精品解析：江苏省常州市武进区前黄实验高级中学2025-2026学年高一上学期第一次阶段检测化学试题

前实中2025-2026学年高一第一学期学情调研 高一年级化学学科试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，共39分 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 磷酸、熟石灰、苛性钾 B. 醋酸、烧碱、小苏打 C. 碳酸、生石灰、醋酸钠 D. 硫酸、纯碱、碳酸钙 2. 光导纤维主要成分是二氧化硅SiO2属于 A. 单质 B. 有机物 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A. 盐酸 B. C. D. 4. 下列实验操作不正确的是 A. 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 B. 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 C. 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 D. 蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 相对于溶液，胶体是一种更稳定的体系 B. 胶体粒子直径在 1～100nm 之间 C. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 D. 可由饱和氯化铁溶液制得氢氧化铁胶体 6. 下列几种说法中正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 2mol 的摩尔质量是1mol 摩尔质量的2倍 D. 一个水分子的质量约等于 7. 合理使用消毒剂能让生活更美好。下列消毒剂属于电解质的是 A. O3 B. NaClO C. ClO2 D. C2H5OH 8. 反应可用干壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中O元素的化合价为-2 D. 、、互为同位素 9. 1972年，屠呦呦成功提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物，在水溶液中不电离，关于青蒿素的说法正确的是 A. 标准状况下2 mol青蒿素的体积为44.8 L B. 5.64 g青蒿素含氧原子数为0.02 mol C. 青蒿素的摩尔质量为282 D. 青蒿素属于非电解质 10. 在含有、KCl、、的混合溶液中，已知，，，则为 A. 0.2 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.8 mol/L 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 检查装置气密性 B. 称量10.25gNaOH固体 C. 除SO2中的HCl D. 制备Fe(OH)3胶体 12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ） A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1 B. 配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL C. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol•L-1 D. 该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49% 非选择题部分：共4题，总分61分 14. Ⅰ． （1）下列物质：①氯化钠固体；②液氨；③铜；④硫酸钡晶体；⑤酒精；⑥稀硫酸。其中，能导电的是_________(填字母，下同)，属于电解质的是_________。 Ⅱ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为。 （2）①为_________。(填序号) A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 ②亚磷酸()是_________元酸。 （3）①写出在水溶液中的电离方程式：_____________。 ②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________。 Ⅲ．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： （4）长征系列运载火箭的燃料之一是肼()，96 g肼中含有氮原子的物质的量为_________。 （5）现有0.2 mol的和的混合气体，质量共3.4 g，则的质量为_________。 15. 用98%的浓硫酸()配制浓度为的稀硫酸480mL。 （1）①浓硫酸试剂瓶上应贴的标志是_________。 A． B． C． D． ②98%的浓硫酸物质的量浓度_________。 （2）配制稀硫酸选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中缺少的仪器是_________。 （3）计算需要量取的浓硫酸体积_________mL(保留1位小数)，在量取浓硫酸时宜选用下列哪种规格的量筒_________(填字母)。 A．10mL B．20mL C．50mL （4）加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，应该如何处理？_____________。 （5）误差分析(填“偏高”“偏低”“无影响”) ①配制前容量瓶内残留蒸馏水，则配制的稀硫酸浓度_________； ②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度_________； ③定容时仰视刻度线，则配制的稀硫酸浓度_________。 16. 观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： （1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。 ②除去KCl溶液中的AgCl_________。 ③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。 （2）实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_________操作。 （3）简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：______________________________________________。 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）对黄花蒿进行破碎的目的是_____________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是_____________。 （2）研究发现，青蒿素分子对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是_____________。 Ⅱ．从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如图所示。 （3）上图“操作Ⅰ”，用到的装置是_________。 A. B. C. D. （4）操作Ⅲ的主要过程可能是_________(填字母)。 A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 用乙醚溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 D. 加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 Ⅲ．某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： （5）由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度60目、最佳时间和温度分别为_________。 （6）由图可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的_________等性质(写出两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 前实中2025-2026学年高一第一学期学情调研 高一年级化学学科试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，共39分 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 磷酸、熟石灰、苛性钾 B. 醋酸、烧碱、小苏打 C. 碳酸、生石灰、醋酸钠 D. 硫酸、纯碱、碳酸钙 【答案】B 【解析】 【分析】熟石灰是指氢氧化钙，苛性钾是指氢氧化钾，烧碱是指氢氧化钠，小苏打是指碳酸氢钠，生石灰是指氧化钙，纯碱是指碳酸钠，据此分析解答。 【详解】A．磷酸、熟石灰、苛性钾在物质类别上分别是酸、碱、碱，故A不符合题意； B．醋酸、烧碱、小苏打在物质类别上分别是酸、碱、盐，故B符合题意； C．碳酸、生石灰、醋酸钠在物质类别上分别是酸、氧化物、盐，故C不符合题意； D．硫酸、纯碱、碳酸钙在物质类别上分别是酸、盐、盐，故D不符合题意； 答案：B 2. 光导纤维主要成分是二氧化硅SiO2属于 A. 单质 B. 有机物 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化硅SiO2属于无机非金属氧化物，故答案D； 3. 下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A. 盐酸 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的盐酸溶液中的物质的量浓度为； B．溶液中的物质的量浓度为； C．溶液中阴离子为，无氯离子； D．溶液中的物质的量浓度为； 综上所述，所含的物质的量浓度最大的是； 故选B。 4. 下列实验操作不正确的是 A. 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 B. 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 C. 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 D. 蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液操作时，遵循“下下上上”原则即先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体，故A正确； B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，将热量及时散发除去，故B正确； C．蒸发操作时，出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干，故C错误； D．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近，测定蒸气的温度，故D正确。 综上所述，答案为C。 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 相对于溶液，胶体是一种更稳定的体系 B. 胶体粒子直径在 1～100nm 之间 C. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 D. 可由饱和氯化铁溶液制得氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体的稳定性比溶液弱，属于一种介稳状态的混合物，A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，现象不同，可以区分，C正确； D．将5～6滴氯化铁饱和溶液逐滴滴入25mL沸水中，继续加热至红褐色，可制得氢氧化铁胶体，D正确； 故选A。 6. 下列几种说法中正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 2mol 的摩尔质量是1mol 摩尔质量的2倍 D. 一个水分子的质量约等于 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误； B．铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量，B错误； C．摩尔质量与物质的量无关，2mol 的摩尔质量和1mol 摩尔质量相等，C错误； D．1molH2O的质量是18g，其中含有H2O的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于，D正确； 故选D。 7. 合理使用消毒剂能让生活更美好。下列消毒剂属于电解质的是 A. O3 B. NaClO C. ClO2 D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．次氯酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B符合题意； C．二氧化氯不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C不符合题意； D．乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D不符合题意； 故选B。 8. 反应可用干壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中O元素的化合价为-2 D. 、、互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．是S得到2个电子而得到的，其结构示意图为，A项错误； B．原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为16的磷原子是，B项错误； C．中O元素的化合价为-1，C项错误； D．、、是氢元素的三种不同原子，互为同位素，D项正确； 故答案是D。 9. 1972年，屠呦呦成功提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物，在水溶液中不电离，关于青蒿素的说法正确的是 A. 标准状况下2 mol青蒿素的体积为44.8 L B. 5.64 g青蒿素含氧原子数为0.02 mol C. 青蒿素的摩尔质量为282 D. 青蒿素属于非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素C15H22O5是无色结晶体，不是气体，因此不能根据气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．5.64 g青蒿素的物质的量为n=，由于1个分子中含有5个O原子，则1 mol的O的物质的量为n(O)=0.02 mol×5=0.1 mol，B错误； C．青蒿素的分子式为C15H22O5，其相对分子量为282，摩尔质量为282 g/mol，C错误； D．根据题意可知青蒿素在水溶液中不电离，因此属于非电解质，D正确； 故合理选项是D。 10. 在含有、KCl、、的混合溶液中，已知，，，则为 A. 0.2 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.8 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，阳离子所带总正电荷浓度等于阴离子所带总负电荷浓度，列守恒式：，代入已知数值解得，故答案选C。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 检查装置气密性 B. 称量10.25gNaOH固体 C. 除SO2中的HCl D. 制备Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．用手捂热圆底烧瓶，长玻璃导管中液面会高于集气瓶中液面，形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，A正确； B．托盘天平准确到小数点后一位，B错误； C．HCl和碳酸氢钠反应生成CO2气体，引入新的杂质，应用饱和NaHSO3除去HCl，C正确； D．氨水和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，D错误； 故选A。 12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有，故A正确； B．观察钾离子的焰色需透过蓝色钴玻璃，故B错误； C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡等，因此溶液中不一定含有，故C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中可能含有、HCO、、HSO等，故D错误； 故选：A。 13. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ） A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1 B. 配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL C. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol•L-1 D. 该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49% 【答案】D 【解析】 【详解】A、该硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρw%/M=(1000×1.84×98%/98)mol/L=18.4mol/L，故A项错误； B、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，计算得出：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，错误； C、浓硫酸与等体积的水混合，根据C1V1=C2V2，C2=C1V1 /V2，混合后密度减小V2<2V1，所以浓度大于9.2mol/L，错误； D、硫酸与等体积的水混合，密度发生变化，设取浓硫酸体积VL，密度为ρ1，加入VL水后，密度为ρ2， ，，故混合后溶液的质量分数大于49%，D正确； 答案选D。 非选择题部分：共4题，总分61分 14. Ⅰ． （1）下列物质：①氯化钠固体；②液氨；③铜；④硫酸钡晶体；⑤酒精；⑥稀硫酸。其中，能导电的是_________(填字母，下同)，属于电解质的是_________。 Ⅱ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为。 （2）①为_________。(填序号) A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 ②亚磷酸()是_________元酸。 （3）①写出在水溶液中的电离方程式：_____________。 ②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________。 Ⅲ．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： （4）长征系列运载火箭的燃料之一是肼()，96 g肼中含有氮原子的物质的量为_________。 （5）现有0.2 mol的和的混合气体，质量共3.4 g，则的质量为_________。 【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ①④ （2） ①. A ②. 二 （3） ①. ②. （4）6mol （5）3.2g 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子，金属铜含有自由电子，稀硫酸含有自由移动的离子，③⑥可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①氯化钠、④硫酸钡均为离子化合物，属于电解质；液氨、酒精属于非电解质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 根据等物质的量的三种酸消耗的物质的量之比为，可知酸的元数等于其消耗的物质的量，故为一元酸，其形成的中无可电离的，属于正盐，故选A；消耗2倍物质的量的，为二元酸。 【小问3详解】 ①为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和次磷酸根，电离方程式为； ②一元酸与足量按物质的量反应，生成正盐和水，化学方程式为； 【小问4详解】 的摩尔质量为，肼的物质的量为，每个分子含2个氮原子，故氮原子物质的量为； 【小问5详解】 设、的物质的量分别为、，列方程组：，解得，故的质量为。 15. 用98%的浓硫酸()配制浓度为的稀硫酸480mL。 （1）①浓硫酸试剂瓶上应贴的标志是_________。 A． B． C． D． ②98%的浓硫酸物质的量浓度_________。 （2）配制稀硫酸选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中缺少的仪器是_________。 （3）计算需要量取的浓硫酸体积_________mL(保留1位小数)，在量取浓硫酸时宜选用下列哪种规格的量筒_________(填字母)。 A．10mL B．20mL C．50mL （4）加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，应该如何处理？_____________。 （5）误差分析(填“偏高”“偏低”“无影响”) ①配制前容量瓶内残留蒸馏水，则配制的稀硫酸浓度_________； ②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度_________； ③定容时仰视刻度线，则配制的稀硫酸浓度_________。 【答案】（1） ①. B ②. 18.4 （2）500mL容量瓶 （3） ①. 2.7 ②. A （4）重新配制 （5） ①. 无影响 ②. 偏高 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 ①浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，对应标志B；A为氧化剂标志、C为易燃固体标志、D为爆炸品标志，均不符合浓硫酸的性质。 ②浓硫酸物质的量浓度公式为，代入数据：，质量分数，摩尔质量，计算得； 【小问2详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需要选用500 mL容量瓶定容； 【小问3详解】 根据稀释定律​，稀硫酸按配制500 mL计算：，解得；量取2.7mL液体时，应选用量程略大于所量体积的10 mL量筒，误差最小，故选A； 【小问4详解】 定容时蒸馏水超过刻度线，溶液体积已偏大，浓度不准确，无法通过其他操作修正，必须重新配制； 【小问5详解】 ①配制前容量瓶残留蒸馏水，后续定容仍需加蒸馏水，最终溶质物质的量和溶液体积都不受影响，浓度无影响； ②量筒的设计本身已考虑残留液，洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏大，最终浓度偏高； ③定容时仰视刻度线，会导致最终加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低。 16. 观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： （1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。 ②除去KCl溶液中的AgCl_________。 ③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。 （2）实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_________操作。 （3）简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：______________________________________________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ① ③. ② （2） ①. 过滤(洗涤、干燥) ②. 重结晶 （3）取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl 【解析】 【小问1详解】 ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物，分离互溶的且沸点相差较大的液体的操作为蒸馏，故答案为：③； ②除去KCl溶液中的AgCl，分离溶液和沉淀的操作为过滤，故答案为：①； ③获得KCl溶液中的KCl晶体的操作为蒸发结晶，故答案为：②； 【小问2详解】 操作I为溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体，若要进一步提高KNO3固体的纯度，可以进一步进行重结晶操作； 【小问3详解】 检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾，即检验样品中是否含有Cl-，故操作为取样品少许于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl。 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）对黄花蒿进行破碎的目的是_____________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是_____________。 （2）研究发现，青蒿素分子对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是_____________。 Ⅱ．从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如图所示。 （3）上图“操作Ⅰ”，用到的装置是_________。 A. B. C. D. （4）操作Ⅲ的主要过程可能是_________(填字母)。 A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 用乙醚溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 D. 加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 Ⅲ．某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： （5）由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度60目、最佳时间和温度分别为_________。 （6）由图可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的_________等性质(写出两点)。 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 青蒿素不溶于水 （2）乙醚沸点比乙醇低，防止蒸馏温度过高青蒿素变质 （3）C （4）B （5）120分钟、50℃ （6）溶解度、热稳定性 【解析】 【分析】本题考查物质的分离和提纯工艺流程。从黄花蒿中提取青蒿素，首先将黄花蒿干燥破碎，以增大接触面积，提高提取率；然后用乙醚浸取，通过过滤（操作Ⅰ）分离出提取液和残渣；提取液通过蒸馏（操作Ⅱ）回收乙醚并得到青蒿素粗品；最后通过重结晶（操作Ⅲ）提纯得到青蒿素精品。结合青蒿素的物理性质（不溶于水，易溶于有机溶剂，热稳定性差）及图表数据进行分析解答。 【小问1详解】 对黄花蒿进行破碎，可以增大固体原料与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的提取率。根据题干已知信息“青蒿素不溶于水”，可知用水作溶剂无法溶解青蒿素，因此提取无效。 【小问2详解】 由题意可知，青蒿素热稳定性差。乙醚的沸点（）明显低于乙醇（），使用乙醚作溶剂可以在较低温度下进行提取和后续的分离操作，能有效防止温度过高导致青蒿素受热分解或变质，因此提取效率高于乙醇。 【小问3详解】 操作Ⅰ的目的是将固体残渣与液体提取液分离，属于固液分离，应采用过滤操作。图中A为蒸馏装置，B为分液装置，C为过滤装置，D为固体灼烧装置，故选C。 【小问4详解】 操作Ⅲ是将青蒿素粗品进一步提纯得到精品，通常采用重结晶的方法。由于青蒿素不溶于水，易溶于有机溶剂，可将其溶于乙醚等有机溶剂中，通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到纯净的青蒿素晶体，故选B。 【小问5详解】 根据“提取时间对青蒿素提取率影响”图可知，提取时间在 时提取率达到最高，随后趋于平缓；根据“提取温度对青蒿素提取率影响”图可知，提取温度在 时提取率达到峰值。因此最佳时间和温度分别为 、。 【小问6详解】 提取过程中选择有机溶剂（如乙醚）而非水，说明充分考虑了青蒿素的溶解度；控制提取温度在 左右且使用低沸点溶剂，说明充分考虑了青蒿素的热稳定性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $