2.3.1建构原子模型课件 -2026-2027学年浙教版科学七年级下册

该初中科学课件围绕原子结构模型建构展开，涵盖道尔顿到玻尔的模型发展历程、原子构成及核外电子排布规律。课堂导入通过回顾原子-分子-物质的构成关系，结合“原子是否最小”等问题，以科学史为支架衔接宏观与微观认知。 其亮点是以科学史为主线呈现模型建构过程，结合α粒子散射实验分析培养推理论证（科学思维），通过钠氯原子结构示意图比较等探索活动落实探究实践。帮助学生形成原子结构的科学观念，教师可利用结构化资料实施探究教学，提升学生科学思维与自主学习能力。

浙教版七年级下册 2.3.1建构原子模型 物质 原子 分子 构成 构成 构成 原子是最小的微粒吗？ 科学家是如何建构原子模型的呢？ 来了解一段科学史 新知导入 ①道尔顿的实心球模型 1808年，英国科学家道尔顿(J.Dalton)提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 一、原子结构模型的建立历程 实心球模型 新知讲解 ②汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型) 1897年，英国科学家汤姆生(J.J.Thomson)发现原子内部存在带负电的电子(electron), 他还通过实验和计算得出电子是比原子更微小的粒子，进而提出原子内部还有带正电的物质。由此，汤姆生提出了一种原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。 西瓜模型 新知讲解 ③卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型) 1909年起，英国科学家卢瑟福(E.Rutherford)用带正电荷的α粒子流轰击极薄的金箔，结果发现绝大部分α粒子顺利通过，但有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，甚至有个别α粒子被反弹回来。 实验结论： (1)原子的中心有一个原子核，其体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金属箔； (2)原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； (3)原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的原子核时被弹了回来。 新知讲解 于是，他在1911年提出了核式结构模型来解释这一现象，他认为原子是由带正电的原子核(atomicnucleus)和带负电的核外电子构成的，如图2.3-2所示。他还根据反射的α粒子的比例估算出了原子核的大小。 新知讲解 ④玻尔的分层模型 1913年,丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型 原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里,带负电的电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动(即电子是“分层”运动的)。 新知讲解 实心球模型 西瓜模型 行星绕太阳模型 分层模型 1.道尔顿原子模型（1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型（1913年） 原子结构模型的发展史 科学家持续地研究、探索原子内部结构，对原子结构模型进行了不断完善和修正，提出了能够解释更多现象的原子结构模型。 新知讲解 一、原子的构成 原子核 正电 不带电 原 子 原子核 核外电子 质子 中子 夸克 不带电 带负电 核电荷数=质子数=核外电荷数 新知讲解 原 子 原子核 核外电子 质子 中子 1.6726×10-27千克 1.6749×10-27千克 9.1101×10-31千克 质子质量≈中子质量 原子的质量主要集中在原子核上 原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。 新知讲解 在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。 电子层:科学家形象地将这些电子运动的区域,称为电子层。 新知讲解 新知讲解 可以用原子结构示意图简明地表示核外电子分层排布情况。如图2.3-5所示是钠原子结构示意图。钠原子的核外电子分成几个电子层排布？最外层有几个电子？ 3层 1个 探索活动 2.氯原子结构示意图如图2.3-6所示，通过观察比较，就下列话题与同学进行交流讨论：钠原子、氯原子的核外电子排布有哪些相同之处？钠原子、氯原子的最外层电子数有什么不同？ 相同点： 都有三个电子层， 第一层电子数都是2， 第二层电子数都是8。 不同点： 钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子 新知讲解 新知讲解 核外电子排布规律 (1)核外电子在分层排布时,总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层,即先排满第一层,再排第二层,依次类推,排满一层,由里向外再排下一层。 (2)每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的:第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层电子数一般不超过8个(若第一层为最外层时,则不超过2个电子)。 新知讲解 原 子 原子核 核外电子 质子 中子 夸克 核电荷数=质子数=核外电荷数 正电 正电 负电 不带电 不带电 核外电子排布规律： ①总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层 ②每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的:第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层电子数一般不超过8个(若第一层为最外层时,则不超过2个电子)。 课堂总结 科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（　　） A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为 D 课堂练习 2．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ） A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239 D 3.氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为（ ） A. 2 B. 8 C. 10 D. 18 B 课堂练习 课堂练习 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 1 0 1 氦原子 2 2 2 碳原子 6 6 8 氮原子 7 7 7 铝原子 13 14 硫原子 16 17 16 氯原子 17 20 铁原子 30 26 1 2 6 13 13 7 16 17 17 26 26 4.完成以下空格 谢谢 $