8.4 第3课时常见或、碱、盐的复分解反应-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

初中名校化学教学案 九年级下册>》>>>>》 第3课时常见酸、碱、盐的复分解反应 课前导学 1.完成下列填空。 (1)常见酸都 溶。 (2)碱除了 易溶，Ca(OH)2 溶外，其他都不溶 于水。 (3) 盐、 盐、 盐、 盐都溶于水；盐酸盐除了 外，其余 都溶；硫酸盐除 外，其余都溶。 (4) 除了钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶于水。 2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有 ,或有 ,或有 生成。 3.在酸、碱、盐的反应中，哪些属于复分解反应呢？请归纳。 四课堂探索 一、复分解反应发生的宏观条件 复习回忆：酸、碱、盐的化学性质 金属 酸碱指示剂 非金属 氧化物 氧化物 ① ③ 酸 碱 ② ④ ⑥ 金属 盐 ⑤ 图中反应属于复分解反应的是 (填序号，下同)； 属于置换反应的是 不属于四种化学反应基本类型的是 【整理与归纳1】复分解反应发生的宏观条件：生成物中有 ,或 ,或 A 【交流与讨论1】 (1)酸十金属氧化物→盐十水（注意：该类反应大部分情况都能发生） HNO3+CuO- H2SO+Fe2O3- HCI+Al2O3- 酸、碱、盐及其应用第8章 (2)酸十碱→盐十水（注意：该类反应中酸与碱之一可溶，反应即可进行） HCI+NaOH- _HNO;+_Cu(OH)2 H2SO+Ba(OH)2= H2SO4+_NH3·H20 (3)酸十盐→新盐十新酸（条件：反应物 ;生成物 ①酸与碳酸盐反应（酸十含碳酸根的盐→新盐十二氧化碳十水） HCl+CaCO3- H2SO,+Na2CO3- HNO3+BaCO3- ②特殊盐与酸反应产生沉淀，可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 HCI+AgNO3- H2SO+BaCl2 (4)碱十盐→新碱十新盐（条件：反应物 ;生成物 NaOH+CuSO,- _Ca(OH)2+Na2CO;- Ba(OH)2+MgSO,- Ca(OH)2+(NH)2SO,- (5)盐十盐→两种新盐（条件：反应物 ;生成物 _CuSO4十BaCl2 CaCl2+Naz CO3- AgNO3+NaCl- 【整理与归纳2】要判断酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生，首先要分析反应物的条件是否 具备，然后再看生成物是否符合复分解反应的发生条件，两者缺一不可。 【交流与讨论2】判断下列反应能否发生，若能发生，写出化学方程式；若不能发生，请说出理由。 (1)AgNO3+HCI- (2)Na2 CO3+BaCl2- (3)_Na2CO,+_KC1 (4)KNO3+CaCl2- (5)BaCOa+HCI- (6)FeCl3++Ca(OH)2 (7)Al2O,+_HC1 (8)Cu(OH)2+NaCl (9)Cu(OH)2+HCI- (10)NaOH+NHCI- 9 初中名校化学教学案 九年级下册>》>>》>> 【整理与归纳3】 1.判断复分解反应能否发生，首先应判断属于哪一类，然后对照应具备什么条件。 2.NaNO3、KNO3一般不参加复分解反应（但有特殊情况，如饱和KCl溶液和饱和NaNO3溶 液混合后降温，会有 晶体析出；蒸发KCI和NaNO3的混合溶液，会有 晶体析出)。 二、复分解反应发生的微观本质 复习回忆：物质的电离 化合物溶于水时，在水分子的作用下，电离出阴离子和阳离子的过程称为电离。 盐酸的电离：HCI一H++CI 氢氧化钠的电离：NaOH一Na++OH 【交流与讨论3】分析下列复分解反应能发生的原因 (1)NaOH+HCI-NaCl+H2O 反应的本质： 和 结合使得溶液中离子的种类和数目减少。 (2)Na2 CO3+2HCI-2NaC1++H2O+CO2 反应的本质： 和 结合使得溶液中离子的种类和数目减少。 (3)AgNO3+NaCl-NaNO3+AgCl 反应的本质： 和 结合使得溶液中离子的种类和数目减少。 【整理与归纳4】 复分解反应发生的微观本质：离子之间相互结合，溶液中离子的种类和数目 减少，生成难电离的 三、离子共存问题 复分解反应的实质是两种离子相互结合，如果有沉淀、气体或水生成，则这两种离子不能共存 于同一溶液中。换句话说，若溶液中的离子结合既不生成沉淀，也不生成气体或水，则相互间能 共存。 【交流与讨论4】下列各组离子能大量共存于同一溶液的是 A.H+、Na+、CO B.Cu2+、C1-、SO C.Fe3+、SO、OH D.Ca2+、NO3、CO 【整理与归纳5】初中化学阶段常见的不能大量共存的离子如下，请同学们牢记！ (1)H++OH-→H2O (2)H++CO?→CO2个+H2O (3)H++HCO3CO2个+H2O (4)NHA+OH-→NH3N+H2O (5)Ba2++SO→BaSO4V (6)Ag++CI-→AgCI (7)Ca2++CO→CaC03V (8)Ba2++CO?→BaCO3V (9)Mg2++OH--Mg(OH)2 (10)Cu2++OH--Cu(OH)2 (11)Fe3++OH--Fe(OH)3 (12)A13++OH-→A1(OH)3Y 803 酸、碱、盐及其应用第8章 烟课堂反馈 1.下列各组物质相互间不能发生反应的是 ( A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2 SO4 D.CuSO4、KOH 2.下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是 ( A.KNO B.NaCl C.CuSO D.Mg(OH)2 3.下列各组物质能大量共存于水溶液中的是 A.FeCl3和NaOH B.NaOH和H2SO4C.KzCO3和HNO3D.NaNO3和KOH 4.将下列各组物质分别加入水中能得到无色透明液体的是 () A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.CuSO4、HCI、KCI D.Na2CO3、KCl、Na2SO 5.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 A.Na+、Ca2+、NOg、CI B.Ag+、H+、CI、NO3 C.NHt、K+、OH-、SO D.Na+、Fe3+、SO?、Cl 6.下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A.K+、NO3、Na+、H+ B.CO、K+、C1、NO3 C.Na+、Ba2+、Fe3+、NO3 D.Na+、Mg2+、Al3+、CI 7.河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba+、CI-、SO?、 CO?六种离子。两个工厂的废水中各含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂 废水中含有的离子是 () A.H+、Na+、Ba2+B.H+、Ba2+、C1 C.Na+、SO?、CO3D.H+、SO、CO3 8.某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品 外，还需增加的一种试剂是 (2)选择 (填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其 化学方程式为 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 (填序号)。 A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解 9.化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。 (1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个，写出其 中有气泡产生的化学方程式： (2)小组同学将四种无色溶液倒入同一个大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和 无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则白色沉淀是 (填化学 式)，无色滤液中一定含有的离子是 (填离子符号)。 。81第2课时盐的组成和分类(2) 课堂反馈 1.D2.C3.A4.D5.C6.C7.A8.B 9.(1)Fe+CuSO4一Cu+FeS04(2)验证铜的 金属活动性比银强(3)实验④可以证明铜的金属 活动性比银强，实验⑥可以证明铁的金属活动性比 银强，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱（答案合 理即可) 第3课时常见酸、碱、盐的复分解反应 课堂反馈 1.C2.A3.D4.D5.A6.B7.B8.(1)紫 色石蕊溶液（或酚酞溶液）(2)①②CuSO,+ 2NaOH Cu (OH)2+Na2 SO (3)C 9.(1)4Na2CO3+H2S04-Na2S0,+H2O+ CO2个(2)BaSO,H+、Na+、CI 第4课时几种常用的盐 课堂反馈 1.C2.A3.D4.A5.D6.D7.C8.氢 氧化钙熟石灰、消石灰CuSO4十Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSOa Ca (OH)2+Na2 CO3- CaCO3+2NaOH9.(1)酚酞溶液(2)有白色 沉淀生成(3)Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+ CO2↑(4)NaOH10.(1)碱性(2)不是(3)吸 热盐酸的稀释过程可能放热(4)①44.2% ②偏小 第5课时常用的化肥与使用 课堂反馈 1.A2.C3.D4.A5.B6.B7.(1)H2S04+ 2NH,HCOs-(NH)2SO+2CO2+2H2O (2)二氧化碳的密度比空气大，使二氧化碳自高向 低扩散，便于与蔬菜充分接触(3)氮肥8.(1)熟石 NH NOs 2NH,NO3 +Ca(OH)2=2NHs+ 2H2O+Ca (NO3)2 (2)K2SO KC1 K2SO+ BaCl2-BaSO+2KCI 第8章复习 知识归纳 一、1.(1)紫色石蕊溶液酚酞溶液(2)红蓝 红无(3)酸性碱性2.(1)0~14中碱 强酸强(2)玻璃棒pH试纸标准比色卡 3.维持在一定的范围内接近中性(pH在6.5~7.5 之间)空气的污染情况（答案合理即可）5.6 二、1.(1)盐酸硫酸硝酸醋酸(2)挥发刺 激性吸水干燥剂腐蚀炭化热将浓硫 酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有 水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(3)①使酸碱 指示剂变色②酸十金属→盐十氢气③酸十金 属氧化物→盐十水④酸十碱→盐十水 ⑤酸十盐→新酸十新盐H+共同③④⑤ (4)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au前置换氢后(5)①除锈②溶解 ③肥料药物炸药④调味剂2.(1)氢氧化钠 烧碱火碱苛性钠氢氧化钙熟石灰消 石灰(2)腐蚀潮解热二氧化碳变质 2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O微(3)①使 酸碱指示剂变色②碱十非金属氧化物→盐十水 ③碱十酸→盐十水④碱十盐→新盐十新碱 OH共同③④(4)CaO+H2O-Ca(OH)2 放出吸水干燥剂(5)①碱性清洁剂肥皂 ②建筑业酸性波尔多液 三、1.盐和水2.氢离子(H+)氢氧根离子 (OH)水分子(H2O) 四、1.(1)酸根(2)钠盐钾盐钙盐盐酸盐 硫酸盐硝酸盐碳酸盐(3)①盐十金属→新 盐十金属②盐十酸→新盐十新酸③盐十碱 →新盐十新碱④盐十盐→新盐十新盐 2.(1)相互交换化合物(2)有沉淀生成有气 体放出有水生成3.(1)食盐调味剂防腐剂