山东省菏泽市郓城县实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一12月考化学参考答案及评分标准 202512 一。单选题（每题2分)1-5 BCACC6-10 BBCBC 二。多选题（每题4分，部分得分2分） 11.B12.BD13.B14.AD15.AD 三.非选择题(5个小题，每题12分共60分) 凡是方程式或离子方程式不配平不得分，无↑，符号不扣分。 16.(每空2分)【答案】(1)②③④⑥⑧（少选得1分，有错误不得 分) (2) ①C02+20H=C03+H20 2 NaHSO NaOH=Na2SO+H2O (3)① SiO2+2NaOH=Na,SiO;+H2O 2)Na2SiO3+2HCI=H2SiO3+2NaCl (4)D 17.(每空2分)【答案】(1) ① 3 ②83.3 (2)Si02 (3)B (4)①S02+2H20+2Fe3+=4Ht+SO?+2Fe2+ ②4Fe2+02+4H=4Fe3+2H20 18.（除标注外每空2分)【答案】 (1)①圆底烧瓶(1分) ②饱和食盐水(1分) (2)③ (3) ①.Ti02+C+2C2高温TiC4+C02 (4) ①冷凝回流TC4 ②0.06 (5)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱 石灰的干燥管 19.(每空2分)(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（酌情得分） (2)CIO+CI+2H(浓)=Cl2↑+H0（3)cD(选对一个得分，有 错误不得分) (4)2MnO,+10C+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H20 (5)MnO,+5Fe2++8H=Mn2++5Fe++4H2O 280%(答案相当 m 即可) 20.(每空2分)【答案】(1)Fe,03+6H=2Fe++3H,0 (2)Fe3+、H、Cu2+(写出1-2个离子且正确得1分，有错误不得 分) (3)Fe2+<H<Cu2+ H,SO,FeSO,(每写对一个得1分) 4e (4) (有任何错误不得分) 4Fe2++4H+02=4Fe3++2H,0 (5)80郓城实验中学高一年级12月考 化学试题 202512 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答 题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答 题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸 上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12 O16N14 Na 23 S32 35.5 Fe 56 Cu 64 Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 1.化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是() A.84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B.苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+和CI可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2.下列物质性质与应用对应关系错误的是() A.Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 B.Na2O2可与CO2反应放出O2,可用作供氧剂 C.A12O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.KMnO,稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了KMnO,的氧化性 3.下列操作中，不会影响溶液中K、Fe3、Ba+、CI、NO,等离子大量共存的是 A.通入CO2B.加入Fe粉C.通入NH3D.加入NaSO4 4.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指 的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说 法正确的是() 61 如+3 +2 b 0 a 、物质 单质氧化物碱盐类别 A·a和水蒸气反应得到的氧化物与b,c均为碱性氧化物 B.c、b不溶于水，故不能通过化合反应制得d、e C.由图可预测：h具有强氧化性，且可以对废水杀菌消毒。 D.b在空气中加热可迅速变为c 5.FS2与酸反应时生成H2S2,H2S2与H202相似，易分解。实验室用过量稀疏酸与 FS2颗粒混合，不可能生成的物质是() A.H2S B.S C.FeS D.FeSO4 6.下列离子方程式书写正确的是() A.工业上制取漂白粉：2OH+Cl2=CIO+CI+H2O B.NHHCO3溶液中加过量NaOH溶液：NH+HCO;+2OH=NHH2O+CO+ H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+十SO=BaSO4↓ D.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2+十2Fe 7.实验室用FeS04·7H,O(M=278gmol1)固体配制240mL0.10mol·LFeS04溶液， 下列说法正确的是() A.使用托盘天平称量时，应称取FSO4·7H,O固体6.95g B.配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止F©+被氧化 C.若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D.若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰 实验，能达到实验目的是() 浓盐酸 气体 MnO NaHCO 饱和溶液 甲 A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中少量HCI C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D.用装置丁蒸千MnCl2溶液制得MnCl24H,O 9.高铁酸钾(K2FO)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中， 高铁酸钾转化为F(OH3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正 确的是 铁屑CL,NaCIo NaOH 饱和 KOH溶液 反应I 反应Ⅱ Na,FeO 粗K,FeO,晶体 尾气 NaCl A。反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2≡2FeC3 B。反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 C。污水处理过程中产生的F(OHD3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸 附能力的特点 D。K2FeO4可以把废水中的CN转化为两种无毒气体，反应中CN是还原剂 10.HS的资源化利用备受关注。利用FeCl,、FeCl,和CCl混合溶液吸收H,S的转 化过程如图所示。下列说法正确的是() H,S Cu2 CI Cu2+ CuS Fe3+ Fe2+ ② A.Fe+、Fe2+和Cu2+可看作中间产物 B.①②③三个反应均为氧化还原反应 C.吸收HS的总反应为2HS+O2=2S+2H,O D.吸收一段时间需补充FeCl,、FeCl,和CuCl,混合溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作和现象、结论或目的有错误的是() 选项 操作和现象 结论或目的 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清 液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液 红砖中含有氧化铁 呈红色 CO还原Fe,O,得到的黑色固体加入盐酸溶解后 B 黑色固体中没有Fe,O, 再加入KSCN溶液，溶液不显红色 取少量FeSO,试样溶解，滴加KSCN溶液，溶液 C 该FesO,试样已变质 变为红色 向某溶液中通入CL2,然后再加入KsCN溶液， D 原溶液中可能含有Fe2+ 变红色 12.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分 数的是() A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 13.某工业废水中存在大量的Na、CI、Cu2、SO子，欲除去其中的Cu2+、SO, 设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是() 工业 NaOH、试剂a、试剂b 废水 操作x 溶液 试剂c NaCl A.NaOH的作用为除去Cu2 B.试剂a为Na2CO3溶液 C.操作X为过滤 D.试剂c的作用为除去过量的CO与OH 14.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的CI并制备Zn,流程如下图。“脱氯”步骤 仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示（其他成分未列出且无干 扰)。下列说法错误的是() H2SO4H2O2锌浸出液 离子 Zn2 Cu2* cr 铜屑 浸铜 →脱氯→脱氯液 c/(molL) 2 0.002 0.03 CuCI固体 A.“浸铜”时应加入足量H2O2,以便将铜屑全部氧化 B.“浸铜”反应：Cu+H2O2十2H=Cu2+2HO C.“脱氯”反应，每生成1 mol CuCl,消耗0.5 mol Cu2 D.最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 15.在两份相同的Ba(OD2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 电能 滴入溶液的体积 A,①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B。b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH C。c点，两溶液中酸碱性不同 D。a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积 川卷 三、非选择题：（本题共5个小题，共60分) 16.分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu:②CaCO: ③Ba(OHD2;④NaHSOa； ⑤CO2;⑥NaOH;⑦Fε(OHD3胶体；⑧纯醋酸。回答 下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为 。上述物质中 有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH=H2O,则该反应的化 学方程式为 (3)已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(HSiO), 故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO),然后用盐酸酸化， 这两步反应的化学方程式分别为 (4)由FeCL与HO可制得Fe(OHD3胶体，其胶团{[Fe(OH):]mnFeO*(n-x)CI}*xCI 结构如图所示。 CI FeO CI FeO CI FeO FeO[Fe(OH):] FeO CI CI CI FeO FeO' 扩散层 FeO CI 吸附层 下列说法正确的是 (填标号)。 A。Fε(OHD3胶粒因吸附离子带负电荷 B.16.25 g FeCls生成胶体粒子数目约为6.02×1022 C.Fe(OHD3胶体粒子的平均直径可能是1×10-5m D.由硅酸胶体与Fe(OH3胶体混合时，会析出H2SiO和Fe(OD3混合沉淀，可推 知硅酸胶体胶粒带负电荷 17.疏酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁和矿烧渣（主要成 分为Fe2O3、FeO4、SiO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 25.0%硫酸 H,O, 一系列操作 黄铁矿烧渣→酸浸→过滤→氧化 硫酸铁晶体 废渣125.0%硫酸 回答下列问题： (1)已知25.0%硫酸的密度p=1.176gcm-3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为 moL一1，若实验室用18moL~1的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓 度的疏酸，需用量筒量取浓硫酸 mL。 (2)废渣I的主要成分为 (填化学式)。 (3)若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2*,可选用的试剂为 填标号)。 A.KSCN溶液，新制氯水 B.KMnO4溶液 C.NaOH溶液 D.淀粉I试液 (4)疏酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下： 含S0的 尾气 溶液a Fe(SO)酸性溶液 步骤I 溶液b 步骤 溶液c 步骤紅、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为 18.实验室利用如下装置制备四氯化钛(TiCl4)。已知TiC1,常温下为无色液体，沸 点为136℃，与水刷烈反应产生白烟。 浓盐酸 碳粉和TiO,粉末 MnO NaOH 棉花球 溶液 浓硫酸 G 回答下列问题： (1)仪器a的名称为， 装置B中试剂为 (2)D中的试剂应选用 填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ②胆矾 ③无水硫酸铜 ④无水CaCl, (3)装置E中发生反应的化学方程式为 (已知另一种产物为常见的无毒气体)： (4)装置F中长导管的作用是；每制取2.85gTC14,转移电子的物质的量为 mol。 (5)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是 19.某化学小组在实验室制备KMnO4,并利用其氧化性测定补血剂有效成分FeSO4) 中铁元素的含量。回答下列问题： 实验I:KMnO4的制备。 利用Cz氧化K2MnO4浓强碱溶液（显绿色）制备KMnO4的装置如图所示加热与夹 持装置略)。 浓盐酸 K,MnO, 漂白粉 浓强碱溶液 B 已知：锰酸钾(K2MO)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO+2H20=2MmO:+MO2↓+4OH。 (1)a的作用为 (2)装置A中制备C12的离子方程式为 实验Ⅱ：测定补血剂（有效成分FeSO)中铁元素的含量。 (3)配制一定物质的量浓度的KMO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是 (填标号)。 A.定容时，俯视容量瓶刻度线B.使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C.转移溶液后烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 (4)该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是 (用 离子方程式表示)。 (5)利用酸性KMO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为 (用 离子方程式表示)。若补血剂为mg,测定消耗0.1molL1的KMnO4溶液100mL, 计算该补血剂中铁元素的质量分数为 (用含m的代数式表示)。 20.硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成 分为Fe,含有少量的FeO,和CuO)为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流 程如图所示。 过量 过量 稀硫酸 铁粉 空气 溶液a 废铁屑→酸浸→过程1 过程→结晶→Fe2(SO4)3 ,固体X 过量 溶解 溶液b 稀硫酸 过滤 Cu 已知：Fe2(SO4),+Fe→FeSO4(未配平)：酸性条件下，O,可以将Fe2+转化为Fe+。 请回答下列问题： (1)写出酸浸时Fε，O,和稀疏酸反应的离子方程式： (2)过程I中，被还原的离子有 (填离子符号)。 (3)根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断Fe+、H、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序： (用离子符号表示)：溶液b中溶质的化学式为 (4)写出过程Ⅱ中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数 目： _。(5)Fe,(SO4),可以和Cu反应生成FesO,和CuSO4 现用12.8gCu理论上可以将 gFe,(SO4),完全转化为FeSO4。