精品解析：山东省青岛第九中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

青岛九中2025-2026学年度上学期高一10月份质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第Ⅱ卷共4页，共20个题。将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B. 金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗 D. 实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶 3. 下列有关氯气的说法正确的是 A. 氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B. 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D. 氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 4. 在探究新制氯水成分的实验中，根据下列方法和现象，所得结论不正确的是 选项 方法 现象 结论 A 向红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 氯水中含有 B 观察新制氯水颜色 呈黄绿色 氯水中含有 C 向粉末中滴加足量新制氯水 有气泡产生 氯水中含有 D 向新制氯水中滴加硝酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 氯水中含有 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述正确的是 A. 利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 B. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂 C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D. 将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出 6. 将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是 A. 1:3 B. 3:1 C. 13:31 D. 31:13 7. 如图，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100g蒸馏水，然后分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的溶质的质量分数的大小顺序为 A. 甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙=丙 C. 甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙 8. 一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该原子的相对原子质量为②mg该氮原子的物质的量为mol ③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④ 9. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示在同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是 A. B. C. D. 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的个数有 ①标准状况下，水中含有0.1个水分子 ②常温常压下与组成的混合气体中所含原子的个数为3 ③的摩尔质量为 ④的体积约为 ⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为 ⑥标准情况下，空气的体积约为 ⑦常温常压下，氦气含有的原子数为 ⑧同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 不定项选择(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列叙述中正确的是 A. 同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为 B. 和的混合物共，所含硫原子的物质的量一定为 C. 固体中有的分子 D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 12. 如图实验装置，在A处通入湿润的氯气，如果先关闭B，C中红色布条颜色无变化，当打开B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 浓盐酸 13. 一定温度和压强下，用等质量的、、、四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法错误的是 A. 气球③和气球④中气体密度之比为 B. 气球①和气球④中气体物质的量之比为 C. 气球②中装的是 D. 气球①和气球③中气体原子数相等 14. 下列说法正确的是 A. 投入水中，所得溶液的质量分数为4% B. 与投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同 C. 与足量或充分反应，二者生成的均为 D. 将充分燃烧生成的完全通入足量中完全反应，固体增重 15. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为或 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 16. 回答下列问题 （1）__________中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。 （2）分子中所含原子数与__________分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为，则混合气体中甲烷的体积为__________L，一氧化碳的质量为__________。 （4）等物质的量的和臭氧，其质量之比为__________。若和质量相等，则其原子数之比为__________。 （5）已知某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积是，则的摩尔质量为__________，含有的氧原子数为__________。 （6）同温同压条件下，和体积之比为__________；密度之比为__________。 （7）和发生反应：，现有和充分反应后氮原子与氧原子的个数比为__________。 （8）与某单质所含原子数相同，且分子数之比为，则值是__________。 17. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为(浓)。据此回答下列问题： （1）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，请写出化学方程式__________，漂白粉久置于空气中会发生变质，请写出变质过程中发生反应的化学方程式_______________；_______________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________。 （3）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是__________(填序号)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 （5）装置D的作用是__________，则烧杯中的溶液是__________，写出所发生反应的化学方程式__________。 18. 为了探究钠及其化合物的性质，做了如下实验： （1）取一小块钠投入硫酸铜溶液中，总反应的化学方程式为__________。 （2）为了粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为克，将质量为克的钠(少量)放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为克。 ①写出钠与水反应的化学方程式__________，钠的相对原子质量为__________(用含有、、的代数式表示)。 ②若不用无水氯化钙，求出钠的相对原子质量的数值__________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （3）现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为21.6克，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含32克溶质的氢氧化钠溶液。反应中生成的氢气为__________。 （4）氧化钠在空气中放置一段时间部分变质为碳酸钠(假设无其它杂质)，已知碳酸钠溶液遇酚酞变红，检验变质的混合物中氧化钠的实验方案：取混合物于试管中__________。 19. 利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示： 回答下列问题： （1）a物质的化学式为__________。 （2）写出用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的化学反应方程式__________。 （3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。某同学设计如图所示装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁遇潮湿空气易潮解，氯化铁加热易升华。 ①装置A中发生反应的化学方程式为__________。 ②C装置中的试剂为__________(填试剂名称)，其作用是__________。 ③D装置的作用是__________，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为__________(填名称)。 （4）实验室可以利用和浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式__________，反应中产生标准状况下时，需消耗的质量为__________。 20. 某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0~50 mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略) 请回答： （1）图中各装置接口连接顺序是__________(填各接口的编号)。 （2）装置A的作用是__________。 （3）装置B中发生的化学反应方程式为__________。 （4）装置C中仪器a的名称是__________；装置D中反应的化学方程式为__________。 （5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积__________(填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向__________(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛九中2025-2026学年度上学期高一10月份质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第Ⅱ卷共4页，共20个题。将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学科学是一门重要的自然科学，是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面的科学，故A正确； B．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故B正确； C．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C错误； D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中都有新物质生成，肯定发生了化学反应，故D正确； 故选：C。 2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B. 金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗 D. 实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，用水扑灭会增大着火面积，应立即用湿抹布盖灭，A错误； B．金属钠着火生成，会与反应生成助燃，不能用二氧化碳灭火器灭火，应用干燥的砂土盖灭，B错误； C．硫酸、盐酸为强酸，具有腐蚀性，用其冲洗会造成二次伤害，应立即用大量水冲洗后涂抹硼酸溶液，C错误； D．钠为活泼金属，易与空气中的、反应引发危险，余下的钠屑需放回原试剂瓶，D正确； 故选D。 3. 下列有关氯气的说法正确的是 A. 氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B. 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D. 氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气常温下为黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，氯水中含有的具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，A正确； B．液氯是液态的，属于纯净物，并非氯气的水溶液，不含具有漂白性的，不能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．红热的铁丝在中燃烧生成固体，仅产生棕色的烟，不存在雾（雾为小液滴），C错误； D．氯水长时间放置时，依次发生反应、，最终得到稀盐酸，变质的原因不是氯气挥发，剩余物质也不是水，D错误； 故选A。 4. 在探究新制氯水成分的实验中，根据下列方法和现象，所得结论不正确的是 选项 方法 现象 结论 A 向红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 氯水中含有 B 观察新制氯水颜色 呈黄绿色 氯水中含有 C 向粉末中滴加足量新制氯水 有气泡产生 氯水中含有 D 向新制氯水中滴加硝酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 氯水中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．红色纸条褪色是由于氯水中含有HClO，故A错误； B．新制氯水是呈黄绿色，说明氯水中含有氯气，故B正确； C．向粉末中滴加足量新制氯水，产生气泡，是氢离子和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C正确； D．向新制氯水中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀，说明含有氯离子，故D正确。 综上所述，答案为A。 5. 下列叙述正确的是 A. 利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 B. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂 C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D. 将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化钠在加热条件下会被空气中氧气氧化生成过氧化钠，则不能用加热法可除去氧化钠中的少量过氧化钠杂质，故A错误； B．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导热剂，故B错误； C．过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，故C错误； D．钠与饱和食盐水中的水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中水的量减少，饱和溶液会变成过饱和溶液，会有氯化钠固体析出沉在烧杯底部，故D正确； 故选D。 6. 将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是 A. 1:3 B. 3:1 C. 13:31 D. 31:13 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，运用差量法计算出Na2O2的质量，然后求出Na2O的质量，最后求出两者的物质的量之比。 【详解】Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，26.4gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g，减少的1.6g为生成氧气的质量，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应②知，混合物中Na2O2的物质的量为0.1mol，则Na2O2的质量为7.8g；混合物中Na2O的质量为26.4g—7.8g=18.6g，则Na2O的物质的量为0.3mol，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是3：1，故选B。 【点睛】本题主要考查依据化学方程式的计算，明确氧化钠、过氧化钠的性质，抓住固体质量与溶液增加的质量之差为氧气的质量是解题的关键。 7. 如图，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100g蒸馏水，然后分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的溶质的质量分数的大小顺序为 A. 甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙=丙 C. 甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙 【答案】B 【解析】 【详解】2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH的物质的量均为0.1mol。由题意知甲、乙、丙烧杯中发生的反应及烧杯中液体质量的变化情况如下：，甲中液体增加的质量；，乙中液体增加的质量；，丙中液体增加的质量；丁中液体增加的质量为。根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，质量分别为4g、8g、8g、4g，则0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为：×100%、×100%、×100%、×100%，所以甲、乙、丙、丁所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，故选B。 8. 一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该原子的相对原子质量为②mg该氮原子的物质的量为mol ③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①某原子相对原子质量指：以一个碳-12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的的比值。故氮原子的相对原子质量为； ②根据，一个氮原子质量为ag，则1mol该原子的摩尔质量为（aNA）g/mol，mg该氮原子的物质的量为mol； ③一个氮原子质量为ag，则1mol该原子的摩尔质量为（aNA）g/mol； ④一个氮原子质量为ag，所含原子个数，则ag该氮原子所含的电子数为7； 综上，正确的有①②④，答案选C。 9. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示在同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】如图表示氢气与氦气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，据此分析判断。 【详解】氦气的摩尔质量为4g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为=1mol，氢气的物质的量为=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为2mol∶1mol=2∶1，即分子个数之比为2∶1，根据图示，只有C符合，故选C。 【点睛】本题的易错点为D，要注意稀有气体是单原子分子。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的个数有 ①标准状况下，水中含有0.1个水分子 ②常温常压下与组成的混合气体中所含原子的个数为3 ③的摩尔质量为 ④的体积约为 ⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为 ⑥标准情况下，空气的体积约为 ⑦常温常压下，氦气含有的原子数为 ⑧同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下水不是气态，不能用计算其物质的量，水的物质的量远大于，水分子数远大于，①错误； ②和的最简式均为，混合气体相当于，含原子总物质的量为，个数为，②正确； ③摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量为，③错误； ④未指明为标准状况，的体积不一定为，④错误； ⑤标准状况下混合气体总物质的量为，和每个分子均含2个氮原子，故氮原子总物质的量为，⑤正确； ⑥标准状况下气体摩尔体积约为，任何气体（包括空气）体积约为，⑥正确； ⑦氦气为单原子分子，氦气含原子数为，与温度压强无关，⑦正确； ⑧根据，同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，物质的量越大压强越大，⑧正确。 符合题意的为①③④，故答案选B。 不定项选择(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列叙述中正确的是 A. 同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为 B. 和的混合物共，所含硫原子的物质的量一定为 C. 固体中有的分子 D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，等质量的和的物质的量之比为，故压强比为，A错误； B．和均只由S原子构成，混合物中S原子的总质量为6.4 g，物质的量为，B正确； C．是离子化合物，由和构成，不存在分子，C错误； D．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，根据Cl元素守恒，、和的微粒数之和小于，D错误； 故选B。 12. 如图实验装置，在A处通入湿润的氯气，如果先关闭B，C中红色布条颜色无变化，当打开B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 浓盐酸 【答案】AC 【解析】 【分析】已知干燥的氯气不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成HClO，可使红色褪色，由信息可知，D中的溶液与氯气反应，或者能干燥氯气，据此分析解题。 【详解】A．浓硫酸可干燥氯气，A正确； B．氯气不与饱和NaCl溶液反应，也不能干燥氯气，B错误； C．氯气与NaOH溶液反应，C正确； D．氯气不与浓盐酸反应，也不能干燥氯气，D错误； 答案选AC。 13. 一定温度和压强下，用等质量的、、、四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法错误的是 A. 气球③和气球④中气体密度之比为 B. 气球①和气球④中气体物质的量之比为 C. 气球②中装的是 D. 气球①和气球③中气体原子数相等 【答案】BD 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，气球③为（），气球④为（），密度比为2 : 1，A不符合题意； B．等质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，气球①为，气球④为，物质的量之比为，不是，B符合题意； C．同温同压下等质量气体，体积与摩尔质量成反比，摩尔质量，体积从小到大对应①、②、③、④，故气球②中装的是，C不符合题意； D．设气体质量为，气球①中的原子数为，气球③中的原子数为，二者数值不相等，D符合题意； 故选BD。 14. 下列说法正确的是 A. 投入水中，所得溶液的质量分数为4% B. 与投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同 C. 与足量或充分反应，二者生成的均为 D. 将充分燃烧生成的完全通入足量中完全反应，固体增重 【答案】CD 【解析】 【详解】A．发生反应，，生成，；生成氢气，。反应后溶液质量为，溶质质量分数，A错误； B．物质的量为，反应，生成即，溶液总质量增加；物质的量为，反应，生成即，放出质量，溶液质量增加。二者溶质质量相等，溶液质量相等，因此质量分数相同，B错误； C．物质的量是。反应、，过氧化钠与氧气计量比均为，完全反应生成都是，C正确； D．反应：，，把两个方程式合并可得总关系，固体增加的质量等于的质量，参与反应，固体增重，D正确； 故选CD。 15. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为或 【答案】A 【解析】 【分析】设整个容器的总体积为5V，根据题意： 反应前活塞左侧体积占总容积的1/5，即，右侧和混合气体总体积为4V，同温同压下气体物质的量之比等于体积之比，因此初始。 【详解】A．1个 含3个原子，1个 或均含2个原子： 左侧原子总数为，右侧原子总数为，因此反应前活塞左右原子数之比为3:8，而非1:4，A说法错误； B．点燃后反应为：反应放热使体系内气体受热膨胀，活塞先向左弹；恢复室温后，生成的为液态，反应后气体总分子数大幅减少，右侧压强降低，活塞右滑，符合题述现象，B说法正确； C．恢复室温后活塞停在容器中央，说明左右两侧体积相等、压强相等，根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的气体物质的量相等，因此两侧气体物质的量相同，C说法正确； D．左侧物质的量始终不变，反应后右侧剩余气体物质的量等于的物质的量（设为n），初始右侧、总物质的量为4n，反应消耗的气体总物质的量为： 根据反应比例，3n的参与反应气体对应2n和n，分两种情况：剩余n气体为：总为，为n，体积比3:1；剩余n气体为：总为，为2n，体积比1:1。 因此和体积比可能为3:1或1:1，D说法正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 16. 回答下列问题 （1）__________中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。 （2）分子中所含原子数与__________分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为，则混合气体中甲烷的体积为__________L，一氧化碳的质量为__________。 （4）等物质的量的和臭氧，其质量之比为__________。若和质量相等，则其原子数之比为__________。 （5）已知某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积是，则的摩尔质量为__________，含有的氧原子数为__________。 （6）同温同压条件下，和体积之比为__________；密度之比为__________。 （7）和发生反应：，现有和充分反应后氮原子与氧原子的个数比为__________。 （8）与某单质所含原子数相同，且分子数之比为，则值是__________。 【答案】（1）1.5 （2）36.5 （3） ①. 6.72 ②. 2.8 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 或 （6） ①. ②. （7） （8）3 【解析】 【小问1详解】 先计算的物质的量：，含原子物质的量为3 mol，每个含2个原子，故； 【小问2详解】 0.4 mol 含原子总物质的量为，每个含2个原子，故需要物质的量为1 mol，质量； 【小问3详解】 标准状况下混合气体总物质的量，设、物质的量分别为、，列方程组，解得，，故的体积为，质量为； 【小问4详解】 等物质的量的和，质量比等于摩尔质量之比，即；质量相等时，二者均只由原子构成，原子总物质的量相等，故原子数之比为1:1； 【小问5详解】 标准状况下的物质的量，的摩尔质量，故；含原子物质的量为，数目为； 【小问6详解】 同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，故；同温同压下，气体密度比等于摩尔质量之比，故； 【小问7详解】 化学反应前后原子守恒，反应后原子总物质的量为，原子总物质的量为，原子个数比等于物质的量之比，故为； 【小问8详解】 分子数之比等于物质的量之比，故，，得；二者所含原子数相同，故，解得。 17. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为(浓)。据此回答下列问题： （1）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，请写出化学方程式__________，漂白粉久置于空气中会发生变质，请写出变质过程中发生反应的化学方程式_______________；_______________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________。 （3）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是__________(填序号)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 （5）装置D的作用是__________，则烧杯中的溶液是__________，写出所发生反应的化学方程式__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）吸收中的 （3）长颈漏斗内液面上升 （4）d （5） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. 溶液 ③. 【解析】 【小问1详解】 工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，久置于空气中会吸收二氧化碳和水蒸气生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为；生成的次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为，从而导致漂白粉失效； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中饱和食盐水的作用是吸收混有的气体，并减少的溶解； 【小问3详解】 装置B作为安全瓶，若装置C中发生堵塞，会导致装置B内气体无法排出，压强不断增大，从而将锥形瓶内的液体压入长颈漏斗中，观察到的现象是长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱； 【小问4详解】 验证氯气是否具有漂白性，需对比干燥氯气和湿润氯气的作用。从装置B出来的氯气带有水蒸气，应先通过湿润的有色布条（Ⅰ处），观察到布条褪色；然后通过干燥剂（Ⅱ处）干燥氯气；最后通过干燥的有色布条（Ⅲ处），观察到布条不褪色。U形管中只能装固体干燥剂，不能装液体（排除c项浓硫酸）；且干燥剂不能与氯气反应（排除a项碱石灰）；若先放干燥布条，带水的氯气会使其湿润而褪色，无法达到验证目的（排除a、b项）。因此，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选d； 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；氯气能与强碱溶液反应，通常烧杯中盛放的是溶液；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：。 18. 为了探究钠及其化合物的性质，做了如下实验： （1）取一小块钠投入硫酸铜溶液中，总反应的化学方程式为__________。 （2）为了粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为克，将质量为克的钠(少量)放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为克。 ①写出钠与水反应的化学方程式__________，钠的相对原子质量为__________(用含有、、的代数式表示)。 ②若不用无水氯化钙，求出钠的相对原子质量的数值__________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （3）现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为21.6克，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含32克溶质的氢氧化钠溶液。反应中生成的氢气为__________。 （4）氧化钠在空气中放置一段时间部分变质为碳酸钠(假设无其它杂质)，已知碳酸钠溶液遇酚酞变红，检验变质的混合物中氧化钠的实验方案：取混合物于试管中__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 偏小 （3）0.2 （4）加水溶解，加入过量溶液使碳酸钠完全沉淀，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则混合物中有 【解析】 【小问1详解】 单质钠与水反应生成氢气与氢氧化钠，氢氧化钠可与铜离子结合生成沉淀，发生的化学方程式为； 【小问2详解】 ①钠与水反应的化学方程式为； 未开始反应时，装置与钠单质的总质量为，反应后，离开体系的物质为，质量为，，，则； ②若不用无水氯化钙，则水蒸气也将离开体系，导致反应后再称量此装置的总质量下降，测得钠的相对原子质量的数值偏小； 【小问3详解】 钠与水反应的化学方程式为，氧化钠与水反应的化学方程式为，设钠的物质的量为，氧化钠的物质的量为，则，钠与氧化钠分别可以产生溶质与，故，解得，，故原固体含有单质钠，能产生； 【小问4详解】 氧化钠与水反应生成碱性物质氢氧化钠，要检验碳酸钠中的氧化钠，可以加水溶解，加入过量溶液使碳酸钠完全沉淀，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则说明混合物中含有氧化钠。 19. 利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示： 回答下列问题： （1）a物质的化学式为__________。 （2）写出用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的化学反应方程式__________。 （3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。某同学设计如图所示装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁遇潮湿空气易潮解，氯化铁加热易升华。 ①装置A中发生反应的化学方程式为__________。 ②C装置中的试剂为__________(填试剂名称)，其作用是__________。 ③D装置的作用是__________，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为__________(填名称)。 （4）实验室可以利用和浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式__________，反应中产生标准状况下时，需消耗的质量为__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 浓硫酸 ③. 防止D中的水蒸气进入B ④. 尾气处理，吸收多余的氯气 ⑤. 碱石灰 （4） ①. (浓) ②. 17.4 g 【解析】 【小问1详解】 由价类二维图可知，a物质为氯元素的+7价氧化物，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为； 【小问2详解】 氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①在装置A中，铁粉与干燥的氯气在加热条件下发生反应生成氯化铁，化学方程式为； ②由于无水氯化铁遇潮湿空气极易潮解，而D装置中盛有氢氧化钠水溶液，为了防止D中的水蒸气逆流进入收集瓶B中导致氯化铁潮解，需要在B和D之间增加一个干燥装置C，C中盛放的液体干燥剂为浓硫酸； ③D装置中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收未反应完的氯气，进行尾气处理，防止污染环境；碱石灰是碱性固体干燥剂，既能吸收水蒸气又能吸收氯气，因此用一件装有碱石灰的仪器（如干燥管）即可同时起到C（防潮）和D（吸收尾气）的作用； 【小问4详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；标准状况下氯气的物质的量为，根据化学方程式可知，生成氯气需消耗二氧化锰，故生成氯气需消耗二氧化锰，其质量为。 20. 某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0~50 mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略) 请回答： （1）图中各装置接口连接顺序是__________(填各接口的编号)。 （2）装置A的作用是__________。 （3）装置B中发生的化学反应方程式为__________。 （4）装置C中仪器a的名称是__________；装置D中反应的化学方程式为__________。 （5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积__________(填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向__________(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 【答案】（1）⑤③④⑥⑦①②⑧(⑥、⑦可换位) （2）除去混在中未反应的 （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 、 （5） ①. 偏小 ②. 下 【解析】 【分析】利用装置C制取二氧化碳，经饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢后，使其和过氧化钠反应，反应后先通过NaOH溶液，吸收未反应的二氧化碳，生成的氧气进入量气管中测体积； 【小问1详解】 实验流程为 ：制取、除去中混有的、与反应生成、除去中未反应的 、测量体积，C为发生装置，B除去，D是反应装置，A除去剩余，最后E量气，洗气装置均为长进短出，因此接口按顺序连接为⑤③④⑥⑦①②⑧(⑥、⑦可换位) 【小问2详解】 吸收氧气中混有的未反应的，除去混在中的杂质 ； 【小问3详解】 装置B中反应方程式 ； 【小问4详解】 仪器a的名称：分液漏斗，装置D中反应方程式：、 ； 【小问5详解】 若乙管液面高于甲管，甲管内的气体压强会大于外界大气压，气体被压缩，读取的体积数值小于常压下实际体积，结果偏小，向下移动乙管，降低乙管液面，使甲乙两管液面相平，让甲管内气体压强等于大气压，即可准确测量体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $