精品解析：安徽省阜阳市颍上第二中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

2025—2026学年高三年级第一学期月考一 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 Na 23 Cl 35.5 O 16 S 32 一、单选题：本大题共14小题，共46分。 1. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是 A. 骨白遇氟盐转化为 B. 铅白遇得到黑色 C. 石绿受热分解得到黑色 D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．骨白遇氟盐转化为，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意； 故答案选D。 2. 下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中含有 B 向某溶液中加入淀粉溶液 溶液不变蓝 原溶液中一定不含 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 D 向某溶液中加足量NaOH后加热 产生能使湿润的红色石莣试纸变蓝的气体 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明原溶液中是否含有，原溶液中可能只含有，故A错误； B．溶液不变蓝，只能说明原溶液中没有I2，不能证明原溶液中是否含，故B错误； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有、、、等，故C错误； D．向某溶液中加足量NaOH后，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明原溶液中含有，故D正确； 故选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量的反应，转移电子数为 B. 1 mol Fe与1 mol 充分反应后，转移电子数为 C. 2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.24 L D. 1 mol 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的，则胶体中胶粒数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应时，既作氧化剂又作还原剂，1 mol 参与反应转移电子物质的量为1 mol，即转移电子数为，A错误； B．Fe与反应生成，1 mol 完全反应时得到2 mol电子，Fe过量，故转移电子数为，B正确； C．2.7 g 的物质的量为0.1 mol，与足量溶液反应生成0.15 mol ，标准状况下体积为，C错误； D．胶粒是多个的聚集体，且水解制备胶体的反应为可逆反应，故胶体中胶粒数小于，D错误； 故选B。 4. 室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3的溶液中的与因发生双水解反应而不能大量共存，A不合题意； B．的溶液中的H+与、、、均不反应，能够大量共存，B符合题意； C．的Ba(OH)2溶液中的OH-和，Ba2+和均能反应，不能大量共存，C不合题意； D．由水电离的的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液， 与H+、OH-均能反应不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 5. KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是 A. “还原”过程反应的环境为强碱性介质 B. “还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C. “制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D. 在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 【答案】D 【解析】 【分析】葡萄糖与氯酸钠发生氧化还原生成二氧化碳和二氧化氯，葡萄糖被氧化，二氧化氯与氢氧化钾和过氧化氢发生氧化还原生成KClO2，此过程中氯元素被还原，氧元素被氧化为氧气，以此解题。 【详解】A．“还原”过程转化为，说明反应介质为酸性环境，A错误； B．葡萄糖()转化为，C元素由0价升高为＋4价一个葡萄糖分子升高24价，中Cl元素由＋5价降低为＋4价降低1价，根据化合价升降相等二者物质的量之比为，B错误； C．“制备”过程为碱性环境，不会生成，C错误； D．在碱性介质下，可将氧化为，说明氧化剂()的氧化性强于氧化产物()的氧化性，D正确； 故选D。 6. X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物的结构如图所示。其中只有W、Z位于同一周期，下列说法错误的是 A. 该化合物焰色试验火焰呈黄色 B. 稳定性： C. 化合物中既含离子键又含共价键 D. 中各原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大，X仅形成1条共价键为，Y可形成2条共价键为，W为+1价阳离子且与Z同周期，故W为、Z为第三周期可形成6条共价键的，符合只有W、Z同周期的条件； 【详解】A．该化合物含元素，钠的焰色试验火焰呈黄色，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，B正确； C．为，与之间为离子键，内部O原子间为共价键，既含离子键又含共价键，C正确； D．为，S的化合价绝对值为4，最外层电子数为6，，S原子不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 7. 某同学对某盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 下列推断不正确的是 A. 可能为 B. 淡黄色沉淀是 C. 滤液中一定不含 D. 溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据为淡黄色沉淀可以判断为，则中含；根据为红色溶液可以判断中一定含有，又因为在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，则中至少含有和中的一种，可能为，A正确； B. 淡黄色沉淀是，B正确； C. 由于加入适量酸化的硝酸银溶液后，亚铁离子可能过量，则滤液中一定含有，可能含，C错误； D. 铁离子能与KSCN溶液反应生成，即溶液中有，D正确； 答案选C。 8. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是 序号 X Y Z W ① Na2O Na2O2 NaCl Na ② FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 ③ Ca(ClO)2 Cl2 HCl HClO ④ Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] Al A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O和氧气反应生成Na2O2，Na2O2和盐酸反应生成NaCl，电解熔融NaCl生成金属钠，钠和氧气在常温下生成Na2O，故选①； B．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解为Fe2O3，Fe2O3不能一步反应转化为FeCl2，故不选②； C．Ca(ClO)2和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2和氢气反应生成HCl，稀HCl和次氯酸钠反应HClO，HClO和氢氧化钙反应生成Ca(ClO)2，故选③； D．Na[Al(OH)4]不能一步反应生成Al，Al不能一步反应生成Al(OH)3，故不选④； 一定条件下能一步转化的是①③，选B。 9. 下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．浓硫酸溶于水放出大量热，因此稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，图中为酸式滴定管，装置使用错误，D错误； 故选A。 10. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是 A. 图中仪器有三种是不需要的 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低 D. 需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中的a、b、c、d四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管，A错误； B．容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，容量瓶不能烘干，B错误； C．定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误； D．配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5L×0.2 mol·L-1×74.5 g·mol-1=7.45g7.5 g，D正确； 答案选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在重水（）中水解： B. 与反应： C. 海水提溴中将溴吹入吸收塔中： D. 家用管道疏通剂工作原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在D2O中水解时，产物应为和D+， A错误； B．与反应时，O2中的氧原子来自Na2O2自身，而非H2O中的18O，生成O2，化学方程式为：，B错误； C．Br2与在水中的反应为氧化还原反应，HBr为强酸应完全离解为H+和Br-，离子方程式为，C错误； D．Al与OH-在碱性条件下的反应生成和H2，离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. 钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 B. 肥皂液可用于收集反应产生的 C. 钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D. 反应后试管中液体分层，下层呈红色 【答案】A 【解析】 【分析】钠的密度比煤油大、比水小，通过多用滴管向试管内滴入酚酞溶液，钠会在液体界面处与水接触，水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠使溶液变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，所以钠块会在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，反应生成的氢气会从支管导出而产生肥皂泡。 【详解】A．反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，A错误； B．由分析可知，反应生成的氢气会从支管导出而产生肥皂泡，所以肥皂液可用于收集反应产生的氢气，B正确； C．由分析可知，实验时钠块会在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确； D．由分析可知，反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，所以反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确； 故选A。 13. 过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知：2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效 B. 加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体 C. 生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低 D. 该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，三氯化铁溶液既能与碳酸钠反应，又能作过氧化氢分解的催化剂，因此三氯化铁溶液能使过碳酸钠失效，A项正确； B．根据溶解结晶平衡，加入NaCl，增加了钠离子浓度，溶解结晶平衡正向移动，析出晶体更多，B项正确； C．晶体表面总是会吸附一定量溶液中的杂质离子，若不洗涤，将导致产品纯度降低，C项正确； D．在反应②煅烧这一步产生的CO2可用于反应①，但反应③的产物NH4Cl并不循环使用，D项错误； 所以答案选择D项。 【点睛】工艺流程图中可循环使用的物质的判断，一是可依据流程中往回打的箭头来判断，一是依据反应中反应物和生成物来判断。本题是分析每一步反应所需的反应物和生成物来判断循环物质的。 14. 铁铜混合物88 g与1000 mL稀硝酸恰好反应，产生V L(折合为标准状况)无色气体NO，将所得溶液分为A、B两等份。向A份溶液加KSCN溶液，溶液无明显变化；向B份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、在空气中灼烧得固体60 g。下列说法正确的是 A. B. 原硝酸浓度 C. 该混合物中Fe、Cu物质的量之比为 D. 原88 g混合物与过量硝酸反应标准状况下可产生NO约29.87 L 【答案】D 【解析】 【分析】将溶液分成两等分，B份灼烧后得到的60g固体是总固体质量的一半，则88g混合物完全反应后对应的氧化物质量为120g；已知A份加入无现象，说明溶液中铁元素均以形式存在，溶液溶质为和，加入过量氢氧化钠，生成和沉淀，灼烧后转化为与。设原混合物中Fe的物质的量为，Cu的物质的量为，则；的物质的量为，物质的量为，总固体质量为120g，则，联立两式解得，； 【详解】A．反应后溶液中铁元素均为，总失电子为，生成物质的量为，标准状况下体积为，A错误； B．反应后溶液中，加上被还原的，总物质的量为，浓度为，B错误； C．计算得混合物中为，为，物质的量之比为，C错误； D．过量硝酸时被氧化为，总失电子为，生成体积为，D正确； 故选D。 二、填空题(每空2分)。 15. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②溶液；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。上述杀菌消毒剂属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。 （2）有以下4个涉及的反应 A． B． C． D． 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______(填字母，下同)，过氧化氢()只作氧化剂的是______，非氧化还原反应的是______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应，32 g S参加反应转移电子数目______(用NA表示)。 （4）把300 mL含有、、的混合溶液分成3等份分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗、、，则该混合溶液中的浓度为______mol/L。 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. ③ （2） ①. AC ②. C ③. D （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；⑦过氧乙酸属于酸，水溶液中可电离出自由移动离子而导电；⑧高铁酸钠属于盐，在水溶液或熔融状态下均可电离导电，二者为电解质；③自身不能发生电离，属于非电解质；其余物质为混合物或单质，均不符合电解质、非电解质的定义； 【小问2详解】 阴影部分表示不属于四种基本反应类型的氧化还原反应； ①A、C反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，且均不属于化合、分解、置换、复分解反应，符合阴影要求； ②C反应中中元素化合价全部从-1价降低为-2价，仅作氧化剂； ③D反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应； 【小问3详解】 32 g 的物质的量为1 mol，1 mol 参与反应时，元素得、2 mol 中元素共得，总转移电子为12 mol，数目为； 【小问4详解】 300 mL溶液分为3等份，每份体积为0.1 L；每份中，故提供的；由消耗得总，因此提供的；由消耗得总，故提供的，对应，浓度为。 16. 硫酸亚铁铵[]、绿矾()均是用途广泛的亚铁盐，但在空气中前者比后者较难被氧化。 （1）证明“前者比后者较难被氧化”的实验操作是：将一定量的放置一段时间的两种盐配成等物质的量浓度的两种溶液，向其中分别滴加几滴_________溶液(填化学式)，可能观察到的现象是__________。 （2）欲利用硫酸亚铁铵晶体配制500mL0.2的溶液。下列仪器中有部分可用于该溶液的配制，但还缺少的玻璃仪器的名称是___________。 （3）用的酸性标准溶液滴定绿矾溶液可测出绿矾溶液中的浓度。 ①若滴定终点时不小心导致标准溶液滴入过量了，简便的补救方案是___________。 ②三次平行滴定实验中消耗酸性溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.01 第二次 25.00 1.56 29.30 第三次 25.00 0.22 26.33 则表中___________mL，___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. KSCN ②. 绿矾溶液变红色而硫酸亚铁铵溶液几乎无变化 （2）玻璃棒、500mL容量瓶 （3） ①. 反滴定或用待测溶液滴定过量的酸性溶液至滴定终点 ②. 26.10 ③. 【解析】 【分析】本题属于采用滴定的方法确定绿矾溶液中二价铁含量的实验题，通过高锰酸钾和二价铁的反应，根据高锰酸钾溶液的颜色变化来判定终点，根据消耗的高锰酸钾的体积来确定其中二价铁的量，进而计算其浓度，以此解题。 【小问1详解】 绿矾变质时转化为，故可用KSCN溶液检验溶液中有无生成。由于硫酸亚铁铵较绿矾稳定，故加入KSCN溶液后，后者溶液中可能会变红色而前者不变色，故答案为：KSCN；绿矾溶液变红色而硫酸亚铁铵溶液几乎无变化； 【小问2详解】 配制500mL0.2的溶液，需要的仪器有，托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶，胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器的名称是玻璃棒、500mL容量瓶； 【小问3详解】 ①当标准液过量时，可以采用反滴定的方法，故答案为：反滴定或用待测溶液滴定过量的酸性溶液至滴定终点； ②三次平行实验所消耗的酸性：标准溶液体积分别为26.09mL、27.74mL、26.11mL，第二次实验数据与另外两组数据相差较大，应舍弃。另外两组实验消耗的酸性溶液的平均值为26.10mL，再根据5Fe2+~，则n(Fe2+)=5×26.1×10-3L×0.02，。 17. 废旧磷酸铁锂()电池的正极材料中主要含有、Al、石墨以及少量难溶性的杂质，为了减少环境污染、缓解资源短缺，通过下图流程制备碳酸锂()，以实现资源的回收利用。 已知：25℃时，，。 回答下列问题： （1）为了提高废料的浸出效果，可采取的措施是_______(回答一项即可)。 （2）已知滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，则“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。工业生产中选择而不用双氧水的优点是_______。 （3）滤液①中仍有少量的，则“除磷”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“除铁铝”中须控制溶液的pH<8.8，滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。若省略该过程会导致_______。 （5）“沉锂”后可水洗除去表面的杂质，得到纯度较高的，判断洗净的方法是_______。 【答案】（1）将废料粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度等 （2） ①. ②. 过氧化氢受热或遇易分解，氯酸钠更容易运输和储存 （3） （4） ①. 、 ②. “沉锂”时，、会随一起转化为沉淀析出，影响的纯度 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净 【解析】 【分析】在“浸出”过程中盐酸与Al反应，将亚铁氧化为三价铁，生成沉淀，滤液中含有Al3+和PO，加入氢氧化镁生成沉淀，下一步加NaOH除掉Al3+以及少量剩余的Fe3+，此时溶液中主要剩余Li+，加碳酸钠溶液沉锂生成。 【小问1详解】 提高废料的浸出效果可采取的措施有将废料粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度等； 【小问2详解】 滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，说明是将亚铁氧化为三价铁，自身还原为，加了盐酸为酸性环境，反应的离子方程式为：；因为过氧化氢受热或遇易分解，氯酸钠更容易运输和储存，故采用做氧化剂； 【小问3详解】 滤液①中仍有少量的H3PO4，加入Mg(OH)2“除磷”，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 加入NaOH除铁铝，控制溶液的pH<8.8，是为了防止Al(OH)3溶解，产生的沉淀为、混合物；如果省略该过程，“沉锂”时，、会随一起转化为沉淀析出，影响的纯度； 【小问5详解】 水洗主要是为了除去表面的氯离子等可溶性杂质，判断洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。 18. 以软锰矿(，含FeO、、MgO、、等杂质)进行烟气脱硫并制备的工艺流程如下： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4 回答下列问题： （1）将软锰矿预先粉碎的目的是_______。“脱硫浸锰”工序中转化为的化学方程式为_______。工业生产过程中，该工序往往有副产物生成，温度对其影响如下图所示，为减少的生成，最适宜温度为_______(填标号)。 a． b． c． d． （2）“第一步除杂”中加入适量的作用是_______。滤渣2的主要成分为_______。 （3）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）的溶解度曲线如下图所示，“系列操作”需先加入____(填化学式)，充分反应后，____、____，洗涤，干燥。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. ③. c （2） ①. 把Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （3） （4） ①. ②. 蒸发结晶 ③. 保持温度高于40℃以上趁热过滤 【解析】 【分析】软锰矿主要含有，还有少量FeO、、MgO、、等杂质；在酸性条件下用二氧化硫还原，不溶于硫酸，过滤，滤液中含有硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸铝，滤液加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH至5~6生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去铁铝，过滤，滤液加MnF2生成MgF2沉淀除镁，滤液加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，用硫酸溶解碳酸锰，蒸发结晶、保持温度高于40℃以上趁热过滤、洗涤、干燥得。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，将软锰矿预先粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。“脱硫浸锰”工序中被二氧化硫还原为，反应的化学方程式为 。根据图示，温度超过，锰浸出率接近100%，的生成率很低，为控制生成成本，并减少的生成，最适宜温度为，选c。 【小问2详解】 “脱硫浸锰”所得溶液中含有Fe2+，为便于生成氢氧化物除去，需将Fe2+ 氧化为Fe3+，“第一步除杂”中加入适量的作用是把Fe2+氧化为Fe3+。“第一步除杂”调pH至5~6，根据金属阳离子完全沉淀时的pH，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 【小问3详解】 “沉锰”工序中硫酸锰和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸锰沉淀、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据的溶解度曲线，温度超过40℃生成，且的溶解度随温度升高而减小，“系列操作”需先加入稀溶解碳酸锰，充分反应后，为了减少晶体损失，获得晶体的操作为：蒸发结晶、保持温度高于40℃以上趁热过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高三年级第一学期月考一 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 Na 23 Cl 35.5 O 16 S 32 一、单选题：本大题共14小题，共46分。 1. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是 A. 骨白遇氟盐转化为 B. 铅白遇得到黑色 C. 石绿受热分解得到黑色 D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 2. 下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中含有 B 向某溶液中加入淀粉溶液 溶液不变蓝 原溶液中一定不含 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 D 向某溶液中加足量NaOH后加热 产生能使湿润的红色石莣试纸变蓝的气体 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量的反应，转移电子数为 B. 1 mol Fe与1 mol 充分反应后，转移电子数为 C. 2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.24 L D. 1 mol 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的，则胶体中胶粒数为 4. 室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 5. KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是 A. “还原”过程反应的环境为强碱性介质 B. “还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C. “制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D. 在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 6. X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物的结构如图所示。其中只有W、Z位于同一周期，下列说法错误的是 A. 该化合物焰色试验火焰呈黄色 B. 稳定性： C. 化合物中既含离子键又含共价键 D. 中各原子均为8电子稳定结构 7. 某同学对某盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 下列推断不正确的是 A. 可能为 B. 淡黄色沉淀是 C. 滤液中一定不含 D. 溶液中有 8. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是 序号 X Y Z W ① Na2O Na2O2 NaCl Na ② FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 ③ Ca(ClO)2 Cl2 HCl HClO ④ Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] Al A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 9. 下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 10. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是 A. 图中仪器有三种是不需要的 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低 D. 需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在重水（）中水解： B. 与反应： C. 海水提溴中将溴吹入吸收塔中： D. 家用管道疏通剂工作原理： 12. 钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 B. 肥皂液可用于收集反应产生的 C. 钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D. 反应后试管中液体分层，下层呈红色 13. 过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知：2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效 B. 加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体 C. 生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低 D. 该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl 14. 铁铜混合物88 g与1000 mL稀硝酸恰好反应，产生V L(折合为标准状况)无色气体NO，将所得溶液分为A、B两等份。向A份溶液加KSCN溶液，溶液无明显变化；向B份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、在空气中灼烧得固体60 g。下列说法正确的是 A. B. 原硝酸浓度 C. 该混合物中Fe、Cu物质的量之比为 D. 原88 g混合物与过量硝酸反应标准状况下可产生NO约29.87 L 二、填空题(每空2分)。 15. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②溶液；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。上述杀菌消毒剂属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。 （2）有以下4个涉及的反应 A． B． C． D． 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______(填字母，下同)，过氧化氢()只作氧化剂的是______，非氧化还原反应的是______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应，32 g S参加反应转移电子数目______(用NA表示)。 （4）把300 mL含有、、的混合溶液分成3等份分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗、、，则该混合溶液中的浓度为______mol/L。 16. 硫酸亚铁铵[]、绿矾()均是用途广泛的亚铁盐，但在空气中前者比后者较难被氧化。 （1）证明“前者比后者较难被氧化”的实验操作是：将一定量的放置一段时间的两种盐配成等物质的量浓度的两种溶液，向其中分别滴加几滴_________溶液(填化学式)，可能观察到的现象是__________。 （2）欲利用硫酸亚铁铵晶体配制500mL0.2的溶液。下列仪器中有部分可用于该溶液的配制，但还缺少的玻璃仪器的名称是___________。 （3）用的酸性标准溶液滴定绿矾溶液可测出绿矾溶液中的浓度。 ①若滴定终点时不小心导致标准溶液滴入过量了，简便的补救方案是___________。 ②三次平行滴定实验中消耗酸性溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.01 第二次 25.00 1.56 29.30 第三次 25.00 0.22 26.33 则表中___________mL，___________(列出计算式即可)。 17. 废旧磷酸铁锂()电池的正极材料中主要含有、Al、石墨以及少量难溶性的杂质，为了减少环境污染、缓解资源短缺，通过下图流程制备碳酸锂()，以实现资源的回收利用。 已知：25℃时，，。 回答下列问题： （1）为了提高废料的浸出效果，可采取的措施是_______(回答一项即可)。 （2）已知滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，则“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。工业生产中选择而不用双氧水的优点是_______。 （3）滤液①中仍有少量的，则“除磷”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“除铁铝”中须控制溶液的pH<8.8，滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。若省略该过程会导致_______。 （5）“沉锂”后可水洗除去表面的杂质，得到纯度较高的，判断洗净的方法是_______。 18. 以软锰矿(，含FeO、、MgO、、等杂质)进行烟气脱硫并制备的工艺流程如下： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4 回答下列问题： （1）将软锰矿预先粉碎的目的是_______。“脱硫浸锰”工序中转化为的化学方程式为_______。工业生产过程中，该工序往往有副产物生成，温度对其影响如下图所示，为减少的生成，最适宜温度为_______(填标号)。 a． b． c． d． （2）“第一步除杂”中加入适量的作用是_______。滤渣2的主要成分为_______。 （3）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）的溶解度曲线如下图所示，“系列操作”需先加入____(填化学式)，充分反应后，____、____，洗涤，干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $