精品解析：上海市川沙中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

上海市川沙中学2025学年第一学期高二化学(等级)期中考试 试卷 2025年11月5日 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。 3.考试时间：60分钟。 4.选择题不特别注明的为“单选”。 一、“液体阳光”工程 “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得氢气，再将氢气与CO2转化为CH3OH等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。 反应①：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H1= +41kJ·mol-1 反应②：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2 总反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H总=-49kJ·mol-1 请回答： 1. 已知液态甲醇CH3OH的燃烧热ΔH为-727kJ·mol-1，则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。 2. 在相同条件下，反应①与反应②相比是____(填“快”“慢”)反应，简述理由：_________________________________________________________________________。 3. ①总反应能在___________条件下自发进行。 A．高温 B．低温 C．任何温度 ②有利于提高总反应CO2平衡转化率的条件是___________。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 4. 573K时，在体积为2 L的刚性容器中，通入2mol CO2和6mol H2，合成甲醇达到平衡时CO2的平衡转化率为60%，求总反应K的值__________。(保留一位小数) 5. 反应②的焓变∆H2=__________ 6. 在恒温、恒容时1 mol CO(g)与2 mol H2(g)进行反应②，下列说法正确的是________。(不定项) A. 混合气体的密度保持不变，反应达到平衡 B. CO(g)与H2(g)的体积比保持不变，反应达到平衡 C. 改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 D. 反应平衡后，充入氦气，反应物的平衡转化率增大 已知反应②中CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： 7. A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______________。压强p1_____p2(填“>”“<”或“=”，下同)，在T1和p2条件下，由B点到D点过程中，正、逆反应速率之间的关系为v正______v逆。 【答案】1. 2. ①. 慢 ②. 活化能大的反应速率慢，反应①的活化能比反应②大 3. ①. B ②. B 4. 0.5 5. -90kJ·mol-1 6. C 7. ①. KC<KA=KB ②. < ③. < 【解析】 【1题详解】 燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（C转化为，H转化为液态水）的反应热，热化学方程式为。 【2题详解】 基元反应的速率由活化能大小决定，活化能越高，普通分子成为活化分子的占比越低，反应速率越慢。 【3题详解】 ①总反应，反应后气体分子数减少，；根据自发判据，低温下较小，才能满足，因此低温自发。 ②总反应放热，降低温度平衡正向移动，提升​转化率；总反应正反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，提升​转化率，因此选低温高压。 【4题详解】 容器体积为2L，起始浓度，；转化率60%，则转化浓度为，平衡时各物质浓度： ，，，代入平衡常数表达式： 。 【5题详解】 根据盖斯定律，总反应=反应①+反应②，因此。 【6题详解】  A：恒温恒容，所有物质均为气体，混合气体总质量、体积始终不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误； B：初始与物质的量之比为1:2，反应中二者按1:2消耗，任意时刻体积比始终为1:2，不能判断平衡，B错误； C：催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，反应物平衡转化率不变，C正确； D：恒温恒容充入氦气，各反应物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，D错误； 故选C。 【7题详解】 反应②，平衡常数仅随温度升高而减小，A、B温度均为，相等，C点温度为，更小，故KC<KA=KB； 反应②正反应气体分子数减少，相同温度下压强越大CO平衡转化率越高，时​对应CO转化率更高，故p1<p2；B点为平衡状态，D点转化率低于平衡转化率，D→B是正向建立平衡的过程，此时，那么B→D过程。 二、硫元素在生活生产中的应用 硫元素主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，人们利用硫元素由来已久。 8. 唐代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载。其中石胆是指________。 A. B. C. D. 9. H2S水溶液为氢硫酸，H2S的电离方程式为_______________________________。 10. 向H2S溶液中加入下列物质，说法正确的是________。(不定项) A. 加水，促进H2S的电离，溶液中氢离子浓度减小 B. 通入过量SO2气体，抑制H2S的电离，溶液pH增大 C. 滴加新制氯水，抑制H2S的电离，溶液pH减小 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中原有的离子浓度都减小 11. 室温时，将浓度为0.1mol·L-1H2S溶液加水不断稀释， ________。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中充入SO2与空气的混合气体，加入一定量V2O5反应t min后，容器中SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。 12. SO2起始物质的量浓度为_____________mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。 13. 这段时间内用O2表示的平均化学反应速率为___________mol·L-1·min-1(用含a、b、t的代数式表示)。 14. 在未使用催化剂时，SO2氧化反应的能量变化如图所示。 ①加入V2O5后，会使图中_________。 A．E1增大、E3减小 B．E1减小、E2增大 C．E2减小、E3不变 D．E2减小、E3增大 ②请用过渡态理论解释“加入催化剂加快反应速率”：_______________________________。 SO2污染空气，可用碱液吸收，步骤如下： 步骤1：用足量氨水吸收，再通入空气氧化 步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2(aq)＋Ca2+(aq)＋2OH-(aq)＋(aq)CaSO4(s)＋2NH3·H2O(aq) 已知：常温时，Kb(NH3·H2O)=m；Ksp(CaSO4)=n 15. 常温下步骤2中反应的平衡常数的表达式为___________________，其数值为_______。(用m、n表示) 【答案】8. A 9. 和 10. AC 11. B 12. a+b 13. 14. ①. C ②. 加入催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增加，单位体积单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大 15. ①. ②. 【解析】 【8题详解】 石胆在古代典籍中指胆矾，其化学式为 。胆矾晶体呈蓝色或浅蓝绿色（浅碧色），加热失去结晶水后生成白色的无水 ，现象与“烧之变白色”完全吻合，故选A； 【9题详解】 氢硫酸是二元弱酸，在水溶液中不能完全电离，需要分步书写电离方程式，且必须使用可逆符号。第一步电离产生 和 ，第二步电离产生 和 ，的电离方程式为和； 【10题详解】 A．加水稀释会促进 的电离，但溶液体积增大的程度大于离子增加的程度，导致溶液中 减小，A正确； B．通入过量 发生反应 ，过量二氧化硫生成亚硫酸（）溶液，亚硫酸酸性强于氢硫酸，溶液 增大，pH减小，B错误； C．滴加新制氯水发生反应 ，生成强酸 ，溶液 增大，pH减小，抑制H2S的电离，C正确； D．加入少量硫酸铜固体发生反应 ，溶液中 增大，并非所有原有离子浓度都减小，D错误； 故选AC； 【11题详解】 的第二步电离常数表达式为 ，将其变形可得 。在加水不断稀释的过程中，溶液的 逐渐减小，而温度不变时为常数，因此该比值减小，故选B； 【12题详解】 反应方程式为。根据化学计量数关系，反应生成的浓度为 ，则消耗的浓度也为，的起始浓度等于平衡浓度与消耗浓度之和，即； 【13题详解】 在t min 内， 的浓度变化量为 ，则用 表示的平均反应速率 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； 【14题详解】 ①图中为正反应活化能，为逆反应活化能，为反应的焓变（）。加入催化剂能降低反应的活化能，即和均减小；催化剂不改变反应物和生成物的总能量，因此焓变保持不变，故选C； ②根据过渡态理论，催化剂能够提供一条活化能更低的反应路径，使得更多普通分子跨越能垒成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，宏观上表现为反应速率加快； 【15题详解】 根据步骤2的化学方程式，固体不写入平衡常数表达式，故平衡常数 ；已知一水合氨的电离常数，硫酸钙的溶度积。将平衡常数表达式进行代数变形，可得 。 三、水溶液中的电解质 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-4 4.0×10-10 Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11 16. 下列微粒中，同浓度时酸性最强的是_______。 A. CH3COOH B. HCN C. H2CO3 D. HCO3- 17. 依上表数据判断醋酸和NaCN溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式______________。 18. NaCN溶液呈_____(填“酸”“中”“碱)性，用离子方程式表示其原因：___________。 19. 25℃时，等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液等体积混合，pH=9。 ①则值为_____________。 ②用数据说明混合溶液为碱性的原因：____________________________________。 20. 已知一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的关系如下图所示。下列分析错误的是________。(不定项) A. c点水解程度最大 B. 水的电离平衡不会对溶液pH产生影响 C. a→b段水解平衡向右移动 D. 水解是吸热过程 常温下，用0.10NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10盐酸和20.00mL 0.10CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 21. 上图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是_______(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定盐酸时，滴定终点的判断方法是_______；a与b的大小关系是a_______b(填“>”“<”或“=”)。 22. NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使盐酸浓度偏高的是_______。 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理 ③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后读数时，俯视读数 A. ①④ B. ②③ C. ①⑤ D. ④⑤ 【答案】16. A 17. CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN 18. ①. 碱 ②. CN-+H2OHCN+OH- 19. ①. 2.5 ②. HCN Ka=4.0×10-10，CN-的水解平衡K=Kw/Ka=2.5×10-5，水解程度大于电离程度 20. B 21. ①. 图1 ②. 滴至最后半滴氢氧化钠溶液时，(滴加酚酞的)溶液由无色变为浅红色，且保持30s不变色 ③. > 22. A 【解析】 【16题详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，电离平衡常数大小关系为 ，故酸性强弱顺序为 ，同浓度时酸性最强的是。 【17题详解】 由电离平衡常数可知，酸性。根据强酸制取弱酸的原理，醋酸能与 溶液发生反应生成，反应的离子方程式为 。 【18题详解】 为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解生成，使溶液显碱性；水解离子方程式为。 【19题详解】 ①混合溶液，则。根据的电离平衡常数表达式 ，可得。 ②等物质的量浓度的和等体积混合，溶液中同时存在的电离平衡和 的水解平衡。的水解常数，大于的电离常数，说明水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 【20题详解】 A．盐类水解是吸热过程，升高温度促进水解，c点温度最高，水解程度最大，A正确； B．升高温度促进水的电离，增大，溶液中发生变化，会对溶液产生影响，B错误； C．a→b段温度升高，水解平衡向右（正反应方向）移动，C正确； D．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，中和反应放热，故水解过程吸热，D正确； 故选B。 【21题详解】 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，的盐酸，的醋酸 。由图可知，图1起点较低，为滴定盐酸的曲线；滴定终点时，指示剂颜色会发生突变且半分钟内不褪色。图1中滴定盐酸，恰好中和时溶液呈中性，，此时消耗 体积；图2中滴定醋酸，恰好完全反应生成，溶液呈碱性，若要使，则醋酸需稍过量，消耗体积，故。 【22题详解】 根据中和滴定计算公式 进行误差分析： ①碱式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液被稀释，消耗的 偏大，测定结果偏高； ②锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响待测液中溶质的物质的量，对结果无影响； ③酸式滴定管未用待测盐酸润洗，导致待测液被稀释，实际量取的盐酸物质的量偏小，消耗的 偏小，测定结果偏低； ④滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的 偏大，测定结果偏高；⑤滴定后俯视读数，导致读取的 偏小，测定结果偏低； 符合题意的为①④，故选A。 四、氮循环 在生态系统中，氮循环是核心环节之一，维持了氮元素在生物圈和环境中的动态平衡。 23. 下列说法正确的是_______。 A. N元素非金属性较强，所以N2很活泼 B. 的中子数比多3 C. 14N与15N属于同一种核素 D. 尿素属于有机氮肥 自然界中的局部氮循环如下图。 24. 上图含氮物质的各步转化的说法中，正确的是_______。(不定项) A. 属于氮的固定的是①②⑥ B. 转化为需要消耗 C. 硝化作用中N元素均被氧化 D. 根瘤菌和亚硝化细菌不参加氮循环中的化学反应 25. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。 ①反应条件为：铁催化剂、500℃、20-50MPa、氢氮比_____3：1(填>、<、=)，选择该氢氮比的原因为______________________________________________________。 ②在反应过程中，正反应速率的变化如图所示： 下列说法正确的是_______。(不定项) A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时将氨气液化并移走 26. 含的废水可用二硫化亚铁()处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整并配平、标出电子转移的方向和数目：______________________________。 27. 废水中的可通过滴加硝酸银溶液除去，已知。 ①请写出AgNO2在水中存在的沉淀溶解平衡______________________________。 ②若废水中的的浓度约为，取废水5mL于试管中，滴加2滴(0.1mL)的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？___________，试通过计算说明___________。(忽略2滴溶液体积对混合溶液体积变化的影响) 【答案】23. D 24. C 25. ①. < ②. N2在催化剂上的吸附活化是控速步骤，适当提高N2浓度有利合成氨反应进行 ③. BD 26. 27. ①. AgNO2(s)Ag+(aq)+(aq) ②. 能 ③. 【解析】 【23题详解】 A．N元素非金属性强，但分子内存在氮氮三键，键能极大，化学性质很稳定，A错误； B．中子数=质量数-质子数，中子数为17-8=9，中子数为14-7=7，二者中子数相差2，不是3，B错误； C．与质子数相同、中子数不同，是N元素的两种不同核素，不是同一种核素，C错误； D．尿素是含碳的有机化合物，属于常用的有机氮肥，D正确； 故选D； 【24题详解】 A．氮的固定是将游离态转化为含氮化合物的过程，只有①、②符合题意，均不属于，A错误； B．选项未说明处于标准状况，无法直接用22.4 L/mol计算体积，B错误； C．硝化作用中，，N元素化合价从-3依次升高到+3、+5，N元素均被氧化，C正确； D．根瘤菌、亚硝化细菌是氮循环反应的催化剂，参与催化化学反应，并非不参与反应，D错误； 故选C； 【25题详解】 在催化剂上的吸附活化是控速步骤，适当提高浓度有利合成氨反应进行，故应小于3：1；  A．合成氨为放热反应，图中时正反应速率增大，且大于逆反应速率，不符合升温变化趋势，故应为增大压强，A错误； B．时刻正反应速率瞬间增大且之后保持不变，符合催化剂同等程度增大正逆反应速率、不改变平衡状态的特征，B正确； C．增大压强会瞬间提升正反应速率，而时刻正反应速率是从低于原平衡值开始逐渐升高，不符合加压的速率变化特征，C错误； D．时刻移走，瞬间正反应物浓度未变，正反应速率那一瞬间未变，新旧平衡有连接点，图中时刻符合移走产物的速率变化规律，D正确； 故选BD； 【26题详解】 该反应为氧化还原反应，N从+5价降到的0价，每个N原子得5e⁻，S从-1价升到​的+6价，每个S原子失7e⁻，1个​共失14e⁻，根据得失电子守恒配平系数，再结合原子守恒补全产物为7mol​和2 mol； 【27题详解】 ①难溶电解质的沉淀溶解平衡为固体溶解电离出离子的可逆过程， ②废水5 mL于试管中，滴加2滴(0.1 mL) 0.1 的硝酸银溶液，稀释后硝酸银溶液的浓度为，此时即离子积大于，故可以看到沉淀现象。  五、水的净化与消毒 地表的天然水中含有杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行净化与消毒。明矾[KAl(SO4)2﹒12H2O]是常用的净水剂。下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。 已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。 28. ①铝在元素周期表中的位置：___________；“铝热反应”可以用于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式：_________________。 ②KAl(SO4)2溶于水时_______被破坏。 A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 29. 往滤液中加入A的目的是________________________________________。 30. 操作1是_____________、______________。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、_______、__________。 31. ①可利用_______实验证明明矾溶于水后得到具有净水作用的________(物质名称)。 ②含下列离子的水溶液，加入明矾后离子浓度会减小的是________。(不定项) A．Mg2+ B．Ba2+ C．Br- D．OH- 为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注。 32. 利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母)，结合化学方程式说明出现这一变化的原因_____________。 33. 溶于水后既能消毒杀菌又能净水，请用文字解释：_____________。 【答案】28. ①. 第三周期第ⅢA族 ②. ③. A 29. 在不引入新的杂质离子的前提下除去溶液中的Fe3+ 30. ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 ③. 蒸发皿 ④. 玻璃棒 31. ①. 丁达尔效应 ②. 氢氧化铝胶体 ③. BD 32. ①. B ②. 氯水中存在反应，光照下分解生成和，促使氯气与水的反应不断向右进行，最终溶液变为盐酸，不断增大，逐渐减小，图像符合 33. 中+6价铁元素具有强氧化性，从而有杀菌能力，同时还原产物Fe3+能水解，生成具有良好吸附性的胶体 【解析】 【分析】向铝土矿中加入过量，金属氧化物会和硫酸发生复分解反应： 、；而​不与硫酸反应、也不溶于水。 对酸浸后的混合物进行过滤，得到的滤渣1为​，滤液1的溶质为生成的、​，以及过量未反应的​。向滤液1中加入略过量的试剂A，后续过滤后得到滤渣2和滤液2，最终产物为明矾，说明该步骤的目的是将杂质转化为沉淀除去，同时保留铝元素。 此处试剂A可选用强碱，可使完全沉淀为（滤渣2），而转化为可溶性的进入滤液2。向滤液2中加入​和适量，调节溶液中、、​的比例，使其符合明矾的组成要求。 之后对溶液进行操作1（蒸发浓缩、冷却结晶），再过滤即可分离得到明矾晶体。 【28题详解】 ① 铝的原子序数为，核外电子排布为、、，位于第三周期第族；铝热反应是铝与金属氧化物在高温下发生的反应，焊接铁轨使用的是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，方程式为。 ② 明矾是离子化合物，溶于水发生电离生成、和，破坏了离子键，共价键（硫酸根内部）未被破坏，故选A。 【29题详解】 铝土矿酸浸后滤液1中含有和，加入略过量的强碱（如或）作为试剂A，可使完全沉淀为（滤渣2），而转化为可溶性的进入滤液2，从而实现铝和铁的分离。 【30题详解】 从溶液中获取晶体且后续有过滤操作，故操作1为蒸发浓缩、冷却结晶；该操作在蒸发皿中进行，需要用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅。 【31题详解】 ① 明矾净水是因为水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有丁达尔效应，可通过此实验证明。 ② 明矾溶于水提供、、。会与反应生成沉淀；会与反应生成沉淀，两者均会导致对应离子浓度减小，故选BD。 【32题详解】 氯水中存在反应，光照下分解生成和，促使氯气与水的反应不断向右进行，最终溶液变为盐酸，不断增大，逐渐减小，故选B。 【33题详解】 高铁酸钠（）中铁为价，具有强氧化性，可使蛋白质变性从而杀菌消毒；其在反应中被还原为，水解生成胶体，胶体表面积大，能吸附水中悬浮杂质而沉降，达到净水目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市川沙中学2025学年第一学期高二化学(等级)期中考试 试卷 2025年11月5日 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。 3.考试时间：60分钟。 4.选择题不特别注明的为“单选”。 一、“液体阳光”工程 “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得氢气，再将氢气与CO2转化为CH3OH等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。 反应①：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H1= +41kJ·mol-1 反应②：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2 总反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H总=-49kJ·mol-1 请回答： 1. 已知液态甲醇CH3OH的燃烧热ΔH为-727kJ·mol-1，则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。 2. 在相同条件下，反应①与反应②相比是____(填“快”“慢”)反应，简述理由：_________________________________________________________________________。 3. ①总反应能在___________条件下自发进行。 A．高温 B．低温 C．任何温度 ②有利于提高总反应CO2平衡转化率的条件是___________。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 4. 573K时，在体积为2 L的刚性容器中，通入2mol CO2和6mol H2，合成甲醇达到平衡时CO2的平衡转化率为60%，求总反应K的值__________。(保留一位小数) 5. 反应②的焓变∆H2=__________ 6. 在恒温、恒容时1 mol CO(g)与2 mol H2(g)进行反应②，下列说法正确的是________。(不定项) A. 混合气体的密度保持不变，反应达到平衡 B. CO(g)与H2(g)的体积比保持不变，反应达到平衡 C. 改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 D. 反应平衡后，充入氦气，反应物的平衡转化率增大 已知反应②中CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： 7. A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______________。压强p1_____p2(填“>”“<”或“=”，下同)，在T1和p2条件下，由B点到D点过程中，正、逆反应速率之间的关系为v正______v逆。 二、硫元素在生活生产中的应用 硫元素主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，人们利用硫元素由来已久。 8. 唐代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载。其中石胆是指________。 A. B. C. D. 9. H2S水溶液为氢硫酸，H2S的电离方程式为_______________________________。 10. 向H2S溶液中加入下列物质，说法正确的是________。(不定项) A. 加水，促进H2S的电离，溶液中氢离子浓度减小 B. 通入过量SO2气体，抑制H2S的电离，溶液pH增大 C. 滴加新制氯水，抑制H2S的电离，溶液pH减小 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中原有的离子浓度都减小 11. 室温时，将浓度为0.1mol·L-1H2S溶液加水不断稀释， ________。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中充入SO2与空气的混合气体，加入一定量V2O5反应t min后，容器中SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。 12. SO2起始物质的量浓度为_____________mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。 13. 这段时间内用O2表示的平均化学反应速率为___________mol·L-1·min-1(用含a、b、t的代数式表示)。 14. 在未使用催化剂时，SO2氧化反应的能量变化如图所示。 ①加入V2O5后，会使图中_________。 A．E1增大、E3减小 B．E1减小、E2增大 C．E2减小、E3不变 D．E2减小、E3增大 ②请用过渡态理论解释“加入催化剂加快反应速率”：_______________________________。 SO2污染空气，可用碱液吸收，步骤如下： 步骤1：用足量氨水吸收，再通入空气氧化 步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2(aq)＋Ca2+(aq)＋2OH-(aq)＋(aq)CaSO4(s)＋2NH3·H2O(aq) 已知：常温时，Kb(NH3·H2O)=m；Ksp(CaSO4)=n 15. 常温下步骤2中反应的平衡常数的表达式为___________________，其数值为_______。(用m、n表示) 三、水溶液中的电解质 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-4 4.0×10-10 Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11 16. 下列微粒中，同浓度时酸性最强的是_______。 A. CH3COOH B. HCN C. H2CO3 D. HCO3- 17. 依上表数据判断醋酸和NaCN溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式______________。 18. NaCN溶液呈_____(填“酸”“中”“碱)性，用离子方程式表示其原因：___________。 19. 25℃时，等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液等体积混合，pH=9。 ①则值为_____________。 ②用数据说明混合溶液为碱性的原因：____________________________________。 20. 已知一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的关系如下图所示。下列分析错误的是________。(不定项) A. c点水解程度最大 B. 水的电离平衡不会对溶液pH产生影响 C. a→b段水解平衡向右移动 D. 水解是吸热过程 常温下，用0.10NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10盐酸和20.00mL 0.10CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 21. 上图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是_______(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定盐酸时，滴定终点的判断方法是_______；a与b的大小关系是a_______b(填“>”“<”或“=”)。 22. NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使盐酸浓度偏高的是_______。 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理 ③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后读数时，俯视读数 A. ①④ B. ②③ C. ①⑤ D. ④⑤ 四、氮循环 在生态系统中，氮循环是核心环节之一，维持了氮元素在生物圈和环境中的动态平衡。 23. 下列说法正确的是_______。 A. N元素非金属性较强，所以N2很活泼 B. 的中子数比多3 C. 14N与15N属于同一种核素 D. 尿素属于有机氮肥 自然界中的局部氮循环如下图。 24. 上图含氮物质的各步转化的说法中，正确的是_______。(不定项) A. 属于氮的固定的是①②⑥ B. 转化为需要消耗 C. 硝化作用中N元素均被氧化 D. 根瘤菌和亚硝化细菌不参加氮循环中的化学反应 25. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。 ①反应条件为：铁催化剂、500℃、20-50MPa、氢氮比_____3：1(填>、<、=)，选择该氢氮比的原因为______________________________________________________。 ②在反应过程中，正反应速率的变化如图所示： 下列说法正确的是_______。(不定项) A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时将氨气液化并移走 26. 含的废水可用二硫化亚铁()处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整并配平、标出电子转移的方向和数目：______________________________。 27. 废水中的可通过滴加硝酸银溶液除去，已知。 ①请写出AgNO2在水中存在的沉淀溶解平衡______________________________。 ②若废水中的的浓度约为，取废水5mL于试管中，滴加2滴(0.1mL)的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？___________，试通过计算说明___________。(忽略2滴溶液体积对混合溶液体积变化的影响) 五、水的净化与消毒 地表的天然水中含有杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行净化与消毒。明矾[KAl(SO4)2﹒12H2O]是常用的净水剂。下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。 已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。 28. ①铝在元素周期表中的位置：___________；“铝热反应”可以用于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式：_________________。 ②KAl(SO4)2溶于水时_______被破坏。 A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 29. 往滤液中加入A的目的是________________________________________。 30. 操作1是_____________、______________。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、_______、__________。 31. ①可利用_______实验证明明矾溶于水后得到具有净水作用的________(物质名称)。 ②含下列离子的水溶液，加入明矾后离子浓度会减小的是________。(不定项) A．Mg2+ B．Ba2+ C．Br- D．OH- 为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注。 32. 利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母)，结合化学方程式说明出现这一变化的原因_____________。 33. 溶于水后既能消毒杀菌又能净水，请用文字解释：_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $