精品解析：贵州省遵义市务川仡佬族苗族自治县汇佳高级中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

2025-2026秋季学期高二第一次月考 化学试卷 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀盐酸反应中，Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，A不选； B．与的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B不选； C．高温下C与反应生成CO，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C选； D．甲烷在氧气中的燃烧反应中，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D不选； 故选C。 2. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. Na与H2O的反应属于放热反应 C. 加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有化学反应，都伴随着化学键的断裂与形成，均伴随着能量变化，A正确； B．钠和水的反应过程中使钠熔成金属小球，说明反应为放热反应，B正确； C．反应放热和吸热与反应条件无关，加热的反应也可能放热，也可能吸热，C错误； D．化学变化中的能量变化主要是化学键的断裂与形成，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确； 故选C。 3. 已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol·L-1·min-1]来表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 【答案】D 【解析】 【详解】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，对应该反应有，据此分析： A．由推导得 ，选项关系错误，A错误； B．由推导得 ，选项关系错误，B错误； C．由推导得 ，选项关系错误，C错误； D．由推导得 ，选项关系正确，D正确； 故答案选D。 4. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 【答案】D 【解析】 【分析】将反应速率均转化为一种物质的速率进行比较。 【详解】A．，v(A)<v(D)，A不符题意； B．，v(B)<v(D)，B不符题意； C．，v(C)<v(D)，C不符题意； D．v(D)最大，D符合题意； 故选D。 5. 反应C→A+B (反应放热)分两步进行：①C→X(反应吸热)；②X→A+B(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】C→A＋B为放热反应，C的总能量大于A和B总能量，C→X为吸热反应，C的总能量小于X的总能量，X→A＋B为放热反应，X的总能量大于A和B总能量，因此符合题意的图象是，故D符合题意； 答案为D。 6. 和经过催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下，下列说法错误的是 A. ①→②放出能量 B. ①→②有碳氧键的断裂和形成 C. 合成气的主要成分为CO和 D. 该催化重整过程中催化剂Ni不参与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①→②反应物的能量高于生成物的能量，此反应为放热反应，选项A正确； B．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，选项B正确； C．此反应的反应物为CO2和CH4，Ni做催化剂，产物为CO和氢气，则合成气的主要成分为CO和，选项C正确； D．Ni在此反应中先消耗、后生成，且质量不变，则为催化剂，催化剂参与化学反应，选项D错误； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. △H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B. 需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 C. 已知稀溶液中，∆H=—57.3kJ/mol，，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，石墨转化为金刚石的反应为反应为总能量小于生成物总能量的吸热反应，则反应物总键能大于生成物总键能，故A正确； B．需要高温条件才能发生的反应不一定是吸热反应，有些放热反应也需要加热来引发反应，如铝热反应是高温条件下才能发生的放热反应，故B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成硫酸钡和水，反应生成硫酸钡沉淀时会产生沉淀热，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．固态硫的能量低于气态硫，则同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，气态硫放出的热量多，故D错误； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增大，但活化分子的百分数不变，由于单位体积内有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快，A错误； B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B正确； C．升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确； 故合理选项是A。 9. 下列关于中和热的说法中正确的是 A. 10 L 0.05 mol⋅L 溶液与20 L 0.05 mol⋅L 反应时的反应热是中和热 B. 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol⋅L NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C. 1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热 D. 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热 【答案】A 【解析】 【详解】A．10 L 0.05 mol⋅L 溶液与20 L 0.05 mol⋅L 反应，生成1mol水和可溶性盐，此时的反应热是中和热，A正确； B．1 mol HCl气体通入溶液中，伴随能量变化，则反应时的反应热不是中和热，B错误； C．HClO电离吸热，故1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热数值小于中和热的数值，C错误； D．强酸强碱的稀溶液中和生成难溶性盐时会放热，此时反应生成1mol水的反应热数值可能大于中和热数值，D错误； 故选A。 10. 下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1(反应热) B. kJ⋅mol-1(反应热) C. kJ⋅mol-1(燃烧热) D. kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A项不正确； B．该热化学方程式书写正确，B项正确； C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态应为液态，C项不正确； D．NaOH固体溶解时放出热量，则放热大于57.3kJ，ΔH应小于-57.3kJ /mol，D项不正确； 答案选B； 11. H2与ICl的反应分①、②两步进行，且两步都是可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，总反应速率取决于反应② D. 反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①、反应②的反应物总能量均高于对应生成物总能量，因此均为放热反应，A正确； B．反应①中H元素化合价从0价升高为+1价、部分I元素从+1价降为-1价，反应②中-1价I和+1价I反应生成0价I2，两步反应均存在元素化合价变化，均为氧化还原反应，B正确； C．活化能越大反应速率越慢，由图可知反应①的活化能大于反应②，因此反应①比反应②速率慢，总反应速率由慢反应即反应①决定，C错误； D．根据盖斯定律，两步反应焓变之和即为总反应的焓变，总反应反应物总能量比生成物高，因此，D正确； 故选C。 12. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 使用催化剂，该反应的不变 D. 该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故A正确； B．温度升高，活化分子百分数增大，故B正确； C．催化剂不影响反应焓变，故C正确； D．该反应的，故D错误； 答案选D。 13. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】在密闭体系中发生反应； 减小体积，增大反应物浓度可以加快反应速率； 升高温度可以加快反应速率； 将炭粉碎，增大反应物的接触面积可以加快反应速率； 恒容通入CO2增大反应物浓度可以加快反应速率； 增加炭的量，浓度不变，不能加快反应速率； 恒压通入N2体系的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，能加快反应速率的是①②③④；故答案选C。 14. 将盐酸、溶液与溶液各，预热后混合，保持恒温，发生反应：，反应至时测得的浓度为设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中离子的数目为 B. 内的平均反应速率为 C. 在标准状况下反应生成时转移电子数为 D. 晶体中共价键与离子键数量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于铵根离子会发生水解，所以溶液中离子的数目小于，A错误； B．内的平均反应速率为，B正确； C．标准状况下，生成2.24L氮气，氮气的物质的量为0.1mol，转移电子数目为0.3NA，C错误； D．1个铵根离子中有4个共价键，而在氯化铵晶体中与1个铵根离子形成离子键的氯离子数目大于1，因此1个铵根离子形成的离子键数目大于1，所以氯化铵晶体中共价键与离子键数量之比不是4:1，D错误； 故选B。 二、填空题，本题共4个小题，共58分。 15. 根据要求回答问题： （1）现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式： ① ② 试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：________。 某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为________，X的转化率为________。 （4）在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。 ①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量 （5）常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些化学键的键能(单位为kJ/mol)： 化学键 C-H C-F F-F H-F E/(kJ/mol) 414 489 158 565 反应的ΔH=________。 （6）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是________。 【答案】（1） （2）3X+Y2Z （3） ①. 0.025mol/(L∙min) ②. 30% （4）③④ （5）-1928kJ/mol （6）M 【解析】 【小问1详解】 已知①； ②；气态肼和生成和气态水，方程式为，根据盖斯定律，由得到该反应，则该反应，因此热化学反应方程式为； 【小问2详解】 容器体积恒定，同一时间段内物质的量变化量之比等于化学计量数之比。由图可知，起始，，，2min时，，，，物质的量减少，为反应物；物质的量增大，为生成物，2min后各物质的量不再变化，说明是可逆反应，因此方程式为； 【小问3详解】 容器容积，时间，；转化率； 【小问4详解】 ①．降低温度，分子运动速率减慢，反应速率减小，不符合题意； ②．恒容充入，各气体浓度不变，正逆反应速率不变，不符合题意； ③．加入催化剂，降低活化能，加快反应速率，符合题意； ④．恒容增大的物质的量，增大，反应速率加快，符合题意； 因此选； 【小问5详解】 根据反应物总键能生成物总键能，则由表中数据可得； 【小问6详解】 物质能量越低越稳定，该反应为吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，故更稳定。 16. 某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体________g。 （2）图中装置缺少的仪器是________。 （3）硫酸稍过量的原因是________。 （4）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差(t2- t1) /℃ 硫酸溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 （5）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和反应的反应热=________(保留至小数点后一位)。 （6）上述实验测得的中和反应的反应热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 A. 量取NaOH溶液时仰视读数 B. 为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 （7）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________。 【答案】（1）10.0 （2）玻璃搅拌器 （3）使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差 （4）3.95 （5）-52.8kJ/mol （6）BCD （7） 【解析】 【小问1详解】 若实验共需要400mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要用500mL容量瓶来配制即配制500mL 0.50mol/LNaOH溶液，其物质的量为，其质量为； 【小问2详解】 实验中需要的装置最重要是温度计和玻璃搅拌器，因此图中装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； 【小问3详解】 硫酸稍过量的原因主要是使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差； 【小问4详解】 根据终止温度和起始平均温度算出第一次温度差为4.0，第二次温度差为6.1，第三次温度差为3.9，很明显第二次数据是个错误的数据，舍去，取另外两次的平均值为3.95； 【小问5详解】 将数据代入公式； 【小问6详解】 A. 量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液多，放出的热量多，计算出的数字偏大，A错误； B. 可以向酸中分次加入碱，热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，B正确； C. 实验装置保温隔热效果差，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，C正确； D. 用铜丝代替环形玻璃搅拌器，铜丝会传热，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，D正确； 故选BCD； 【小问7详解】 中和热是稀的强酸与强碱溶液完全反应生成1mol液态水所放出的热量，氢氧化钠和氢氧化钙为强碱，一定量的稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成1mol液态水放出的热量恰好为57.3kJ，一水合氨为弱碱，电离吸热，一定量的稀氨水与稀盐酸反应生成1mol液态水放出的热量小于57.3kJ，焓变为负值，故。 17. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 A 293 K 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 K 2 0.02 0.1 1 （1）通过实验A、B，可探究出________的改变对反应速率的影响，其中________，________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1＜8，则由实验A、B可能得出的结论是________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为________。 （3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式________________。 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 1 ③. 293K ④. BC （2） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 实验A、B中 溶液的体积不同，因此探究的是反应物浓度对反应速率的影响。根据控制变量法，除了浓度不同外，其他条件必须保持一致。实验A的溶液总体积为 ，为了保证总体积相同，实验B中 ；同时温度也应相同，故 。要探究温度对反应速率的影响，需要控制浓度相同而温度不同，对比表格可知，实验B和实验C中各溶液体积均相同（），只有温度不同，因此通过实验B、C可探究温度变化对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 实验A中 的浓度大于实验B，若 ，说明实验A褪色所需时间更短，反应速率更快。由此可得出结论：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。在实验B中，混合后 的初始浓度为 。反应褪色时间为 ，则用 浓度变化表示的反应速率为 ； 【小问3详解】 该反应中，酸性 具有强氧化性，将 氧化为无色无味的 气体，自身被还原为 。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：。 18. 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为 。 （1）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用、、、分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。 ①A到B的过程________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与温度关系如下图所示。前速率增大的原因是________________，后速率减小的原因是________。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)________eV，写出该步骤的化学方程式：________。 （3）某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题： ①已知热化学方程式 ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为________。 ②对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 温度升高，化学反应速率加快 ③. 温度过高，催化剂活性降低 （2） ①. 小于 ②. 2.02 ③. （3） ①. 409.0 kJ/mol ②. 使用催化剂 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，A到B的过程是吸附在催化剂表面的和分子解离成原子和原子的过程。该过程本质上是化学键的断裂，断裂化学键需要吸收热量。 ②在之前，随着温度升高，分子热运动加剧，活化分子百分数增加，反应速率加快；在之后，由于温度过高导致铁催化剂的活性降低（或失去活性），从而使反应速率减小。 【小问2详解】 由反应历程图可知，反应物的相对总能量为，生成物的相对总能量为；由于生成物总能量低于反应物总能量，故该反应为放热反应，即。 该反应历程中包含两个主要能垒（活化能）：第一步的能垒为；第二步的能垒为。因此，该历程中的最大能垒为。该步骤对应的反应物为，生成物为，故该步骤的化学方程式为。 【小问3详解】 ①根据反应的焓变与活化能的关系公式：，可得逆反应活化能 。 ②催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，加快反应速率。图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，反应物和生成物的总能量未变，但反应的活化能显著降低，最可能的原因是使用了催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026秋季学期高二第一次月考 化学试卷 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 2. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. Na与H2O的反应属于放热反应 C. 加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 3. 已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol·L-1·min-1]来表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 4. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 5. 反应C→A+B (反应放热)分两步进行：①C→X(反应吸热)；②X→A+B(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是 A. B. C. D. 6. 和经过催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下，下列说法错误的是 A. ①→②放出能量 B. ①→②有碳氧键的断裂和形成 C. 合成气的主要成分为CO和 D. 该催化重整过程中催化剂Ni不参与反应 7. 下列说法正确的是 A. △H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B. 需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 C. 已知稀溶液中，∆H=—57.3kJ/mol，，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多 8. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 9. 下列关于中和热的说法中正确的是 A. 10 L 0.05 mol⋅L 溶液与20 L 0.05 mol⋅L 反应时的反应热是中和热 B. 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol⋅L NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C. 1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热 D. 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热 10. 下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1(反应热) B. kJ⋅mol-1(反应热) C. kJ⋅mol-1(燃烧热) D. kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 11. H2与ICl的反应分①、②两步进行，且两步都是可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，总反应速率取决于反应② D. 反应的 12. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 使用催化剂，该反应的不变 D. 该反应的 13. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 14. 将盐酸、溶液与溶液各，预热后混合，保持恒温，发生反应：，反应至时测得的浓度为设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中离子的数目为 B. 内的平均反应速率为 C. 在标准状况下反应生成时转移电子数为 D. 晶体中共价键与离子键数量之比为 二、填空题，本题共4个小题，共58分。 15. 根据要求回答问题： （1）现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式： ① ② 试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：________。 某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为________，X的转化率为________。 （4）在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。 ①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量 （5）常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些化学键的键能(单位为kJ/mol)： 化学键 C-H C-F F-F H-F E/(kJ/mol) 414 489 158 565 反应的ΔH=________。 （6）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是________。 16. 某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体________g。 （2）图中装置缺少的仪器是________。 （3）硫酸稍过量的原因是________。 （4）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差(t2- t1) /℃ 硫酸溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 （5）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和反应的反应热=________(保留至小数点后一位)。 （6）上述实验测得的中和反应的反应热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 A. 量取NaOH溶液时仰视读数 B. 为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 （7）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________。 17. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 A 293 K 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 K 2 0.02 0.1 1 （1）通过实验A、B，可探究出________的改变对反应速率的影响，其中________，________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1＜8，则由实验A、B可能得出的结论是________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为________。 （3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式________________。 18. 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为 。 （1）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用、、、分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。 ①A到B的过程________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与温度关系如下图所示。前速率增大的原因是________________，后速率减小的原因是________。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)________eV，写出该步骤的化学方程式：________。 （3）某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题： ①已知热化学方程式 ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为________。 ②对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $