误；图2横坐标为，温度升高时，减小；由图可知，减小（升高）时，增大，说明值增大，B错误；由、，同一时间内， 温度降低时，减小，增大，由图2可知，直线①比直线②的斜率绝对值大，说明温度降低（增大）时，减小的幅度大于减小的幅度，因此二者之差即增大，C正确；已知公式，直线斜率为，斜率绝对值越大，活化能越大，图2中反应①的直线更陡，斜率绝对值更大，因此反应①的活化能大于反应②，D错误；故选C。 8.（2026·辽宁沈阳·一模）邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图： 下列说法错误的是 A．恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入P，可提高P的转化率 B．①、②、③反应中，反应速率最小的是③ C．1h时，反应①的 D．从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为 【答案】A 【分析】该制备过程为连续三步气相反应：（反应①）、（反应②）、（反应③）。图像中横坐标为时间（h），纵坐标为浓度（），浓度持续下降，先升后降，持续上升至平衡后保持稳定，后期缓慢上升。 【解析】反应③的化学方程式为：。恒容条件下，向平衡体系中再加入，相当于增大体系压强，根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的逆反应方向移动。此时的转化率降低，A错误；反应速率的快慢可通过中间产物的浓度积累程度判断：反应①速率快，快速消耗，浓度迅速升高；反应②速率次之，转化为，浓度达到峰值后下降；反应③速率最慢，导致大量积累（图像中浓度远高于），无法及时转化为。因此三步反应中速率最小的是③，B正确；1h时，图像中的浓度仍在持续下降，说明反应①的正反应仍在进行，且正反应速率大于逆反应速率（），反应①尚未达到化学平衡状态，C正确；从图像可知，反应达到平衡时，的平衡浓度约为，初始浓度为0，时间间隔。则用表示的平均反应速率为：，D正确；故选A。 9.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列实验操作、现象能得出结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 压缩盛有NO2密闭容器的活塞，颜色变深 气体压强增大，平衡向气体分子数增大的方向移动 B 向溶液中滴加溶液，再加入少量KCl固体。溶液先变红，后无明显变化 与的反应不可逆 C 2 mL 溶液加热变黄绿色，冷却后变为蓝绿色 溶液中存在吸热反应 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】压缩盛的密闭容器时，体积减小使浓度瞬间升高是颜色变深的主要原因，反应加压时平衡向气体分子数减小的正向移动，A错误；与的反应离子方程式为，和不参与反应，加入固体对平衡无影响，无法证明反应是否可逆，B错误；加热时溶液变黄绿色，说明蓝色的转化为黄色的，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，可证明正反应为吸热反应，冷却后平衡逆向移动，溶液变回蓝绿色，现象与结论匹配，C正确；溶液中存在平衡，加会消耗，使生成物浓度减小，平衡向正向移动，D错误；故选C。 10.（2026·黑龙江·模拟预测）在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，发生下列反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   达平衡时，的转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示的选择性]。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是转化率随温度的变化 B．升高温度，CO的平衡产率降低 C．温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D．低温高压条件可以同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 【答案】D 【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线。 【解析】根据分析可知，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，A错误；反应Ⅰ正向反应是吸热反应，升高温度，反应I正向移动，CO的平衡产率升高，B错误；根据分析，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线，温度高于300℃时，由图可知CO的选择性（曲线①）超过50%，说明此时反应消耗的CO2更多地转化为CO，故主要发生反应Ⅰ，C错误；反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应，D正确；故选D。 11.（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 。向某密闭容器中充入和发生该反应。下列说法正确的是 A．其他条件不变，高温有利于该反应自发 B．压缩容积增大压强，平衡正向移动，变小 C．恒温恒压下，充入稀有气体，有利于提高平衡转化率 D．恒温恒压下，增加投入量，平衡时产物的物质的量分数减小 【答案】D 【解析】该反应，，根据，高温下，反应不能自发进行，A不符合题意；压缩容积增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，但只与反应物和生成物的能量有关，不随压强变化而改变，B不符合题意；恒温恒压下，充入稀有气体，容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，平衡转化率降低，C不符合题意；恒温恒压下增加Cl₂投入量，平衡正向移动，但总物质的量增加更多，导致的物质的量分数减小，D符合题意；故选D。 12.（2026·内蒙古赤峰·三模）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应①：   反应②：   反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 6 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A．0~3min内，的平均反应速率为 B．若升高温度，平衡时增大 C．若，平衡时 D．若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60% 【答案】D 【解析】0~3min内，的浓度变化为0.105mol/L，时间为180秒，速率为≈0.000583mol/(L·s)，远小于0.035，A错误；升高温度，反应①（放热）逆向移动，减少；反应②（吸热）正向移动，进一步消耗，故平衡时减小，B错误；平衡时，，当时，平衡时，C错误；平衡时，总压强比为2:1，说明总物质的量为初始的2倍，设生成了2b的列三段式，，压强比等于物质的量之比等于物质的量浓度比，故平衡时总物质的量浓度为0.32，通过计算，可得的物质的量占比为60%，D正确；故选D。 13.（2026·内蒙古包头·二模）镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷的分解反应： Ⅰ．Ⅱ． 恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料（含的物质的量为n）进行实验，得到、、随时间t变化的曲线。其中为与的物质的量之和，为的物质的量，为剩余的物质的量。下列说法正确的是 A．若则内速率 B．后曲线③的变化趋势可能为a C． D．平衡时，若向体系中充入少量，达新平衡时其转化率增大 【答案】C 【分析】是原料，其物质的量减小，则曲线③为，根据题目条件，则曲线①代表，曲线②代表，据此解答。 【解析】(的总量)，(单独量)，，说明，此时只有反应Ⅰ发生，反应Ⅱ未进行，因此，故A项错误；后，物质的量减小，与的物质的量之和增大，说明物质的量是增大的，根据氮元素守恒可知，的物质的量下降，趋势为曲线c，故B项错误；根据N元素守恒，，而，两边同除以n变形（根据图像纵坐标）可得，故C项正确；平衡时，向体系中充入少量，增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动。对于反应前后溶质微粒总物质的量增大的反应，增加反应物浓度，其转化率减小，故D项错误；故选C。 14.（2026·山东黑龙江·一模）SiHCl3可用作高分子有机硅化合物的原料。工业上常用Si和HCl为原料制备，反应原理：    。，向2L恒容密闭容器中加入5molHCl和1molSi，测得容器中气体质量()与时间()的关系曲线如图所示： 下列说法正确的是 A．内， B．时反应已达到平衡状态 C．其他条件不变，降低温度，则反应到时N点向S点方向移动 D．其他条件不变，将恒容容器改为恒压容器，则反应到时N点向R点方向移动 【答案】C 【解析】分析曲线数据可知，，气体质量增加196.5g-182.5g=14g，结合方程式，每反应掉3molHCl，气体质量增加，故反应掉了1.5molHCl气体，故，故A错误；时气体质量为，，即初始投入的已经完全耗尽，列三段式计算浓度商，代入得： ，说明，反应并未达到平衡状态，只是因为已经耗尽，反应无法继续正向进行，气体质量才不再变化，B错误；该反应，正向为放热反应，其他条件不变降低温度：反应速率减慢，且总物质的量只有，完全反应后气体最大质量固定为。降温后反应速率减慢，时未完全反应，气体总质量小于，因此点向同下质量更小的S点方向移动，C正确；该反应正向气体分子数减少，恒容改恒压，反应过程中体积缩小，相当于加压，反应速率更快，会更早消耗完，但时气体最大质量仍为（总量固定，无法超过这个值），N点不移动，故D错误；故选C。 15.（2026·山东·模拟预测）有研究采用、和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂足量且保持活性。反应方程式如下：Ⅰ．；Ⅱ．。、、三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。(例：的物质的量百分比)。下列说法错误的是 A．时刻之前，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快 B．时刻之后，的物质的量百分比减小可能是浓度下降导致 C．若缩小容器体积，反应达平衡时，曲线中的百分含量增大 D．若用代替作为氢源与反应生成，需适当提高反应所需温度 【答案】D 【解析】观察图像，在时间段内，的曲线是上升的，说明的净生成量在增加。这意味着生成的反应I的速率大于消耗的反应II的速率，A正确；时刻后，的百分比开始下降。根据定义公式，分子减小或分母增大都会导致百分比减小。随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率通常会减慢。如果反应I变慢，而反应 II 继续消耗，就会导致的物质的量下降，从而导致其百分比减小，B正确；缩小容器体积相当于增大压强。对于反应 I：，这是一个气体分子数减少的反应。增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于生成更多的。对于反应II：，这是一个气体分子数不变的反应。增大压强，该平衡不移动。综合来看，加压会使反应 I 正向移动，产生更多，体系中的物质的量会增加，其在三种物质中的百分含量也会增大，C正确；Si原子的半径大于H原子，Si-H键的键长大于H-H键， 键的键能小于键，更容易释放出活性氢，与反应应该更容易进行，所需的活化能更低，因此，在较低温度下就能反应，D错误；故选D。 16.（2026·甘肃张掖·二模）利用“液态阳光”技术，将工业排放的转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径。在恒容密闭容器中，发生反应：  。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高平衡转化率的是 A．升高反应温度 B．向容器中充入稀有气体He C．使用高效催化剂 D．再向容器中充入一定量的 【答案】D 【解析】该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡转化率降低，A错误；恒容密闭容器中充入稀有气体，反应体系中各物质浓度均不变，平衡不移动，平衡转化率不变，B错误；催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，平衡转化率不变，C错误；再充入一定量，其浓度增大，平衡向正反应方向移动，且会消耗更多，平衡转化率提高，D正确；故选D。 17.（2026·山东济南·模拟预测）向密闭容器中按物质的量比通入NO和混合气体，发生反应：，时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图所示。 已知：表示平衡体系中的物质的量分数。 下列说法错误的是 A．P点NO的转化率约为85.7% B．O点a、b两线对应混合气体的平均摩尔质量不同 C．用物质的量分数x代替浓度来表示该反应的平衡常数： D．若起始反应物，则曲线a、b对应的点均向下移动 【答案】B 【分析】反应是气体分子数减少的反应，不变，增大压强平衡正向移动，增大，因此上升的线为，随压强变化的曲线（线全程温度为）；不变，升高温度平衡逆向移动（降低，说明正反应放热），因此下降的线为时随温度变化的曲线（线全程压强为）。 【解析】设起始，，转化，列三段式计算：，平衡状态时，总物质的量，P点，解得，则NO的转化率，A正确；O点是a、b两曲线的交点，对应相同，由可知，x相同则相同，总质量恒定（起始投料比不变），总物质的量也相同，因此平均摩尔质量相同，B错误；平衡常数，由于起始投料比固定，体系中NO2的物质的量分数越大，说明反应正向进行的程度越深，此时产物分数越大、反应物分数越小，算出来的商Kx必然越大，从图中可以直接读出，N点的大于M点的， 因此推断出，C正确；对于可逆反应，反应物投料比等于化学计量数之比时，平衡后产物的物质的量分数最大，原投料比等于计量数比，改为后，相同温度压强下减小，因此a、b对应点均向下移动，D正确；故选B。 18.（2026·山东青岛·一模）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH<0，恒容密闭容器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：Δp=p0-pt，p0=240 kPa为体系初始压强；pt为体系平衡压强。 下列说法错误的是 A．图甲能准确表示该温度下Δp随进料比变化的曲线是④ B．图甲中，该温度下产物SO2Cl2平衡时物质的量分数的最大值约为43% C．图乙中温度关系为T3>T2>T1 D．图乙T1温度下，平衡常数Kp=0.06 -1 【答案】D 【分析】反应：，每消耗，总物质的量减少1 mol，即变化的压强由每个反应物消耗的物质的量决定；恒容恒温，压强变化量Δp与物质的量减少量成正比，Δp=p0−pt，Δp越大代表反应正向进行程度越大； 投料比r=1时两种反应物等量，平衡转化率总和最大，Δp达到峰值；r<1或r>1，一种反应物过量，Δp均下降，且r互为倒数时，Δp相等。 【解析】图甲中曲线变化规律：r从0增加至1，Δp持续上升；r>1后Δp逐步下降，峰值恰好出现在r=1处，曲线④上r=0.25与r=4.0的两点对应Δp相等，符合变化趋势，A正确；r=1 时 Δp=72 kPa，根据反应方程式化学计量数之比，物质的量分数= ，B正确；反应焓变ΔH<0，正向放热，升高温度，平衡逆向移动，体系气体总物质的量增大，平衡压强pt变大，Δp=p0−pt减小，观察图乙横坐标同一投料比的纵坐标Δp，得到温度关系为，C正确；投料比r=2时，平衡时Δp=60 kPa，则平衡时，，，平衡常数，D错误；故选D。 19.（2026·广东佛山·模拟预测）在恒压密闭容器中发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)  ΔH，反应温度与投料比()对甲醇平衡转化率的影响如图所示。下列说法错误的是 A．ΔH< 0 B．平衡常数：Ka< Kb C．若压缩体积改变压强，甲醇平衡转化率不变 D．投料比1、2、3分别对应 【答案】B 【解析】由图像可知，温度升高时甲醇的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，因此，A正确；平衡常数只与温度有关，该反应，温度越高平衡常数越小。由横坐标可知，点温度低于点温度，因此平衡常数，B错误；该反应反应前后气体总分子数相等，改变压强平衡不移动，因此压缩体积增大压强，甲醇平衡转化率不变，C正确；增大，即增加的投料，会提高的平衡转化率。相同温度下，转化率：投料比1>投料比2>投料比3，因此投料比1、2、3分别对应，D正确；故选B。 20.（2026·湖北襄阳·模拟预测）常温下，将的混合气体以较低的恒定流速通过装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应(忽略其他副反应)：  ；  。控制起始时混合气体总压，测得转化率、出口处与的关系如图所示(虚线表示该条件下的平衡转化率)。下列说法错误的是 A．为得到更多的，可适当增大混合气体中的含量 B．时，的转化率为72% C．其他条件不变，温度越高，的平衡转化率越大 D．其他条件不变，时，延长反应时间，不变 【答案】C 【解析】不参与两个主反应，增大（a增大），体系总压不变、各反应物分压变化：由图像，a增大，升高，产率提升，因此增大含量利于获得更多的，A正确；由图可知，当时，的转化率为，；设起始、，、，故已转化的，根据守恒：，解得，生成消耗：，故的转化率为，B正确；两个反应、，均为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，C错误；时，实线（实际转化率）与虚线（平衡转化率）重合，反应已达平衡；恒温恒容下平衡不随时间变化，延长时间不变，D正确；故选C。 真题·实战演练 1.（2026·湖北·高考真题）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 【答案】B 【解析】反应物为、、，生成物为、，所给方程式原子守恒、符合反应事实，A正确；催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，增大催化剂表面积只能加快反应速率，不能提高的平衡产率，B错误；若该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂失活，因此温度升高不一定有利于的生成，C正确；过程b中与催化剂表面吸附的反应生成脱附，释放催化剂活性位点，促进催化剂活性的恢复，D正确；故选B。 2.（2026·山东·高考真题）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【解析】低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误；反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误；由图可知，范围内，甲、乙催化的实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确；反应恒压进行，减小投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误；故选C。 3.（2026·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：               在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C．200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D．其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 【答案】B 【解析】温度从200℃升高至300℃，反应，，平衡逆向移动，消耗的量减小；反应，，平衡正向移动，消耗的量增加，200~300℃范围内，平衡转化率随温度升高降低，说明总消耗的量减少，平衡体系中增大，A错误；300℃时，增大压强，则生成乙烯反应平衡正向移动，减小；由生成CO的反应的平衡常数可得，温度不变时平衡常数不变，可知最终平衡时减小，B正确；从图中可看出，200℃到300℃，曲线的下降幅度远大于，即下平衡转化率的变化值更大，C错误；X点是实际转化率曲线和平衡曲线的交点，，由曲线可知，X点的实际转化率还未达到下的平衡转化率，则可说明与X点同温度下，的平衡转化率高于的平衡转化率，延长反应时间，反应会继续正向进行，转化率会升高，D错误；故选B。 4.（2026·湖北·高考真题）化合物Ⅰ在机械力作用下转变为颜色不同的荧光化合物Ⅱ，此现象称为力致变色，过程如下所示。 下列说法正确的是 A．机械力引起Ⅰ的碳碳键断裂 B．Ⅰ中四元环上的碳原子处于同一平面 C．特定波长光照下Ⅰ与Ⅱ处于平衡状态 D．Ⅱ在酸性条件下不发生水解反应 【答案】A 【解析】机械力作用下化合物Ⅰ的四元环开环生成Ⅱ，过程中发生碳碳σ键断裂，A正确；Ⅰ中四元环为环丁烷结构，环上碳原子均为sp3杂化，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；化学平衡要求正逆反应在相同条件下同时进行，该过程正向反应条件为机械力，逆向反应条件为特定波长光照，反应条件不同，不属于可逆反应，二者不处于平衡状态，C错误；Ⅱ中含有酰胺键，酸性条件下可发生水解反应生成羧酸和铵盐，D错误；故选A。 5.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【解析】设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误；根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确；A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，应同时达到平衡，C错误；根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误；故选B。 6.（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】B 【解析】温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确；设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误；543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确；总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确；故选B。 7.（2026·贵州·高考真题）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 【答案】D 【解析】由图像可知，越大（温度越低），越小，即平衡常数随温度降低而减小，降温平衡逆向移动，顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，加入反应物不改变平衡常数，B错误；催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平衡不移动，C错误；由A项分析可知，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D正确；故选D。 8.（2026·北京·高考真题）已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】B 【解析】为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性溶剂，的萃取现象符合相似相溶原理；平衡①的平衡常数，大部分进入层，，故，A正确；为饱和碘水，水层总浓度最大；加入后，大量转移到有机层，水层游离浓度大幅降低，因此：；向中滴入水溶液，发生平衡②：，消耗水层游离，促使平衡①逆向移动，有机层的向水层转移，减小，而为了维持不变，也要减小，故：， 因此三者顺序应为，B错误；平衡①的平衡常数仅随温度变化，温度不变时为定值。增加体积，更多会从水层进入有机层，但水层游离浓度因体系稀释、平衡移动持续降低，由可知，有机层浓度一定减小，C正确；取的下层溶液，加入水溶液后振荡，与反应生成完全进入水层，用标准溶液滴定水层的（滴定过程中会不断分解出参与反应），可测定总物质的量，进而计算，D正确；故选B。 9.（2025·甘肃·高考真题）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意；该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意；恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；故选C。 10.（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【解析】时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确；时，，，则，B错误；范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误；增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误；故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B D C A C B A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C C D B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A A D A C C A C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D C C D D B D B C 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B A B B D B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态 考向02 影响化学平衡移动的因素 考向03 化学平衡的图像 考向04 勒夏特列原理的应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态 1.（2026·辽宁朝阳·二模）已知：的反应历程分两步。 第一步：    (正向活化能，下同) 第二步：     在刚性容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。 已知：图示温度范围内，反应的焓变和熵变保持不变。 下列说法正确的是 A． B．a点时，反应达到平衡状态 C．改为恒压条件，充入惰性气体，则体系建立平衡的时间不变 D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，重新达到平衡时，增大 2.（2026·内蒙古乌兰察布·二模）若向某恒温恒容(体积为)的密闭容器中充入和合成尿素，反应为，反应相同时间，使用不同催化剂①、②、③时，容器中尿素的物质的量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．催化剂①比催化剂②的催化效率高 B．由图可判断A点已达平衡状态 C．温度为时，该反应平衡常数 D．以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低 3.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）汽车尾气中和通过催化反应可变成无污染气体。在容积为的恒容密闭容器中按照不同的投料比进行反应，测得的平衡转化率与温度、投料比（X）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．投料比： B．总键能之和：反应物生成物 C．时，反应达到平衡状态 D．该反应在高温下可以自发进行 4.（2026·辽宁沈阳·一模）CaSO4消除工业废气中CO的反应为。向体积为4 L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20 mol CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是 A．t1时刻一定达到平衡状态 B．该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3 C．若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大 D．0→t1 min内，用SO2表示的平均反应速率为 考向02 影响化学平衡移动的因素 5.（2026·内蒙古包头·一模）体积均为2 L的多个恒容密闭容器；分别充入1 mol CO(g)和1 mol (g)发生反应 ，在不同温度下反应50 s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线M表示的变化情况 B．0～50 s，a点对应容器中的反应的平均速率 C．b点处于平衡状态 D．c点 6.（2026·吉林·二模）下列关于化学反应速率和化学平衡的实验设计、现象和结论均正确的是 A．CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－ [CuCl4]2－ + 4H2O  ΔH>0，对CuCl2溶液加热，平衡正向移动，溶液黄色加深 B．向水溶液平衡体系FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 C．密闭容器中存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，对体系加压，平衡正向移动，容器内颜色变浅 D．分别向两支装有1 mL 0.05 mol/L KMnO4溶液的试管中滴加1 mL 0.05 mol/L和1 mL 0.02 mol/L的草酸溶液，前者草酸溶液的浓度大，褪色更快 7.（2026·黑龙江吉林·一模）将气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表所示 压强p/Pa 0.04 0.10 0.20 0.40 0.50 下列说法一定正确的是 A．时A的平衡转化率大于时的平衡转化率 B．保持一定温度，增大压强，平衡不移动 C．当压强为时，若再向体系中加入，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为 D．当压强为时，此反应的平衡常数表达式为 8.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是 序号 时间 表面积 0 20 40 60 80 ① 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② 1.20 0.80 0.40 ③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大 B．实验①，， C．实验②，时处于平衡状态，且 D．实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 考向03 化学平衡的图像 9.（2026·吉林·模拟预测）在1 L恒容密闭容器中充入适量的和，发生反应： 。平衡体系中，，与、关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．代表，代表 C．平衡常数： D．a点时平衡转化率为 10.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）甲烷溴化反应是甲烷制备丙烯的基础反应。在密闭容器中通入、，500℃下，分别在有和无条件下发生反应①②③。、的物质的量随时间的变化如图所示。 ① ② ③ 下列说法错误的是 A．有条件下，能增大反应①的化学平衡常数 B．催化时，生成的选择性增大 C．8~14 s，有、无时，的生成速率 D．增大平衡体系的压强，体系中增大 11.（2026·内蒙古包头·二模）二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为： ；在时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．图中X表示CO C．提高CO的产率，需研发以下的高效催化剂 D．时，其他条件不变，增大容器压强，基本不变 12.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）光催化剂在光的照射下能使与甲胺发生氧化反应，高选择性的将其降解为无害的物质，有关主副反应如下： 主反应：     副反应：     平衡时的转化率、CO或[的选择性]的选择性随温度的变化如图甲所示，平衡时物质的量百分含量随压强的变化如图乙所示。 已知低温下副反应进行程度很小，下列有关说法正确的是 A．图甲中曲线P表示CO的选择性随温度的变化 B．图甲中曲线M上升的原因是升高温度平衡向正反应方向移动 C．图乙中压强后曲线Q上升的原因是平衡向正反应方向移动 D．升高温度或增大压强主反应的和副反应的均减小 考向04 勒夏特列原理的应用 13.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 14.（2026·内蒙古赤峰·一模）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．打开密封的可乐，会有大量泡沫冒出 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 D．用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 15.（2026·辽宁沈阳·一模）下列生活、生产等实际应用不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为：，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．碳酸饮料密封低温保存，减少气泡溢出 C．利用高压氧舱治疗中毒[，其中表示血红蛋白] D．合成氨工业采用铁触媒作催化剂提高生产效率 16.（2026·吉林延边·一模）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业中需采用高温条件 C．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 D．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 重难·创新演练 1.（2026·黑龙江·一模）与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成：   。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中Y对应的物质是 B．该温度下，反应平衡常数K的值为25 C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大 D．若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 2.（2026·内蒙古赤峰·一模）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率()随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应进行到t1时，Q<K(Q为浓度商) B．曲线②表示的是正反应的-t关系 C．催化剂存在时，1不变2增大 D．当消耗 生成时，体系处于平衡状态 3.（2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）工业上利用反应  制取氢气。向两个容积为2L的密闭容器中加入和各1mol，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经10min测得两容器中转化率如图所示。下列说法正确的是 A．0~10min反应的平均速率 B．A点是在催化剂1、温度条件下的平衡状态 C．温度为时，该反应的平衡常数 D．催化剂2比催化剂1的催化效率高 4.（2026·辽宁·一模）在保持、条件下，向密闭容器中充入气体，存在如下反应： 。该反应的正、逆反应速率与、的分压关系为：，(、分别是正、逆反应的速率常数)。与的关系如图所示。结合图像，下列说法正确的是 A．直线表示 B．当时，说明反应达到平衡状态 C．时，该反应的压强平衡常数 D．、时，的平衡转化率为 5.（2026·黑龙江牡丹江·一模）在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能(，单位为)、温度(T，单位为K)的关系式为(R、C为常数)，与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是 A．依据反应体系中体积分数不变，不可确定该反应达到化学平衡状态 B．催化剂A的催化效果比催化剂B的好 C．根据图中信息，不能求算出催化剂B的活化能Ea D．降低温度会导致速率常数k增大 6.（2026·吉林延边·一模）向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应为。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。若反应开始到c点用时1min，下列说法正确的是 A．正反应在较高温度下能自发进行 B．混合气体的密度不能作为反应的平衡标志 C．正反应速率： D．前1min内乙容器中X的反应速率为 7.（2026·辽宁沈阳·二模）室温下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。图1为温度时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，R为定值，A为指前因子(同一反应的A为定值)，为反应的活化能。 A．曲线a表示C的浓度随时间变化的曲线 B．由图2可知，T升高，k值变小 C．若图1中反应的温度降低，则s时体系中变大 D．由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 8.（2026·辽宁沈阳·一模）邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图： 下列说法错误的是 A．恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入P，可提高P的转化率 B．①、②、③反应中，反应速率最小的是③ C．1h时，反应①的 D．从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为 9.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列实验操作、现象能得出结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 压缩盛有NO2密闭容器的活塞，颜色变深 气体压强增大，平衡向气体分子数增大的方向移动 B 向溶液中滴加溶液，再加入少量KCl固体。溶液先变红，后无明显变化 与的反应不可逆 C 2 mL 溶液加热变黄绿色，冷却后变为蓝绿色 溶液中存在吸热反应 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 10.（2026·黑龙江·模拟预测）在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，发生下列反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   达平衡时，的转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示的选择性]。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是转化率随温度的变化 B．升高温度，CO的平衡产率降低 C．温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D．低温高压条件可以同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 11.（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 。向某密闭容器中充入和发生该反应。下列说法正确的是 A．其他条件不变，高温有利于该反应自发 B．压缩容积增大压强，平衡正向移动，变小 C．恒温恒压下，充入稀有气体，有利于提高平衡转化率 D．恒温恒压下，增加投入量，平衡时产物的物质的量分数减小 12.（2026·内蒙古赤峰·三模）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应①：   反应②：   反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 6 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A．0~3min内，的平均反应速率为 B．若升高温度，平衡时增大 C．若，平衡时 D．若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60% 13.（2026·内蒙古包头·二模）镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷的分解反应： Ⅰ．Ⅱ． 恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料（含的物质的量为n）进行实验，得到、、随时间t变化的曲线。其中为与的物质的量之和，为的物质的量，为剩余的物质的量。下列说法正确的是 A．若则内速率 B．后曲线③的变化趋势可能为a C． D．平衡时，若向体系中充入少量，达新平衡时其转化率增大 14.（2026·山东黑龙江·一模）SiHCl3可用作高分子有机硅化合物的原料。工业上常用Si和HCl为原料制备，反应原理：    。，向2L恒容密闭容器中加入5molHCl和1molSi，测得容器中气体质量()与时间()的关系曲线如图所示： 下列说法正确的是 A．内， B．时反应已达到平衡状态 C．其他条件不变，降低温度，则反应到时N点向S点方向移动 D．其他条件不变，将恒容容器改为恒压容器，则反应到时N点向R点方向移动 15.（2026·山东·模拟预测）有研究采用、和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂足量且保持活性。反应方程式如下：Ⅰ．；Ⅱ．。、、三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。(例：的物质的量百分比)。下列说法错误的是 A．时刻之前，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快 B．时刻之后，的物质的量百分比减小可能是浓度下降导致 C．若缩小容器体积，反应达平衡时，曲线中的百分含量增大 D．若用代替作为氢源与反应生成，需适当提高反应所需温度 16.（2026·甘肃张掖·二模）利用“液态阳光”技术，将工业排放的转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径。在恒容密闭容器中，发生反应：  。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高平衡转化率的是 A．升高反应温度 B．向容器中充入稀有气体He C．使用高效催化剂 D．再向容器中充入一定量的 17.（2026·山东济南·模拟预测）向密闭容器中按物质的量比通入NO和混合气体，发生反应：，时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图所示。 已知：表示平衡体系中的物质的量分数。 下列说法错误的是 A．P点NO的转化率约为85.7% B．O点a、b两线对应混合气体的平均摩尔质量不同 C．用物质的量分数x代替浓度来表示该反应的平衡常数： D．若起始反应物，则曲线a、b对应的点均向下移动 18.（2026·山东青岛·一模）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH<0，恒容密闭容器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：Δp=p0-pt，p0=240 kPa为体系初始压强；pt为体系平衡压强。 下列说法错误的是 A．图甲能准确表示该温度下Δp随进料比变化的曲线是④ B．图甲中，该温度下产物SO2Cl2平衡时物质的量分数的最大值约为43% C．图乙中温度关系为T3>T2>T1 D．图乙T1温度下，平衡常数Kp=0.06 -1 19.（2026·广东佛山·模拟预测）在恒压密闭容器中发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)  ΔH，反应温度与投料比()对甲醇平衡转化率的影响如图所示。下列说法错误的是 A．ΔH< 0 B．平衡常数：Ka< Kb C．若压缩体积改变压强，甲醇平衡转化率不变 D．投料比1、2、3分别对应 20.（2026·湖北襄阳·模拟预测）常温下，将的混合气体以较低的恒定流速通过装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应(忽略其他副反应)：  ；  。控制起始时混合气体总压，测得转化率、出口处与的关系如图所示(虚线表示该条件下的平衡转化率)。下列说法错误的是 A．为得到更多的，可适当增大混合气体中的含量 B．时，的转化率为72% C．其他条件不变，温度越高，的平衡转化率越大 D．其他条件不变，时，延长反应时间，不变 真题·实战演练 1.（2026·湖北·高考真题）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 2.（2026·山东·高考真题）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 3.（2026·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：               在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C．200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D．其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 4.（2026·湖北·高考真题）化合物Ⅰ在机械力作用下转变为颜色不同的荧光化合物Ⅱ，此现象称为力致变色，过程如下所示。 下列说法正确的是 A．机械力引起Ⅰ的碳碳键断裂 B．Ⅰ中四元环上的碳原子处于同一平面 C．特定波长光照下Ⅰ与Ⅱ处于平衡状态 D．Ⅱ在酸性条件下不发生水解反应 5.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 6.（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 7.（2026·贵州·高考真题）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 8.（2026·北京·高考真题）已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 9.（2025·甘肃·高考真题）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 10.（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $