精品解析：山东省烟台市中英文学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学10月份月考试卷 一、单选题(每小题只有一个正确选项) 1. 下列操作或行为符合安全要求的是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C. 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故A错误； B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故B正确； C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，故C错误； D．金属钠以及过氧化钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故D错误； 故答案选：B。 2. 用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B. 用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的CO2 C. 用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成氢气可排除空气，但无法使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液接触，则不能制备氢氧化亚铁，A错误； B．二氧化碳的密度大于空气的密度，应使用长导管进气收集气体，B错误； C．碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，对比二者稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，C错误； D．氯气在水中的溶解度不大，溶于水使气球的变化不明显，则挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，气球变大可验证氯气能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 故选D。 3. 仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是 实验 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 B 除去胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 C 配制1L 0.1mol·L−1的NaCl溶液 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶 D 用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发食盐水获得NaCl晶体，蒸发时还需要玻璃棒，A错误； B．泥沙不能透过滤纸，胶体粒子可以透过滤纸，可以用过滤的方法除去胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，B正确； C．称取氯化钠固体时还需要用到药匙，定容时还需要用到胶头滴管，C错误； D．用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气，还需要用洗气瓶除杂质气体氯化氢、水，最后还需要集气瓶收集气体，D错误； 故选B。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA B. 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个 C. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 D. 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，A错误； B．体积未知，无法计算数目，B错误； C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有氧原子的物质的量为：×2mol=1mol，氧原子的个数为NA个，C正确； D．根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，所以0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.05×2NA=0.1NA个电子，D错误； 答案选C。 5. 纳米亚硫酸盐除二氧化氮气体的转化机理如图所示．下列说法错误的是 A. 阶段Ⅰ中反应的离子方程式： B. 1 mol参加反应生成时，转移电子数目为2NA C. 整个过程中NO2为反应的氧化剂 D. 还原性：＞HNO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物质反应转化图示可知：在阶段Ⅰ中与NO2反应生成、，该反应的离子方程式为：，A正确； B．在中S元素化合价为+5价，在中S元素化合价为+6价，所以1 mol参加反应生成时，转移电子数目为NA，B错误； C．根据图示可知：在整个过程中NO2得到电子，最终被还原为HNO2，失去电子最终被氧化变为，故整个过程中NO2为反应的氧化剂，C正确； D．根据图示可知：在整个过程中NO2得到电子，最终被还原为HNO2，HNO2是还原产物；失去电子最终被氧化变为，是还原剂。根据氧化还原反应中还原性：还原剂＞还原产物，则还原性：＞HNO2，D正确； 故选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B. 中投入固体： C. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸，离子方程式：+H+═CO2↑+H2O，A错误； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物氧气中的氧原子来自于过氧化钠，还原产物水中氧原子来自于过氧化钠，氢氧化钠中的氧原子来自于作反应物的水，所以离子方程式为，B错误； C．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，碘离子有还原性，发生反应：2Fe(OH)3+ 2H+ + 2 I- = 2H2O + I2 + 2Fe(OH)2，C错误； D．二者恰好不再产生沉淀时，其物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，，D正确； 故选D。 7. 有下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I－=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是 Fe3+、I2、CoCl2 B. 还原性： I－>Fe2+>Co2+ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 不能发生 D. 在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③中HCl中氯元素化合价从-1价升高至0价，HCl作还原剂，发生氧化反应，生成氧化产物Cl2，A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，根据反应②可知，还原性：I－>Fe2+，根据反应①可知，还原性：Fe2+＞Cl-，根据反应③可知，还原性：Cl-＞Co2+，B正确； C．根据反应①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，说明反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 能发生，C错误； D．在反应③中当HCl 做还原剂，6molHCl中只有2molHCl作还原剂，生成1mol氧化产物氯气，D错误； 答案选B。 8. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B. 1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下VL氨气()溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为c，A错误； B．1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为4.5mol/L，B错误； C．托盘天平的分度值为0.1g，故不能准确称取5.85g，C错误； D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：，D正确； 答案选D。 9. 已知反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，②S2-＋I2=2I-＋S↓，③2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-，④2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S B. S2->I->Fe2＋>Br->Cl- C. S>I2>Fe3＋>Cl2>Br2 D. S2->Fe2＋>I->Br->Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+，反应S2-＋I2=2I-＋S↓中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2＞S，反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上，氧化性顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S，故选A。 10. 常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3 mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，可滑动的活塞将容器分成左右两室，左右两室压强相等，温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等。 【详解】A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1molN2，则右室充入H2与O2的混合气体为3mol，A正确； B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确； C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1mol氢气或氧气，两者均为双原子分子，右室剩余气体中含有2 mol原子，C错误； D．所以剩余气体的物质的量为1mol，；假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为×2=mol，则氧气物质的量为3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=mol∶mol=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为=mol，则氢气的物质的量为：3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=mol∶mol=7∶2；反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2，D正确； 故选C。 二、不定项选择(1-2个正确选项) 11. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A. 操作①中产生的无色气体为CO2 B. 可能含有CO C. 肯定含有 Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl- 【答案】BD 【解析】 【详解】加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，没有BaCO3,则原溶液中有，没有，因为有，则原溶液中没有Ba2+，滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有，一定有，产生的无色气体是CO2，则原溶液中没有Fe3+(双水解)；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，切加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是Mg(OH)2，则原溶液中有Mg2+，综之，原溶液中一定有、、Mg2+、一定没有、Ba2+、Fe3+,可能有Na+、Cl- 根据以上分析知：AC判断正确，BD判断错误，正确选项为BD 【点睛】离子共存问题要遵循：肯定性原则，否定性原则，进出性原则，电中性原则 12. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. H2→HCl C. CaCl2→CaCO3 D. Fe3＋→Fe2＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A． Cl2→Cl-，化合价降低，但氯气和水发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，不需要加入还原剂，A错误； B ．H2→HCl，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C ．CaCl2→CaCO3，钙离子化合价未变，未发生氧化还原，C错误； D． Fe3＋→Fe2＋，化合价降低，需要加入还原剂，D正确； 故选D。 13. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作、现象如图所示，反应过程中铬元素的化合价变化如表所示。(已知：为橙色，为黄色，为绿色，深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是 时间(s) 0 5 30 80 化合价 +6 +6 +3 +6 A. 0~5s过程中，铬元素被氧化，中的氧为价 B. 5~30s过程中，溶液中铬元素被氧化 C. 0~30s过程中，总反应的离子方程式为 D. 30~80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气或剩余的所致 【答案】CD 【解析】 【详解】A．0～5 s过程中，溶液中Cr元素的化合价都呈+6价，发生的离子反应为：，中的氧为价和-1价，A错误； B．5 s~30 s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，铬元素被还原，B错误； C．实验开始至30s，溶液中→CrO5→Cr3+，H2O2作还原剂，失电子生成O2等，发生的总反应离子方程式为，C正确； D．30～80 s过程中，Cr元素由+3价升高到+6价，失电子被氧化，由Cr3+转化为，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致，D正确； 故选CD。 14. 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述表达中，正确的是 A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色 B. 能使酚酞显红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化性：Br2>Fe3+，所以向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，二价铁离子能够还原溴水使溴水褪色，故A正确； B．能使酚酞显红色的溶液显碱性，碱性环境下，氢氧根离子与三价铁离子不共存，故B错误； C．碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO，故C错误； D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣，故D错误； 故选A。 15. 某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验： 利用如图装置制得后，将切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色(绿锈：)；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通空气；补充适量并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是 A. 绿锈中二价铁与三价铁的个数比为 B. 白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为： C. 绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱 【答案】BC 【解析】 【详解】A．设绿锈中二价铁与三价铁的个数分别为a、6-a，根据化合价可知，2a+3×(6-a)=12×1+2，a=4，则二价铁与三价铁的个数比为，A正确； B．结合A分析，白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应为被氧气氧化为，且中的6个铁中2个三价铁为氧化产物，结合电子守恒可知，离子方程式为：，B错误； C．中的6个铁中2个三价铁、4个二价铁，氧气氧化其生成，氧气为氧化剂、为氧化产物，结合电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，C错误； D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中转化为四氧化三铁，反应过程中亚铁离子、氢氧根离子被消耗：，溶液碱性减弱，D正确； 故选BC。 三、填空题 16. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是_______ (填化学式，下同)。属于电解质的物质是_______，还原产物是_______；当3.2gS参与反应时，生成的气体质量为_______g。 （2）K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。 ①从物质的类别来看，高铁酸钾(K2FeO4)属于_______(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 ②从元素的化合价角度来看，K2FeO4中铁的化合价为_______价，则过程a中K2FeO4体现了_______(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了_______反应。 （3）纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. K2S ③. 和 ④. 16 （2） ①. 盐 ②. +6 ③. 氧化 ④. 氧化反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 反应，生成物中，K2S的水溶液能导电，K2S是电解质；N2是单质，N2既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；所以属于非电解质的物质是CO2，属于电解质的物质是K2S；反应中N元素、S元素化合价降低，所以还原产物是和；3.2gS的物质的量是，当3.2gS参与反应时，生成0.1molN2、0.3molCO2，生成气体的质量为16g； 【小问2详解】 ①从物质的类别来看，高铁酸钾()由K+、构成，属于盐。 ②根据化合价代数和等于0，中铁的化合价为+6价，过程a中Fe元素化合价降低被还原，体现了氧化性，活细菌发生了氧化反应； 【小问3详解】 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钠、碳酸钙、水，发生反应的离子方程式是。 17. 某小组同学制备碘酸盐()并探究其性质。 资料：①可与溶液反应生成和。 ②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。 ③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：的氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。 实验装置如图(加热与夹持装置略) 步骤： I．打开A中分液漏斗活塞，加热圆底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。 II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。 （1）A装置发生的化学方程式为___________。 （2）C装置发生的离子方程式为___________。 （3）取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。 ①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下： 原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________。 原因二：___________(填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。 ②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验： ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。 ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。 ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。 ⅳ.…… a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________。 b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________。 （4）根据实验ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 （5）查阅资料发现，与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3） ①. 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O ②. HClO ③. 酸性条件下空气中的氧气或次氯酸未将碘离子氧化生成碘单质 ④. 取与实验ⅲ等量的洗涤后的沉淀Y，加入蒸馏水，振荡，再加入少量碘化钾溶液，振荡静置，沉淀未溶解，溶液为无色。 （4） ①. < ②. 碘酸根离子的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液酸性越强，碘酸根离子氧化性越强 （5）氯离子的还原性弱与溴离子，所以氯酸根离子氧化氯离子需要酸性更强才能氧化 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气通过饱和食盐水，除去含有的氯化氢气体，再通入碘化钾溶液中，氯气和碘化钾反应生成碘单质，当碘化钾溶液变棕黄色，即说明有碘单质生成，再加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠反应生成碘酸钠和碘化钠，最后烧杯中的氢氧化钠吸收多余的氯气，防止污染。据此解答。 【小问1详解】 A装置为制取氯气，反应的方程式为：。 A装置发生的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 C装置用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，发生的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 ①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下： 原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。 原因二：多余的氯气和水反应生成次氯酸，可能HClO在酸性条件下将溶液中的氧化。 ②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验： ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到氯化钠和碘化钠的无色溶液，和碘酸钙沉淀。 ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。说明。 a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论是不含有碘酸根离子时，酸性条件下空气中的氧气或次氯酸未将碘离子氧化生成碘单质。 ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色，说明产生了碘单质。 ⅳ.取与实验ⅲ等量的洗涤后的沉淀Y，加入蒸馏水，振荡，再加入少量碘化钾溶液，振荡静置，沉淀未溶解，溶液为无色，说明未产生了碘单质。 b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。 【小问4详解】 根据实验ⅲ中可知，碘酸根离子氧化碘离子生成碘单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析得出：氧化性<，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是碘酸根离子的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液酸性越强，碘酸根离子氧化性越强。 【小问5详解】 溴酸根离子和氯酸根离子的氧化性接近，但溴和氯为同主族元素原子，氯的电负性大于溴，故氯离子的还原性弱与溴离子，所以氯酸根离子氧化氯离子需要酸性更强才能氧化。【点睛】 18. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式___________。 （2）装置D中碱石灰的作用是___________。 （3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为___________。 （4）为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。 A. 读数时视线与凹液面最低处保持水平 B. 反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果 C. 实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数 D. 实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小 （5）a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(、120℃)通过足量的Na2O2，充分反应后Na2O2增重b克，符合b＞a的选项有___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）吸收装置C中反应剩余的CO2和水蒸气，防止其进入E装置导致测得的氧气体积偏大 （3）78% （4）AC （5）B 【解析】 【分析】本实验的目的是测定含有杂质的试样的纯度，装置A利用碳酸钙和盐酸反应制取，装置B中饱和溶液用于除去中混有的气体，装置C中和水蒸气与反应生成，同时与反应，装置D中碱石灰用于吸收未反应的和水蒸气，防止其进入量气管影响体积的测定，装置E用于测量生成的的体积，根据的量可计算出的量，进而求出其纯度。 【小问1详解】 装置A中制取，由于稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行，故只能选用盐酸和碳酸钙反应，离子方程式为。 【小问2详解】 装置D中碱石灰的作用是吸收从C装置出来的未反应的和水蒸气，防止其进入E装置导致测得的氧气体积偏大。 【小问3详解】 生成的氧气质量 ，物质的量 ，根据反应 和 ，可知 ，则的质量为 ，其纯度为 。 【小问4详解】 A．读数时视线与凹液面最低处保持水平，A正确； B．反应结束后应冷却至室温再读数，否则气体热胀冷缩会影响体积测定，B错误； C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证管内气压等于外界大气压，C正确； D．若甲管中液面高于乙管，说明甲管内气压小于外界大气压，此时气体体积膨胀，所测气体体积偏大，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 1 mol 有机物 燃烧生成 和 ，通过足量 时，发生反应 （固体增重相当于 的质量）和 （固体增重相当于 的质量），因此，固体增重 ，原有机物质量 ，若要 ，即 ，化简得 ，即有机物分子中碳原子数大于氧原子数，则符合条件，故选B。 19. Ⅰ．是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （3）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 ④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到g固体，则白色固体中的质量分数为___________用含和的式子表示。 Ⅱ．查阅资料知： 在一定条件下可以转化为是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 （4）已知能发生如下反应：，参与反应的氧化剂和还原剂的比例是___________。 （5）某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。 A. 浓硫酸 B. C. D. （6）某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论已知遇淀粉变蓝。 实验 实验操作及现象或结果 结论 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为 ___________ 具有氧化性 取溶液先酸化好于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有 ___________ 固体于硫酸反应生成和两种气体 具有氧化性和还原性 通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 ___________ 。 【答案】（1） （2） （3） ①. 检查装置气密性 ②. 碱石灰 ③. Na2O2+H22NaOH ④. ×100% （4） （5）B （6） ①. 溶液变蓝 ②. 还原性 ③. 【解析】 【分析】(3)由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制氢气，装置B中盛有的碱石灰用于氢气中含氯化氢气体、水蒸气，装置C中氢气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验是否有水生成； 【小问1详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问2详解】 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-； 【小问3详解】 ①步骤1中组装好仪器后，要先检查装置的气密性； ②锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢气与过氧化钠的反应，则装置B中盛有的碱石灰用于氢气中含氯化氢气体、水蒸气，防止干扰实验； ③由淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色可知，硬质试管中发生的反应为过氧化钠与氢气共热反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH； ④与水反应，质量会增大，利用差量法列式如下： 有，解得x=39(m2-m1)g；白色固体中的质量分数为×100%； 【小问4详解】 该反应中N元素化合价由+3价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以NaNO2是氧化剂，有2个HI中I的化合价升高，是还原剂，参与反应的氧化剂和还原剂的比例是1：1； 【小问5详解】 NaNO2发生还原反应生成N2，需要加入还原剂，NH4Cl中N元素为-3价，具有还原性可作还原剂，浓硫酸、HNO3和KMnO4作氧化剂，答案为B； 【小问6详解】 ①NaNO2具有氧化性，将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，故现象为溶液变蓝； ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则二者能发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能被NaNO2还原为Mn2+，说明NaNO2具有还原性； ③根据实验1的现象知，反应中有I2生成，则该反应中KI失电子作还原剂，则NaNO2作氧化剂，氧化性：NaNO2＞I2；NaNO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则二者能发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能被NaNO2还原为Mn2+，氧化性KMnO4＞NaNO2，则氧化性KMnO4＞NaNO2＞I2。 20. 二氧化铈可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备二氧化铈的工艺流程如图所示。 已知：①能与结合成。 ②难溶于水。 回答下列问题： （1）中，元素的化合价为__________，“滤渣”的成分是__________。 （2）“氧化焙烧”过程中生成固体产物和，反应的化学方程式__________。 （3）“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为在该反应中的作用与下列反应中的作用相同的是__________(填序号)。 A．和二氧化锰制氧气 B．处理含酸性重铬酸钾的废水 C．与氧化钙制过氧化钙 （4）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________。 （5）用20吨含的矿石，按上述生产工艺，制得8.6吨，则的产率为__________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2） （3）B （4） （5）78.2% 【解析】 【分析】氟碳铈矿通过氧气氧化焙烧发生4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，获得CeO2和CeF4，再加入硫酸酸浸，形成CeF3+，反应为3CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O，BaO焙烧后与稀硫酸生成难溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故滤渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。过滤后得到的滤液随后进行分离和洗氟操作得到CeO2，在稀硫酸和H2O2的作用下，CeO2转化为Ce3+。通过加入氢氧化钠调节pH，使Ce3+沉淀完全，再加次氯酸钠氧化发生，形成Ce(OH)4，最后煅烧生成CeO2。 【小问1详解】 CeFCO3中C元素+4价，O元素-2价，F元素-1价，根据化合价代数和为零的原则，得出铈元素的化合价为+3价；据分析，BaO焙烧后与稀硫酸生成难溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故滤渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。 【小问2详解】 “氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。“氧化焙烧”时CeFCO3转化为CeO2和CeF4、二氧化碳，发生的化学反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 【小问3详解】 “分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为。在该反应中为还原剂，A．和二氧化锰混合制氧气，发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，A错误；B．H2O2和酸性重铬酸钾反应，H2O2为还原剂，Ｂ正确； C．与氧化钙制过氧化钙，不发生氧化还原反应，C错误；故选B。 【小问4详解】 Ce(OH)3中加入次氯酸钠，次氯酸钠将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，离子方程式为2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-。 【小问5详解】 20吨70%的矿石由原子守恒可知，理论上生成的质量为，实际得到的质量为，故的产率为．。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学10月份月考试卷 一、单选题(每小题只有一个正确选项) 1. 下列操作或行为符合安全要求的是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C. 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 2. 用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B. 用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的CO2 C. 用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应 3. 仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是 实验 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 B 除去胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 C 配制1L 0.1mol·L−1的NaCl溶液 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶 D 用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA B. 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个 C. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 D. 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 5. 纳米亚硫酸盐除二氧化氮气体的转化机理如图所示．下列说法错误的是 A. 阶段Ⅰ中反应的离子方程式： B. 1 mol参加反应生成时，转移电子数目为2NA C. 整个过程中NO2为反应的氧化剂 D. 还原性：＞HNO2 6. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B. 中投入固体： C. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 7. 有下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I－=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是 Fe3+、I2、CoCl2 B. 还原性： I－>Fe2+>Co2+ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 不能发生 D. 在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化 8. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B. 1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 9. 已知反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，②S2-＋I2=2I-＋S↓，③2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-，④2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S B. S2->I->Fe2＋>Br->Cl- C. S>I2>Fe3＋>Cl2>Br2 D. S2->Fe2＋>I->Br->Cl- 10. 常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3 mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 二、不定项选择(1-2个正确选项) 11. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A. 操作①中产生的无色气体为CO2 B. 可能含有CO C. 肯定含有 Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl- 12. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. H2→HCl C. CaCl2→CaCO3 D. Fe3＋→Fe2＋ 13. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作、现象如图所示，反应过程中铬元素的化合价变化如表所示。(已知：为橙色，为黄色，为绿色，深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是 时间(s) 0 5 30 80 化合价 +6 +6 +3 +6 A. 0~5s过程中，铬元素被氧化，中的氧为价 B. 5~30s过程中，溶液中铬元素被氧化 C. 0~30s过程中，总反应的离子方程式为 D. 30~80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气或剩余的所致 14. 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述表达中，正确的是 A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色 B. 能使酚酞显红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 15. 某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验： 利用如图装置制得后，将切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色(绿锈：)；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通空气；补充适量并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是 A. 绿锈中二价铁与三价铁的个数比为 B. 白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为： C. 绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱 三、填空题 16. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是_______ (填化学式，下同)。属于电解质的物质是_______，还原产物是_______；当3.2gS参与反应时，生成的气体质量为_______g。 （2）K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。 ①从物质的类别来看，高铁酸钾(K2FeO4)属于_______(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 ②从元素的化合价角度来看，K2FeO4中铁的化合价为_______价，则过程a中K2FeO4体现了_______(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了_______反应。 （3）纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是_______。 17. 某小组同学制备碘酸盐()并探究其性质。 资料：①可与溶液反应生成和。 ②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。 ③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：的氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。 实验装置如图(加热与夹持装置略) 步骤： I．打开A中分液漏斗活塞，加热圆底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。 II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。 （1）A装置发生的化学方程式为___________。 （2）C装置发生的离子方程式为___________。 （3）取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。 ①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下： 原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________。 原因二：___________(填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。 ②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验： ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。 ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。 ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。 ⅳ.…… a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________。 b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________。 （4）根据实验ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 （5）查阅资料发现，与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________。 18. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式___________。 （2）装置D中碱石灰的作用是___________。 （3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为___________。 （4）为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。 A. 读数时视线与凹液面最低处保持水平 B. 反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果 C. 实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数 D. 实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小 （5）a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(、120℃)通过足量的Na2O2，充分反应后Na2O2增重b克，符合b＞a的选项有___________。 A. B. C. D. 19. Ⅰ．是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （3）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 ④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到g固体，则白色固体中的质量分数为___________用含和的式子表示。 Ⅱ．查阅资料知： 在一定条件下可以转化为是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 （4）已知能发生如下反应：，参与反应的氧化剂和还原剂的比例是___________。 （5）某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。 A. 浓硫酸 B. C. D. （6）某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论已知遇淀粉变蓝。 实验 实验操作及现象或结果 结论 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为 ___________ 具有氧化性 取溶液先酸化好于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有 ___________ 固体于硫酸反应生成和两种气体 具有氧化性和还原性 通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 ___________ 。 20. 二氧化铈可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备二氧化铈的工艺流程如图所示。 已知：①能与结合成。 ②难溶于水。 回答下列问题： （1）中，元素的化合价为__________，“滤渣”的成分是__________。 （2）“氧化焙烧”过程中生成固体产物和，反应的化学方程式__________。 （3）“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为在该反应中的作用与下列反应中的作用相同的是__________(填序号)。 A．和二氧化锰制氧气 B．处理含酸性重铬酸钾的废水 C．与氧化钙制过氧化钙 （4）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________。 （5）用20吨含的矿石，按上述生产工艺，制得8.6吨，则的产率为__________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $