7.3饱和溶液和不饱和溶液第二课时导学案-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“饱和溶液和不饱和溶液”第二课时，核心内容涵盖溶液饱和状态判断、相互转化规律及结晶方法。通过课前结合生活糖水溶解现象预习，以预习案为学习支架，衔接溶液基础概念与本课重难点，为课堂探究铺垫。 资料以实验探究为核心，含分组操作溶液转化、结晶实验，配合海水晒盐视频、微观动画及思维导图突破难点，设计分层习题与生产实例分析。注重引导学生自主归纳，培养科学探究与实践能力、科学思维，落实科学态度与责任，助力学生构建溶液知识体系并学以致用。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 饱和溶液和不饱和溶液 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据初中化学课程标准，要求学生理解饱和溶液与不饱和溶液的相对概念，掌握两种溶液的判断方法及相互转化规律。初步认识结晶现象，区分蒸发结晶与降温结晶的适用场景。能结合实验现象分析溶液状态变化，运用溶液知识解释生活、生产中的溶解与结晶现象，建立定量认识溶液的思维，夯实溶液相关核心基础。 学习目标 宏观辨识与微观探析：通过实验现象辨识溶液饱和状态，从微观粒子溶解与析出平衡角度理解溶液状态变化。 科学思维：归纳溶液转化条件，构建溶液状态变化的逻辑模型。 科学探究与创新意识：自主设计实验验证溶液转化规律，提升实验探究能力。 科学态度与责任：结合海水晒盐等生产实例，体会化学的实用价值，养成严谨求实的科学态度。 重难点 教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的精准判断方法；两种溶液相互转化的核心条件与操作方法；结晶的两种基本方式及适用物质类型。 教学难点：理解溶液饱和状态的相对性（温度、溶剂量的影响）；辨析饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系；根据物质溶解性特点选择合适的结晶方法。 资源与 建议 教学资源：沪教版九年级下册新教材、硝酸钾、氯化钠、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、三脚架、试管、药匙等实验器材；海水晒盐工艺视频、结晶动态微观动画、溶液状态转化思维导图课件、分层练习题集。 教学建议：本节课以实验探究为核心，贴合新教材生活化、探究化理念。课前引导学生结合生活糖水溶解现象预习，初步感知溶解限度。课中以分组实验为主，让学生亲手操作溶液转化、结晶实验，直观感知变化规律，避免纯理论灌输。结合动画突破微观难点，区分易混淆概念。课后分层布置习题，兼顾基础巩固与能力提升，同时联系海水晒盐、提纯晶体等生活生产实例，落实学以致用。教学中注重引导学生自主归纳总结，培养化学思维。 学习过程 （一）课前预习案 结合沪教版九年级下册新教材第3节第二课时内容，完成以下预习习题，梳理基础知识点，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 1. 基础填空题 （1）在__________、__________的条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的__________溶液。 （2）溶液的饱和与不饱和是针对__________（填“一种”或“多种”）溶质而言的，某物质的饱和溶液__________（填“一定”或“不一定”）不能溶解其他溶质。 （3）改变__________或__________的量，可以实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 （4）从溶液中析出晶体的过程叫做__________，常见的结晶方法有__________和__________两种。 （5）对于溶解度受温度影响较大的物质，适合采用__________结晶法提纯；对于溶解度受温度影响较小的物质，适合采用__________结晶法提纯。 2. 基础选择题 （1）下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 饱和溶液在外界条件改变时，可能变成不饱和溶液 D. 饱和溶液静置后会析出大量溶质 （2）要使一瓶不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，不可行的方法是（） A. 降低温度 B. 增加硝酸钾固体 C. 蒸发部分溶剂 D. 升高温度 （3）海水晒盐的原理是（） A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 升温结晶 D. 过滤结晶 3. 预习思考题 （1）为什么定义饱和溶液时，必须限定“一定温度”和“一定量溶剂”两个条件？随意改变其中一个条件，溶液状态会发生怎样的变化？ （2）结合生活经验分析：饱和溶液一定比不饱和溶液浓吗？举例说明你的观点。 （3）尝试简单描述硝酸钾晶体和氯化钠晶体的析出条件差异。 4. 预习疑惑记录 请自主梳理预习过程中无法解决的问题，课堂重点探究：________________________ （二）课中探究案 本节课基于新教材核心内容，通过分层探究任务，突破重难点，构建完整的溶液知识体系，全程以习题驱动探究，落实核心素养。 探究任务一：饱和溶液与不饱和溶液的精准判断（核心基础） 结合教材概念，完成探究习题，总结判断溶液饱和状态的两种核心方法。 1. 判断题（对的打“√”，错的打“×”，并说明理由） （1）有固体溶质剩余的溶液，一定是该溶质的饱和溶液。（）理由：__________ （2）没有固体剩余的溶液，一定是不饱和溶液。（）理由：__________ （3）某温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质。（）理由：__________ 2. 探究简答题 现有一瓶无色透明的硝酸钾溶液，无固体剩余，请设计两种简单实验方案，判断该溶液是否为饱和溶液。 方案一：________________________________________________________________ 方案二：________________________________________________________________ 3. 知识点总结（自主填空梳理） 溶液饱和状态判断核心方法：①看溶液中是否有__________的溶质，且固体不再减少；②向溶液中加入__________，若溶质不再溶解，证明溶液饱和。 探究任务二：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（重点突破） 结合新教材实验内容，针对硝酸钾、氯化钠两种典型物质，探究溶液转化规律，完成系列习题，总结通用转化方法。 1.情境探究题 室温下，向100g水中加入20g硝酸钾，充分搅拌后全部溶解，得到溶液A；继续加入10g硝酸钾，充分搅拌后有部分固体剩余，得到溶液B；加热溶液B，剩余固体全部溶解，得到溶液C；冷却溶液C，有晶体析出，得到溶液D。判断各溶液状态（填“饱和”或“不饱和”）。 溶液A：__________ 溶液B：__________ 溶液C：__________ 溶液D：__________ 2. 易错辨析题 下列关于溶液转化的说法正确的是（） A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B. 饱和溶液降温后一定有晶体析出 C. 饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 D. 增加溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液 探究任务三：结晶现象与结晶方法的应用（难点突破） 结合新教材结晶实验，探究两种结晶方法的原理、适用范围，结合生产生活实例完成习题，突破难点。 1. 对比填空题 （1）降温结晶：适用于溶解度随温度升高__________的物质，原理是__________温度，溶液达到饱和后，多余溶质析出晶体。 （2）蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化__________的物质，原理是恒温蒸发__________，使溶质析出晶体。 2. 实例分析题 （1）硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾应采用__________结晶法，原因是__________。 （2）氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠应采用__________结晶法，原因是__________。 3. 拓展思考题 海水晒盐时，为什么采用蒸发结晶而非降温结晶？请结合氯化钠的溶解度特点分析。 探究任务四：饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系（易混点辨析） 本节课核心易混知识点，通过习题对比辨析，打破认知误区，构建精准知识体系。 1. 判断题 （1）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（） （2）相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（） （3）稀溶液一定是不饱和溶液。（） 2. 简答题 20℃时，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液溶质质量分数极低，请分析该饱和溶液属于浓溶液还是稀溶液？由此得出什么结论？ 课中当堂综合训练（分层习题，巩固提升） 基础题 1. 一定温度下，判断某溶液是否饱和的依据是（） A. 溶液是否透明 B. 溶液颜色深浅 C. 是否有未溶解的溶质且不再溶解 D. 溶质质量分数大小 2. 将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可行的方法是（） A. 降温 B. 加水 C. 升温 D. 倒出部分溶液 提升题 3. 下列关于结晶和溶液转化的说法错误的是（） A. 结晶后的溶液一定是该溶质的饱和溶液 B. 降温结晶可以提纯溶解度受温度影响大的物质 C. 饱和溶液升温后一定无晶体析出 D. 蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液 4. 已知硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，现有一杯40℃的硝酸钾饱和溶液，降温至20℃，下列说法正确的是（） A. 溶液变为不饱和溶液 B. 溶质质量不变 C. 有晶体析出 D. 溶剂质量变小 拓展题 5. 简要说明从混有少量泥沙和硝酸钾的氯化钠固体中，提纯纯净氯化钠的完整实验思路。 板书设计 7.3 饱和溶液和不饱和溶液（第二课时） 1. 溶液状态判断 限定条件：一定温度、一定量溶剂、同种溶质 判断方法：①有剩余固体且不溶解；②加同种溶质不溶解 2. 相互转化规律 多数固体（硝酸钾） 特例（氢氧化钙）：饱和升温变不饱和 3. 结晶方法 降温结晶：适用于溶解度随温度变化大的物质（硝酸钾） 蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化小的物质（氯化钠） 4. 核心辨析 饱和≠浓、不饱和≠稀；同温、同种溶质，饱和溶液更浓 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）一定温度；一定量溶剂；不饱和 （2）一种；不一定 （3）温度；溶剂（溶质） （4）结晶；降温结晶；蒸发结晶 （5）降温；蒸发 2. 基础选择题 （1）C （2）D （3）B 3. 预习思考题 （1）因为温度高低、溶剂多少会直接影响物质的溶解能力；升温、增加溶剂可使饱和变不饱和，降温、减少溶剂可使不饱和变饱和，因此必须限定条件。 （2）不一定；20℃时，氢氧化钙饱和溶液浓度极低，而蔗糖的不饱和溶液可以浓度很高，因此饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （3）硝酸钾溶解度受温度影响大，降温即可析出大量晶体；氯化钠溶解度受温度影响小，需蒸发溶剂才能析出大量晶体。 （二）课中探究案答案 探究任务一 1. 判断题 （1）√，有剩余固体且不再溶解，说明溶剂无法继续溶解该溶质，为饱和溶液 （2）×，无固体剩余的溶液可能恰好饱和 （3）×，氯化钠饱和溶液可溶解蔗糖等其他溶质 2. 方案一：向溶液中加入少量硝酸钾固体，搅拌，若固体不溶解，溶液饱和；若溶解，溶液不饱和。方案二：恒温蒸发少量溶剂，若有晶体析出，溶液饱和；无晶体析出则不饱和。 3. 未溶解；少量同种溶质 探究任务二 1.不饱和；饱和；不饱和；饱和 2. D 探究任务三 1.（1）显著增大；降低 （2）较小；溶剂 2.（1）降温；硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠受温度影响小，降温可析出硝酸钾晶体 （2）蒸发；氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发溶剂可析出氯化钠晶体 3. 氯化钠溶解度随温度变化极小，降温几乎无法析出晶体，海水晒盐通过蒸发海水溶剂，使氯化钠结晶析出，效率更高。 探究任务四 1.（1）× （2）√ （3）× 2. 属于稀溶液；结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，溶液浓稀与饱和无必然联系，取决于溶质溶解度大小。 课中当堂综合训练答案 1. C 2. C 3. C 4. C 5. 先溶解固体，过滤除去泥沙；再蒸发浓缩、趁热过滤，得到纯净氯化钠固体（除去少量硝酸钾杂质）。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $