精品解析：广东省东莞市韩林高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

东莞市翰林高级中学化学学科高二期中考试试题卷 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。月球中含有He的一种同位素，可作为核聚变的燃料。的中子数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 2. 下列各项表达式正确的是 A. 乙炔CH≡CH的分子模型示意图： B. HClO的结构式： C. 的电子式： D. 的最外层电子排布式： 3. 反应常用于判断氯气管道是否漏气。下列关于该反应中相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 原子的结构示意图为 B. 基态原子轨道表达式为 C. 氨分子中氮原子采用杂化 D. 的电子式为 4. 下列说法不正确的是 A. 与 互为同分异构体 B. 18O与16O互为同位素 C. 乙酸与己酸互为同系物 D. 石墨与纳米碳管互为同素异形体 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 所含的电子数为 B. （）中的共价键数为 C. 标准状况下，中所含原子数为 D. 铜与稀硝酸反应生成1molNO时转移的电子数为 6. 根据元素周期律判断，下列说法正确的是 A. C、N、O的原子半径逐渐增大 B. 、、的金属性逐渐增强 C. 、、的稳定性逐渐增强 D. 、、核外电子层数逐渐增多 7. X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. X和Y可以组成型化合物 B. 第一电离能大小： C. 简单离子半径： D. Z、W的最高价氧化物均具有很高的熔点 8. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表的相对位置如图所示，X的简单氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子。下列说法错误的是 A 原子半径：Z>W B. 第一电离能：X>Z C. W的氧化物对应的水化物是强酸 D. 四种元素单质中，Z的单质熔点最高 9. 下列关于HF的性质，与氢键无关的是 A. HF的酸性小于HCl B. HF的沸点大于HCl C. HF易溶于水 D. 常温常压下，HF以缔合分子形式存在 10. 已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞如图所示，则该物质的化学式是 A. XY3Z B. XY2Z C. X2Y3Z D. XYZ 11. 下列物质的变化规律与分子间作用力有关的是 A. 热稳定性：HBr<HCl B. 沸点由低到高：H2S<H2Se<H2Te<H2O C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅 D. 晶体熔点由低到高：NaF<MgO 12. 关于化学式配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是和，配位数是9 B. 配离子是，中心离子是 C. 1个离子中，含有6个配位键 D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀 13. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I表现为正价 电负性：Cl＞I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子 D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组进行实验：将少量粉末加入盛有医用酒精的烧杯中，白色粉末变为蓝色晶体；边搅拌边向盛有少量粉末的烧杯中加水至固体完全溶解，得蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，再继续滴加，沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇时，析出深蓝色晶体。下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 白色粉末溶于水变为蓝色溶液 和以配位键结合形成 B 蓝色溶液转化为蓝色沉淀 C 蓝色沉淀转化为深蓝色溶液 溶于氨水生成可溶的 D 深蓝色溶液得深蓝色晶体 乙醇可以降低溶解度，使其析出 A. A B. B C. C D. D 15. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 B. 乙醇官能团的电子式： C. 乙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 16. 下列有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A. ：酯、 B. ：酚、—OH C. ：羧酸、 D. ：醛、 17. 一种制备抗凝剂的原料M的结构简式如图。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为C6H10O4 B. 含有两种官能团 C. 一氯代物有2种(不考虑立体异构) D. 所有碳原子可能共平面 18. 下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 19. 部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X与R形成的化合物XR3中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，下列说法正确的是 A. Z的最高价氧化物不能与NaOH溶液反应 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜M C. Y和R形成的化合物为离子化合物，其电子式为 D. M在周期表中的位置为第三周期第VA族 20. 有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 在NaCl晶胞中，距最近的有6个 B. 在晶胞中，每个晶胞平均有4个 C. 金刚石晶体中碳原子与碳碳键之比为1：4 D. 钛酸钙的化学式为 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 周期表中的七种元素T、X、Y、Z、Q、R、W，原子序数依次递增，其中，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。相关信息如下： 元素 原子结构信息 T T元素是宇宙中含量最多的元素 X 基态原子中电子占据三个能量不同的能级，且每个能级中的电子数相同 Z 基态原子价电子排布 Q 在该元素所在周期中，其基态原子的第一电离能最小 R 其单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子 W 与R同主族，其单质在常温下是液体 （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。 （2）Z的简单氢化物和R的氢化物相比较，沸点较高的是_________（用分子式表示）。 （3）W的最高价含氧酸的分子式为_________。 （4）T和Y两种元素组成的一种化合物M可作致冷剂，它的分子式为，该分子空间构型为_________，是_________（填“极性”或“非极性”）分子。 （5）X与Y原子结合形成的晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是_________。 （6）研究发现，原子总数和价电子总数都相等的分子或离子具有相似的化学键特征，它们的很多性质相似，这样的分子或离子被称为等电子体。由上述七种元素中的某些元素所组成的物质中与互为等电子体的分子有_________（任写一种）。 22. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 b h j a c f i l m e g d k （1）下列_________（填数字编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f （2）某同学推断h基态原子的核外电子排布为，该同学所画的轨道表示式违背了_________。 （3）i基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个伸展方向。 （4）l的氢化物的水溶液和c单质反应的离子方程式为_________，该反应类型属于基本反应类型中的_________。 （5）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 通过上述信息和表中的数据分析，表中Y可能为以上13种元素中的______元素（填写元素符号），X元素原子的核外电子排布式为_________。 23. 新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题： （1）过氧乙酸（）也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有______，分子中键和键的个数比为______。 （2）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。 ①组成三氯羟基二苯醚的四种元素、、、中，基态氯原子的价电子排布图为______，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为______。 ②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂。三氯羟基二苯醚属于______晶体。 ③乙醇与二甲醚的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、－24.8℃，乙醇沸点高于二甲醚的原因是_________。 （3）、等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，也常做消毒剂。已知的晶胞如图所示： 设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为______（用含、的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市翰林高级中学化学学科高二期中考试试题卷 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。月球中含有He的一种同位素，可作为核聚变的燃料。的中子数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】同位素符号中，左下角数字2为质子数（即原子序数），左上角数字3为质量数。中子数=质量数-质子数=3-2=1； 故选A。 2. 下列各项表达式正确的是 A. 乙炔CH≡CH的分子模型示意图： B. HClO的结构式： C. 的电子式： D. 的最外层电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔为直线形分子，四个原子共线，分子模型为，A错误； B．HClO中氧为中心原子，结构式为H-O-Cl，B错误； C．为共价化合物，电子式为，C错误； D．Fe原子序数为26，基态电子排布式为，失去3个电子，电子排布为，最外层电子排布式为，D正确； 故选D。 3. 反应常用于判断氯气管道是否漏气。下列关于该反应中相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 原子的结构示意图为 B. 基态原子的轨道表达式为 C. 氨分子中氮原子采用杂化 D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl是17号元素，故原子的结构示意图为，是氯离子的结构示意图，A错误； B．N是7号元素，故基态原子的轨道表达式为，B错误； C．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故氨分子中氮原子采用sp3杂化，C正确； D．NH4Cl是离子化合物，故其电子式为：，D错误； 故答案为：C。 4. 下列说法不正确的是 A. 与 互为同分异构体 B. 18O与16O互为同位素 C. 乙酸与己酸互为同系物 D. 石墨与纳米碳管互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A． 与 是同一种物质，A错误； B．18O与16O互为同位素，B正确； C．乙酸与己酸互为同系物，通式相同，官能团个数及种类一样，为同系物，C正确； D．石墨与纳米碳管两者均为碳单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 所含的电子数为 B. （）中的共价键数为 C. 标准状况下，中所含原子数为 D. 铜与稀硝酸反应生成1molNO时转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．H218O的摩尔质量为20 g/mol，2g H218O的物质的量为0.1 mol；每个H218O分子含10个电子（2个H各1个，18O含8个），则电子数为0.1 mol×10×NAmol-1= NA，A正确； B．P4的摩尔质量为124 g/mol，31g P4的物质的量为0.25 mol；P4为正四面体结构，每个分子含6个共价键，共价键数为0.25 mol×6×NAmol-1=1.5 NA，B正确； C．标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量和原子数目，C错误； D．铜与稀硝酸反应中，N元素从+5价降为+2价生成NO，生成1 mol NO转移3 mol电子，即转移的电子数为3 NA，D正确； 故选C。 6. 根据元素周期律判断，下列说法正确的是 A. C、N、O的原子半径逐渐增大 B. 、、的金属性逐渐增强 C. 、、的稳定性逐渐增强 D. 、、核外电子层数逐渐增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，C、N、O的原子半径逐渐减小，故A错误； B．同周期元素从左到右，元素金属性减弱，、、的金属性逐渐减弱，故B错误； C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，、、的稳定性逐渐减弱，故C错误； D．同主族元素从上到下，电子层数依次增多，有2个电子层、有3个电子层、有4个电子层，故D正确； 选D。 7. X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. X和Y可以组成型化合物 B. 第一电离能大小： C. 简单离子半径： D. Z、W的最高价氧化物均具有很高的熔点 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O元素；Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al元素；Z的简单阳离子是Al3+，含有10个电子，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，YX-含有10个电子，Y为O元素，含有8个电子，则X为H元素；W元素的最外层电子数是最内电子数的2倍，且W原子序数大于Al，则W为Si元素；综上所述，X为H元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素。 【详解】A．X为H元素，Y为O元素，可以组成X2Y型化合物即为H2O，A正确； B．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。第一电离能O> Al，则第一电离能大小：Y>Z，B错误； C．Al为第三周期元素，O为第二周期元素，O2-、Al3+均有2个电子层，O的核电荷数小于Al，则离子半径：O2->Al3+，C正确； D．Z、W的最高价氧化物分别为Al2O3、SiO2，均具有很高的熔点，D正确； 故选：B。 8. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表的相对位置如图所示，X的简单氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W B. 第一电离能：X>Z C. W的氧化物对应的水化物是强酸 D. 四种元素的单质中，Z的单质熔点最高 【答案】C 【解析】 【分析】根据X的简单氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子，可推导出X为N，根据四种元素在周期表中的位置，Y为O，Z为S，W为Cl，据此分析 【详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径：S>Cl，故A说法正确； B．根据第一电离能的规律，N＞O，O＞S，因此第一电离能：N＞S，故B说法正确； C．没有指明最高价氧化物对应的水化物，如HClO是弱酸，故C说法错误； D．四种元素的单质中，硫为固态，其他三种为气态，故D说法正确； 答案为C。 9. 下列关于HF的性质，与氢键无关的是 A. HF的酸性小于HCl B. HF的沸点大于HCl C. HF易溶于水 D. 常温常压下，HF以缔合分子形式存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质，酸性大小与氢键无关，选项A符合； B．HF与HC|结构相似，都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，但在HF分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点: HF > HCl，选项B不符合题意； C．HF、H2O中均存在氢键，根据相似相溶，HF易溶于水，与氢键有关，选项C不符合； D．HF由于分子间氢键而具有缔合性质，以缔合分子(HF)n形式存在，与氢键有关，选项D不符合； 答案选A。 10. 已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞如图所示，则该物质的化学式是 A. XY3Z B. XY2Z C. X2Y3Z D. XYZ 【答案】A 【解析】 【详解】采用均摊法，该晶胞中，含有1个Z原子，含有X原子的个数为=1，含有Y原子的个数为=3，则该物质的化学式是XY3Z，故选A。 11. 下列物质的变化规律与分子间作用力有关的是 A. 热稳定性：HBr<HCl B. 沸点由低到高：H2S<H2Se<H2Te<H2O C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅 D. 晶体熔点由低到高：NaF<MgO 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为Br<Cl，故热稳定性为HBr<HCl ，HBr和HCl 存在共价键，热稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，A错误； B．沸点的大小受到分子间作用力和氢键的影响，相对分子质量越大，分子间作用力越强，水中有氢键，使得沸点异常，故沸点由低到高为H2S<H2Se<H2Te<H2O，与分子间作用力有关，B正确； C．金刚石和碳化硅都为原子晶体，共价键键长越长，硬度越低，则硬度为金刚石>碳化硅，与分子间作用力无关，C错误； D．NaF和MgO为离子晶体，其熔点受到离子键的影响，MgO离子键数目比NaF多，则晶体熔点由低到高为NaF<MgO ，与分子间作用力无关，D错误； 故选B。 12. 关于化学式的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是和，配位数是9 B. 配离子是，中心离子是 C. 1个离子中，含有6个配位键 D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配位体是1个Cl⁻和5个H2O，但配位数是1+5=6，A错误； B．配离子为[TiCl(H2O)5]2+，但中心离子电荷计算为+2-(-1)=+3，故中心离子是Ti3+，B错误； C．配离子中1个Cl⁻和5个H2O各提供1个电子对，总配位键数为6，C正确； D．外界的2个Cl⁻可被Ag⁺沉淀，内界Cl⁻无法沉淀，D错误； 故选C。 13. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I表现为正价 电负性：Cl＞I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都非极性分子 D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属银形成金属晶体，其由金属离子和自由电子构成，具有良好的导电性，A正确； B．由于电负性Cl＞I ，所以ICl中I表现正价，Cl表现为负价，B正确； C．碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子，依据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳，C正确； D．虽然Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小，但分子晶体的熔沸点与共价键能无关，只取决于分子间的作用力，所以Cl2、Br2、I2的熔沸点随相对分子质量的增大而依次升高，D不正确； 故选D。 14. 某小组进行实验：将少量粉末加入盛有医用酒精的烧杯中，白色粉末变为蓝色晶体；边搅拌边向盛有少量粉末的烧杯中加水至固体完全溶解，得蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，再继续滴加，沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇时，析出深蓝色晶体。下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 白色粉末溶于水变为蓝色溶液 和以配位键结合形成 B 蓝色溶液转化为蓝色沉淀 C 蓝色沉淀转化为深蓝色溶液 溶于氨水生成可溶的 D 深蓝色溶液得深蓝色晶体 乙醇可以降低溶解度，使其析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将少量粉末加入水，形成蓝色溶液，是因为提供空轨道，中O原子提供孤电子对，形成配位键结合成，故A正确； B．向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，其中一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆为离子形成，正确写法：，故B错误； C．有蓝色沉淀生成，再继续滴加，沉淀溶解得深蓝色溶液，是因为溶于氨水生成可溶的，故C正确； D．加入乙醇时，析出深蓝色晶体，原因是乙醇可以降低溶解度，使其析出，故D正确； 答案选B。 15. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 B. 乙醇官能团的电子式： C. 乙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯是乙酸与乙醇发生酯化反应产生的物质，结构简式是CH3COOC2H5，故其分子式是C4H8O2，A正确； B．乙醇官能团是-OH，其电子式为 ，B错误； C．图示为乙烷的球棍模型，不是空间填充模型，C错误； D．图示为乙烯的结构式，其结构简式是CH2=CH2，D错误； 故合理选项是A。 16. 下列有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A. ：酯、 B. ：酚、—OH C. ：羧酸、 D. ：醛、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有官能团为酯基（-COO-），属于酯类，A错误； B．酚的定义是羟基直接连在苯环上，中羟基未直接连在苯环，该物质属于醇，官能团为-OH，B错误； C．属于羧酸，官能团为羧基（-COOH），C正确； D．属于醛，官能团为醛基（-CHO），D错误； 故选C。 17. 一种制备抗凝剂的原料M的结构简式如图。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为C6H10O4 B. 含有两种官能团 C. 一氯代物有2种(不考虑立体异构) D. 所有碳原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为，A项错误； B．分子中只含有酯基一种官能团，B项错误； C．M一氯代物有2种(不考虑立体异构)，C项正确； D．分子中两个甲基碳有且只有一个可能位于六元环的平面上，所以所有碳原子不可能在同一平面，D项错误； 故选：C。 18. 下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①二氧化硅是含有共价键的共价晶体，三氧化硫是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同，故不符合题意； ②晶体硼是含有共价键的共价晶体，氯化氢是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同，故不符合题意； ③二氧化碳是含有共价键的分子晶体，二氧化硫是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意； ④晶体硅是含有共价键的共价晶体，金刚石是含有共价键的共价晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意； ⑤晶体氖是不含有共价键的分子晶体，晶体氮是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型不同，故不符合题意； ⑥硫黄是含有共价键的分子晶体，碘是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意； ③④⑥符合题意，故选C。 19. 部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X与R形成的化合物XR3中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，下列说法正确的是 A. Z的最高价氧化物不能与NaOH溶液反应 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜M C. Y和R形成的化合物为离子化合物，其电子式为 D. M在周期表中的位置为第三周期第VA族 【答案】C 【解析】 【分析】从图中有关原子序数、原子半径的相对大小关系，可确定X、Y、Z、M、R分别为N、Na、Al、Si、Cl。 【详解】A．Z为Al，最高价氧化物Al2O3为两性氧化性，能与NaOH溶液反应，A不正确； B．X为N、M为Si，非金属性N＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，B不正确； C．Y和R形成的化合物NaCl由Na+和Cl-构成，为离子化合物，其电子式为 ，C正确； D．M为Si，原子序数为14，在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，D不正确； 故选C。 20. 有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 在NaCl晶胞中，距最近的有6个 B. 在晶胞中，每个晶胞平均有4个 C. 金刚石晶体中碳原子与碳碳键之比为1：4 D. 钛酸钙的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据NaCl晶胞结构，可知距最近的有6个，故A正确； B．在晶胞中位于晶胞顶点和面心，根据均摊法进行计算：，故B正确； C．金刚石晶体中每个碳原子形成4个共价键，每个共价键由两个碳原子所共有，所以金刚石中碳原子与碳碳键之比应为1：2，故C错误； D．钛酸钙晶体中，根据均摊法计算Ti数目为1，Ca原子数目1，O数目为3，所以化学式为，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 周期表中的七种元素T、X、Y、Z、Q、R、W，原子序数依次递增，其中，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。相关信息如下： 元素 原子结构信息 T T元素是宇宙中含量最多的元素 X 基态原子中电子占据三个能量不同的能级，且每个能级中的电子数相同 Z 基态原子价电子排布为 Q 在该元素所在周期中，其基态原子的第一电离能最小 R 其单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子 W 与R同主族，其单质在常温下是液体 （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。 （2）Z简单氢化物和R的氢化物相比较，沸点较高的是_________（用分子式表示）。 （3）W的最高价含氧酸的分子式为_________。 （4）T和Y两种元素组成一种化合物M可作致冷剂，它的分子式为，该分子空间构型为_________，是_________（填“极性”或“非极性”）分子。 （5）X与Y原子结合形成的晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是_________。 （6）研究发现，原子总数和价电子总数都相等的分子或离子具有相似的化学键特征，它们的很多性质相似，这样的分子或离子被称为等电子体。由上述七种元素中的某些元素所组成的物质中与互为等电子体的分子有_________（任写一种）。 【答案】（1）N>C>Na （2）H2O （3）HBrO4 （4） ①. 三角锥形 ②. 极性 （5）C3N4与金刚石均为共价晶体，C原子半径大于N原子，C-C键的键长大于C-N键键长，键能更大，因此的硬度更大。 （6）CCl4、等 【解析】 【分析】T是宇宙中含量最多的元素，则T为H；X的基态原子的电子占据3个能级，每个能级电子数相同，电子排布为，则X为C；R的单质常温为气体，M层有1个未成对p电子，则R为Cl；W位于第四周期、与Cl同主族、常温单质为液体，则W为Br；Z的基态原子的价电子排布，且位于短周期，若，Z的基态原子的价电子排布为，则Z为O，则原子序数介于C、O之间的Y为N；若n=3，Z的基态原子的价电子排布为3s23p5，则Z为P，则原子序数介于P、Cl之间的Q为S，则不满足题干中对Q的描述，故Z只能为O，则Q为Na，在第三周期中，Na的基态原子的第一电离能最小；综上所述，T为H，X为C，Z为O，Q为Na，R为Cl，W为Br。 【小问1详解】 同周期，从左到右，元素的电负性依次增大，非金属的电负性大于金属钠，因此电负性由大到小的顺序为：。 【小问2详解】 Z的氢化物为，R的氢化物为，水分子间存在氢键，沸点远高于。 【小问3详解】 Br为第ⅦA族元素，最高价为价，最高价含氧酸为高溴酸，分子式为。 【小问4详解】 该化合物分子为，中心N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形；分子正负电中心不重合，属于极性分子。 【小问5详解】 和金刚石均为共价晶体，N原子半径小于C原子，键键长比键短，键能更大，因此C3N4的硬度更大。 【小问6详解】 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，原子总数为5，价电子总数为32，原子总数为5，价电子总数，故二者为等电子体。 22. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 b h j a c f i l m e g d k （1）下列_________（填数字编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f （2）某同学推断h基态原子的核外电子排布为，该同学所画的轨道表示式违背了_________。 （3）i基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个伸展方向。 （4）l的氢化物的水溶液和c单质反应的离子方程式为_________，该反应类型属于基本反应类型中的_________。 （5）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 通过上述信息和表中的数据分析，表中Y可能为以上13种元素中的______元素（填写元素符号），X元素原子的核外电子排布式为_________。 【答案】（1）①④ （2）洪特规则 （3）3 （4） ①. ②. 置换反应 （5） ①. Al ②. 【解析】 【分析】各元素b为，a为，c为，d为，e为，f为，g为，h为，i为，j为，l为，m为，k为，据此分析。 【小问1详解】 金属是电的良导体，石墨棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr、Ti、Al，锗是半导体，故答案为：①④； 【小问2详解】 碳元素的原子序数为6，基态碳原子的电子排布图为，由图可知，该同学所画的电子排布图2p轨道违背了洪特规则； 【小问3详解】 i为，基态原子中能量最高的电子为3p电子，p电子云在空间有3个伸展方向； 【小问4详解】 l为，其氢化物为，水溶液为盐酸；c为，与盐酸反应的离子方程式为，该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物，属于置换反应； 【小问5详解】 Y失去第四个电子时电离能突变，说明最外层有3个电子，结合周期表元素，Y为；X失去第二个电子时电离能突变，说明最外层有1个电子，为第IA族元素。根据题干所给元素，只有a(Na)符合，故X为Na，其核外电子排布式为。 23. 新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题： （1）过氧乙酸（）也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有______，分子中键和键的个数比为______。 （2）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。 ①组成三氯羟基二苯醚的四种元素、、、中，基态氯原子的价电子排布图为______，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为______。 ②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂。三氯羟基二苯醚属于______晶体。 ③乙醇与二甲醚的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、－24.8℃，乙醇沸点高于二甲醚的原因是_________。 （3）、等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，也常做消毒剂。已知的晶胞如图所示： 设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为______（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 、 ②. 8∶1 （2） ①. ②. 哑铃形 ③. 分子 ④. 乙醇分子间形成氢键，二甲醚分子间不存在氢键 （3） 【解析】 【小问1详解】 过氧乙酸分子中饱和碳原子采用杂化，碳氧双键中的碳原子采用杂化；单键均为键，双键中含有1个键、1个键，在过氧乙酸中含有一个键，其中含有1个键和1个键，其余的单键均是键，故分子中键和键的个数比为； 【小问2详解】 ①Cl为17号元素，基态氯原子的价电子排布式为，价电子排布图为；最高能级为能级，原子轨道电子云轮廓图形状为哑铃形； ②三氯羟基二苯醚晶体的熔沸点较低，属于分子晶体； ③乙醇分子中由于氧原子吸引电子的能力强，分子间易形成氢键，沸点升高，故乙醇沸点高于二甲醚； 【小问3详解】 根据“均摊法”，一个晶胞中含个、个，则晶胞质量为，晶胞体积为，其密度=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $