精品解析：广东省惠州市东江高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

惠州市东江高级中学2024级高二上期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题共16小题，共54分。第1～5小题，每小题2分；第6～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．用电烤箱烘焙面包 C．燃料电池 D．天然气作为家用燃气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，A错误； B．用电烤箱烘焙面包时将电能转化为热能，B错误； C．燃料电池工作时通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，C正确； D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，D错误； 故选C。 2. 下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 滴水能把石穿透，万事功到自然成 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】C 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，对应碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物，A不符合题意； B．滴水能把石穿透，万事功到自然成，涉及碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应为吸热反应（溶洞形成原理），反应物总能量低于生成物，B不符合题意； C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及爆炸反应（如黑火药燃烧），属于剧烈放热反应，反应物总能量高于生成物，C符合题意； D．只要功夫深，铁杵磨成针，是物理过程，无化学反应，不涉及能量变化，D不符合题意； 故选C。 3. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用含氟牙膏防龋齿的原理是氟离子与牙齿表面的羟基磷酸钙发生沉淀转化，生成更耐酸腐蚀的氟磷酸钙，与化学反应速率控制无关，A正确； B．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，可增大矿石与反应物的接触面积，加快反应速率，与化学反应速率控制有关，B错误； C．夏天将牛奶放在冰箱保存，温度降低可减慢牛奶变质的反应速率，与化学反应速率控制有关，C错误； D．在月饼包装内放置抗氧化剂，可消耗包装内氧气、降低氧气浓度，减慢月饼被氧化的速率，与化学反应速率控制有关，D错误； 故选A。 4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A .能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确； D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误； 故选C。 5. 对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A为固体，固体浓度为常数，一般不用固体表示化学反应速率，不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，B选项中，计算得；C选项中，计算得；D选项中，计算得，B选项中反应速率最大，因此选B。 6. 某化学反应A→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 图中包含了2个基元反应 B. 反应A→B的活化能为E1 C. 反应B→C的ΔH=E3-E4 D. 整个反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应能量曲线存在2个能垒，对应2个基元反应，A正确； B．活化能是反应物到过渡态的能量差，的活化能为，B正确； C．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，的，C正确； D．整个反应的焓变等于总吸收能量减去总放出能量，即，和选项给出的式子不符，D错误； 故选D。 7. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用①装置测定中和反应的反应热 B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s) C．用③装置探究温度对平衡的影响 D．用④装置探究、对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热需要减少热量损失，搅拌器应使用环形玻璃搅拌棒，金属为热的良导体，会导致热量通过搅拌器散失，影响测量准确性，A错误； B．通过分液漏斗加入硫酸与锌粒反应生成氢气，利用注射器收集气体，结合秒表记录时间，可测量单位时间内氢气的体积变化，从而计算生成速率(mL/s)，B正确； C．，热水中平衡逆向移动，增大，颜色加深，冷水中平衡正向移动，减小，颜色变浅，通过对比两烧瓶颜色变化可探究温度对平衡的影响，C正确； D．实验中浓度、体积相同，滴加的、浓度、体积相同且阴离子相同，仅催化剂种类不同，可通过气泡产生速率探究催化效果，D正确； 故选A。 8. 将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有关说法正确的是 A. 加入催化剂，其活化分子百分数不变，但单位体积的活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 B. 若△H＜0，则该反应在低温条件时能自发进行 C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂会降低反应活化能，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，选项中“活化分子百分数不变”表述错误，A错误； B．反应自发进行的判据为，该反应气体分子数减少，，若，低温时绝对值较小，可满足，反应能自发进行，B正确； C．恒温恒容条件下，反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量不变、容器体积不变，由可知密度始终恒定，故密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高的平衡转化率，D错误； 故选B。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸的浓度减小，氯气与水反应平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意； B．可乐瓶中存在可逆过程CO2(g)+H2O⇌H2CO3(aq)，打开可乐瓶盖后，减小压强，该平衡逆向移动，观察到有大量泡沫逸出，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压后颜色变深，浓度增大，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理，C符合题意； D．工业上合成氨存在平衡，是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案为C。 10. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池总反应为，则放电时 A. 负极上发生还原反应 B. CO2在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 负极材料不参与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电池放电时负极发生失电子的氧化反应，A错误； B．总反应中的元素化合价从+4价降低为0价，得电子发生还原反应，而正极发生还原反应，故在正极上得电子，B正确； C．原电池放电时阳离子向正极移动，即阳离子由负极移向正极，C错误； D．负极材料为，总反应中的化合价从0价升高为+1价，说明失电子被氧化，参与了反应，D错误； 故选B。 11. 某温度下在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol，下列有关说法正确的是 A. 增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 B. 升高反应温度，平衡逆向移动，v正减小，v逆增大 C. 平衡后再通入适量NO2，平衡正向移动，体系的颜色变浅 D. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内N2O4的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大体系压强，该反应正向气体分子数减小，平衡正向移动，但平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．该反应，正向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，但升高温度会使、均增大，B错误； C．平衡后通入适量，反应物浓度增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，新平衡时浓度仍大于原平衡，为红棕色，体系颜色变深，C错误； D．加入合适的催化剂能加快反应速率，可提高单位时间内的产量，D正确； 故选D。 12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是 A. 平均相对分子量增大 B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. a+b＞c+d 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应体系中气体总质量不变，平衡逆向移动时，总气体物质的量减小，根据平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量，可知平均相对分子量增大，A正确； B．体积缩小为时若平衡不移动，C的浓度应为，实际C浓度为，说明C的量减少，平衡向左（逆向）移动，B错误； C．平衡逆向移动，反应物B的消耗量减少，B的转化率降低，C错误； D．增大压强平衡向气体化学计量数之和更小的方向移动，平衡逆向移动说明反应物气体计量数之和小于生成物，即，D错误； 故选A。 13. 为探究外界条件对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A. av正(A)=bv逆(B)时，说明反应达到平衡状态 B. 该反应△H＜0 C. 缩小反应体系的体积，平衡逆向移动，C的浓度下降 D. 平衡后再充入amolA，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的转化率减小 【答案】D 【解析】 【分析】首先结合图像分析规律：压强不变时，升高温度，的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，正反应吸热，；温度不变时，增大压强，的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，故。 【详解】A．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，需满足，选项所给等式不符合平衡速率判据，A错误； B．升高温度的物质的量分数减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，，B错误； C．缩小反应体系体积，压强增大平衡逆向移动，但体积缩小使浓度增大的影响大于平衡移动使物质的量减少的影响，最终的浓度比原平衡更大，C错误； D．平衡后充入，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱外界改变，的转化率减小，B的转化率增大，D正确； 故选D。 14. 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：．在时，水溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法不正确的是 A. 在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B. 在时，该反应的平衡常数 C. 及时移出了丁内酯，平衡时羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 D. 时，羟基丁酸㢩转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在50～80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反速率为==7.00×10-4mol/(L•min)，A正确； B．根据表格数据可知平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，c(γ-羟基丁酸)=c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，所以平衡时c(γ-羟基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L=0.048mol/L，K===2.75，B正确； C．及时移出了丁内酯，即减小生成物浓度，逆反应速率突然减慢，化学平衡正向移动，导致反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减慢，故平衡时羟基丁酸的转化率提高，但反应速率减慢，C错误； D．0～120min内，c(γ-丁内酯)=(0.090-0)mol/L=0.090mol/L，根据方程式知，相同时间内消耗的c(γ-羟基丁酸)=c(γ-丁内酯)=0.090mol/L，在120m时，γ-羟基丁酸的转化率为×100%=×100%=50%，D正确； 故答案为：C。 15. 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该历程中中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C. 该历程中活化能最大值为301.48 kJ/mol D. HNO自由基与O2生成产物P2的正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物和的总能量高于两种产物的总能量，因此该反应为放热反应，A正确； B．决速步骤为反应历程中活化能最大的步骤，中间产物Z生成产物P2的活化能为，是所有基元步骤中活化能最大的，为整个反应的决速步骤，B正确； C．由上述计算可知，该历程中最大正反应活化能为，不是，C错误； D．与生成的反应为放热反应，，根据，可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确； 故选C。 16. 向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时该反应达到平衡， A 的转化率为：，A正确； B．阶段，A 的浓度变化为，此阶段的平均反应速率为，B错误； C．根据反应可知，反应达平衡后，，，由图像可知反应达平衡后，，所以B的起始的浓度为，B的起始物质的量为，C正确； D．阶段，，，此时放热akJ，如果有3mol A完全反应，放热为，D正确； 故选B。 二、非选择题：共46分。 17. 回答下列问题： I．某实验小组利用反应放出热量Q=c•m•Δt测定常温条件下中和反应的中和热，该小组采用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应，实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为__________________。 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度t1/℃ 终止温度t2/ 温度差平均值(t2-t1)℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②实验采用硫酸稍过量的原因是_________________________________________________。 ③近似认为溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，比热容c=4.18J·g-1·℃-1则中和热△H=______(取小数点后一位)。 ④上述实验结果与中和热△H=-57.3kJ·mol-1相比偏大，产生偏差的原因可能是______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后洗净晾干后再测定硫酸溶液的温度 d．该实验小组在操作过程中用铜制搅拌器搅拌溶液 （3）若改用30mL0.50mol·L-1的硫酸溶液与60mL0.50mol·L-1的NaOH溶液重复实验，该实验计算得到的中和热与上述反应相比_______(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量/mL 0.1mol/LKI溶液 0.1mol/LH2O2溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 淀粉溶液 时间/s ① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t₁ ② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t2 ③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V t3 （4）该实验能观察到的实验现象为：_________________________________________________。 （5）表中的V=_______mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为______。 （6）对比实验①②可推测实验结论为____________________________________________________。 【答案】（1） 环形玻璃搅拌器 （2） ①. 4.0 ②. 确保被完全中和 ③. ④. ad （3） 相等 （4） 溶液变为蓝色 （5） ①. 5.0 ②. （6） 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 仪器a用于搅拌溶液，其名称为环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 ① 第1、3、4次实验的温度差分别为、、，第2次实验温度差为，误差较大，应舍去，三次有效数据的平均值为。； ② 实验中采用硫酸稍过量，是为了保证完全反应，从而准确计算生成水的量； ③ 溶液中含有，溶液中含有，酸过量，生成水的物质的量为，溶液总质量，反应放出的热量，则中和热； ④ a．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，放热量偏小，偏大（即负值偏大），正确； b．一次性把溶液倒入，操作正确，能有效减少热量散失，不会导致偏差，错误； c．温度计洗净晾干后再测定，操作正确，不会导致偏差，错误； d．铜制搅拌器导热性好，会导致热量散失，测得的温度差偏小，偏大，正确； 故选ad。 【小问3详解】 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时放出的热量，与反应物的用量无关，因此计算得到的中和热相等； 【小问4详解】 实验中在酸性条件下将氧化为，遇淀粉变蓝，故观察到的现象为溶液变为蓝色； 【小问5详解】 探究浓度对反应速率的影响时，需保证溶液总体积相同。实验①总体积为，则实验③中，实验①和②相比，②温度高，反应速率快，所需时间短，即；实验①和③相比，③中浓度小，反应速率慢，所需时间长，即，故时间由小到大的顺序为； 【小问6详解】 实验①和②的变量为温度，②的温度高于①，且反应时间，说明反应速率更快，由此可推测结论为：相同条件下，温度越高，化学反应速率越快。 18. 工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题： （1）在C和O2的反应体系中： 反应I： 反应II： 则C不完全燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。 （2）已知，在一定温度下密闭容器中达到化学平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式K=_______。 ②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是_______。 A. 增加炭的用量 B. 适当升高温度 C. 选择合适的催化剂 D. 通入一定量的氮气 （3）将不同量的CO(g)和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。得到如下两组数据： 实验组 温度 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 900 2 1 0.4 0.4 3 ①实验1中从反应开始到达平衡时，K=_______，CO的转化率为________。(均保留2位有效数字) ②该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ③实验1平衡后再向其中充入2molH2O和1molCO2，反应向_____________移动(正反应方向，逆反应方向或不移动)。 ④一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填编号)。 A．容器中的压强不变 B．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 C．平均相对分子量不再变化 D．CO2的体积分数不再变化 （4）CO可用于汽车尾气处理： 该反应ΔH______0(填＞，＜或=)；低于 时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是_____________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. BC （3） ①. 2.7 ②. 40% ③. 放热 ④. 正反应方向 ⑤. BD （4） ①. ＜ ②. 低于450℃时反应还未到达平衡，此时温度是影响反应速率的主导因素，升温加快反应速率，更多的NO在相同时间内完成转化，因此转化率随温度升高而上升 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应I×2 - 反应II，即可得到C不完全燃烧生成CO的反应，，故热化学方程式为； 【小问2详解】 ①书写平衡常数时，固体C的浓度视为常数，不写入表达式，仅代入气态物质的平衡浓度，故； ②A．炭是固体，增加固体用量不改变反应速率； B．适当升高温度可以加快反应速率； C．合适的催化剂能大幅降低反应活化能，加快反应速率； D．恒容条件下通入不参与反应的氮气，各反应物浓度不变，反应速率不改变； 故选BC。 【小问3详解】 ①容器体积为2L，实验1初始浓度：，，平衡时，转化的CO浓度为0.8mol/L，平衡时，，代入平衡常数公式：；CO转化率； ②实验2中从反应开始到达平衡时，实验2初始浓度：，，平衡时，转化的CO浓度为0.2mol/L，平衡时，，代入平衡常数公式：，所以温度升高平衡常数减小，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应； ③充入物质后，各物质的物质的量浓度为：平衡时，，，，瞬时浓度商，故反应向正反应方向移动； ④该反应是气体分子总数不变的反应： A．恒容下气体总物质的量始终不变，压强全程不变，无法判断平衡； B．1mol H-H键断裂代表消耗1mol H₂（逆反应），同时断裂2mol H-O键代表消耗1mol H₂O（正反应），正逆反应速率相等，达到平衡； C．气体总质量、总物质的量均不变，平均相对分子量全程不变，无法判断平衡； D．CO2的体积分数不再变化，说明组分浓度不再改变，达到平衡； 故选BD。 【小问4详解】 温度超过450℃后NO转化率随温度升高而降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，；低于450℃时反应还未到达平衡，此时温度是影响反应速率的主导因素，升温加快反应速率，更多的NO在相同时间内完成转化，因此转化率随温度升高而上升。 19. 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。 （1）已知：H-H的键能为436kJ/mol，N≡N的键能为941kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol。则合成氨反应的热化学方程式为：____________________________________________。 （2）在合成氨的反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列错误的是_______。 A. t₁时增大了反应物浓度 B. t2时降低了温度 C. t2时减小了压强 D. t3时使用了催化剂 （3）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中分别代表温度或压强。 ①其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)； ②判断L1_____L2(填＞，＜或=，下同)； ③反应速率vA____________vB。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 压强 ②. ＜ ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 反应热。根据题给键能数据，。书写热化学方程式时需标明各物质的聚集状态和反应热，故热化学方程式为：； 【小问2详解】 A．若时增大反应物浓度，正反应速率应瞬间突变增大。而图中在时刻无突变且逐渐增大，说明是增大了生成物浓度，导致平衡逆向移动，反应物浓度逐渐增大，A错误； B．若时降低温度，正、逆反应速率均瞬间减小，且平衡正向移动，反应物浓度逐渐减小，导致继续减小，符合图像变化，B正确； C．若时减小压强，正、逆反应速率均瞬间减小，平衡逆向移动，反应物浓度逐渐增大，导致应逐渐增大，与图像中逐渐减小的趋势不符，C错误； D．时正反应速率突变增大且随后保持不变，说明是使用了催化剂，平衡不移动，D正确； 故选AC； 【小问3详解】 ①合成氨反应是气体体积减小的反应。增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，这与图像中横坐标 X 增大时纵坐标增大的趋势一致，故X代表压强； ②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小。在相同压强下（作一条垂直于X轴的直线），曲线对应的体积分数大于，说明对应的温度较低，即； ③对比A点和B点，A点的压强较小（横坐标），且A点所在的温度较低（）。温度越低、压强越小，化学反应速率越慢，故 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市东江高级中学2024级高二上期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题共16小题，共54分。第1～5小题，每小题2分；第6～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．用电烤箱烘焙面包 C．燃料电池 D．天然气作为家用燃气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 2. 下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 滴水能把石穿透，万事功到自然成 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 3. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 5. 对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 6. 某化学反应A→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 图中包含了2个基元反应 B. 反应A→B的活化能为E1 C. 反应B→C的ΔH=E3-E4 D. 整个反应的 7. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用①装置测定中和反应的反应热 B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s) C．用③装置探究温度对平衡的影响 D．用④装置探究、对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 8. 将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有关说法正确的是 A. 加入催化剂，其活化分子百分数不变，但单位体积的活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 B. 若△H＜0，则该反应在低温条件时能自发进行 C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 10. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池总反应为，则放电时 A. 负极上发生还原反应 B. CO2在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 负极材料不参与反应 11. 某温度下在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol，下列有关说法正确的是 A. 增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 B. 升高反应温度，平衡逆向移动，v正减小，v逆增大 C. 平衡后再通入适量NO2，平衡正向移动，体系的颜色变浅 D. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内N2O4的产量 12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是 A. 平均相对分子量增大 B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. a+b＞c+d 13. 为探究外界条件对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A. av正(A)=bv逆(B)时，说明反应达到平衡状态 B. 该反应△H＜0 C. 缩小反应体系的体积，平衡逆向移动，C的浓度下降 D. 平衡后再充入amolA，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的转化率减小 14. 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：．在时，水溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法不正确的是 A. 在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B. 在时，该反应的平衡常数 C. 及时移出了丁内酯，平衡时羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 D. 时，羟基丁酸㢩转化率为 15. 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该历程中中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C. 该历程中活化能最大值为301.48 kJ/mol D. HNO自由基与O2生成产物P2的正反应的活化能小于逆反应的活化能 16. 向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为 二、非选择题：共46分。 17. 回答下列问题： I．某实验小组利用反应放出热量Q=c•m•Δt测定常温条件下中和反应的中和热，该小组采用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应，实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为__________________。 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度t1/℃ 终止温度t2/ 温度差平均值(t2-t1)℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②实验采用硫酸稍过量的原因是_________________________________________________。 ③近似认为溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，比热容c=4.18J·g-1·℃-1则中和热△H=______(取小数点后一位)。 ④上述实验结果与中和热△H=-57.3kJ·mol-1相比偏大，产生偏差的原因可能是______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后洗净晾干后再测定硫酸溶液的温度 d．该实验小组在操作过程中用铜制搅拌器搅拌溶液 （3）若改用30mL0.50mol·L-1的硫酸溶液与60mL0.50mol·L-1的NaOH溶液重复实验，该实验计算得到的中和热与上述反应相比_______(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量/mL 0.1mol/LKI溶液 0.1mol/LH2O2溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 淀粉溶液 时间/s ① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t₁ ② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t2 ③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V t3 （4）该实验能观察到的实验现象为：_________________________________________________。 （5）表中的V=_______mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为______。 （6）对比实验①②可推测实验结论为____________________________________________________。 18. 工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题： （1）在C和O2的反应体系中： 反应I： 反应II： 则C不完全燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。 （2）已知，在一定温度下密闭容器中达到化学平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式K=_______。 ②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是_______。 A. 增加炭的用量 B. 适当升高温度 C. 选择合适的催化剂 D. 通入一定量的氮气 （3）将不同量的CO(g)和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。得到如下两组数据： 实验组 温度 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 900 2 1 0.4 0.4 3 ①实验1中从反应开始到达平衡时，K=_______，CO的转化率为________。(均保留2位有效数字) ②该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ③实验1平衡后再向其中充入2molH2O和1molCO2，反应向_____________移动(正反应方向，逆反应方向或不移动)。 ④一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填编号)。 A．容器中的压强不变 B．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 C．平均相对分子量不再变化 D．CO2的体积分数不再变化 （4）CO可用于汽车尾气处理： 该反应ΔH______0(填＞，＜或=)；低于 时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是_____________________。 19. 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。 （1）已知：H-H的键能为436kJ/mol，N≡N的键能为941kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol。则合成氨反应的热化学方程式为：____________________________________________。 （2）在合成氨的反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列错误的是_______。 A. t₁时增大了反应物浓度 B. t2时降低了温度 C. t2时减小了压强 D. t3时使用了催化剂 （3）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中分别代表温度或压强。 ①其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)； ②判断L1_____L2(填＞，＜或=，下同)； ③反应速率vA____________vB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $