精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

定远育才学校2025-2026学年高三(上)11月月考试卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。) 1. 《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学著作《西游记》为蓝本，对山西多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐及铁合金等，下列说法错误的是 A. 硅酸盐雕塑佛像历经千年依然身形完好，这是由硅酸盐材料中硅氧四面体的特殊结构决定的 B. 铁佛寺雕塑主要成分为铁合金，合金的熔点一般比各成分金属低 C. 雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料成分主要是硫化汞，常温下容易被空气中的氧气氧化 D. 玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点，这是由于硅氧四面体的特殊结构决定的，故A正确； B．合金的熔点一般比各成分金属低，故B正确； C．雕塑彩绘颜料历经千年仍然色彩艳丽，红色矿物颜料成分主要是硫化汞，说明常温下不易被氧气氧化，故C错误； D．玻璃、陶瓷、水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D正确； 选C。 2. 下列有关方程式书写正确的是 A. 向溶液中加足量硝酸银溶液： B. Na2S2O3溶液与稀硫酸混合： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物  中，内界的与配位，不易解离；外界的可自由移动。加入足量时，仅外界的与反应生成沉淀，内界的不会参与，离子方程式：，A错误； B．硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应的正确产物应为和，而非。正确方程式为：，B错误； C．氢氟酸刻蚀玻璃的反应中，玻璃的主要成分是，而非 。正确反应为：，C错误； D．有机硅单体  的制备反应为水解反应：，该方程式原子守恒，书写正确，D正确； 故选D。 3. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 具有氧化性 B 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 的氧化性比的强 C 向溶液中先加入溶液，再加入溶液，溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性 D 向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl从-1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，故A正确； B．滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，可证明NO2-的氧化性比I2的强，故B正确； C．Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红，由此说明加入的H2O2能使Fe2+氧化为Fe3+，则Fe2+是该反应中的还原剂，只表现出还原性，不表现出氧化性，故C错误； D．氯水与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I-的还原性强于Cl-，故D正确； 故选：C。 4. 一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “转氮”过程属于人工固氮 B. 合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C. 若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D. 该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知反应的过程为 【详解】A．人工固氮是将N2单质转化为化合物，“转氮”过程没有氮气参与，不属于人工固氮，A项错误； B．“转氮”过程，以及NH3和HCl反应生成NH4Cl的过程，都没有化合价变化，不属于氧化还原，B项错误； C．NH3极易溶解于水，若用H2O代替NH4Cl进行转化，难以从体系中分离出NH3，C项错误； D．该合成氨过程中，N2→NH3，1mol N2转移6mol电子，H2O→O2，1mol H2O转移2mol电子，由得失电子守恒可知，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3，D项正确； 故选D。 5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻 B. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为3NA C. 将0.1molK2Cr2O7溶于的硫酸中，溶液中含有的数目为0.1NA D. 常温下，溶液的，溶液中的数等于0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗铜冶炼过程中，阳极不仅有铜失电子，还有粗铜中含有的比铜活泼的金属失电子，则每消耗2NA电子，阳极质量减轻不一定为，A不正确； B．CH4与Cl2发生的四步取代反应中，反应前后分子数都不发生变化，标准状况下，和的物质的量共3mol，在光照下充分反应后，产物分子数仍为3NA，B正确； C．将0.1molK2Cr2O7溶于的硫酸中，发生反应，则溶液中含有的数目小于0.1NA，C不正确； D．常温下，溶液的，由于发生CH3COO-和的双水解反应，所以溶液中的数小于0.5NA，D不正确； 故选B。 6. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体易潮解且具有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，A错误； B．虚线框内初步混匀的操作，操作7是定容后的上下颠倒摇匀操作，二者功能不同，不可替换，B错误； C．未冷却的溶液温度较高，转移定容后，冷却至室温时溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏高，C正确； D．操作7摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的瓶壁、瓶塞处导致的正常现象，补加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 7. 常温下，利用如图所示装置进行实验，实验现象错误的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 c中现象 A 饱和食盐水 电石 溶液 溶液褪色 B 70%浓硫酸 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 C 浓氨水 生石灰 溶液 先浑浊后澄清 D 浓盐酸 石灰石 漂白液 溶液出现黄绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石(CaC2)和饱和NaCl溶液中的水反应生成乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，产生的乙炔中还混有还原性杂质气体硫化氢等，乙炔中含有碳碳三键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．Na2SO3固体与70%的硫酸反应可制得SO2，SO2溶于水生成H2SO3显酸性，现象是紫色石蕊试液变红，但SO2不能漂白指示剂，即现象为试液变红但不褪色，B错误； C．浓氨水滴到氧化钙中生成氨气，氨气通入到硝酸银溶液中，先生成沉淀溶液变浑浊，随后沉淀溶解生成，溶液变澄清，C正确； D．浓盐酸滴到石灰石中，石灰石与浓盐酸反应生成二氧化碳，同时浓盐酸中的HCl气体挥发进入c中，氯离子与漂白液中的次氯酸根离子发生归中反应生成黄绿色气体，D正确； 故选B。 8. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，下列说法不正确的是 A. 的可能结构为 B. 钠加入液氨中溶液的导电性增强 C. 具有强还原性 D. 在液氨体系中会产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Ｎ原子含有孤电子对，带负电，中心的e-也带负电，所以氨分子中的氮原子应向外，即示意图错误，故A错误； B．钠和氨反应生成带电荷的离子，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故B正确； C．是易失电子的物质，作还原剂，所以该微粒具有强还原性，故C正确； D．能还原NH3中+1价的H，所以其在液氨体系中会产生氢气，故D正确； 故答案为：A。 9. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 B. bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关 C. c点剩余固体中含有Na2SO3 D. 实验过程中Na2O2仅体现氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．起始阶段有大量产生，说明与发生了反应并生成了，则反应的方程式为：，A正确； B．bc段含量下降，说明有物质在消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与反应导致的，反应的方程式为：，B正确； C．根据前面的信息，与发生总反应为：，在c点时，氧气含量还在减小，说明反应还在发生，则c点剩余固体中还含有，C正确； D．根据反应可知既体现了氧化性，被还原为，又体现了还原性，被氧化为，D错误； 故答案为：D。 10. 碳酸锂是制备高纯锂化合物和锂合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、医药、有色金属冶炼、锂电池电极材料等领域具有广阔的应用前景。某化学小组在实验室用含锂废渣(主要含Li2O，还含有少量其他能溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质)制备碳酸锂的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分是碳单质 B. “萃取”和“反萃取”均应在烧杯中进行 C. “蒸发浓缩”的目的之一是除去过量的HCl D. “沉锂”后所得母液中含有NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】含锂废渣(主要含Li2O，还含有少量其他能溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质)中加入盐酸，Li2O、金属氧化物溶于盐酸，碳单质不溶，所以浸渣中含有碳单质；滤液中加入磷酸三丁酯萃取，LiCl进入有机相，其它金属氯化物进入水相；有机相中加入盐酸进行反萃取，此时LiCl进入盐酸中；将溶液蒸发浓缩，加入Na2CO3溶液沉锂，生成Li2CO3沉淀，过滤、洗涤、干燥，可得到高纯Li2CO3。 【详解】A．由分析可知，“浸渣”的主要成分是碳单质，A正确； B．“萃取”和“反萃取”后都需要分液，所以均应在分液漏斗中进行，B错误； C．“蒸发浓缩”时，一方面可增大溶液的浓度，使Li+沉淀更充分，另一方面可除去过量的HCl，从而减少Na2CO3溶液的用量，C正确； D．“沉锂”时，发生反应2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，所得母液中含有NaCl，D正确； 故选B。 11. 是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是 A. 工业上用覆铜板、溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比强 B. 水解生成使溶液呈酸性 C. 将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和溶液中，制备胶体 D. 溶液可用于有机物中酚羟基的检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，铜做还原剂，说明铜的还原性比强，A正确； B．水解生成和氢离子，使溶液呈酸性，B正确； C．应该将饱和溶液滴加到煮沸的水中，制备胶体，C错误； D．溶液可用于有机物中酚羟基的检验，如果变紫色，证明有酚羟基，D正确； 故选C。 12. 氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以N和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气 B. 过程Ⅱ是在碱性条件下通入氧气实现：→转化，被氧化为，总反应的离子方程式：+2O2+H2O+2H+ C. 过程Ⅲ中甲醇的作用是作还原剂，将N还原为N2 D. 过程Ⅲ的转化过程为→N2，每生成1 mol N2转移10 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液后，与反应生成，升高温度分解产生，通入空气可将赶出，降低氮元素浓度，A正确； B．过程Ⅱ在碱性条件下进行，反应物应含有，不会生成，正确总反应离子方程式为，选项给出的方程式不符合碱性条件，B错误； C．过程Ⅲ中，甲醇（）中C元素为-2价，反应后转化为无毒的等物质，C元素化合价升高，失去电子，作还原剂，将还原为，C正确； D．中N为+5价，中N为0价，每生成1 mol，转移电子物质的量为，D正确； 故选B。 13. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确； B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确； C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误； D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确； 故选C。 14. 以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。已知：ⅰ.加热氯化时会生成，可进一步转化为。ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。下列说法不正确的是 。 A. 氯化时生成的反应为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 若滤渣中无，滤液中约为 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品 【答案】C 【解析】 【分析】打浆：电石渣加水形成悬浊液。氯化：向悬浊液中通入。根据已知信息 i，首先发生反应生成和。在加热条件下，会进一步转化为和。过滤：分离出不溶性杂质（滤渣）和含有、的滤液。转化：向滤液中加入将转化为。结晶：根据图2的溶解度曲线，的溶解度在低温时较小，而、、的溶解度相对较大。通过蒸发浓缩、冷却结晶，使析出，得到粗品。 【详解】A．已知信息i指出可进一步转化为。这是一个歧化反应，元素的化合价由+1价分别升高到+5价（在中）和降低到-1价（在中）。根据得失电子守恒配平：生成需要，从+1价升至+5价，共失去电子。生成时从+1价降至-1价，得到电子。需要。总反应物为，生成物为。反应方程式为，A正确； B．降低通入速率可以延长  在反应液中的停留时间，充分搅拌可以增大气液接触面积，使与反应更充分，减少的逸出，从而提高利用率，B正确； C．氯化过程中的总反应是与反应生成和。发生歧化反应，部分变为 +5 价（在中），部分变为 -1 价（在中）。生成失去电子。生成得到电子，根据得失电子守恒，生成和的物质的量之比应为，C错误； D．转化步骤是向含有的溶液中加入，发生反应：。由图 2 可知，的溶解度受温度影响较大，且在低温下溶解度较小。因此，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法可以使大量析出，得到粗品，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。 (3)下列关于雾霾叙述错误的是_______。 A.雾和霾的分散质、分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 (4)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下： ①过程II为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应离子方程式为_______。 ②过程III为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→→N2的转化，将1mol完全转化为N2，转移的电子数为_______。 【答案】 ①. N2O5、SO2、SO3 ②. ③. AC ④. ⑤. 3NA 【解析】 【分析】 【详解】(1)酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，图中：N2O5、SO2、SO3属于酸性氧化物，故答案为：N2O5、SO2、SO3； (2)工业上利用氨气的催化氧化制取NO，氨气与氧气反应生成NO和水，反应为： ，故答案为：； (3)A．雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有固体小颗粒，故A错误： B．由图示信息可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确； C．NH3是形成无机颗粒物的反应物，不是催化剂，故C错误： D．过度施用氮肥会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成，故D正确； 故答案为：AC； (4)在碱性条件下被氧气氧化成的总反应离子方程式为：；将lmol NO2完全转化为N2时，NO2的氮元素由为+3价转化为N2中的0价，根据原子守恒可知转移的电子数为3mol，即转移的电子数为3NA。 16. ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97.4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题： （1）检查A装置气密性的方法为 _________________________________。 （2）上述装置，按气流方向连接的顺序为____（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （3）C装置的作用是__________________________________。 （4）E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是__________________________________。 （5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号____。 （6）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是__________________________________。 （7）ICl和水反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】 ①. 从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好 ②. ACBEBD ③. MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O ④. 除去Cl2中混有的HCl ⑤. 减少I2的升华和ICl的挥发 ⑥. ①②⑤④③ ⑦. 储存多余的Cl2 ⑧. IC1+H2O=HIO+HCl 【解析】 【详解】(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A 装置气密性良好； 正确答案：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好； (2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收；按气流方向连接的顺序为ACBEBD；A中发生反应为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O； 正确答案：ACBEBD； MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O； (3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去Cl2中混有的HCl； 正确答案：除去Cl2中混有的HCl； (4)氯化碘为红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97.4℃，根据信息可知ICl易挥发，温度高挥发的快，同时单质碘也易发生升华，因此E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，以减少I2的升华和ICl的挥发； 正确答案：减少I2的升华和ICl的挥发； (5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞在关闭； 正确实验步骤为①②⑤④③； 正确答案：①②⑤④③； (6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气； 正确答案：储存多余的Cl2； (7)IC1易发生水解，生成盐酸和次碘酸，反应的化学方程式为：IC1+H2O=HIO+HCl； 正确答案：IC1+H2O=HIO+HCl。 17. 过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。 实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。 已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为，自身被还原为Na2SO4。 （1）II中盛放溶液的仪器名称_______，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是_______。中-1价与-2价氧原子个数比_______。写出II中发生反应的化学方程式_______。 （2）装置Ⅰ的作用是_______：装置Ⅲ的作用是_______。 （3）上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。 A. 温度计 B. 水浴加热装置 C. 干燥装置 D. 玻璃棒 （4）实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式_______。 （5）采用减压蒸发的原因可能为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使溶液顺利滴入圆底烧瓶中 ③. 1：3 ④. （2） ①. 吸收空气中的二氧化碳 ②. 吸收氨气 （3）AB （4） （5）防止温度过高，过硫酸钠分解 【解析】 【分析】制备原理为，易溶于水，加热至就会发生分解，制备时应控制反应温度不宜过高，在碱性加热条件下能将氨气氧化为N2，故会有副反应发生，需不断通入空气，据此分析解答。 【小问1详解】 II中盛放溶液的仪器名称是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是平衡气压，使溶液顺利滴入三颈烧瓶中；设-1价的氧原子有x个，在中根据正负化合价代数和为0，，解得x=2，-1价与-2价氧原子个数比为2:6=1:3；由分析可知Ⅱ中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳，三颈烧瓶中二氧化碳会与NaOH反应产生杂质，故装置I的作用是用吸收空气中的二氧化碳，反应过程中会释放氨气，装置III的作用是吸收氨气； 【小问3详解】 制备需保持反应装置的温度为，加热至就会发生分解，故需温度计辅助于控制温度和水浴加热装置加热；故答案为AB； 【小问4详解】 若不持续通入空气，反应过程产生的氨气不能及时排出去， 在碱性加热条件下能将氨气氧化为N2，反应方程式为； 【小问5详解】 减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止过硫酸钠在较高温度下分解。 18. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质] 制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表 (完全沉淀时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2 回答下列问题： （1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______，写出基态Mn原子的价电子排布式_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______，若“调节pH”后，溶液，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。 （5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. ③. 3d54s2 （2） （3） ①. 、、 ②. <7.4 （4） ①. 溶液pH增大，溶液中降低，平衡向正反应方向移动 ②. 稀硫酸 （5）1：1 【解析】 【分析】以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)，钴矿中加入Na2SO3、稀硫酸浸取，浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Mn2+和离子，则Co、Co(OH)2、Al2O3、CuO、FeO都和稀硫酸反应生成硫酸盐，MnO2被还原为Mn2+、Co2O3被还原为Co2+，同时被氧化为，SiO2不溶于稀硫酸，所以浸出渣为SiO2；向滤液中加入H2O2，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节pH值，Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液提纯后加入(NH4)2C2O4沉钴，得到CoC2O4•2H2O。 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，浸取率越大，所以“浸取”前，需要对钻矿进行粉碎处理的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；“浸取“时，Co2O3被还原为Co2+，同时被氧化为，Co元素化合价由+3降低至+2，S元素化合价由+4升高至+6，化合价升降守恒、原子守恒可知Co2O3发生反应的化学方程式为：，Mn是25号元素，基态Mn原子的价电子排布式为：3d54s2。 【小问2详解】 “氧化”时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2中O元素化合价由+1降低至-2，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈酸性可知发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据表中数据知，当Co2+生成沉淀时，Cu2+、Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3；调节pH时Cu2+、Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，根据表格中数据可知，pH应该大于6.7，若“调节pH”后，溶液中c(Co2+)>0.1mol⋅L−1，当c(Co2+)=0.1mol⋅L−1时，溶液中c(OH−)= =，c(H+)= =10−7.4mol/L，溶液pH=7.4，因此需调节溶液pH的范围是6.7≤pH<7.4。 【小问4详解】 当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co2+萃取率随溶液pH增大而增大，其原因是溶液的pH增大，溶液中c(H+)减小，平衡向正反应方向移动；反萃取时，应加入的物质是稀硫酸，使该可逆反应平衡逆向移动。 【小问5详解】 36.6g草酸钴晶体的物质的量为n[CoC2O4⋅2H2O]= =0.2mol，根据Co原子守恒得n(Co)=n[CoC2O4⋅2H2O]=0.2mol，设CoO的物质的量为xmol，Co3O4的物质的量为ymol，则  x+3y=0.2、75x+241y=15.8 ，解得x=0.05，y=0.05，因此该混合物中CoO与Co3O4的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年高三(上)11月月考试卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。) 1. 《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学著作《西游记》为蓝本，对山西多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐及铁合金等，下列说法错误的是 A. 硅酸盐雕塑佛像历经千年依然身形完好，这是由硅酸盐材料中硅氧四面体的特殊结构决定的 B. 铁佛寺雕塑主要成分为铁合金，合金的熔点一般比各成分金属低 C. 雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料成分主要是硫化汞，常温下容易被空气中的氧气氧化 D. 玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料 2. 下列有关方程式书写正确的是 A. 向溶液中加足量硝酸银溶液： B. Na2S2O3溶液与稀硫酸混合： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备： 3. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 具有氧化性 B 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 的氧化性比的强 C 向溶液中先加入溶液，再加入溶液，溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性 D 向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 4. 一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “转氮”过程属于人工固氮 B. 合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C. 若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D. 该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3 5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻 B. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为3NA C. 将0.1molK2Cr2O7溶于的硫酸中，溶液中含有的数目为0.1NA D. 常温下，溶液的，溶液中的数等于0.5NA 6. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 7. 常温下，利用如图所示装置进行实验，实验现象错误的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 c中现象 A 饱和食盐水 电石 溶液 溶液褪色 B 70%浓硫酸 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 C 浓氨水 生石灰 溶液 先浑浊后澄清 D 浓盐酸 石灰石 漂白液 溶液出现黄绿色 A. A B. B C. C D. D 8. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，下列说法不正确的是 A. 的可能结构为 B. 钠加入液氨中溶液的导电性增强 C. 具有强还原性 D. 在液氨体系中会产生 9. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 B. bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关 C. c点剩余固体中含有Na2SO3 D. 实验过程中Na2O2仅体现氧化性 10. 碳酸锂是制备高纯锂化合物和锂合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、医药、有色金属冶炼、锂电池电极材料等领域具有广阔的应用前景。某化学小组在实验室用含锂废渣(主要含Li2O，还含有少量其他能溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质)制备碳酸锂的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分是碳单质 B. “萃取”和“反萃取”均应在烧杯中进行 C. “蒸发浓缩”的目的之一是除去过量的HCl D. “沉锂”后所得母液中含有NaCl 11. 是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是 A. 工业上用覆铜板、溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比强 B. 水解生成使溶液呈酸性 C. 将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和溶液中，制备胶体 D. 溶液可用于有机物中酚羟基的检验 12. 氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以N和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气 B. 过程Ⅱ是在碱性条件下通入氧气实现：→转化，被氧化为，总反应的离子方程式：+2O2+H2O+2H+ C. 过程Ⅲ中甲醇的作用是作还原剂，将N还原为N2 D. 过程Ⅲ的转化过程为→N2，每生成1 mol N2转移10 mol电子 13. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 14. 以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。已知：ⅰ.加热氯化时会生成，可进一步转化为。ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。下列说法不正确的是 。 A. 氯化时生成的反应为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 若滤渣中无，滤液中约为 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。 (3)下列关于雾霾叙述错误的是_______。 A.雾和霾的分散质、分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 (4)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下： ①过程II为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应离子方程式为_______。 ②过程III为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→→N2的转化，将1mol完全转化为N2，转移的电子数为_______。 16. ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97.4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题： （1）检查A装置气密性的方法为 _________________________________。 （2）上述装置，按气流方向连接的顺序为____（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （3）C装置的作用是__________________________________。 （4）E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是__________________________________。 （5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号____。 （6）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是__________________________________。 （7）ICl和水反应的化学方程式为____________________________________。 17. 过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。 实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。 已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为，自身被还原为Na2SO4。 （1）II中盛放溶液的仪器名称_______，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是_______。中-1价与-2价氧原子个数比_______。写出II中发生反应的化学方程式_______。 （2）装置Ⅰ的作用是_______：装置Ⅲ的作用是_______。 （3）上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。 A. 温度计 B. 水浴加热装置 C. 干燥装置 D. 玻璃棒 （4）实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式_______。 （5）采用减压蒸发的原因可能为_______。 18. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质] 制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表 (完全沉淀时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2 回答下列问题： （1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______，写出基态Mn原子的价电子排布式_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______，若“调节pH”后，溶液，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。 （5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $