8.4几种重要的盐（第1课时）导学案---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册

初三化学 姓名： 班级： 8.4几种重要的盐 【学习目标】 1.认识盐的性质，了解盐的组成、简单分类和溶解性规律； 2.能依据实验事实判断常见的复分解反应； 3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 【重点难点】 盐的性质；复分解反应发生的条件 【课堂导学】 学习任务一: 盐的组成和分类 1.观察讨论：氯化钠 (NaCl)、氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸铵(NH4NO3)都是盐,它们在组成上有什么相同之处? 2.盐的分类：KNO3 CaCl2 Na2SO4 Mg(NO3)2 K2SO4 CaCO3 Na2CO3 MgCl2 （1）根据盐的阴离子对上述物质分类 硝酸盐： ； 硫酸盐： ； 碳酸盐： ； 盐酸盐： ； （2）根据盐的阳离子对上述物质分类 钠盐： ； 钙盐： ； 镁盐： ； 钾盐： ； 3.盐的溶解性 浏览课本附录（P122），了解不同盐在水中的溶解性，并总结。 钾钠硝酸铵盐溶；盐酸不溶银亚汞； 硫酸钡铅沉水中；碳酸磷酸多不溶，溶的只有钾钠铵。 【交流与讨论】实验室制取二氧化碳为什么不用大理石和稀硫酸？ 学习任务二: 盐的化学性质 1. 金属与盐溶液的反应 【实验探究】完成下列实验，并记录实验现象 实验现象 化学方程式 锌粒放入硫酸铜溶液中 铜丝放入硝酸盐溶液中 铜丝放入硫酸亚铁溶液中 【结论】（1）在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在 的金属能够将位于该金属 、比它 的金属从其盐溶液中置换出来。 （2）金属+ 溶液= + 反应类型为： 【注意】（1）必须是与盐溶液反应，盐必须溶于水； （2）金属钾、钙、钠活动性强，在盐溶液中优先与水发生反应，生成对应的碱和氢气。 例： Na+ H2O= +H2↑ 2.盐与酸、碱的反应 回忆下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。 （1）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体 【总结】盐+ = + 反应类型为： （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀 现象为： 【总结】盐溶液+ 溶液= + 反应类型为： 学习任务三: 课堂检测 1.下列归纳错误的是（ ） A．离子一定带电 B．单质中只含一种元素 C．盐中一定含金属离子 D．酸和碱中一定都含氢元素 2.分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（ ） A．氧化物：、、CO B．碱：、、 C．酸：、、 D．盐：、、 3.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（ ） A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 4.某实验小组探究盐的化学性质时完成了以下几组实验，请你分析并回答问题。 （1）A中充分反应后，现象为： ；说明活动性比较强弱的金属为： ；试管中溶液质量会 （选填“增大”或“减小”）。 （2）写出B中反应的化学方程式： ； 该反应属于 基本反应类型。 （3）C中的X是含钙离子的溶液，反应时与B中出现相同的现象，写出符合X的一种物质的化学式： 。 （4）D中无明显现象的原因是 ，若将滴入的试剂更换为另一种试剂时，便出现了明显的实验现象，同时也达到了实验目的，写出更换试剂后的化学反应方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$