湖北武汉市部分高中2026-2027学年上学期收心考 高三化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题意。 1.中华文化源远流长。下列诗句或谚语中涉及吸热反应的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.天窗尽见千山雪，雪未消时月正明 2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A.KS的电子式：K[SK B.乙醇的键线式：入OH C.氢氧化铁胶体制备实验有关的安全图标为： A CH2OOCCIH3s CH2-OH D.硬脂酸甘油酯的皂化反应：CHOOCC,Hs +3NaOH△→CH-OH+3C,HsC0ONa CHOOCCH3s CH2-OH 3.下列描述不能正确地反映事实的是 A.钡属于重金属，但医学上可用硫酸钡作X射线造影剂 B.亚硝酸钠有一定毒性，但可作为食品防腐剂和护色剂 C.磁悬浮列车地板所用的PVC塑料（聚氯乙烯）可由氯乙烯通过缩聚反应制得 D.吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制 4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B C D 实验 制作简易 测量镁条与稀硫酸 检验1-氯丁烷中 目的 氢氧燃料电池 反应产生的氢气体积 实验室制氨气 氯元素 实 K2 验 硝酸酸化的 NH,CI和 0.1mo/LAgNO溶液 示 准管 Ca(OH)2 意 棉花团 图 Na,SO 氯丁烷 溶液 化学试题第1页共8页 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A.量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 B.每个活化分子与每个反应物分子具有的能量差，叫做反应的活化能 C.根据相似相溶规律，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大 D.电子气理论可用来解释金属材料良好的延展性和良好的导电性 6.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在 能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如右图所示。下列说法正确的是 A.电负性：Z>Y B.第一电离能：Y>X C.Y在自然界中仅以化合物形式存在 D.Z的单质常保存在石蜡油或煤油中 7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 水泥 加入石膏混合搅拌 硬化速率加快 B 金刚石 表面排列氢原子与氟原子 信息储量提高 阿司匹林 与聚甲基丙烯酸实现连接 药效时间延长 D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度韧性提升 8.我国科学家率先提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光 性能的物质，分子结构如图所示。 COOH 1号 CI 下列说法正确的是 A.该化合物为两性分子 B.分子中含有手性碳原子 C.分子中N原子均为sp杂化 D.1号N原子配位能力强于2号N原子 9.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A.煤 干馏→煤焦油 B.石油 、 分馏〉乙烯 C.油脂 皂化→甘油 D.核酸 水解→核苷酸 化学试题第2页共8页 10.我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、 选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极 电解液输出混合，可生成环氧乙烷。 电源 CH2=CH2- →C→Hc0HC=CH,cH,CH,oHO5 H.C -CH KC 阴离子交换膜 下列说法错误的是 A.Ni电极与电源负极相连 B.工作过程中阴极附近pH增大 C.该过程的总反应为：CH=CH+HO H,公H,+H D.电解结束后，将阴、阳极电解液混合后所得KC1溶液浓度不变 N 11.2-甲基咪唑( )和六水合硝酸锌（亿nNO)26HO)在一定条件下可合成MOFs材 料ZIF-8。 H 己知：ZIF-8中每个锌离子与四个来自2-甲基咪唑的 氮原子结合，形成四面体结构单元。这些四面体单元通过 共顶点连接，构成三维多孔骨架。ZIF-8的结构示意如图： 下列说法错误的是 A.Zn个NO)26H0中存在离子键、共价键、氢键等 B.ZIF-8中每个锌离子与氨原子形成了4个配位键 C.ZIF-8的合成体现超分子的分子识别与自组装性质 D.ZIF-8中存在四元环与六元环两种尺寸不同的孔径 12.KP℉6固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错 误的是 A.每个晶胞中有4个P 。PF6(正八面体) B.每个PF周围有12个紧邻的PF后 OK C.K*之间的最短距离是 2apm 0 D.晶体的摩尔体积表示为aW×1036mmol 化学试题第3页共8页 13.三种氨氧化物，结构如下所示：下列说法正确的是 186pm A.N-N键的键能：NO3>NO 113pm B.N原子的杂化形式均相同 C.分子的极性：NO>NO4 D.N-N-O的键角：a>b N,O N.O. 14.下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCI和NaI的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 Ksp:AgCl>AgI B 向NaSO3溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：CI>S 与Cu2+的配位能力： 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 Cl>H2O 用pH试纸分别测定等浓度的CH3COONa溶液和NaClo溶液pH, 结合H能力： D 前者较小 CIO >CH3COO 15.常温下CH,CICOOH和CHC1,COOH的两种溶液中，分布系数8与pH的变化关系如 c(CH,CICOO 图所示。[6(CH,CICO0）= ],下列叙述正确的是 c(CH,CICOOH)+c(CH,CICOO) 1.0 0.9 6b2.08.0.85) 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 c2.08.0.15) 0.1 0.0 0.00.40.8121.62.02.42.83.23.64.04.44.8525.66.0 pH A.曲线M表示δ(CHCl,COO)~pH的变化关系 B.若酸的初始浓度为0.1mol/L,则a点对应的溶液中有cH)>c(CHCI2COO)十c(OH) C.CHCICO0H的电离常数K。=l0~13 D.pH=2.08时， 电离度a(CH,C1 COOH)_0.85 电离度o(CHCl,COOH)0.15 化学试题第4页共8页 16.(14分) 某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCI)中的Zn、Pb元素。 Zn (NH4)2S 滤液 滤液 (NH4)2S2Os+NH3H2O 除铜 沉锌 →ZnS Cu 滤液 废渣 氧化浸出 H2A、Na2A溶液 滤渣1 滤液结晶 浸铅 PbA- 真空热解 纯Pb 滤渣2 己知：①“氧化浸出”后的滤液中存在[CuNH)4]+、[ZnNH)4]+等离子： ②S20g2结构式为 ③酒石酸（记作HA)结构简式为HOOC(CHOD2COOH。 回答下列问题： (1)HA分子中手性碳原子数目为 (2)“氧化浸出”时，温度不能过高的原因是 (3)“氧化浸出”时，CuC1发生反应的离子方程式 (4)滤渣1的主要成分有S、PbSO4和 (填化学式)。 (5)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA,适当提高溶液pH有利于PbA产 率增大的原因为 (结合离子方程式说明)。 (6)290℃“真空热解”时生成2种气态氧化物的化学式为 和HO。 (7)ZnS是重要的光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuC1后，会出现能量不 同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A带 (填 “正电”或“负电”)。 区域A 区域B ●Zn2 摻入 CuCl Os4 了掺入离子位置 化学试题第5页共8页 17.(14分) 紫草素是传统中药紫草中的有效成分，具有抗炎、抗肿瘤等效用。一种合成路线如下： OCH:OCH3 OCH,OCH3 OH OCH;OCH:OTBS CHO COOCH2CH; COOCH2CH; BrCH2COOCH-CH TBSCI Zn OCH:OCH OCH;OCH; OCH;OCH A B C OCH,OCH:OTBS OH O OH CHO DIBAL-H PhsP-C(CH3)2 电氧化 n-BuLi OCH:OCH3 OH ● D E 紫草素 请回答下列问题： (1)化合物A含有的官能团名称为 (2)已知A→B的反应分为三步完成。第一步为加成反应，第二步为消去反应，则第 三步的反应类型属于 (3)TBSCI在B→C反应中的作用是 (4)已知酯基中存在共轭体系。试从化学键键能角度分析酯基难与H2发生加成反应的 原因为 (5)D与E的质谱图中分子离子峰的质荷比差值为26，推测E的结构简式为 OH O OOCCH3 (6)中药紫草萃取的紫草素中，常混有乙酰紫草素( OH 0 可先用 促进乙酰紫草素的水解，再用 调节pH,以达到去除乙酰 紫草素的目的。（填写试剂名称） (7)紫草素作为抗炎、抗肿瘤药物可能存在的缺点是 (写 出一条即可)，目前已有多种纳米制剂被用于减弱紫草素类药物的毒性。 化学试题第6页共8页 18.(13分) 某化学小组研究乙醛和溴水的反应，查阅文献发现该过程中存在竞争反应并对反应江 提出猜想。 反应I:乙醛被HBO氧化为乙酸； 反应I:猜想a:乙醛与Br2发生取代反应 猜想b:乙醛和B2发生加成反应 已知：液溴极易挥发，实验过程中易造成环境污染 (1)写出反应I的离子方程式： (2)为了验证猜想，同时排除反应I的干扰，化学小组将“乙醛和溴水”更换为“无水 乙醛和试剂X”,适宜的试剂X为 (3)更换试剂后化学小组设计了一套传统实验与数字实验一体化的装置，如图1： CO,传感器 NaHCO,(s)m-滤纸 三通阀 试剂X 无水乙醛（足量） 图1 实验步骤如下，补全横线内容： a.按图组装仪器，检查 b.调整三通阀为 来回推动左、右两只注射器的活塞，反应液充分混合后进 入右注射器中； c.待混合液 (填实验现象)后，开始数据采集： d.待曲线稳定后，调节三通阀为 (填字母)，推入混合液： A B C D e.一段时间后停止数据采集，得到图2。 (4)根据实验结果，猜想（填“a”或“b”)正确： 11大 推入混合液 请从键的极性角度解释该反应可以发生的原因： 20 40 60 采样时间（s) 图2 化学试题第7页共8页 19.(14分) 氨氧化物O)的资源化利用和处理具有重要意义。用CH4催化还原NO2可消除氨氧 化物的污染。 已知：i.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1>0 ii.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AF2<0 iii.CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3<0 回答下列问题： (1)恒容密闭容器中充入2 nol NO和1molO3且只发生反应iⅱ时，下列说法正确的 是（填字母）。 A.恒温条件下充入氩气，平衡正向移动，NO的平衡转化率升高 B.VNO)=2运(O)时，该反应达到平衡状态 C.体系达到平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量减小 D.体系达到平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 (2)用含△H1、△H2、△H3的代数式表示CH4(g)十2NO(g）)一N(g)+CO(g)+2HO(g) 的△H= (3)我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现，该反应有3条途径（如图）。 产物R1、R2和R3对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3。 个能量 TS R NO,+CH 反应进程 从能量变化来看，反应速率最慢的是（填“R1”、“R2”或“R3”,推断的理由 是 (4)研究发现利用H3催化还原NOz也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为： NO(g)+NO,(g)+2H(g)≥2N(g)+3HO(g)。一定温度下，在某个压强恒定为P的 密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和NH3,一段时间后达到平衡状态，N2的物质 的量分数为0.125。 ①NO的平衡转化率为 ②该温度下此反应的平衡常数K一 (用含P的最简分数表示；K为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)以酸性NO3溶液为电解质，电解还原废水中的NO3时，经检验阴极产物为NH, 请书写阴极的电极反应方程式 化学试题第8页共8页高三化学参考答案 每小题3分 2 3 5 P 10 11 12 13 15 B C B B D A B D D C C B 除标识外，其余每空2分 16.(14分) (1)2 (2)温度过高，氨水分解，过二硫酸铵分解（或水解），浸出率减小 (氨水1分，过二硫酸铵1分，独立给分) (3)2CuC+S2O82-+8NH3-HO=2[CuNH)4]2+2S042-+2C+8H0 (4)Fe(O田3 (5)A+HO一HA+OH,pH升高，平衡逆向移动，c(A)增大，利于PbA生成，PbA产率增大 (水解方程式1分，文字说明1分，多写PbSO4转化成PbA不扣分) (6)C0 (7)正电 17.(14分) (1)醚键、醛基(1个1分，独立给分) (2)还原反应 (漏写“反应”不得分) (3)保护羟基 (出现错别字不得分，“保护-OF”、“保护羟基不被反应”、“保护羟基不被氧化”均不扣分) (4)酯基中的共轭体系增大了碳氧双键的键能，反应过程中更难断裂 (未指明或指错碳氧双键键能，扣1分) OCH OCH OTBS (5) OCH:OCH (6)氢氧化钠溶液，稀硫酸(1个1分，独立给分) (7)水溶性差、毒性较强、易被氧化（其他合理答案也可） 18.(13分) (1)CH:CHO+HBrO-CHCOOH+H++Br (2)Br2的CCl4溶液 (3)检查装置气密性(1分) 颜色褪去（或“由橙色、橙红色褪为无色） B (4)a一CHO为吸电子基团，使一CH3中C一H键极性增大，易断裂发生取代反应（答案合理即可） 19.(14分) (1)BC (2)△H1-△H2+△H (3)R2 TS2的能量最大（或“生成R3的活化能最大”） (4)①20% ②3P(若带单位，单位正确不扣分，单位结误扣1分) 64 (5)NO3+8e+10Ht—NH+3H0