第02讲 原子结构与性质（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦原子结构与性质核心考点，通过分层演练构建从基础概念到综合应用的知识逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|15题（3考向）|电子排布式/轨道表示式辨析、简单元素推断|从电子排布（具体化学用语）到性质比较（概念应用）| |重难·创新演练|20题|新情境配合物、复杂元素推断|综合物质结构与元素周期律，深化科学思维| |真题·实战演练|14题|高考真题再现|对接命题趋势，强化科学探究与实践能力|

第02讲 原子结构与性质 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查电子排布式 考向02 考查轨道表示式 考向03 综合考查 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查电子排布式 1.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）聚四氟乙烯合成路线如图：。已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是 A．的空间结构：四面体形 B．氯原子的结构示意图： C．反应涉及到C原子杂化方式共有三种 D．基态Sb原子的电子排布式为 2.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列化学用语表述正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式为： B．和互为同位素 C．基态Be原子的价电子排布式为 D．羟基的电子式： 3.（2026·黑龙江·一模）下列化学用语表述正确的是 A．CO2的电子式为： B．3，3-二甲基戊烷的键线式为 C．基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D．HCl中共价键的电子云轮廓图为 4.（2026·黑龙江·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．电子云轮廓图 B．四氯化碳的电子式 C．基态原子的价层电子排布式 D．的球棍模型： 5.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）反应可用于处理有机工业废水。下列说法错误的是 A．基态铜原子价电子排布式为 B．H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，属于非极性分子 C．空间结构为正四面体形 D．H2O分子中的H-O-H键角小于NH3分子中的H-N-H键角 考向02 考查轨道表示式 6.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．最新捕捉到的中子数为7的铝核素： B．基态Ni原子的价电子轨道表示式： C．甲醇的空间填充模型： D．用电子式表示的形成过程： 7.（2026·黑龙江大庆·二模）下列化学用语或图示表述正确的是 A．CS2的电子式为： B．可用于测定文物年代的碳的核素为 C．PCl3分子的空间结构模型为 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 8.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B．用电子式表示CsCl的形成过程： C．基态氮原子的轨道表示式： D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 9.（2026·内蒙古包头·一模）下列化学用语或图示正确的是 A．HCl的电子式： B．基态O原子外围电子轨道表示式： C．结构示意图： D．的结构式： 10.（2026·辽宁辽阳·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式为： B．HClO的结构式为： C．电子云轮廓图： D．基态S原子的价层电子轨道表示式为 考向03 综合考查 11.（2026·吉林·模拟预测）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，与同主族，与同周期且比少一个未成对电子，的原子序数比小7。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>X B．简单离子半径：Z>W C．和的单质均存在同素异形体 D．简单氢化物的还原性： 12.（2026·辽宁·三模）化合物RY2(YZ3X10)(XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子核外电子占5个轨道且有2个未成对电子，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，基态R原子的价电子只占据最高能层1个轨道，Y和Z原子序数之和等于X和R原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：R > Y > Z > X B．电负性：X > W > Y > R C．X的第一电离能低于同周期相邻元素 D．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 13.（2026·辽宁丹东·一模）某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．若将阳离子换为后，含钠化合物具有更高的熔点 C．W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进水的电离 D．和的VSEPR模型均为四面体形 14.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）近日，研究团队合成了首个基于过渡金属的近红外活性MOF，所需单体之一含W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W是原子半径最小的元素，X基态原子中所含3个能级的电子数均相等，X与Z同周期，且基态原子的未成对电子数相等。下列说法错误的是 A．与、、均可形成多种化合物 B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．键角： 15.（2026·辽宁辽阳·模拟预测）R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X原子的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体 C．原子半径：X>R>T D．Y的氧化物属于两性氧化物 重难·创新演练 1.（2025·辽宁沈阳·二模）下列化学用语或表述正确的是 A．O2、O3互为同位素 B．HF分子间的氢键： C．NaCl溶液中的水合离子： D．HClO的球棍模型： 2.（2026·辽宁大连·一模）下列化学用语表达正确的是 A．18O的原子结构示意图： B．HCl的电子式： C．C2H2的球棍模型： D．基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图： 3.（2026·黑龙江哈尔滨·三模）下列有关化学用语或说法错误的是 A．基态Sc的价电子排布式： B．Se的原子结构示意图： C．Sn在元素周期表的d区 D．Sr在元素周期表的第五周期ⅡA族 4.（2026·吉林通化·模拟预测）与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是 A．、原子提供孤电子对 B．碳原子的杂化方式为和 C．的配位数为6 D．基态的价电子排布式为 5.（2026·吉林长春·二模）合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为 。下列化学用语错误的是 A．基态C原子的价电子轨道表示式： B．的配位数：2 C．的VSEPR模型名称：四面体形 D．的结构简式： 6.（2026·吉林长春·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．基态原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．反—2—丁烯的球棍模型： D．的晶体类型：分子晶体 7.（2026·黑龙江吉林·一模）下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．基态Cr的价层电子排布式： D．的电子式： 8.（2026·辽宁辽阳·模拟预测）下列化学用语表示错误的是 A．的空间填充模型： B．基态氧原子的轨道表示式： C．的名称：2-甲基-3-乙基丁醛 D．的p-p 键的形成过程： 9.（2026·辽宁丹东·一模）氢氟酸可溶蚀玻璃，其主要反应为。下列化学用语或说法错误的是 A．的共价键类型：键 B．的电子式： C．的晶体类型：共价晶体 D．基态O原子的轨道表示式： 10.（2026·辽宁·二模）化合物M()有良好的离子导电性，比传统的含钴电池正极材料便宜，应用前景广阔。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的基态原子的2s能级有一个未成对电子，Y、W同主族，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素鲍林电负性最大，Q为第四周期金属元素且有8个价层电子。下列说法正确的是 A．X的单质在常温下可与氧气反应生成过氧化物 B．原子半径： C．电负性： D．化合物M中Q离子的价层电子轨道表示式为 11.（2026·辽宁·二模）下列化学用语表述错误的是 A．KOH的电子式为 B．乙炔的分子式为 C．激发态氧原子的电子排布式可能为 D．分子的VSEPR模型名称：正四面体形 12.（2026·辽宁抚顺·一模）下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．的价电子排布式： C．用电子式表示的形成过程： D．用单线桥法表示电子转移： 13.（2026·辽宁沈阳·一模）下列化学用语或图示表达中正确的是 A．H2O2的电子式： B．12C、14C互为同素异形体 C．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D．空间结构：三角锥形 14.（2026·内蒙古通辽·模拟预测）下列表示正确的是 A．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 B．NH3的VSEPR模型为    C．Cl2分子中键的形成：    D．基态的价层电子排布式： 15.（2026·吉林通化·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W与Z同主族，W与X质子数之和等于Y的质子数，基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y形成的单质一定是非极性分子 16.（2026·辽宁大连·一模）(XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C．原子半径：Y＞X＞W D．(XW4)2ZY4中存在共价键和氢键 17.（2026·辽宁朝阳·二模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 18.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质既能和酸反应，又能和碱反应 B．分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>H D．该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N 19.（2026·辽宁朝阳·二模）已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：Z>Y B．E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角 C．电负性：X<W<Z<Y D．E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构 20.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是 A．该分子中有6种不同化学环境的X原子 B．比较键角： C．原子半径和电负性均满足 D．基态Q原子的核外电子排布式为 真题·实战演练 1.（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 2.（2026·河北·高考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 A．A B．B C．C D．D 3.（2026·贵州·高考真题）反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．的电子式： C．中子数为20的氯原子符号： D．的电离方程式： 4.（2026·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3Cl是非极性分子 C．H2O的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 5.（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 6.（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷 7.（2025·四川·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 8.（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 9.（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 10.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 11.（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 12.（2025·甘肃·高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 13.（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 14.（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 原子结构与性质 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查电子排布式 考向02 考查轨道表示式 考向03 综合考查 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查电子排布式 1.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）聚四氟乙烯合成路线如图：。已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是 A．的空间结构：四面体形 B．氯原子的结构示意图： C．反应涉及到C原子杂化方式共有三种 D．基态Sb原子的电子排布式为 【答案】A 【解析】​中中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为四面体形，A正确；氯原子的质子数和核外电子数均为17，结构示意图为，B错误；反应中​、​、聚四氟乙烯中的碳原子均为杂化，​中双键碳原子为杂化，总共只有2种杂化方式，C错误；Sb是51号元素，位于第五周期第ⅤA族，其基态原子的电子排布式为，D错误；故选A。 2.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列化学用语表述正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式为： B．和互为同位素 C．基态Be原子的价电子排布式为 D．羟基的电子式： 【答案】B 【解析】顺-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键同侧，结构简式应为，A错误；和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B正确；Be原子序数为4，核外电子排布为，基态Be原子的价电子排布式为，C错误；羟基的电子式为，D错误；故选B。 3.（2026·黑龙江·一模）下列化学用语表述正确的是 A．CO2的电子式为： B．3，3-二甲基戊烷的键线式为 C．基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D．HCl中共价键的电子云轮廓图为 【答案】B 【解析】CO2中C与每个O形成碳氧双键，正确电子式为，A错误； B．3,3-二甲基戊烷主链含5个碳原子，3号碳原子上连接2个甲基，该键线式符合其结构，B正确； C．基态溴原子的简化电子排布式应为，选项漏写3d轨道的电子排布，C错误； D．HCl是双原子分子，H的1s轨道和Cl的p轨道形成不对称的s-p σ键，电子云轮廓图为，D错误；答案选B。 4.（2026·黑龙江·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．电子云轮廓图 B．四氯化碳的电子式 C．基态原子的价层电子排布式 D．的球棍模型： 【答案】A 【解析】p轨道电子云为哑铃形，电子云轮廓图为：，A正确；四氯化碳是共价化合物，电子式为，B错误；Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式3d104s1，C错误；选项中为的空间填充模型，的球棍模型为，D错误；故选A。 5.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）反应可用于处理有机工业废水。下列说法错误的是 A．基态铜原子价电子排布式为 B．H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，属于非极性分子 C．空间结构为正四面体形 D．H2O分子中的H-O-H键角小于NH3分子中的H-N-H键角 【答案】B 【解析】Cu是29号元素，基态铜原子的核外电子排布为，价电子排布式为，A正确；分子中是极性共价键，是非极性共价键，但分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；中心S原子价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，中心O原子价层电子对数为，为杂化，有2对孤电子对，中心N原子价层电子对数为，为杂化，有1对孤电子对，因此中键角小于中键角，D正确；故选B。 考向02 考查轨道表示式 6.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．最新捕捉到的中子数为7的铝核素： B．基态Ni原子的价电子轨道表示式： C．甲醇的空间填充模型： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】核素表示时，元素符号左下角的数字表示原子序数（质子数），左上角的数字表示质量数（中子数+质子数），铝元素的原子序数为13，中子数为7的铝核素表示为，A错误；基态原子价电子排布式为，轨道表达式正确，B正确；甲醇的空间填充模型为，图示为甲醇的球棍模型，C错误；氯化镁属于离子化合物，用电子式表示形成过程时要标注电子得失的方向，生成物要区分阴阳离子，正确的表示为，D错误；故选B。 7.（2026·黑龙江大庆·二模）下列化学用语或图示表述正确的是 A．CS2的电子式为： B．可用于测定文物年代的碳的核素为 C．PCl3分子的空间结构模型为 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】A 【解析】CS2的结构类比，电子式为：，故A正确； 用于测定文物年代的碳同位素是具有放射性的，而非稳定同位素，故B错误；中心原子的价层电子对数为，杂化，含有1个孤电子对，属于三角锥形，故C错误；基态铬原子的价层电子排布式为：，则轨道表示式为：，故D错误；故选A。 8.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B．用电子式表示CsCl的形成过程： C．基态氮原子的轨道表示式： D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】A 【解析】该烯烃为键线式结构，选择含双键的最长碳链为主链（共5个碳），从靠近双键的一端编号，双键位于2号碳，甲基位于3号碳，命名为3-甲基-2-戊烯，化学用语表达正确，A正确；CsCl是离子化合物，形成过程的电子式中，产物需要标注阴阳离子，正确写法应为，选项中写成了共价化合物的形式，B错误；基态氮原子核外共7个电子，根据洪特规则，2p轨道的3个电子需要分占3个不同轨道，且自旋方向相同，正确的轨道表示式为，C错误；中的中心N原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，选项图中中心原子含有1对孤电子对，不符合的结构，D错误；故选A。 9.（2026·内蒙古包头·一模）下列化学用语或图示正确的是 A．HCl的电子式： B．基态O原子外围电子轨道表示式： C．结构示意图： D．的结构式： 【答案】D 【解析】HCl是共价化合物　，A错误；基态O原子的2p轨道中，有一个轨道填充成对电子，轨道表示式：，B错误；核外电子数为18，最外层电子数为8，结构示意图：，C错误；中，两个原子以单键相连，每个原子再分别连接2个原子，结构式：，D正确；故选D。 10.（2026·辽宁辽阳·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式为： B．HClO的结构式为： C．电子云轮廓图： D．基态S原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】在H2O2分子中，氧原子存在两个单电子，分别与氢原子、氧原子共用形成共价键，电子式为，A正确；HClO的电子式为,结构式为H-O-Cl，B正确；p轨道电子云轮廓图为哑铃形，C错误；S原子价电子排布为3s23p4，选项中的轨道表示式遵守泡利不相容原理和洪特规则，D正确；故选C。 考向03 综合考查 11.（2026·吉林·模拟预测）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，与同主族，与同周期且比少一个未成对电子，的原子序数比小7。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>X B．简单离子半径：Z>W C．和的单质均存在同素异形体 D．简单氢化物的还原性： 【答案】C 【分析】基态原子中未成对电子数与能级数相等，可能为或，若为，与同族的必定为金属元素，与题干信息矛盾，推断为，与同主族，为。与同周期且少1未成对电子，有3未成对电子，可能是或，若为，的原子序数比Y小7，则Z为N，与W重复，不符合题意，故Y为S，Z为F，综上所述：W为N，X为P，Y为S，Z为F。 【解析】P为半充满结构更稳定，故第一电离能为P>S（即X>Y），A错误；同电子层时原子序数小半径大，则离子半径：（即W>Z），B错误；硫和磷的单质，均存在同素异形体，C正确；同主族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的还原性增强，则还原性强于（即X＞W），D错误。 12.（2026·辽宁·三模）化合物RY2(YZ3X10)(XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子核外电子占5个轨道且有2个未成对电子，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，基态R原子的价电子只占据最高能层1个轨道，Y和Z原子序数之和等于X和R原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：R > Y > Z > X B．电负性：X > W > Y > R C．X的第一电离能低于同周期相邻元素 D．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素，W为第一周期主族元素，故W是H；X为第二周期主族元素，原子核外电子占5个轨道且有2个未成对电子，则电子排布为，故X是O；基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，即各电子层的电子数分别为2、8、4，故Z为Si；Y为第三周期主族元素，R为第四周期主族元素，基态R原子的价电子只占据最高能层1个轨道，可知R为K或Ca。结合“Y和Z原子序数之和等于X和R原子序数之和”（）及“原子序数依次增大”进行排除：若R为Ca（），则Y为Si（），与Z元素相同，舍去；故R必为K（），则Y为Al（）。据此解答。 【解析】电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，原子半径：，即，A正确；电负性随非金属性增强而增大，电负性：，即，B正确；同周期原子轨道半充满结构更稳定，第一电离能大于，核电荷数更大，第一电离能也大于，故的第一电离能低于同周期相邻元素，C正确；三者最高价氧化物对应水化物分别为、、，是两性氢氧化物，仅能与强酸、强碱反应，是弱酸，二者不反应，并非两两均能反应，D错误；故答案为D。 13.（2026·辽宁丹东·一模）某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．若将阳离子换为后，含钠化合物具有更高的熔点 C．W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进水的电离 D．和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z、R同周期，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍， Y的核外电子排布式为，Y为碳元素，结合原子序数递增及结构中成键情况，可推知W、X、Y、Z、R分别为元素； 【解析】分别为，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，且的为半充满稳定结构，其第一电离能大于，故第一电离能，即，，A说法正确；若将阳离子换为后，阳离子半径减小，离子键作用增强，含钠化合物熔点更高，B说法正确 ；分别为，它们形成的化合物中存在弱碱阳离子和弱酸阴离子，它们在水中都能水解，均可促进水的电离，C说法正确；为，中心原子硼价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，为，中心原子氮价层电子对数为， VSEPR模型为四面体，二者VSEPR模型不同，D说法错误； 答案选择D。 14.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）近日，研究团队合成了首个基于过渡金属的近红外活性MOF，所需单体之一含W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W是原子半径最小的元素，X基态原子中所含3个能级的电子数均相等，X与Z同周期，且基态原子的未成对电子数相等。下列说法错误的是 A．与、、均可形成多种化合物 B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．键角： 【答案】B 【分析】W为原子半径最小的元素，故W是；X基态3个能级电子数相等，电子排布为，故X是；X与Z同周期且未成对电子数相等，Z电子排布为，故Z是；原子序数介于C、O之间的Y为，据此分析作答。 【解析】与可形成多种烃类，与可形成、，与可形成、，均可形成多种化合物，A正确；同周期第一电离能从左到右整体呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，且的第一电离能大于，正确顺序为，B错误；简单氢化物分别为、、，、分子间存在氢键且分子间氢键更强，不能形成氢键，故沸点，即，C正确；为，直线形分子键角，为，V形分子键角约，故键角，D正确；故选B。 15.（2026·辽宁辽阳·模拟预测）R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X原子的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体 C．原子半径：X>R>T D．Y的氧化物属于两性氧化物 【答案】A 【分析】Z是地壳中含量第二的元素，则Z为Si；X的M 层（第三层）电子数与 K 层（第一层，2个）相等，即M层有2个电子，X 为Mg；基态T原子s轨道与p轨道上的电子数相等，可能的排布为 1s22s22p4（O）或 1s22s22p63s2（Mg），由于原子序数T < X，则T是O；Y的原子序数在X（12）和Z（14）之间，只能是 13 号元素，Y为Al；R与 Y(Al) 同主族，且原子序数最小（小于8），R为B。 【解析】同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族大于同周期相邻的元素，故第一电离能的正确顺序应为Si > Mg > Al，即 Z > X > Y，A错误；T（O）与 Z（Si）形成的化合物是SiO2，SiO2是典型的共价晶体，B正确；X（Mg）有三个电子层，半径最大，R（B）和 T（O）只有两个电子层，且同周期元素从左向右原子半径减小，故B > O，原子半径顺序为Mg > B > O，即X > R > T，C正确；Y为Al，其氧化物Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，D正确；故选A。 重难·创新演练 1.（2025·辽宁沈阳·二模）下列化学用语或表述正确的是 A．O2、O3互为同位素 B．HF分子间的氢键： C．NaCl溶液中的水合离子： D．HClO的球棍模型： 【答案】D 【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误；氢键的表示为，HF分子间的氢键是一个HF分子中的H与另一个HF分子中的F形成，表示为，三个原子应在一条直线上，B错误；NaCl溶液中，Na⁺带正电，吸引水分子的负电端氧端，水合Na⁺中水分子O朝向Na⁺；Cl⁻带负电，吸引水分子的正电端H端，水合Cl⁻中水分子H朝向Cl⁻，图片不符合水合离子的形成，C错误；HClO的结构式为H-O-Cl，原子半径：，球棍模型体现H-O-Cl的连接顺序，D正确；故选D。 2.（2026·辽宁大连·一模）下列化学用语表达正确的是 A．18O的原子结构示意图： B．HCl的电子式： C．C2H2的球棍模型： D．基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】18O的质子数为8，质量数为18，核外电子数也为8，原子结构示意图为：，A错误；HCl为共价化合物，电子式：，B正确；为C2H2的空间填充模型，球棍模型为，C错误；基态Be原子最外层的能级为2s能级，s能级的电子云轮廓图为球形，为px电子云轮廓图，D错误；故选B。 3.（2026·黑龙江哈尔滨·三模）下列有关化学用语或说法错误的是 A．基态Sc的价电子排布式： B．Se的原子结构示意图： C．Sn在元素周期表的d区 D．Sr在元素周期表的第五周期ⅡA族 【答案】C 【解析】Sc是21号元素，基态Sc的核外电子排布为，价电子排布式为，A正确；Se是34号元素，核外共34个电子，电子分层排布为2、8、18、6，所给原子结构示意图正确，B正确；Sn（锡）是第ⅣA族元素，价电子排布为，属于元素周期表的p区，d区为ⅢB~Ⅷ族元素（镧系、锕系除外），C错误；Sr是38号元素，位于元素周期表第五周期ⅡA族，D正确；故选C。 4.（2026·吉林通化·模拟预测）与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是 A．、原子提供孤电子对 B．碳原子的杂化方式为和 C．的配位数为6 D．基态的价电子排布式为 【答案】C 【解析】该配合物中、原子存在孤电子对，作为配位原子提供孤电子对与形成配位键，A正确；苯环上的碳原子、碳氮双键中的碳原子均采取杂化，乙二胺结构中连接两个原子的亚甲基碳原子为饱和碳原子，采取杂化，B正确；由配合物结构可知，周围结合4个原子，配位数为4，C错误；基态原子的价电子排布式为，失去2个最外层电子得到，故基态的价电子排布式为，D正确；故选C。 5.（2026·吉林长春·二模）合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为 。下列化学用语错误的是 A．基态C原子的价电子轨道表示式： B．的配位数：2 C．的VSEPR模型名称：四面体形 D．的结构简式： 【答案】D 【解析】基态C原子的核外电子排布为，价电子为最外层的，根据洪特规则，2p轨道的2个电子分占不同轨道、自旋平行，给出的轨道表示式符合规则，A正确；的配体只有，配体个数为2，因此配位数为2，B正确；中心N原子的价层电子对数键数孤电子对数，因此VSEPR模型为四面体形，C正确；CO作为配体时，是C原子提供孤电子对与中心Cu形成配位键，配位原子为C，结构中配位键应连接Cu与C，而图中连接的是Cu与O，结构错误，D错误；故选D。 6.（2026·吉林长春·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．基态原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．反—2—丁烯的球棍模型： D．的晶体类型：分子晶体 【答案】D 【解析】为31号元素，基态原子的简化电子排布式为，A错误；中中心氮原子上孤电子对数为，价层电子对数为采取杂化，VSEPR模型是，B错误；甲基位于碳碳双键的异侧时为反式结构，故反-2-丁烯的球棍模型为，C错误；由分子构成，晶体类型为分子晶体，D正确；故选D。 7.（2026·黑龙江吉林·一模）下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．基态Cr的价层电子排布式： D．的电子式： 【答案】C 【解析】HClO为共价化合物，分子结构为H-O-Cl，电子式中O分别与H、Cl形成共价键，电子式为：，A错误；邻羟基苯甲醛分子中羰基上的氧原子和羟基上的氢原子构成氢键，示意图，B错误；Cr是24号元素，核外含有24个电子，基态Cr原子的价层电子排布式：，C正确；是离子化合物，其电子式：，D错误；故选C。 8.（2026·辽宁辽阳·模拟预测）下列化学用语表示错误的是 A．的空间填充模型： B．基态氧原子的轨道表示式： C．的名称：2-甲基-3-乙基丁醛 D．的p-p 键的形成过程： 【答案】C 【解析】为正四面体结构，同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径，中心Si原子半径大于Cl，该空间填充模型正确，A正确；基态O原子电子数为8，核外电子排布为，该轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，表示正确，B正确；该有机物命名错误，醛类命名需选包含醛基的最长碳链为主链，该物质最长碳链含5个碳原子，不是4个碳，正确名称应为2,3-二甲基戊醛，原命名主链选择错误，C错误；中两个轨道沿键轴方向“头碰头”重叠，形成键，图示形成过程正确，D正确；故选C。 9.（2026·辽宁丹东·一模）氢氟酸可溶蚀玻璃，其主要反应为。下列化学用语或说法错误的是 A．的共价键类型：键 B．的电子式： C．的晶体类型：共价晶体 D．基态O原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】中，O原子价层电子对数为2+=4，杂化方式为，键是的轨道与的杂化轨道头碰头重叠形成的键，属于键，A说法错误；是共价化合物，最外层4个电子，分别与4个各形成1对共用电子，双方均满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，B说法正确；由、原子通过共价键连接形成空间网状结构，晶体类型为共价晶体，C说法正确；基态O原子的电子排布式为，该轨道表示式符合泡利原理、洪特规则、能量最低原理，D说法正确；故选A。 10.（2026·辽宁·二模）化合物M()有良好的离子导电性，比传统的含钴电池正极材料便宜，应用前景广阔。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的基态原子的2s能级有一个未成对电子，Y、W同主族，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素鲍林电负性最大，Q为第四周期金属元素且有8个价层电子。下列说法正确的是 A．X的单质在常温下可与氧气反应生成过氧化物 B．原子半径： C．电负性： D．化合物M中Q离子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【分析】由题干信息可知，基态X原子的电子排布式为，X是Li元素。Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素。Z的电负性最大，则Z是F元素。W与Y同主族，且是短周期主族元素，则W是S元素。Q是第四周期金属元素，且有8个价电子，其价层电子排布式为，则Q是Fe元素。综上，化合物M化学式为，据此作答。 【解析】由分析可知，X是Li元素。同主族元素从上到下金属性增强，Na需在点燃或加热条件下才能生成过氧化物，Li的金属性弱于Na，因此在常温下无法与反应生成过氧化物，A错误；由分析可知，Y是O元素，X是Li元素，同周期元素从左到右原子半径减小，因此Li元素的原子半径大于O，B错误；由分析可知，Y、Z、W分别O、F和S元素，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此电负性从大到小依次为：F>O>S，C错误；由分析可知，化合物M为，其中Fe为。Fe的价层电子排布式为，失去2个4s电子形成，其轨道表示式为：，D正确；故选D。 11.（2026·辽宁·二模）下列化学用语表述错误的是 A．KOH的电子式为 B．乙炔的分子式为 C．激发态氧原子的电子排布式可能为 D．分子的VSEPR模型名称：正四面体形 【答案】B 【解析】氢氧化钾是离子化合物，电子式为：，A正确；乙炔的结构简式为：，分子式为C2H2，B错误；氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，激发态氧原子的电子排布式可能为，C正确；四氟化碳分子中碳原子与4个氟原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，则分子的VSEPR模型为正四面体形，D正确；故选B。 12.（2026·辽宁抚顺·一模）下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．的价电子排布式： C．用电子式表示的形成过程： D．用单线桥法表示电子转移： 【答案】D 【解析】中的N原子与H形成键，还有一对孤对电子，电子式正确，A正确；核内含有29个质子，核外有28个电子，价电子排布式为，B正确；中全部为离子键，K原子失电子、S原子得电子形成离子键，选项中电子式表示的形成过程正确，C正确；选项方程式中得5个电子，HCl失去5个电子发生反应，正确的单线桥为：，D错误；故选D。 13.（2026·辽宁沈阳·一模）下列化学用语或图示表达中正确的是 A．H2O2的电子式： B．12C、14C互为同素异形体 C．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D．空间结构：三角锥形 【答案】C 【解析】是共价化合物，正确的为，A错误；是质子数相同而质量数不同的核素，属于同位素，B错误；基态Br原子核外电子数等于核内质子数为35，简化电子排布式为，C正确；中心原子N有3条键，孤电子对为，故空间构型为平面三角形，D错误；故选C。 14.（2026·内蒙古通辽·模拟预测）下列表示正确的是 A．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 B．NH3的VSEPR模型为    C．Cl2分子中键的形成：    D．基态的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】甲酸乙酯是由甲酸（）和乙醇（）发生酯化反应生成的，结构简式应为，A错误；分子中，中心N原子的价层电子对数=，其VSEPR模型为四面体形，题目图示为三角锥形，这是的分子空间结构，B错误；分子中，两个Cl原子的轨道沿键轴方向相互靠拢、重叠，形成键（头碰头重叠），最终形成共价单键，图示过程符合键的形成原理，C正确；基态原子的核外电子排布式为，失去轨道的1个电子形成，再失去轨道的1个电子形成，因此基态的价层电子排布式为，D错误；故选C。 15.（2026·吉林通化·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W与Z同主族，W与X质子数之和等于Y的质子数，基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y形成的单质一定是非极性分子 D．X和Z形成的化合物中可能含有共价键 【答案】D 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，分属三个短周期，故W为第一周期的H；W与Z同主族，故Z为第三周期的；根据‘基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等’，可推断Y为或。结合题干其他条件进行分类讨论，最终确定W、X、Y、Z分别为、、、。 【解析】X为，能级为半充满稳定结构，第一电离能，即第一电离能，A错误；同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，正确顺序为，B错误；Y的单质有、，其中是极性分子，并非一定是非极性分子，C错误；和可形成，内部存在共价键，故形成的化合物中可能含有共价键，D正确；故选D。 16.（2026·辽宁大连·一模）(XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C．原子半径：Y＞X＞W D．(XW4)2ZY4中存在共价键和氢键 【答案】D 【分析】基态Y原子有5种空间运动状态，说明核外电子共占据5个原子轨道，且有2个未成对电子，则电子排布为，故Y为O；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，则该化肥为铵盐类， 为，W为H，X为N；为，故Z为S，由此解题。 【解析】X为N、Y为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，A错误；三者简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，含氢键沸点高于无氢键的，沸点顺序为，即，B错误；同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径N>O>H，即，C错误；中、S-O均为共价键，铵根的H与硫酸根的O之间可形成氢键，D正确；故选D。 17.（2026·辽宁朝阳·二模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，M原子的核外电子只有一种运动状态，M为H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为元素；X、Y位于同一主族，根据结构可知，X形成2个键，Y形成6个键，则X为O元素，Y为S元素；W形成4个共价键，W为C元素；据此分析。 【解析】电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子的半径越小，简单离子的半径：，A错误；H核外只有1个电子填充在1s轨道，1s轨道离核近，原子核对电子的束缚能力强，失去电子需要能量很高，C原子最外层电子位于第二能层，离核更远，原子核对最外层电子的束缚弱于H，第一电离能小于H，Na原子为第三周期IA族元素，原子半径大，最外层只有1个电子，极易失去，第一电离能小于C，故第一电离能，B正确；由O、S、元素组成的盐有、、等，不止两种，C错误； H与O形成、等共价化合物，只有共价键；Na与O形成、等离子化合物，一定含有离子键，还含有非极性共价键，D错误；故选B。 18.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质既能和酸反应，又能和碱反应 B．分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>H D．该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N 【答案】A 【解析】由结构简式可知，分子中既含酯基又含有氨基，酯基既可以和酸反应，又可以和碱反应，氨基可以和酸反应，则该物质故既能和酸反应又能和碱反应，A正确；分子中连双键的C的杂化方式为，连单键的C原子为杂化，N原子形成4个σ键，为杂化，B错误；同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，氢原子只有1个电子，第一电离能大于C，所以第一电离能：N>O>H>C，C错误；该物质中，锌的配位原子包括甘氨酸羧酸根的O、氨基中的N及水分子中的O，配位数是5，D错误；故选A。 19.（2026·辽宁朝阳·二模）已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：Z>Y B．E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角 C．电负性：X<W<Z<Y D．E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，化合物M是有机合成重要的中间体,由M中的阳离子结构可知，W是H元素；Y能形成3个共价键，Y是N元素；X形成4个共价键，X是C元素；Z形成2个共价键，M中阴离子为48电子微粒，Z是S元素。 【解析】H2SO3的酸性小于HNO3，没有明确是否为最高价含氧酸，所以S元素含氧酸的酸性不一定大于N元素的含氧酸的酸性，故A错误； E是NH3，N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；M阳离子是，N原子价电子对数为4，没有孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥力更大，所以E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角，故B正确；元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性，故C错误；    E、Q、M中H原子没有达到8电子稳定结构，故D错误；故选B。 20.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是 A．该分子中有6种不同化学环境的X原子 B．比较键角： C．原子半径和电负性均满足 D．基态Q原子的核外电子排布式为 【答案】B 【分析】Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是宇宙中含量最多的元素，Y为氢；Y在X、M、Z的上一个周期， X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，X为碳、Z为氧，那么M为氮；Q原子的价层电子排布式为，n=2，Q为34号元素硒。 【解析】由结构，该分子结构对称，该分子中有8种不同化学环境的C原子，A错误； B．的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp2杂化，存在1对孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：<，B正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径满足；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性满足，C错误；基态Se原子的核外电子排布式为，D错误；故选B。 真题·实战演练 1.（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 【答案】C 【解析】是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误；题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误；核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确；的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误；故选C。 2.（2026·河北·高考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】霓虹灯发光的本质是原子核外电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，将多余能量以光的形式释放，A不符合题意；苯酚中羟基直接与苯环相连，苯环的吸电子效应使羟基O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性强于连有给电子效应乙基的乙醇，因此苯酚能与NaOH反应而乙醇不能，B不符合题意；根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水是极性分子，和苯均为非极性分子，因此不溶于水可溶于苯，C不符合题意；乙二醇防冻液凝固点远低于纯水，本质原因是乙二醇可与水分子形成氢键，改变了纯水原本的分子间作用结构，使凝固点降低；若分子间范德华力越大，物质凝固点越高，原解释逻辑错误，D符合题意；故选D。 3.（2026·贵州·高考真题）反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．的电子式： C．中子数为20的氯原子符号： D．的电离方程式： 【答案】C 【解析】电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形，与图示一致，A正确；中C与每个O形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，B正确；中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号为，C错误；水是弱电解质，存在自偶电离，电离方程式书写正确，D正确；故选C。 4.（2026·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3Cl是非极性分子 C．H2O的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A项正确；CH3Cl中C-Cl键为极性键，且分子空间结构不对称，CH3Cl类似甲烷的四面体结构，但Cl取代H后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；H2O中O原子的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间结构为V形，C项错误；的价电子数为6+2=8，其价层电子轨道表达式为，D项错误；故选A。 5.（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 【答案】B 【解析】甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确；中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，B错误；铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确；（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2，2-二甲基丙烷，D正确；故选B。 6.（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷 【答案】D 【解析】是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：，A正确；基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确；电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形）：，C正确；的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误；故选D。 7.（2025·四川·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】中子数为21的钾核素：，故A错误；为离子化合物，电子式：，故B正确；基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误；分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误；故选B。 8.（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确；BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；S的原子有16个电子，结构示意图，C错误；锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确；故选C。 9.（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误；的基态原子核外电子排布式为，B错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。故选C。 10.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】与结构类似，电子式为，A正确；Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误；乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误；故选A。 11.（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误；二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确；基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误；氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误；故选B。 12.（2025·甘肃·高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 【答案】D 【解析】Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确；16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确；SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；故选D。 13.（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确；故选D。 14.（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】A 【解析】硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误；碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确；乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确；水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确；故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 原子结构与性质 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B A B B A A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D B A 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C D D C C A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C C D D B A B B 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A B D B C C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $