精品解析：上海市张堰中学2024-2025学年高三上学期第一次质量调研 化学（等级考）试卷

上海市张堰中学2024学年第一学期第一次教学质量调研 高三化学等级考试卷 (试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 一、一种三元高熵合金(本题共18分) Science杂志报道了一种由铬、钴和镍组成的三元高熵合金(CrCoNi)，这种金属材料不仅具有极高的延展性和强度，其低温(20K)断裂韧性更打破了迄今为止的记录。 1. 上述三种金属元素均位于元素周期表______区。 2. 基态Ni原子的价层电子轨道表示式为__________。 3. 对于基态Cr原子，下列叙述正确的是______(不定项)。 A．铬位于周期表的第四周期ⅥB族 B．铬核外电子排布式为[Ar]3d54s1 C．电子填入时，先填充3d，后填充4s Co3+能形成多种配合物，如[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2。 4. 该配合物中Co3+的配位数为______。 5. 该配合物中的共价键类型有______。 ①极性键 ②非极性键 ③σ键 ④π键 ⑤配位键 6. 该配合物所含元素中，N、O、Cl三种元素第一电离能由大到小顺序正确的是____。 A. N>O>Cl B. O>Cl>N C. Cl>N>O D. O>N>Cl 7. 该配合物的配体分子NH3、H2O的VSEPR模型分别为下图中的____、____，(填标号)，NH3的中心原子的杂化类型是______。 8. 1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应最多生成______mol AgCl。 【答案】1. d 2. 3. AB 4. 6 5. ①③⑤ 6. A 7. ①. d ②. c ③. sp3 8. 2 【解析】 【1题详解】 Cr、Co、Ni的原子序数分别为24、27、28，均属于第四周期过渡金属元素，最后填入的电子均在 轨道，因此它们都位于元素周期表的d区。 【2题详解】 Ni的原子序数为28，基态原子的核外电子排布式为 ，其价层电子排布为 。根据洪特规则和泡利不相容原理，其轨道表示式中 轨道的5个空间取向分别有2、2、2、1、1个电子， 轨道有2个电子：。 【3题详解】 A．Cr原子序数为24，位于第四周期第VIB族，正确； B．根据洪特规则的特例（半充满状态更稳定），Cr的核外电子排布式为 ，正确； C．根据构造原理的能级交错现象，电子填入时，先填充 ，后填充 ，错误； 故选AB。 【4题详解】 在配合物 中，方括号内为内界，中心离子 结合了4个 分子、1个 分子和1个 离子，配位数合计为 。 【5题详解】 该配合物中， 和 分子内部存在极性共价键（①）；中心离子与配体之间形成配位键（⑤）；单键和配位键均属于 键（③）；不存在同种非金属原子间的非极性键，也不存在双键或三键（无 键）。故选①③⑤。 【6题详解】 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的 轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期的O原子（）；O和Cl相比，O的原子半径更小且非金属性更强，其第一电离能大于Cl（）。因此第一电离能大小顺序为 。故选A。 【7题详解】 中心N原子含有3个 键和1个孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型带有1个孤对电子，对应图d； 中心O原子含有2个 键和2个孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型带有2个孤对电子，对应图c； 中心原子的价层电子对数为4，杂化类型为 。 【8题详解】 配合物 的外界有2个 ，内界的 与中心离子形成配位键，在水溶液中不电离。因此 该配合物溶于水可电离出 ，与足量 溶液反应最多生成 沉淀。 二、补铁剂(本题共20分) 人体正常的血红蛋白含有Fe2+，铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表；第二代口服补铁剂以乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}、富马酸亚铁(FeC4H2O4)等为代表。 9. 基态铁原子中有____种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有____种不同的伸展方向。 10. 以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_____________________________。 11. 检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是：取待测液，加入__________，观察是否有_____________生成。 12. 乳酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小排序正确的是________。 A. C>O>H B. O>C>H C. H>O>C D. H>C>O 富马酸()和马来酸()为顺反异构体。 13. 富马酸分子中的σ键和π键个数比为_________。 14. 富马酸熔点为300℃，马来酸熔点为140℃，解释熔点差异的原因______________________。 15. 血红蛋白是红细胞内运输氧的特殊蛋白质。血红蛋白中半径最大的主族元素是___________(填写元素符号)；O2通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，O2提供__________，Fe2+提供__________。 【答案】9. ①. 7 ②. 9 10. 防止Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+ 11. ①. KSCN溶液 ②. 血红色 12. B 13. 11：3 14. 富马酸与马来酸均为分子晶体，马来酸易形成分子内氢键，富马酸易形成分子间氢键，分子间氢键可增大分子间作用力，因此富马酸熔点高于马来酸 15. ①. S ②. 孤电子对 ③. 空轨道 【解析】 【9题详解】 铁的原子序数为26，基态原子的电子排布式为，共有、、、、、、这7个能级，因此有7种能量不同的电子；铁原子的次外层为第三层，包含、、能级，其中轨道有1个伸展方向，轨道有3个伸展方向，轨道有5个伸展方向，共有种不同的伸展方向。 【10题详解】 硫酸亚铁中的具有较强的还原性，极易被空气中的氧气氧化为而变质。药片外表包覆糖衣可以有效隔绝空气，起到防止被氧化的作用。 【11题详解】 检验是否被氧化为，实质是检验溶液中是否存在。常用的特征试剂是溶液，与反应会生成血红色的硫氰化铁溶液。 【12题详解】 乳酸亚铁中含有的非金属元素为、、。根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，电负性增大，故电负性；的电负性小于。因此这三种元素的电负性由大到小的顺序为。 【13题详解】 富马酸的结构简式为。分子中的单键均为键，双键中含有1个键和1个键。该分子中含有2个键、2个键、2个键、2个键（共8个键）；含有1个键和2个键（共3个键和3个键）。因此键总数为，键总数为3，个数比为。 【14题详解】 都是分子晶体，熔点受分子间作用力影响，富马酸分子间能形成氢键，而马来酸主要形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，熔点升高。 【15题详解】 血红蛋白是蛋白质，主要由、、、、S等主族元素及组成。在、、、、S中，S为第三周期主族元素，原子半径最大，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，H半径极小，因此的原子半径最大；在形成配位键时，必须有提供孤电子对的配体和提供空轨道的中心离子，此处作为配体提供孤电子对，中心离子提供空轨道接受孤电子对。 三、理想的绿色能源——氢能(本题共21分) 氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。我国已在氢能领域取得了多方面的进展，在不久的将来有望成为氢能技术和应用领先的国家之一。 实验测得，1mol氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图： 16. 从化学键的角度看，氢气和氧气分子比较，较稳定的是______(填化学式)。 17. 写出该反应的热化学方程式______________________________，若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______kJ。 Ⅰ．氢气的制备 氢气的一种大规模生产方法的原理为：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，∆H = - 41.2kJ·mol-1。800℃时，该反应的平衡常数K = 1.2，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。 18. 写出该反应的平衡常数表达式__________，该时刻反应______。 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．处于平衡状态 19. 830℃时，该反应的平衡常数K = 1，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达到平衡时CO的转化率为________。 Ⅱ．氢气的储存、利用 20. 利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s) + 3H2(g)LaNi5H6(s) ∆H<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_________。 A. 增加LaNi5H6(s)的量 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 减小压强 21. 可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的∆H____(选填“>”“<”或“=”)0，甲醇的产率P点高于T点的原因为_________________________________________。 【答案】16. O2 17. ①. H2(g) + O2(g) = H2O(g) ∆H = -245kJ·mol-1 ②. 490 18. ①. ②. C 19. 80% 20. BD 21. ①. < ②. P点有分子筛膜将H2O分离，使c(H2O)减小，平衡正向移动 【解析】 【16题详解】 根据图示，断裂 的共价键需要吸收 能量，而断裂 的共价键需要吸收 能量，即断裂 的共价键需要吸收 能量。破坏 化学键吸收的能量越多，化学键越牢固，分子越稳定。因为 ，所以 较稳定。 【17题详解】 由图可知， 和 断键共吸收 能量，成键释放 能量。该反应的焓变 。因此热化学方程式为：。若 氢气完全燃烧，放出的热量为 。 【18题详解】 该反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。在容积为 的容器中，该时刻的浓度商 。因为 ，说明该时刻反应正处于平衡状态，故选C。 【19题详解】 设反应达到平衡时 转化了 。容器体积为 ，代入平衡常数表达式：，解得 。则 的转化率为 。 【20题详解】 欲使 释放出气态氢，即促使平衡 向逆反应方向移动。 A． 为固体，改变其用量不影响化学平衡，A错误； B．该反应正向放热，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，B正确； C． 使用催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，C错误； D．逆反应是气体分子数增加的反应，减小压强，平衡向气体分子数增加的逆反应方向移动，D正确； 故选BD。 【21题详解】 由图可知，在无分子筛膜时，随着温度的升高，甲醇的平衡产率逐渐降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即 ；甲醇的产率P点高于T点的原因为：P点有分子筛膜将H2O分离，使c(H2O)减小，平衡正向移动。 四、亚氯酸钠——一种重要的含氯消毒剂(本题共21分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。 过氧化氢法制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 22. 反应①中的氧化剂是___________，每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。 23. 反应②的离子方程式为__ClO2 + __OH- + __H2O2 = __ClO2- + __H2O+____(未配平)，完成离子方程式的配平并标出电子转移的方向和数目_____________。 24. 反应②中H2O2的作用是__________， A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 使用H2O2的优点是__________________________________________________。 某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置(如下图)，生产NaClO2产品。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 25. 装浓硫酸的装置名称为_____________，装置C的作用是______________。 26. 已知装置B中的产物有ClO2气体和Na2SO4，则B中产生ClO2气体的化学方程式为___________________________。 27. 反应结束后，打开K1，装置A的作用是____________________，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。 28. 亚氯酸钠的有效氯含量为____________(保留两位小数)。[有效氯含量：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)] 【答案】22. ①. ②. 2 23. 24. ①. B ②. 还原性适中，不会将还原成化合价更低的产物；其氧化产物为氧气和水，不会引入额外杂质且不污染环境 25. ①. 分液漏斗 ②. 安全瓶，防倒吸 26. 27. ①. 吸收装置B中残留的和 ②. ​、 28. 1.57g 【解析】 【分析】过氧化氢法制备亚氯酸钠的工艺流程： 硫酸、和发生反应①生成和；和在碱性条件生成亚氯酸钠(NaClO2)溶液和，亚氯酸钠(NaClO2)溶液先经55℃减压蒸发，后经冷却结晶得到NaClO2产品。 实验室制备装置NaClO2产品： 浓硫酸、和在装置B中的反应生成气体和Na2SO4，装置C用于防止倒吸；和30%、NaOH在装置D反应生成亚氯酸钠(NaClO2)溶液和，装置E用于吸收未反应完的；反应结束后，打开K1，装置A吸收装置B中残留的和。 【22题详解】 反应①中中Cl为+5价，反应后生成（Cl为+4价），化合价降低，作氧化剂；中S从+4价升高到​中的+6价，1mol ​参加反应失去2mol电子，每生成1mol 得到1mol电子，根据电子守恒，理论生成2mol 。 【23题详解】 反应②的离子方程式并标出电子转移的方向和数目为：。 【24题详解】 反应②中中O化合价升高，失电子，作还原剂，故选B。还原性适中，不会将还原成化合价更低的产物；其氧化产物为氧气和水，不会引入额外杂质且不污染环境。 【25题详解】 添加浓硫酸的仪器为分液漏斗；装置C为空集气瓶，连接在B和D之间，起到安全瓶，防倒吸的作用。 【26题详解】 装置B中浓硫酸、和反应生成和，配平得到该反应式。 【27题详解】 装置A的作用是吸收装置B中残留的和。撤去冷水浴后温度过高，超过60℃时分解为​和，引入杂质。 【28题详解】 根据定义，1g ​的得电子物质的量为（中Cl从+3价还原到-1价，1mol得4mol电子）；1mol 得2mol电子，对应质量71g，因此等效质量为。 五、磷酸奥司他韦的合成(本题共20分) 化合物H(磷酸奥司他韦)适用于流感病毒的治疗，部分合成路线如下： 注：Et—：C2H5—；。 29. 关于磷酸奥司他韦(H)的说法正确的是___________ A. 分子中至少有5个碳原子共平面 B. 该物质的分子式为C16H30O8N2P C. 1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应 D. 1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应 30. A中碳原子的杂化方式为________；B中含氧官能团的名称为：__________。 31. D→E的反应类型是________反应。 32. E转化为F时有副产品M(与F互为同分异构体)生成，M的结构简式为______________。 33. C转化为D时下列说法正确的是________(不定项)。 A. 在反应过程中只有C—O键断裂 B. 在反应过程中有O—H键和C=C键形成 C. 反应过程中有C原子由sp3杂化转变为sp2杂化 D. 化合物C中只有2个手性碳原子 34. B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________________。 ①分子中含有2种不同化学环境的氢原子；②能与FeCl3发生显色反应。 35. 补全以、CH3CH2OH、(PhO)2PON3为原料制备的合成路线流程图____________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】29. A 30. ①. sp2 ②. 醚键、酯基 31. 取代 32. 33. BC 34. 35. CH3CH2OHCH2=CH2 【解析】 【分析】A和发生第尔斯-阿尔德反应（D-A加成反应）生成B；B与、苯、反应生成C；C和反应生成D；D和发生取代反应生成E；E和在催化剂作用下发生加成反应生成F；F先后与反应生成G；G经一系列反应生成化合物H(磷酸奥司他韦)，据此分析。 【29题详解】 根据化合物H(磷酸奥司他韦)的结构简式分析： A．分子中存在碳碳双键，双键的两个sp²杂化碳原子直接相连的3个碳原子共平面，至少共5个碳原子共面，A正确； B．H的分子式为，B错误； C．H中的磷酸为三元酸、酰胺基、酯基均可和NaOH反应，1mol H消耗NaOH的量远大于2mol，C错误； D．分子中仅碳碳双键可与加成，酰胺基、酯基的羰基均不与加成，1mol H最多和1mol 反应，D错误； 故选A。 【30题详解】 A的结构简式为，环上双键碳为杂化，无饱和碳原子，所有碳原子均为杂化；B的结构中含氧官能团为醚键和酯基。 【31题详解】 D中的羟基−OH与MsCl反应，羟基上的H被甲磺酰基Ms−取代生成−OMs，属于取代反应。 【32题详解】 E转化为F时，E的三元环内1个N-C键断裂，由于2个N-C键不同，E转化为F时有副产物M生成，M的结构简式为。 【33题详解】 A．C→D的过程中，桥环的C-O键发生断裂，同时有C-H键断裂，A错误； B．反应中桥环开环生成羟基（O-H键形成），同时环内形成新的碳碳双键（C=C键形成），B正确； C．开环后原本的饱和杂化碳原子转化为双键的杂化碳原子，C正确； D．C的桥环结构中手性碳原子数目共5个，如图，D错误； 故选BC。 【34题详解】 B的分子式为，4个不饱和度；需要满足的条件为：含酚羟基（满足与显色），且仅2种化学环境的氢，结构高度对称，符合条件的同分异构体的结构简式为  。 【35题详解】 CH3CH2OH先发生消去反应生成乙烯；乙烯与1,3-环己二烯发生D-A加成反应生成；参照题干B→C的反应条件，与、苯、反应生成；参照题干E→F的反应，和乙醇在催化剂作用下生成；最后与反应生成，合成路线流程图为：CH3CH2OHCH2=CH2   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市张堰中学2024学年第一学期第一次教学质量调研 高三化学等级考试卷 (试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 一、一种三元高熵合金(本题共18分) Science杂志报道了一种由铬、钴和镍组成的三元高熵合金(CrCoNi)，这种金属材料不仅具有极高的延展性和强度，其低温(20K)断裂韧性更打破了迄今为止的记录。 1. 上述三种金属元素均位于元素周期表______区。 2. 基态Ni原子的价层电子轨道表示式为__________。 3. 对于基态Cr原子，下列叙述正确的是______(不定项)。 A．铬位于周期表的第四周期ⅥB族 B．铬核外电子排布式为[Ar]3d54s1 C．电子填入时，先填充3d，后填充4s Co3+能形成多种配合物，如[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2。 4. 该配合物中Co3+的配位数为______。 5. 该配合物中的共价键类型有______。 ①极性键 ②非极性键 ③σ键 ④π键 ⑤配位键 6. 该配合物所含元素中，N、O、Cl三种元素第一电离能由大到小顺序正确的是____。 A. N>O>Cl B. O>Cl>N C. Cl>N>O D. O>N>Cl 7. 该配合物的配体分子NH3、H2O的VSEPR模型分别为下图中的____、____，(填标号)，NH3的中心原子的杂化类型是______。 8. 1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应最多生成______mol AgCl。 二、补铁剂(本题共20分) 人体正常的血红蛋白含有Fe2+，铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表；第二代口服补铁剂以乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}、富马酸亚铁(FeC4H2O4)等为代表。 9. 基态铁原子中有____种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有____种不同的伸展方向。 10. 以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_____________________________。 11. 检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是：取待测液，加入__________，观察是否有_____________生成。 12. 乳酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小排序正确的是________。 A. C>O>H B. O>C>H C. H>O>C D. H>C>O 富马酸()和马来酸()为顺反异构体。 13. 富马酸分子中的σ键和π键个数比为_________。 14. 富马酸熔点为300℃，马来酸熔点为140℃，解释熔点差异的原因______________________。 15. 血红蛋白是红细胞内运输氧的特殊蛋白质。血红蛋白中半径最大的主族元素是___________(填写元素符号)；O2通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，O2提供__________，Fe2+提供__________。 三、理想的绿色能源——氢能(本题共21分) 氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。我国已在氢能领域取得了多方面的进展，在不久的将来有望成为氢能技术和应用领先的国家之一。 实验测得，1mol氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图： 16. 从化学键的角度看，氢气和氧气分子比较，较稳定的是______(填化学式)。 17. 写出该反应的热化学方程式______________________________，若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______kJ。 Ⅰ．氢气的制备 氢气的一种大规模生产方法的原理为：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，∆H = - 41.2kJ·mol-1。800℃时，该反应的平衡常数K = 1.2，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。 18. 写出该反应的平衡常数表达式__________，该时刻反应______。 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．处于平衡状态 19. 830℃时，该反应的平衡常数K = 1，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达到平衡时CO的转化率为________。 Ⅱ．氢气的储存、利用 20. 利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s) + 3H2(g)LaNi5H6(s) ∆H<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_________。 A. 增加LaNi5H6(s)的量 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 减小压强 21. 可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的∆H____(选填“>”“<”或“=”)0，甲醇的产率P点高于T点的原因为_________________________________________。 四、亚氯酸钠——一种重要的含氯消毒剂(本题共21分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。 过氧化氢法制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 22. 反应①中的氧化剂是___________，每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。 23. 反应②的离子方程式为__ClO2 + __OH- + __H2O2 = __ClO2- + __H2O+____(未配平)，完成离子方程式的配平并标出电子转移的方向和数目_____________。 24. 反应②中H2O2的作用是__________， A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 使用H2O2的优点是__________________________________________________。 某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置(如下图)，生产NaClO2产品。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 25. 装浓硫酸的装置名称为_____________，装置C的作用是______________。 26. 已知装置B中的产物有ClO2气体和Na2SO4，则B中产生ClO2气体的化学方程式为___________________________。 27. 反应结束后，打开K1，装置A的作用是____________________，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。 28. 亚氯酸钠的有效氯含量为____________(保留两位小数)。[有效氯含量：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)] 五、磷酸奥司他韦的合成(本题共20分) 化合物H(磷酸奥司他韦)适用于流感病毒的治疗，部分合成路线如下： 注：Et—：C2H5—；。 29. 关于磷酸奥司他韦(H)的说法正确的是___________ A. 分子中至少有5个碳原子共平面 B. 该物质的分子式为C16H30O8N2P C. 1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应 D. 1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应 30. A中碳原子的杂化方式为________；B中含氧官能团的名称为：__________。 31. D→E的反应类型是________反应。 32. E转化为F时有副产品M(与F互为同分异构体)生成，M的结构简式为______________。 33. C转化为D时下列说法正确的是________(不定项)。 A. 在反应过程中只有C—O键断裂 B. 在反应过程中有O—H键和C=C键形成 C. 反应过程中有C原子由sp3杂化转变为sp2杂化 D. 化合物C中只有2个手性碳原子 34. B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________________。 ①分子中含有2种不同化学环境的氢原子；②能与FeCl3发生显色反应。 35. 补全以、CH3CH2OH、(PhO)2PON3为原料制备的合成路线流程图____________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $