精品解析：湖北省十堰市竹溪县第二高级中学2024-2025学年高三上学期摸底考试化学试卷

2024-2025学年度高中化学8月月考卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确是 A. 高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性 B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C. 新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体 D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 2. 下列说法正确的是 A. 1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积任何气体单质所含原子数目相同 C. 在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D. 在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 3. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 4. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 5. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 7. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 9. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 10. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 11. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 12. 实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙制备胶体 C 用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁 13. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 14. 在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为 A. B. C. D. 15. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有1种 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的∶Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol 转移的电子数之比为3∶7 第II卷(非选择题) 16. 已知500mL待测液中除含有0.3mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl—、Br—、CO、HCO、SO。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： （1）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____。 （2）检验气体B常用的简便方法是____，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的，则所得溶液的物质的量浓度是____mol·L-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。 （3）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有____离子，据此可以排除的离子是____。 （4）某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含____。 （5）综合分析，待测液中K+的最小浓度为____。 17. 回答下列问题。 I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型(B型)流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 品名：84消毒液 有效成分： 规格： 物质的量浓度： 密度： （1）某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。 配制该浓度的“84”消毒液可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为___________ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （3）下列配制过程中会使溶液中的偏低的是___________ A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．某小组探究“84”消毒液的性质与应用。 （4）制备“84”消毒液(有效成分)。 A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为___________，反应的化学方程式为___________ （5）探究“84”消毒液的安全使用。 ①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为___________ (氧化性、还原性)，“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了___________(氧化性、还原性、碱性)。 ②小明误将“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。若标况下生成的氯气，转移的电子数目为___________。 18. 某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。 （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_______。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃) ①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_______。 ②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_______；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是_______。 ③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式_______。 （3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_______。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______性。 (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_______。 (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 19. 回答下列问题： （1）汽车尾气中含有等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成的化学方程式为____________；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使与均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____________。 （2）工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收,同时与空气作用生成石膏,此过程中总反应的化学方程式为____________。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是____________（填序号）。 A. 镁 B. 铜 C. 铂 D. 铝 （4）通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为,则____________。 （5）汽车尾气中的和,通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硝酸盐或亚硝酸盐。当时，二者完全反应生成的化学方程式为____________。标准状况下仅含和的混合气被完全吸收生成和,若,消耗的物质的量为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高中化学8月月考卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性 B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C. 新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体 D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，其中，高锰酸钾溶液、“84”消毒液利用了强氧化性，酒精之所以能杀菌消毒是因为酒精能够吸收病毒蛋白质的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭病毒的目的，A错误； B．脱硫脱硝可减少二氧化硫、氮的氧化物的排放，从而有效防止酸雨，B正确； C．胶体按分散剂的状态可分为：固溶胶、液溶胶、气溶胶，故气溶胶属于胶体，C错误； D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油实质上属于酯类化合物，以“石油”为原料生产的柴油化学成分是烃类化合物，二者化学成分不相似，D错误。 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C. 在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D. 在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下，1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L，题中未说明是否为标准状况，A错误； B．根据在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，分子分单原子分子、双原子分子以及多原子分子，所以原子数不一定相同，B错误； C．在标准状况下，1 mol气体的体积都是22.4 L，但在其它条件下，只要满足一定的温度和压强，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，即在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，C错误； D．在常温常压下，‌由于温度不是0 °C，‌气体的分子运动更为活跃，‌导致气体分子间的距离增大，‌从而使得相同物质的量的气体所占的体积大于标准状况下的体积。‌因此，‌1 mol氧气和氢气的混合气体在常温常压下的体积一定会大于22.4 L，D正确； 故选D。 3. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A错误； B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误； C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确； D．中O和H之间是共价键，D错误； 故选C。 4. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氦气为单原子分子，摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，等质量时，n(He):n(H2)=1:2，同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比，则V(He):V(H2)=1:2，故选B。 5. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 7. 下列表格中各项分类都正确一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。 【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误； B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确； D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选答案C。 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 9. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 10. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 11. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 12. 实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙制备胶体 C. 用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂在碱性环境下发生水解反应，升高温度，Na2CO3溶液的水解程度增大，溶液的碱性增强，因此热的纯碱溶液能够去除废铁屑表面的油污，故A正确； B．氯化铁与NaOH溶液反应生成的是红褐色的沉淀，要制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故B错误； C．过滤时需要用玻璃棒引流且漏斗下端应该紧靠玻璃杯内壁，故C错误； D．在蒸干氯化铁溶液的过程中，铁离子会发生水解反应，生成氢氧化铁[Fe(OH)3]和氯化氢，由于升高温度会促进HCl的挥发，从而使得水解反应向右进行，最终生成氢氧化铁，当氢氧化铁在灼烧时，会分解成氧化铁，不能获得无水氯化铁，故D错误； 故选A。 13. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碘四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误； D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误； 故选A。 14. 在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】含、混酸中含有的，，混酸中加入过量的铁粉，可知反应中H+被消耗完，硝酸根也消耗完，而发生的反应有：，根据、可知，硝酸根不足，而H+、Fe均过量，因此该反应有，可得，则，产生的； 由于铁粉过量，因此还存在：，有，可得消耗的； 由于H+过量，因此还存在：，还剩余的H+有：，可得消耗的； 可知反应中消耗的铁粉共有. 故答案选C。 15. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有1种 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的∶Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol 转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，均为氧气被还原，故还原产物都是两种，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 16. 已知500mL待测液中除含有0.3mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl—、Br—、CO、HCO、SO。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： （1）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____。 （2）检验气体B常用的简便方法是____，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的，则所得溶液的物质的量浓度是____mol·L-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。 （3）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有____离子，据此可以排除的离子是____。 （4）某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含____。 （5）综合分析，待测液中K+的最小浓度为____。 【答案】（1）HCO （2） ①. 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气 ②. 0.045 （3） ①. CO、SO ②. Mg2+、Ba2+、Al3+ （4）Br— （5）0.3mol·L-1 【解析】 【分析】由实验操作可知，待测液和氯化钡溶液反应得到滤液A和沉淀A，沉淀A中加入稀硝酸，沉淀部分溶解得到白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则白色沉淀D为硫酸钡、无色气体D为二氧化碳、白色沉淀E为碳酸钙、沉淀A为碳酸钡和硫酸钡的混合物，待测液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含有镁离子、钡离子和铝离子，溶液中硫酸根离子和碳酸根离子的物质的量分别为=0.05mol、=0.1mol；滤液A中加入氢氧化钠溶液得到无色气体B、白色沉淀B和溶液B，则无色气体B为氨气、白色沉淀B为碳酸钡，待测液中一定含有铵根离子和碳酸氢根离子，溶液B中通入氯气得到浅黄绿色溶液C，加入酸化的硝酸银溶液得到白色沉淀C，则白色沉淀C为氯化银，说明待测液中一定不含有溴离子，由于加入氯化钡溶液时引入了氯离子，无法确定溶液中是否含有氯离子，溶液中铵根离子和碳酸氢根离子的物质的量分别为=0.1mol、=0.1mol，综上可知，待测液中一定含有0.15mol钠离子、0.1mol铵根离子、0.05mol硫酸根离子、0.1mol碳酸氢根离子、0.1mol碳酸根离子，可能含有氯离子，一定不含有镁离子、钡离子和铝离子，由电荷守恒可得：n(K+)=(0.05mol×2+0.1mol×2+0.1mol)+ n(Cl—)—(0.15mol+0.1mol)=0.15mol+ n(Cl—)。 【小问1详解】 由分析可知，滤液A中加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀B为碳酸钡，说明待测液中一定含有碳酸氢根离子，故答案为：HCO； 【小问2详解】 由分析可知，气体B为氨气，检验氨气常用的简便方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；喷泉实验时，烧瓶中氨气的体积与充入水的，设烧瓶的体积为VL，则所得溶液的物质的量浓度为≈0.045mol/L，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；0.045； 【小问3详解】 由分析可知，白色沉淀D为硫酸钡、白色沉淀E为碳酸钙说明待测液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含有镁离子、钡离子和铝离子，故答案为：CO、SO；Mg2+、Ba2+、Al3+； 【小问4详解】 由分析可知，白色沉淀C为氯化银说明待测液中一定不含有溴离子，故答案为：Br—； 【小问5详解】 由分析可知，待测液中n(K+)=0.15mol+ n(Cl—)，则钾离子的最小浓度为=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L。 17. 回答下列问题。 I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型(B型)流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 品名：84消毒液 有效成分： 规格： 物质的量浓度： 密度： （1）某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。 配制该浓度的“84”消毒液可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为___________ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （3）下列配制过程中会使溶液中的偏低的是___________ A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．某小组探究“84”消毒液的性质与应用。 （4）制备“84”消毒液(有效成分)。 A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为___________，反应的化学方程式为___________ （5）探究“84”消毒液的安全使用。 ①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为___________ (氧化性、还原性)，“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了___________(氧化性、还原性、碱性)。 ②小明误将“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。若标况下生成的氯气，转移的电子数目为___________。 【答案】（1） ①. 0.04 ②. 容量瓶 （2）③④①⑥②⑤ （3）BD （4） ①. 球形分液漏斗 ②. （5） ①. 还原性 ②. 氧化性 ③. ④. 或 【解析】 【分析】I．配制一定物质的量浓度溶液，实验步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀；求得稀释后浓度需用稀释定律； Ⅱ．实验室制备氯气，需用二氧化锰与浓盐酸反应，饱和氯化钠溶液除掉氯气中的氯化氢气体，氯气与氢氧化钠溶液反应生成漂白液； 【小问1详解】 某同学取该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释前后溶质物质的量相等，稀释后的溶液中，所以；配制1000mL该“84”消毒液，需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶； 小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，实验步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，正确排序为③④①⑥②⑤； 【小问3详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质质量和溶液体积，所以对配制溶液的浓度无影响： B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏低； C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； 故选BD； 【小问4详解】 根据装置图可知装浓盐酸的仪器为球形分液漏斗；A中盐酸和二氧化锰发生反应生成氯气，方程式为：； 【小问5详解】 ①某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，说明将氧化产生，体现还原性；84消毒液氧化漂白有色衣物； ②小明误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，二者发生氧化还原反应产生导致人中毒，则该反应的离子方程式为：；若标况下生成的氯气，即1mol氯气，根据电子守恒，转移电子为。 18. 某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。 （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_______。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃) ①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_______。 ②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_______；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是_______。 ③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式_______。 （3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_______。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______性。 (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_______。 (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 【答案】（1）H2SO3 （2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. 使SO3凝结成固体与SO2分离 ③. 5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ ④. 3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O （3） ①. S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ ②. 还原 ③. SO+Ba2+=BaSO4↓ ④. 乙 ⑤. 可以排除BaS2O3的干扰 【解析】 【分析】装置I中SO2催化氧化生成SO3，化学方程式为2SO2+O22SO3，由于SO2、SO3的熔沸不同，用装置II冷凝SO3，使其与SO2分离，装置III中SO2与KMnO4发生氧化还原反应，SO2、SO3都可以用NaOH溶液吸收，以此解答。 【小问1详解】 将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，对比第3组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；故答案为：H2SO3。 【小问2详解】 ①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O22SO3；故答案为；2SO2+O22SO3； ②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+；故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+； ③若装置IV中有40mL 2.5mol•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n(SO2)：n(NaOH)=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n(SO2)：n(NaOH)=1：2=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol•L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol，n(SO2)==0.075mol；n(SO2)：n(NaOH)=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O；故答案为：3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O。 【小问3详解】 （Ⅰ）甲同学的实验流程中通过加入BaCl2产生白色沉淀B 来证明Na2S2O3与氯水反应时有SO生成，即证明Na2S2O3溶液具有还原性，故答案为：还原； （Ⅱ）硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：SO+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO+Ba2+=BaSO4↓； （Ⅲ）在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以应先加BaCl2溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2S2O3具有还原性，故乙可排除BaS2O3的干扰，故答案为：乙；可以排除BaS2O3的干扰。 19. 回答下列问题： （1）汽车尾气中含有等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成的化学方程式为____________；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使与均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____________。 （2）工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收,同时与空气作用生成石膏,此过程中总反应的化学方程式为____________。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是____________（填序号）。 A. 镁 B. 铜 C. 铂 D. 铝 （4）通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为,则____________。 （5）汽车尾气中的和,通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硝酸盐或亚硝酸盐。当时，二者完全反应生成的化学方程式为____________。标准状况下仅含和的混合气被完全吸收生成和,若,消耗的物质的量为____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）D （4）14.2 （5） ①. ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气中生成NO的化学方程式为；CO与NO均转化为无毒气体，可知产物为氮气和二氧化碳，反应方程式为：； 【小问2详解】 吸收，同时与氧气作用生成，化学方程式； 【小问3详解】 镁、铜、铂均能与浓硝酸发生反应，常温下Al与浓硝酸发生钝化，因此可用铝罐车盛装大量浓硝酸，故选D； 【小问4详解】 浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则14.2。 【小问5详解】 当V(NO)=V(NO2)时，发生反应的化学方程式为：；标准状况下（1mol）仅含和的混合气被完全吸收，若，生成和，根据守恒可知两种盐的物质的量之和为1mol，据Na原子守恒，可知消耗的物质的量为0.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$