江苏省镇江市第二批次学校五校联考2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度高一教学情况调研化学 (考试时间：75分钟试卷 总分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第I卷(选择题共39分) 一、选择题：(本题共13小题，每小题3分，共39分。) 1. 中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物。该物质所含元素属于第二周期的是 A. Mg B. Si C. Fe D. O 2. 反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A. NaCl晶体中含离子键 B. 的电子式： C. 质量数为35的核素氯： D. 的结构示意图： 3. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 4. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 5. 下列有关说法正确的是 A. 与反应体现的还原性 B. 可以使酸性溶液褪色 C. 与溶液反应的化学方程式： D. 用过量溶液吸收的离子方程式： 6. 下列说法错误的是 A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B. 水溶液吸收溴蒸气生成和 C. 少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. 作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过 7. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 反应中消耗，理论上可脱去 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 9. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 和是同位素 C. 只作还原剂 D. 参加反应时转移电子 10. CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A. 分子的空间结构是直线型 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的 D. CO和O生成的过程涉及了电子转移 11. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 酸化的溶液 产生白色沉淀 ③ 溶液 产生气泡 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有、 B. 实验②说明新制氯水中有 C. 实验③发生的反应为： D. 实验④说明溶液中的被氧化 12. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 13. 工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫，“吸收”含有SO2的烟气后得到，再经“中和”获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 下列相关说法错误的是 A. “水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B. “吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C. “中和”时反应的化学方程式为 D. 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 第II卷(非选择题共61分) 二、非选择题：(共4题，共61分。) 14. 下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是______。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和______电子数有关。 （2）元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为______。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为______。 （3）元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是______（填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）。 ②已知：与NaOH生成和。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 15. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是_____，将浓盐酸顺利滴入的操作是_______________。 （2）写出A中产生氯气的化学方程式：_______________。 （3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____(填字母)。 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （5）D中反应的化学方程式为_______________。 （6）使潮湿的与中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的离子方程式：_______________。 16. 及在生产、生活中有着广泛应用。 （1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为_______。电解前需对粗盐(含泥沙、、、等杂质)进行精制，步骤如下： 试剂a、b分别是_______(填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器：_______(填名称)。 （2）以氯气为原料可制得高效消毒灭菌剂，既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。 ①我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取水样，调节水样的pH为7.0～8.0，加入足量的KI晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准_______(写出计算过程)。 ②已知：溶液pH约为3时，Fe元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为_______。 ③的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为_______。 17. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含、、)为原料制备的流程如下图： 已知：都难溶于水和碱，可溶于强酸。 （1）“碱浸”过程适当加热的目的是___________。 （2）“滤液1”中通入过量的会生成白色的沉淀___________(填化学式)。 （3）“烘干灼烧”的目的是___________。 （4）“沉锰”时需将温度控制在左右，温度不能过高的原因为___________。 （5）“煅烧”过程中有生成，实验室检验该气体的方法为___________。要在流动空气中煅烧的原因可能是___________。 （6）已知：溶液呈碱性，开始沉淀的。 设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂：溶液、稀、蒸馏水) 2025-2026学年度高一教学情况调研化学 (考试时间：75分钟试卷 总分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第I卷(选择题共39分) 一、选择题：(本题共13小题，每小题3分，共39分。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. A 7. A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题共61分) 二、非选择题：(共4题，共61分。) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期ⅢA族 ②. 最外层 （2） ①. ②. 共价键 （3） ①. ②. ③. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），旋转分液漏斗的活塞使液体滴下 （2）(浓) （3）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 （4）d （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. BaCl2和Na2CO3 ③. 玻璃棒 （2） ①. 根据反应2ClO2+2I-=2+I2、2+I2=+2I-可知2ClO2～I2～2，所以该水样中ClO2的含量是，因此符合国家规定 ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1）提高碱浸速率 （2）Al(OH)3 （3）将V2O3氧化为V2O5 （4）温度过高，NH4HCO3分解 （5） ①. 用湿润的红色石蕊试纸检验，如石蕊试纸变蓝则有生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看到有白烟则证明有氨气生成） ②. 利用空气流及时赶出，以防还原 （6）边搅拌边缓慢向溶液中滴加溶液，控制pH不大于7.8，静置后过滤，生成的用蒸馏水洗涤2～3次，若用盐酸酸化的BaCl2溶液检验不出，则说明已洗涤干净 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $