山东郓城县实验中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高一教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法中错误的是 A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 2. 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 气体溶于水中，所得溶液中数为 B. 反应中，每生成，转移个电子 C. 3.6gCO和的混合气体含质子数为 D. 中含的质子数为 3. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A. 装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 4. 关于配制的溶液的实验，下列说法正确的是 A. 需要称取固体的质量为 B. 向容量瓶中加入蒸馏水时，应将玻璃棒伸到刻度线以下 C. 为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D. 反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低处与刻度线相切 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D. 石灰乳与溶液混合： 6. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 的化学式为 C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D. 还原过程中每生成1分子，转移5个电子 7. 将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B. 反应②的离子方程式为： C. 该反应过程中，Cu2+是中间产物 D. 总反应的化学方程式为： 8. 二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解 ②发生器中反应为 下列说法错误的是 A. 通入空气混合气可稀释气体防止爆炸 B. “发生器”中生成的还原产物为 C. “吸收塔”中采用高温条件可提高产率 D. 工业上将转化为更便于储存与运输 9. 铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a在纯中燃烧可直接转化为e B. 检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液 C. c在空气中直接加热可转化为b D. 在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 10. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其它成分)，设计了流程如下： 下列说法中正确的是 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3 B. 向气体1中通入的空气需要过量 C. 捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气 D. 通过处理含的废水，可生成标况下33.6 L无污染气体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 12. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。 已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的 下列有关说法不正确的是 A. 是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体 B. 滤液中主要存在的离子有、、 C. “酸溶”的离子方程式为： D. “氧化”的目的是将全部氧化为 13. 少量铁粉与稀反应的化学方程式为（稀）（设为反应a）；向200 mL 2.0 的稀中逐渐加入铁粉至过量（设总反应为反应b）。下列说法错误的是 A. 反应a中，既体现氧化性又体现酸性 B. 反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 C. 反应b中，消耗的与生成的NO物质的量之比为4：1 D. 反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系为如图 14. 已知反应：①；②；③；④(浓)。不正确的是 A. 反应④中生成35.5g氯气消耗浓盐酸的质量大于58.4g B. 反应②中每生成3个氯气转移6个电子 C. 氧化性由强到弱的顺序为 D. 根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 15. 固体通过下列转化过程能产生两种气体单质： 下列说法错误的是(已知：锰元素最终转化为) A. G与H均为氧化产物 B. 实验中只作氧化剂 C. 实验中浓盐酸体现酸性和还原性 D. G和H之间的物质的量之和可能为0.25mol 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。 以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出物质X、Y的化学式_____、_____。 （2）任写一条体现X类别通性的化学反应方程式_______________。 （3）从类别角度推测，下列物质中能与反应的有_____。 a．Fe b．NaOH c． d． （4）从价态角度推测，NaClO具有_____(填“氧化性”或“还原性”)，所以可与HCl反应生成。 （5）氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为_______________，消耗1mol转移_____mol电子。 17. 葡萄汁和二氧化硫是红葡萄酒的主要原料。 （1）我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中的残留量，为测定某葡萄酒中的含量，设计方案如下：用下图所示装置(夹持装置略)蒸馏葡萄酒并收集馏分，实验时中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使全部逸出，在中收集馏分。 ①仪器A的名称是__________。 ②若C中盛装溶液，与其完全反应，化学方程式为_______________。 ③除去C中过量的，然后用标准溶液与其反应，恰好完全反应时消耗溶液。据此计算该葡萄酒中的质量为_____g。 ④由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ⑤若中盛装硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，根据溶液颜色的变化，也可检测的含量。该方法涉及的化学反应的离子方程式为_______________。 （2）将通入到溶液中无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式_______________。 18. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 （1）A中发生的化学反应方程式为_______________。 （2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为_____(填“a”或“b”)。 （3）若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是__________。 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中__________(填写操作方法)。 ②液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和_______________。 19. 铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是_____(填序号)。 A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ②检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓溶液，加热，产生的气体能使__________，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。 已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成和。②是酸性氧化物，难溶于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______________。 ②试剂X应选用_____(填序号)。 A．NaOH B． C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为__________。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为和稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中与该混合液反应的离子方程式_______________。 20. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）LiFePO4中Fe的化合价为_____。 （2）“操作I”名称为__________。 （3）“滤渣”的主要成分为_____(填化学式)。 （4）“沉锂”反应的离子方程式为_______________。 （5）与碳粉、在高温下反应的化学方程式为_______________。(已知：尾气中和的物质的量之比为) （6）若浓缩卤水中，取卤水制备，生产过程中产生(标准状况下)，则锂元素的利用率为_____。［利用率 2025-2026学年度第一学期高一教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）ab （4）氧化性 （5） ①. ②. 1 【17题答案】 【答案】（1） ①. 冷凝管(或直型冷凝管) ②. ③. 0.032 ④. 偏高 ⑤. （2） 【18题答案】 【答案】（1） （2）a （3）氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性 （4）②④ （5） ①. 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明(或其他合理答案) ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2） ①. ②. BC ③. ④. 【20题答案】 【答案】（1）+2 （2）过滤 （3） （4） （5） （6）60% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $