江苏省镇江市丹阳高级中学2025-2026学年高一上学期12月阶段练习重点班化学试题

2025-2026学年度第一学期12月阶段检测 高一化学(重点班) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 稀土金属(共17种，均位于周期表B族)被誉为“冶金工业的维生素”。下列元素属于稀土元素的是 A. B B. C. Fe D. Nd 2. 反应可用于脱水。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为 B. 分子的空间填充模型： C. 属于弱电解质 D. 电子式： 3. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3都是常见的抗酸药。下列说法正确的是 A. 离子半径：r(O2-)＜r(Mg2+) B. 熔点：SiO2＜CO2 C. 稳定性：H2O＞SiH4 D. 碱性：Mg(OH)2＞NaOH 4. 实验室制备及后续实验的装置或操作能达到相应目的的是 A．制备氨气 B．制备氨水 C．制备氢氧化铝 D．制备氧化铝 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，完成下列3个小题： 周期表中ⅤA族元素及其化合物应用广泛。与水反应可生成，以为原料可制得、、、、等产品。在强碱性条件下被氧化生成联氨()，联氨具有强还原性。元素可形成多种单质和含氧酸，次磷酸为一元弱酸。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 分子间存在氢键，氨气易溶于水 B. 呈酸性，施肥时不能与混用 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 具有强氧化性，可用于制 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 过量氨水和反应： B. 与水反应可生成： C. 氧化制备： D. 与足量溶液反应： 7. 下列说法不正确的是 A. 镁在氮气中燃烧生成氮化镁属于氮的固定 B. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 C. 将蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 D. 制取联氨时，应向和的混合溶液中缓慢滴入氨水 8. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含有钠元素，不含钾元素 B 某盐溶液与稀溶液混合，不能使放置于试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中不含 C 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向碘水中滴加少量，充分振荡，静置，层显紫红色，水层几乎无色 碘在中的溶解度大于在水中的 A A B. B C. C D. D 11. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 、均为酸性氧化物 B. 步骤①形成了共价键 C. 是反应过程中的催化剂 D. 总反应的化学方程式为 12. 以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A. “酸浸还原”中仅发生反应： B. “调除杂”时应加入过量的溶液 C. 试剂X可选用溶液，沉锂反应： D. “沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 13. 工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用溶液处理超标的电镀废水，测得溶液中生成的与随溶液加入量的变化关系如图所示。(已知：HCN、HOCN中N元素的化合价均为-3)。下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 曲线表示溶液中的物质的量变化 C. 该电镀废水中的含量为 D. 当向溶液中加入溶液时生成(标准状况) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： （1）元素①~⑦中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，其离子结构示意图为___________。 （2）元素④在元素周期表中位置是___________，元素④与⑤形成的含共价键的化合物的电子式是___________。 （3）元素⑦最高价氧化物的水化物的电离方程式为___________，元素⑦与⑥形成的化合物熔融时破坏的作用力类型为___________。 （4）元素②存在多种不同的单质，其中属于共价晶体的是___________(填名称)，属于分子晶体的有___________(填分子式，任写一种即可)。元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在催化剂作用下反应生成两种无毒气体。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：___________。 15. 标准溶液常用于碘量法滴定实验。 （1）配制标准溶液 ①实验中除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________。 ②实验中定容操作：向容量瓶中加入蒸馏水至___________(补充完整实验操作)。 ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （2）标准溶液的保存(已知：易被空气氧化，酸性条件下不稳定)。 ①写出被氧化生成的离子方程式___________。 ②若要长时间保存溶液，可以向溶液中加入少量的___________(填字母)。 A．NaClO B． C． （3）测定海带中碘元素含量。测定过程如下： ①酸性溶液中加入的酸常选用___________(填“盐酸”或“硫酸”)。 ②用溶液把氧化为。随酸性溶液体积的增加，测得海带碘含量变化如图所示。当酸性溶液体积大于后，测得海带中碘含量降低的原因是___________。 ③将氧化(恰好全部转化为)后溶液加蒸馏水定容到，取出溶液加入溶液反应，共消耗溶液。发生的反应为。海带中碘元素含量___________。(写出计算过程) 16. 脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 （1）天然气中含有少量H2S，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图-1所示。 ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 ②若反应1生成的S全部以S8(结构模型见图-2)形式存在，则当去除11.2L H2S(标准状况)时，形成S-S键的数目为___________ ③该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是___________。 （2）Ca(OH)2钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，SO2初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g NaHCO3及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图-3所示。 ①反应一段时间后，SO2出口浓度都升高的原因是___________。 ②250℃时，NaHCO3已分解为Na2CO3固体，氨基类活性物质分解产生气态NH3。氨基类活性物质脱硫性能明显优于NaHCO3的原因是___________。 （3）石油化工会产生含硫(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图-4所示。 ①步骤Ⅲ可描述为___________。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有___________。 17. 工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。 （1）氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的转化为。向溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除。 ①不用盐酸调节溶液初始的原因是___________。 ②写出时NaClO溶液脱除NO的离子方程式：___________。 （2）还原法：尿素[]溶液可以吸收气体生成和，该反应的化学方程式为___________。用铝粉处理碱性废水中的、转化为无害气体和，该化学反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为___________。 （3）催化还原法 ①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为，该反应机理分为三步，如图-1所示：第一步：在表面被还原为，被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面；第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)，___________。(补充完整该步反应机理) ②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图-2所示，在过程中，硝酸根()部分转化为的可能原因是___________。 2025-2026学年度第一学期12月阶段检测 高一化学(重点班) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. A 7. D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 第二周期A族 ②. （3） ①. ②. 离子键 （4） ①. 金刚石 ②. (或) ③. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃棒、容量瓶 ②. 刻度线下，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③. 偏低 （2） ①. ②. B （3） ①. 硫酸 ②. 溶液把氧化为等更高价态含碘物质 ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. (或) ③. 温度太高，硫杆菌失去活性 （2） ①. 随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗 ②. 250℃时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为“气—固”模式，氨基类活性物质产生气态NH3，反应为“气—气”模式，氨基类活性物质显著增大了脱硫剂与SO2的接触面积，脱硫效率优于NaHCO3 （3） ①. S2-被*O氧化为S，*O得电子后与H2O结合生成2个OH- ②. O、Mn 【17题答案】 【答案】（1） ①. 盐酸具有还原性，能与发生反应，消耗了，因此影响的脱除率 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 将还原为，同时将还原为，自身转化为和，实现和催化循环 ②. 在催化剂作用下生成的亚硝酸根离子与活化氢原子反应转化成了铵根离子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $