精品解析：广东省普宁市勤建学校2024-2025学年高三上学期第三次调研（期中）化学试题

勤建学校高三年级上学期第三次调研考试 化学试卷 (元素化合物、物质结构) 可能用到的相对原子质量是：C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 Si-28 一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 用电子云轮廓图描述原子轨道的形状： C. 的VSEPR模型： D. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 、、的分子空间结构相同 B. 四氯化碳的电子式 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键 D. 基态B原子价电子轨道表示式 3. 下列关于16O和18O说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同素异形体 B. 16O与18O是氧元素的两种核素 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 16O与18O核外电子排布方式不同 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为16NA B. 溶液中含的数目为NA C. 和的混合气体含有的分子数目为2NA D. 苯中含有键数为12NA，不存在π键 5. “类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各种说法正确的是 ①含有手性碳原子的分子不一定是手性分子 ②工业制玻璃和水泥均需要用到石灰石 ③高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片和光电池 ④用锌与稀硫酸制氢气时，改用浓硫酸能加快生成氢气的速率 ⑤光导纤维传导的是光而不是电，光电池可直接将光能转化为电能 ⑥合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ⑦葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌防腐又可以防止营养成分被氧化 ⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 A. ①②③④⑦⑧ B. ①②③⑤⑦⑧ C. ③④⑤⑧ D. ①③⑤⑥⑧ 7. 中国科研团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法正确的是 A. 二氧化钛中基态Ti4+的核外电子占据的原子轨道数为9 B. 该过程属于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化 C. N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2 D. 尾气NO或NO2都可用NaOH溶液吸收处理 8. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 9. 近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述正确的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素 B. 中国空间站太阳翼使用氮化镓(GaN)半导体材料，GaN属于新型金属材料 C. 可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料 D. 华为Mate60pro手机的CPU基础材料是SiO2 10. 可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A. “类钫”原子半径小于铯 B. “类钫”单质有较高的熔点 C. “类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价 D. “类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 11. 向的溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液。再加无水乙醇会析出深蓝色晶体，下列说法不正确的是 A. 铜是ⅠB族元素，原子的最外层有2个电子 B. 沉淀溶解由于生成了离子 C. 加入无水乙醇会使溶剂极性下降，降低硫酸四氨合铜的溶解度，从而析出晶体 D. 加入无水乙醇后用玻璃棒摩擦试管内壁，有利于晶体析出 12. 由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用pH计分别测量同浓度的HCl和H2S溶液的pH，HCl溶液pH更小 Cl的非金属性强于S C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是 A．进行铝热反应 B．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的 C．比较、、非金属性强弱 D．如图装置可用于制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸 B. b常温下可转化为c，实现氮的固定 C. 常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 D. e的水溶液一定呈中性 15. 下列说法正确的是 A. 分子中含有s-pσ键 B. NO2与水的反应，原子利用率为100% C. H-N-H键角：>NH3 D. 溶解度：甲苯>苯酚 16. 超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键 C. 18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D. 18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面 17. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 18. 已知CH3COOH在PX3催化下可与X2（X指Cl或Br）发生如下反应：，下列各项比较中正确的是 A. 键能：Br—Br>Cl—Cl B. 键角：PBr3>PCl3 C. 分子极性：PCl3<PBr3 D. 酸性：CH2ClCOOH<CH2BrCOOH 19. 以含镓废料［主要成分为］制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知：Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是 A. “操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 B. 可用溶液检验气体a中的 C. “加热脱水”可用HCl气体代替 D. “合成”产生的气体b可循环利用 20. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集气体 d中物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题 21. 含及S的四元半导体化合物(简写为)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 （2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。 （3）的几何构型为___________，其中心离子杂化方式为___________。 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。 A B. C. D. （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填标号)。理由___________。 （6）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。 22. 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题： （1）制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。 （2）已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为_____。 （3）采用如下方法测定溶有少量的纯度。 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含、的代数式表示)。 23. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃) （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是___________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为___________，初级石墨中MgO在1500℃反应方程式为___________。 （3）步骤①为：搅拌、___________，所得溶液Ⅳ中的阴离子有OH-、___________。 （4）由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为___________。 （5）要确定某固体硅是晶体硅还是无定形硅(非晶体)，最科学最可靠的方法是进行___________实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 勤建学校高三年级上学期第三次调研考试 化学试卷 (元素化合物、物质结构) 可能用到的相对原子质量是：C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 Si-28 一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 用电子云轮廓图描述原子轨道的形状： C. 的VSEPR模型： D. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化钠为离子化合物，1个含有2个钠离子和1个硫离子，即电子式为，A错误； B．原子轨道的形状为哑铃形，电子云轮廓图为，B正确； C．的价层电子对数为3，则VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．Cr原子的价层电子排布式应为，该图表示的不是基态Cr原子，D错误； 答案选B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 、、的分子空间结构相同 B. 四氯化碳的电子式 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键 D. 基态B原子价电子轨道表示式 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的分子空间结构为直线形，SO2、NO2的分子空间结构为V形，故A错误； B．四氯化碳的电子式中氯原子周围的也符合8电子稳定结构，其电子式为：，故B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键在羟基氢与羰基氧之间，故C错误； D．B原子最外层3个电子，分别位于1个2s轨道和1个2p轨道中，故D正确； 故选：D。 3. 下列关于16O和18O说法正确的是 A. 16O2与18O2互同素异形体 B. 16O与18O是氧元素的两种核素 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 16O与18O核外电子排布方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．16O2和18O2是互为同位素的两种原子形成的单质，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，故A项错误； B．16O和18O它们都是氧元素的核素，故B项正确； C．16O与18O间的相互转化是原子核中的中子数发生改变，这是核反应，不是化学变化，故C项错误； D．16O和18O是互为同位素的两个原子，它们都是氧元素的核素，它们具有相同的电子式，它们的核外电子排布相同，故D项错误； 故本题选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为16NA B. 溶液中含的数目为NA C. 和的混合气体含有的分子数目为2NA D. 苯中含有键数为12NA，不存在π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol中含有12molN-H键和4mol配位键，配位键也是键，共含有键的数目为16NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．苯中有键数12NA，存在大π键，大π键也是p-p轨道肩并肩形成的，属于π键，D错误； 故选A。 5. “类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，Li的金属性比Na弱，Li在空气中燃烧只生成Li2O，A错误； B．Al和Be位于元素周期表对角线位置，化学性质相似，既可以与溶液反应又可以与盐酸反应，则也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应，B正确； C．既不可以与水反应，也不溶于水，C错误； D．氯气的氧化性强于碘单质，氯气能将变价金属氧化到最高价态，碘单质只能将变价金属氧化为低价，所以Fe和I2反应生成FeI2，D错误； 故选B。 6. 下列各种说法正确的是 ①含有手性碳原子的分子不一定是手性分子 ②工业制玻璃和水泥均需要用到石灰石 ③高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片和光电池 ④用锌与稀硫酸制氢气时，改用浓硫酸能加快生成氢气的速率 ⑤光导纤维传导的是光而不是电，光电池可直接将光能转化为电能 ⑥合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ⑦葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌防腐又可以防止营养成分被氧化 ⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 A. ①②③④⑦⑧ B. ①②③⑤⑦⑧ C. ③④⑤⑧ D. ①③⑤⑥⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①含有手性碳原子的分子不一定都是手性分子，而决定其是否手性的关键在于分子的对称性，如含多个手性碳原子的分子的异构体不一定都是手性分子，正确； ②工业制玻璃的原材料为纯碱、石灰石、石英砂，水泥的原材料为石灰石和黏土，则二者均用到石灰石，正确； ③硅位于金属元素和非金属元素分界线处，有金属和非金属的性质，所以硅属于半导体材料，高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片和光电池，正确； ④锌与浓硫酸反应生成SO2而不是H2，故用锌与稀硫酸制氢气时，不能将稀硫酸改用浓硫酸，错误； ⑤光导纤维具有良好导光性，利用全反射原理传导光而进行大数据传输，光电池可直接将光能转化为电能，正确； ⑥合成纤维是有机合成材料，光导纤维是新型无机非金属材料，错误； ⑦SO2具有强还原性，可防止葡萄酒中的营养成分被氧化，并且SO2可使蛋白质发生变性，具有杀菌能力，正确； ⑧因在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可以寻找到制备半导体材料元素，正确； 综上所述，正确的为①②③⑤⑦⑧，故答案为：B。 7. 中国科研团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法正确的是 A. 二氧化钛中基态Ti4+的核外电子占据的原子轨道数为9 B. 该过程属于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化 C. N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2 D. 尾气NO或NO2都可用NaOH溶液吸收处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛是22号元素，基态Ti4+中的核外电子排布为1s22s22p63s23p6，其核外电子占据的原子轨道数为9，A正确； B．将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，氮气转变为氨气也属于氮的固定，化合价降低，N被还原，B错误； C．N2与O2在放电或高温的条件下先生成NO，不能直接生成NO2，C错误； D．NO与NaOH不能反应，不能被NaOH溶液吸收，D错误； 答案选A。 8. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确； B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确； C．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确； D．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误； 故选D。 9. 近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述正确的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素 B. 中国空间站太阳翼使用氮化镓(GaN)半导体材料，GaN属于新型金属材料 C. 可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料 D. 华为Mate60pro手机的CPU基础材料是SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管TEM与石墨烯都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，A不正确； B．金属材料包括金属及合金，氮化镓(GaN)半导体材料中，GaN属于新型无机非金属材料，B不正确； C．聚乳酸(PLA)为有机高分子化合物，则PLA属于有机高分子材料，C正确； D．手机的CPU基础材料是Si，SiO2用于生产光导纤维，D不正确； 故选C。 10. 可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A. “类钫”原子半径小于铯 B. “类钫”单质有较高的熔点 C. “类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价 D. “类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则“类钫”原子半径大于铯，A错误； B．碱金属元素自上而下，熔点逐渐降低，则“类钫”不可能有较高的熔点，B错误； C．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，“类钫”的金属性大于钠，性质非常活泼，极易失电子，在化合物中显+1价，则“类钫”在自然界不存在单质，C错误； D．同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增加，“类钫”的金属性大于钠，则“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈，D正确； 故选D。 11. 向的溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液。再加无水乙醇会析出深蓝色晶体，下列说法不正确的是 A. 铜是ⅠB族元素，原子的最外层有2个电子 B. 沉淀溶解是由于生成了离子 C. 加入无水乙醇会使溶剂极性下降，降低硫酸四氨合铜的溶解度，从而析出晶体 D. 加入无水乙醇后用玻璃棒摩擦试管内壁，有利于晶体析出 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，其核外电子排布式为：，铜是IB族元素，原子的最外层有1个电子，A错误； B．沉淀溶解是Cu(OH)2和氨水反应生成离子和氢氧根离子，B正确； C．向深蓝色溶液中加入无水乙醇，降低极性，将析出深蓝色的晶体，C正确； D．加入无水乙醇后用玻璃棒摩擦试管内壁，可形成晶种，从而利于晶体析出，D正确； 答案选A。 12. 由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用pH计分别测量同浓度的HCl和H2S溶液的pH，HCl溶液pH更小 Cl的非金属性强于S C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于氢氧化铝具有两性，能与溶液反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，则过量溶液与溶液反应不产生沉淀，而氢氧化镁不能溶于溶液，则说明比金属性强，A正确； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强(或者简单氢化物的稳定性强)则其非金属性强；氢化物的酸性不能用来推断非金属性强弱，B错误； C．向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成，则被还原为，C正确； D．向溶液滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有，D正确； 答案选B。 13. 下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是 A．进行铝热反应 B．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的 C．比较、、非金属性的强弱 D．如图装置可用于制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．点燃Mg条，引发铝热反应，氯酸钾作助燃剂，Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该装置可以进行铝热反应，A正确； B．的密度比空气大，应该用向下排空气法收集，B错误； C．浓硝酸具有挥发性，与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有硝酸蒸气，硝酸也可以和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，该装置不能比较、、非金属性的强弱，C错误； D．氯化铵分解产生的气体在试管上部冷却后又化合生成氯化铵，不能用来制取氨气，D错误； 答案选A。 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸 B. b常温下可转化为c，实现氮的固定 C. 常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 D. e的水溶液一定呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】根据N元素化合价及物质类别可得，a为单质且N元素化合价为0，a为N2，b为氧化物，且N的化合价为+2价，即b为NO，c为+4价N的氧化物，即c可以为NO2，也可以是N2O4，d为+5价N的酸，即d为HNO3，e为硝酸盐。 【详解】A．工业制备硝酸是将氨气催化氧化制备NO后再进一步制备硝酸，而不用氮气制备NO，A错误； B．氮的固定是将氮元素由游离态转变为化合态，NO转变为NO2不属于氮的固定，B错误； C．浓硝酸能使铝钝化，常温下可以盛放在铝制容器中，C正确； D．e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 分子中含有s-pσ键 B. NO2与水的反应，原子利用率为100% C. H-N-H键角：>NH3 D. 溶解度：甲苯>苯酚 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2分子中只有Cl-Cl共价键，Cl的3p电子之间形成共用电子对，为p-pσ键，A错误； B．NO2与水的反应，生成HNO3和NO，原子利用率小于100%，生成物仅一种时原子利用率100%，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+和NH3中N都采取sp3杂化，中的N无孤对电子而NH3有1对孤电子，故H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+＞NH3，C正确； D．甲苯没亲水基团，难溶于水；苯酚中的羟基是亲水基团，能与水形成分子间氢键，溶解度：甲苯＜苯酚，D错误； 故选C。 16. 超分子有许多特殊化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键 C. 18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D. 18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．18-冠-6中，C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为杂化，A正确； B．18-冠-6分子中的O原子与间通过配位键自组装成超分子，不存在离子键，B正确； C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，C错误； D．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化，所有原子不可能共平面，D正确； 故选：C。 17. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确； C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确； D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 综上所述，答案为A。 18. 已知CH3COOH在PX3催化下可与X2（X指Cl或Br）发生如下反应：，下列各项比较中正确的是 A. 键能：Br—Br>Cl—Cl B. 键角：PBr3>PCl3 C. 分子极性：PCl3<PBr3 D. 酸性：CH2ClCOOH<CH2BrCOOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl原子半径小，Cl—Cl键长较短，键能较大，则键能：Br—Br<Cl—Cl，A错误； B．中心原子相同，配位原子的电负性越大，键角越小，电负性：Br<Cl，则键角：，B正确； C．PCl3和PBr3的空间构型均为三角锥形，为极性分子，正负电中心不重合，由于Cl的电负性大于Br，则极性大于，C错误； D．Cl、Br属于吸电子基团，Cl吸引电子能力强于Br，中—OH极性更强，更加容易电离出H+，酸性强于，D错误； 故选B。 19. 以含镓废料［主要成分为］制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知：Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是 A. “操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 B. 可用溶液检验气体a中的 C. “加热脱水”可用HCl气体代替 D. “合成”产生的气体b可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】镓废料加盐酸酸溶后，生成GaCl3，蒸发浓缩、冷却结晶得GaCl3﹒nH2O，含结晶水，在SOCl2的存在下进行加热脱水得无水GaCl3，无水GaCl3与氨气反应得GaN，据此回答。 【详解】A．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶，需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A正确； B．由于气体不能与反应生成白色沉淀，故不可用溶液检验气体a中的，B错误； C．“加热脱水”时的作用是与水反应，生成二氧化硫和氯化氢，从而抑制的水解，故可用HCl气体代替，C正确； D．“合成”产生的气体b为HCl，溶于水后得到盐酸，可在酸溶处循环利用，D正确； 故选B。 20. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。 【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 第二部分 非选择题 21. 含及S的四元半导体化合物(简写为)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 （2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。 （3）的几何构型为___________，其中心离子杂化方式为___________。 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。 A B. C. D. （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填标号)。理由___________。 （6）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。 【答案】（1）1：2或2：1 （2） ①. Cu ②. Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 （3） ①. 三角锥形 ②. sp3杂化 （4）B （5） ①. D ②. D中含有-1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO （6） ①. 三角锥形 ②. 低 ③. NH3分子间存在氢键 【解析】 【小问1详解】 基态S的价电子排布是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为：1：2或2：1； 【小问2详解】 Cu第二电离能与第一电离能差值更大；原因是Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大(S轨道不存在全充满或半充满稳定的说法，4s1不是半充满稳定态)； 【小问3详解】 Sn是ⅣA族元素，SnCl的中心离子Sn2+价层电子对数为3+，有1对孤电子对，中心离子是sp3杂化，SnCl的几何构型是三角锥形； 【小问4详解】 根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子。 A．[Cu(NH3)2]Cl中Cu的化合价为+1价，亚铜离子外围电子排布是3d10，各原子核外电子均已成对，不符合题意； B．[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2+外围电子排布是3d9，有未成对电子，符合题意； C．[Zn(NH3)4]SO4中锌离子外围电子排布是3d10，各原子核外电子均已成对，不符合题意； D．Na2[Zn(OH)4] 中锌离子外围电子排布是3d10，各原子核外电子均已成对，不符合题意； 故答案选B； 【小问5详解】 Mn2+转化为MnO需要氧化剂，且氧化性比MnO的强，只有过二硫酸根离子中含有过氧链，离子中-1价的氧元素具有强氧化性，则只有过二硫酸根离子能在酸性溶液中将锰离子氧化为高锰酸根离子，故选D； 【小问6详解】 As与N同族，As氢化物与N的氢化物分子立体结构类似，中心原子N价层电子对数：，含对孤电子对，为三角锥形，则分子也为三角锥形；分子间可形成氢键，分子间不能形成氢键，其沸点低于。 22. 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题： （1）制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。 （2）已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为_____。 （3）采用如下方法测定溶有少量的纯度。 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 球形冷凝管下端不再有液体滴下 ③. C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置 （2）SiHCl3+5NaOH =Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O （3） ①. 高温灼烧 ②. 冷却 ③. AC ④. 【解析】 【分析】氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯甲硅烷和氢气，由于三氯甲硅烷沸点为31.8℃，熔点为，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置C中收集起来，氢气则通过D装置排出同时D可处理多余吸收的氯化氢气体，据此解答。 【小问1详解】 制备SiHCl3时，由于氯化氢、SiHCl3和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段时候后，接通冷凝装置，加热开始反应，当球形冷凝管下端不再有液体滴下，即硅粉完全反应，SiHCl3易水解，所以需要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的水蒸气进入装置C中，另外氢氧化钠溶液不能吸收氢气，需要在D后面加处理氢气的装置，故答案为：检查装置气密性；球形冷凝管下端不再有液体滴下；C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置； 【小问2详解】 已知电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl3中氯元素的化合价为-1，H元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，所以氢氧化钠溶液和SiHCl3反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为：SiHCl3+5NaOH =Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O，故答案为：SiHCl3+5NaOH =Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O； 【小问3详解】 m1g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2g，则二氧化硅的物质的量为n(SiO2)=，样品纯度为=，故答案为：高温灼烧；冷却；AC；。 23. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃) （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是___________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为___________，初级石墨中MgO在1500℃反应方程式为___________。 （3）步骤①为：搅拌、___________，所得溶液Ⅳ中的阴离子有OH-、___________。 （4）由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为___________。 （5）要确定某固体硅是晶体硅还是无定形硅(非晶体)，最科学最可靠的方法是进行___________实验。 【答案】（1）赶走反应器中的空气，防止高温时石墨氧化 （2） ①. CO ②. MgO+Cl2 +CMgCl2+CO （3） ①. 过滤 ②. AlO、Cl- （4）SiCl4+6NaOH=Na2SiO3 +4NaCl+3H2O （5）X射线衍射 【解析】 【分析】高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，则初级石墨、焦炭、氯气在1500℃是发生反应生成SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2、CO(只能是CO，不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化为CO)和纯化石墨，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃，则气体I为CO、SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2，在80℃冷凝时，CO、SiCl4为气体，AlCl3、FeCl3、MgCl2为固体，加入过量氢氧化钠，这些固体与氢氧化钠反应生成NaAlO2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，过滤后，溶液Ⅳ为NaAlO2，加入乙酸乙酯，加热得到氢氧化铝沉淀，气体Ⅱ为CO和SiCl4，CO不与氢氧化钠反应，SiCl4与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，据此分析。 【小问1详解】 向反应器中通入氯气前，需通一段时间氮气，主要目的是排除装置中的空气，防止空气中的氧气与石墨发生反应； 【小问2详解】 根据上述分析，气体I中的碳氧化物主要为CO；初级石墨中MgO在1500℃反应生成MgCl2和CO，化学方程式为：MgO+Cl2 +CMgCl2+CO； 【小问3详解】 根据上述分析，Fe(OH)3、Mg(OH)2难溶于水，NaAlO2能溶于水，步骤①操作为搅拌、过滤；所得溶液Ⅳ的溶质为NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，所含阴离子有AlO、Cl-和OH-； 【小问4详解】 气体Ⅱ中SiCl4与NaOH溶液反应生成水玻璃(硅酸钠溶液)，其化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O； 【小问5详解】 要确定某固体硅是晶体硅还是无定形硅(非晶体)，最科学最可靠的方法是进行X射线衍射实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$