8.2常见的酸和碱第二课时导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“常见的酸和碱 - 第二课时”，核心围绕稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性展开。课前通过预习案梳理基础认知，课中以分组实验为支架，结合微观动画和操作视频，引导学生从宏观现象到微观本质构建知识脉络，衔接预习中的基础反应与课堂探究的深入规律。 该导学案以科学探究与实践为特色，通过四组分层实验培养规范操作与现象记录能力，实验习题注重证据推理，结合生活应用题深化化学观念，微观动画辅助理解酸的通性本质，分层习题与课堂归纳提升知识应用，助力学生形成“宏观-微观-符号”三重表征思维。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 常见的酸和碱 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质，掌握酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碳酸盐的反应规律。能规范书写相关化学方程式，准确描述实验现象。初步归纳酸的通性，理解酸具有相似化学性质的微观原因。能结合生活、生产实例解释酸的用途与相关化学现象，树立安全使用酸类试剂的实验意识。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观实验现象认知酸的化学性质，从氢离子角度理解酸的通性本质。 科学探究与创新意识：参与酸的性质探究实验，规范操作、记录现象、分析归纳。 证据推理与模型认知：依托实验证据总结反应规律，构建酸的化学性质模型。 科学态度与社会责任：规范实验操作，了解酸的应用与危害，树立安全、绿色化学理念。 重难点 重点：稀盐酸、稀硫酸的四大核心化学性质，相关实验现象的准确描述与化学方程式规范书写，酸的通性归纳。 难点：理解酸具有相似化学性质的微观本质，区分铁、氧化铁与酸反应的产物差异，辨析不同酸反应的共性与细微差异，灵活运用酸的性质解决实际问题。 资源与 建议 本节课依托沪教版新教材核心内容，配套资源包含：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁条、铁钉、氧化铜、碳酸钙等实验药品，试管、烧杯、胶头滴管、镊子等实验仪器，酸碱性质微观动画、实验操作规范视频、课堂分层习题课件。 学习建议：课前结合教材梳理酸的基础认知，完成预习习题；课中全员参与分组实验，精准观察、如实记录实验现象，主动对比不同酸的反应异同；课后结合方程式归纳规律，区分易混淆反应类型。注重微观与宏观结合，依托实验证据推导结论，杜绝死记硬背，同时牢记强酸的实验安全规范。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：熟悉常见稀酸的基础性质，初步了解酸的化学反应类型，掌握基础实验常识，为课堂探究实验做好铺垫，初步建立酸的性质认知框架。 预习范围：沪教版九年级下册第2节《常见的酸和碱》第二课时新教材内容 基础填空题 1. 实验室常见的两种稀酸是________和________，它们的水溶液中都能解离出________，因此具有相似的化学性质。 2. 酸碱指示剂中，紫色石蕊试液遇酸性溶液变________色，无色酚酞试液遇酸性溶液________。 3. 活泼金属（镁、锌、铁）能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成________和________，该反应的基本反应类型是________。 4. 铁锈的主要成分是________（填化学式），属于金属氧化物，能与稀酸发生反应，因此稀酸可用于________铁锈。 5. 实验室制取二氧化碳的原理是________（写化学方程式），该反应利用了酸与________的反应规律。 基础选择题 1. 下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是（） A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 蒸馏水 2. 下列金属中，不能与稀硫酸发生反应的是（） A. Mg B. Zn C. Cu D. Fe 3. 稀盐酸除铁锈的过程中，不可能出现的现象是（） A. 铁锈逐渐消失 B. 溶液变为黄色 C. 有气泡产生 D. 溶液变为蓝色 4. 下列关于酸的说法正确的是（） A. 所有酸的溶液都不能使酚酞变色 B. 稀酸都能与所有金属反应 C. 稀酸都能与金属氧化物反应 D. 稀盐酸、稀硫酸性质完全相同 预习思考题 1. 为什么稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，而浓盐酸和浓硫酸性质差异较大？ 2. 铁和氧化铁分别与稀盐酸反应，生成物有什么不同？实验现象有哪些区别？ 3. 结合生活实际，举例说明稀酸的用途，分析其利用了酸的什么化学性质？ 预习小结：通过预习，我已知晓稀酸的基础变色规律、与活泼金属和碳酸盐的基础反应，初步了解酸的除锈用途，但对酸与金属氧化物的反应细节、反应方程式的规范书写、酸的通性微观本质掌握不够扎实，需在课堂探究中重点突破。 （二）课中探究案 课堂探究目标：通过分组实验探究，系统掌握稀盐酸、稀硫酸的四大化学性质，精准描述实验现象、规范书写化学方程式，归纳酸的通性，理解微观本质，突破重难点知识，提升实验探究与逻辑推理能力。 探究一：酸与酸碱指示剂的反应 实验操作：取两支试管，分别加入等量稀盐酸、稀硫酸，向两支试管中分别滴加2~3滴紫色石蕊试液；另取两支试管，重复操作，滴加无色酚酞试液，观察并记录实验现象。 实验习题 1. 填写实验现象：稀盐酸、稀硫酸均可使紫色石蕊试液________，使无色酚酞试液________。 2. 该实验证明：所有酸性溶液都能使指示剂发生相同变色，本质原因是酸性溶液中均含有________。 3. 拓展判断：某溶液能使紫色石蕊变红，该溶液一定是酸溶液吗？请说明理由。 探究二：酸与活泼金属的反应 实验操作：取四支试管，分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片，分别加入等量稀盐酸，观察反应速率、现象；更换稀硫酸重复实验，对比实验差异。 实验习题 1. 实验中能发生反应的金属是________，无明显现象的金属是________。 2. 分别写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 3. 对比反应现象，三种金属与酸反应的速率由快到慢依次为________，结合金属活动性顺序分析原因。 4. 铁与稀酸反应生成的铁的化合物中铁元素化合价为________，溶液呈________色。 5. 总结规律：排在金属活动性顺序表中________的金属，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气和盐，该反应属于________反应。 探究三：酸与金属氧化物的反应（重难点探究） 实验操作：取生锈铁钉放入试管中，加入适量稀盐酸，静置观察现象；待铁锈消失后，继续观察试管内变化。另取氧化铜粉末，加入稀硫酸，微热，观察溶液颜色变化。 实验习题 1. 稀盐酸除锈的实验现象：________、________，反应的化学方程式为________。 2. 铁锈消失后继续观察，发现铁钉表面有气泡产生，原因是________（用化学方程式解释）。 3. 氧化铜与稀硫酸反应的现象：黑色粉末________，溶液变为________色，化学方程式为________。 4. 总结规律：酸 + 金属氧化物 → ________ + ________，该反应可用于金属除锈。 5. 易错辨析：能否将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀酸中？为什么？ 探究四：酸与碳酸盐的反应 实验操作：取试管加入适量碳酸钙，滴加稀盐酸，观察现象；再取碳酸钠粉末，加入稀硫酸，观察实验现象。 实验习题 1. 碳酸钙与稀盐酸反应的现象：________，化学方程式为________，该反应是实验室制取二氧化碳的原理。 2. 碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为________，反应基本类型为________。 3. 总结规律：酸 + 碳酸盐 → ________ + ________ + ________。 4. 生活应用：为什么食醋可以除去水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）？ 课堂归纳提升习题 1. 归纳稀盐酸、稀硫酸的共同化学性质（酸的通性），并从微观角度解释通性成因。 2. 对比稀盐酸和稀硫酸的反应，二者性质完全一致吗？举例说明细微差异。 3. 现有两瓶无色液体，分别为稀盐酸和氯化钠溶液，请利用本节课知识设计两种不同方案鉴别。 4. 下列物质能与稀硫酸反应且无气体生成的是（） A. Mg B. Fe₂O₃ C. Na₂CO₃ D. Zn 5. 写出稀酸除铁锈的注意事项，结合反应原理说明原因。 课中学习总结：本节课通过四组分组探究实验，系统探究了稀酸的四大化学性质，通过填空、选择、简答、辨析等题型，层层递进突破重难点。从宏观实验现象总结反应规律，从微观氢离子解释酸的通性，区分了铁单质与铁的氧化物与酸反应的差异，掌握了化学方程式规范书写、实验现象精准描述的方法，同时结合生活应用深化知识理解，构建了完整的酸的性质知识模型。整个学习过程以自主探究、习题巩固、归纳总结为主，落实核心素养，提升实验探究与知识应用能力。 板书设计 常见的酸和碱（第二课时）——稀酸的化学性质 一、微观本质 稀盐酸、稀硫酸水溶液中均含H⁺ → 具有相似化学性质（酸的通性） 二、酸的四大化学性质 1. 与指示剂反应：石蕊变红、酚酞不变色 2. 与活泼金属反应（置换反应）：酸+活泼金属→盐+氢气 例：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 3. 与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水（除锈原理） 例：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 4. 与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳↑ 例：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 三、重难点总结 1. 铁单质与酸生成亚铁盐（浅绿色），氧化铁与酸生成铁盐（黄色） 2. 活泼金属：H前反应产氢气，H后不反应 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 稀盐酸；稀硫酸；氢离子（H⁺） 2. 红；不变色 3. 盐；氢气；置换反应 4. Fe₂O₃；除去 5. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；碳酸盐 基础选择题 1. B 2. C 3. D 4. A 预习思考题 1. 稀盐酸、稀硫酸均完全电离出H⁺，化学性质相似；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，分子存在形式不同，性质差异大。 2. 铁与稀酸反应生成亚铁盐和氢气，有气泡产生，溶液浅绿色；氧化铁与稀酸反应生成铁盐和水，无气泡，溶液黄色。 3. 食醋除水垢，利用酸与碳酸盐反应；稀盐酸除锈，利用酸与金属氧化物反应。 （二）课中探究案答案 探究一 1. 变红；不变色 2. 氢离子（H⁺） 3. 不一定。部分盐溶液（如硫酸氢钠溶液）也呈酸性，能使石蕊变红，但不属于酸溶液。 探究二 1. 镁、锌、铁；铜 2. Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 3. 镁>锌>铁；金属活动性越强，与酸反应速率越快 4. +2；浅绿 5. 氢前面；置换 探究三 1. 铁锈逐渐消失；溶液变为黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 2. Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 3. 逐渐溶解；蓝；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 4. 盐；水 5. 不能。过量稀酸会继续与铁制品本体反应，腐蚀金属器材。 探究四 1. 白色固体溶解，产生大量气泡；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 2. Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；复分解反应 3. 盐；水；二氧化碳 4. 食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢中的碳酸钙发生反应，生成可溶于水的物质和二氧化碳，从而除去水垢。 课堂归纳提升习题 1. 酸的通性：①使石蕊变红、酚酞不变色；②与H前活泼金属反应产氢气；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与碳酸盐反应生成二氧化碳。微观成因：酸溶液中均解离出H⁺。 2. 不完全一致；如稀盐酸与硝酸银反应生成沉淀，稀硫酸不发生该反应，酸根离子不同导致性质存在细微差异。 3. 方案一：分别滴加紫色石蕊试液，变红的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液；方案二：分别加入锌粒，产生气泡的是稀盐酸，无现象的是氯化钠溶液。 4. B 5. 注意：除锈时稀酸用量不宜过多，浸泡时间不宜过长。原因：酸过量会与金属铁反应，腐蚀金属制品。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $