1.1 物质的分类及转化 第2课时（培优分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦分散系分类及胶体核心知识，通过基础辨析-情境应用-实验探究三级分层设计，实现从概念理解到科学思维的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础概念辨析|分散系本质区别、丁达尔效应、半透膜分离|以选择题为主，直接对应新授课基础目标，如溶液与胶体本质区别的判断| |情境应用|胶体性质在科技（磁流体）、生活（卤水点豆腐）中的应用|结合真实情境，培养科学态度与责任，如纳米药物运输车分散系类型分析| |实验探究|胶体制备、提纯及性质验证|通过实验方案设计与评价，发展科学探究与实践能力，如Fe(OH)3胶体制备条件探究|

第一节　物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 1．（25-26高一上·河南信阳·期中）下列说法正确的是 A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B．用FeCl3溶液制成胶体，可以透过半透膜 C．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于 1nm 2．（25-26高一上·福建莆田·期中）将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是 A．该半透膜的孔径大小可能为200 B．该半透膜可用来分离溶液和蛋白质溶液 C．该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 3．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光的作用所形成的现象 C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D．往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 4．（25-26高一上·湖南长沙·期中）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：和的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中，正确的是 A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为 C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D．该分散系不属于介稳体系 5．（25-26高一上·广东广州·期中）化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是 A．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物 B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体 C．石墨、C60、金刚石互为同位素 D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 6．（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·阶段检测）下列关于胶体的叙述正确的是 A．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液渗析”和“静电除尘” B．实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C．当光束通过鸡蛋清水溶液时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 7．（24-25高一上·湖北十堰·阶段检测）物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，对它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A．科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 C．伤口上撒盐可以止血与胶体性质有关 D．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液和原来的胶体的组成不同 8．（25-26高一上·天津·期中）将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。下列说法正确的是 A．可以用激光笔照射三种溶液的方法来鉴别三种溶液 B．三种溶液的稳定性：甲>乙>丙 C．可以通过过滤的方法将乙、丙分散系中的分散质与分散剂分离 D．如果使用自来水进行丙实验可能得到红褐色沉淀 9．（25-26高一上·河南信阳·期中）如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．该“纳米药物分子运输车”分散于水中后能够透过半透膜 10．（24-25高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列说法正确的是 ①“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉 ②将装有胶体的U型管两端通上直流电源，发现与负极相连的一端呈现红褐色，而正极一端几近无色，该现象证明了胶体带正电 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥Mn2O7和CaO均为金属氧化物，二者均为碱性氧化物 A．①②③⑤ B．①③⑤ C．②③⑥ D．①③④⑤ 11．（2027高考一轮（人教版）第1讲物质的分类及转化）下列说法正确的有 ①淀粉溶液加热变成浆糊凝胶与胶体的聚沉有关 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘来减少对空气的污染，是因为烟尘微粒带电荷 A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③⑥ 12．（25-26高一上·吉林·期中）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： (1)上述操作能成功制得胶体的同学是________(选填甲，乙，丙)。 (2)利用________可以区分胶体与溶液。 (3)实验室制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式为________。 (4)利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl-是否已被完全除去________。 (5)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均在1-100mm (6)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 1．（25-26高一上·山东日照·期中）下列关于胶体的说法正确的是 A．利用半透膜渗析可以提纯、精制胶体 B．胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 C．“卤水点豆腐”是胶体的聚沉，该过程可逆 D．胶体能发生电泳是因为其带正电荷 2．（25-26高一上·吉林延边·阶段检测）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3．（25-26高一上·江西吉安·阶段检测）某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，下列说法中错误的是 A．利用渗析的方法将Z中固体与液体分离 B．X烧杯中的溶质是FeCl3 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 4．（25-26高一上·陕西·期中）纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．固体加热脱水的过程属于化学变化 B．获得的纳米级铁粉属于胶体 C．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D．制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸 5．（25-26高一上·辽宁大连·期中）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如图所示。下列说法正确的是 A．高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同，但都能杀菌消毒 B．反应①属于化学变化 C．反应②生成的胶体，与NaCl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应 D．碱性条件下，用KClO氧化制备时，转移6 mol电子 6．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）向AgNO3溶液中加入适量的KI固体后制得的一种AgI胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．AgI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 B．向该AgI胶体中继续加入过量KI固体，胶体稳定性提高 C．用渗析的方法可以除去该AgI胶体中的 D．实验室向溶液中加入适量KOH固体制胶体 7．（25-26高一上·上海·阶段检测）查阅资料发现工业上可由左图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的Fe3O4粒径大小如右图所示： (1)实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合如图分析原因___________。 (2)写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法___________。 8．（25-26高一上·陕西西安·阶段检测）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。    Ⅰ．制备Fe(OH)3胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 (1)实验1制备Fe(OH)3胶体的实验方案中需要标注的图标是___________。 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．用电 (2)实验1中反应的化学方程式___________。 (3)实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 (4)综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或___________(填化学式)，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质： 资料：a、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 b、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 实验4  取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体 (Fe2O3) 。 (5)①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 1．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 2．（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第一节 物质的分类及转化 第1课时物质的分类 柱能力进阶 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C B c C D C C D B B 题号 11 答案 B 12. (1)Z (2)丁达尔效应 (3)FeCL,+3H,0=Fe(OH),(胶体)+3HCl (4)取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的 AgNO 溶液，若无白色沉淀产生，则 说明C1已被完全除去 (5)C (6)C 综合拔高 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A A A B B O 7.(1)该法制备的FeO4粒径范围再3040nn(介于1~100n之间)，形成了胶体，Fe304胶体粒子吸附离子， 表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀 (②)磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌（合理即可） 8.(1)A aFeC,+3H,0Fe(OH),(胶体+3HCl FeCl, 3)不需加热，可以节约能源， 溶液浓度小，可以节约药品 112 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (4)NaOH (6) FeCl, pH较高时，氢氧根离子浓度较大， F®(Q胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低 Fe(OH),(胶体)+H,AsO,=FeAsO,.↓+3H,O 良 真题挑战 题号 2 3 U 6 答案 A B 212 第一节　物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 1．（25-26高一上·河南信阳·期中）下列说法正确的是 A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B．用FeCl3溶液制成胶体，可以透过半透膜 C．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于 1nm 【答案】C 【详解】A．分散系包括溶液、胶体、浊液三类，浊液也不能发生丁达尔效应，因此不能发生丁达尔效应的分散系不一定是溶液，A错误； B．溶液制成的胶体为胶体，胶体分散质粒子直径为，无法透过半透膜，B错误； C．分散系的分类依据就是分散质粒子直径大小，其中溶液分散质粒子直径小于，胶体分散质粒子直径为，二者本质区别就是分散质粒子的直径大小不同，C正确； D．蔗糖水溶液属于溶液，分散质粒子直径小于，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高一上·福建莆田·期中）将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是 A．该半透膜的孔径大小可能为200 B．该半透膜可用来分离溶液和蛋白质溶液 C．该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 【答案】B 【详解】A．胶体微粒的直径在1 nm～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200 nm，A错误； B．蛋白质溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液，B正确； C．泥沙和蛋白质溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和蛋白质溶液，C错误； D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光的作用所形成的现象 C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D．往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 【答案】C 【详解】A．盐酸为酸性溶液，酸性能使紫色石蕊试液变红，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的现象，属于胶体粒子对光的作用，B正确； C．上层清液可产生丁达尔效应，说明属于胶体，胶体的分散质粒子直径范围为1 nm~100 nm，不会大于100 nm，C错误； D．上层清液中含有饱和食盐水和盐酸电离出的，可与电离出的反应生成白色沉淀，同时作为电解质可使胶体聚沉，因此会有白色沉淀产生，D正确； 故答案选C。 4．（25-26高一上·湖南长沙·期中）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：和的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中，正确的是 A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为 C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D．该分散系不属于介稳体系 【答案】C 【详解】A．所得分散系为胶体，故A错误； B．分散质应是黑色的，而是红色的，故不是，故B错误； C．胶体具有丁达尔现象，故C正确； D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D错误。 故选：。 5．（25-26高一上·广东广州·期中）化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是 A．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物 B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体 C．石墨、C60、金刚石互为同位素 D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 【答案】D 【详解】A．漂白粉、盐酸、碘酒属于混合物，液氯是液态，属于纯净物，A错误； B．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液，会生成红褐色沉淀，无法制备胶体，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，石墨、、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路，D正确； 故答案选D。 6．（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·阶段检测）下列关于胶体的叙述正确的是 A．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液渗析”和“静电除尘” B．实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C．当光束通过鸡蛋清水溶液时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．“血液渗析”利用的是胶体胶粒不能透过半透膜的性质，和胶粒带电无关，A错误； B．氢氧化铁胶体整体呈电中性，能导电是因为氢氧化铁胶粒带电，并非胶体本身带电，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，鸡蛋清水溶液能产生丁达尔效应，说明其属于胶体，C正确； D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在之间，丁达尔效应是胶体的鉴别方法而非本质特征，D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·湖北十堰·阶段检测）物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，对它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A．科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 C．伤口上撒盐可以止血与胶体性质有关 D．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液和原来的胶体的组成不同 【答案】C 【详解】A．直径为4.5 nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，故A错误； B．Fe(OH)3胶体和淀粉溶液都是胶体，都能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别，故B错误； C．血液是一种胶体，盐中的氯离子和钠离子使血液中的蛋白质胶体发生聚沉，从而加速凝血，属于胶体性质的应用；故C正确； D．氢氧化铁胶体能透过滤纸，所以滤液与原来的胶体组成相同，故D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·天津·期中）将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。下列说法正确的是 A．可以用激光笔照射三种溶液的方法来鉴别三种溶液 B．三种溶液的稳定性：甲>乙>丙 C．可以通过过滤的方法将乙、丙分散系中的分散质与分散剂分离 D．如果使用自来水进行丙实验可能得到红褐色沉淀 【答案】D 【分析】甲的分散系为FeCl3溶液，乙的分散系为Fe(OH)3浊液，丙的分散系为Fe(OH)3胶体。 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特有性质，用激光笔照射时，只有丙（胶体）会出现光亮通路，甲（溶液）、乙（浊液）都没有丁达尔效应，无法用该方法鉴别三种分散系，A错误； B．分散系的稳定性顺序为：溶液（甲）是均一稳定的体系，胶体（丙）属于介稳体系，浊液（乙）很容易沉降、最不稳定，因此稳定性为甲>丙>乙，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，可以透过滤纸，因此无法通过过滤分离丙中胶体的分散质和分散剂；只有浊液（乙）的分散质粒子不能透过滤纸，可通过过滤分离，C错误； D．自来水中含有氯离子等离子，如果使用自来水进行丙实验，胶体会发生聚沉现象，生成红褐色沉淀，D正确； 故选D。 9．（25-26高一上·河南信阳·期中）如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 C．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．该“纳米药物分子运输车”分散于水中后能够透过半透膜 【答案】B 【详解】A．胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶体分散质粒子直径，分散于水中所得分散系不属于胶体，A错误； B．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，发生反应，可制得胶体，B正确； C．胶体表面积较大，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具有强氧化性，不能用于水体的杀菌消毒，C错误； D．半透膜只允许直径小于1 nm的小分子、离子透过，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，不能透过半透膜，D错误； 故答案为B。 10．（24-25高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列说法正确的是 ①“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉 ②将装有胶体的U型管两端通上直流电源，发现与负极相连的一端呈现红褐色，而正极一端几近无色，该现象证明了胶体带正电 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥Mn2O7和CaO均为金属氧化物，二者均为碱性氧化物 A．①②③⑤ B．①③⑤ C．②③⑥ D．①③④⑤ 【答案】B 【详解】①“卤水点豆腐”是电解质使豆浆胶体发生聚沉，①正确； ②通电时胶体负极区域颜色加深，证明胶粒带正电，胶体本身呈电中性，②错误； ③丁达尔效应是胶体分散质微粒对光线散射形成的，③正确； ④石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，与导电性无关，④错误； ⑤丁达尔效应是胶体特有性质，可鉴别胶体和溶液，⑤正确； ⑥Mn2O7和CaO均为金属氧化物，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，⑥错误； 正确说法有①③⑤，故答案为B。 11．（2027高考一轮（人教版）第1讲物质的分类及转化）下列说法正确的有 ①淀粉溶液加热变成浆糊凝胶与胶体的聚沉有关 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘来减少对空气的污染，是因为烟尘微粒带电荷 A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③⑥ 【答案】B 【详解】①淀粉溶液属于胶体，加热可以增加其溶液内粒子的有效碰撞，发生聚沉，最终导致淀粉溶液变成浆糊凝胶，故①正确； ②胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，静置后不会产生沉淀，故②错误； ③“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，溶于水后形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故③正确； ④溶液可以通过滤纸、半透膜，而胶体不能透过半透膜，故④错误； ⑤向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先发生胶体的聚沉，过量时，溶解，得到硫酸铁黄色溶液，故⑤正确； ⑥烟尘属于气溶胶，由于烟尘微粒带电荷，因此在直流电作用下能发生电泳，水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，故⑥正确； 综合可知，正确的为①③⑤⑥，故答案选B。 12．（25-26高一上·吉林·期中）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： (1)上述操作能成功制得胶体的同学是________(选填甲，乙，丙)。 (2)利用________可以区分胶体与溶液。 (3)实验室制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式为________。 (4)利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl-是否已被完全除去________。 (5)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均在1-100mm (6)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】(1)乙 (2)丁达尔效应 (3) (4)取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已被完全除去 (5)C (6)C 【详解】（1）甲同学向溶液中加溶液，会直接发生复分解反应生成沉淀；丙同学直接加热饱和溶液，会促进水解，最终得到沉淀；乙同学将饱和溶液滴入沸水中，利用加热促进水解，并在生成红褐色液体时停止加热，防止其聚沉，能成功制得胶体。 （2）胶体分散质粒子直径在之间，能对可见光产生散射作用，形成一条光亮的“通路”（丁达尔效应），而溶液不能，因此利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体是利用氯化铁在沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为：。 （4） 提纯胶体使用的是渗析法，杂质离子会透过半透膜进入烧杯中的蒸馏水里。检验是否除尽，只需检验最后一次更换的烧杯中的水里是否还含有。具体操作为：取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已被完全除去。 （5）A．胶体属于介稳体系，能相对稳定存在，A错误； B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，通电时胶体粒子会向阴极移动，发生电泳现象，B错误； C．胶体分散质粒子直径在之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，C正确； D．分散质粒径单位错误，应在之间，而不是，D错误。 故选C。 （6）A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用加入电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，能用胶体知识解释，A正确； B．江河入海口形成三角洲是由于江水（含泥沙胶体）遇海水（含大量电解质）发生聚沉，能用胶体知识解释，B正确； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合生成淡黄色溴化银沉淀，属于普通的离子反应（复分解反应），与胶体知识无关，C错误。 D．不同墨水混合易堵塞是因为不同墨水胶体粒子可能带有相反电荷，混合后发生聚沉，能用胶体知识解释，D正确； 故选C。 1．（25-26高一上·山东日照·期中）下列关于胶体的说法正确的是 A．利用半透膜渗析可以提纯、精制胶体 B．胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 C．“卤水点豆腐”是胶体的聚沉，该过程可逆 D．胶体能发生电泳是因为其带正电荷 【答案】A 【详解】A．渗析法利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子杂质，可提纯胶体，A正确； B．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小（1-100nm），丁达尔效应是现象而非本质，B错误； C．“卤水点豆腐”是胶体聚沉，属于不可逆过程，C错误； D．Fe(OH)3胶体整体电中性，电泳是因胶粒带正电荷，而非胶体本身带电，D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·吉林延边·阶段检测）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①卤水含电解质溶液，使蛋白质胶体聚沉，正确。 ②胶体较稳定，静置不易沉淀，错误。 ③“钴酞菁”的分子直径为m（1.3nm）在1-100nm范围内，在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，正确。 ④溶液滴入NaOH生成沉淀而非胶体，错误。 ⑤胶体不能通过半透膜，错误。 ⑥稀硫酸使胶体先聚沉后溶解（生成溶液），正确。 ⑦胶体整体显电中性，带正电荷的胶体描述错误，错误。 综上，①、③、⑥正确，共3个，选A。 3．（25-26高一上·江西吉安·阶段检测）某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，下列说法中错误的是 A．利用渗析的方法将Z中固体与液体分离 B．X烧杯中的溶质是FeCl3 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】A 【分析】在Y中，3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，随着反应的不断进行，CaCO3不断溶解，Fe3+不断水解，最后生成Fe(OH)3胶体。 【详解】A．Z为红褐色透明液体，应为Fe(OH)3胶体（分散系），其中分散质为胶体粒子而非固体，且渗析用于分离胶体与溶液中的离子，不能分离固体与液体，A错误； B．X烧杯中为棕黄色氯化铁溶液，其溶质是FeCl3，B正确； C．Z中分散系为Fe(OH)3胶体，加热时胶体发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．Z中为氢氧化铁胶体，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D正确； 故选A。 4．（25-26高一上·陕西·期中）纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．固体加热脱水的过程属于化学变化 B．获得的纳米级铁粉属于胶体 C．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D．制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸 【答案】B 【详解】A．FeCl2·nH2O加热脱水生成FeCl2和H2O，有新物质生成，属于化学变化，A项正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系（由分散质和分散剂组成），纳米级Fe粉是固体单质，并非分散系，不属于胶体，B项错误； C．纳米级Fe粉比普通铁粉表面积大，表面活性高，更易与氧气反应，C项正确； D．N2化学性质稳定，通入N2可排尽装置内空气，防止H2与O2混合爆炸，D项正确； 故答案选B。 5．（25-26高一上·辽宁大连·期中）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如图所示。下列说法正确的是 A．高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同，但都能杀菌消毒 B．反应①属于化学变化 C．反应②生成的胶体，与NaCl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应 D．碱性条件下，用KClO氧化制备时，转移6 mol电子 【答案】B 【详解】A．高铁酸钾净水包含两个因素，即强氧化性杀菌消毒和反应后进一步生成的胶体能吸附净水，明矾净水是因为溶于水生成的胶体吸附净水，但明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒， A错误； B．铁元素化合价改变了，是化学变化，B正确； C．胶体与溶液的本质区别是粒子直径大小，C错误； D．没说制备多少，无法判断转移电子的物质的量，D错误； 故答案选B。 6．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）向AgNO3溶液中加入适量的KI固体后制得的一种AgI胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．AgI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 B．向该AgI胶体中继续加入过量KI固体，胶体稳定性提高 C．用渗析的方法可以除去该AgI胶体中的 D．实验室向溶液中加入适量KOH固体制胶体 【答案】C 【详解】A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷，碘化银胶体不带电荷，A错误； B．向胶体中加入电解质KI会使胶体聚沉，降低胶体的稳定性，B错误； C．胶体粒子不能透过半透膜，硝酸根和钾离子可以透过半透膜，可以用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到胶体，若向溶液中加入适量KOH固体，会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高一上·上海·阶段检测）查阅资料发现工业上可由左图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的Fe3O4粒径大小如右图所示： (1)实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合如图分析原因___________。 (2)写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法___________。 【答案】(1)该法制备的Fe3O4粒径范围再30~40nm(介于1~100nm之间)，形成了胶体，Fe3O4胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀 (2)磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可) 【详解】（1）胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，胶体具有介稳性，该法制备的Fe3O4粒径范围再30~40nm(介于1~100nm之间)，形成了胶体，Fe3O4胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀(合理即可)； （2）磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可)都会破坏胶体的介稳性，使得胶体产生沉淀。 8．（25-26高一上·陕西西安·阶段检测）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。    Ⅰ．制备Fe(OH)3胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 (1)实验1制备Fe(OH)3胶体的实验方案中需要标注的图标是___________。 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．用电 (2)实验1中反应的化学方程式___________。 (3)实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 (4)综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或___________(填化学式)，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质： 资料：a、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 b、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 实验4  取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体 (Fe2O3) 。 (5)①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 【答案】(1)A (2) (3)不需加热，可以节约能源，溶液浓度小，可以节约药品 (4)NaOH (5) pH较高时，氢氧根离子浓度较大，胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低 【详解】（1）实验1制备Fe(OH)3胶体时需将蒸馏水煮沸，需要佩戴护目镜以防眼睛被蒸汽烫伤，故答案选：A； （2）实验1为制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：，故答案为：； （3）②由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小，可以节约药品，故答案为：不需加热，可以节约能源，溶液浓度小，可以节约药品； （4）通过实验1和实验2可知，制备胶体提供的物质可以是H2O或NaOH，故答案为：NaOH； （5）①由资料可知，固体易升华，则漏斗内棕褐色的烟中主要含有，故答案为：； ②根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低，故答案为：pH较高时，氢氧根离子浓度较大，胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低； ③胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀和水，反应的化学方程式为。 1．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 【答案】A 【详解】A．制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化）反应，属于取代反应，并非加成反应，A错误； B．稀豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，B正确； C．大豆根瘤菌具有生物固氮作用，可将空气中的转化为含氮化合物，C正确； D．大豆秸秆中的纤维素可随大豆种植再生，属于可再生资源，D正确； 故选A。 2．（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙炔含碳碳三键，也会被酸性溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误； B．热稳定性差，受热分解生成，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误； D．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 3．（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $