2026-2027学年高一上学期化学第一次月考练习试卷

**基本信息** 高一上学期第一次月考化学卷，原创题占比高，融合古诗（如“蜡炬成灰”）、诺贝尔化学奖（量子点）等情境，覆盖氧化还原、离子反应等核心知识，注重化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|氧化还原（题1）、物质分类（题2）、胶体（题4）|情境化（古诗、科技前沿）| |非选择题|4/58|电解质（15题）、离子推断（16题）、氧化还原计算（18题）|综合应用与逻辑推理|

2026-2027年高一上学期第一次月考试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.（原创）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不属于氧化还原反应的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 《七步诗》：煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 【答案】D 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，属于氧化还原反应，A正确； B．豆萁燃烧生成，碳的化合价升高，属于氧化还原反应，B正确； C．石灰石（CaCO3）高温分解为CaO和CO2，属于分解反应，不属于氧化还原反应，C错误； D．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应 B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．有离子参加或生成的反应为离子反应，否则为非离子反应，A正确； B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是具有丁达尔现象，B错误； C．在水溶液或纯液态(熔融)时能导电的化合物为电解质，否则为非电解质，C错误； D．根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，D错误； 答案选A。 3. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 和均属于纯净物 C. 都属于单质 D. 和的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，O4、O2互为同素异形体，故A项正确； B．O4和O2都是单质，都属于纯净物，故B项正确； C．O4和O2都是只含氧元素的纯净物、都属于单质，故C项正确； D．O4和O2的结构不同，则物理性质有差异、化学性质也不相同，故D项错误； 故本题选D。 4. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，CdSe量子点的直径在 之间。下列说法正确的是 A. CdSe量子点属于胶体 B. CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. CdSe直径大于氢氧化铁沉淀直径 D. CdSe的水溶液存在丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散质微粒直径在1-100 nm的分散系。CdSe量子点本身是分散质，其分散体系才属于胶体，A错误； B．胶体可透过滤纸，但无法透过半透膜，B错误； C．悬浊液颗粒直径大于100 nm，量子点直径更小，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，因此CdSe胶体溶液有丁达尔效应，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 ①金属阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 ③氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 ④反应中，HCl具有还原性和酸性且个数比为 ⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦重铬酸铵分解产物不可能只有和 ⑧往某溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①金属阳离子如Fe2+既有氧化性也有还原性，阴离子如Cl-只有还原性，但含氧酸根（如）可能具有氧化性，①错误； ②强电解质导电能力不一定强，如BaSO4溶解度低，在溶液中导电性很弱，②错误； ③氧化性强弱与得电子的难易程度有关，而非数量，③错误； ④该反应中若有6molHCl参与反应，2mol HCl作还原剂，4 mol HCl作酸，比例1:2，④正确； ⑤同素异形体转化，如O3转化为O2，可能无电子转移，⑤错误； ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），⑥错误； ⑦若重铬酸铵分解产物中含，Cr元素化合价下降，则N元素化合价上升，产物不可能仅含NH3，⑦正确； ⑧往某溶液中加入盐酸产生CO2，溶液中可能含有而非仅，⑧错误； 正确的是④⑦，故选A。 6. （改编）下列说法中正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 非金属原子失电子越多，其单质的氧化性越强 C. 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的物质可能为混合物（如氧气和臭氧的混合物），A错误； B．非金属单质的氧化性强弱与得电子能力有关，但得电子数目多并不直接决定氧化性强弱（如氯得1电子，但氧化性强于硫，硫得2电子），B错误； C．电解质溶液中阴阳离子的总电荷数相等，但总数不一定相等（如K2SO4溶液中K+和数目比为2：1），C错误； D．置换反应必有元素化合价变化（涉及单质参与和生成），属于氧化还原反应；复分解反应无化合价变化，一定不属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素在SO3和H2SO4中均为+6价，无化合价变化，无需氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．Cu元素从0价升至+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂（如硝酸）实现，B符合题意； C．CO2中碳从+4价降至+2价，发生还原反应，需加入还原剂，C不符合题意； D．KClO3中Cl从+5价降至0价，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 在NaOH溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中存在大量，与反应生成和，进一步与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．透明溶液中，、、、相互之间不发生化学反应，且透明不要求溶液无色，可大量共存，B正确； C．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. （原创）下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 氢氧化镁与稀硝酸反应： D. 与反应恰好完全沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜活泼性较弱，不能与盐酸反应，故A错误； B．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误； C．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，不能拆为离子，正确的离子方程式为，故C正确； D．与NaHSO4反应恰好完全沉淀生成和：，故D错误； 故选C。 10. （原创）亚磷酸()是弱酸，与足量反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于正盐 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，还原剂和氧化剂的分子个数比为1:3 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚磷酸与足量反应生成，说明只能中和两个，属于二元酸，A错误； B．是亚磷酸与完全中和生成的盐，属于正盐而非酸式盐，B正确； C．作为正盐，电离应生成和，而非进一步释放，C错误； D．分解反应中，被氧化，生成，从+3升至+5，被还原，生成，从+3降至-3，还原剂与氧化剂比为3:1，D错误； 故答案选B。 11.（改编） 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，故A错误； B．该反应中Fe元素失电子、Cl元素得电子，正确的是，故B错误； C．该反应中H2S中的S元素化合价由-2价变为0价，H2SO4中S元素化合价由+6价变为+4价，正确的为，故C错误； D．该反应中O元素失电子、Mn元素得电子，正确的是，故D正确； 故选D。 12. （原创）下列各组中两稀溶液间的反应不可以用同一个离子方程式表示的是 A. 溶液(少量)与溶液；溶液(足量)与溶液 B. H2SO4溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与溶液；溶液与溶液 D. 和稀，和足量溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4（少量）与KHCO3反应时，H2SO4作为强酸完全电离，释放的H+与按1：1反应生成CO2和H2O，离子方程式为H+ + =CO2↑ + H2O；HNO3（足量）与NaHCO3反应时，H+同样与按1：1反应，离子方程式相同，A正确； B．H2SO4， HCl是强酸，溶液和溶液均是强碱，反应为H+ + OH- =H2O，离子方程式相同，B正确； C．BaCl2与Na2SO4反应仅生成BaSO4沉淀：Ba2+ + = BaSO4↓；而Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应还涉及与OH-生成NH3·H2O，离子方程式不同，C错误； D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，足量NH4HSO4溶液中，H+完全中和，与Ba2+生成沉淀，未参与反应，离子方程式相同，D正确； 故答案选C。 13. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是 A. X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ B. Y2+＞R2+＞Z2+ X2+＞ C. Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ D. R2+＞ X2+＞Z2+＞Y2+ 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，X2+与R不反应：说明R2+的氧化性强于X2+；X2++Z=Z2++ X：X2+是氧化剂，Z2+是氧化产物，故X2+的氧化性强于Z2+；Z2++Y= Y2++ Z：Z2+是氧化剂，Y2+是氧化产物，故Z2+的氧化性强于Y2+，则氧化性顺序为：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，故选D。 14. 一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中得失电子守恒。溶液中与H2O2分子个数比恰好为2:3时，被还原为较低价态，H2O2失电子转化为O2。设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得式子，(7-a)×2=2×3，得a=4，故被还原后X为+4价，C符合题意。 答案选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （15分）回答下列问题： （1）以下物质：①、②、③蔗糖、④KOH溶液、⑤液态HCl、⑥熔融NaCl、⑦铜、⑧氨气、⑨氢氧化钡溶液、⑩氨水 其中属于电解质的是______(填序号)；能导电的是______(填序号)。 以下物质：① ② ③CO ④ ⑤ ⑥CaO 属于酸性氧化物的有______(填序号)。 （2）请写出漂粉精的水溶液与空气中的反应的离子方程式______。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式______。 （4）中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ （2分） ②. ④⑥⑦⑨⑩ （2分） ③. ①②④ （2分） （2） （3分） （3） （3分） （4）5∶1（3分） 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；电解质溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①是氧化物，由分子构成，由于不含有导电微粒，因此不能导电；该物质不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质； ② 是离子化合物，由于阳离子、阴离子通过离子键结合，不能自由移动，因此不能导电；在水中或熔融状态下发生电离，产生自由移动的阴阳离子，因此是电解质； ③蔗糖是化合物，由于其在水溶液、熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质，不能导电； ④KOH溶液是混合物，由于含有自由移动的K+、OH-，因此可以导电；由于是混合物，因此不是电解质，也不是非电解质； ⑤液态HCl是由HCl分子构成，由于无自由移动的带电微粒，因此不能导电；在水中发生电离产生H+、Cl-，因此属于电解质； ⑥熔融NaCl，含有自由移动的阴阳离子，能导电，是电解质； ⑦铜为金属单质，能导电；单质既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑧氨气由分子构成，由于不含有导电微粒，因此不能导电；该物质不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质； ⑨氢氧化钡溶液是混合物，由于含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，因此可以导电；由于是混合物，因此不是电解质，也不是非电解质； ⑩氨水为溶液是混合物，由于含有自由移动的铵根离子、OH-，因此可以导电；由于是混合物，因此不是电解质，也不是非电解质； 其中属于电解质的是②⑤⑥；能导电的是④⑥⑦⑨⑩； 酸性氧化物的判断（与碱反应生成盐和水的氧化物）：①是酸性氧化物； ②是酸性氧化物；③CO 不成盐氧化物；④是酸性氧化物；  ⑤过氧化物（不是酸性氧化物）；⑥CaO是碱性氧化物；属于酸性氧化物的有①②④； 【小问2详解】 漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸（弱酸，写化学式）和碳酸钙（沉淀），离子方程式：； 【小问3详解】 将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 KIO3 中I元素化合价由+5降低为0、 HI中I元素化合价由-1升高为0，I2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量比为5∶1。 16. （14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。(离子不能重复使用)请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含的上述离子有___________。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在) （5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）OH- 、K+、Cl- （2分） （2）B （2分） （3）Mg （2分） （4） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ （2分） ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （3分） （5）2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+（3分） 【解析】 【分析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+、试管B中应含有； 【小问1详解】 由分析，试管A的溶液中所含的上述离子有：OH- 、K+、Cl-； 【小问2详解】 氯离子会和银离子生成氯化银沉淀，则该试管为B； 【小问3详解】 向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是镁单质，镁和银离子反应生成银单质和镁离子； 小问4详解】 试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀、镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，得到滤液含硝酸钾，反应为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问5详解】 向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，则为碳酸氢钾溶液，滴入少量溶液，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，则发生反应的离子方程式为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+。 17. （14分）回答下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性。可通过服用维生素C解NaNO2中毒，这说明维生素C具有_________性。(填“氧化性”或“还原性”) （3）我国古代炼丹术中用的铅丹X与硝酸反应方程式是：则铅丹的化学式为_________，其中＋2价和＋4价的Pb个数之比为_________。 （4）汽车尾气为氮的氧化物和CO有毒，治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式：___________________________________________。 【答案】（1） ①. ①④ （2分） ②. ② （2分） （2） ①. 氧化 （2分） ②. 还原 （2分） （3） ①. （2分） ②. （2分） （4）（2分） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价变化。反应①、④中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；反应②属于歧化反应，仅Cl元素化合价发生改变，中H、O元素化合价均保持不变，因此既不被氧化也不被还原； 【小问2详解】 转化为时Fe元素化合价升高，发生氧化反应，说明作氧化剂，具有氧化性；维生素C可解除中毒，说明其能将还原为，因此维生素C具有还原性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。产物中共有3个Pb原子、16个O原子，反应物中含有12个O原子，因此铅丹X中含3个Pb原子、4个O原子，化学式为；设+2价Pb的个数为，+4价Pb的个数为，则，结合化合物正负化合价代数和为0可得，解得、，故二者个数比为； 【小问4详解】 CO和NO在催化剂作用下反应生成无毒的和，根据得失电子守恒和原子守恒配平，即可得到该反应的化学方程式为。 18. （15分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是_________(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为_________(填化学式)，反应中每生成1个CO2分子，转移电子的数目为_________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是_________(填字母)。 a．Fe2+ b．HNO3 c．Na2S d． ③＋6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的还原为Cr3+，该反应的离子方程式为，用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目__________________________________________________________________________________________。 （3）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_________(填“＞”或“＜”) H2O2；当参加反应的NaClO与H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为_________(填字母) A．O2 B．Cl2 C．NaCl D．H2O 【答案】（1）BC （2分） （2） ①. （2分） ②. （2分） ③. ac （2分） ④. （3分） （3） ①. （2分） ②. C（2分） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降。 A．熟石灰改良酸性土壤是酸碱中和反应，属于复分解反应，无化合价变化，与氧化还原无关； B．燃料燃烧涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应； C．钢铁腐蚀是被氧化的过程，存在化合价变化，属于氧化还原反应； D．钟乳石形成是和的相互转化，无化合价变化，与氧化还原无关。 故选BC。 【小问2详解】 ① 反应中中元素化合价从降低到，被还原，因此还原产物为；元素化合价从升高到，每生成1个分子，转移电子数为。 ② 中为价，具有强氧化性，可与还原性微粒反应：、均具有还原性，可发生反应；为强氧化剂、无还原性，均不能反应，故选。 ③ 单线桥表示电子从还原剂转移到氧化剂，该反应中3个中的共失去，转移给中的，因此按上述规则标注即可。 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂氧化性大于还原剂，该反应中为氧化剂，为还原剂（元素从升高到生成），因此氧化性；当二者个数比为时，1个共失去，根据得失电子守恒，1个中价的得到变为价的，因此还原产物为，选。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年高一上学期第一次月考试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.（原创）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不属于氧化还原反应的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 《七步诗》：煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 2. 在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应 B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 3. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 和均属于纯净物 C. 都属于单质 D. 和的性质相同 4. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，CdSe量子点的直径在 之间。下列说法正确的是 A. CdSe量子点属于胶体 B. CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. CdSe直径大于氢氧化铁沉淀直径 D. CdSe的水溶液存在丁达尔效应 5. 下列说法正确的是 ①金属阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 ③氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 ④反应中，HCl具有还原性和酸性且个数比为 ⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦重铬酸铵分解产物不可能只有和 ⑧往某溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. （改编）下列说法中正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 非金属原子失电子越多，其单质的氧化性越强 C. 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列离子能大量共存的是 A. 在NaOH溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 9. （原创）下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 氢氧化镁与稀硝酸反应： D. 与反应恰好完全沉淀： 10. （原创）亚磷酸()是弱酸，与足量反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于正盐 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，还原剂和氧化剂的分子个数比为1:3 11.（改编） 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 12. （原创）下列各组中两稀溶液间的反应不可以用同一个离子方程式表示的是 A. 溶液(少量)与溶液；溶液(足量)与溶液 B. H2SO4溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与溶液；溶液与溶液 D. 和稀，和足量溶液 13. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是 A. X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ B. Y2+＞R2+＞Z2+ X2+＞ C. Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ D. R2+＞ X2+＞Z2+＞Y2+ 14. 一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （15分）回答下列问题： （1）以下物质：①、②、③蔗糖、④KOH溶液、⑤液态HCl、⑥熔融NaCl、⑦铜、⑧氨气、⑨氢氧化钡溶液、⑩氨水 其中属于电解质的是______(填序号)；能导电的是______(填序号)。 以下物质：① ② ③CO ④ ⑤ ⑥CaO 属于酸性氧化物的有______(填序号)。 （2）请写出漂粉精的水溶液与空气中的反应的离子方程式______。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式______。 （4）中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 16. （14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。(离子不能重复使用)请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含的上述离子有___________。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在) （5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 17. （14分）回答下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性。可通过服用维生素C解NaNO2中毒，这说明维生素C具有_________性。(填“氧化性”或“还原性”) （3）我国古代炼丹术中用的铅丹X与硝酸反应方程式是：则铅丹的化学式为_________，其中＋2价和＋4价的Pb个数之比为_________。 （4）汽车尾气为氮的氧化物和CO有毒，治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式：___________________________________________。 18. （15分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是_________(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为_________(填化学式)，反应中每生成1个CO2分子，转移电子的数目为_________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是_________(填字母)。 a．Fe2+ b．HNO3 c．Na2S d． ③＋6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的还原为Cr3+，该反应的离子方程式为，用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目__________________________________________________________________________________________。 （3）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_________(填“＞”或“＜”) H2O2；当参加反应的NaClO与H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为_________(填字母) A．O2 B．Cl2 C．NaCl D．H2O 2 学科网（北京）股份有限公司 $