精品解析：山东省烟台市部分学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

2025-2026学年度高一12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分) 1. 下列能产生丁达尔效应的分散系是 A. 水 B. 胶体 C. 食盐水 D. 医用酒精 【答案】B 【解析】 【详解】胶体能产生丁达尔效应，H2O是液态化合物，盐水、医用酒精是溶液，所以胶体可产生丁达尔效应，故答案选B。 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体可用作净水剂 B. 小苏打可用做胃酸中和剂 C. 生石灰可用作食品抗氧化剂 D. 钢瓶可以用于储运液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质从而净水，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，能与盐酸反应，可作胃酸中和剂，B正确； C．生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，C错误； D．液氯与铁常温下不反应，所以钢瓶可以用于储运液氯，D正确； 答案选C。 3. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. 对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐 B. 向包裹有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应生 成O2并放出大量热 C. 某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO D. 向灼热的坩埚中加入黄豆粒大小的金属钠，生成黄色固体，则生成物为Na2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，可能是钠盐、钠的氧化物、氢氧化钠等，故A错误； B．脱脂棉燃烧，说明达到脱脂棉的燃点且和氧气接触，说明Na2O2与水反应生成O2并放出大量热，故B正确； C．某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有CO或HCO，故C错误； D．金属钠与氧气生成黄色固体，生成物为Na2O2，故D错误； 故答案选B。 4. 下列反应的现象对应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O B. CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸至中性： H＋＋OH-=H2O D. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水时Ca(OH)2完全电离，应拆成离子，该反应离子方程式为：H＋+OH-= H2O，故A错误； B．碳酸钙难溶水应写化学式，HCl为强酸完全电离，离子方程式正确，故B正确； C．缺少钡离子与硫酸根离子的反应，正确的离子方程式为：SO+2H＋＋2OH-+ Ba2＋=+2H2O，故C错误； D．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D错误； 故选：B。 5. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A. 铜 B. KNO3晶体 C. 稀硫酸 D. 熔融的NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A不选；        B．KNO3晶体中离子不能自由移动，不导电，故B不选； C．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C不选； D．熔融的NaCl含有自由移动的离子，能导电，是电解质，故D选； 选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 碘酒、泥浆水、液氨均为混合物 B. 牛奶、豆浆、葡萄糖溶液均为胶体 C. 烧碱、小苏打、次氯酸均为电解质 D. 纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨是液态氨气，为纯净物，A错误； B．葡萄糖为溶液，牛奶、豆浆为胶体，B错误； C．烧碱、小苏打、次氯酸是在水溶液中都能够导电的化合物，都属于电解质，C正确； D．纯碱是Na2CO3的俗称，该物质属于盐，而不属于碱，D错误； 故选C。 7. 下列叙述正确的是 A. Fe的摩尔质量是56g B. 常温常压下，14g含有的分子数约为 C. 2mol的质量为88g D. 64g含有的氧原子数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的摩尔质量为56g/mol，故A错误； B．常温常压下，14g氮气含有的分子数约为×6.02×1023mol—1=3.01×1023，故B错误； C．2mol二氧化碳的质量为2mol×44 g/mol =88g，故C正确； D．64g二氧化硫含有的氧原子数约为×2×6.02×1023mol—1=1.204×1024，故D错误； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的物质的量一定为 C. 中含有的分子数约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是(12+16×2)=，A正确； B．没有给出温度压强，不能确定的物质的量，B错误； C．中含有的分子数等于阿伏伽德罗常数数值，即约为，C正确； D．氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离，溶液中含有，D正确； 故选B。 9. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl－、 B. Na+、OH－、Cl－、 C. K+、Na+、、 D. Cl－、、、Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．题中所给离子在指定溶液中能够大量共存，故A符合题意； B．OH-、CO与H+反应分别生成H2O、CO2，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．MnO显紫红色，故C不符合题意； D．Ba2+、SO因生成白色沉淀BaSO4，所给溶液不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 10. 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） A. 空气（混合物）（单质）、（氢化物）、（非电解质） B. （酸性氧化物）、（铵盐）、（含氧酸）、（电解质） C. （非金属氧化物）、（电解质）、（碱）、（电解质） D. （有机物）、（硫酸盐）、纯碱（盐）、盐酸（电解质） 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢化物是指由两种元素组成其中一种是氢的化合物，H2SO4由三种元素组成，不是氢化物，故A错误； B．CO2可与碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，NH4Cl是铵盐，HNO3是含氧酸，BaCO3是强电解质，故B正确； C．NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，故C错误； D．Na2SO3是亚硫酸盐，盐酸是HCl与水的混合物不属于电解质，故D错误； 故选B。 11. 下列类比关系正确的是 A. 是两性氧化物，则也是两性氧化物 B. Na与水反应生成NaOH和，则K与水反应也可生成KOH和 C. 阴阳离子个数比为1：2，则阴阳离子个数比也为1：2 D. 受热易分解为和，则NaOH受热也能分解为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．既能与酸反应，又能与强碱反应，是两性氧化物；只能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，二者性质不同，A错误； B．Na和K都是碱金属，均能与水反应生成相应的强碱和氢气，反应分别为和，B正确； C．由和构成，阴、阳离子个数比为1：2；是分子化合物，不含阴、阳离子，不能类比，C错误； D．氢氧化铁是不溶性碱，受热分解，反应为；氢氧化钠受热不分解，不能类比，D错误； 故选B。 12. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中，含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 完全反应，转移电子数目一定为 D. 溶液中含有个氯离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的相对分子质量都是78，无论怎么混合所含的离子总部不变，为，A正确； B．标准状况下，水非气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．在反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，完全反应，转移电子数目不定为，C错误； D．没有说明体积不能计算溶液中的微粒个数，D错误； 故选A。 13. 古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为 A. 石胆()：“石胆能化铁为铜” B. 矾()：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤” C. 炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也” D. 金箔()：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”，发生的反应是，Fe是还原剂，表现还原性的是Fe，而不是石胆()，石胆在此反应中表现氧化性，A错误； B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，描述的是绿矾()受热分解产生等物质，中的Fe2+被氧化为Fe3+，表现还原性，B正确； C．其（炉甘石）底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也”涉及的是炉甘石(ZnCO3)高温分解生成氧化锌，再被碳还原为锌，表现还原性的是碳，而不是炉甘石，炉甘石表现氧化性，C错误； D．“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，描述的是金的延展性，属于物理性质，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 14. 下列说法中不正确的是 A. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 B. 工业上CO高温还原氧化镁可获得金属镁 C. “曾青得铁化为铜”，指铁与硫酸铜溶液反应置换出铜 D. 被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属冶炼的本质是将金属从化合物中还原为单质，金属阳离子得到电子变成金属原子的过程，A正确； B．镁是活泼金属，镁的冶炼用电解法，不能用CO高温还原，B错误； C．曾青为硫酸铜溶液，“曾青得铁化为铜”，指铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，C正确； D．活泼金属不易被还原，不活泼金属在自然界中有游离态单质，或容易被还原生成单质，容易较早被发现和应用，D正确； 答案选B。 第二部分 非选择题(共58分) 15. 价—类二维图是研究元素化合物的一种特别好且直观的方法，下图是部分含铁物质的价—类图。 回答下列问题： （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶液，继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于其他分散系的本质特征是________。检验该实验成功的操作方法是________。 （2）铁的氧化物除图中两种外，还有_______（填化学式），能否由a在氧气中点燃得到_______（填“能”、“否”）b。 （3）将f与稀盐酸混合，二者不反应，滴入后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为_______，下列不能通过化合反应得到的是_______（填字母）。 A．c B．d C．e D．f （4）实验室检验g中铁元素的试剂是________，d为白色固体，难溶于水。受热易分解、易被氧化。下列可用于实验室制备d的装置有_______。图④中苯的作用是________。 【答案】（1） ①. 分散质粒子直径介于1nm-100nm之间 ②. 用聚光束仪照射，从侧面可见光亮的通路 （2） ①. ②. 否 （3） ①. ②. B （4） ①. KSCN溶液， ②. ①②④ ③. 隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化 【解析】 【分析】根据元素的化合价可以推断出a为单质铁，b为氧化亚铁，c为氧化铁，d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为氯化亚铁，g为三氯化铁，以此解题。 【小问1详解】 胶体与溶液的最本质特征是分散质粒子直径介于之间；鉴别胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应。 【小问2详解】 ，固体为红棕色，铁在氧气中燃烧得到的是四氧化三铁，不能得到氧化亚铁。 【小问3详解】 滴入后，溶液很快变黄色，说明生成了铁离子，根据质量守恒定律可知还应该由氢元素形成产物水，反应的离子方程式为：； A．铁与氧气可以发生化合反应生成氧化铁，A不符合题意； B．不能通过化合反应得到，B符合题意； C．，C不符合题意； D．，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液； ①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，①符合题意； ②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，②符合题意； ③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，③不符题意； ④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，④符合题意； 所以上述装置中能较长时间看到白色沉淀的是①②④；苯为有机物，密度比水小，覆盖在上层，其作用为隔绝空气，防止氧化。 16. 实验室用CuSO4固体配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液。 （1）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________。 （2）请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。 a．计算：计算需要CuSO4固体___________g。 b．称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。 c．溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。 d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿___________注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。 e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 （3）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。 a．定容时，俯视刻度线b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时有少量溶液洒出d．配制溶液时未冷却 （4）若用胆矾晶体配制该CuSO4溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的浓度总是大于0.25mol/L，分析其原因可能是___________。 【答案】（1）250mL容量瓶 （2） ①. 10 ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 （3）bc （4）胆矾晶体失去部分或全部结晶水 【解析】 【分析】本实验考查的是一定物质的量浓度配制，所用到的核心仪器是容量瓶，实验过程中有两处使用玻璃棒，一是在溶解时搅拌，二是在转移时引流，定容的最后一定要改用胶头滴管滴加，避免加水过量，误差分析主要抓住溶质的变化和水的变化进行分析即可； 【小问1详解】 配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液还需用到250mL容量瓶； 【小问2详解】 n(CuSO4)=cV=mol，；溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流；定容时，当液面离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加便于控制滴加的速度； 【小问3详解】 a．定容时，俯视刻度线会导致加水量减少，浓度增大，a错误； b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质减少，浓度减小，b正确； c．转移时有少量溶液洒出会导致溶质减少，浓度减小，c正确； d．配制溶液时未冷却会导致加水量减少，浓度增大，d错误； 故选bc； 【小问4详解】 配制的浓度总是大于0.25mol/L说明溶质的质量增大，其原因是胆矾晶体失去部分或全部结晶水，导致在称量的质量不变的情况下硫酸铜的质量增大； 17. Ⅰ．现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出) 已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品。 （1）写出反应②现象：______。 （2）写出反应①的化学方程式：__________；该反应中氧化剂为：______(写化学式)。 （3）写出实验室利用高锰酸钾制备黄绿色气体乙的化学方程式：______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）写出反应⑤的离子方程式__________。 Ⅱ．某固体混合物可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。 （5）下列推断正确的是______。 ①固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 ②气体B一定是纯净物 ③固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3 ④溶液B中一定含2种金属阳离子 【答案】（1）安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾 （2） ①. ②. H2O （3） ①. ②. 1：5 （4） （5）③ 【解析】 【分析】Ⅰ．金属A焰色反应为黄色，则A为Na；钠与水反应生成NaOH和H2，则气体甲为H2，物质D为NaOH；气体乙为黄绿色气体，且Na在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品为NaCl，则气体乙为Cl2；Cl2和H2反应生成气体丙HCl，HCl溶于水得到物质E盐酸，NaOH和物质G反应生成红褐色沉淀H，H为Fe(OH)3；则物质G和物质F中均含有铁元素，C为金属，则C为Fe；物质F为FeCl2；FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，则物质G为FeCl3；NaOH与金属B反应生成H2，则金属B为Al。 Ⅱ．某固体混合物可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种，混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液A，能溶于水的物质只有Ca(OH)2和Na2CO3，且如果二者都有，会生成碳酸钙沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液A中有Ca(OH)2，但由于Ca(OH)2可能过量，所以无法确定是否含有Na2CO3；滤渣A中加足量盐酸生成气体B和溶液B，气体B可能是盐酸和碳酸钙反应生成的CO2，也可能是铁与盐酸反应生成的H2，也可能是二者都有；向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中不含Fe3+，有两种可能：一是原固体中不含Fe2O3，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含Cu；二是原固体中含Fe2O3，加盐酸溶解后生成Fe3+，Fe3+与Cu单质反应生成Cu2+和Fe2+；再结合选项分析作答。 【小问1详解】 反应为Cl2和H2反应生成HCl，现象为：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾； 【小问2详解】 反应为钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为，H2O中H元素由+1价降为0价，作氧化剂； 【小问3详解】 实验室利用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，该反应中KMnO4中锰元素化合价降低，为氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，为还原剂，当2 mol KMnO4被还原时，有10 mol HCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5； 【小问4详解】 反应⑤为FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①结合分析可知，原固体中一定含Ca(OH)2，但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含Na2CO3，故①错误； ②根据分析可知气体B不一定是纯净物，故②错误； ③根据分析可知，若X中有Cu，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有Fe2O3，与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+再和Cu反应，故③正确； ④结合分析，当固体中有Cu、Fe2O3、Fe、Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有Ca2+、Fe2+、Cu2+；当固体中只有Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有只有Ca2+；当固体中有Fe、Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有Ca2+、Fe2+，当固体中有Fe、Ca(OH)2时，溶液B中的金属阳离子有Fe2+，故④错误； 综上所述答案为③。 18. 如图为实验室用软锰矿(主要成分为)制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出B中反应的离子方程式______。 （2）装置C中盛装的溶液是______，D中试剂的作用是______。 （3）E中的红色布条是否褪色？______，写出F中反应的化学方程式：______。 （4）H中的试剂用来吸收多余氯气。写出H中发生反应的离子方程式______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：(已配平)。则X的化学式是______。其中在该反应中______(填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为胶体。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （6）高铁酸钠()属于______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为______价。 （7）该反应中物质的氧化性大小关系是：______(填“>”或“<”)。 （8）根据化合价，推测能和下列______反应(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3） ①. 否 ②. （4） （5） ①. ②. D （6） ①. 盐 ②. +6 （7）> （8）BC 【解析】 【分析】实验室用软锰矿(主要成分为)制取氯气，装置C、D依次除去氯气中的HC了和水以得到纯净、干燥的氯气。E装置放有干燥红色布条用于验证氯气是否具有漂白性。F中为铁粉，验证氯气的氧化性。 【小问1详解】 B中是，通过A加入浓盐酸，反应的离子方程式。 【小问2详解】 装置C用于除去氯气中的HCl，盛装的溶液是饱和食盐水；装置D用于干燥氯气故用浓硫酸。 【小问3详解】 氯气没有漂白性，E中的红色布条不会褪色；F中有铁粉，与氯气反应的化学方程式为。 【小问4详解】 H中的试剂是NaOH，用于吸收多余氯气，H中发生反应的离子方程式。 【小问5详解】 根据反应的元素种类及原子个数守恒，X应为；以上反应中，氧气作氧化剂，银为还原剂，中的两种元素化合价无变化，在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。 【小问6详解】 高铁酸钠由和两种离子组成，属于盐；高铁酸钠中钠为+1价，氧为-2价，则铁为+6价； 【小问7详解】 该反应中作氧化剂，氧气是氧化产物，同一反应中物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性>。 【小问8详解】 中铁为+6价，具有强氧化性，二氧化硫和硫化氢具有还原性，可以和反应，故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分) 1. 下列能产生丁达尔效应的分散系是 A. 水 B. 胶体 C. 食盐水 D. 医用酒精 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体可用作净水剂 B. 小苏打可用做胃酸中和剂 C. 生石灰可用作食品抗氧化剂 D. 钢瓶可以用于储运液氯 3. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. 对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐 B. 向包裹有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应生 成O2并放出大量热 C. 某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO D. 向灼热的坩埚中加入黄豆粒大小的金属钠，生成黄色固体，则生成物为Na2O 4. 下列反应的现象对应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O B. CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸至中性： H＋＋OH-=H2O D. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 5. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A. 铜 B. KNO3晶体 C. 稀硫酸 D. 熔融的NaCl 6. 下列叙述正确的是 A. 碘酒、泥浆水、液氨均为混合物 B. 牛奶、豆浆、葡萄糖溶液均为胶体 C. 烧碱、小苏打、次氯酸均为电解质 D. 纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐 7. 下列叙述正确的是 A. Fe的摩尔质量是56g B. 常温常压下，14g含有的分子数约为 C. 2mol的质量为88g D. 64g含有的氧原子数约为 8. 下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的物质的量一定为 C. 中含有的分子数约为 D. 溶液中含有 9. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl－、 B. Na+、OH－、Cl－、 C. K+、Na+、、 D. Cl－、、、Ba2+ 10. 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） A. 空气（混合物）（单质）、（氢化物）、（非电解质） B. （酸性氧化物）、（铵盐）、（含氧酸）、（电解质） C. （非金属氧化物）、（电解质）、（碱）、（电解质） D. （有机物）、（硫酸盐）、纯碱（盐）、盐酸（电解质） 11. 下列类比关系正确的是 A. 是两性氧化物，则也是两性氧化物 B. Na与水反应生成NaOH和，则K与水反应也可生成KOH和 C. 阴阳离子个数比为1：2，则阴阳离子个数比也为1：2 D. 受热易分解为和，则NaOH受热也能分解为和 12. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中，含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 完全反应，转移电子数目一定为 D. 溶液中含有个氯离子 13. 古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为 A. 石胆()：“石胆能化铁为铜” B. 矾()：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤” C. 炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也” D. 金箔()：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” 14. 下列说法中不正确的是 A. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 B. 工业上CO高温还原氧化镁可获得金属镁 C. “曾青得铁化为铜”，指铁与硫酸铜溶液反应置换出铜 D. 被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱 第二部分 非选择题(共58分) 15. 价—类二维图是研究元素化合物的一种特别好且直观的方法，下图是部分含铁物质的价—类图。 回答下列问题： （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶液，继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于其他分散系的本质特征是________。检验该实验成功的操作方法是________。 （2）铁的氧化物除图中两种外，还有_______（填化学式），能否由a在氧气中点燃得到_______（填“能”、“否”）b。 （3）将f与稀盐酸混合，二者不反应，滴入后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为_______，下列不能通过化合反应得到的是_______（填字母）。 A．c B．d C．e D．f （4）实验室检验g中铁元素的试剂是________，d为白色固体，难溶于水。受热易分解、易被氧化。下列可用于实验室制备d的装置有_______。图④中苯的作用是________。 16. 实验室用CuSO4固体配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液。 （1）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________。 （2）请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。 a．计算：计算需要CuSO4固体___________g。 b．称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。 c．溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。 d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿___________注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。 e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 （3）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。 a．定容时，俯视刻度线b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时有少量溶液洒出d．配制溶液时未冷却 （4）若用胆矾晶体配制该CuSO4溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的浓度总是大于0.25mol/L，分析其原因可能是___________。 17. Ⅰ．现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出) 已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品。 （1）写出反应②现象：______。 （2）写出反应①的化学方程式：__________；该反应中氧化剂为：______(写化学式)。 （3）写出实验室利用高锰酸钾制备黄绿色气体乙的化学方程式：______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）写出反应⑤的离子方程式__________。 Ⅱ．某固体混合物可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。 （5）下列推断正确的是______。 ①固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 ②气体B一定是纯净物 ③固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3 ④溶液B中一定含2种金属阳离子 18. 如图为实验室用软锰矿(主要成分为)制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出B中反应的离子方程式______。 （2）装置C中盛装的溶液是______，D中试剂的作用是______。 （3）E中的红色布条是否褪色？______，写出F中反应的化学方程式：______。 （4）H中的试剂用来吸收多余氯气。写出H中发生反应的离子方程式______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：(已配平)。则X的化学式是______。其中在该反应中______(填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为胶体。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （6）高铁酸钠()属于______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为______价。 （7）该反应中物质的氧化性大小关系是：______(填“>”或“<”)。 （8）根据化合价，推测能和下列______反应(填字母)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $