湖北十堰市东风高级中学2026-2027学年高三上学期8月检测 化学试题

**基本信息** 高三8月化学检测以科技前沿（如CO₂电合成正丙醇）、文化传承（山道年结构）、工业资源回收为情境，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，通过选择与综合大题实现基础巩固与能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|金属材料、化学用语、晶胞结构等|以山道年结构考查手性碳（科学思维），SO₂晶胞分析体现微观探析| |非选择题|4/55|工业流程、实验制备、有机合成等|高氯烟道灰回收铜锌（科学态度与责任），氢碘酸制备实验（科学探究与实践），契合高考综合大题命题趋势|

高三年级8月检测化学参考答案 1-5 BAACB 6-10 CBCBD 11-15 ACDCD 16.（15分）除备注外，每空2分 （1） 四 （1分） ⅠB （1分） (2) 2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或 (2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2 ) （3）PbSO4 （1分） （4） （5）0.5 （6） d 碱浸脱氯 （7）若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果 17. （14分）除备注外，每空2分 （1）圆底烧瓶 （1分） 　H2S＋I22HI＋S　 （2）c （3）I2＋I－　 （4）NaOH （1分）（其他合理答案也可）　 （5）先停止加热，再停止通入N2 （6）×100％　 （7）棕色细口试剂瓶中，并避光保存 18.（14分）每空2分 （1）对氯苯磺酸或4-氯苯磺酸 （2）碳氯键 、硝基 （3）还原反应 （4） （5）2 （6）①. ②. 19. （12分）除备注外，每空2分 （1）葡萄糖　（1分） （2）①＋44.4　（1分） ②AC　 ③降温冷凝后收集气体　 （3）①乙酸选择性最大且反应速率较快 　 ②产物1 　③ 　 学科网（北京）股份有限公司 $东风高中高三8月检测 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [o] [0] [0] [0] [o] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [ [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [31 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [51 [5] [5] 6 [5] [5] [6] [6] [6] [6 [6] 56 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] 7] [71 [7] 1 [7] [8] I8 [81 [8] [81 [9] [9] 9] [9] [9] [9] [9] [91 [9] 一、 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题 16. (15分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) (7) (2分) 17.(14分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (z) © () ⑦ (gz) ①(E) (gz) ⑧ (4z) ③ (I) ①() (I) (I) (1)6I (gz) ⑦ () ①(9) () (S) (z) (47) (E) (7) () (g) (I) (1)81 (g) (L) (4z) (9) () (S) (I) (b) (z) (E)高三年级8月检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。 3可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16I127Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求） 1.材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是() A.制造电极的石墨烯 B.制造减震弹簧的高碳钢 C.制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D.制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2.下列化学用语或图示表达正确的是（) A.CS2的电子式为：S::C::S: B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p H,C CH C.CH的球棍模型为 D.反-2-丁烯的结构简式为 H 3.由结构不能推测出对应性质的是( 选项结构 性质 A SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳 D 石墨具有类似金属的导电性 原子平面中运动 4. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构 如图所示。下列关于该分子的说法错误的是（) CH. CH CH A.分子式为C15H18O3 B.s杂化的碳原子数目为6 C.手性碳原子数目为3 D.能与NaOH溶液发生反应 1 5.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是() A.金属铝具有还原性，可用于治炼金属 B.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 6解释下列实验现象的离子方程式错误的是() A.CC2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]P+4HO[Cu(HO)4]P+4C1 B.CuSO4溶液中通入HS,析出黑色沉淀：Cu++HS=CS+2H C.HSO3溶液中滴加NaS,出现浅黄色浑浊：2S2-+SO32-+6H+=3S+3HO D.KCO4溶液中滴加HSO4,黄色溶液变为橙色：2C1O42+2HCO72+HO 7.X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数 相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的 原子序数之和。下列说法错误的是() A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 CZ、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧化性 8.铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是() H H A.I到Ⅲ的过程中发生氧化反应 OH H H-C H'+e B.Ⅱ到I的过程中有非极性键生成 4Ht+4e,H力 H*+e Cu Cu Cu HH H-C-C-H HHH CV的示意图为H H-C-C *CO H HO 3H*+3e Cu …→正丙醇 Cu V D.催化剂Cu可降低反应热 9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() A.MnO4、Fe2+、K、NH4 B.OH、SO42、Na、[A1(OH)4] C.Mg2t、NO3、H、CH3COO D.A1+、HCO3、Br、NO3 10.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（ 单质XQ氧化物1Q氧化物249酸〔或碱)成盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>NaCO3 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 2 11.SO2晶胞是长方体，边长b≠c,如图所示。下列说法错误的是() 00 wd oS b pm a pm A.1号和2号S原子间的核间距为三 a2+b2 pm 】 B.晶胞中SO3分子的取向不完全相同 C.一个晶胞中含有8个O原子 D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 12.下列实验装置使用正确的是() ,浓盐酸 NHCI Ca(OH)2 MnO 饱和食盐水 A.实验室制取氨气 B.实验室制取氯气 浓硫酸 CH,COOH 进水 C,HOH 浓硫酸 KBr 饱和 C,H.OH 出水 Na.CO 昌液 C. 实验室制备乙酸乙酯 D.实验室制备溴乙烷 13.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.1mol1802的中子数，比1mol1602的多2Wa B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2Na C.在1L0.1molL1的NH4C1溶液中，NH4+的数目为0.1Wa D.标准状况下的22.4LC12与足量H3反应，形成的共价键数目为2NA 3 14.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中HO解离的H和OH在电 场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH4]+H=B(OHD3+HO。下列说法错误的是() 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 」↑L 1个 ↑U Pt OH厂 [B(OH OH 电 -H+ 极 电 Ⅲ V 极 1「双极膜x膜Y膜☐4「双极膜 NaOH 卤水 NaCl NaOH 水（含少量 溶液 浓溶液 溶液 NaOH) A.Pt电极反应：4OH-4e=O2↑+2HO B.外加电场可促进双极膜中水的电离 CI室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.V室每生成1 mol NaOH,同时Ⅱ室最多生成1molB(OH)3 15.一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a),该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成 主客体包合物：(CH3)4被固定在空腔内部（结构示意图见图b)。下列说法正确的是(） HO S HO CHs OH HO CHs HO.S OH CH. HO SO H H.C C.Hs CI N-CH, OH HO C,H OH SO,H 6 A.主体分子不存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键 C.磺酸基中的S—O键能比S=O大 D.（CH3)4N和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 4 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(15分)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属治炼厂的 高氯烟道灰（主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、FeO3、SiO2等）进行研究，设计如下 工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 NaCO,溶液稀HS04Zn(OHD2C0,Zn粉 烟道灰→ 碱浸 酸浸 中和 深度 电解 浓缩 脱氯 除杂 脱氯 分离 结晶 →硫酸锌 滤液① 滤渣① 滤渣② CuCl Cu 滤液② 回答下列问题： (1)铜元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方 程式为 (3)滤渣①中，除SO2外，主要还有 (4)中和除杂步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为 (5)深度脱氯时，Cl的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu+反应，生成能被空气氧化的CCl 沉淀，使C1被脱除。欲脱除1.0olCl,理论上需要锌粉 1mol。 (6)CC1可以通过 (填标号)将其溶解，并返回到 步骤中。 a.盐酸酸化、双氧水氧化 b.硫酸酸化、KMnO4氧化 c.硝酸酸化和氧化 d.硫酸酸化、双氧水氧化 (7)“电解分离采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 “电解分离前，需要脱氯的原因 (答出一条即可) 5 17.(14分)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备 氢碘酸。 H.S 尾气 N2→ 尾气 磁力搅拌器 电热套 步骤如下： i.在A中加入150LH0和127g2,快速搅拌，打开K1通入HS,反应完成后，关闭K1, 静置、过滤得滤液： ⅱ将滤液转移至B中，打开K3通入N2,接通冷凝水，加热保持微沸，直至HS除尽； ii.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127C间的馏分，得到117mL氢碘酸（密度为1.7 gmL1,HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： 通入HS发生反应的化学方程式： (2)步骤中快速搅拌的目的： (填序号)。 a.便于产物分离 b.防止暴沸 c.防止固体产物包覆碘 (3)步骤中随着反应的进行，促进碘溶解的原因： (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2,再加热：步骤实验结束时相对应的操作顺 序： (6)列出本实验产率的计算表达式： (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 6 18.(14分)H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 Ci X NO NO C.HsO2 混酸 稀酸 Fe/HCl(浓) D 金属催化 △ C.H CIN C12H12CINO SO.H SO,H B CH HK! N(CH,2多步合成 酸催化 CH G H 己知：R-NH2+R2 义R→HN 一R3+H,O 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)C中官能团的名称是 (3)C→D的反应类型为 (4)E的结构简式为 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a.含有一NH2,且无N-O键b.含有2个苯环c.核磁共振氢谱为6组峰 (6)药物K的合成路线如下： CF3 CH Y-I H,,Pd/C 产J ② ③ 已知Y含有羰基，按照F→G的方法合成I。I的结构简式为 第①步的化学反应方程式为 7 19.(12分)我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙 酸（沸点118℃）的生产，主要反应为： I.C2H5OH (g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH (g)AH Kp1 II.CH5OH (g)CH3CHO (g)+H2(g) △H2=+68.7 kJmol1 回答下列问题： (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆双处→纤维素水解→ (填名称)发醒→乙醇。 (2)①已知CH3CHO(g)+HO(g)=H2(g)+CH3COOH(g)△H=-24.3 kJ.mol厂1则 △H1= kJmol1。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH3COOH的体积分数不再变化 D.单位时间内生成1 mol H2O,同时消耗2molH2 ③反应后从混合气体分离得到H2,最适宜的方法为 (3)恒压100kPa下，向密闭容器中按n(HO):n(C2H5OH)=9:1投料，产氢速率和产物 的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性= n(生成的乙酸 -×100%] n(转化的乙醇 100 400 圣80 320 口乙酸 0.89 0.800.76 240 产物1 口乙醛 /0.52 0.45 40 *CHCO 产物2 160 ☐副产物 0.18 0.08 20 +80 0.14 。产氢速率 0.0 *CH.co+*OH+*H 0 0 200220250270 300 温度/℃ 、0.63产物3 注：副产物指CH、CO、CO,混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为 ②由图中信息可知，乙酸可能是 （填产物1x产物2”或产物3)。 ③270C时，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性 为80%，平衡常数K1= kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数)。 8 高三年级8月检测 化 学 试 题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。 3可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O16 I 127 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是( ) A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2. 下列化学用语或图示表达正确的是（　　） A.CS2的电子式为︰︰︰C︰︰︰ B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 C.C2H2的球棍模型为 D.反-2-丁烯的结构简式为 3. 由结构不能推测出对应性质的是（　　） 选项 结构 性质 A SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 4. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是（ ） A. 分子式为C15H18O3 B. sp2杂化的碳原子数目为6 C. 手性碳原子数目为3 D. 能与NaOH溶液发生反应 5.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（　　） A.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 B. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 6.解释下列实验现象的离子方程式错误的是（　　） A. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2++4Cl－ B. CuSO4溶液中通入H2S，析出黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O D. K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O 7. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（　　） A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 8. 铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是（　　） A.Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C.Ⅳ的示意图为 D.催化剂Cu可降低反应热 9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A.MnO4－、Fe2＋、K＋、NH4+ B.OH－、SO42-、Na＋、[Al（OH）4]－ C.Mg2＋、NO3－、H＋、CH3COO－ D.Al3＋、HCO3－、Br－、NO3－ 10. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（ ） 单质X氧化物1氧化物2酸（或碱）盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 11. SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 1号和2号S原子间的核间距为 pm B.晶胞中SO2分子的取向不完全相同 C. 一个晶胞中含有8个O原子 D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 12. 下列实验装置使用正确的是（ ） A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C.在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 14.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H＋和OH－在电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)4]-+H+=B(OH)3+H2O。下列说法错误的是（　　） A.Pt电极反应：4OH－－4e－O2↑＋2H2O B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.Ⅳ室每生成1 mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成1 mol B（OH）3 15．一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a），该分子和客体分子（CH3）4NCl可形成主客体包合物：（CH3）4N＋被固定在空腔内部（结构示意图见图b）。下列说法正确的是（　　） A.主体分子不存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键 C.磺酸基中的S—O键能比SO大 D.（CH3）4N＋和（CH3）3N中N均采用sp3杂化 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. （15分）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）铜元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 （3）滤渣①中，除SiO2外，主要还有_______。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为____________。 （5）“深度脱氯”时，Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，使Cl－被脱除。欲脱除1.0mol Cl－，理论上需要锌粉_______ mol。 （6）CuCl可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_____________步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、KMnO4氧化 c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化 （7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 “电解分离”前，需要脱氯的原因_______________________________。(答出一条即可) 17. （14分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ.在A中加入150 mL H2O和127 g I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽； ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127 ℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸（密度为1.7 g·mL－1，HI质量分数为57％）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：　　　　，通入H2S发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：　　　　（填序号）。 a.便于产物分离 b.防止暴沸 c.防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因：　　　　　　（用离子方程式表示）。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用　　　　　　　（填化学式）溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （6）列出本实验产率的计算表达式：　　　　　　　。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在　　　　　　　　　　　　　。 18. （14分）H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）C中官能团的名称是__________________________。 （3）C→D的反应类型为________________。 （4）E的结构简式为_____________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有－NH2，且无N─O键 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰 （6）药物K的合成路线如下： 已知Y含有羰基，按照F→G的方法合成I。I的结构简式为_______________________， 第①步的化学反应方程式为_________________________________________________。 19.（12分）我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5 ℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点118 ℃）的生产，主要反应为： Ⅰ.C2H5OH（g）＋H2O（g）⇌ 2H2（g）＋CH3COOH（g）　ΔH1　Kp1 Ⅱ.C2H5OH（g）⇌ CH3CHO（g）＋H2（g）　 ΔH2＝＋68.7 kJ·mol－1 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素______(填名称)乙醇。 （2）①已知CH3CHO（g）＋H2O（g）= H2（g）＋CH3COOH（g）　ΔH＝－24.3 kJ·mol－1则ΔH1＝　　　　　kJ·mol－1。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是　　（填字母）。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH3COOH的体积分数不再变化 D.单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗2 mol H2 ③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为　　　　　　　　　　　　。 （3）恒压100 kPa下，向密闭容器中按n（H2O）∶n（C2H5OH）＝9∶1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性＝×100％] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270 ℃，原因为　　　　　　　　　　　　　。 ②由图中信息可知，乙酸可能是　　　　　（填“产物1”“产物2”或“产物3”）。 ③270 ℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90％，乙酸的选择性为80％，平衡常数Kp1＝　　　　kPa（列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 2 学科网（北京）股份有限公司 $