广东省东莞市七校联考2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

东莞市2025—2026学年第一学期七校联考试题 高三化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Co-59、Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是 选项 A B C D 地方文化 顺德木制龙舟 石湾陶塑 广东剪纸 粤剧现代戏服 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 红烧鱼时加点醋味道更鲜 D. 切开的苹果放置后切面变红 3. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. “神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物 D. 亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料 4. 化学创造美好的生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 实际应用 化学知识 A 用卤水点豆浆制作豆腐花 卤水能使蛋白质胶体发生聚沉 B 在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀 利用牺牲阳极法进行防腐 C 可用作光导纤维 具有导电性 D 泡沫灭火器灭火 可与反应 A. A B. B C. C D. D 5. 能满足下列物质之间直接转化关系的是 单质 A. X可为Na，物质Y为 B. X可为Cu，物质Y为HCl C. X可为N2，物质Y为NaOH D. X可为C，物质Y为NaClO 6. 1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是 A．制备氯气 B．净化氯气 C．收集氯气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法错误的是 A. 石墨作电池的正极材料 B. 电池工作时，向正极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 8. 脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 分子中共有8个H原子 B. 含有四种官能团 C. 所有原子不可能共平面 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 9. 元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c与e的原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 基态和原子核外均有1个未成对电子 10. 已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通入水中充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中，含离子数为 C. 中含极性键的个数为 D. 常温下，中含有键数为 11. 下列描述物质制备或应用的相关方程式不正确的是 A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 用石墨电极电解NaCl溶液： 12. 结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 和是极性分子，是非极性分子 可用“”装置收集尾气 B 乙酸分子中羧基含极性较强的键 乙酸能发生酯化反应 C 超分子有“分子识别”特征 空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 D HF和HCl分子结构相似，但HF分子间存在氢键 沸点： A. A B. B C. C D. D 13. 已知：甲酸可以分解制取CO。某学习小组设计实验制取CO并验证其性质的装置如图所示（部分夹持装置略），下列说法正确的是 A. 浓硫酸只作为催化剂 B. 碱石灰只能吸收CO中的水蒸气和甲酸 C. 该装置可验证CO具有还原性 D. 可用NaOH溶液处理尾气，防止污染空气 14. 难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的浓度一定下降 B. 向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 15. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ii均为放热反应 B. 该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 16. 某研究所构建了新型二次电池，为减少的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，b为阳极 B. 充电时，双极膜中移向b极，移向a极 C. 放电时，总反应为 D. 放电时，当双极膜中离解时，左室溶液增重66.5g 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 铁及其化合物在生活生产中应用广泛。 I． （1）①铁能与过量稀硝酸反应。用浓硝酸配制的稀硝酸溶液，需要的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和下列仪器中的______________（写出选用仪器的名称）等，并计算用量筒量取上述浓硝酸的体积为______________mL。 ②铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性溶液吸收，反应的离子方程式为________。 ___________________________________ II．某班同学用如下实验探究、的性质。 （2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________。 （3）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色； ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是______________（填离子符号）；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有______________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______________。 （4）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 ①由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______________________________________________________________________________。 ②另外再写出一种铁的化合物的化学式和用途________________________________。 18. 金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：①酸浸液主要含有、、、等金属阳离子，浓度均为； ②常温下，、、、、。 （1）“沉铁”时，加入的目的为______________；为了保证能继续高效回收各种金属，加入调节溶液应不高于______________。 （2）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为____________________________。 （3）CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图甲所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则x=__________________，晶胞密度______________（用含、的代数式表示）。 （4）“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀，原理如图乙所示。下列说法正确的有___________（填序号）。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 该配合物的配体数目为2 C. 该配合物内部存在氢键 D. 酸性增强有利于该配合物沉淀的生成 （5）“沉锰”后主要生成沉淀，60℃下通入空气氧化得到产品。“氧化”步骤的化学方程式为__________。 （6）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在__________（填“阴极”或“阳极”）析出，阳极室的溶液可返回上述“___________”工序使用。 19. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在生产、生活中扮演了重要的角色。 （1）一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①基态S原子的价层电子排布式为__________________。 ②反应的__________________。 （2）已知，与可发生催化反应，反应机理如图所示。 ①该反应的催化剂是__________________。 ②物质A的结构简式为__________________。 （3）常温下，的电离常数、。 ①向的NaOH溶液中通入一定量的气体，测得混合溶液的pH=8.0，则__________；此时该溶液中主要的含硫微粒为_________（填“”“”或“”）。 ②常温下，PbS的。工业生产中常联合处理含的废气和含的废水，欲发生反应，该反应的平衡常数__________（写出含、、的表达式并计算结果） （4）某小组研究了溶液酸性强弱对与反应的影响，在其他条件相同的前提下，分别向为2、3、4的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液中随时间的变化如图所示。下列说法正确的是__________（填标号） A. 酸性增强可以降低反应速率 B. 可能是该反应的催化剂 C. 体系紫色褪去所需时间： D. 反应速率并不始终随着反应物浓度的减小而降低 20. 我国科学家利用铜催化C-O偶联制备化合物G，该工艺避免了歧化副反应。反应如下（反应条件略）。 （1）化合物G的官能团名称为__________，此反应的类型为__________。 （2）化合物E的同系物H（H的相对分子质量比E多14）。H的芳香族同分异构体共__________种（包含H本身）。 （3）下列有关上述反应的说法正确的是__________（填序号）。 A. 在E分子中，所有原子可能共平面 B. 化合物F能发生水解、加成和氧化反应 C. 在G分子中，碳原子的杂化类型为和 D. 该反应的副产物为非极性分子 （4）化合物E与足量饱和溴水发生反应产生一种白色沉淀P，P的名称为__________，若用核磁共振氢谱分析该反应所得的产物P，其峰面积比为__________。 （5）参照上述反应原理，利用化合物E和乙烯作为有机原料分三步合成化合物Q。 第①步：引入溴，其反应的化学方程式为____________________________。 第②步：发生取代反应，其反应的化学方程式为____________________________。 第③步：发生水解反应合成Q，需要的反应条件为____________________________。 东莞市2025—2026学年第一学期七校联考试题 高三化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Co-59、Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 胶头滴管、500mL容量瓶 ②. 3.6 ③. （2）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （3） ①. ②. ③. 可逆反应 （4） ①. 不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成 ②. 可做颜料，可做磁铁，可做补铁剂等（合理即可） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 将氧化为 ②. 7 （2） （3） ①. 1 ②. （4）BC （5） （6） ①. 阴极 ②. 酸浸 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 0.1 ②. ③. （4）BD 【20题答案】 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 取代反应 （2）5 （3）AB （4） ①. 2，4，6-三溴苯酚 ②. 2:1或1:2 （5） ①. ②. ③. NaOH溶液加热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $■口口☐ 东莞市2025-2026年第一学期七校联考试题 一高三级（化学） 学校： 班级： 姓名 考场： 座位号： 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者铅笔填写准考证号和姓名等，将条 形码正确粘贴到指定的条形码粘贴区域。 2.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破 条形码粘贴区 3考生不得填涂缺考。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 正确填涂■缺考标记口 、 客观题(44分) 1 CA]C3]CC]CD] 5[A]C3][C]CD] 9[A][3][C][D] 13 CA]C3 CC]CD] 2[A]C3][C][D] 6[A]C3][C]CD] 10[A]C3]CC][D] 14 CA]C3]CC]CD] 3[A][3]CC][D] 7[A][3][C]ED] 11[A]C3][CCD] 15 CA]C3]CCD] 4 CA]3]CC]CD] 8 CA]C3C]CD] 12CA][3][C][D] 16 CA]C3]CC]CD] 解答题(56分) 17、(14分) (1)① mL ② NO+Mn0+=NO;+Mn2++ (2) (3) (4① ② 口口■口 ■ 第1面共 18、(14分)(1) (2) (3)x= (4) (⑤) (⑥ 19、(14分)(1)① ② (2)① ② (3)① ② (4) 20、(14分)(1) (2) (3) (4 (5) ① ⑤ ③ ■ 1面