精品解析：上海大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

2024学年第一学期上大附中期中考试 高三年级化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1至2个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有一个正确选项。 一、浸银试剂 能与含某些银化合物形成等离子，可用作浸银试剂。 1. 基态S原子价层电子的轨道表示式为________。 2. 中S原子的杂化方式是________，的空间结构为________。 3. 比较原子和原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由________。 4. 的中心离子是________，配体是________。的稳定性受影响。过高时，产生等难溶物；过低时，产生________、________。(填微粒符号) 5. 易被氧化变质为。氧化变质后，判断原子能否做配位原子，并说明理由。________ 用作沉银试剂，可将转化为。的晶胞如图A所示。 6. 测定晶体结构最常用的仪器是________。 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. X射线衍射仪 7. 晶胞A中的个数为________。 8. 一定条件下，铁可将还原，得到单质银。的晶胞如图B所示，为立方晶胞，边长为。的摩尔质量是，该晶体的密度为________。 9. 已知：，。向浓度均为的和的混合溶液逐渐加入粉末，当溶液中浓度下降到________时，开始产生沉淀。(写出计算过程，并保留两位有效数字) 【答案】1. 2. ①. 杂化 ②. 三角锥形 3. 和属于同主族元素，最外层电子数均为6。由于原子的电子层数比原子少，原子半径更小，原子核对最外层电子的有效吸引作用更强，失去一个电子需要的能量更多，故第一电离能 4. ①. ②. ③. ④. 5. 原子不能作为配位原子，在中，原子的价层电子对数为，且全部用于与 原子形成共价键，孤电子对数为0 6. D 7. 4 8. 9. 【解析】 【1题详解】 是16号元素，基态原子的电子排布式为，其价层电子为。根据构造原理和洪特规则，其价层电子的轨道表示式为 ； 【2题详解】 中中心原子的价层电子对数为 ，因此原子采用杂化。由于其中含有3个成键电子对和1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其空间结构为三角锥形； 【3题详解】 和属于同主族元素，最外层电子数均为6。由于原子的电子层数比原子少，原子半径更小，原子核对最外层电子的有效吸引作用更强，失去一个电子需要的能量更多，故第一电离能 ； 【4题详解】 在配合物离子 中，提供空轨道的是中心离子 ，提供孤电子对的是配体 。当溶液 过低（即酸性较强）时， 会与配体 结合生成 气体和水（或 ），导致配位平衡被破坏，从而释放出中心离子 ； 【5题详解】 形成配位键的条件之一是配位原子必须具有孤电子对。在中，原子的价层电子对数为 ，且全部用于与 原子形成共价键，孤电子对数为0。因此，原子不能作为配位原子； 【6题详解】 测定晶体内部原子或离子的排列结构，最常用且最有效的方法是X射线衍射法，使用的仪器为X射线衍射仪。质谱仪用于测定相对分子质量，红外光谱仪用于测定化学键或官能团，核磁共振仪用于测定氢原子等原子的化学环境。故选D； 【7题详解】 观察晶胞A的结构可知，（空心圆圈）位于晶胞的8个顶点和6个面心。根据均摊法，晶胞中 的个数为 ； 【8题详解】 观察晶胞B可知， 原子位于面心立方晶胞的顶点和面心，每个晶胞中含有原子的个数为。晶胞的质量，晶胞的边长为，体积。因此，该晶体的密度； 【9题详解】 当溶液中开始产生沉淀时，溶液中的。根据的溶度积常数，此时溶液中的浓度为，此时溶液中的浓度由的溶度积决定：，保留两位有效数字，即为； 二、羰基硫 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。 10. 已知羰基硫分子结构与类似，则的电子式为________，该分子属于________(填“极性”、“非极性”)分子。 以为碳源制的反应方程式为：其反应过程能量变化如图所示。 11. ________ 12. 由图可知决定生成速率的步骤是________。 A．① B．② 在体积的恒容密闭容器中发生上述反应并达到平衡，数据如下表所示： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 3 400 20.0 20.0 0 0 13. 下列关于该反应的判断正确的是________ A. 容器内气体密度保持不变能说明反应达到平衡状态 B. 等比例增大和，平衡正向移动，但平均分子量保持不变 C. 若将容器体积压缩至，的转化率增大 D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高的平衡产率 14. 150℃时该反应的平衡常数________。 15. 实验2达到平衡时a________7.0(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。 16. 实验3达到平衡时，，则此时的转化率为________。 在充有催化剂的恒压密闭容器中进行该反应。设起始充入的，相同时间内测得转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 17. 根据题意判断：________。 A．> B．< 18. 图中温度高于时，转化率减小的可能原因为________。 【答案】10. ①. ②. 极性 11. −11.3 12. A 13. B 14. 0.184 15. ①. < ②. ，反应正向进行，CO被消耗 16. 20% 17. A 18. 升高温度使平衡逆向移动，H2S的平衡转化率降低 【解析】 【分析】全题以CO与H2S生成COS和H2的可逆反应为主线。能量图给出反应热和两步反应的势垒，平衡表用于建立150℃时的平衡常数，后续再用反应商、温度和组成条件判断平衡移动与转化率。的气体物质的量变化量之比为1∶1∶1∶1，且反应前后气体总物质的量不变。由能量图可得该反应放热；由实验1可求150℃时的平衡常数，再用同温度下的反应商判断实验2的移动方向。 【10题详解】 COS与二氧化碳结构相似，中心C分别与O、S形成双键，O和S各有两对孤电子，因此电子式是。分子虽为直线形，但两端原子不同，两个键偶极矩不能抵消，故COS为极性分子； 【11题详解】 图中2 mol反应物的总焓变为，故按题给方程式每反应1 mol时； 【12题详解】 能量图中步骤①的活化能大于步骤②，活化能较大的步骤速率较慢并控制总反应速率，故决定COS生成速率的是步骤①，选择A； 【13题详解】 A．恒容密闭容器内气体总质量和体积始终不变，所以密度在反应过程中恒定，不能据此判断达到平衡，A错误； B．等比例增大反应物CO和H2S的浓度而产物浓度不变时，反应商减小，平衡正向移动；该反应前后气体总物质的量不变，移动过程中总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量保持不变，B正确； C．该反应前后气体总物质的量相等，压缩容器时各气体浓度按相同比例增大，反应商不变，平衡不移动，H2S的平衡转化率不变，C错误； D．催化剂能同时加快正、逆反应速率，但不能改变平衡常数和平衡组成，不能提高COS的平衡产率，D错误； 故选B。 【14题详解】 实验1中CO由10.0 mol减少到7.0 mol，反应了3.0 mol，因此平衡时H2S、COS、H2的物质的量分别为7.0 mol、3.0 mol、3.0 mol。容积为1 L，故； 【15题详解】 实验2初始时，因此反应向正反应方向进行，CO的物质的量由7.0 mol减小，故； 【16题详解】 设平衡时反应的CO为x mol，则，解得，所以CO的转化率为； 【17题详解】 在同一温度、相同时间下，增大起始可提高CO浓度并促进H2S转化。图中曲线始终位于曲线上方，故，选择A； 【18题详解】 由第2问可知正反应为放热反应。温度高于后继续升温，平衡向吸热的逆反应方向移动，H2S的平衡转化率下降；平衡因素超过升温对反应速率的促进作用，因此相同时间测得的转化率减小。 三、高铁酸钠 高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、氧化性更强，无二次污染，在反应中被还原为。 高铁酸钠的制备方法如下： ①干法：高温过氧化物法；②湿法：次氯酸盐氧化法。 19. 干法制备中涉及到的物质有：、、、，该反应过程中被氧化的元素是________，每生成转移的电子数是________。 20. 湿法制备体系中有六种微粒：、、、、、，完成并配平该离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。 ________________________=________________________ 21. 之所以能净水，除了能杀菌消毒，另一个原因是(结合离子方程式回答)________。 22. 某地海水样品经处理后，所含离子及其浓度如下表所示(和未列出)： 离子 浓度 a 0.05 0.10 0.50 0.58 若不考虑和的影响，a = ________。 已知：离子浓度小于，可认为该离子不存在。 ，。 实际海水样品经处理后，溶液呈________(填“酸性”或“碱性”)，故a________(填“大于”、“小于”)上述计算值。 高铁酸盐也可用于制备新型高能高容量电池。下图为某高铁电池的工作原理图。 23. N极为________极。 A．正 B．负 C．阴 D．阳 N极的电极反应式为________。 24. 该电池中的离子交换膜为________离子交换膜。 A．正 B．负 【答案】19. ①. Fe ②. 20. 21. ；生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质并沉降。 22. ①. 0.16 ②. 酸性 ③. 大于 23. ①. A、C ②. 24. B 【解析】 【分析】干法制备中铁元素由+2价升高到+6价；湿法制备中铁元素被氧化、氯元素被还原，按电子守恒配平。高铁酸根被还原后生成氢氧化铁胶体，可吸附悬浮杂质。海水部分先由电荷守恒求硫酸根浓度，再结合溶度积判断酸碱性。电池图中右侧N极的高铁酸根得电子，左侧铁失电子，据此确定两极；再由两室氢氧根的生成和消耗确定膜的离子选择性。 【19题详解】 硫酸亚铁中铁元素为+2价，高铁酸钠中铁元素为+6价，铁元素的化合价升高，故被氧化的元素是铁。每生成1 mol高铁酸钠，含有1 mol铁原子，每个铁原子失去4个电子，因此转移的电子数为4倍阿伏加德罗常数。 【20题详解】 铁元素化合价由+3价升高到+6价，每个铁原子失去3个电子；氯元素化合价由+1价降低到-1价，每个氯原子得到2个电子。电子转移数的最小公倍数为6，再按原子守恒和电荷守恒配平，得到： 【21题详解】 高铁酸根得到电子后，铁元素由+6价降低到+3价，结合水生成氢氧化铁： 生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质并沉降，因此可以净水。 【22题详解】 忽略氢离子和氢氧根离子时，根据溶液电中性，正、负电荷总浓度相等： 解得。 由铁离子的溶度积数据及其表中浓度可知，氢氧根离子浓度应满足，其上限约为，故溶液呈酸性。考虑氢离子和氢氧根离子后，电荷守恒式为。由于氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故a大于上述计算值。 【23题详解】 A. 图中没有外接电源，该装置为原电池；N极的高铁酸根得到电子，发生的电极反应为，故N极是正极，A正确； B. 原电池中发生还原反应的一极不是负极，B错误； C. 电极上发生还原反应的一极称为阴极，故N极也是阴极，C正确； D. 阳极发生氧化反应，N极发生还原反应，不是阳极，D错误； 故选AC。 【24题详解】 A. 左侧铁电极反应为，消耗氢氧根离子；右侧N极反应为，生成氢氧根离子。为维持两侧电中性，氢氧根离子由右侧通过膜移向左侧，所需的是阴离子交换膜，正离子交换膜不能满足该迁移，A错误； B. 氢氧根离子属于阴离子，可通过负离子交换膜由右侧移向左侧，B正确； 故选B。 四、药物阿莫西林 有机合成是创造有机物的主要手段，药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖。 25. 下列有关阿莫西林分子(分子结构见图)的说法不正确的是________。(不定项) A. 属于芳香烃 B. 能与浓溴水发生取代反应 C. 阿莫西林最多消耗 D. 可形成分子间氢键，可以与盐酸反应生成盐 26. 请在图中用*标注出阿莫西林分子中所有不对称碳原子_______________。 阿莫西林的合成路线如下： 已知： 27. 阿莫西林中所有含氧官能团的名称为________。 28. 反应②所需的试剂和条件________。 29. 反应⑤的反应类型是________。 A. 加成反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 缩聚反应 30. 的一种同分异构体的结构为，则该物质在水溶液中加热反应时的化学方程式为________。 31. 反应①中加入的目的是________。 32. 试写出一种同时满足以下条件的的同分异构体的结构式________。 ①该分子为芳香族化合物，与氯化铁溶液能发生显色反应 ②能与碳酸氢钠反应产生无色气体 ③核磁共振氢谱显示峰面积之比为1∶1∶2∶6 33. 结合上述信息和流程，补全转化为的合成路线________________(其他无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：甲经相应反应试剂和反应条件转化为乙……经相应反应试剂和反应条件转化为目标产物) 【答案】25. A 26. 27. 羟基、羧基、酰胺基 28. 、光照 29. C 30. 31. 保护酚羟基 32. 33. 【解析】 【分析】先沿题给路线确定共同转化。反应①用将酚羟基转化为甲氧基，以保护酚羟基；反应②在光照下进行苄位氯代，得到对甲氧基苄氯。其后苄氯先水解为苄醇，再氧化为醛，醛按已知信息与氢氰酸加成并水解，得到对甲氧基扁桃酸；用脱去甲基保护基可得到对羟基扁桃酸，再由氨化得到含氨基的中间体C。反应⑤中，C的羧基与青霉烷骨架上的氨基形成酰胺键，生成阿莫西林，因此该步属于取代反应。 【25题详解】 A．阿莫西林分子虽含苯环，但还含O、N、S等元素，不属于只含碳、氢两种元素的芳香烃，A错误； B．阿莫西林含酚羟基，酚羟基使苯环邻位活化，能与浓溴水发生取代反应，B正确； C．阿莫西林含阿伏加德罗常数个分子；每个分子只有一个苯环能按题设与氢气加成，苯环完全加成消耗，C正确； D．阿莫西林含羟基、羧基和酰胺基，可形成分子间氢键；其中氨基能与盐酸反应生成盐，D正确； 故选A。 【26题详解】 逐一比较四面体碳原子的四条取代路径：侧链中同时连接氨基、对羟基苯基、酰胺羰基和H的碳原子具有四种不同取代基；稠合环中两个β-内酰胺环碳原子的四条路径均不同；五元环中连接羧基的碳原子也连接着互不相同的两条环路径和H。共有4个不对称碳原子，标注如下： ； 【27题详解】 阿莫西林结构中含酚羟基、羧基以及两个酰胺结构，其中β-内酰胺也属于环状酰胺，因此所有含氧官能团为羟基、羧基、酰胺基； 【28题详解】 反应②将对甲基苯甲醚的苄位甲基转化为氯甲基，产物A的分子式为，属于苄位取代，应使用并在光照条件下反应； 【29题详解】 反应⑤中，中间体C的羧基与青霉烷骨架上的氨基形成新的酰胺键，同时脱去小分子，实质为酰基上的取代反应，因此选C； 【30题详解】 该同分异构体含酚羟基和酯基。在水溶液中加热时，酯基水解生成羧酸钠和醇，同时酚羟基被中和，故反应为； 【31题详解】 反应①用将酚羟基转化为甲氧基，使酚羟基不参与后续侧链转化；反应③再用恢复酚羟基，因此加入的目的是保护酚羟基； 【32题详解】 取2,6-二甲基-3,5-二羟基苯甲酸：两个甲基等效，积分为6；两个酚羟基等效，积分为2；苯环上只剩1个H，羧基上有1个H，故四组峰面积之比为1∶1∶2∶6。该结构含酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应；含羧基，能与碳酸氢钠反应放出，符合全部条件。； 【33题详解】 先在光照下进行苄位氯代，再用水溶液水解得到苄醇；苄醇经Cu催化加热转化为醛，随后按已知信息依次与氢氰酸加成、酸性水解氰基，即得目标羟基酸。完整路线为： 。 五、乙二酸 乙二酸俗名草酸，是二元有机弱酸。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。 实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸的装置见下图。某小组同学用该方法制备草酸晶体，并测定其纯度。 反应原理为： 34. 仪器的名称为________。冷凝管中冷凝水从________口流入。 A．a B．b 水浴加热的优点为________。 35. 检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为________。 A．溶液 B．碘水 C．溶液 36. 将反应后溶液冷却、过滤后得到草酸晶体。若所得草酸纯度较低，可用________方法进一步提纯。 A. 萃取 B. 重结晶 C. 过滤 D. 蒸馏 称取草酸晶体粗产品，配成溶液。取于锥形瓶中，用标准液滴定，只发生反应：。 37. 配制上述草酸溶液所需要的定量仪器有________。(不定项) A．电子天平 B．量筒 C．滴定管 D．容量瓶 判断滴定终点的现象为________。 38. 进行了3次平行实验，记录数据如下表。则消耗溶液的平均体积为________，此草酸晶体样品的纯度为________。 (已知的相对分子质量为126) 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 39. 下列操作会导致测定结果偏高的是________。(不定项) A. 未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 25℃时，草酸和碳酸的电离平衡常数见下表。 草酸() 碳酸() 40. 等温等浓度时，：溶液________溶液。 A．> B．< C．= 41. 等浓度和混合溶液中，含碳元素的负离子浓度从大到小的顺序为________。 42. 向溶液中滴加少量草酸溶液，写出对应的离子方程式________。 【答案】34. ①. 分液漏斗 ②. b ③. 受热均匀，便于控制温度 35. B 36. B 37. ①. AD ②. 滴入最后一滴高锰酸钾标准液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 38. ①. 20.00 ②. 39. AC 40. B 41. 42. 【解析】 【34题详解】 仪器M为添加液体的分液漏斗；冷凝管采用下进上出的通水方式保证冷凝充分，因此从b口流入；水浴加热的核心优点是体系受热均匀，且温度不超过水的沸点，便于精准控制反应温度； 【35题详解】 淀粉遇碘单质会变蓝，若淀粉完全水解，加入碘水后溶液不会变蓝，KI、KIO3均无法直接与淀粉产生特征显色反应，因此选碘水； 【36题详解】 重结晶是提纯可溶性晶体的常用方法，利用不同温度下溶质溶解度差异去除杂质，提升晶体纯度；萃取用于分离互不相溶的液体、过滤用于分离固液、蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，不符合该场景，故选B； 【37题详解】 配制该定量溶液时，需要用电子天平精准称量3.500 g粗产品，用100 mL容量瓶定容得到准确体积的溶液；量筒、滴定管不属于该配制步骤的定量仪器；KMnO4自身有颜色，可作指示剂，滴定终点时过量的微量高锰酸根使溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色证明反应完全。 【38题详解】 三组滴定体积分别为20.01 mL、19.99 mL、21.10 mL，第3组数据偏差过大为异常值舍去，平均体积为(20.01+19.99)/2=20.00 mL；根据反应比例，20mL待测液中，100mL溶液对应草酸晶体的质量为，纯度为； 【39题详解】 A．未润洗滴定管会稀释标准液，导致消耗标准液体积偏大，计算出的草酸量偏高，结果偏高； B．锥形瓶内残留水不改变待测草酸的物质的量，对结果无影响； C．滴定前尖嘴气泡滴定后消失，气泡体积被计入消耗的标准液体积，体积读数偏大，结果偏高； D．滴定前仰视、滴定后俯视会使读取的消耗体积偏小，结果偏低； 故选AC； 【40题详解】 等温等浓度下，弱酸的​越大酸性越强，草酸的​远大于碳酸，说明草酸电离出的H+浓度更大，因此草酸溶液pH更小； 【41题详解】 根据电离常数，草酸根的水解程度远小于碳酸根，因此初始浓度相同的情况下，剩余浓度大于；碳酸根水解生成，​进一步水解的程度很小，因此浓度依次递减，从大到小顺序为： 【42题详解】 草酸少量时，因草酸酸性强于​，不足以将转化为，仅能将​反应生成，自身被中和为草酸根，得到该离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期上大附中期中考试 高三年级化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1至2个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有一个正确选项。 一、浸银试剂 能与含某些银化合物形成等离子，可用作浸银试剂。 1. 基态S原子价层电子的轨道表示式为________。 2. 中S原子的杂化方式是________，的空间结构为________。 3. 比较原子和原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由________。 4. 的中心离子是________，配体是________。的稳定性受影响。过高时，产生等难溶物；过低时，产生________、________。(填微粒符号) 5. 易被氧化变质为。氧化变质后，判断原子能否做配位原子，并说明理由。________ 用作沉银试剂，可将转化为。的晶胞如图A所示。 6. 测定晶体结构最常用的仪器是________。 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. X射线衍射仪 7. 晶胞A中的个数为________。 8. 一定条件下，铁可将还原，得到单质银。的晶胞如图B所示，为立方晶胞，边长为。的摩尔质量是，该晶体的密度为________。 9. 已知：，。向浓度均为的和的混合溶液逐渐加入粉末，当溶液中浓度下降到________时，开始产生沉淀。(写出计算过程，并保留两位有效数字) 二、羰基硫 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。 10. 已知羰基硫分子结构与类似，则的电子式为________，该分子属于________(填“极性”、“非极性”)分子。 以为碳源制的反应方程式为：其反应过程能量变化如图所示。 11. ________ 12. 由图可知决定生成速率的步骤是________。 A．① B．② 在体积的恒容密闭容器中发生上述反应并达到平衡，数据如下表所示： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 3 400 20.0 20.0 0 0 13. 下列关于该反应的判断正确的是________ A. 容器内气体密度保持不变能说明反应达到平衡状态 B. 等比例增大和，平衡正向移动，但平均分子量保持不变 C. 若将容器体积压缩至，的转化率增大 D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高的平衡产率 14. 150℃时该反应的平衡常数________。 15. 实验2达到平衡时a________7.0(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。 16. 实验3达到平衡时，，则此时的转化率为________。 在充有催化剂的恒压密闭容器中进行该反应。设起始充入的，相同时间内测得转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 17. 根据题意判断：________。 A．> B．< 18. 图中温度高于时，转化率减小的可能原因为________。 三、高铁酸钠 高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、氧化性更强，无二次污染，在反应中被还原为。 高铁酸钠的制备方法如下： ①干法：高温过氧化物法；②湿法：次氯酸盐氧化法。 19. 干法制备中涉及到的物质有：、、、，该反应过程中被氧化的元素是________，每生成转移的电子数是________。 20. 湿法制备体系中有六种微粒：、、、、、，完成并配平该离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。 ________________________=________________________ 21. 之所以能净水，除了能杀菌消毒，另一个原因是(结合离子方程式回答)________。 22. 某地海水样品经处理后，所含离子及其浓度如下表所示(和未列出)： 离子 浓度 a 0.05 0.10 0.50 0.58 若不考虑和的影响，a = ________。 已知：离子浓度小于，可认为该离子不存在。 ，。 实际海水样品经处理后，溶液呈________(填“酸性”或“碱性”)，故a________(填“大于”、“小于”)上述计算值。 高铁酸盐也可用于制备新型高能高容量电池。下图为某高铁电池的工作原理图。 23. N极为________极。 A．正 B．负 C．阴 D．阳 N极的电极反应式为________。 24. 该电池中的离子交换膜为________离子交换膜。 A．正 B．负 四、药物阿莫西林 有机合成是创造有机物的主要手段，药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖。 25. 下列有关阿莫西林分子(分子结构见图)的说法不正确的是________。(不定项) A. 属于芳香烃 B. 能与浓溴水发生取代反应 C. 阿莫西林最多消耗 D. 可形成分子间氢键，可以与盐酸反应生成盐 26. 请在图中用*标注出阿莫西林分子中所有不对称碳原子_______________。 阿莫西林的合成路线如下： 已知： 27. 阿莫西林中所有含氧官能团的名称为________。 28. 反应②所需的试剂和条件________。 29. 反应⑤的反应类型是________。 A. 加成反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 缩聚反应 30. 的一种同分异构体的结构为，则该物质在水溶液中加热反应时的化学方程式为________。 31. 反应①中加入的目的是________。 32. 试写出一种同时满足以下条件的的同分异构体的结构式________。 ①该分子为芳香族化合物，与氯化铁溶液能发生显色反应 ②能与碳酸氢钠反应产生无色气体 ③核磁共振氢谱显示峰面积之比为1∶1∶2∶6 33. 结合上述信息和流程，补全转化为的合成路线________________(其他无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：甲经相应反应试剂和反应条件转化为乙……经相应反应试剂和反应条件转化为目标产物) 五、乙二酸 乙二酸俗名草酸，是二元有机弱酸。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。 实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸的装置见下图。某小组同学用该方法制备草酸晶体，并测定其纯度。 反应原理为： 34. 仪器的名称为________。冷凝管中冷凝水从________口流入。 A．a B．b 水浴加热的优点为________。 35. 检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为________。 A．溶液 B．碘水 C．溶液 36. 将反应后溶液冷却、过滤后得到草酸晶体。若所得草酸纯度较低，可用________方法进一步提纯。 A. 萃取 B. 重结晶 C. 过滤 D. 蒸馏 称取草酸晶体粗产品，配成溶液。取于锥形瓶中，用标准液滴定，只发生反应：。 37. 配制上述草酸溶液所需要的定量仪器有________。(不定项) A．电子天平 B．量筒 C．滴定管 D．容量瓶 判断滴定终点的现象为________。 38. 进行了3次平行实验，记录数据如下表。则消耗溶液的平均体积为________，此草酸晶体样品的纯度为________。 (已知的相对分子质量为126) 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 39. 下列操作会导致测定结果偏高的是________。(不定项) A. 未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 25℃时，草酸和碳酸的电离平衡常数见下表。 草酸() 碳酸() 40. 等温等浓度时，：溶液________溶液。 A．> B．< C．= 41. 等浓度和混合溶液中，含碳元素的负离子浓度从大到小的顺序为________。 42. 向溶液中滴加少量草酸溶液，写出对应的离子方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $