精品解析：河北衡水中学2025-2026学年高三上学期期中综合素质评价 化学试卷

2025-2026学年度高三年级上学期期中综合素质评价 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39 Co 59 Ni 59 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在中国传统文化中，蛇被视为神秘、智慧和力量的象征。下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A．三星堆青铜蛇 B．白玉蛇形珮 C．绘有蛇的纸莎草纸 D．蛇形骨雕 A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 3. 有机物在生产生活中有广泛用途，下列说法错误的是 A. 有机玻璃为甲基丙烯酸甲酯的缩聚物，可制成飞机和汽车的风挡 B. 聚乳酸具有可降解性、生物相容性等，可用于医用高分子材料 C. 酚醛树脂具有不易燃烧，良好的绝缘性，可用来生产电闸、开关 D. 聚四氟乙烯具有耐化学腐蚀、耐高温性，可用于制作不粘锅涂层 4. (五羰基铁)可发生以下反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 常温下，1 L 溶液中，的数目小于 B. 1 mol基态Fe原子的价电子数为 C. 含有的中子数为 D. 生成时，失去的电子数为 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. ： B. 甘油的系统命名：1,2,3-丙三醇 C. 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键： D. 的VSEPR模型： 6. 甲硝唑主要用作治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染，结构简式如图所示，杂环中存在大键（5原子6电子）。下列说法错误的是 A. 该分子中共包括两种含氧官能团 B. 该分子可发生加成反应、消去反应 C. 该分子从正负电荷中心是否重合看，属于极性分子 D. 该分子中①号更易和盐酸形成盐，增大药物水溶性 7. 物质结构决定物质性质。下列性质描述与结构因素匹配错误的是 选项 性质描述 结构因素 A 石墨晶体可以导电 石墨晶体具有层状结构，电子能从一个平面跳跃到另一个平面 B 熔点低于 阳离子体积 C 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D 频繁烫发会对头发产生一定的损害 蛋白质中二硫键(—S—S—)的破坏与重排 A. A B. B C. C D. D 8. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是 A. 键角：∠1＞∠2 B. 氢化物的沸点：X＜Z C. 可通过电解熔融获得M的单质 D. 同周期第一电离能大于Y的元素有3种 9. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，能达到相应目的的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A NO2遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 B Na和CH3CH2OH反应生成H2 75%酒精溶液 Na 酸性KMnO4溶液 浓硫酸 C 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 乙酸 Na2CO3 饱和Na2CO3溶液 苯酚钠溶液 D 漂白粉和浓HCl反应生成Cl2 浓HCl 漂白粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. D点原子的分数坐标为 C. 该晶体的摩尔体积为 D. 晶胞中A、D间距离 11. 热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系，工作原理如图所示，含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，下列说法错误的是 A. 该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端 B. 冷端的电极反应为  C. 含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放 D. 温差恒定，该体系会形成连续的反应和持续的电流 12. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 13. 由下列实验事实得出的结论中错误的是 选项 实验目的 实验事实 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 麦芽糖水解产物的检验 麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性再加入新制并加热，有砖红色沉淀生成 麦芽糖水解生成葡萄糖 C 探究和水的反应 取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红 可以与热水反应 D 制备一水合硫酸四氨合铜 向溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出 乙醇极性小，降低了的溶解度 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。 下列说法不正确的是 A. Q点的 B. ①、②、③曲线分别对应、、随的变化 C. 调节溶液至时， D. 的平衡常数K =104.6 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化制备。 I．制备产品，步骤如下： ①称取固体，用水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ③加热至反应，冷却，过滤。 ④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，分子的空间结构是________。 （2）写出制备的化学方程式：________________________。 （3）步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中夹持仪器略去)，不包括过滤，还需要的玻璃仪器名称为________。 （4）步骤④中趁热过滤的目的是________________________________。 II．测定产品纯度，实验如下： ①称取产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液作指示剂，用溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去溶液。[已知：，] 回答下列问题： （5）产品的质量分数为________。(列出计算式) （6）加入硝基苯的目的是________________________________。 16. 广泛应用于蓄电池、颜料等领域。以镍锌合金废料(主要含、、、、等金属)为原料制取的工艺流程如图： （1）Ni原子位于周期表的________区。 （2）写出“酸溶”时Cu发生的离子方程式：________________________。 （3）加入试剂a的目的是将溶液中的转化为，选用的最佳试剂a为________(填标号)。 A. B. C. D. （4）“过滤1”步骤中，加入将溶液的调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾，该反应的离子方程式为________________________。 （5）“过滤2”步骤中通入至饱和除、元素，且控制溶液的，则此时溶液中________[已知：溶液中；的、；的]。 （6）滤渣的成分为________(填化学式)。“沉镍”得到的滤液所含阳离子主要有________(填离子符号)。 （7）一系列操作包括洗涤沉淀和在空气中煅烧生成。当生成时，转移________电子。 17. 主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。 I．可利用热分解制备 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 计算热分解反应④ ________。 Ⅱ．可利用与反应制备 （2）根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生反应： 反应①：； 反应②：； 总反应：。 投料按体积之比，并用稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得体积分数如下表： 温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 在、常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）实验测定，在范围内(其他条件不变)，()的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是________________________________。 （4）理论计算表明，在压强为下，原料初始组成，只发生反应：，达到平衡时四种组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。 ①图中表示变化的曲线是________。 ②时，反应的________。 （5）在恒压下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如下图所示。已知：的收率，的收率，计算温度下的收率为________。 Ⅲ．可利用间接制备单质硫 （6）先用足量溶液吸收气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，被氧化生成。取阳极区电解后的溶液，加入硫酸可得到单质硫。 阳极电极反应式为________________________。 18. 一种药物——扩瞳剂的合成路线如下： 已知：i．； ii．。 （1）A的官能团名称为________，C的命名为________。 （2）C→D反应的化学方程式为________________________。 （3）D→E的反应类型为________，F的结构简式为________。 （4）符合下列条件的的同分异构体有________种；其中能够与溶液反应的结构简式为________。 I．属于芳香族化合物 II．能发生银镜反应 III．含有4种化学环境的氢 （5）已知：(X为卤素原子，Y为OR)。综合上述信息，由和合成的路线如下： 则M、N的结构简式分别为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高三年级上学期期中综合素质评价 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39 Co 59 Ni 59 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在中国传统文化中，蛇被视为神秘、智慧和力量的象征。下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A．三星堆青铜蛇 B．白玉蛇形珮 C．绘有蛇的纸莎草纸 D．蛇形骨雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜蛇主要成分为Cu，属于金属材料，A错误； B．白玉蛇形珮为玉石，属于无机非金属材料，B错误； C．纸莎草纸主要成分为植物纤维，属于纤维素，主要材质为有机高分子材料，C正确； D．蛇形骨雕为骨骼制品，主要成分是磷酸钙，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性溶液氧化，使溶液褪色，A正确； B．向溶液中滴加溶液，生成的是蓝色沉淀，不是红色沉淀，B错误； C．苯酚遇溶液显紫色，C正确； D．浓氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，D正确； 故选B。 3. 有机物在生产生活中有广泛用途，下列说法错误的是 A. 有机玻璃为甲基丙烯酸甲酯的缩聚物，可制成飞机和汽车的风挡 B. 聚乳酸具有可降解性、生物相容性等，可用于医用高分子材料 C. 酚醛树脂具有不易燃烧，良好的绝缘性，可用来生产电闸、开关 D. 聚四氟乙烯具有耐化学腐蚀、耐高温性，可用于制作不粘锅涂层 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基丙烯酸甲酯可加聚成有机玻璃，可制成飞机和汽车的风挡，故A错误； B．聚乳酸具有酯基可降解性、生物相容性等，可用于医用高分子材料，故B正确； C．酚醛树脂具有空间网状结构不易燃烧，良好的绝缘性，可用来生产电闸、开关，故C正确； D．聚四氟乙烯不含易氧化结构具有耐化学腐蚀、耐高温性，可用于制作不粘锅涂层，故D正确； 故选：A。 4. (五羰基铁)可发生以下反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 常温下，1 L 溶液中，的数目小于 B. 1 mol基态Fe原子的价电子数为 C. 含有的中子数为 D. 生成时，失去的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此1 L 的FeCl3溶液中Fe3+的物质的量小于，的数目小于，故A正确； B．Fe原子的价电子排布式为3d64s2，基态Fe原子的价电子数为8NA，故B错误； C．题干未给出标准状况，无法计算的物质的量，因此无法确定其中子数，故C错误； D．中为0价，生成时变为+3价，每生成1 mol，失去个电子，故D错误； 选A。 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. ： B. 甘油的系统命名：1,2,3-丙三醇 C. 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸分子占绝大多数，醋酸根离子和水合氢离子的数目相等且很少，符合弱电解质少量电离的特点；电离式的原子和电荷守恒，并使用可逆符号，可表示为，A正确； B．甘油的结构简式是，按羟基位置命名为1,2,3-丙三醇，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基的H原子，与醛基羰基的O原子形成氢键，正确形式为 ，C错误； D．的价层电子对数是，无孤对电子，其VSEPR模型为四面体，图示正确，D正确； 故选C。 6. 甲硝唑主要用作治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染，结构简式如图所示，杂环中存在大键（5原子6电子）。下列说法错误的是 A. 该分子中共包括两种含氧官能团 B. 该分子可发生加成反应、消去反应 C. 该分子从正负电荷中心是否重合看，属于极性分子 D. 该分子中①号更易和盐酸形成盐，增大药物水溶性 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有羟基和硝基两种含氧官能团，A正确； B．杂环中含有不饱和键，可发生加成反应；羟基所在碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可发生消去反应，B正确； C．该分子的结构不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．①号氮原子的孤电子对参与形成杂环的6电子大键，碱性较弱；②号氮原子的孤电子对未参与该大键，更易结合质子形成盐，D错误； 故选D。 7. 物质结构决定物质性质。下列性质描述与结构因素匹配错误的是 选项 性质描述 结构因素 A 石墨晶体可以导电 石墨晶体具有层状结构，电子能从一个平面跳跃到另一个平面 B 熔点低于 阳离子体积 C 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D 频繁烫发会对头发产生一定的损害 蛋白质中二硫键(—S—S—)的破坏与重排 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨导电的原因是层内存在离域大键，电子可在同层内自由移动，层间为范德华力，电子无法在不同平面间跳跃，结构因素错误，A错误； B．离子晶体所带离子电荷相同时，离子体积越大，晶格能越小，熔点越低，体积大于，故对应硝酸盐熔点更低，B正确； C．晶体具有自范性，可自发呈现规则的几何外形，缺角晶体在饱和溶液中变为完美立方体是自范性的体现，C正确； D．烫发过程中会破坏头发蛋白质中的二硫键，定型时二硫键重新排列改变蛋白质构型，会对头发造成损伤，D正确； 故选A。 8. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是 A. 键角：∠1＞∠2 B. 氢化物的沸点：X＜Z C. 可通过电解熔融获得M的单质 D. 同周期第一电离能大于Y的元素有3种 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，M为带有两个单位正电荷的阳离子，X为带有一个单位正电荷的阳离子，化合物中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3、2，M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，则M为Ca元素或Mg元素、W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。 【详解】A．由图可知，化合物GBHA含有的羟基中氧原子的杂化方式为sp3杂化，羟基的空间构型为V形，含有的碳氮双键中碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳氮双键的空间构型为平面形，所以键角∠1小于∠2，故A错误； B．碳元素的氢化物可以是气态烃、液态烃、固态烃，固液烃的沸点高于水的沸点，故B错误； C．工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，故C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能只有氟元素和氖元素大于氮元素，故D错误； 故选C。 9. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，能达到相应目的的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A NO2遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 B Na和CH3CH2OH反应生成H2 75%酒精溶液 Na 酸性KMnO4溶液 浓硫酸 C 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 乙酸 Na2CO3 饱和Na2CO3溶液 苯酚钠溶液 D 漂白粉和浓HCl反应生成Cl2 浓HCl 漂白粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，左侧装置中产生的气体中可能混有HNO3，挥发的硝酸进入到c中也会使得紫色石蕊试液变红，不能证明NO2遇水生成酸，A不符合题意； B．Na和CH3CH2OH反应生成H2，生成的H2中混有挥发的乙醇蒸气，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；该酒精溶液中含有水，Na和水反应也能生成氢气，且氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能证明Na和CH3CH2OH反应生成H2，B不符合题意； C．乙酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，应该通过饱和碳酸氢钠溶液除去带出的乙酸，二氧化碳和苯酚钠生成溶解度较小的苯酚，溶液变浑浊，才能说明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，C不符合题意； D．漂白粉和浓HCl反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，将混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明生成了Cl2，NaOH溶液用于吸收尾气，D符合题意； 故选D。 10. 一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. D点原子的分数坐标为 C. 该晶体的摩尔体积为 D. 晶胞中A、D间距离 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8×+4×+1=4，位于面上、棱上的In原子个数为6×+4×=4，位于体内的Te原子个数为8×1=8，所以该晶体的化学式为，故A正确； B．由位于顶点A和体心B的原子的分数坐标分别为(0，0，0)、可知，位于体对角线处、面对角线处的D点原子的分数坐标为，故B正确； C．以上分析可知，晶胞中含4个Cu、4个In、8个Te，该晶体的摩尔体积为，故C正确； D．A的分数坐标为(0，0，0)、D点原子的分数坐标为，则晶胞中A、D间距离为，故D错误； 故答案为：D。 11. 热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系，工作原理如图所示，含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，下列说法错误的是 A. 该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端 B. 冷端的电极反应为  C. 含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放 D. 温差恒定，该体系会形成连续的反应和持续的电流 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，原电池工作时冷端→，发生加氢反应，热端→，发生去氢反应，即冷端发生得电子的还原反应，热端发生失电子的氧化反应，则冷端为正极，热端为负极，正极反应为 ，负极反应为 ，据此分析解答。 【详解】A．热端为负极，冷端为正极，原电池中电子由负极经外电路流向正极，因此电子由热端经外电路流向冷端，A正确； B．冷端为正极，正极上得电子生成，正极反应式为 ，B正确； C．热端发生氧化反应生成，含羧酸的纳米颗粒在热端收缩吸收，而非溶胀释放，C错误； D．温差恒定时，含羧酸的纳米颗粒可持续在热端和冷端发生收缩、溶胀的变化，持续释放或吸收驱动电极反应，因此体系会形成连续的反应和持续的电流，D正确； 故选C。 12. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确； B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确； D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确； 故选B。 13. 由下列实验事实得出的结论中错误的是 选项 实验目的 实验事实 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 麦芽糖水解产物的检验 麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性再加入新制并加热，有砖红色沉淀生成 麦芽糖水解生成葡萄糖 C 探究和水的反应 取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红 可以与热水反应 D 制备一水合硫酸四氨合铜 向溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出 乙醇极性小，降低了的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中红棕色变浅，说明降温时反应平衡正向移动，正反应为放热反应，，故正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．麦芽糖本身为还原性糖，可直接与新制在碱性加热条件下反应生成砖红色沉淀，该实验现象无法证明麦芽糖水解生成葡萄糖，B错误； C．常温下镁与水无明显现象，加热至沸腾后溶液变红，说明反应生成碱性物质，可证明可以与热水反应，C正确； D．为离子化合物，在极性较小的乙醇中溶解度更低，加入乙醇后晶体析出，说明乙醇降低了该物质的溶解度，D正确； 故选B。 14. 工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。 下列说法不正确的是 A. Q点的 B. ①、②、③曲线分别对应、、随的变化 C. 调节溶液至时， D. 的平衡常数K =104.6 【答案】C 【解析】 【分析】为弱酸，较小时，溶液中，因此曲线①表示随着的变化，曲线②表示随着的变化，曲线③表示随着的变化；实线m、n表示金属离子浓度随的变化，因，故当相同时，，可知曲线m为浓度随的变化，曲线n为浓度随的变，据此分析； 【详解】A．为弱酸，溶液中存在电离平衡，，时，，电离平衡常数，，时，，电离平衡常数，，Q点，因此，即，A正确； B．由分析可知，曲线①表示随着的变化，曲线②表示随着的变化，曲线③表示随着的变化，B正确； C．为弱酸，溶液中存在电荷守恒，，调节时加入碱溶液可使增大，故当溶液时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，C错误； D．由图可知，当时，，，反应的平衡常数，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化制备。 I．制备产品，步骤如下： ①称取固体，用水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ③加热至反应，冷却，过滤。 ④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，分子的空间结构是________。 （2）写出制备的化学方程式：________________________。 （3）步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中夹持仪器略去)，不包括过滤，还需要的玻璃仪器名称为________。 （4）步骤④中趁热过滤的目的是________________________________。 II．测定产品纯度，实验如下： ①称取产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液作指示剂，用溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去溶液。[已知：，] 回答下列问题： （5）产品的质量分数为________。(列出计算式) （6）加入硝基苯的目的是________________________________。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 三角锥形 （2） （3）酒精灯、温度计 （4）防止冷却时 结晶析出，造成产物损失 （5） 或 （6）使生成的 沉淀被硝基苯覆盖，防止滴定时 转化为 沉淀 【解析】 【小问1详解】 仪器A为干燥管； NH3中的N原子为sp3杂化，与3个H形成单键，并有一对孤电子对，因此分子结构为三角锥形； 【小问2详解】 CoCl2中的Co为+2价，[Co(NH3)6]Cl3中Co为+3价，因此1单位H2O2能氧化2单位的CoCl2，据此可写出反应方程式：； 【小问3详解】 反应需要在条件下进行，需要加热并控制温度，还需要的仪器为酒精灯和温度计； 【小问4详解】 已知[Co(NH3)6]Cl3在冷水中微溶，所以需要趁热过滤以避免结晶析出造成产物损失； 【小问5详解】 KSCN能与AgNO3按1:1的比例反应，因此剩余AgNO3物质的量与消耗的KSCN相等，即c2V2×10-3 mol，消耗的AgNO3物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3 mol，1个单位的含有3个单位的氯离子，因此能与3个单位硝酸银反应，所以样品中物质的量为mol，的摩尔质量为267.5 g/mol，因此a g样品的质量分数为或； 【小问6详解】 已知，，即,相比Cl-，银离子更易与SCN-形成沉淀，因此向溶液中滴加KSCN溶液，可将AgCl转化为AgSCN沉淀，干扰实验结果，所以加入硝基苯的目的是防止滴定时 转化为 沉淀。 16. 广泛应用于蓄电池、颜料等领域。以镍锌合金废料(主要含、、、、等金属)为原料制取的工艺流程如图： （1）Ni原子位于周期表的________区。 （2）写出“酸溶”时Cu发生的离子方程式：________________________。 （3）加入试剂a的目的是将溶液中的转化为，选用的最佳试剂a为________(填标号)。 A. B. C. D. （4）“过滤1”步骤中，加入将溶液的调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾，该反应的离子方程式为________________________。 （5）“过滤2”步骤中通入至饱和除、元素，且控制溶液的，则此时溶液中________[已知：溶液中；的、；的]。 （6）滤渣的成分为________(填化学式)。“沉镍”得到的滤液所含阳离子主要有________(填离子符号)。 （7）一系列操作包括洗涤沉淀和在空气中煅烧生成。当生成时，转移________电子。 【答案】（1）d （2） （3）D （4） （5） （6） ①. ②. 、 （7）3 【解析】 【分析】使用稀硫酸+稀硝酸的混合酸，将合金废料中的所有金属元素转化为对应硫酸盐（硝酸作为强氧化剂辅助溶解不活泼金属Cu），得到含的酸性硫酸盐溶液。加入氧化剂试剂a，将溶液中残留的全部氧化为，为后续除铁做准备，且选择不引入新杂质的绿色氧化剂。加入​调节pH至1.6~1.8，让转化为黄钠铁矾沉淀分离，实现铁元素的脱除。向溶液中通入至饱和，同时控制pH=1，利用CuS、ZnS的溶度积差异，让转化为硫化物沉淀彻底分离，脱除铜、锌杂质。加入，让溶液中剩余的转化为难溶的沉淀，完成镁元素的脱除，此时溶液中主要剩余。向含的溶液中加入，生成沉淀；将沉淀洗涤后在空气中煅烧，被氧化分解最终得到目标产物​。 【小问1详解】 Ni是28号元素，价电子排布为，属于周期表的d区元素。 【小问2详解】 酸溶使用稀硫酸和稀硝酸的混合体系，稀硝酸在酸性条件下将Cu氧化为，自身被还原为NO，离子方程式为。 【小问3详解】 作为氧化剂，还原产物为，不会向溶液中引入新的杂质；而​会引入，会引入氮杂质且生成污染物，​会引入、杂质，因此最佳试剂为，故选D。 【小问4详解】 调pH过程中，中的参与形成黄钠铁矾，消耗，转化为​，结合原子守恒、电荷守恒配平得到该离子方程式为：。 【小问5详解】 pH=1时，由的电离常数，代入数据得；再由的，得。 【小问6详解】 过滤3加入的目的是除去溶液中的，生成难溶的​沉淀；沉镍加入​后，溶液中剩余的可溶性阳离子为之前引入的，以及过量的。 【小问7详解】 ​的物质的量为，在空气中煅烧的化学方程式为，生成2 mol ​转移12 mol的电子，因此生成0.5mol 时，转移电子物质的量为。 17. 主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。 I．可利用热分解制备 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 计算热分解反应④ ________。 Ⅱ．可利用与反应制备 （2）根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生反应： 反应①：； 反应②：； 总反应：。 投料按体积之比，并用稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得体积分数如下表： 温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 在、常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）实验测定，在范围内(其他条件不变)，()的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是________________________________。 （4）理论计算表明，在压强为下，原料初始组成，只发生反应：，达到平衡时四种组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。 ①图中表示变化的曲线是________。 ②时，反应的________。 （5）在恒压下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如下图所示。已知：的收率，的收率，计算温度下的收率为________。 Ⅲ．可利用间接制备单质硫 （6）先用足量溶液吸收气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，被氧化生成。取阳极区电解后的溶液，加入硫酸可得到单质硫。 阳极电极反应式为________________________。 【答案】（1） （2）不变 （3）在低温段，以反应①为主，随温度升高，的体积分数增大；在高温段，随温度升高，反应②消耗的速率大于反应①生成的速率，的体积分数减小 （4） ①. c ②. 或0.08 （5）20% （6） 【解析】 【小问1详解】 ①，②，③，根据盖斯定律：反应④可由得到，则，热分解反应④； 【小问2详解】 根据表中数据可知时不参与反应，相同分压的经历相同的时间转化率相同，所以在常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比时的转化率不变，即原因是时不参与反应，相同分压的，经历相同的时间，的转化率不变； 【小问3详解】 实验测定，在范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是在低温段，以反应①为主，随温度升高，的体积分数增大；在高温段，随温度升高，反应②消耗的速率大于反应①生成的速率，的体积分数减小； 【小问4详解】 ①由方程式可知，与为反应物，投料比为，因此c为，d为，和为生成物，系数比为，因此为，a为，则图中表示变化的曲线是c； ②800° C时，设与的投料量为和，参加反应的的物质的量为，根据三段式：，点时与的物质的量分数相等，因此，解得，平衡时、、、的物质的量分别为、、、，分压分别为、、、，则； 【小问5详解】 设充入的H2S、CH4分别为1 mol、1 mol，反应a、b中消耗的H2S分别为x mol、y mol，根据三段式：，，由图2可知，T1温度下，S2的收率为4%，×100%=4%，可得x=0.04 mol，H2S的转化率为32%，×100%=32%，则y=0.28 mol，H2的收率=×100%=×100%=×100%=20%； 【小问6详解】 该装置为电解池，右侧为阴极，有氢气生成，则阴极的电极反应为，左侧为阳极，被氧化生成，则阳极电极反应式为。 18. 一种药物——扩瞳剂的合成路线如下： 已知：i．； ii．。 （1）A的官能团名称为________，C的命名为________。 （2）C→D反应的化学方程式为________________________。 （3）D→E的反应类型为________，F的结构简式为________。 （4）符合下列条件的的同分异构体有________种；其中能够与溶液反应的结构简式为________。 I．属于芳香族化合物 II．能发生银镜反应 III．含有4种化学环境的氢 （5）已知：(X为卤素原子，Y为OR)。综合上述信息，由和合成的路线如下： 则M、N的结构简式分别为________、________。 【答案】（1） ①. 碳氯键 ②. 苯乙酸 （2） （3） ①. 取代反应 ②. （4） ①. 2 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由产物和A的分子式可推知，A为，A与氰化钠发生取代反应生成B（），B在酸性条件下生成C()，C与溴单质生成D()，D与乙醇发生酯化反应生成E（），E发生信息反应生成F（），F与HOCH2CH2N(CH3)2发生取代反应生成，据此分析； 【小问1详解】 A的分子式为，结合后续和的取代反应，可知A为含苯环的氯化物（如苄氯），官能团为碳氯键；A和发生取代反应得到B（含-CN），结合已知i，B酸性水解后-CN转化为-COOH，得到C为，命名为苯乙酸。 【小问2详解】 该反应为羧酸的取代反应，在催化量P的作用下，苯乙酸中与羧基直接相连的α-碳原子上的氢原子被Br取代，生成溴代苯乙酸和HBr，化学方程式为。 【小问3详解】 对比D的分子式和E的分子式，可知D的羧基发生了取代反应，引入含2个C得到E；根据已知信息ii和产物G的结构简式，可以推断出F的结构简式为。 【小问4详解】 C为苯乙酸（），满足条件：①芳香族含苯环；②能银镜反应说明含醛基；③4种等效氢，则两条支链只能对位分布，则的同分异构体有2种，分别为和；能够与溶液发生反应的是含有酯基的结构。 【小问5详解】 发生信息反应生成，，发生信息ii反应，生成N，M与N在酸性条件下生成产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $