精品解析：河北省邢台市质检联盟2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年高三(上)质检联盟期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章，选择性必修1第一章、第四章，选择性必修2，选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物的主要成分是金属材料的是 A.西汉牛纹铜鼓 B.青花开光高士图盖罐 C.突沿玉镯 D.壮族彩绣背被芯子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜鼓的主要成分是铜，铜属于金属材料，A正确； B．青花开光高士图盖罐属于瓷器，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．突沿玉镯的主要成分是玉石，玉石是矿物集合体，属于无机非金属材料，C错误； D．壮族彩绣背被芯子的主要成分是丝线等纺织材料，丝线一般由天然纤维或化学纤维制成，属于有机材料，不是金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 蛋白质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。 【详解】A．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，A错误； B．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B正确； C．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性 B. 做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物 C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活 D. 使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反应生成HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以用过氧乙酸溶液对居住环境消毒，是由于CH3COOOH具有较强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，A正确； B．蛋白质溶液属于胶体。做豆腐时，用石膏作凝固剂是由于石膏CaSO4·2H2O电离产生的离子能够中和蛋白质胶粒上的电荷而使胶体发生聚沉，分散质与分散剂水分开，就制取得到豆腐，这与石膏是硫酸盐结晶水合物无关，B错误； C．制作腌菜、酱菜时添加食盐，是由于水总是从浓度小的地方流向浓度大的地方。高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水，蛋白质失去水分就会失去生理活性，因此食盐具有防腐能力，C正确； D．由于酸性：CH3COOH＞HClO，所以向洗衣服的漂粉精中加入醋酸，就会发生反应：2CH3COOH+Ca(ClO)2=Ca(CH3COO)2+2HClO，溶液中c(HClO)增大，从而可以加快漂粉精漂白衣服的反应速率，D正确； 故合理选项是B。 4. 镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是 A. 基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B. HClO4在水中的电离方程式为 C. H2O的空间结构为 D. H2分子含键 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态镓原子的电子排布式为，A项错误； B．高氯酸是强酸，在水中完全电离，B项正确； C．H2O的空间结构为V形，C项正确； D．H2分子中不存在杂化轨道，只存在s-sσ键，D项正确； 故答案选A。 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NH4SCN溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，或与均不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中，和ClO-、均会反应而不能大量共存，B不符合题意； C．NH4SCN溶液中，、会反应而不能大量共存，C不符合题意； D．新制的氯水中，、、、和氯水成分相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中加入金属钾 比较和的还原能力 B 加热1-溴丁烷和的乙醇溶液，将生成的气体通入溴水中 验证1-丁烯与溴的反应 C 常温下，向浓硫酸、稀硫酸中分别加入形状相似的铁片 比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱 D 向同浓度的—氟乙酸、—溴乙酸溶液中分别加入溶液 比较氟、溴的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾与溶液中的水优先反应生成氢氧化钾和氢气，钾不能置换硫酸铜溶液中的铜，不能比较和的还原能力，故A错误； B．1-溴丁烷在的乙醇溶液中发生消去反应生成的1-丁烯中含有乙醇，乙醇、1-溴丁烷均不和溴的溶液反应，将生成的气体通入溴水中，可以验证1-丁烯与溴的反应，故B正确； C．常温下铁片遇浓硫酸发生钝化，没有明显现象，该实验不能比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱，故C错误； D．酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，向同浓度的—氟乙酸、—溴乙酸溶液中分别加入溶液，没有明显现象，该实验不能比较—氟乙酸和—溴乙酸的酸性，不能比较氟、溴的电负性大小，故D错误； 故选B。 7. 部分含铁元素的纯净物的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 在水中加入，水的电离受到抑制 B. 在空气中灼烧，最终生成铁红 C. 在溶液中，铜和作为电极构成电池时，为负极 D. 、分别与足量稀硝酸反应，只发生复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，a为，b为，c为，d为。 【详解】A．硫酸铁中铁离子发生水解反应，能促进水的电离，A项错误； B．FeO易被氧化，在空气中灼烧FeO，生成，B项错误； C．a为，d为，铜和Fe作为电极构成电池时，铁的活泼性比铜强，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，铜做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，C项正确； D．+2价的铁具有还原性，能与强氧化剂发生反应，、分别与足量稀硝酸发生的反应是氧化还原反应，D项错误； 故选C。 8. 下列实验操作能达到目的的是 A.配制溶液 B.在铁制镀件上镀铜 C.验证和反应的热效应 D.证明乙炔能与溴水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液过程中，定容时仰视刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低，故A不符合题意； B．在铁制镀件上镀铜，应将镀件放在阴极上，如果将铁制镀件放在阳极上，镀件溶解，故B不符合题意； C．如果该反应为放热反应，广口瓶中气体受热膨胀，右端会出现左低右高现象，因此本实验可以验证和反应的热效应，故C符合题意； D．电石中含有CaS、Ca3P2等杂质，与水反应生成H2S、PH3，H2S、PH3能与溴水反应，会干扰C2H2与溴水的反应，故D不符合题意； 故答案为C。 9. 生成热是指由标准状况(101kPa，273K)下最稳定单质生成标准状况下单位物质的量的化合物的热效应或焓变()。最稳定的单质的标准生成热规定为零。几种含锡物质的生成热如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，最稳定的是 B. C. D. 最稳定的在氧气中燃烧生成时放出的热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件相同，物质能量越低越稳定，由图可知，四种含锡物质中SnO2(s)的生成热最小，即生成单位物质的量的含锡物质，生成SnO2(s)时放热量最大，则SnO2(s)的能量最低，也最稳定，A正确； B．由生成热的定义可得热化学方程式：①、②，由②-①式可得：，则由盖斯定律可得该反应的，B正确； C．由生成热的定义可得热化学方程式：③、④，由2×③-④式可得：，则由盖斯定律可得该反应的，C错误； D．由生成热的定义可得热化学方程式：，物质的量：，则放出热量：，D正确； 故选C。 10. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b c d A B NO C Na NaCl D S A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和氨水反应生成、加热分解为、和硝酸反应生成、和硝酸银反应生成、和氨水反应生成，故A正确； B．N2不能直接生成，故B错误； C．NaCl不能直接生成，故C错误； D．S不能直接生成SO3，故D错误； 选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为 B. 由和组成的混合气体含有的原子总数为 C. 标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 在核反应中，含有的中子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI的分解反应是可逆反应，1molHI生成和的总物质的量小于1mol，A项错误； B．和最简式相同，由和组成的混合气体含有的原子总数为=，B正确； C．中，H、F的化合价不变，价的O和价的O发生归中反应生成，完全反应时转移1mol电子，C项错误； D．根据质量守恒和质子守恒知，含中子数：，D项错误； 答案选B。 12. 某研究团队开发的长循环碱性金属空气电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，向极移动 B. 放电时，极上的电极反应为 C. 充电时，极与电源正极连接 D. 充电时，产生(标准状况)时有由交换膜左侧向极迁移 【答案】D 【解析】 【分析】碱性金属空气电池装置是原电池装置，b极上氧气得电子生成氢氧根离子，b为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，a极为负极，电极反应式为：M+nOH--ne-=M(OH)n； 【详解】A．由分析可知，放电时，a极为负极，b为正极，原电池中电解液阴离子移向负极，则OH-向a极移动，A正确； B．放电时，a极为负极，电极反应式为：M+nOH--ne-=M(OH)n，B正确； C．原电池中负极与电解池阴极相连，正极与阳极相连，则充电时，极与电源正极连接，C正确； D．充电时，阳极上的电极反应式为4OH--4e-= O2↑+2H2O，标准状况下O2物质的量为，阴离子向阳极迁移，即有0.4molOH-由交换膜左侧向右侧迁移，D错误； 故选D。 13. 某小组收集了一包由三种常见元素(其中一种为氧元素)组成的纯净物粉末，为了确定其组成进行如图实验： 下列叙述正确的是 A. 红色粉末A的物质的量为 B. 双氧水表现还原性 C. 滴定时可选择淀粉溶液作指示剂 D. M的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】依据实验现象可知，红色粉末A为，黄色溶液为，红褐色沉淀为，M在氧气中焙烧得到和刺激性混合气体，表明M含有元素和O元素，M由三种常见元素组成，由M加热能产生刺激性气体可知M中的另一种元素为S，所以刺激性混合气体是和，将混合气体通入足量双氧水中，双氧水与反应生成，与水反应生成，微热片刻使溶液中过量的双氧水分解，防止其氧化后续滴定过程中使用的指示剂，再用溶液滴定。 【详解】A．红色粉末A为，，故A错误； B．双氧水和反应生成，双氧水作氧化剂，表现氧化性，故B错误； C．氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液，可以选择酚酞或甲基橙作指示剂，故C错误； D．滴定终点生成硫酸钠，根据元素守恒，，由A项可知，，则，则M中、S、O原子个数比为，其化学式为，故D正确； 故选D。 14. 某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应（如图）。下列叙述错误的是 已知： A. d→e的过程中原子利用率为100% B. Co形成的化学键数目保持不变 C. a中所含元素均不位于第三周期 D. b、c、d、e都是中间产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．d→e过程是d与HNR2发生加成转化为e，反应物全部进入产物，无小分子脱离，原子利用率100%，A正确； B．Co在a物质中化学键数目为4，但在b、c物质中化学键数目为5，化学键数目发生了改变，B错误； C．a中H位于第一周期，C、O位于第二周期，Co位于第四周期，所含元素均不位于第三周期，C正确； D．中间产物在反应中先生成后消耗，所以b、c、d、e都是中间产物，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国人均能源拥有量较低，一直以来，人们总是在不断寻找新能源。几种可燃物的燃烧热如下表所示。回答下列问题： 可燃物 燃烧热 -285.8 -283 -726.5 -890.3 （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （2） ___________。 （3） ___________(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是___________。 （4）某水煤气含、、和，其中、的体积分数分别为15%、5%。标准状况下，这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量。该水煤气中、的物质的量分别为___________、___________。 （5）在如图坐标系中画出完全燃烧反应的能量变化图示___________。 （6）催化氢化制的能量变化如图所示。则： ①速控反应为___________。 ②下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．升高温度，总反应平衡常数减小 B．合适的催化剂可降低的能量 C．正反应在任何温度下都能自发 【答案】（1） （2）-128.1 （3） ①. > ②. 水蒸气液化时放出热量，焓变为负值，故生成气态水时的反应热大于生成液态水时的反应热 （4） ①. 0.4mol ②. 0.4mol （5） （6） ①. HCOO*+H*+2H2=HCOOH*+2H2或HCOO*+H*=HCOOH* ②. AB 【解析】 【小问1详解】 甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，的燃烧热为-890.3，燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 CO的燃烧热为-283，则① 氢气的燃烧热为-285.8，则②； 甲醇的燃烧热为-726.5，则③； 根据盖斯定律①+②-③得 。 【小问3详解】 氢气的燃烧热是1mol氢气生成液态水放出的能量，氢气的燃烧热为-285.8，水蒸气液化时放出热量，焓变为负值，故生成气态水时的反应热大于生成液态水时的反应热；所以 >。 【小问4详解】 、的体积分数分别为15%、5%，标准状况下，水煤气中、的总体积为 ，、的总物质的量为，设的物质的量为amol，H2的物质的量分别为(0.8-a)mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量，则283a+285.8(0.8-a)=227.52，解得a=0.4。该水煤气中、的物质的量分别为0.4mol、0.4mol。 【小问5详解】 CO的燃烧热为-283， 完全燃烧反应的能量变化图示为。 【小问6详解】 ①能垒最大的是TS2，即③→④的反应决定总反应的反应速率，HCOO*+H*+2H2=HCOOH*+2H2或HCOO*+H*=HCOOH* ②A．根据图示，总反应放热，升高温度，平衡逆向移动，总反应平衡常数减小，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，合适的催化剂可降低的能量，故B正确； C．△H<0、△S<0，正反应在高温下不能自发，故C错误； 选AB。 16. 某小组设计实验制备配合物及测定其组成： 实验(一) 制备配合物。 制备流程： 实验步骤： I．在锥形瓶中加入6mL浓氨水，再加入1.0gNH4Cl，待完全溶解后持锥形瓶不断振荡，使溶液均匀。 II．分数次加入一定量粉末，边加边搅拌，使溶液呈棕色稀浆，再往其中滴加的过氧化氢溶液，边加边搅拌，当溶液中停止起泡时，慢慢加入6mL浓盐酸，边加边搅拌，并在电炉上微热15min，温度不要超过85℃。 III．在室温下冷却并搅拌，待完全冷却后抽滤出沉淀，用冷水分数次洗涤沉淀，接着用5mL冷的盐酸洗涤，产物在105℃左右烘干并称量。 （1）配离子呈八面体结构，其_______(填“有”或“没有”)同分异构体。 （2）已知：配离子在水中的颜色与分裂能大小有关，1个电子从较低能量的轨道跃迁到较高能量的轨道所需要的能量为轨道的分裂能(用表示)。推知轨道分裂能：_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）步骤I中若先加，后加，产生的后果是_______。 （4）步骤II中加入过氧化氢溶液时，发生反应的化学方程式为_______。慢慢加入浓盐酸，其中浓盐酸的作用是_______。 实验(二)测定配合物组成。 步骤1：称取产品加入烧瓶A中，加入足量浓NaOH溶液。 步骤2：用蒸馏水蒸出氨气，用装有溶液(过量)的烧瓶B吸收氨气。 步骤3：用蒸馏水冲洗弯管2并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL。准确量取25.00mL稀释的溶液于另一锥形瓶中，滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗NaOH标准溶液。 （5）冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)口。 （6）毛细管1的作用是_______。步骤3中，用蒸馏水冲洗弯管2并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，这样操作的目的是_______。 （7）该产品中质量分数为_______(用含的代数式表示)。已知：。 【答案】（1）有 （2）< （3）无法有效抑制一水合氨的电离，进而导致Co(OH)2的生成 （4） ①. ②. 增大氯离子的浓度，使沉淀溶解平衡逆向移动，便于晶体的析出 （5）a （6） ①. 形成液化中心，防止暴沸 ②. 使蒸出的氨气(烧瓶B中的氨气和弯管2中残留的氨气)全部转移至锥形瓶中 （7） 【解析】 【分析】将NH4Cl和浓氨水混合，然后在溶液中分批加入粉末，再用H2O2氧化，可得到，然后再加入浓盐酸，冷却后可得到晶体。 【小问1详解】 为正八面体，Co3+位于八面体的中心，其二氯代物有两种(即两个氯原子相邻或相对)，因此有同分异构体； 【小问2详解】 二者配体相同，但是带两个单位正电荷， 带三个单位正电荷，后者对电子的吸引能力更强，因此分裂能＜； 【小问3详解】 步骤I中若先加，后加，则NH4Cl无法抑制一水合氨的电离，无法防止与氨水反应生成Co(OH)2沉淀，故答案为：无法有效抑制一水合氨的电离，进而导致Co(OH)2的生成； 【小问4详解】 步骤II中加入过氧化氢溶液时，发生反应的化学方程式为；加入浓盐酸可增大氯离子的浓度，使的沉淀溶解平衡逆向移动，便于晶体的析出； 【小问5详解】 冷凝管进出水原则为“下进上出”，因此进水口为a； 【小问6详解】 ①毛细管1的作用是形成液化中心，防止暴沸；②用蒸馏水冲洗弯管2并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，这样操作的目的是：使蒸出的氨气(烧瓶B中的氨气和弯管2中残留的氨气)全部转移至锥形瓶中； 【小问7详解】 的作用分为两部分，一部分与按物质的量1:1反应，剩余的与NaOH按物质的量1:1反应，因此产品中NH3的物质的量=与反应的H3BO3的物质的量=，因此产品中NH3的质量分数为，故答案为：。 【点睛】双氧水将二价钴氧化为三价钴是解题的关键。 17. 氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量、）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Mg Ti 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 （1）Ti位于元素周期表第________周期________族。 （2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为________%。 （3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为________。 （4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为________，工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为________。 （5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为________；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是________。已知滴定反应为（未配平）。 （6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为________，该晶体的密度为________，已知、原子半径之和等于（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣB （2）85 （3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （4） ①. 1412℃ ②. 2Cl——2e—=Cl2↑ （5） ①. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4 （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿粉末中加入过量的硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离子和TiO2+离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到滤液；向滤液中通入水蒸气，将滤液中的TiO2+离转化为TiO2·nH2O，过滤TiO2·nH2O和滤液；TiO2·nH2O煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛，钛高温条件下与氮气反应生成氮化钛；调节滤液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸亚铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸亚铁产品。 【小问1详解】 钛元素的原子序数为22，位于元素周期表第三周期ⅣB族； 【小问2详解】 由图可知，硫酸质量分数为85%时，铁浸出率最小、钛浸出率最大，则“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为85%； 【小问3详解】 由分析可知，“熔炼”时发生的反应为二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； 【小问4详解】 由分析可知，“还原”时发生的反应为四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛和氯化镁（M），由表格数据可知，四种物质中钛的沸点最高，钛的沸点高于氯化镁、四氯化钛和镁，所以采用蒸馏法分离出钛时，控制蒸馏的最低温度为1412℃；工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的氯化镁时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液与过量碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；乳酸亚铁中的乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4，所以测得值高于实际值； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钛原子与位于面心的氮离子距离最近，则钛原子的配位数为6；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的钛原子个数为12×+1=4，钛原子核氮原子原子半径之和等于a nm，则晶胞的边长为2a nm，设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(2a×10-7)3d，解得d=。 18. 以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： （1）X的名称为___________。 （2）D中所含官能团的名称为___________；的反应类型是___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．A能使酸性KMnO4溶液褪色 b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型 c．D、G可形成分子间氢键 （5）A的二氯代物有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有___________(任写一种)。 （6）以和为原料合成，设计合成路线___________ (其他试剂自选)。 【答案】（1）环氧乙烷 （2） ①. 羟基 ②. 取代反应 （3）+NaCN+NaBr （4）ac （5） ①. 10 ②. 或或 （6） 【解析】 【分析】A与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B和HCl；B与Mg在乙醚作用下发生反应生成C；C与反应后再水解生成D等；D与PBr3发生取代反应生成E等；E与NaCN发生取代反应生成F等；F在H3O+作用下发生反应生成G等。 【小问1详解】 X为，名称为环氧乙烷。 【小问2详解】 D为，所含官能团的名称为羟基；D()与HBr反应，生成E()和H2O，反应类型是取代反应。 【小问3详解】 E()→F()的化学方程式：+NaCN+NaBr。 【小问4详解】 a．A为甲苯，能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，从而使酸性KMnO4溶液褪色，a正确； b．E分子中碳原子分别形成3个σ键和4个σ键，发生sp2和sp3杂化，F分子中碳原子分别形成2个σ键、3个σ键和4个σ键，发生sp、sp2和sp3杂化，b不正确； c．D、G分子中分别含有羟基和羧基，都可形成分子间氢键，c正确； 故选ac。 【小问5详解】 A为甲苯，二氯代物中，2个氯原子都在苯环上，有1种；1个氯原子在甲基上，另1个氯原子在苯环上，有3种；2个氯原子都在苯环上，有6种，共有10种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有或或。 【小问6详解】 以和为原料合成，利用题给流程图中B→C→D的信息，先将分子中的-OH用-Cl取代，产物在乙醚作用下与Mg反应，生成的产物再与反应，产物再水解，从而得出目标有机物，合成路线为：。 【点睛】合成有机物时，常使用题给流程图中的信息。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高三(上)质检联盟期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章，选择性必修1第一章、第四章，选择性必修2，选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物的主要成分是金属材料的是 A.西汉牛纹铜鼓 B.青花开光高士图盖罐 C.突沿玉镯 D.壮族彩绣背被芯子 A. A B. B C. C D. D 2. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 蛋白质溶液 3. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性 B. 做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物 C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活 D. 使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反应生成HClO 4. 镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是 A. 基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B. HClO4在水中的电离方程式为 C. H2O的空间结构为 D. H2分子含键 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NH4SCN溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 6. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中加入金属钾 比较和的还原能力 B 加热1-溴丁烷和的乙醇溶液，将生成的气体通入溴水中 验证1-丁烯与溴的反应 C 常温下，向浓硫酸、稀硫酸中分别加入形状相似的铁片 比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱 D 向同浓度的—氟乙酸、—溴乙酸溶液中分别加入溶液 比较氟、溴的电负性 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含铁元素的纯净物的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 在水中加入，水的电离受到抑制 B. 在空气中灼烧，最终生成铁红 C. 在溶液中，铜和作为电极构成电池时，为负极 D. 、分别与足量稀硝酸反应，只发生复分解反应 8. 下列实验操作能达到目的的是 A.配制溶液 B.在铁制镀件上镀铜 C.验证和反应的热效应 D.证明乙炔能与溴水反应 A. A B. B C. C D. D 9. 生成热是指由标准状况(101kPa，273K)下最稳定单质生成标准状况下单位物质的量的化合物的热效应或焓变()。最稳定的单质的标准生成热规定为零。几种含锡物质的生成热如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，最稳定的是 B. C. D. 最稳定的在氧气中燃烧生成时放出的热量为 10. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b c d A B NO C Na NaCl D S A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为 B. 由和组成的混合气体含有的原子总数为 C. 标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 在核反应中，含有的中子数为 12. 某研究团队开发的长循环碱性金属空气电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，向极移动 B. 放电时，极上的电极反应为 C. 充电时，极与电源正极连接 D. 充电时，产生(标准状况)时有由交换膜左侧向极迁移 13. 某小组收集了一包由三种常见元素(其中一种为氧元素)组成的纯净物粉末，为了确定其组成进行如图实验： 下列叙述正确的是 A. 红色粉末A的物质的量为 B. 双氧水表现还原性 C. 滴定时可选择淀粉溶液作指示剂 D. M的化学式为 14. 某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应（如图）。下列叙述错误的是 已知： A. d→e的过程中原子利用率为100% B. Co形成的化学键数目保持不变 C. a中所含元素均不位于第三周期 D. b、c、d、e都是中间产物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国人均能源拥有量较低，一直以来，人们总是在不断寻找新能源。几种可燃物的燃烧热如下表所示。回答下列问题： 可燃物 燃烧热 -285.8 -283 -726.5 -890.3 （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （2） ___________。 （3） ___________(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是___________。 （4）某水煤气含、、和，其中、的体积分数分别为15%、5%。标准状况下，这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量。该水煤气中、的物质的量分别为___________、___________。 （5）在如图坐标系中画出完全燃烧反应的能量变化图示___________。 （6）催化氢化制的能量变化如图所示。则： ①速控反应为___________。 ②下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．升高温度，总反应平衡常数减小 B．合适的催化剂可降低的能量 C．正反应在任何温度下都能自发 16. 某小组设计实验制备配合物及测定其组成： 实验(一) 制备配合物。 制备流程： 实验步骤： I．在锥形瓶中加入6mL浓氨水，再加入1.0gNH4Cl，待完全溶解后持锥形瓶不断振荡，使溶液均匀。 II．分数次加入一定量粉末，边加边搅拌，使溶液呈棕色稀浆，再往其中滴加的过氧化氢溶液，边加边搅拌，当溶液中停止起泡时，慢慢加入6mL浓盐酸，边加边搅拌，并在电炉上微热15min，温度不要超过85℃。 III．在室温下冷却并搅拌，待完全冷却后抽滤出沉淀，用冷水分数次洗涤沉淀，接着用5mL冷的盐酸洗涤，产物在105℃左右烘干并称量。 （1）配离子呈八面体结构，其_______(填“有”或“没有”)同分异构体。 （2）已知：配离子在水中的颜色与分裂能大小有关，1个电子从较低能量的轨道跃迁到较高能量的轨道所需要的能量为轨道的分裂能(用表示)。推知轨道分裂能：_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）步骤I中若先加，后加，产生的后果是_______。 （4）步骤II中加入过氧化氢溶液时，发生反应的化学方程式为_______。慢慢加入浓盐酸，其中浓盐酸的作用是_______。 实验(二)测定配合物组成。 步骤1：称取产品加入烧瓶A中，加入足量浓NaOH溶液。 步骤2：用蒸馏水蒸出氨气，用装有溶液(过量)的烧瓶B吸收氨气。 步骤3：用蒸馏水冲洗弯管2并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL。准确量取25.00mL稀释的溶液于另一锥形瓶中，滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗NaOH标准溶液。 （5）冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)口。 （6）毛细管1的作用是_______。步骤3中，用蒸馏水冲洗弯管2并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，这样操作的目的是_______。 （7）该产品中质量分数为_______(用含的代数式表示)。已知：。 17. 氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量、）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Mg Ti 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 （1）Ti位于元素周期表第________周期________族。 （2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为________%。 （3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为________。 （4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为________，工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为________。 （5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为________；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是________。已知滴定反应为（未配平）。 （6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为________，该晶体的密度为________，已知、原子半径之和等于（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值。 18. 以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： （1）X的名称为___________。 （2）D中所含官能团的名称为___________；的反应类型是___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．A能使酸性KMnO4溶液褪色 b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型 c．D、G可形成分子间氢键 （5）A的二氯代物有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有___________(任写一种)。 （6）以和为原料合成，设计合成路线___________ (其他试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $