贵州省遵义市务川仡佬族苗族自治县汇佳高级中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

2025-2026秋季学期高二第一次月考 化学试卷 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 2. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. Na与H2O的反应属于放热反应 C. 加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 3. 已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol·L-1·min-1]来表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 4. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 5. 反应C→A+B (反应放热)分两步进行：①C→X(反应吸热)；②X→A+B(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是 A. B. C. D. 6. 和经过催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下，下列说法错误的是 A. ①→②放出能量 B. ①→②有碳氧键的断裂和形成 C. 合成气的主要成分为CO和 D. 该催化重整过程中催化剂Ni不参与反应 7. 下列说法正确的是 A. △H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B. 需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 C. 已知稀溶液中，∆H=—57.3kJ/mol，，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多 8. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 9. 下列关于中和热的说法中正确的是 A. 10 L 0.05 mol⋅L 溶液与20 L 0.05 mol⋅L 反应时的反应热是中和热 B. 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol⋅L NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C. 1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热 D. 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热 10. 下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1(反应热) B. kJ⋅mol-1(反应热) C. kJ⋅mol-1(燃烧热) D. kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 11. H2与ICl的反应分①、②两步进行，且两步都是可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，总反应速率取决于反应② D. 反应的 12. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 使用催化剂，该反应的不变 D. 该反应的 13. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 14. 将盐酸、溶液与溶液各，预热后混合，保持恒温，发生反应：，反应至时测得的浓度为设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中离子的数目为 B. 内的平均反应速率为 C. 在标准状况下反应生成时转移电子数为 D. 晶体中共价键与离子键数量之比为 二、填空题，本题共4个小题，共58分。 15. 根据要求回答问题： （1）现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式： ① ② 试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：________。 某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为________，X的转化率为________。 （4）在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。 ①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量 （5）常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些化学键的键能(单位为kJ/mol)： 化学键 C-H C-F F-F H-F E/(kJ/mol) 414 489 158 565 反应的ΔH=________。 （6）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是________。 16. 某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体________g。 （2）图中装置缺少的仪器是________。 （3）硫酸稍过量的原因是________。 （4）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差(t2- t1) /℃ 硫酸溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 （5）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和反应的反应热=________(保留至小数点后一位)。 （6）上述实验测得的中和反应的反应热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 A. 量取NaOH溶液时仰视读数 B. 为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 （7）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________。 17. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 A 293 K 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 K 2 0.02 0.1 1 （1）通过实验A、B，可探究出________的改变对反应速率的影响，其中________，________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1＜8，则由实验A、B可能得出的结论是________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为________。 （3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式________________。 18. 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为 。 （1）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用、、、分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。 ①A到B的过程________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与温度关系如下图所示。前速率增大的原因是________________，后速率减小的原因是________。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)________eV，写出该步骤的化学方程式：________。 （3）某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题： ①已知热化学方程式 ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为________。 ②对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________。 2025-2026秋季学期高二第一次月考 化学试卷 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题，本题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）3X+Y2Z （3） ①. 0.025mol/(L∙min) ②. 30% （4）③④ （5）-1928kJ/mol （6）M 【16题答案】 【答案】（1）10.0 （2）玻璃搅拌器 （3）使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差 （4）3.95 （5）-52.8kJ/mol （6）BCD （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 1 ③. 293K ④. BC （2） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快 ②. （3） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 温度升高，化学反应速率加快 ③. 温度过高，催化剂活性降低 （2） ①. 小于 ②. 2.02 ③. （3） ①. 409.0 kJ/mol ②. 使用催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $