精品解析：上海市上海中学东校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

上海中学东校2025学年度第一学期中期素质评估 高二化学 (满分：110分 时间：60分钟) 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 说明：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Na-23 I-127 一、半导体材料 元素是组成世界中一切物质的“原材料”。硅是半导体材料中最常用的元素，纯硅的导电性较差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等)，可以增强其导电性。 1. 硅元素在周期表中的位置是_______________。若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，它违背了_______。 A．泡利不相容原理 B．洪特规则 2. 下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是_______。(不定项) A. 最外层电子能量：Si<C B. 酸性：H2SiO3<H2CO3 C. 热稳定性：CH4 >SiH4 D. 电负性：Si>P 3. 已知锗与硅同主族，它们与镓都位于第4周期。锗、硅、镓的原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。在第4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多是_______。 A．3 B．5 C．6 D．7 4. 基态硼原子核外电子的轨道表示式为________，硼原子核外有_______种不同空间运动状态的电子。 A．2 B．3 C．4 D．5 5. 第2周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素是____________(用元素符号表示)。 6. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种锂离子电池的正极材料，其中负离子的空间结构为_______，磷原子采取的杂化方式为_______。 7. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是_______。 A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. 氧化铍的化学式为Be2O3 C. 氢氧化铍既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液 D. 硼酸是弱酸 二、铁系超导材料 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。 8. 基态铁原子核外电子占据的最高能层符号是_______，铁元素位于周期表中的_______区。 A．s B．p C．d D．f 9. Fe和Mn的气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol -1)数据如下表所示，解释I3(Mn)>I3(Fe)的原因______________。 I1 I2 I3 I4 I5 Fe 762 1562 2957 5290 7240 Mn 717 1509 3248 4940 6990 10. 钐(Sm)属于稀土元素，基态Sm的价电子排布式为4f66s2，Sm3+的价电子排布式为______。 11. 基态As原子最高能级的电子云形状为_______，AsH3分子中共价键的类型是_______。(不定项) A．σ键 B．π键 C．极性键 D．非极性键 12. 水分子的价层电子对的空间结构为_______。 A. 角形 B. 四面体形 C. 三角锥形 D. 平面三角形 13. 已知H2O分子中的H-O-H键角为104.5°，推测NH3分子中的H-N-H键角_______(填“>”或“<”)104.5°，并说明理由___________。 三、金属腐蚀与防护 新建沪杭高铁将连接上海东站和杭州西站，项目预计2029年建成。通行时间将缩短至40分钟，整个杭州湾北岸将纳入浦东国际机场“一小时航空都市圈”。 14. 高铁轨道建设铺设的铁轨属于_______(填“铁合金”或“单质铁”)。雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，因为发生了_______(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)，负极的电极反应式是_______________。 15. 金属防腐是铁路建设的重要课题，下列做法的目的不是为了防腐的是_______。 A. 将钢轨打磨 B. 将钢轨涂刷沥青 C. 将钢轨与铝连接 D. 将钢铁进行电镀 16. 四块相同的锌片分别放置在下列装置中，烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片腐蚀最慢的是_______，该方法称为_______________。 17. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 电子由_______极流向_______极(填“a”或“b”)，电池正极反应式为_______________。不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是_______________。 四、草酸 草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸。草酸和碳酸都是二元弱酸，两种酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 18. 写出草酸在水中的电离方程式_______________。 19. 常温下，0.1 mol·L-1草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是_______。(不定项) A. [OH-] B. C. D. 20. 浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为_______。 A. c4>c3>c2>c1 B. c4>c2>c3>c1 C. c4>c2>c1>c3 D. c1>c2>c3> c4 21. 向足量碳酸钠溶液中滴加少量草酸，反应的离子方程式是_______________。 常温下，向25mL 0.1 mol·L-1草酸溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。 22. 向草酸溶液中加入NaOH溶液至过量，整个过程中水的电离程度_______。 A. 始终减小 B. 始终增大 C. 先减小后增大 D. 先增大后减小 23. X点溶液中[H+]_______[OH-] (填“>”或“<”)，依据平衡常数解释原因_______________。Y点溶液中存在关系：[Na+]_______(填“>”、“=”或“<”)。 24. 常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中=______。 人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。 25. 实验室用0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaC2O4，可使CaC2O4转化为CaCO3，已知25℃，Ksp(CaC2O4)= 4.0×10-8，Ksp(CaCO3)= 3.4×10-9从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因_______________。 五、电解质溶液 盐酸和醋酸是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值。 26. 下列说法正确的是_______。(不定项) A. pH<7的溶液一定是酸溶液 B. 常温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 C. 常温下，pH=5盐酸和pH=3盐酸相比，前者c(OH-)是后者的100倍 D. 1 mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c()增大，则溶液的pH一定增大 27. 常温下，下列叙述正确的是_______。 A. pH=4醋酸溶液稀释至原体积的10倍后pH>5 B. 将水加热至100℃，其pH=6，所以水在100℃时呈酸性 C. pH=10醋酸钠溶液与等体积水混合后pH=9 D. pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合后pH>7 水是一种极弱的电解质，在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。 28. A点水的离子积常数为1×10-14，B点水的离子积常数为_______，造成水的离子积变化的原因是_______________。 29. T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，由水电离产生的c(H+)=_______mol·L-1。 30. ①常温下，NaF溶液呈_______性，用离子方程式表示原因_______________。 ②将0.1 mol·L-1 NaF溶液与0.1 mol·L-1 HF溶液等体积混合后，溶液呈酸性，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。 31. 物质的量浓度相同的四种稀溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是_______________。 A. ①>②>③>④ B. ④>③>①>② C. ③>①>②>④ D. ③>②>①>④ 碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下： 已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。 32. 已知在合成过程的产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3 mol I2，则生成的NaIO3物质的量为_______mol。 33. 在还原过程中，为了加快反应速率，可提高反应温度，但温度不得超过_______℃。 34. 请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质_______。(不定项) A. FeCl2溶液 B. 冰醋酸 C. KI溶液 D. 淀粉溶液 测定产品中NaI含量的实验步骤如下： ①称取4.000g样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容； ②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂； ③用0.1000mol·L -1的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应的方程式为：2Na2S2O3 +I2=Na2S4O6 +2NaI)，重复测定2次，所得数据如下表。 测定序号 待测液体积/ mL 标准液滴定管 起点读数/ mL 标准液滴定管 终点读数/ mL 1 25.00 0.06 24.04 2 25.00 0.02 24.02 3 25.00 0.12 24.14 35. 操作②中，加入足量FeCl3溶液所发生的离子方程式是_______________________。 36. 加入的A物质是_______，判断滴定终点的现象是__________________________。 37. 计算样品中NaI的质量分数_______________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海中学东校2025学年度第一学期中期素质评估 高二化学 (满分：110分 时间：60分钟) 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 说明：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Na-23 I-127 一、半导体材料 元素是组成世界中一切物质的“原材料”。硅是半导体材料中最常用的元素，纯硅的导电性较差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等)，可以增强其导电性。 1. 硅元素在周期表中的位置是_______________。若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，它违背了_______。 A．泡利不相容原理 B．洪特规则 2. 下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是_______。(不定项) A. 最外层电子能量：Si<C B. 酸性：H2SiO3<H2CO3 C. 热稳定性：CH4 >SiH4 D. 电负性：Si>P 3. 已知锗与硅同主族，它们与镓都位于第4周期。锗、硅、镓的原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。在第4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多是_______。 A．3 B．5 C．6 D．7 4. 基态硼原子核外电子的轨道表示式为________，硼原子核外有_______种不同空间运动状态的电子。 A．2 B．3 C．4 D．5 5. 第2周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素是____________(用元素符号表示)。 6. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种锂离子电池的正极材料，其中负离子的空间结构为_______，磷原子采取的杂化方式为_______。 7. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是_______。 A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. 氧化铍的化学式为Be2O3 C. 氢氧化铍既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液 D. 硼酸是弱酸 【答案】1. ①. 第3周期IVA族 ②. A 2. BC 3. ①. Ga>Ge>Si ②. C 4. ①. ②. B 5. Be、C、O 6. ①. 正四面体形 ②. sp3 7. B 【解析】 【1题详解】 硅的原子序数为14，基态核外电子排布式为，位于元素周期表第三周期第IVA族；3s轨道最多只能容纳2个自旋相反的电子，写成违背了泡利不相容原理，故选A； 【2题详解】 A．Si在第三周期，C在第二周期，Si的最外层电子离核更远，能量更高，故最外层电子能量：Si > C，A错误； B．非金属性C > Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性，B正确； C．非金属性C > Si，故简单氢化物的热稳定性，C正确； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性P > Si，D错误； 故选BC。 【3题详解】 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径大小顺序为：Ga > Ge > Si。第四周期元素中，基态Cr原子的价电子排布式为，未成对电子数最多，为6个，故选C； 【4题详解】 硼的原子序数为5，基态原子的电子排布式为，其轨道表示式为 ；核外电子的空间运动状态数等于其占据的原子轨道数，硼原子核外电子占据了1个1s轨道、1个2s轨道和1个2p轨道，共3个轨道，即有3种不同空间运动状态的电子，故选B； 【5题详解】 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族（全满）和第VA族（半满）元素的第一电离能大于其相邻元素，第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为Li < B < Be < C < O < N < F < Ne，故位于B和N之间的元素为Be、C、O； 【6题详解】 中中心原子P的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故P原子采取杂化，空间结构为正四面体形； 【7题详解】 A．Li与Mg处于对角线位置，性质相似，Mg能在中燃烧生成，则Li也能在中燃烧生成，A正确； B．Be位于第IIA族，最外层有2个电子，其氧化物的化学式应为BeO，B错误； C．Be与Al处于对角线位置，性质相似，是两性氢氧化物，则也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，C正确； D．B与Si处于对角线位置，性质相似，硅酸是弱酸，则硼酸也是弱酸，D正确； 故选B。 二、铁系超导材料 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。 8. 基态铁原子核外电子占据的最高能层符号是_______，铁元素位于周期表中的_______区。 A．s B．p C．d D．f 9. Fe和Mn的气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol -1)数据如下表所示，解释I3(Mn)>I3(Fe)的原因______________。 I1 I2 I3 I4 I5 Fe 762 1562 2957 5290 7240 Mn 717 1509 3248 4940 6990 10. 钐(Sm)属于稀土元素，基态Sm的价电子排布式为4f66s2，Sm3+的价电子排布式为______。 11. 基态As原子最高能级的电子云形状为_______，AsH3分子中共价键的类型是_______。(不定项) A．σ键 B．π键 C．极性键 D．非极性键 12. 水分子的价层电子对的空间结构为_______。 A. 角形 B. 四面体形 C. 三角锥形 D. 平面三角形 13. 已知H2O分子中的H-O-H键角为104.5°，推测NH3分子中的H-N-H键角_______(填“>”或“<”)104.5°，并说明理由___________。 【答案】8. ①. N ②. C 9. Mn失去2个电子后的价电子排布式是3d5，3d轨道电子半充满，较稳定，不易失去第3个电子，第三电离能更大；Fe失去2个电子后的价电子排布式为3d6，再失去第3个电子形成半满稳定结构 10. 4f5 11. ①. 哑铃形 ②. AC 12. B 13. ①. > ②. H2O和NH3中心原子都是sp3杂化，O原子有2对孤电子对，N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间，且孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小 【解析】 【8题详解】 铁（Fe）是26号元素，基态原子核外电子排布式为 。其电子占据的最高能层是第四层（），对应的能层符号为N；其价电子排布为 ，最后填入的电子在d轨道，因此在元素周期表中属于d区，故选C； 【9题详解】 第三电离能（）是指气态 价离子失去一个电子形成 价离子所需的能量。Mn的价电子排布为 ， 的排布为 ，属于较稳定的半充满结构，再失去一个电子需要消耗很大能量；Fe的价电子排布为 ， 的排布为 ，失去一个电子后变成稳定的 半充满结构，因此相对容易失去电子； 【10题详解】 原子在失去电子形成阳离子时，总是优先失去最外层（主量子数最大）的电子。基态Sm的价电子排布为 ，形成 时，先失去最外层的2个 电子，再失去1个 电子，故其价电子排布式为 ； 【11题详解】 砷（As）是33号元素，基态原子价电子排布为 ，最高能级为 能级，p轨道的电子云形状为哑铃形（纺锤形）。在 分子中，As与H之间形成的是单键，所有单键均为 键，A符合题意；由于是不同种非金属元素原子之间形成的共价键，因此属于极性键，C符合题意，故选AC； 【12题详解】 水分子（）中，中心氧原子与2个氢原子形成2个 键，且氧原子上有2对孤电子对。其价层电子对数为 ，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），4个电子对在空间中相互排斥，形成四面体形的价层电子对空间结构，故选B（注意：其分子空间结构为角形，但题目问的是价层电子对的空间结构）； 【13题详解】 和 的中心原子均为 杂化，价层电子对数均为4。但 中含有1对孤电子对和3对成键电子对，而 中含有2对孤电子对和2对成键电子对。由于排斥力大小顺序为：孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键电子对 > 成键电子对-成键电子对， 中的2对孤电子对将成键电子对挤压得更厉害，导致其键角（104.5°）小于 的键角（107.3°）。 三、金属腐蚀与防护 新建沪杭高铁将连接上海东站和杭州西站，项目预计2029年建成。通行时间将缩短至40分钟，整个杭州湾北岸将纳入浦东国际机场“一小时航空都市圈”。 14. 高铁轨道建设铺设的铁轨属于_______(填“铁合金”或“单质铁”)。雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，因为发生了_______(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)，负极的电极反应式是_______________。 15. 金属防腐是铁路建设的重要课题，下列做法的目的不是为了防腐的是_______。 A. 将钢轨打磨 B. 将钢轨涂刷沥青 C. 将钢轨与铝连接 D. 将钢铁进行电镀 16. 四块相同的锌片分别放置在下列装置中，烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片腐蚀最慢的是_______，该方法称为_______________。 17. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 电子由_______极流向_______极(填“a”或“b”)，电池正极反应式为_______________。不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是_______________。 【答案】14. ①. 铁合金 ②. 电化学腐蚀 ③. 15. A 16. ①. D ②. 外加电流的阴极保护法 17. ①. a ②. b ③. ④. 金属Li很活泼，能与水反应 【解析】 【14题详解】 铁轨在实际建设中使用的是钢材，钢属于铁碳合金，故答案为铁合金；雨水溶解了空气中的氧气、二氧化碳等气体，在铁轨表面形成一层电解质溶液水膜，铁合金中的铁和碳构成原电池，发生电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）；在原电池中，活泼金属铁作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为 。 【15题详解】 A．将钢轨打磨是为了去除表面的铁锈或使其表面平整，这会暴露内部的金属，不能起到防腐作用，故A符合题意； B．将钢轨涂刷沥青可以隔绝空气和水，属于物理隔离防腐，故B不符合题意； C．铝比铁活泼，将钢轨与铝连接构成原电池时，铝作负极被腐蚀，铁作正极被保护，这属于牺牲阳极的阴极保护法，故C不符合题意； D．将钢铁进行电镀可以在其表面覆盖一层耐腐蚀的金属层，属于防腐措施，故D不符合题意。 故选A。 【16题详解】 A装置中锌直接与稀硫酸反应，发生化学腐蚀；B装置中镁比锌活泼，镁作负极，锌作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法；C装置中锌比铂活泼，锌作负极被氧化，腐蚀速率加快；D装置中锌连接在直流电源的负极，作电解池的阴极被保护，属于外加电流阴极保护法。由于外加电流阴极保护法的保护效果通常优于牺牲阳极的阴极保护法，因此锌片腐蚀最慢的是D装置，该方法称为外加电流阴极保护法。 【17题详解】 在锂锰电池中，活泼金属Li作负极（a极），发生氧化反应；作正极（b极），发生还原反应。原电池中电子由负极经外电路流向正极，即由a极流向b极。正极上得到电子，且通过电解质迁移入晶格中生成，故正极的电极反应式为 ；因为单质锂是非常活泼的碱金属，极易与水发生反应生成氢氧化锂和氢气，从而导致电池失效甚至发生危险，绝对不能用水代替电池中的混合有机溶剂。 四、草酸 草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸。草酸和碳酸都是二元弱酸，两种酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 18. 写出草酸在水中的电离方程式_______________。 19. 常温下，0.1 mol·L-1草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是_______。(不定项) A. [OH-] B. C. D. 20. 浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为_______。 A. c4>c3>c2>c1 B. c4>c2>c3>c1 C. c4>c2>c1>c3 D. c1>c2>c3> c4 21. 向足量碳酸钠溶液中滴加少量草酸，反应的离子方程式是_______________。 常温下，向25mL 0.1 mol·L-1草酸溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。 22. 向草酸溶液中加入NaOH溶液至过量，整个过程中水的电离程度_______。 A. 始终减小 B. 始终增大 C. 先减小后增大 D. 先增大后减小 23. X点溶液中[H+]_______[OH-] (填“>”或“<”)，依据平衡常数解释原因_______________。Y点溶液中存在关系：[Na+]_______(填“>”、“=”或“<”)。 24. 常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中=______。 人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。 25. 实验室用0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaC2O4，可使CaC2O4转化为CaCO3，已知25℃，Ksp(CaC2O4)= 4.0×10-8，Ksp(CaCO3)= 3.4×10-9从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因_______________。 【答案】18. H2C2O4H++、H+ + 19. AC 20. A 21. 22. D 23. ①. > ②. 反应恰好生成NaHC2O4，电离常数Ka2=6.4×10-5，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10-14/5.9×10-2=1.7×10-13，即电离程度大于其水解程度 ③. > 24. 377.6 25. CaC2O4(s)Ca2+(aq)+(aq)， Na2CO3溶液浸泡时，与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，使得Ca2+浓度减小，使CaC2O4溶解平衡正向移动 【解析】 【18题详解】 草酸是二元弱酸，在水中分步电离，且以第一步电离为主，电离方程式需使用可逆符号。 【19题详解】 A．加水稀释使酸性减弱，减小，因温度不变则 不变，故 增大，正确； B．稀释过程中溶液体积增大的影响大于电离平衡正向移动的影响， 减小，错误； C．，因 减小，故该比值增大，正确； D．，温度不变，平衡常数不变，　错误； 故选AC。 【20题详解】 溶液中 的电离常数大于水解常数，溶液显酸性， 最大；、、 溶液均因酸根离子水解而显碱性。根据“越弱越水解”，酸根离子的水解常数大小顺序为 ，水解程度越大，碱性越强， 越小，故 大小顺序为 。综合可知 ，选A。 【21题详解】 由电离常数可知，酸性强弱顺序为 。向足量碳酸钠溶液中滴加少量草酸，草酸完全去质子化生成 ，而过量的碳酸根只能结合一个质子生成 ，不会生成 。 【22题详解】 初始草酸溶液电离出 抑制水的电离；加入NaOH反应生成盐，当加入50mL NaOH恰好完全反应生成 时，弱酸盐的水解促进水的电离，此时水的电离程度达到最大；继续加入NaOH，过量的强碱又抑制水的电离，故整个过程中水的电离程度先增大后减小，选D。 【23题详解】 X点加入25mL NaOH，恰好反应生成 ， 的电离常数 ，水解常数 ，，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故 。Y点加入50mL NaOH，恰好反应生成 ，根据物料守恒有 ，显然 。 【24题详解】 根据草酸的一级和二级电离常数表达式，可得 。当 时，，代入数据得 。 【25题详解】 沉淀容易向着更难溶的方向转化。 溶液中存在沉淀溶解平衡，加入 后，由于 的溶度积更小， 与 结合生成 沉淀，降低了溶液中的 ，促使 的沉淀溶解平衡不断正向移动，最终实现沉淀转化。 五、电解质溶液 盐酸和醋酸是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值。 26. 下列说法正确的是_______。(不定项) A. pH<7的溶液一定是酸溶液 B. 常温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 C. 常温下，pH=5盐酸和pH=3盐酸相比，前者c(OH-)是后者的100倍 D. 1 mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c()增大，则溶液的pH一定增大 27. 常温下，下列叙述正确的是_______。 A. pH=4醋酸溶液稀释至原体积的10倍后pH>5 B. 将水加热至100℃，其pH=6，所以水在100℃时呈酸性 C. pH=10醋酸钠溶液与等体积水混合后pH=9 D. pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合后pH>7 水是一种极弱的电解质，在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。 28. A点水的离子积常数为1×10-14，B点水的离子积常数为_______，造成水的离子积变化的原因是_______________。 29. T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，由水电离产生的c(H+)=_______mol·L-1。 30. ①常温下，NaF溶液呈_______性，用离子方程式表示原因_______________。 ②将0.1 mol·L-1 NaF溶液与0.1 mol·L-1 HF溶液等体积混合后，溶液呈酸性，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。 31. 物质的量浓度相同的四种稀溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是_______________。 A. ①>②>③>④ B. ④>③>①>② C. ③>①>②>④ D. ③>②>①>④ 碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下： 已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。 32. 已知在合成过程的产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3 mol I2，则生成的NaIO3物质的量为_______mol。 33. 在还原过程中，为了加快反应速率，可提高反应温度，但温度不得超过_______℃。 34. 请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质_______。(不定项) A. FeCl2溶液 B. 冰醋酸 C. KI溶液 D. 淀粉溶液 测定产品中NaI含量的实验步骤如下： ①称取4.000g样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容； ②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂； ③用0.1000mol·L -1的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应的方程式为：2Na2S2O3 +I2=Na2S4O6 +2NaI)，重复测定2次，所得数据如下表。 测定序号 待测液体积/ mL 标准液滴定管 起点读数/ mL 标准液滴定管 终点读数/ mL 1 25.00 0.06 24.04 2 25.00 0.02 24.02 3 25.00 0.12 24.14 35. 操作②中，加入足量FeCl3溶液所发生的离子方程式是_______________________。 36. 加入的A物质是_______，判断滴定终点的现象是__________________________。 37. 计算样品中NaI的质量分数_______________。(写出计算过程) 【答案】26. C 27. D 28. ①. 1×10-12 ②. 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离 29. 2×10-9 30. ①. 碱 ②. ③. 31. C 32. 1 33. 100 34. BD 35. 2Fe3+ +2I-=2Fe2++I2 36. ①. 淀粉 ②. 当滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色 37. 0.9 【解析】 【26题详解】 A．的溶液不一定是酸溶液，如等强酸弱碱盐溶液，且未指明温度，A错误； B．常温下水中，电离出的，发生电离的水分子比例远小于，B错误； C．常温下的盐酸中，的盐酸中，前者是后者的倍，C正确； D．氨水中加入固体，增大，平衡左移，减小，减小，D错误； 故答案选C。 【27题详解】 A．醋酸是弱酸，稀释倍时促进电离，变化小于个单位，稀释后，A错误； B．时水的，中性溶液，故的水呈中性，B错误； C．醋酸钠溶液加水稀释，水解平衡正向移动，但仍减小，稀释倍后，C错误； D．的盐酸与 的氨水等体积混合，氨水为弱碱，其浓度远大于盐酸，反应后氨水大量过量，溶液呈碱性，，D正确； 故答案选D。 【28题详解】 由图可知，B点时，，故。水的电离吸热，温度由升至时，平衡正向移动，增大。 【29题详解】 时，盐酸中，则溶液中。酸溶液中的全部由水电离产生，且水电离出的，故由水电离产生的。 【30题详解】 ①为强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性。②等体积等浓度混合后，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，故；溶液显酸性则；综合电荷守恒可得离子浓度大小顺序为 。 【31题详解】 ④为弱电解质，仅部分电离，最小；①、②、③ 均为完全电离的盐。①中正常水解；②中水解呈碱性，促进水解，小于①；③中完全电离出，抑制水解，大于①。故浓度由大到小的顺序为③>①>②>④。 【32题详解】 合成过程中与发生歧化反应，化学方程式为，由方程式可知，消耗时生成。 【33题详解】 已知在以上分解，为防止还原剂分解导致产率降低，反应温度不得超过。 【34题详解】 检测中是否含有，可利用与在酸性条件下的归中反应生成（），再用淀粉溶液检验生成的。故需要加入酸（冰醋酸）提供酸性环境，并加入淀粉溶液作为指示试剂。 【35题详解】 具有较强的氧化性，能将氧化为单质，自身被还原为。 【36题详解】 用滴定生成的，应选用淀粉溶液作指示剂。终点时被完全消耗，溶液的蓝色褪去。 【37题详解】 三次滴定消耗标准液的体积分别为、、，数据均有效。平均消耗体积。消耗的。由反应和可得关系式：。则待测液中。样品中的总物质的量。样品中的质量。的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $