精品解析：广东省东莞市七校联考2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

东莞市2025—2026学年第一学期七校联考试题 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分 2.试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1—10小题，每小题2分；11—16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是 A. 稀释浓硫酸属于放热反应 B. 用燃料电池驱动汽车时，电能转变成化学能 C. 乙炔燃烧，化学能全部转变为热能 D. 葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸是物理变化过程，无新物质生成，不属于化学反应，属于放热过程而非放热反应，A错误； B．燃料电池驱动汽车时为放电过程，是化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，B错误； C．乙炔燃烧时化学能除转化为热能外，还会转化为光能等其他能量形式，不可能全部转变为热能，C错误； D．葡萄糖在人体内氧化生成和，释放能量供给人体生命活动，属于放热反应，D正确； 故选D。 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 制作美食：面包师傅用小苏打作糕点膨松剂 碳酸氢钠受热分解出二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解为吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，可促进油污水解，二者有关联，A不符合题意； B．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可与铁锈反应，并不是因为分解产生，二者无关联，B符合题意； C．疫苗主要成分为蛋白质，低温下蛋白质变质的反应速率减慢，可延长疫苗保存时间，二者有关联，C不符合题意； D．碳酸氢钠受热易分解，反应为，生成的可使糕点膨松，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误； C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确； D．H2O是弱电解质，不是非电解质，选项D错误； 答案选C。 4. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入固体时浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．氯气溶于水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低的溶解度，能用勒夏特列原理解释，B错误； C．工业生产硫酸时氧化反应为，使用过量氧气增大反应物浓度，平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．反应反应前后气体分子总数相等，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，体系颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生络合反应生成络合物，不能大量共存，A错误； B．与结合生成弱电解质，且具有强氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与会发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 6. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol； 故答案选B； 7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. ； ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水， kJ·mol-1不表示甲烷的燃烧热，故A错误； B．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4同时释放热量，所以放出总热量大于57.3kJ，故B错误； C．是可逆反应，0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，所以放出热量小于46.2kJ，故C错误； D．碳燃烧放热，焓变为负值，同物质的量的碳完全燃烧放热更多，所以ΔH1＜ΔH2，故D正确； 选D。 8. 化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的水解离子方程式： C. 泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al，其工作原理为： D. 的饱和水溶液中存在沉淀溶解平衡： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式酸根，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．给出的方程式为的电离方程式，的水解是结合水电离的生成，正确水解离子方程式为，B错误； C．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，方程式书写规范，C正确； D．沉淀溶解平衡为可逆过程，应使用可逆符号，正确表达式为，D错误； 故选C。 9. 下列事实不能说明是弱碱的是 A. 时，的氨水的约为11 B. 的氨水恰好与盐酸完全反应 C. 时，的溶液的约为5 D. 时，pH=12的氨水和溶液，分别加水稀释10倍，氨水的pH变化小 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，若是强碱，的一元强碱溶液应为13，而氨水溶液约为11，说明不完全电离，可证明其为弱碱，A错误； B．无论是强碱还是弱碱，作为一元碱，等物质的量的与都能按1:1计量比完全中和，该事实无法说明是弱碱，B正确； C．时，的溶液约为5，溶液显酸性，说明发生水解，为弱碱阳离子，可证明对应的是弱碱，C错误； D．是强碱完全电离，加水稀释10倍下降1；氨水稀释时的电离平衡正向移动，补充，变化更小，说明存在电离平衡，可证明其为弱碱，D错误； 故选B。 10. 下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜质搅拌器散热快，大小烧杯之间未形成隔热层，加快热量散失，均将增大实验误差，A不合题意； B．由题干图示信息可知，等质量的石墨总能量比金刚石低，物质具有的能量越低越稳定，即石墨的稳定性＞金刚石，B符合题意； C．由于Zn和稀硫酸产生H2，能够将注射器活塞往外推，即该装置不能验证锌与稀硫酸的反应为放热反应，C不合题意； D．实验中H2O2的浓度不相同，即变量不唯一(有浓度和温度)，不能验证温度对化学反应速率的影响，D不合题意。 11. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 水解可生成胶体 可用作净水剂 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 工业合成氨采用高温条件 合成氨反应为放热反应 D 向含有和的悬浊液中滴加CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，陈述I、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．装有的烧瓶冷却后颜色变浅，说明降温时平衡向生成无色的方向移动，该反应为放热反应，陈述Ⅱ错误，B错误； C．合成氨为放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业采用高温是为了提高反应速率、使催化剂达到活性温度，二者无因果关系，C错误； D．悬浊液中存在大量游离的，加入时直接与游离反应生成沉淀，无法证明，二者无因果关系，D错误； 故选A。 12. 下列说法错误的是 A. 在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13 B. 反应能正向自发进行，则该反应的 C. 增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 D. 常温下，pH=4的醋酸和pH=4氯化铵溶液，后者水的电离程度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液（）或碱溶液（），A正确； B．该反应反应物有气体，生成物均为固体，故，反应自发需满足，可推知，B正确； C．增大压强（缩小体积）仅能提高单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，只有升高温度、加入催化剂才能提高活化分子百分数，C错误； D．醋酸电离出抑制水的电离，氯化铵中水解促进水的电离，故等时氯化铵溶液水的电离程度更大，D正确； 故选C。 13. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的铝离子数为0.01 B. 的HClO溶液中含有的数目小于 C. 常温下，的溶液中含有的数目为 D. 和充分反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此1 L 0.01 mol/L 溶液中铝离子数小于，A错误； B．为弱电解质，在水溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol/L的溶液中的数目小于，B正确； C．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故选B。 14. 反应的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示；使用催化剂M后，反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是 A. 生成是一个放热反应 B. 使用催化剂降低了该反应的焓变 C. 使用催化剂后，反应历程分3步进行 D. 使用催化剂后，反应历程中的决速步为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由曲线①可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此生成为放热反应，A正确； B．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此反应的焓变不变，B错误； C．使用催化剂后的反应历程有3个能峰（过渡态），对应3步基元反应：、、，反应历程分3步进行，C正确； D．反应的决速步是历程中活化能最大的基元反应，由曲线②可知，的活化能最高，为该反应的决速步，D正确； 故选B。 15. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图I中，t时刻可能是往恒容容器中通入了X气体 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．往恒容容器中通入气体时，生成物浓度瞬间不变，t时刻逆反应速率应与原平衡的逆反应速率相等，但图I中t时刻逆反应速率瞬间增大，与情况不符，A错误； B．图Ⅱ中改变条件后正、逆反应速率始终相等，平衡不移动，反应物转化率甲和乙相等，B错误； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，正反应速率应大于逆反应速率，与图Ⅱ不符，t时刻改变的条件应为加入催化剂，C错误； D．根据先拐先平数值大，乙先达到平衡说明反应速率更快，且该反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡质量分数减小，与图Ⅲ一致，说明乙温度高于甲，D正确； 故选D。 16. 常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点时 B. 反应过程中的值不断增大 C. c点时， D. b点时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点加入10mLNaOH溶液，反应后溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可得，A正确； B．，反应过程中逐渐减小，温度不变不变，故该比值不断增大，B正确； C．若，醋酸与NaOH恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，，而c点为中性，故，C错误； D．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，b点溶液中阳离子为、，阴离子为、，故，D正确； 故选C。 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. I．请同学们利用化学知识来分析下列化学问题的原理： （1）实验室配制溶液时，常将晶体溶于较浓的_____中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是_____________。 （2）A为的溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。 （3）常温下测得溶液的小于7，则此溶液中_____(填“大于”“小于”或“等于”)。 II．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：，某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题。 实验 序号 反应 温度 溶液 稀硫酸 产生沉 淀时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL I 25 5 0.2 10 0.1 X II 25 10 0.1 10 0.2 5 III 35 10 0.1 5 y 10 （4）通过记录_____可以比较反应的快慢。 （5）对比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=_____。 （6）对比实验_____(填实验序号)研究对该反应速率的影响。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 通过增大溶液中的浓度，从而抑制的水解 （2） （3）大于 （4）达到相同沉淀程度所需的时间(或出现浑浊所用时间) （5）0.4 （6）I、II 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应生成和，水解方程式为 ，为了抑制其水解，配制溶液时常将其溶于较浓的盐酸中，增大浓度使水解平衡逆向移动，然后再加水稀释至所需浓度。 【小问2详解】 在溶液中，发生水解使溶液显酸性，即。由于水解程度较小，溶液中离子浓度大小主要由盐的组成决定，初始是的两倍，故。综合可得溶液中各离子浓度大小顺序为 。 【小问3详解】 溶液中存在的电离平衡和水解平衡，常温下溶液说明溶液显酸性，即的电离程度大于其水解程度，因此电离产生的浓度大于水解产生的浓度。 【小问4详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成单质硫沉淀，在实验中通常通过观察并记录产生浑浊（或沉淀）的时间来判断反应速率的快慢，时间越短，说明反应速率越快。 【小问5详解】 探究温度对反应速率的影响时，必须保证其他条件（如各反应物的初始浓度）完全相同。实验II和实验III的总体积均为和。实验II中 的物质的量为，为使实验III中的浓度与实验II相同，其物质的量也应为，即，解得。 【小问6详解】 探究对反应速率的影响时，需保持温度和的浓度相同，只改变的浓度。实验I和实验II的温度均为，混合后总体积均为（实验I中），且的物质的量均为（混合后浓度相同），而的物质的量分别为和（混合后浓度不同），符合控制变量法的要求，故对比实验I、II即可。 18. 湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.5 7.7 沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.2 已知：①一种离子的浓度时已沉淀完全；②的还原产物为。 回答下列问题： （1）将净化钴渣研细的目的是________。 （2）浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （3）钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：Co2+的还原性_____(填“强于”或“弱于”)。 （4）常温下，利用上述表格数据，计算的_____；如果滤液I中Co2+浓度为，则“除铁”应控制的pH范围是_____。 （5）除铁时发生的主要反应的离子方程式为___________。 （6）上述流程中_____(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A. 浸渣 B. 滤渣I C. 滤液II D. 滤渣II 【答案】（1）增大钴渣与酸的接触面积，从而加快酸浸速率，使酸浸更充分 （2） （3）弱于 （4） ①. ②. （5）或、 （6）C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向净化钴渣中加入稀硫酸酸浸时，锌、钴、铁和氢氧化锌溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐，铜不能与稀硫酸反应，过滤得到含有铜的滤渣和浸出液；向浸出液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的亚钴离子氧化为钴离子，向氧化后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH，将钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到滤液和氢氧化钴滤渣；滤渣经洗涤得到氢氧化钴成品。 【小问1详解】 研细净化钴渣可以增大固体表面积，有利于增大净化钴渣与稀硫酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分，故答案为增大钴渣与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分。 【小问2详解】 由分析可知，浸渣的主要成分为铜，故答案为Cu。 【小问3详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子被氧化为铁离子时，亚钴离子未被氧化，由氧化还原反应规律可知，亚铁离子的还原性强于亚钴离子，故答案为弱于。 【小问4详解】 由表格数据可知，亚钴离子完全沉淀时溶液pH为9.2，则氢氧化亚钴的溶度积为；亚钴离子浓度为的溶液开始沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为，溶液pH为7.2，由表格数据可知，铁离子完全沉淀时，溶液pH为3.2，则“除铁”应控制的pH范围是，故答案为。 【小问5详解】 “除铁”步骤为向浸出液加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液加入氢氧化钠溶液调节pH，将铁离子转化为沉淀，故发生反应的离子方程式为或、。 【小问6详解】 由分析可知，沉钴得到的滤液Ⅱ中含有锌离子，可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率，故选C。 19. 草酸是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I．酸碱中和滴定法。 已知：草酸氢钠溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(草酸)/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)](消耗)/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）该滴定过程中应选用的指示剂为_____(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度_____(填“以上”或“以下”)；其中排气泡的正确操作为_____(填字母)。 （3）由上述滴定结果可计算得到c(草酸)=_____。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是_____(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 II．氧化还原滴定法。用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液。滴定过程中涉及反应的离子方程式为：。 （5）滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （6）滴定至终点的现象为_____。 【答案】（1） 酚酞 （2） ①. 以下 ②. c （3） 0.0750 （4）D （5） 酸式滴定管 （6） 滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 草酸与氢氧化钠完全反应生成草酸钠（），草酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。酚酞的变色范围为，甲基橙的变色范围为，因此应选用酚酞作为指示剂； 【小问2详解】 滴定管装液并排尽气泡后，需将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，以便于准确读数。氢氧化钠溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中。碱式滴定管排气泡的正确操作是将橡胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠所在部位，使溶液从尖嘴处喷出，从而带出气泡，对应图c； 【小问3详解】 分析四次滴定数据，第1次消耗体积为，与其他三次相差较大，属于异常数据，应舍去。后三次消耗 溶液的平均体积为。根据反应方程式 可知，，则； 【小问4详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，对结果无影响，A不符合题意； B．振荡时溅出瓶内溶液，导致待测液的物质的量减少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．滴定终点时俯视读数，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意； D．滴定管未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须盛装在酸式滴定管中； 【小问6详解】 溶液本身呈紫红色，滴定草酸时可作为自身指示剂。滴定终点时，草酸完全反应，微过量的使溶液呈现浅红色，因此滴定终点现象为：滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。 20. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知： ① ② 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_____。 （2）研究表明和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为的密闭容器内，充入与，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_____(填“>”“<”或“=”)A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是_____。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填字母)。 A． B．的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗0.04mol，生成0.02molCO ③上述投料在、压强下，经达平衡，达平衡时的平均速率是_____。平衡后再同时往容器中加入和气体，此时平衡将_____移动(填“向右”、“不”或“向左”)。 ④在压强时，若压强恒定为，则平衡常数_____用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. BD ④. 0.075 mol/(L·min) ⑤. 不 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 根据待求反应的反应物和生成物，将已知反应做如下变换：将反应①乘以2，再与反应②相加，即可消去中间产物CO：  得：  ，热化学方程式为。 【小问2详解】 ①温度相同时，压强增大平衡正向移动，CO平衡转化率升高。相同温度下对应的CO转化率更高，因此；B和C在相同压强下，升高温度，平衡转化率减小，故；相同温度下，,则。 ②A．速率关系不符合计量数比，应为，A错误； B．体积分数不再改变，说明各组分浓度不变，反应达平衡，B正确； C．容器恒容、反应物生成物均为气体，混合气体总质量和体积始终不变，密度全程恒定，不能说明平衡，C错误； D．同一时间消耗0.04 mol（正反应方向）、生成0.02 mol（逆反应方向），对应正逆速率满足计量数比，​，反应达平衡，D正确。 故选BD。 ③ 下CO平衡转化率为0.5，转化的，根据计量数，转化的，容器体积2 L，时间2 min，。 平衡时各物质物质的量：，，，可算出该温度下平衡常数；加入1.0 mol CO和1.0 mol 后，计算浓度商，，故平衡不移动。 ④平衡时总物质的量，各组分分压：，，，代入​，化简后得​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市2025—2026学年第一学期七校联考试题 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分 2.试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1—10小题，每小题2分；11—16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是 A. 稀释浓硫酸属于放热反应 B. 用燃料电池驱动汽车时，电能转变成化学能 C. 乙炔燃烧，化学能全部转变为热能 D. 葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 制作美食：面包师傅用小苏打作糕点膨松剂 碳酸氢钠受热分解出二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 4. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. ； ，则 8. 化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的水解离子方程式： C. 泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al，其工作原理为： D. 的饱和水溶液中存在沉淀溶解平衡： 9. 下列事实不能说明是弱碱的是 A. 时，的氨水的约为11 B. 的氨水恰好与盐酸完全反应 C. 时，的溶液的约为5 D. 时，pH=12的氨水和溶液，分别加水稀释10倍，氨水的pH变化小 10. 下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 水解可生成胶体 可用作净水剂 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 工业合成氨采用高温条件 合成氨反应为放热反应 D 向含有和的悬浊液中滴加CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法错误的是 A. 在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13 B. 反应能正向自发进行，则该反应的 C. 增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 D. 常温下，pH=4的醋酸和pH=4氯化铵溶液，后者水的电离程度更大 13. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的铝离子数为0.01 B. 的HClO溶液中含有的数目小于 C. 常温下，的溶液中含有的数目为 D. 和充分反应生成的分子数为 14. 反应的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示；使用催化剂M后，反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是 A. 生成是一个放热反应 B. 使用催化剂降低了该反应的焓变 C. 使用催化剂后，反应历程分3步进行 D. 使用催化剂后，反应历程中的决速步为 15. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图I中，t时刻可能是往恒容容器中通入了X气体 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲温度 16. 常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点时 B. 反应过程中的值不断增大 C. c点时， D. b点时， 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. I．请同学们利用化学知识来分析下列化学问题的原理： （1）实验室配制溶液时，常将晶体溶于较浓的_____中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是_____________。 （2）A为的溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。 （3）常温下测得溶液的小于7，则此溶液中_____(填“大于”“小于”或“等于”)。 II．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：，某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题。 实验 序号 反应 温度 溶液 稀硫酸 产生沉 淀时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL I 25 5 0.2 10 0.1 X II 25 10 0.1 10 0.2 5 III 35 10 0.1 5 y 10 （4）通过记录_____可以比较反应的快慢。 （5）对比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=_____。 （6）对比实验_____(填实验序号)研究对该反应速率的影响。 18. 湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.5 7.7 沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.2 已知：①一种离子的浓度时已沉淀完全；②的还原产物为。 回答下列问题： （1）将净化钴渣研细的目的是________。 （2）浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （3）钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：Co2+的还原性_____(填“强于”或“弱于”)。 （4）常温下，利用上述表格数据，计算的_____；如果滤液I中Co2+浓度为，则“除铁”应控制的pH范围是_____。 （5）除铁时发生的主要反应的离子方程式为___________。 （6）上述流程中_____(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A. 浸渣 B. 滤渣I C. 滤液II D. 滤渣II 19. 草酸是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I．酸碱中和滴定法。 已知：草酸氢钠溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(草酸)/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)](消耗)/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）该滴定过程中应选用的指示剂为_____(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度_____(填“以上”或“以下”)；其中排气泡的正确操作为_____(填字母)。 （3）由上述滴定结果可计算得到c(草酸)=_____。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是_____(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定至终点时，俯视读数 D. 用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 II．氧化还原滴定法。用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液。滴定过程中涉及反应的离子方程式为：。 （5）滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （6）滴定至终点的现象为_____。 20. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知： ① ② 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_____。 （2）研究表明和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为的密闭容器内，充入与，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_____(填“>”“<”或“=”)A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是_____。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填字母)。 A． B．的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗0.04mol，生成0.02molCO ③上述投料在、压强下，经达平衡，达平衡时的平均速率是_____。平衡后再同时往容器中加入和气体，此时平衡将_____移动(填“向右”、“不”或“向左”)。 ④在压强时，若压强恒定为，则平衡常数_____用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $