1.3 物质的分散系（举一反三题型专练，江苏专用）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 以“分散系分类-胶体性质-电解质电离”为逻辑主线，通过6大题型系统构建物质分散系知识网络，典例精选江苏期中真题，强化概念辨析与应用，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |分散系及其分类|1典3变|分散系类型判断、粒子直径比较|从宏观分类切入，建立溶液-胶体-浊液的本质区别| |胶体的性质及用途|1典3变|丁达尔效应、胶体净水应用|衔接微观特征，深化性质与用途关联| |电解质与非电解质|1典3变|导电条件判断、物质分类|引入电解质概念，对比非电解质形成体系| |电解质与导电的关系|1典3变|导电条件分析、状态影响|从电离本质解释导电现象，构建微观联系| |电离|1典3变|电离过程微观分析|揭示导电微观本质，衔接电离方程式| |电离方程式|1典3变|书写正误判断、酸式盐电离|落实化学用语，完成概念到符号表达转化|

第三单元 物质的分散系（题型突破·举一反三） 题型01 分散系及其分类 1．被分散 分散剂 分散质 分散剂 2．分散质粒子的直径大小 能 能 不能 能 不能 不能 没有 有 没有 【典例1】A 【变式1-1】C 【变式1-2】B 【变式1-3】D 题型02 胶体的性质及用途 1．通路 散射 胶体 2．净水 【典例2】C 【变式2-1】B 【变式2-2】B 【变式2-3】C 题型03 电解质与非电解质 水溶液中 熔融状态下 水溶液中 熔融状态下 酸 碱 非金属氧化物 【典例3】B 【变式3-1】D 【变式3-2】A 【变式3-3】(1) ⑥ ⑩ (2) ⑦ ④⑧ (3) ⑨ ④ 题型04 电解质与导电的关系 1．自由移动 定向 电子 定向移动 3．浓度 电荷 强 【典例4】C 【变式4-1】A 【变式4-2】A 【变式4-3】C 题型05 电离 1．自由移动的离子 2．H＋ OH－ 金属阳离子(或铵根离子) 酸根阴离子 【典例5】D 【变式5-1】A 【变式5-2】D 【变式5-3】C 题型06 电离方程式 1．2H＋＋SO Na＋＋OH－ Na＋＋Cl－ 强酸 弱酸 Na＋＋HCO 化学式 离子 种类 数目 电中 2．化学式 离子符号 KClO3===K＋＋ClO Na＋、H＋、SO Na＋、HSO 【典例6】A 【变式6-1】A 【变式6-2】(1) (2)KAl(SO4)2=K++Al3++2SO (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【变式6-3】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质的分散系（题型突破·举一反三） 题型01 分散系及其分类 题型02 胶体的性质及用途 题型03 电解质与非电解质 题型04 电解质与导电的关系 题型05 电离 题型06 电离方程式 ▌题型01 分散系及其分类 1．分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。其中 的物质称为分散质；起容纳作用的物质称为 。例如，泥水混合物中，泥土是 ，而水就是 。 2.分散系的分类及其依据 (1)按照 分类 (2)常见分散系 3．几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 ＜10－9 m 10－9～10－7 m ＞10－7 m 分散系外观 均一、稳定、透明 均一、介稳性、透明 不均一、不稳定、不透明 滤纸透过性 半透膜透过性 丁达尔效应 举例 食盐水、纯碱溶液 牛奶、豆浆 泥水 【典例1】（25-26高一上·江苏无锡·期中）将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A．碳酸钠 B．泥土 C．粉笔灰 D．植物油 【变式1-1】（2025高二上·江苏泰州·学业考试）下列有关胶体和溶液的说法正确的是 A．它们都是电解质 B．它们的分散质粒子直径都在之间 C．可以利用丁达尔效应鉴别 D．溶液和溶液反应可制胶体 【变式1-2】（25-26高一上·江苏淮安·期中）下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 电解质 混合物 胶体 A CO 盐酸 纯碱 豆浆 B 漂白粉 有色玻璃 C NaOH 浓硫酸 食盐水 D 肥皂水 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是( ) A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液 C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液 ▌题型02 胶体的性质及用途 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的 ，这是由于胶体粒子对光线 形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和 。 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 2．胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到 的目的。 【典例2】（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列有关溶液、胶体和浊液的说法中，正确的是 A．胶体和浊液中粒子的大小相同 B．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 C．胶体有吸附性，可用于去除水中悬浮杂质净水 D．边搅拌边向NaOH溶液中缓慢滴入饱和溶液，可制备胶体 【变式2-1】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．鸡蛋清溶液 C．盐酸 D．NaNO3溶液 【变式2-2】（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列说法正确的是 A．将溶液滴加到NaOH溶液中即可得到胶体 B．单质只含一种元素，但由一种元素构成的物质也可能是混合物 C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 【变式2-3】（25-26高一上·江苏扬州·期末）下列事实中，与胶体有关的是 A．用活性炭除去水中的色素 B．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 C．一束可见光射入鸡蛋清溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” D．向澄清石灰水中通入CO2，产生白色浑浊 ▌题型03 电解质与非电解质 1．电解质与非电解质的区别： 电解质 非电解质 定义 在 或 能导电的化合物 在 和 都不导电的化合物 化合物类型 、 、大多数的盐，金属氧化物、水等 、葡萄糖等有机物 实例 H2SO4、NaOH、 Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 2．电解质的判断 【典例3】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）仅能在水溶液里导电的电解质是 A．烧碱 B．氯化氢 C．蔗糖 D．二氧化硫 【变式3-1】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列化合物属于电解质的是 A．酒精 B．NH3 C．氯化钠溶液 D．NaOH 【变式3-2】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．熔融的NaOH、酒精 B．NaCl晶体、BaSO4 C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【变式3-3】（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。有以下几种物质：①Na；②硝酸钾溶液；③硫酸镁；④CO2；⑤NaHSO4；⑥Ba(OH)2固体；⑦熔融NaCl；⑧CH3CH2OH；⑨CaO；⑩H2SO4； (1)其中，属于碱的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______。 (2)能导电的电解质是_______，非电解质是_______。 (3)属于碱性氧化物的是___________；属于酸性氧化物的是___________。 ▌题型04 电解质与导电的关系 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能 的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生 移动。 金属 (或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在自由移动的 ，电子在外电场的作用下， 形成电流而导电。 2．电解质与导电性的关系 （1）有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 （2）有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 （3）能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 （4）溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 3．电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的 及离子所带 多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越 。 【典例4】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以、均不属于电解质 C．虽然难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D．溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质 【变式4-1】下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A．硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B．液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 【变式4-2】某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a不可能是 A．乙醇 B．食盐水 C．食醋 D．苏打水 【变式4-3】（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是      A．MgCl2固体中不含阴、阳离子 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在水溶液中才能导电 ▌题型05 电离 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程。 2．从电离的角度理解酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。 (3)盐：电离出 和 的化合物。 【典例5】某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是    A．1mol MCl中所含分子数目为 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【变式5-1】宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是( ) A．水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C．Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D．Ⅲ中发生的电离过程为NaClNa++Cl- 【变式5-2】饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程。下列说法正确的是 A．溶液属于电解质 B．水合a、b离子不能自由移动 C．再加入固体，溶质微粒浓度变大 D．与b离子靠近的是水分子中的氧原子说明氧原子带负电荷 【变式5-3】图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 ▌题型06 电离方程式 1．电解质的电离表示方法 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝ 、NaOH＝ 、NaCl＝ 酸式盐 的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝ 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写 ，右边书写 符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的 和 相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显 性。 2.书写电离方程式要注意以下几点 (1)电离方程式左边书写 ，表示电解质还未电离时的状态；右边书写 ，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为： 。 (3) NaHSO4溶液中电离出 。NaHSO4熔融状态下电离出 。 【典例6】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【变式6-1】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【变式6-2】（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）写出下列物质的电离方程式或化学反应 (1)Na2CO3_____________________________________。 (2)KAl(SO4)2____________________________________。 (3)氧化钙和水：_________________________________________________________。 (4)氧化铁和稀盐酸：____________________________________________________。 【变式6-3】（25-26高一上·江苏镇江·阶段检测）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)______； (2)______； (3)______； (4)______； (5)______； (6)______； (7)______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质的分散系（题型突破·举一反三） 题型01 分散系及其分类 题型02 胶体的性质及用途 题型03 电解质与非电解质 题型04 电解质与导电的关系 题型05 电离 题型06 电离方程式 ▌题型01 分散系及其分类 1．分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。其中被分散的物质称为分散质；起容纳作用的物质称为分散剂。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。 2.分散系的分类及其依据 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 (2)常见分散系 3．几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 ＜10－9 m 10－9～10－7 m ＞10－7 m 分散系外观 均一、稳定、透明 均一、介稳性、透明 不均一、不稳定、不透明 滤纸透过性 能 能 不能 半透膜透过性 能 不能 不能 丁达尔效应 没有 有 没有 举例 食盐水、纯碱溶液 牛奶、豆浆 泥水 【典例1】（25-26高一上·江苏无锡·期中）将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A．碳酸钠 B．泥土 C．粉笔灰 D．植物油 【答案】A 【解析】A．碳酸钠易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，A符合题意；B．泥土难溶于水，放入水中后以固体小颗粒形式悬浮，形成不均一、不稳定的悬浊液，B不符合题意；C．粉笔灰难溶于水，放入水中形成悬浊液，久置会产生沉淀，C不符合题意；D．植物油不溶于水，放入水中后以小液滴形式分散，形成不均一、不稳定的乳浊液，久置会分层，D不符合题意；故选A。 【变式1-1】（2025高二上·江苏泰州·学业考试）下列有关胶体和溶液的说法正确的是 A．它们都是电解质 B．它们的分散质粒子直径都在之间 C．可以利用丁达尔效应鉴别 D．溶液和溶液反应可制胶体 【答案】C 【解析】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。胶体和溶液都是混合物，不属于电解质，A错误；B．胶体的分散质粒子直径在 之间，而溶液的分散质粒子直径小于 ，B错误；C．丁达尔效应是胶体的特有性质，胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可以利用丁达尔效应来鉴别二者，C正确；D．直接将溶液与溶液混合，会生成沉淀，而非胶体，D错误；故答案选C。 【变式1-2】（25-26高一上·江苏淮安·期中）下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 电解质 混合物 胶体 A CO 盐酸 纯碱 豆浆 B 漂白粉 有色玻璃 C NaOH 浓硫酸 食盐水 D 肥皂水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质；纯碱为，属于纯净物，A错误；B．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；是盐，熔融状态下可完全电离导电，属于电解质；漂白粉主要成分为和，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于胶体，B正确；C．食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不属于胶体，C错误；D．是弱碱，属于纯净物，不属于混合物，D错误；故选B。 【变式1-3】下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是( ) A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液 C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液 【答案】D 【解析】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1nm~100nm，浊液为大于100nm，故按分散质粒子直径大小排列的是浊液>胶体>溶液，故答案为：D。 ▌题型02 胶体的性质及用途 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 2．胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 【典例2】（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列有关溶液、胶体和浊液的说法中，正确的是 A．胶体和浊液中粒子的大小相同 B．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 C．胶体有吸附性，可用于去除水中悬浮杂质净水 D．边搅拌边向NaOH溶液中缓慢滴入饱和溶液，可制备胶体 【答案】C 【解析】A．胶体的分散质粒子直径为，浊液的分散质粒子直径大于，二者粒子大小不同，A错误；B．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征鉴别性质而非本质区别，B错误；C．胶体粒子表面积大，且带电，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，可用于净水，C正确；D．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，D错误；故选C。 【变式2-1】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．鸡蛋清溶液 C．盐酸 D．NaNO3溶液 【答案】B 【解析】A．KOH溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，A错误；B．鸡蛋清溶液属于胶体分散系，分散质微粒直径介于之间，能产生丁达尔效应，B正确；C．盐酸属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，C错误；D．溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，D错误；故选B。 【变式2-2】（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列说法正确的是 A．将溶液滴加到NaOH溶液中即可得到胶体 B．单质只含一种元素，但由一种元素构成的物质也可能是混合物 C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 【答案】B 【解析】A．将溶液滴加到NaOH溶液中会生成沉淀，而非胶体；制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，A错误；B．单质是纯净物，但由同种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3的混合），B正确；C．明矾形成的Al(OH)3胶体可吸附悬浮杂质净化水，但不能杀菌消毒，杀菌需强氧化性物质，C错误；D．分散系的分类依据是分散质微粒直径，丁达尔效应仅用于区分胶体与溶液，D错误；故答案选B。 【变式2-3】（25-26高一上·江苏扬州·期末）下列事实中，与胶体有关的是 A．用活性炭除去水中的色素 B．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 C．一束可见光射入鸡蛋清溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” D．向澄清石灰水中通入CO2，产生白色浑浊 【答案】C 【解析】A．活性炭除色素是利用其吸附性，属于物理吸附，与胶体无关，A不符合题意；B．植物油与水混合形成乳浊液，粒子直径大于100 nm，不属于胶体，B不符合题意；C．鸡蛋清溶液是胶体，可见光照射产生丁达尔效应（光亮的“通路”），是胶体的特征性质，C符合题意；D．澄清石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀，形成悬浊液，与胶体无关，D不符合题意；故选C。 ▌题型03 电解质与非电解质 1．电解质与非电解质的区别： 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等 非金属氧化物、葡萄糖等有机物 实例 H2SO4、NaOH、 Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 2．电解质的判断 【典例3】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）仅能在水溶液里导电的电解质是 A．烧碱 B．氯化氢 C．蔗糖 D．二氧化硫 【答案】B 【解析】A．烧碱是，属于离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，A不符合题意；B．氯化氢是，属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，仅在水溶液中电离出和而导电，且是电解质，B符合题意；C．蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质，C不符合题意；D．二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，D不符合题意；故答案选B。 【变式3-1】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列化合物属于电解质的是 A．酒精 B．NH3 C．氯化钠溶液 D．NaOH 【答案】D 【解析】A．酒精不导电，在水溶液中也不导电，属于非电解质，A不符合题意；B．氨气溶于水导电是因为 NH3与水的反应生成一水合氨，一水合氨在水中电离出铵根离子和氢氧根离子，但氨气自身不电离，为非电解质，B不符合题意；C．氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．NaOH是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，D符合题意；故选D。 【变式3-2】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．熔融的NaOH、酒精 B．NaCl晶体、BaSO4 C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】A 【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。A．熔融的氢氧化钠能够导电，且它属于化合物，是电解质；酒精不导电，是非电解质，A符合题意；B．熔融状态和水溶液都能导电，熔融状态下也能导电，二者都是电解质，B不符合题意；C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意；D．熔融的属于化合物，能导电，是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故选A。 【变式3-3】（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。有以下几种物质：①Na；②硝酸钾溶液；③硫酸镁；④CO2；⑤NaHSO4；⑥Ba(OH)2固体；⑦熔融NaCl；⑧CH3CH2OH；⑨CaO；⑩H2SO4； (1)其中，属于碱的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______。 (2)能导电的电解质是_______，非电解质是_______。 (3)属于碱性氧化物的是___________；属于酸性氧化物的是___________。 【答案】(1) ⑥ ⑩ (2) ⑦ ④⑧ (3) ⑨ ④ 【解析】（1）碱是电离时生成的阴离子全部为氢氧根的化合物，仅⑥符合定义；酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，仅⑩符合定义； （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电需要存在自由移动的带电粒子：①Na是单质、②硝酸钾溶液是混合物，二者既不属于电解质也不属于非电解质；③硫酸镁、⑤、⑥、⑨为固态电解质，无自由移动离子，不能导电；纯以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电；只有⑦熔融存在自由移动的和，能导电且属于电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，④自身不能电离，⑧在两种状态下都不电离，二者属于非电解质； （3）碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，⑨符合定义；酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，④符合定义。 ▌题型04 电解质与导电的关系 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属 (或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 2．电解质与导电性的关系 （1）有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 （2）有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 （3）能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 （4）溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 3．电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 【典例4】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以、均不属于电解质 C．虽然难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D．溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质 【答案】C 【解析】A．Na2CO3的电离方程式应为，A错误；B．液态HCl和固体NaCl虽不导电，但HCl溶于水、NaCl在熔融或溶解时均可导电，二者均为电解质，B错误；C．BaSO4虽难溶，但溶于水的部分完全离解为Ba2+和，符合电解质定义，C正确；D．SO3溶于水生成H2SO4导电，但SO3本身未离解，导电性来自反应产物，故SO3不是电解质，D错误；故选C。 【变式4-1】下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A．硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B．液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 【答案】A 【解析】A．硝酸钠溶液导电是因为其溶解后离解出自由移动的Na+和，A正确；B．液态HCl不导电是因未离解出离子，但HCl本身是电解质，B错误；C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，属于单质，C错误；D．CO2溶液导电是因与水反应生成H2CO3，而CO2本身是非电解质，D错误；故选A。 【变式4-2】某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a不可能是 A．乙醇 B．食盐水 C．食醋 D．苏打水 【答案】A 【解析】A．乙醇是有机物，属于非电解质，其水溶液中不会电离出自由移动的离子，无法导电，灯泡不会发光，故a不可能是乙醇，A正确；B．食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠为强电解质，在水中电离出Na⁺和Cl⁻，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，B错误；C．食醋主要成分为乙酸，乙酸是弱电解质，在水中部分电离出H⁺和CH3COO⁻，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，C错误；D．苏打水是碳酸钠的水溶液，碳酸钠为强电解质，在水中电离出Na+和，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，D错误；故选A。 【变式4-3】（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是      A．MgCl2固体中不含阴、阳离子 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在水溶液中才能导电 【答案】C 【解析】A．固态 内部存在 与 ，但离子无法自由移动，不具备导电能力，A 错误；B．电解质定义为纯净化合物， 水溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B 错误；C． 在水溶液中完全电离：，产生大量自由移动的阴阳离子，因此水溶液能够导电，C 正确；D． 在熔融状态下同样可以发生电离产生自由移动离子，熔融态亦可导电，并非仅水溶液能导电，D 错误。故选 C。 ▌题型05 电离 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程。 2．从电离的角度理解酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：电离出金属阳离子(或铵根离子)和自由移动的离子的化合物。 【典例1】某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是    A．1mol MCl中所含分子数目为 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】D 【解析】A．由图可知，MCl为离子化合物，不存在分子，A错误；B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D．MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；故选D。 【变式1-1】宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是( ) A．水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C．Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D．Ⅲ中发生的电离过程为NaClNa++Cl- 【答案】A 【解析】A项，H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(Ⅰ)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中带正电的水合b离子(钠离子)向与电源负极相连的电极移动，A正确；B项，氯化钠是电解质，但Ⅰ(氯化钠溶液)是混合物，不属于电解质，B错误；C项，氯化钠固体中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故不能导电是因为其中不存在自由移动的离子，C错误；D项，由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)=Na++Cl-，D错误；故选A。 【变式1-2】饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程。下列说法正确的是 A．溶液属于电解质 B．水合a、b离子不能自由移动 C．再加入固体，溶质微粒浓度变大 D．与b离子靠近的是水分子中的氧原子说明氧原子带负电荷 【答案】D 【解析】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液为混合物，不属于电解质，A错误； B．水合a、b离子能自由移动，故氯化钠溶液能够导电，B错误；C．和氯化钠溶液中，再加入NaCl固体，溶质微粒浓度保持不变，C错误；D．钠离子半径小于氯离子，故b为钠离子；H2O是共价化合物，以共用电子对结合，由于O吸引电子对的能力略强，使共用电子对偏向O、偏离H，水分子与NaCl晶体作用表明水分子中氧原子端带负电，D正确；故选D。 【变式1-3】图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确；B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确；C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确；故选C。 ▌题型06 电离方程式 1．电解质的电离表示方法 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 2.书写电离方程式要注意以下几点 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO。 (3) NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 【典例1】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是盐，属于强电解质，在水中完全电离为Na+和，电离方程式应使用“=”而非可逆符号，正确的电离方程式为：，A错误；B．K2CO3是盐，在水中完全电离为K+和，该电离方程式中离子的电荷和系数均正确，B正确；C．NaHSO4是强酸硫酸的酸式盐，在水中完全电离为Na+、H+和，该电离方程式中离子的电荷和系数均正确，C正确；D．HClO4是强酸，在水中完全电离为H+和，该电离方程式中离子的电荷和系数均正确，D正确；故选A。 【变式1-1】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，A错误；B．NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为：，B正确；C．H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确；D．Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为：，D正确；答案选A。 【变式1-2】（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）写出下列物质的电离方程式或化学反应 (1)Na2CO3_____________________________________。 (2)KAl(SO4)2____________________________________。 (3)氧化钙和水：_________________________________________________________。 (4)氧化铁和稀盐酸：____________________________________________________。 【答案】(1) (2)KAl(SO4)2=K++Al3++2SO (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根，强电解质电离用等号，电离方程式为； （2）硫酸铝钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，强电解质电离用等号，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++； （3）氧化钙属于碱性氧化物和水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （4）氧化铁属于碱性氧化物，和盐酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为。 【变式1-3】（25-26高一上·江苏镇江·阶段检测）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)______； (2)______； (3)______； (4)______； (5)______； (6)______； (7)______。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【解析】（1）硫酸是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，配平后氢离子系数为2：； （2）氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，生成钡离子和氢氧根离子，配平后氢氧根系数为2：； （3）硫酸钾是可溶性强电解质盐，在水溶液中完全电离，生成钾离子和硫酸根离子，配平后钾离子系数为2：； （4）硝酸铵是可溶性强电解质盐，在水溶液中完全电离，生成铵根离子和硝酸根离子：； （5）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分，电离方程式：； （6）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，属于强电解质，其酸式酸根硫酸氢根在水溶液中可完全电离，因此最终电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子：； （7）硫酸铝是可溶性强电解质盐，在水溶液中完全电离，生成铝离子和硫酸根离子，配平后铝离子系数为2、硫酸根离子系数为3，电离方程式：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $